专题1 第一单元 第1课时 原子核外电子的排布
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·福建省师大附中高一期中)下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是( )
A．17 B．11
C．8 D．6
2．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为( )21教育网
A．30 B．12
C．17 D．20
3．某化合物XY2中Y－的离子结构示意图可能是( )
A. B.
C. D.
4．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为( )
A．L层 B．M层
C．N层 D．任意层
5．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )
A．S B．C
C．Cl D．Si
6．下列叙述不正确的是( )
A．原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时，不超过2个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
7．(2017·江西省九江一中高一期中)16O与18O互为同位素，下列说法正确的是( )
A．16O与18O具有相同的中子数
B．16O与18O具有不同的电子数
C．16O与18O具有相同的质子数
D．16O与18O原子的最外层电子数均为2
8．(2017·辽宁省六校协作体高一期中)某非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( )21·cn·jy·com
A．H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．最高价氧化物不与任何酸反应
C．单质常用作半导体材料和光导纤维
D．在自然界中仅以化合态形式存在
9．原子核外的M电子层和L电子层作为次外层时最多可容纳的电子数相比( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能确定
10．(2017·湖北省华中师大附中高二期中)按照核外电子排布规律 ：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( )21世纪教育网版权所有
A．2,8,18,32,50,8
B．2,8,18,32,32,18,8
C．2,8,18,32,18,8
D．2,8,18,32,50,18,8
11．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．核电荷数为17的元素容易获得1个电子
D．K层上不可能只有1个电子
答案与解析
1．A 17号元素Cl最外层7个电子；11号元素Na最外层1个电子；8号元素O最外层6个电子；6号元素C最外层4个电子，所以最外层电子数最多的是Cl。正确答案A。
2．D 。
3．C Y－核外电子数比核内质子数多1个，只有C项符合。
4．B n层作为最外层最多容纳8个电子，而n－1层最多可容纳2(n－1)2＝8，则n＝3，即n为M层。www.21-cn-jy.com
5．D 由题意知该元素原子核外有三个电子层，电子层上所排布的电子数依次为2、8、4，则该元素为14号元素Si，D项正确。【来源：21·世纪·教育·网】
6．B B项，易失去的电子应是外层电子，能量高。
7．C 16O和18O质子数和电子数都为8，中子数分别为8和10，故A、B错，C正确；氧原子结构示意图为，故D错。www-2-1-cnjy-com
8．D 某短周期非金属元素的原子核外最外电子数是次外层电子数的一半，则该非金属元素为Si；Si的非金属性比碳弱，H2SiO3的酸性小于H2CO3，故A错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故B错误；Si单质是良好的半导体材料，二氧化硅可以制备光导纤维，故C错误；Si元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故D正确。故选D。
9．A M层最多容纳2×32＝18个电子，L层最多容纳2×22＝8个电子，当它们作为次外层时不超过18个电子，综合考虑，M层作次外层不超过18个电子，L层作次外层时不超过8个电子，A项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
10．B 核外电子数＝2＋8＋18＋32＋50＋8＝118，与核电荷数相等，最外层不超过8个电子，但其次外层电子数为50，不符合次外层电子数不超过18个的规律，故A错误；核外电子数＝2＋8＋18＋32＋32＋18＋8＝118，与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律，故B正确；核外电子数＝2＋8＋18＋32＋18＋8＝86，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故C错误；核外电子数＝2＋8＋18＋32＋50＋18＋8＝136，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故D错误。故选B。【版权所有：21教育】
11．C 最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，H为非金属元素，A、D两项错；最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，He为非金属元素，B项错；17号元素最外层有7个电子，容易获得1个电子而形成8电子稳定结构，C项正确。21教育名师原创作品
12.下列叙述中，正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
二、非选择题(共52分)
13．(9分)(2017·浙江省温州中学高三模拟)A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4。回答下列问题：2-1-c-n-j-y
(1)A、B的元素符号分别为______________。
(2)A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________(用具体元素符号表示)。
(3)元素A的一种质量数为32有核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB，1 mol AB的质量为104 g，则元素B的该核素中的中子数为________。21*cnjy*com
14．(12分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质与盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A是__________元素，B是__________元素，C是__________元素。
(2)分别写出A、B的最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
15．(8分)有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。
(1)A、B、C三种元素的元素符号：A是__________，B是__________，C是_______。
(2)C元素的原子结构示意图为__________。
16．(13分)A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个；2·1·c·n·j·y
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16；
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
(1)A是__________，B是________，C是________，D是__________，E是__________。(写元素符号)21*cnjy*com
(2)E的原子结构示意图是__________，C的离子结构示意图是__________。
(3)F与AB2反应的化学方程式是______________________________。
17．(10分)A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：【出处：21教育名师】
①A＋＋C－D＋E↑
②B＋＋C－―→2D
(1)写出①的离子方程式：______________________________________。
写出②的离子方程式：__________________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：__________________________。
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________。
答案与解析
12.C Ar和Cl－核外电子排布完全相同，但化学性质不同，A项错；H＋核内有1个质子，核外无电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错；两原子如果核外电子排布相同，则质子数相同，一定是同种元素，C项正确；F－、O2－的核外电子排布与Ne核外电子排布相同，Ne的原子序数大于F、O，D项错误。21cnjy.com
13．(1)S、O (2) MgS
(3)10
解析：(1)核外电子层数为3，且最外层电子数为6，故A为S元素，B最外层电子数也是6，故B为O元素，C质子数比A少4，可知C为Mg元素。(2)S2－的离子结构示意图为。A与C形成 的化合物为MgS。(3)由题意知SO的相对分子质量为104，其中S的质量数为32，可知其中氧原子的质量数为18，则其中子数为10。
14．(1)钠 镁 氯 (2)OH－＋H＋===H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
解析：(1)1 mol A与盐酸反应产生0.5 mol H2，此时A转变为10e－的离子，则A离子为＋1价阳离子，A为钠；设B的核外电子排布为，则C的核外电子排布为，因为b＋5<8且b>1，所以b只能等于2，即B为镁，C为氯。
(2)OH－＋H＋===H2O、Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
15．(1)H Ar F (2)
16．(1)C O Na S Cl
(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：本题考查的是物质结构与元素化合物的相关知识。A最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是碳；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16×2＝32，是氧气；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，知F是Na2O2，C是钠，E的M层上的电子比K层(2个电子)多5个，说明E核外电子层结构为，E为氯。21·世纪*教育网
