专题3 第一单元 第1课时 天然气的利用 甲烷
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·江苏省宿迁名校高一期中)下列有关甲烷的说法正确的是( )
A．易溶于水
B．是最简单的有机化合物
C．与氯气发生加成反应
D．与乙烷互为同分异构体
2．(2017·黑龙江省哈尔滨市六中高一期中)下列关于甲烷的说法正确的是( )
A．实验室可用向上排空气法收集甲烷
B．甲烷点燃之前需要验纯
C．甲烷可以与溴水发生取代反应
D．甲烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O
3．(2017·黑龙江牡丹江市一中高二期中)能说明CH4的空间构型是正四面体而不是平面正方形的是( )21世纪教育网版权所有
A．4个H与C的距离相等
B．CH4没有同分异构体
C．CH4分子中的键角相等
D．CH2Cl2没有同分异构体
4．(2017·山东省济南一中高一期中)在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是( )
A．氯气 B．溴水
C．氢气 D．高锰酸钾溶液
5．(2017·四川省成都市彭州中学高一月考)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为( )www-2-1-cnjy-com
A．2.5 mol B．2 mol
C．1.25 mol D．0.5 mol
6．(2017·安徽省淮南二中高二期中)下列有关说法不正确的是( )
A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B．甲烷和乙烯互为同系物
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．两个相邻同系物的相对分子质量数值相差14
7．下列物质属于同系物的一组是( )
A．CH4与C2H4
C．C2H6与C3H8
D．O2与O3
8．在1.01×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是( )
物质名称
沸点(℃)
正丁烷CH3(CH2)2CH3
－0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.0
异戊烷CH3CH2CH(CH3)2
27.8
新戊烷C(CH3)4
9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3
69.0
A.在标准状况时，新戊烷是气体
B．在1.01×105 Pa,20 ℃时，C5H12都是气体
C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低
D．C5H12随着支链的增加，沸点降低
9．下列分子只表示一种物质的是( )
A．C3H7Cl B．C5H12
C．CH2Cl2 D．C4H10
10．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是( )
A．1 mol 丙烷完全燃烧需4 mol氧气
B．与丁烷互为同分异构体
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C3H8
11．(2017·广西桂林市桂林中学高一期中)下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③饱和烷烃的通式是CnH2n＋2 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色21教育网
A．①③⑤ B．②③
C．①③④ D．①②④
12．(2017·山东省济南一中高一期中)下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．均能用CnH2n＋2组成通式来表示
B．与所有烷烃互为同素异形体
C．因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
D．通常状况下，它们都是气态烷烃
答案与解析
1．B 甲烷难溶于水，故A错误；甲烷是最简单的有机化合物，故B正确；在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；甲烷与乙烷互为同系物，故D错误；答案为B。
2．B 甲烷的密度小于空气，实验室可用向下排空气法收集甲烷，A错误；甲烷是可燃性气体，甲烷点燃之前需要验纯，B正确；甲烷与溴水不反应，C错误；甲烷在空气中如果燃烧不完全，可能生成CO和H2O，D错误，答案选B。【来源：21cnj*y.co*m】
3．D 甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷的4个碳氢键的键长都相等，无法判断甲烷的结构，A错误；甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷均没有同分异构体，B错误；甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷分子中的键角都相等，C错误；若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，D正确；答案选D。
4．A 甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A正确；甲烷性质稳定与溴水不反应，故B错误；甲烷是饱和烷烃，不能与氢气发生加成反应，故C错误；甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；故选A。【出处：21教育名师】
5．C 0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.125 mol。由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，而4种氯代烃的物质的量相等，即各有0.125 mol，所以所需的氯气的物质的量为0.125 mol×1＋0.125 mol×2＋0.125 mol×3＋0.125 mol×4＝1.25 mol，根据取代反应的特点：1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢知：n(HCl)＝1.25 mol，答案选C。【版权所有：21教育】
6．B 同系物一定具有相同的通式，而通式相同不一定是同系物，如单烯烃通式与环烷烃通式都是CnH2n，不是同系物，故A正确；甲烷和乙稀不是同系的，故B错误；分子式为C3H8与C6H14的有机物是烷烃，碳原子数不相同的烷烃一定属于同系物，故C正确；相邻同系物分子组成相差一个“—CH2—”原子团，相对分子质量相差14，故D正确。综上，选B。
7．C 结构相似，分子组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，C项两种物质互为同系物；B项两物质互为同分异构体；D项两物质互为同素异形体。
8．D 据表中信息知在1.01×105 Pa下，新戊烷的沸点为9.5 ℃，所以在标准状况下不是气体，而在20 ℃时，正戊烷和异戊烷也不是气体，所以A、B均错；烷烃随碳原子数的增加，沸点逐渐升高，C错；C5H12随支链的增加，沸点降低，D正确。21*cnjy*com
9．C A项可表示CH3CH2CH2Cl和两种；
B项C5H12可表示CH3CH2CH2CH2CH3、三种；CH4是正四面体，四个氢原子完全相同，所以CH2Cl2只有一种结构；D项C4H10可表示CH3CH2CH2CH3和两种。
10．D 丙烷燃烧的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O,1 mol丙烷完全燃烧需5 mol氧气，A项错；丙烷与丁烷分子组成相差1个“CH2”，互称同系物，B项错；甲烷、丙烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错；D项正确。
11．C ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键，正确；②烷烃都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，错误；③饱和烷烃的通式是CnH2n＋2，正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；⑤乙烷通入溴水中不反应，不能使溴水褪色，错误。答案选C。
12．A CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3均为烷烃，分子组成均符合CnH2n＋2通式，故A正确；CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3与所有不等碳原子的烷烃互为同系物，故B错误；CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3均为烷烃，所以它们的化学性质相似，但物理性质不一定相同，故C错误；通常状况下，甲烷为气态烷烃，而CH3CH(CH3)CH2CH3为液态烷烃，故D错误。答案为A。
答案与解析
二、非选择题(共52分)
13．(10分)下列各组物质
①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C
互为同位素的是________(填序号，下同)，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质的是________。
14．(10分)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。21教育名师原创作品
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为_________________________________________。
(3)甲试管中生成一氯代物的化学方程式： ___________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是________。
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(5)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_______________________________________________________________________。
15．(12分)(2017·海南省文昌中学高一期中)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
(1)甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是________(填序号)。
(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式________________________________(只写第一步)，该反应的反应类型是________。21·cn·jy·com
(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是________。
(4)甲烷与丙烷互为________。
A．同位素 B．同素异形体
C．同系物 D．同分异构体
16．(20分)已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素。为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳氢两种元素的质量比。实验装置如图所示(已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：
(1)A装置中所盛放的药品是__________，其作用为______________________。
(2)C装置中所盛放的药品是____________，作用是____________________________。
(3)D装置中所盛放的药品是____________，作用是__________。
(4)上述装置中有一处错误，请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置)：www.21-cn-jy.com
错误及原因
改正方法
对实验结果的影响
(5)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
质量
实验前
实验后
药品＋U形管的质量/g
101.1
102.9
药品＋广口瓶D的质量/g
312.0
314.2
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为多少？
答案与解析
13.③ ① ⑤ ④ ⑥⑦
解析：①是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。②是不同原子构成的三种单质；③中两原子质子数相同，中子数不同，互为同位素；④中两种物质分子式相同，结构不同，互称同分异构体；⑤中两种物质结构相似，只差一个“CH2”原子团，互为同系物；⑥⑦两组中物质结构完全相同，是同一种物质。21cnjy.com