17．(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O
H3O＋＋OH－===2H2O
(2)CH4、HF、Ne
(3)Na＋、Mg2＋、Al3＋
专题1 第一单元 第2课时 元素周期律
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·河北省唐山市一中高一期中)下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C．Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
2．(2017·海南省文昌中学高一期中)下列物质中碱性最强的是( )
A．NaOH B．Mg(OH)2
C．KOH D．Ca(OH)2
3．(2017·广东省阳江一中高一月考)A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )www.21-cn-jy.com
A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
4．(2017·陕西省西藏民族学院附中高一月考)下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )21*cnjy*com
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
C．1 mol a从酸中置换H＋生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．a原子电子层数比b原子的电子层数多
5．(2017·河南省南阳市高一期中)不能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
C．与H2化合时X单质比Y单质容易
D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )2·1·c·n·j·y
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．非金属性：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
8．(2017·山东省师大附中高一期中)已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋
C．原子序数：d＞c＞b＞a
D．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C
9．(2017·河南省林州市一中高一期中)总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④气态HCl比气态H2S稳定；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是( )21教育名师原创作品
A．①②③ B．③④⑤
C．②③④ D．①③⑤
10．(2017·广东省东莞市四校高一联考)下列各组物质及粒子性质变化不正确的是( )
A．氧化性：F2＞Cl2
B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na
D．酸性：H2SO4＞HClO4
答案与解析
1．B 元素性质的周期性变化不仅限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1个到2个，故D错误。故选B。21*cnjy*com
2．C Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的是KOH，故选C。
3．C A、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。如果A原子半径比B大，则原子序数A＜B。非金属性A＜B，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A错误；非金属性A＜B，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；A的金属性比B的金属性强，故C正确；非金属性A＜B，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选C。
4．B 最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B正确；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子的多少无关，选项C错误；金属不位于同一主族，则不能仅根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，选项D错误。答案选B。
5．D 非金属性越强的元素其吸引电子的能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的非金属性强，选项A不选；非金属性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强能说明X比Y的非金属性强，选项B不选；非金属性越强的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的非金属性强，选项C不选；元素非金属性强弱与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的非金属性强于碘元素，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的非金属性强，选项D可选。答案选D。
6．B 气态氢化物H2X，其中X应为－2价，其最外层应有6个电子，其最高正价为＋6价，其氧化物应为XO3，能形成气态氢化物，应是非金属。
7．A 由题意知：X、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序为X>Y>Z，根据同一周期元素性质递变规律知其原子序数的大小顺序为X>Y>Z，原子半径X8．B aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以原子序数是a＞b＞d＞c，选项C错误；离子半径C2－＞D－＞B＋＞A2＋，选项B正确；其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期，所以原子半径B＞A＞C＞D，选项A错误；原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即D>C>A>B，选项D错误。答案选B。
9．C ①硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，故①错误；②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可说明非金属性Cl＞S，故③正确；④元素的非金属性越强，氢化物越稳定，气态HCl比气态H2S稳定，可说明非金属性Cl＞S，故④正确；⑤比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，故⑤错误；所以正确的有②③④。故选C。
10．D 非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所以氧化性F2＞Cl2，故A正确；金属性Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；元素的金属性越强，其单质置换出的氢的能力越强，由于金属性K＞Na，故置换氢的能力K＞Na，故C正确；元素的非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故D错误。故选D。
11.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )【版权所有：21教育】
A．b>c>a B．b>a>c
C．c>a>b D．a>b>c
12．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )
A．C B．N
C．Si D．S
二、非选择题(共52分)
13．(12分)有A、B、C三种元素，已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C原子次外层电子都是8个，A和C组成的化合物CA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。
(1)上述各元素的元素符号是A______________，B____________，C______________。
(2)CA的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为__________________________。
(3)B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________________________________。21·cn·jy·com
14．(18分)某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，然后再向反应液中滴加酚酞溶液
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：
______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验用品：_______________________________________________
(实验试剂不用回答)。
(3)实验内容：
实验方案
(填序号)
实验现象
(填序号)
有关化学方程式
(4)实验结论： ___________________________________________。21教育网
15．(12分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
(1)元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是________________。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。21·世纪*教育网
16．(10分)在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。www-2-1-cnjy-com
(1)YO中，n＝__________，Y元素的化合价为__________。
(2)Y元素的原子最外层电子数为__________。
(3)还原性：HY__________H2S，稳定性：HY__________H2S，水溶液的酸性：HY__________H2S。(填“＞”“＜”或“＝”)21cnjy.com
答案与解析