14．(1)②③ (2)取代反应 (3)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl (4)B (5)溶液分为两层，产生白色沉淀2·1·c·n·j·y
解析：在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，由方程式知10 mL CH4最多消耗40 mL Cl2，Cl2剩余10 mL，因此气体不会变为无色，剩余的Cl2可用NaOH溶液吸收。21·世纪*教育网
15．(1)C B (2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 取代反应 (3)C5H12 (4)C
解析：(1)A为甲烷分子结构示意图，B为电子式，C为球棍模型，D为比例模型。(2)甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应为CH4＋HClCH3Cl＋HCl。(3)根据商余法，72÷12＝5余12，因此相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12。(4)甲烷与丙烷满足烷烃的通式，结构相似，属于同系物，故选C。2-1-c-n-j-y
16．(1)浓NaOH溶液 除去空气中的CO2气体
(2)无水CaCl2或P2O5 吸收混合气体中的水蒸气
(3)浓NaOH溶液 吸收燃烧产生的CO2气体
(4)
错误及原因
在加热前没有除去对本实验有影响的水蒸气
改正方法
在A、B装置之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)的干燥管
对实验结果的影响
碳氢元素质量比偏小
(5)3∶1
解析：本实验是通过空气提供X完全燃烧所需要的过量氧气，通过测定产生的水蒸气和CO2的质量来确定气体中碳和氢两种元素的质量比。所以首先要除去空气中水蒸气和CO2的干扰，因此A中应盛放NaOH溶液用来除去空气中的CO2。然后需要除去水蒸气，而装置中缺少该部分，致使C装置中吸收的水蒸气比实际偏多，结果使测得的碳和氢两种元素的质量比偏小。若C装置吸收CO2，则其中所盛放的药品一般是碱石灰或固体NaOH，但是它们同时也能够吸收水蒸气，能吸收水蒸气但不能吸收CO2的干燥剂，一般选用中性干燥剂如无水CaCl2或酸性干燥剂如P2O5等。D中盛放浓NaOH溶液吸收CO2，E中盛放碱石灰或固体NaOH，防止空气中的CO2或水蒸气进入D装置，对结果产生影响。21*cnjy*com
由(5)中的表可知，干燥剂吸收的是水，U形管的质量变化为水的质量，m(H2O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g，D装置吸收的是CO2，广口瓶D的质量变化为CO2的质量，
m(CO2)＝314.2g－312.0g＝2.2g，所以该气体中碳和氢两种元素的物质的量比为∶＝1∶4，质量比为：(1×12)∶(4×1)＝3∶1。
专题3 第一单元 第2课时 石油炼制 乙烯
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·河北省唐山一中高二月考)《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指( )2·1·c·n·j·y
A．油脂 B．油漆
C．石油 D．煤焦油
2．(2017·上海市嘉定区高三调研)下列关于石油的说法正确的是( )
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油裂化属于物理变化
D．石油分馏属于化学变化
3．(2017·上海市徐汇区高三检测)以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是( )
A．石油裂解 B．石油裂化
C．石油分馏 D．煤焦油分馏
4．(2017·湖北省沙市中学高一期中)下列说法中，错误的是( )
A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
5．(2017·湖南省普通高中测试)下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是( )
A．取代反应 B．加成反应
C．聚合反应 D．酯化反应
6．(2017·陕西省延安市实验中学高二期中)完全燃烧相同物质的量的下列各烃，消耗氧气最多的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．CH4 B．C2H2
C．C2H4 D．C3H4
7．(2017·陕西省延安市实验中学高二期中)乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是( )【出处：21教育名师】
A．溴水
B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液
D．酸性高锰酸钾溶液
8．(2017·陕西省延安市实验中学高二期中)制备氯乙烷的方法合理的是( )
A．乙烯与氯化氢加成
B．等量的乙烷与氯气取代
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯加氢后再氯代
9．在常压和120 ℃下，一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原状态，测得反应后混合气体的体积与原体积相等，则下列烃中，符合条件的是( )
A．乙烯 B．乙烷
C．乙炔 D．丙烷
10．将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为( )
A．1∶2 B．2∶1
C．3∶2 D．2∶3
11．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
答案与解析
1．C 石漆和石脂水指的是石油，故选项C正确。
2．B 石油属于不可再生矿物能源，A错误；石油主要含有碳、氢两种元素，B正确；石油裂化属于化学变化，C错误；石油分馏属于物理变化，D错误，答案选B。
3．A 石油裂解生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，能得到大量乙烯，选项A正确；石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，不能大量得到乙烯，选项B错误；石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含乙烯，石油分馏得不到乙烯，选项C错误；煤焦油主要用于分馏出各种酚类、芳香烃、烷类等，得不到乙烯，选项D错误。答案选A。【来源：21cnj*y.co*m】
4．A 等质量的乙烯和甲烷中氢原子质量不同，因此燃烧等质量的两种气体，产生水的量不同，故A说法错误；乙烯能使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，因此可以鉴别，故B说法正确；因为乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，故C说法正确；乙烯中含有碳碳双键，乙烷是饱和烃，因此乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D说法正确 。
5．B 由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应，故选B。
6．D 烃燃烧的通式为CxHy＋(x＋y/4)O2―→xCO2＋y/2H2O，因此物质的量相等时，(x＋y/4)越大，耗氧量越多，A.2；B.2.5；C.3；D.4。综上所述，选项D正确。2-1-c-n-j-y
7．A 乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，不产生新杂质，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故选项A正确。21*cnjy*com
8．A 发生加成反应，即CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl，产物纯净，故A正确；乙烷和氯气发生取代反应，取代反应中产物含有杂质比较多，故B错误；乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故C错误；乙烯加氢后，生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应，产物中的杂质较多，故D错误。
9．A 烃燃烧的化学方程式为：CxHy＋O2xCO2＋H2O，在120 ℃下，烃在过量氧气中燃烧后，混合气体体积未变，知1＋＝x＋，解得y＝4，即烃分子中含有4个氢原子，A项符合。
10．B CH4和C2H4通入溴水中，C2H4与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，溴水增加7 g，则C2H4为7 g，那么CH4为8 g，n(CH4)＝＝0.5 mol，n(C2H4)＝＝0.25 mol，＝＝＝，B项正确。21cnjy.com
11．B 溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。21·世纪*教育网
12.某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2===CH2
B．CH3CH===CH2
C．CH3CH3
D．CH2===CHCH===CH2
二、非选择题(共52分)
13．(12分)实验室蒸馏石油的实验中：
(1)所用的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)冷凝管里的水流方向与蒸气的流向__________(填“相同”或“相反”)。
(3)温度计的水银球应放在____________，以测定__________的温度。
(4)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是________。
14．(20分)(2017·福建省莆田六中高二月考)Ⅰ.A～D等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。21世纪教育网版权所有
(1)D的分子式为____________，A的二氯取代物有________种。
(2)分子中所有原子共平面的是________(填序号)。D可以使溴水褪色，写出D与足量溴水反应的化学方程式：____________________________________。www.21-cn-jy.com
Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：21教育名师原创作品
(3)写出结构简式：
B________，D________。
(4)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________________________________________________________，反应类型________。
④______________________________________________________________________，反应类型________。
15．(2017·安徽省合肥市一中高一期中)为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去还原性杂质气体后，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是______________________________________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：21教育网
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ____；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(选填序号)。21*cnjy*com
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是____________________________。
(2)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。
(3)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________________。该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质____________。
答案与解析
12.A 该烃1体积与1体积Br2加成，说明分子中含有1个碳碳双键，加成后还与4 mol Cl2发生取代，说明分子中有4个H，应为CH2===CH2。
13．(1)温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、冷凝管、尾接管、锥形瓶
(2)相反
(3)蒸馏烧瓶支管口处 蒸出气体
(4)防止液体暴沸
14．Ⅰ.(1)C2H2 1
(2)CD
Ⅱ.(3)CH3—CH3 CH3CH2OH
(4)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
解析：Ⅰ.由烃分子的球棍模型图可得，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔。
(1)乙炔分子式为C2H2；甲烷属于正四面体结构，二氯代物只有1种。(2)乙烯属于平面型分子、乙炔是直线型分子，故分子中所有原子共平面的是CD；乙炔发生加成反应化学方程式为21·cn·jy·com
Ⅱ.由已知，结合转化关系图可得，A为乙烯、B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇。(3)乙烷的结构简式为CH3CH3；乙醇的结构简式为CH3CH2OH。(4)乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，CH3CH3与Cl2取代生成CH3CH2Cl和HCl，所以②、④两步反应的化学方程式及反应类型为②CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl，加成反应；④CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，取代反应。
15．(1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ①A B A D ②Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。www-2-1-cnjy-com
(2)合理 若发生取代反应，必生成HBr，使溶液明显呈酸性
(3)CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 加成 沸点低，易气化吸热
解析：本题考查实验方案设计与评价。(1)因为浓硫酸具有脱水性，把乙醇碳化，然后利用浓硫酸的氧化性，与碳发生反应C＋2H2SO4===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。①验证SO2的存在，一般用品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2，因为SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液除去，然后再用品红溶液验证SO2是否除尽，最后通入高锰酸钾溶液中，因此所加试剂的顺序是A、B、A、D。②现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)如果发生取代反应，生成HBr，HBr的水溶液显酸性，加成反应只生成CH2Br—CH2Br，因此丙同学提出的是合理的。(3)制取纯净氯乙烷，不能用乙烷和氯气发生取代反应，因为生成氯乙烷中杂质较多，应用CH2===CH2与HCl发生加成反应，反应方程式为CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl，氯乙烷的沸点是12.27 ℃，沸点较低，液体转化成气体，需要从外界吸收能量，因此达到冷冻麻醉的效果。【版权所有：21教育】
专题3 第一单元 第3课时 煤的综合利用 苯
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列有机化合物分子中的基团书写不正确的是( )
A．甲基：—CH4 B．苯基：—C6H5
C．硝基：—NO2 D．乙基：—C2H5
2．下列化学用语能正确表示相应意义的是( )
A．乙烯的结构简式CH2CH2
B．丁烷的结构简式
C．四氯化碳的电子式
D．苯的分子式
3．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①CH4 ②CH2===CH2 ③CHCH
④
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
4．(2017·辽宁省辽河油田二中高一期中)下列关于苯的说法中，正确的是( )
A．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
B．从苯的结构看，分子中含有单、双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而褪色
C．在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯
D．苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体
5．(2017·江苏省南京市盐城市高三检测)2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是( )www.21-cn-jy.com
A．煤的气化和液化是物理变化
B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
6．(2017·江苏省泰州中学高一月考)如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可由乙与水发生取代反应生成
7．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是( )
A．15个 B．16个
C．17个 D．18个
8．观察下图，下列叙述中错误的是( )
A．图示实验中发生了化学变化
B．液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO
D．液体Y是一种纯净物
9．(2017·吉林省吉林油田实验中学高二期中)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )www-2-1-cnjy-com
10．下列有机物中，一氯取代物有2种的是( )
A．全部 B．①③
C．②④ D．②③
11．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO
C．CO体积分数小于CH4体积分数
D．氢气体积分数最大
答案与解析
1．A 甲基应为—CH3。
2．B 乙烯的结构简式为CH2===CH2；四氯化碳的电子式为；苯的分子式为C6H6。
3．D
4．A 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，故A正确；苯分子中碳碳键为介于单、双键之间的独特键，故B错误；在催化剂存在下，苯能与液溴发生取代反应生成溴苯，故C错误；苯的密度比水小，故D错误。【出处：21教育名师】
5．A 煤的气化和液化是将煤转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。【版权所有：21教育】
6．D 甲为甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A说法正确；乙为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B说法正确；丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C说法正确；丁为乙醇，可由乙烯与水发生加成反应生成，故D说法错误。21教育名师原创作品
7．C 该有机物结构展开为，—CH3上3个氢原子最多只能有1个氢原子在苯环确定的平面内，所以最多有17个原子共面。21世纪教育网版权所有
8．D 煤在强热条件下，可分解得到多种物质，这个过程叫煤的干馏，属于化学变化，A项正确；所得产物中有气体(焦炉气)，有液体(煤焦油)，有固体(焦炭)，此外，还有粗氨水，B项正确；焦炉气的主要成分有氢气、甲烷，另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等气体，C项正确；煤焦油是含有许多芳香族化合物的复杂混合物，D项错误。21*cnjy*com
9．D 苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看，选项D正确。
10．D ①一氯取代物有3种，②一氯取代物有2种，③一氯取代物有2种，④一氯取代物有1种，D项正确。
11．C 由曲线图可知煤气组成为CH4、H2、CnHm、CO，但H2、CO为无机物，含有碳、氢、氧三种元素，A、B错；温度较高(约大于600 ℃)时，氢气的体积分数最大，温度较低(小于600 ℃)时，CH4的体积分数最大，D错；故C正确。
12.(2017·江西省南昌市二中高二检测)苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有( )
①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的邻位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的键长均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应 ⑥苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色
A．①②③④ B．②③④⑥
C．③④⑤⑥ D．全部
二、非选择题(共52分)
13．(12分)除去下列物质中含有的少量杂质，请填写所加入的试剂及操作方法。
组别
物质
杂质
试剂
操作方法
A
乙烷
乙烯
B
溴苯
溴
C
硝基苯
硝酸
D
H2
HCl
14.(15分)请回答下列与苯有关的问题：
(1)某同学欲探究苯与水沸点的高低，设计了如图所示的实验装置(铁架台、酒精灯等未画出)。
①烧杯和试管中盛放的试剂分别为________、________；长玻璃管的作用为________________________________________________________________________。
②该同学根据实验中出现__________________________________________的现象来判断苯与水沸点的高低。21教育网
(2)通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，把B3N3H6称之为无机苯，如下图，下列关于无机苯的叙述中正确的是________。21cnjy.com
A．B3N3H6具有较高的熔沸点
B．B3 N3H6各原子都在同一平面上
C．B3N3H6中的化学键都是共价键
D．B3N3H6的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为3
15．(9分)甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种。
①甲、乙能使溴水褪色，乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
②丙既不能使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能通过化学反应使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应；一定条件下，1 mol 丁可以和3 mol H2完全加成。
请根据以上叙述完成下列填空：
(1)甲的结构简式：_______，乙的结构式：________。丙的结构式________。
(2)丁与浓硝酸反应的化学方程式：(注明反应条件)______________ _________。
16．(16分)(2017·黑龙江省哈尔滨市六中高一期中)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将________注入到________里，并________(填操作名称)。2·1·c·n·j·y
(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是__________________。为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是______________________。21·世纪*教育网
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________________。
(5)硝基苯是________颜色________(填“固体”“液体”或“气体”)，________(填“有”或“无”)毒，________(填“可”或“难”)溶于水。21*cnjy*com
答案与解析
12.B ①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物都只有一种，所以①不能作为证据；②如果苯的结构中存在单双键交替结构，则苯的邻位二元取代物有两种，而事实是苯的邻位二元取代物只有一种，所以可以证明苯的结构中不存在单双键交替结构，故②能作为证据；③单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双键结构来解释，故⑤不能作为证据；⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；正确的选项为②③④⑥。故选B。2-1-c-n-j-y
13.