11.B b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a强，说明金属性b>a；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性b>a>c。2-1-c-n-j-y
12．A 本题涉及到元素的最高正价与最低负价的换算，由最高价氧化物的化学式为RO2可知它的最高正价为＋4价，则最低负价为－4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。【出处：21教育名师】
13．(1)Cl C K
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O(或CO2＋KOH===KHCO3)
解析：设A的最高正价为＋x，则最低负价为x－8，其最高正价与最低负价的代数和为6，即x＋(x－8)＝6，x＝7，则A的最外层电子数为7个，A原子次外层电子数为8，所以A为氯元素；C＋与Cl－具有相同电子层结构，则C为钾元素；B有两个电子层，最高正价为＋4，最低负价为－4，则B为碳元素。
14．(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管
(3)
实验方案(填序号)
实验现象(填序号)
有关化学方程式
③
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
①
B
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
④
D
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
⑤
C
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
⑥
E
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②
F
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(4)金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Cl>S
解析：①③两个方案对比Mg、Na分别与水反应，通过反应难易程度比较金属性的强弱；④⑤两个方案对比Mg、Al分别与同浓度盐酸反应，通过反应难易程度，得出其金属性的强弱；②通过氯水和H2S溶液反应比较氯和硫的非金属性的强弱；⑥AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，通过实验证明Al(OH)3是两性氢氧化物。【来源：21·世纪·教育·网】
15．(1)Ca K Al N (2)焰色反应 (3)KOH>Ca(OH)2>Al(OH)3
解析：(1)由题意得，将1 mol A离子被还原，需要得到2 mol电子，则A离子为A2＋。由0.4 g A与盐酸充分反应生成氢气0.02 g，可知A的相对原子质量为40，A为钙。再结合题意综合分析即可得B、C、D分别为K、Al、N。(3)由金属活动性顺序表可知金属性：K>Ca>Al，所以其最高价氧化物的水化物的碱性强弱为：KOH>Ca(OH)2>Al(OH)3。21世纪教育网版权所有
16．(1)1 ＋5 (2)7 (3)＜ ＞ ＞
解析：(1)由电荷守恒有(－n)×1＋(－2)×3＋(＋1)×6＝－1，n＝1，即YO离子中Y为＋5价。(2)Y可形成Y－离子，所以Y原子的最外层电子数为7。Y的＋5价不是最高正价。(3)Y应是卤族元素，HY的稳定性大于H2S，水溶液的酸性强于H2S，但HY的还原性弱于H2S。
(注：酸性HCl＜HBr＜HI，它们都是强酸)
专题1 第一单元 第3课时 元素周期表及其应用
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·海南省文昌中学高一期中)俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A．发现了氧气
B．开发了合成氨的生产工艺
C．制出了元素周期表
D．提取了治疟药物青蒿素
2．(2017·湖北省宜昌市高中协作体高一期中)已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( )
A．a＝b－1 B．b＝a＋30
C．b＝a＋25 D．a＝b－11
3．(2017·安徽省蚌埠市二中高一期中)0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( )www-2-1-cnjy-com
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族
4．(2017·山西省太原市高一期中)科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的( )
A．任意位置寻找
B．稀有气体元素中寻找
C．金属和非金属的分界线处寻找
D．活泼金属和活泼非金属区中寻找
5．(2017·陕西省西安市长安区一中高二期中)已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
B．原子半径：Br＞Se＞Cl
C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl
D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
6．(2017·海南省文昌中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．短周期包含第一、二、三、四周期
B．元素周期表中有7个主族、7个副族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第ⅠA族均为金属元素
7．(2017·福建省莆田一中高二期中)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的( )21教育网
A．原子半径Z＜M
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
8．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )21·cn·jy·com
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
9．(2017·北京市海淀区高一期中)同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是( )
A．原子半径逐渐增大
B．单质氧化性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．都有最高价氧化物对应的水化物，化学式为HXO4
10．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4，则下列判断正确的是( )21cnjy.com
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性HXC．非金属性X>Y>Z
D．阴离子的还原性X－>Y－>Z－
答案与解析
1．C 舍勒发现了氧气，故A错误；20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误；俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C正确；提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误。故选C。www.21-cn-jy.com
2．B 若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a＝b－1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA元素的原子序数相差11，即a＝b－11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(15种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b＝a＋25；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b＝a＋30。故选B。2·1·c·n·j·y
3．B 0.75 mol RO共有30 mol电子，则1 mol离子含有的电子数是30 mol÷0.75 mol＝40 mol，因此R的核外电子数是40－2－8×3＝14，因此R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。答案选B。【来源：21cnj*y.co*m】
4．C 金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性，适合作半导体材料，故选C。
5．A 非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2－＞S2－＞Cl－，故C错误；非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故D错误。故选A。【版权所有：21教育】
6．B 短周期包含第一、二、三，第四周期属于长周期，故A错误；元素周期表中有7个主族、7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，故B正确；稀有气体元素原子的最外层电子数不一定为8，如He最外层电子数为2，故C错误；第ⅠA 族中的H元素属于非金属元素，故D错误。故选B。
7．C 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族自上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；由于非金属性O＞Si，所以气态氢化物的稳定性H2O＞SiH4，故B正确；由于非金属性N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2SiO3，故C错误；O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确。故选C。21教育名师原创作品
8．D 0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。21*cnjy*com
9．A 同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；F元素没有正价，故D错误。故选A。
10．C 主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4，可推知这三种元素为Cl、Br、I，根据元素周期律只有C项正确。
11.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )
A．n＋8 B．n＋18
C．n＋32 D．n＋20
二、非选择题(共52分)
13．(12分)(2017·贵州省安顺平坝一中高一月考)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。21*cnjy*com