组别
物质
杂质
试剂
操作方法
A
乙烷
乙烯
溴水
洗气
B
溴苯
溴
NaOH
分液
C
硝基苯
硝酸
NaOH
分液
D
H2
HCl
H2O
洗气
14.(1)①水 苯 与大气相通，冷凝回流 ②苯沸腾时，水还未沸腾
(2)BC
解析：(1)烧杯中盛水，试管中盛苯，当加热到苯沸腾时，水未沸腾，可证明水的沸点比苯高，长玻璃管起冷凝回流的作用。(2)等电子体间的结构和性质相似，所以B3N3H6和C6H6性质相似。苯的熔沸点低，知B3N3H6的熔沸点也较低，A项错；苯分子为平面正六边形结构，且6个碳碳键完全相同，B、C两项正确；B3N3H6的二氯代物中，两个氯原子的位置有邻、间、对三种，而对于间位来说，有可能均连在硼原子上，还有可能均连在氮原子上，即B3N3H6有4种二氯取代物，D项错。
15．(1)CH2===CH2 HCCH
解析：由①知，甲为乙烯，乙为乙炔，丙为乙烷；则丁只能为苯，再根据②③验证推断正确。
16．(1)浓硫酸 浓硝酸 搅拌
(3)分液漏斗
(4)除去残留的酸
(5)无 液体 有 难
解析：(1)由于浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水的，操作注意事项是把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入到盛有浓HNO3的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。(2)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物加热发生取代反应生成硝基苯的化学方程式为。在步骤③中，为了便于控制反应在50摄氏度到60摄氏度下进行，常用的方法是热水浴加热。(3)硝基苯不溶于水，分液即可分离粗硝基苯，所用到的仪器是分液漏斗。(4)由于生成的硝基苯中含有酸性物质硝酸、硫酸，所以粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3等物质。(5)纯硝基苯是无色、密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体，有毒，难溶于水。21·cn·jy·com
专题3 第三单元 人工合成有机化合物
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．以乙烯为有机原料制备乙酸乙酯的合成路线中，需要的最少反应步骤是( )
A．3 B．4
C．5 D．6
2．下列对合成材料(塑料制品等)废弃物的处理方法中，最佳方法是( )
A．将废弃物混在垃圾里填埋在土壤中
B．将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油
C．将废弃物焚烧
D．将废弃物倾倒入海洋
3．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是( )
A．苯→溴苯 B．苯→硝基苯
C．苯→环己烷 D．乙醇→乙酸乙酯
4．(2017·江西省南昌市二中高二检测)某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( )
A．不易溶于水，易溶于苯等有机溶剂
B．是芳香烃，也是苯的同系物
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．该有机物分子式为C9H11
5．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是( )21教育网
A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷()
B．乙烷与氯气制备氯乙烷
C．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
6．有机物①CH2===CHCH2CH===CHCOOH
②CH2===CHCOOCH3 ③CH2===CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
中均能发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是( )
A．①③④ B．②④⑥
C．①③⑤ D．①②⑤
7．某有机化合物X，经过下列化学变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯(如下图)。则有机物X是( )
A．C2H5OH B．C2H4
C．CH3CHO D．CH3COOH
8．具有单双键交替长链(—CH===CH—CH===CH—CH===CH—CH===CH—)的高分子可能成为导电塑料，2000年诺贝尔化学奖授予从事该领域研究的三位科学家。下列高分子中，可能成为导电塑料的是( )21·cn·jy·com
A．聚乙烯 B．聚氯乙烯
C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
9．(2017·河北省保定市高三检测)下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是( )
A．A只能是淀粉
B．反应①②③均为取代反应
C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应
D．乙酸乙酯不能发生取代反应
10．以乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
11．人造象牙中，主要成分的结构是?CH2－O?，它是通过加聚反应制得的，合成它的单体是( )
A．(CH3)2O B．HCHO
C．CH3OH D．HOCH2CH2OH
答案与解析
1．A 三步反应依次为：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH，CH2===CH2＋O2CH3COOH，CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O。www.21-cn-jy.com
2．B 处理的最佳方案是无污染，并能加工再利用。
3．C A、B、D均属于取代反应，C项为加成反应。
4．A 该物质属于有机物，根据相似相溶原理判断，易溶于有机溶剂，不易溶于水，故A正确；该分子中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，所以结构不相似，不是同系物，故B错误；该分子中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，其产物为，故C错误；分子式为C9H10，故D错误。故选A。【来源：21·世纪·教育·网】
5．A 理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。乙烷与氯气制备氯乙烷，利用的是乙烷与氯气发生取代反应，但取代反应的产物较多，产率较低，一般不用来制取物质，而且取代反应制备氯乙烷会产生HCl，不符合原子节约的要求；同样C、D会造成氧元素的浪费，也不符合原子节约的要求。21·世纪*教育网
6．C ②不能发生酯化反应，④不能发生加成反应，故①③⑤符合题意。
7．C Y和Z反应生成CH3COOCH2CH3，则Y和Z是CH3COOH和CH3CH2OH或CH3CH2OH和CH3COOH，X加氢生成Y，X氧化生成Z，因此Y为CH3CH2OH，Z为CH3COOH，进而推知X为CH3CHO，C项正确。
8．D 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为?CH2—CH2?；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，结构简式为：?CH2—CHCl?；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，结构简式为：，这三种高分子中均只有碳碳单键，不具备单双键交替的长链，因此不可能成为导电塑料。乙炔发生加聚反应时，碳碳叁键断裂形成碳碳双键，然后单体间形成碳碳单键，最终形成高分子聚乙炔，可能成为导电塑料。www-2-1-cnjy-com
9．C 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，选项A错误；反应②是氧化反应，选项B错误；乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应，如能被氧气氧化生成乙醛、能与酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸等，选项C正确；乙酸乙酯的水解反应也是取代反应，故D错误。答案选C。
10．D 从分子结构分析，CHCH制取CH2Br—CHBrCl，碳碳叁键断开两个键发生加成反应，其中一个碳上多了一个H和一个Br，另一个碳上多了一个Br和一个Cl，则CHCH与HCl和Br2发生了加成反应，故选D。2-1-c-n-j-y
11．B ?CH2—O?是HCHO中C===O键断裂加聚生成的。
12.在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重。这种材料难分解、难处理。最近研制出一种新材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸(一种有机酸)缩聚而成的，它能在乳酸菌的作用下降解从而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．聚乳酸是一种纯净物
B．其单体是CH3CH(OH)COOH
C．聚乳酸是一种羧酸
D．其聚合方式和聚苯乙烯相同
二、非选择题(共52分)
13．(12分)(2017·浙江省温州市十校高二联考)已知：A是石油裂解气的主要成分。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：21cnjy.com
ABCD
(1)A转化为B的反应类型________。
(2)D分子中官能团的名称________。
(3)写出B与金属钠反应的化学方程式是__________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
14．(15分)(2017·江苏启东中学高二期中)(1)高分子化合物单体结构简式为________________。21世纪教育网版权所有
(2)高分子化合物的单体结构简式为________________。
(3)聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
①聚苯乙烯的链节是____________，单体是__________。
②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为______。
15．(17分)已知CH2Br—CH2Br＋2NaOH水,HOCH2CH2OH＋2NaBr，试以乙烯为主要原料合成CH3COOCH2CH2OOCCH3，写出有关反应的化学方程式，并写出反应类型。21*cnjy*com
16．(8分)工业上由焦炭制取氯乙烯，经过下列三个反应：
3C＋CaO电炉,CaC2＋CO↑
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
C2H2＋HCl―→CH2===CHCl
现有3 t焦炭(杂质的质量分数为10%)，在理论上最多可以制备多少吨氯乙烯？(计算结果保留1位小数)2·1·c·n·j·y
答案与解析
12.B 高聚物的n值不定，因此不是纯净物；聚苯乙烯是通过加聚反应而得；聚乳酸不符合羧酸的定义。合成聚乳酸的反应为：【出处：21教育名师】
13．(1)加成反应
(2)羧基
(3)2CH3CH2—OH＋2Na―→2CH3CH2—ONa＋H2↑
(4)BC
解析：A是石油裂解气的主要成分，根据转化关系图可知A是乙烯，与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇发生催化氧化生成乙醛C，C发生氧化反应生成乙酸D，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。(1)A转化为B的反应类型为加成反应。(2)乙酸分子中官能团的名称为羧基。(3)B与金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2—OH＋2Na―→2CH3CH2—ONa＋H2↑。(4)乙醇分子中的所有原子不在同一平面上，A错误；乙醛含有醛基，一定条件下，乙醛中的官能团可以用银氨溶液来检验，B正确；A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸，C正确；A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理不相同，分别是氧化反应和加成反应，D错误。答案选BC。
14．(1)CH2===CH2和CH3—CH===CH2
②500
解析：(1)高分子化合物单体结构简式为CH2===CH2和CH3—CH===CH2。(2)高分子化合物单体结构简式为。
CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH，加成反应
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，氧化反应
2CH3CHO＋O22CH3COOH，氧化反应
16．4.7 t
解析：设理论上最多可以制备x t氯乙烯。依据反应式得如下关系式：
3C ～ CH2===CHCl
3×12 62.5
3 t×90% x
列比例式，解得：x≈4.7 t。
专题3 第二单元 第1课时 乙醇
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·黑龙江省哈尔滨市六中高一期中)下列说法正确的是( )
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．获得无水乙醇的方法通常采用直接加热蒸馏的方法
2．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是( )
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多数，有刺激性气味产生
3．下列关于有机物的说法错误的是(双选)( )
A．乙醇易溶于水
B．用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯
C．在工业酒精中加入生石灰后蒸馏可制得无水酒精
D．CH2===CH2、苯都能与水发生加成反应
4．乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：
关于确定其结构是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列叙述中正确的是( )
A．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2
B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水
C．乙醇具有挥发性
D．乙醇可以制酒精饮料
5．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．乙烯和苯都存在碳碳双键
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性
D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷
6．催化氧化产物是的醇是( )
7．乙醇分子的结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置。下列叙述不正确的是( )
A．与钠反应时断裂①键
B．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①③键
D．发生催化去氢氧化反应时断裂③、④键
8．某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是( )21cnjy.com
A．CH4 B．C2H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
9．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
10．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④取代
A．只有①② B．只有①②③
C．只有①③ D．①②③④
答案与解析
1．A 检验乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜检验，A正确；乙醇和水都与钠反应，不能加入钠除杂，B错误；浓硫酸与乙醇在加热条件下会发生化学反应生成乙烯等，C错误；蒸馏时，应该先加入少量生石灰吸收水，然后再蒸馏，D错误。答案选A。21·cn·jy·com
2．B A项发生的是加成反应；B项发生的是取代反应，生成液态有机物CH2Cl2、CHCl3和CCl4；C项苯和溴水不反应，由于萃取而使溴水褪色；D项是乙醇的催化氧化。www.21-cn-jy.com
3．BD 无水硫酸铜遇水变蓝，则可用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，A项正确；聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚乙烯，B项错误；生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，C项正确；苯中不含碳碳双键，苯和水之间不会发生加成反应，D项错误。故选BD。www-2-1-cnjy-com
4．A 乙醇分子中含有6个氢原子，但与足量钠作用只生成0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他氢原子不同，可确定其结构是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)，A项正确；B项可说明乙醇分子中含有6个氢原子，不能证明是结构(Ⅰ)还是结构(Ⅱ)；C、D项是乙醇的物理性质、用途，均不能证明其结构是(Ⅰ)还是(Ⅱ)。2-1-c-n-j-y
5．B 苯中不存在碳碳双键，A项错；甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应；乙醇水溶液呈中性；苯与甲烷均不能使高锰酸钾溶液褪色。21*cnjy*com
6．A
7．D 本题要求对乙醇的化学性质和反应机理有深刻的理解。与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，断裂的是O—H键；A正确；在空气中完全燃烧时所有的化学键都断裂，B正确；发生催化去氢反应(即氧化反应)时，断裂的是C—H键和O—H键，即③和①，故C正确，D错。【出处：21教育名师】
8．B 某有机物完全燃烧产生二倍于其体积的二氧化碳，说明有机物中含有2个碳，A项错；1 mol B、C、D项物质燃烧时消耗O2分别为3 mol、2.5 mol、2 mol，因此B项正确。
9．C 铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加。若将氧化后的铜片插入HNO3中，CuO和Cu均会溶解，铜片质量减少，A项不符合题意；将氧化后的铜片插入无水乙醇，乙醇被氧化，CuO被还原为Cu，铜片质量不变；将氧化后的铜片插入石灰水中，不发生反应，故铜片质量增加；将氧化后的铜片插入盐酸中，CuO溶解，铜片质量减少。【版权所有：21教育】
10．D 丙烯醇中含有碳碳双键有类似乙烯的性质，含有—OH基团，有类似乙醇的性质，因此①②③④均能发生。21教育名师原创作品
11.甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基个数之比为( )
A．3∶1∶2 B．3∶2∶1
C．2∶6∶3 D．2∶1∶3
12．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )21教育网
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．任意比
二、非选择题(共52分)
13．(14分)如图，反应产物D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23倍，请回答：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)结构简式：A________，D________。
(2)反应类型：①________，③________。
(3)反应条件：⑧________。
(4)化学方程式：
A―→D_______________________________________________________________。
D―→C_______________________________________________________________。
14．(14分)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_________________，反应类型是________________。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。
C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇(CH3OH)
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________。
15．(12分)(1)化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写结构简式，不一定填满)________、__________、__________、________。21·世纪*教育网
(2)如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验并回答下列问题：21*cnjy*com
图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5 ℃)，B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处放置的为无水CuSO4粉末，D干燥管中盛放的为碱石灰，F试管中盛放的为新制的Cu(OH)2悬浊液(加热条件下与含有醛基—CHO的物质作用生成砖红色沉淀)。
①在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为__________(填仪器或某部位的代号)。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_____________________。
②为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是__________。