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行________族。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
14．(10分)(2017·陕西省延安市校际联盟高一期中)下表是元素周期表的一部分，其中每个数子序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1)写出②的元素名称________；
(2)将④⑤⑥三种元素相比较，金属性最强的是________(填元素符号)；
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是________(用元素符号表示)；
(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________。
15．(20分)A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则21·世纪*教育网
(1)B的原子结构示意图为__________。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式___________________。
(4)F的单质在反应中常作__________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________________________________________。
16．(10分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)D元素位于第__________周期第__________族。
(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是_______________________(用元素符号表示)。21世纪教育网版权所有
(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式______________________________________。
(4)将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式____________。
答案与解析
11.D 由题意可知X、Y、Z三种元素在周期表中大致的位置关系应为从左到右X、Y、Z，属同周期元素，原子半径逐渐减小，原子序数依次增大。
12．D 由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期未排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32，不可能相差20，D项符合题意。
13．(1)O2－ (2)Ⅷ (3)17 ⅦA (4)六 七
解析：(1)含有8个质子、10个中子、10个电子的离子是由质量数为18的氧原子形成的二价阴离子，符号为O2－。(2)元素周期表中第8、9、10纵行称为第Ⅷ族。(3)元素周期表中同周期元素，越靠右非金属性越强，而第18纵行稀有气体元素性质稳定，所以第17纵行ⅦA族元素非金属性最强。(4)元素周期表中第六周期出现了镧系，一个格里有15种元素，故第六周期元素从55号Cs到86号Rn，共32种元素；第七周期出现了锕系，一个格里有15种元素，因为没有排满，所以从87号Fr到112号共26种元素；其他各周期都没有超过18种元素。
14．(1)碳 (2)Na (3)HNO3 (4)H (5)NH3＋HCl===NH4Cl
解析：根据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。(1)元素②的名称为碳。(2)Na、Al和Cl中，金属性最强的是Na。(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。(4)在这些元素中，原子半径最小的是H。(5)元素③和元素⑥的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
15．(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 H2O＋H＋＋AlO??Al(OH)3??Al3＋＋3OH－ (4)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－【出处：21教育名师】
解析：根据X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。2-1-c-n-j-y
16．(1)二 ⅤA (2)Na>Al>S>Cl>N
(3)Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O (4)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
解析：该扇形周期表是1～36号元素，即前四周期元素，由图知数字“1、2、3、4”表示周期数，而大写的数字表示周期表中的18列，如：一表示ⅠA族，十七表示ⅦA族。扇形周期表中A、B、C、D、E、O、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别代表的元素为：H、Na、C、N、O、F、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br，其余问题可迎刃而解。
专题1 第三单元 第1课时 同素异形现象 同分异构现象
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列变化不属于化学变化的是( )
A．白磷转变为红磷
B．碘晶体受热变为紫色蒸气
C．加热NH4Cl晶体产生的NH3和HCl在试管上部又生成氯化铵小颗粒
D．石墨变为金刚石
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4和C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )21·世纪*教育网
A．N离子中含有36个电子
B．O2与O4属于同位素
C．C60是有机物
D．H2与H3属于同种元素组成的单质
3．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，是继C60发现以后的又一种热点材料，下列叙述不正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．碳纳米管和C60都是单质
B．碳纳米管和金刚石的结构和性质相同
C．碳纳米管和石墨互为同素异形体
D．碳纳米管也能在空气中燃烧生成二氧化碳
4．下列四种说法：(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物 (2)分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物 (3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (4)同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是( )www.21-cn-jy.com
A．只有(1)(2) B．只有(3)(4)
C．只有(1)(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)全错
5．下列各组物质，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是( )
A．红磷和白磷 B．16O和18O
C．正丁烷和异丁烷 D．乙烷和二甲醚
6．磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是( )
A．黑磷和白磷互为同分异构体
B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷是物理变化
D．黑磷能在空气中自燃
7．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是( )【出处：21教育名师】
A．14C与12C60中碳原子化学性质相同
B．14C与14N的质量数相同
C．14C是12C60的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
8．(2017·河南省林州市一中高一期中)随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N、N、N3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )【版权所有：21教育】
A．N和N相差16个电子
B．O3与O4属于不同的核素
C．C60属于共价化合物
D．H2与H3属于同素异形体
9．(2017·江苏省沭阳县高一期中)同分异构体具有相同的：①最简式 ②分子式 ③相对分子质量 ④化学性质 ⑤物理性质( )21教育名师原创作品
A．①②③ B．②⑤
C．②④⑤ D．②③④
10．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )
A．具有相似的化学性质
B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同
11．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法中不正确的是( )
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有共价键
答案与解析
1．B 化学变化的本质是生成了新物质，碘晶体变为碘蒸气，实际仍是I2，物质不变，是物理变化；A、C、D均有新物质产生，是化学变化。www-2-1-cnjy-com
2．D N中含有7×5－1＝34个电子，A错；O2与O4属于同素异形体，B错；C60是单质，不是有机物，C错；H2和H3均是由H元素形成的单质，D正确。【来源：21cnj*y.co*m】
3．B 碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，其与金刚石的结构不同，性质也不同，B错误。
4．C 由氧元素可以形成O2、O3，它们是不同物质，其组成的物质为混合物，(1)错；C2H6O可以表示CH3CH2OH或CH3OCH3，(2)错；如3O22O3，该反应是同素异形体间的转化，是化学变化，但不是氧化还原反应，(3)错，(4)正确。21·cn·jy·com
5．D 红磷和白磷互为同素异形体，16O和18O是氧元素的两种同位素，正丁烷和异丁烷互为同分异构体。
6．B 黑磷与白磷结构不同，分子组成不同，均为单质，故A错误；石墨能导电，黑磷的结构与石墨相似，所以黑磷能导电，故B正确；白磷转化为黑磷有新物质生成，是化学变化，故C错误；黑磷性质稳定，不能在空气中自燃，故D错误。
7．C 同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，14C是C元素的一种核素，不是单质，故C项错。
8．D 因N中的电子数为7×5－1＝34，N中的电子数为7×3＋1＝22，相差12个电子，故A错误；因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C60中只含有一种元素，属于单质，故C错误；H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。故选D。21*cnjy*com
9．A 同分异构体具有相同的最简式、分子式、相对分子质量，不同的化学性质、物理性质，故选A。
10．D 同分异构体的性质特点为：物理性质有差异，化学性质可能相似，也可能不同，但不能依据物理性质或化学性质是否有差异来判断同分异构体，而应根据“分子式相同，结构不同”来判断，故D正确。21cnjy.com
11．B 由CO2合成金刚石的变化是有新物质生成的变化，是化学变化；金刚石是碳的一种同素异形体，同位素研究的对象是原子而非单质；该反应为
4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
12.下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是( )2-1-c-n-j-y
A．图中属于烷烃的是A、C、D
B．图中C和E分子中氢原子数相同
C．图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D．图中与B互为同分异构体的有C、D、E
二、非选择题(共52分)
13．(15分)将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析。
①C与C ②O2与O3 ③金刚石和石墨 ④干冰和二氧化碳 ⑤C和N ⑥C和O
(1)互为同位素的________；
(2)互为同素异形体的________；
(3)属于同一化合物的________；
(4)质量数相等，但不能互称为同位素的是________；
(5)中子数相等，质子数不相等的是________。
14．(12分)下列各组物质，属于同分异构体的是__________(填选项编号，下同)；属于同素异形体的是__________；属于同位素的是____________；属于同一种物质的是__________。
15．(9分)科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又称“足球烯”。1991年科学家又发现了一种碳的单质——碳纳米管，它是由碳原子环形成的六边形所构成的管状大分子(结构见教材中)。用你所学到的知识回答下列问题：21教育网
(1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？____________(答“是”或“否”)，其理由是______________________________________。21*cnjy*com
(3)请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的：____________________________________________________(文字简要叙述)。
16．(16分)(1)据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法正确的是( )
A．O4和O3、O2都是氧的同素异形体
B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4分子内存在极性的共价键
D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂
E．它是氧元素的另一种同位素
F．它的摩尔质量是64
(2)含有O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，__________相当于氧分子的氧化，__________相当于氧分子的还原。
(3)写出O的电子式：____________。
(4)O2[PtF6]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的化合物的化学式
________________________________________________________________________。
12.C 图中A为丙烷，B为为2-丁烯，分子式为C4H8；C为异丁烷，分子式为C4H10；D为环丁烷，分子式为C4H8；E为2-甲基-1-丙烯；图中属于烷烃的是A和C，D为环丁烷，故A错误；图中C和E分子中氢原子数不相同，故B错误；上述有机物中，丙烷中碳元素的质量分数最小，故C正确；图中与B互为同分异构体的有D、E，故D错误。答案C。 2·1·c·n·j·y
13．(1)① (2)②③ (3)④ (4)⑤ (5)⑥
解析：(1)①C与C质子数相同为6，中子数不同分别为6、7，是碳元素的不同核素，互为同位素；(2)②O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；③金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；(3)④干冰和二氧化碳，为同种物质的不同状态，属于同一化合物；(4)⑤C和N质量数都为14，但质子数分别为6、7，不能互称为同位素；(5)⑥C和O，质量数分别为14、16，质量数＝质子数＋中子数，质子数分别为6、8，所以中子数分别为8、8，属于中子数相等，质子数不相等的类型。【来源：21·世纪·教育·网】
14．DFH A B E
15．(1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管中，碳原子排列的方式不同，为四种不同的物质
(2)否 因为碳原子的最外层电子数为4，常温下不易得失电子，故它们的化学性质不活泼
(3)将足球烯、碳纳米管分别放在充满足量氧气的密闭容器中使之充分燃烧，测定其生成物只有CO2，且CO2里所含的碳的质量等于燃烧前足球烯或碳纳米管所减少的质量
16．(1)AD (2)② ①、③
(3)[???]2－ (4)KO2
专题1 第三单元 第2课时 不同类型的晶体
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·河北省唐山一中高一期中)下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO3与SiO2 B．NO2与H2O
C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
2．下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )
A．KCl、H2SO4、S
B．金刚石、Na3PO4、Mg
C．NH4F、SiC、Ar
D．H2O、干冰、SiO2
3．(2017·上海市闵行区高三调研)将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有( )2-1-c-n-j-y
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
4．(2017·上海市黄浦区高三调研)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于( )【出处：21教育名师】
A．离子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．原子晶体
5．(2017·黑龙江省牡丹江市高二期中)下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )21教育名师原创作品
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1 291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
－107
2 073
－57
1 723
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A．O2、I2、Hg
B．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HI
D．SiO2、NaCl、SO2
7．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．碘加热升华
B．氯酸钾加热分解
C．SiO2加热熔化
D．氯化钠溶于水
8．下列有关晶体的说法中正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
9．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点
B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂
D．坚硬而易粉碎
10．(2017·宁夏育才中学高二期中)下列叙述正确的是( )
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．氯元素含氧酸酸性：HClO＞HClO2
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
答案与解析
1．B SO3含有共价键，属于分子晶体，SiO2含有共价键，属于原子晶体，晶体类型不同；NO2含有共价键，属于分子晶体，H2O含有共价键，属于分子晶体，化学键种类相同、晶体类型也相同；NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，化学键种类不同、晶体类型也不同；CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，化学键种类不同，晶体类型也不同。故选B。2·1·c·n·j·y
2．C A项不含原子晶体；B项无分子晶体，镁属于金属晶体；D项无离子晶体。
3．C Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaHSO4为离子晶体，熔化时克服离子键，干冰为分子晶体熔化克服分子间作用力， Si为原子晶体熔化时克服共价键，所以需要克服的作用力有4种，答案选C。21·世纪*教育网
4．D 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成的微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。【版权所有：21教育】
5．B 由表中数据可知，氯化铝、氯化硼和干冰的熔点较低，所以这三种化合物为分子晶体；氧化钠、氯化钠、氟化铝和氧化铝的熔点较高，它们是离子晶体；二氧化硅是原子晶体。碳和硅虽然是同一主族的元素，但是他们的氧化物形成了不同类型的晶体。综上所述，A、C、D三项是正确的，而B是错误的，所以选B。21*cnjy*com
6．B Hg常温下为液态，I2常温下为固态，Hg的熔点低于I2，A项错；固态CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点逐渐升高，B项正确；HF中存在氢键，它的熔点高于HCl，C项错；D项各物质熔点由高到低排列。