③能证明乙醇反应后产物的实验现象是__________________________。
④本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与③相同。推断B处发生反应的化学方程式________________________________。
16．(12分)某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答下列问题：
(1)若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为___________。
(2)若该有机物含有碳、氢、氧三种元素，且分子中有一个—CHO，则可能的结构简式为________________________________________________________________________。
(3)若分子中无—CH3，但有—CHO，则可能的结构简式为__________________。
(4)若分子中有—OH，无，则可能的结构简式为__________。
答案与解析
11.D 醇与钠反应时，每2 mol—OH 生成1 mol H2，生成等体积H2，说明消耗的—OH的物质的量相同，而醇的物质的量之比为3∶6∶2，则每个醇分子含羟基数之比为2∶1∶3。
12．D 乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O可改写成C2H4·H2O的形式，可见二者物质的量相同时，消耗的O2的量也相同，即总物质的量一定，二者任意比混合，消耗的O2也为一定值。21世纪教育网版权所有
13．(1)CH2===CH2 CH3CH2OH (2)加成反应 氧化反应
(3)Cu/Ag，加热 (4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
解析：D是饱和一元醇，相对分子质量为46，则D为C2H5OH，则A为CH2===CH2，CH2===CH2与HCl发生加成反应生成B，B为CH3CH2Cl，CH3CH2OH催化氧化生成C，则C为CH3CHO。
14．(1)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 (2)D E
(3)①3 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
解析：(2)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个“CH2”原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子相同，空间结构不同，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。(3)①乙醇燃烧的方程式为C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2。②乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。2·1·c·n·j·y
15．(1)CH3CHO CH2===CH—OH
(2)①B、E、A、F 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②水浴加热 ③无水硫酸铜变蓝，在F试管中有砖红色沉淀生成
④CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑
解析：(1)为了便于说明问题，对乙醇分子里的氢原子进行编号，如下所示。若失去①号和1个②号氢原子，生成CH3CHO；若失去1个②号和1个③号氢原子，生成CH2===CH—OH；若失去①号和1个③号氢原子，生成。
(2)本题考查的是探究乙醇在催化剂存在时被氧气氧化成醛的实验。其原理是：E处加热KMnO4分解放出O2；在A处乙醇受热挥发，并与O2混合；在B处发生催化氧化反应；C处无水硫酸铜检验水的生成，D处起干燥作用；F处检验乙醛的生成。
16．(1)CH3CH2CH2CH3或
(2)CH3CH2CHO (3)
(4)
解析：(1)有机物最多C原子数为：＝4……10，分子式为C4H10。(2)—CHO相对分子质量为29，剩余基团相对分子质量为58－29＝29，＝2……5，则剩余部分为—C2H5，故结构简式为CH3CH2CHO。(3)由(2)知，有2个—CHO，结构简式为OHC—CHO。(4)若含有1个—OH，剩余部分相对分子质量为58－17＝41，＝3……5基团为—C3H5，结构简式为。
专题3 第二单元 第2课时 乙酸
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列有关表达式中不正确的是( )
2．既能跟钠、氢氧化钠、氢氧化铜反应，又能和碳酸钠反应的有机物是( )
A．酒精 B．乙醇
C．醋酸 D．盐酸
3．(2017·海南省海南中学高二期末)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg(OH)2]。能用来清除水垢的是( )21世纪教育网版权所有
A．食醋 B．白酒
C．纯碱 D．食盐水
4．(2017·江苏省扬州市高二检测)下列关于乙酸的说法正确的是( )
A．常温下是一种无色无味的液体
B．能与乙醇发生酯化反应
C．不能与NaHCO3反应放出CO2
D．能与溴水发生加成反应
5．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊层有三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊层有三层，由上而下呈红、紫、蓝色
6．下列化学方程式书写错误的是( )
A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：＋HNO3NO2＋H2O
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
7．(2017·河北省邯郸市一中高二期中)在CH3COOH＋C2H5OH??CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H5 18OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于( )
A．乙酸乙酯中
B．乙酸中
C．水中
D．乙酸、乙酸乙酯和水中
8．(2017·黑龙江鹤岗一中高二期中)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
9．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )21cnjy.com
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
10．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
11．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是( )
A．C5H10O4 B．C4H8O4
C．C3H6O4 D．C2H2O4
12．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质，正确的是(双选)( )
A．苯中的甲苯(溴水)
B．乙醇中的水(新制的CaO)
C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液)
D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
答案与解析
1．C 乙醇的结构式为，C项错。
2．C A、B两项只能与钠反应；C、D两项均能跟钠、氢氧化钠、氢氧化铜和碳酸钠反应，但盐酸是无机物，因此C项正确。【来源：21·世纪·教育·网】
3．A 白酒、纯碱和食盐水均不显酸性，不能溶解水垢，食醋中含有醋酸，醋酸是酸，能用来消除水垢，答案选A。21·世纪*教育网
4．B 乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。www-2-1-cnjy-com
5．D 乙酸乙酯在上层，因溶有乙酸而呈酸性，使紫色石蕊变红色；中间是石蕊试液，显紫色；下层是Na2CO3溶液，呈碱性，显蓝色。2-1-c-n-j-y
6．B B项化学反应生成物为硝基苯：，所以B项错。
7．A 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的氢原子，又因为酯化反应是可逆反应，因此在CH3COOH＋C2H5OH??CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案选A。21*cnjy*com
8．A 苹果酸中含有羧基和羟基，则能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；1 mol苹果酸含有2 mol羧基，可与2 mol NaOH发生中和反应，B错误；1 mol苹果酸含有2 mol羧基，1 mol羟基，与足量金属Na反应生成1.5 mol H2，C错误；两者为同一物质，D错误。答案选A。
9．C 在饱和Na2CO3溶液上方收集到的无色油状液体有产物乙酸乙酯，以及易挥发的乙醇和乙酸，因为乙酸的酸性强于碳酸，所以振荡时会有气泡产生。【来源：21cnj*y.co*m】
10．A 酯化反应是一种取代反应，生成酯和水，A项错；酯化反应是可逆反应，所以有一定的限度；浓硫酸在该反应中作催化剂和吸水剂。【出处：21教育名师】
11．D 能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，且1 mol羧基能与足量碳酸氢钠溶液反应放出22.4 L CO2(标准状况)，所以1 mol X含2 mol羧基，故只有D正确。
12．BD A项不正确，甲苯与溴水不反应；B项正确，水与CaO反应生成Ca(OH)2而被除去；C项不正确，乙醇会溶于NaOH溶液，无法分离；D项正确，乙酸与Na2CO3反应而被除去。
二、非选择题(共52分)
13．(10分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2-羟基丙酸(CH3CHOHCOOH)，回答下列问题：【版权所有：21教育】
(1)写出乳酸分子中官能团的名称__________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式__________________________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式______________________________。
(4)乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式__________________________。21教育名师原创作品
14．(10分)(2017·辽宁省辽河二中高一期中)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是__________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A为乙醇 D．A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用做______________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