7．A A项破坏分子间作用力；B项破坏离子键和共价键；C项破坏共价键；D项破坏离子键。
8．B 晶体中分子间作用力越大，该晶体熔沸点越高，与分子稳定性无关，A错；冰融化时破坏分子间作用力，属于物理变化，而水分子中共价键断裂时发生化学变化，C错；氯化钠熔化时离子键被破坏，离解成自由移动的离子，D错。
9．B 离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。
10．B 稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性HClO2＞HClO，故C错误；共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，故D错误。故选B。21cnjy.com
11.根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是( )
物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸点/℃
1 456
1 412
181(升华)
57.6
A.以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物
B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BCl3的沸点
C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体
12.氮化碳结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )21·cn·jy·com
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
二、非选择题(共52分)
13．(16分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。三种晶体熔点由高到低的顺序是____________________________________。21教育网
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________________________________________________(填序号)。
(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型。
A：________；B：________；
C：________；D：________。
14．(11分)推断下列物质：
(1)离子晶体AB2，其阴、阳离子的电子层数相同，电子总数为30，则该离子晶体AB2的化学式为______________。www.21-cn-jy.com
(2)第三周期内的A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物的化学式为AB，其晶体类型是________，电子式为______________。www-2-1-cnjy-com
(3)第二周期中有四种不同元素，它们的一些化合物具有相同的10个电子，它们的分子式分别为________、________、________、________，它们的晶体都属于________晶体。
15．(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：21*cnjy*com
项目
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与
Ag＋反应
A
811
较大
易溶
水溶液(或
熔融)导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为：A________，B________，C________。
(2)晶体的类型分别为：A________，B________，C________。
(3)晶体中粒子间的作用力分别为：A________，B________，C________。
16．(16分)(2017·辽宁省实验中学高一月考)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：21世纪教育网版权所有
(1)NaCl溶于水时破坏
________________________________________________________________________；
(2)HCl溶于水时破坏
________________________________________________________________________；
(3)SO2溶于水时破坏
________________________________________________________________________；
(4)酒精溶于水时破坏
________________________________________________________________________；
(5)NaOH和HCl反应时形成________和________；
(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；
(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；
(8)Na2O熔化时被破坏的是________。
答案与解析
11.B 以上四种物质中，AlCl3和SiCl4为分子晶体，NaCl和MgCl2为离子晶体；因为AlCl3的沸点比熔点还低(易升华)，所以工业上用电解熔融Al2O3制备Al。【来源：21cnj*y.co*m】
12．B 氮化碳结构为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个C原子和4个N原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为C3N4，由于N的非金属性比C强，所以氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价。
13．(1)离子键 共价键 分子间作用力 二氧化硅>氯酸钾>碘 (2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时需克服离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时需克服共价键；碘是分子晶体，碘升华需克服分子间作用力。通常情况下熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)④⑥为原子晶体，②为离子晶体，①⑤为分子晶体，③为金属晶体。金刚石中碳碳共价键比晶体硅中硅硅共价键强，所以熔点金刚石高于硅；CS2常温为液态，CO2常温为气态，所以熔点CS2高于CO2。(3)根据各种晶体的物理性质，可推知A为金属晶体，B为分子晶体，C为离子晶体，D为原子晶体。
14．(1)MgF2
(2)离子晶体 Mg2＋[??]2－
(3)CH4 NH3 H2O HF 分子
解析：解答本题关键是对元素周期表中满足特殊规律的常见化合物要比较清楚。
15．(1)NaCl C HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力
解析：(1)由A的熔点为811 ℃，易溶于水，水溶液能导电的性质可知，A为离子晶体；B晶体不溶于水，不导电，熔点很高，故B为原子晶体；C熔点很低，故C为分子晶体。
16．(1)离子键 (2)极性键 (3)极性键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性键 (6)非极性键 极性键 (7)离子键 离子键 (8)离子键【来源：21·世纪·教育·网】
解析：本题考查化学键与物质类别的关系，(1)NaCl是离子化合物，溶于水，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，破坏的是离子键。(2)HCl属于共价化合物，HCl溶于水，电离方程式为HCl===H＋＋Cl－，破坏的是极性键。(3)SO2属于共价化合物，溶于水，生成H2SO3，破坏的是极性键。(4)酒精属于非电解质，溶于水，破坏的是分子间作用力。(5)NaOH与HCl反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl属于离子化合物，H2O、HCl属于共价化合物，被破坏的是离子键和极性键，形成的是离子键和极性键。 (6)H2、O2中存在非极性键，H2O是共价化合物，此反应破坏的是非极性键，形成的是极性键。(7)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，四种物质都是离子化合物，破坏和形成的都是离子键。(8)Na2O属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键。
专题1 第二单元 第1课时 离子键
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列对应微粒的电子式书写正确的是( )
A．氦原子：He? B．钾离子：[??]＋
C．氯离子：Cl－ D．锂原子：· ·
2．同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )
A．ⅡA、ⅦA B．ⅠA、ⅦA
C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅤA
3．下列说法正确的是( )
A．凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有强烈的静电作用
C．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
4．下列叙述正确的是( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )21·cn·jy·com
A．K2S B．Na2S
C．Na2O D．KCl
6．下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )
A．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子
B．Na2O中阳离子和阴离子
C．H－离子中质子数和电子数
D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子
7．下列电子式书写正确的是( )
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③④ D．③⑥
8．(2017·河北省唐山一中高一月考)下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．离子晶体中肯定不含共价键
D．固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体
9．(2017·四川省双流中学高二期中)X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．Z化学式表示为X2Y
B．固态Z熔化后能导电
C．固态Z是离子晶体
D．X形成＋2价阳离子
10．X和Y两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是( )
A．X一定形成＋1价的阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Y形成的一定是－2价的单核阴离子
D．Z可能是X2Y型离子化合物
答案与解析
1．A 氦原子最外层只有2个电子，A项正确；简单阳离子的电子式为其离子符号，B项错；氯离子电子式为[??]－，C项错；锂原子的电子式为Li·，D项错。www.21-cn-jy.com
2．A AB2型离子化合物中，A为＋2价，在周期表中位于ⅡA族，B为－1价，在周期表中位于ⅦA族，A项正确。2·1·c·n·j·y
3．B 活泼金属元素(ⅠA，ⅡA族)与活泼非金属元素化合，一般形成离子键，特殊情况下可形成共价键(HgCl2、AlCl3)，故A错误；因离子化合物是靠离子键形成的，即一个阴离子的上、下、左、右、前、后以立体型对多个阳离子产生强烈的相互作用，故B正确；离子化合物中的阳离子有可能不是金属离子，如 NH4Cl中的 NH，酸根离子中也可能含有金属元素，如MnO、AlO，故C错误；氯化氢易溶于水，且水溶液导电，但它是共价化合物，故D错误。
4．C A项H＋、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素；B项，Na＋ 与O2－、O组成 Na2O 和 Na2O2 的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。www-2-1-cnjy-com
5．A Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y是ⅥA族元素，排除D项；Y元素与M元素形成离子化合物，在水中电离出电子层结构相同的离子，排除B项、C项。
6．B NaHSO4固体中阳离子为Na＋，阴离子为HSO，个数比为1∶1，A项不符合题意；Na2O中Na＋与O2－的个数比为2∶1，B项符合题意；H－离子中质子数为1，电子数为2，其个数比为1∶2，C项不符合题意；BaO2中阳离子为Ba2＋，阴离子为O，其个数比为1∶1，D项不符合题意。
7．D ①中Cl－电子式书写错误，应写为，
②中NH电子式错，应写为，③正确，④中电子式应为[H??]－Mg2＋[??H]－，⑤中相同离子不能合并，应写为[H?]－Ca2＋[?H]－，⑥正确，故选D。
8．D 其水溶液导电的不一定是离子晶体，可能是共价化合物，如HCl，故A错误；熔融态导电的不一定是离子晶体，可能是金属单质，如Fe，应是熔融状态下导电的化合物一定是离子晶体，故B错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；固态不导电，熔融态导电一定是离子晶体，因为金属单质固体也导电，故D正确。21*cnjy*com
9．A X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，因此Z的化学式为XY2，属于离子化合物，熔融状态下能够导电，故选项A正确。
10．C X元素为钠，Y元素为氧，二者形成的化合物Z可能是Na2O或Na2O2，只有C项错。
11.(2017·江苏省沭阳高一期中)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是( )2-1-c-n-j-y
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
C．Y2X和水反应能生成离子化合物
D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
12．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．同在第2周期
B．同在第3周期
C．第3周期和第2周期
D．不可能为第1周期和第4周期
二、非选择题(共52分)
13．(12分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：【出处：21教育名师】
(1)较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)r(N3－)。
(2)Na3N与水反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(3)Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为____________________。
(4)写出化合物Na3N的电子式：______________。
14．(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________。【版权所有：21教育】
(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)比较C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性：____________________________(用化学式表示)。21教育网
15．(13分)A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题：21·世纪*教育网
(1)写出元素A和E的名称：A____________，E____________。
(2)元素B在周期表中的位置为第二周期____族。
(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为________(填“离子”或“共价”)化合物，写出该化合物的电子式________。21*cnjy*com
(4)写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
16．(13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：
(1)A为________________，B为____________，C为__________，D为________(填元素符号)。
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为__________________________________。
(3)A和C形成化合物CA的电子式__________。
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程________________________。
答案与解析
11.C 由图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Y＞Z＞W，故A错误；非金属性X＞W，气态氢化物的稳定性H2X＞H2W，故B错误；氧化钠与水反应的生成物氢氧化钠是离子化合物，故C正确；Y和Z两者氧化物对应的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，它们可以相互反应，故D错误。故选C。
12．C 符合题意的AB可以是：KH、LiCl、NaF、MgO，故C项正确。
13．(1)＜ (2)非氧化还原
(3)NH4Cl、NaCl
(4)
解析：(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(Na＋)＜r(N3－)。(2)Na3N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。(3)Na3N与盐酸反应生成两种盐，为氯化铵与氯化钠。(4)Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为。21cnjy.com
14．(1)Na Al Si P Cl (2)Na×＋·?―→Na＋[?]－ (3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O (4)H3PO4>H2SiO321教育名师原创作品
15．(1)碳 氯 (2)ⅥA (3)离子
Na＋[???]2－Na＋
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
解析：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子，则C元素原子电子数＝(52－6－24)÷2＝11，则C为Na；D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5 mol 电子转移，所以D元素的化合价为＋3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。(1)由上述分析可知，A为碳，E为氯。(2)B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为Na＋[???]2－Na＋。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。【来源：21·世纪·教育·网】
16．(1)H O Na S
(2)r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H) (3)Na＋[H]－
(4)
解析：已知A、C最外层电子数相等，则A、C同主族；C是金属元素，则A可能是氢或硼；设原子序数aA、bB、cC、dD，则c＋d＝3(a＋b)，若a＝1，则c＝11；若a＝5，则c＝13；而a＜b＜c＜d，经讨论，a＝1，b＝8，c＝11，d＝16符合题意。此题考查原子半径的比较，电子式的书写以及物质形成过程的表示方法。
专题1 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·甘肃省兰州一中高一期中)下列关于化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在共价键
C．离子化合物中一定不存在共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2．(2017·江苏省清江中学高一月考)下列物质的电子式书写正确的是( )
3．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )
A．NH4Cl的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．CO2的结构式：O===C===O
D．质量数为37的氯原子Cl
5．(2017·河南省郑州市八校高一期中)下列有关化学键的说法正确的是( )
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫、碘中均存在共价键
D．钠与氯气反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成
6．(2017·湖北省枣阳市一中质检)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