________________________________________________________________________。
15．(15分)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。21*cnjy*com
(1)写出各有机物的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E________。
(2)已知试剂(a)是饱和碳酸钠溶液，试剂(b)是________。
(3)写出有关的操作分离方法：
①是________，②是________，③是________。
(4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__________________。
(5)写出C→D反应的离子方程式______________________________________________。
16．(17分)
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm－3)
乙醇
－117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸(98%)
—
338.0
1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合溶液的大试管5 min～10 min。
③待试管B收集一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该溶液的主要操作步骤为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________________________。
(2)上述饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：________。
A．中和乙酸
B．溶解乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②需要小火加热操作，其主要理由是：____________________。
(4)指出步骤③所观察到的现象：____________________________________________。
(5)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤可除去(填名称)__________杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__________(填字母)。
A．P2O5
B．无水Na2SO4
C．碱石灰
D．NaOH固体
(6)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此图装置的主要优点有： _____________________。
答案与解析
13.(1)羧基、羟基
(2) ＋2Na―→＋H2↑
(3) ＋Na2CO3―→＋CO2↑＋H2O
(4)
14．(1)AC (2)消毒剂
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4)
15．(1)乙酸乙酯 乙酸钠、乙醇 乙酸钠 乙酸 乙醇 (2)硫酸 (3)①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 (4)除去乙酸乙酯中混有的少量水21教育网
(5)CH3COO－＋H＋===CH3COOH
解析：试剂(a)是饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇能溶于该溶液中，乙酸乙酯难溶而浮在液面上，通过分液分离出乙酸乙酯(A)，对B进行蒸馏可分离出乙醇(E)，乙酸钠水溶液(C)，向该溶液中加入稀硫酸得到乙酸水溶液，再进行蒸馏可得乙酸。
16．(1)在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇，再分别缓缓加入4 mL乙酸、1 mL浓硫酸(乙酸和乙醇混合的顺序可互换，浓硫酸应最后加入)，边加边振荡试管使之混合均匀CH3COOH＋HO—CH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O (2)ABC (3)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高易发生更多的副反应 (4)在浅红色碳酸钠溶液层上有无色液体，可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅、油层变薄 (5)碳酸钠、乙醇 B (6)增加了温度计，有利于控制发生装置的温度(或增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量或增加了冷凝装置，有利于收集产物)21·cn·jy·com
解析：(1)该题隐含着“浓硫酸稀释操作”、“试管中所盛液体体积不超过三分之一”、“试管类型选择”等实验操作规则。(2)收集乙酸乙酯所用饱和碳酸钠的作用：①中和乙酸；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯在其中的溶解度，有利于分层析出。(3)根据题表中数据，乙酸的沸点为117.9 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，都比较低，且跟乙酸乙酯的沸点比较接近，若用大火加热，反应物也易随产物一起蒸出来，导致原料的大量损失。另一方面，温度过高易发生更多的副反应。(4)浅红色碳酸钠溶液层上有无色液体，可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液红色变浅、油层变薄。(5)分离出来的粗产品中还会混有一定量的碳酸钠和乙醇杂质，再用饱和食盐水与饱和氯化钙溶液来洗涤，可以除去。应选用中性干燥剂来除去乙酸乙酯中的少量水。(6)根据“小火加热”可得出反应最好应控制的温度。加分液漏斗有利于及时补充原料，有利于提高产量(不是产率)。增加了冷凝装置有利于乙酸乙酯的收集。www.21-cn-jy.com
专题3 第二单元 第3课时 酯 油脂
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列物质属于油脂的是( )
④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡油
A．①② B．④⑤
C．①⑤ D．①③
2．下列物质可以称为肥皂的是( )
A．CH3—(CH2)11C6H4—SO3Na
B．CH3—(CH2)13—COONa
C．CH3—(CH2)11—SO3Na
D．
3．既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( )
A．油酸甘油酯 B．硬脂酸甘油酯
C．丙烯酸 D．乙酸乙酯
4．(2017·辽宁省辽河油田二中高二期中)下列有关油脂的说法正确的是( )
A．油脂是纯净物
B．油脂和乙酸乙酯是同系物关系
C．油脂是混合物
D．植物油不能使高锰酸钾溶液褪色
5．在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物为( )
A．甲酸甲酯 B．乙酸甲酯
C．乙酸乙酯 D．甲酸乙酯
6．我国某些地区用石蜡等工业油非法加工大米的“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物
B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物
C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物
7．(2017·山东省烟台市高二期中)下列关于有机化合物的说法正确的是(双选)( )
A．油脂是热值最高的营养物质
B．乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别
C．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
D．油脂的皂化反应属于加成反应
8．(2017·湖南省普通高中学业模拟)能与金属钠反应生成H2的有机物是( )
A．CH3CH2OH B．CH3CH3
C．苯 D．CH3COOCH2CH3
9．(2017·福建省清流一中高二检测)有下列几种有机物：①CH3COOCH3 ②CH2===CH－COOH
其中既能发生水解反应，又能发生加成反应的是( )
A．①④ B．②⑤
C．仅④ D．①③④
10．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
＋3R′OH
动植物油脂 短链醇
下列叙述错误的是( )
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
11．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的不饱和双键()有关的是( )
A．衣服上的油脂可用汽油洗去
B．适量摄入油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
答案与解析
1．C 油脂是高级脂肪酸与甘油所形成的酯，油脂一定是三元酯，故①⑤属于油脂。
2．B 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，只有B项符合。
3．A 油酸甘油酯是不饱和脂。
4．C 油脂是混合物，故A错误；油脂中有3个酯基，乙酸乙酯中有1个酯基，二者结构不相似，不是同系物，故B错误；油脂是混合物，故C正确；植物油含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误。21cnjy.com
5．D 酯在酸性条件下水解生成酸和醇，当酸中碳原子数比醇分子中碳原子数小1时，此时这两种有机物相对分子质量相等，D项符合题意。21·cn·jy·com
6．C 食用油和石蜡油均属于有机物，食用油是高级脂肪酸甘油酯，石蜡油是烃的混合物，它们均属于小分子，C项正确。www.21-cn-jy.com
7．AB A说法正确；乙醇与水混溶，苯、溴苯不溶于水，苯的密度比水小，有机层在上层，溴苯的密度比水大，有机层在下层，可鉴别，故B正确；汽油、柴油的主要成分是碳氢化合物，植物油主要成分是油脂，含有C、H、O三种元素，故C错误；油脂的碱性水解是皂化反应，属于取代反应，故D错误。答案为B。【来源：21·世纪·教育·网】
8．A CH3CH2OH中含—OH，能与金属钠反应生成H2，故A选；CH3CH3不与金属钠反应生成H2，故B不选；苯不与金属钠反应生成H2，故C不选；CH3COOCH2CH3属于酯类物质，不与金属钠反应生成H2，故D不选。故选A。www-2-1-cnjy-com
9．C ①CH3COOCH3只能发生水解反应，不能发生加成反应，故①不选；②③和⑤只能加成不能发生水解，故不选；④中含可以加成，含酯基可以水解，故选C。
10．C 动植物油脂不属于高分子化合物C错。
11．C 油脂不溶于水，易溶于汽油，同时汽油易挥发，故可用汽油洗去衣服上的油脂，利用了油脂的物理性质，A项不符合题意；油和脂肪不仅能给有机体提供能量，同时有利于人体吸收多种脂溶性维生素，这与是否含碳碳双键无关，B、D两项不符合题意；植物油的氢化就是植物油与氢气发生加成反应，C项符合题意。2·1·c·n·j·y
12.在下列油脂的结构简式中寻找同分异构体，判断正确的是(R1、R2、R3各不相同)( )
A．①② B．①③
C．③④ D．①②③④
二、非选择题(共52分)