7．(2017·湖北省枣阳市一中质检)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是( )21世纪教育网版权所有
A．3和17 B．1和8
C．6和8 D．1和6
8．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．以上都不正确
9．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
10．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
答案与解析
1．A 离子化合物中一定含有离子键，A正确；多原子的单质分子中存在共价键，如N2、O2等，B错误；离子化合物可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误。答案选A。www.21-cn-jy.com
2．B 氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示， 电子式：Na＋[??]－，故A错误；双氧水为共价化合物，分子中存在两个O—H键和一个O—O键，双氧水的电子式为H???H，故B正确；硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为H??H，故C错误；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故D错误。故选B。
3．B A项说明水的热稳定性好是共价键的缘故，C项是分子间作用力的缘故，D项只能说明分子内原子间共价键的不同。2·1·c·n·j·y
4．C A项Cl－的电子式错误；B项描述的是S的结构示意图；D项质量数为37的氯原子应表示为Cl；只有C项正确。21·世纪*教育网
5．D HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，分别是共价键和离子键，A错误；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与氯气反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确。答案选D。www-2-1-cnjy-com
6．C 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氧化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，故答案选C。21*cnjy*com
7．A A项两种元素间形成离子化合物。
8．C X原子最外层只有一个电子，短周期元素X可能为H、Li、Na，Y原子是第三周期主族元素中原子半径最小的原子，则Y为Cl，R可能是共价化合物HCl，也可能是离子化合物NaCl，C项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
9．B 在共价化合物中没有电子的得失，共价化合物中的共价键是通过原子间共用电子对形成的，因共用电子对的偏移导致元素化合价有正负之分，共用电子对偏向的元素显负价，共用电子对偏离的元素显正价。21*cnjy*com
10．B 冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水→H2和O2，则破坏的是极性键。
11.下列各化学式中，所有原子(或离子)都满足最外层为8电子结构的化合物是( )
A．D2O B．NH3
C．Cl2 D．NaCl
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、非选择题(共52分)
13．(14分)(2017·河北省鸡泽县一中高一月考)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：21教育网
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是____________________，只有离子键的物质是____________，晶体以分子间作用力结合的是__________________。
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
14．(18分)(2017·辽宁省沈阳铁路实验中学高一期中)下列为元素周期表中的一部分：
④
⑤
⑥
①
②
③
⑦
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)④在周期表中的位置________。
(2)①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为________。
(3)①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(4)用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：________。
(5)①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为________。2-1-c-n-j-y
(6)⑥⑦分别形成的氢化物沸点高的是________(填化学式)。原因是________________。
(7)①③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(8)用电子式表示①和⑦的化合物的形成过程________。
15．(12分)有A、B、C、D四种元素，A的正二价阳离子与Ar的电子层结构相同，B有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子数比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合生成一种气体，它溶于水成为强酸。【出处：21教育名师】
(1)写出A、B、C、D的离子符号____________________________________________。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序：____________________。
(3)写出这四种元素的原子两两形成的化合物的电子式________________________。
16．(8分)下图所示物质结构中，“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2：?—?)。21教育名师原创作品
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A__________，B__________，
C__________，D__________。
答案与解析
11.D 水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；氯气分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构，但氯气为单质不是化合物，故C错误；NaCl中钠离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为－1，Cl－核外有18个电子，最外层有8个电子，D正确。
12．D 根据题干信息知四种元素分别为H、N、O、Na。原子半径的大小顺序：r(Na)>r(N)>r(O)，A项错；O2－和Na＋电子层结构相同，核外均有10个电子，B项错；N的非金属性比O弱，所以NH3的稳定性弱于H2O，C项错；H、N、O三种元素可以组成共价化合物HNO3，也可以组成离子化合物NH4NO3，D项正确。
13．(1)⑤⑥ ② (2)①③④ ① ⑤⑥
(3)[??]－Ba2＋[??]－
??????
解析：(1)氯化钡、氯化铵、硫酸钠均是离子化合物，熔化时克服离子键；金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键；干冰和碘均是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，不需要破坏化学键。(2)含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是氯化钡、氯化铵、硫酸钠，其中只有离子键的物质是氯化钡；分子晶体中晶体以分子间作用力结合，即应该是干冰和碘。(3)氯化钡是离子化合物，电子式是[??]－Ba2＋[??]－，CO2是共价化合物，电子式是??????。 21cnjy.com
14．(1)第二周期第ⅣA族
(2)Na＋[??H]－ (3)O2－＞Na＋＞Mg2＋ (4)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(合理即可) (5)共价键和离子键 (6)H2O H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强 (7)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O (8)―→Na＋[?C?]－21·cn·jy·com
解析：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨，⑤是N。相应地①②③④⑥⑦分别是Na、Mg、Al、C、O、S。(1)④在周期表中的位置为第二周期、ⅣA族。(2)金属性①＞②＞③，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是氢氧化钠，其电子式为Na＋[??H]－。(3)①②⑥的简单离子电子层结构与氖原子相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，离子半径由大到小的顺序是O2－＞Na＋＞Mg2＋。(4)用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(合理即可)。(5)A是过氧化钠，钠离子与过氧根之间存在离子键，过氧根内含有共价键，所以A中含有的化学键类型为共价键和离子键。(6)⑥⑦分别形成的氢化物是水和硫化氢，沸点高的是H2O。原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强。(7)①③分别形成的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝和氢氧化钠，相互反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。(8)用电子式表示NaCl的形成过程：―→Na＋[?C?]－。【版权所有：21教育】
15．(1)A：Ca2＋、B：Cl－、C：K＋、D：H＋
(2)H＋16．NH3 HCN CO(NH2)2 BF3
解析：首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中心原子最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出，B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。