13．(12分)请回答下列有关油脂的问题：
(1)下列说法中正确的是( )
A．碳原子数目相同的油和脂肪是同分异构体
B．碳原子数目相同的油和脂肪是同一种物质
C．碳原子数目不相同的油和脂肪是同系物
D．油和脂肪都属于酯类物质
(2)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为
①该油脂________(填“能”或“不能”)使溴水褪色。
②写出该油脂在NaOH热溶液中水解的产物：______________、________________、______________、________________。21世纪教育网版权所有
14．(19分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M分子式是__________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式是__________。21*cnjy*com
(2)油脂A经过下列途径可得到M：
图中②的提示：
C2H5OH＋HO—NO2C2H5O—NO2＋H2O
(硝酸乙酯)
反应①的化学方程式是__________________________________；反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式________________________________。21教育网
(4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗__________g金属钠。
15．(15分)右图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为________________。21·世纪*教育网
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得混合物为__________。(填“悬浊液”“乳浊液”“溶液”或“胶体”)【出处：21教育名师】
(3)向所得混合物中加入__________，静置一段时间，溶液分上下两层，肥皂在__________层，这个操作称为__________。【版权所有：21教育】
(4)图中长玻璃管的作用是______________________________________。
(5)写出该反应的化学方程式_________________________________________。
16．(6分)油脂A的通式为 (烃基R中不含三键)。0.1 mol 的A与溶有96 g液溴的四氯化碳恰好完全反应。0.1 mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6 mol，求油脂A的结构简式。21教育名师原创作品
答案与解析
12.B 由图中油脂的结构简式知①和②是同一种物质，③和④是同一种物质，①和③或④互为同分异构体，②和③或④互为同分异构体，B项正确。2-1-c-n-j-y
13．(1)D (2)①能 ②C17H35COONa
C17H33COONa C15H29COONa
解析：(1)碳原子数目相同的油和脂肪，氢原子数目一定不相同，因为油中含碳碳双键较多，以不饱和烃基为主，而脂肪中的烃基主要为饱和烃基，只有D项正确。(2)—C17H33和—C15H29中均含有碳碳双键，故该油脂能使溴水褪色。该油脂与NaOH反应的化学方程式为
＋3NaOHC17H35COONa＋C17H33COONa＋
14．(1)C3H5O9N3 NO
(2) ＋3H2O
＋R1COOH＋R2COOH＋R3COOH
(4)6.9
解析：(1)化合物中各元素的质量分数之和等于100%，现已知M中C、H、N的质量分数，则M中O的质量分数为100%－15.86%－2.20%－18.50%＝63.44%。1 mol M中含C原子的物质的量为227 g×15.86%÷12 g·mol－1＝3 mol。用同样的方法计算可得，1 mol M中含H、N、O的原子的物质的量分别是5 mol、3 mol、9 mol，则M的分子式是C3H5O9N3。D是由C3H5O9N3释放出来的，又是相对分子质量为30的双原子分子，则D的分子式是NO。(2)A是油脂，它反应的生成物之一是脂肪酸，则B是甘油(丙三醇)。图中②的提示是说硝酸也能跟醇发生酯化反应，并给出了反应前后物质分子组成变化的实例，则反应②是甘油跟硝酸以物质的量之比1∶3的关系发生酯化反应。(3)B是甘油，C是B和CH3COOH在一定条件下反应生成的化合物，则C是甘油和乙酸发生酯化反应生成的酯。C的相对分子质量是134，甘油的相对分子质量是92，C与甘油的相对分子质量之差是134－92＝42，C是甘油与乙酸按物质的量之比1∶1发生酯化反应生成的酯，其分子结构有两种。(4)1个甘油分子里有3个—OH(羟基)原子团，则1 mol甘油能跟3 mol Na反应，0.1 mol甘油能跟0.3 mol Na反应。21*cnjy*com
15．(1)溶解硬脂酸甘油酯 (2)胶体 (3)NaCl 上 盐析 (4)冷凝回流
(5)(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋C3H5(OH)3
解析：(1)乙醇既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和氢氧化钠的共同溶剂，能使反应物溶为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行，并且速率加快；(2)生成的硬脂酸钠在甘油中形成胶体；(3)加入NaCl饱和溶液的作用是为了降低高级脂肪酸钠(肥皂)的溶解度而使它从混合液中析出(即发生盐析)，并浮在表面，而皂化反应的另一副产物甘油、未作用的酒精以及未反应完的碱能在NaCl溶液中溶解形成混合液，这样就可得到质地较好的肥皂；(4)酒精受热易挥发，长玻璃管可使挥发的酒精冷却而回流到烧瓶中。
16．油脂A的结构简式为
解析：设与油脂A中的羧酸有相同碳原子数的饱和高级脂肪酸为CnH2nO2，则其形成的甘油酯的化学式通式为C3n＋3H6n＋2O6。n(Br2)＝＝0.6 mol，即0.1 mol油脂A完全与溴加成需Br2 0.6 mol，所以油脂A是不饱和高级脂肪酸甘油酯，每个不饱和高级脂肪酸中含有2个不饱和碳碳双键。A的分子式为C3n＋3H6n＋2－12O6，即为C3n＋3H6n－10O6。每摩尔A燃烧可生成CO2(3n＋3)mol，H2O(3n－5) mol,0.1 mol×(3n＋3)＋0.1 mol×(3n－5)＝10.6 mol，解得n＝18。
专题3 第二单元 第4课时 糖类
课后提升·速达标
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·全国卷Ⅲ)下列说法正确的是( )
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
2．下列关于单糖和多糖的叙述不正确的是( )
A．单糖可溶于水，多糖不易溶于水
B．单糖不能水解，多糖可以水解
C．单糖通常比多糖甜
D．单糖与多糖实验式相同
3．(2017·辽宁省六校协作体高二期中)可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．银氨溶液
C．石蕊试液
D．碳酸钠溶液
4．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是( )
A．葡萄糖 B．淀粉
C．乙酸 D．乙酸乙酯
5．下列实验中没有颜色变化的是( )
A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热
B．木板上涂抹浓硫酸
C．淀粉溶液中加入碘酒
D．淀粉溶液中加入稀硫酸
6．(2017·贵州省遵义高级中学测试)以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
下列有关说法中正确的是( )
A．淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体
B．反应⑤是取代反应
C．乙烯含有碳碳双键，因加成反应使KMnO4溶液褪色
D．在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇
7．下列物质属于同分异构体的是( )
A．葡萄糖和麦芽糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．油和脂肪 D．淀粉和纤维素
8．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( )
A．取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
C．取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
D．取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
9．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解，为测定水解的程度，需要下列试剂中的( )
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A．①⑤ B．②④
C．①③④ D．②③④
10．下列实验能成功的是( )
A．蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，然后加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
B．在硫酸铜溶液中加入几滴稀NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液，煮沸后，有砖红色沉淀析出
C．在淀粉溶液中加入唾液(含淀粉酶)，水浴加热(36 ℃左右)，冷却后加入银氨溶液，再水浴加热，有银镜生成21世纪教育网版权所有
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，微热后，再加入新制Cu(OH)2溶液，无明显现象，说明淀粉没有水解
答案与解析
1．A 植物油氢化过程中发生了油脂与氢气的加成反应，A项正确；淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于二者n值不同，所以不互为同分异构体，B项错误；环己烷与苯都不能与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用酸性KMnO4溶液鉴别环己烷与苯，C项错误；溴苯与苯互溶，且二者均不溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，D项错误。21教育网
2．D 葡萄糖(C6H12O6)的实验式是CH2O，淀粉(C6H10O5)n的实验式是C6H10O5，不相同。
3．A 将少量的氢氧化铜分别加入到三种溶液后，氢氧化铜溶解的是乙酸；变为绛蓝色，加热后生成砖红色沉淀的是葡萄糖；无明显变化的是蔗糖，所以A正确；银氨溶液无法鉴别乙酸和蔗糖，所以B错误；石蕊无法鉴别葡萄糖和蔗糖，所以C错误；碳酸钠只能鉴别出乙酸，不能鉴别葡萄糖和蔗糖，所以D错误。www.21-cn-jy.com
4．B A、C两项中的物质不能发生水解反应；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，均不能发生银镜反应。D项错。2·1·c·n·j·y
5．D A项产生砖红色沉淀；B项浓硫酸使木板炭化、变黑；C项溶液变蓝；D项无颜色变化。
6．D 淀粉是多糖，没有甜味，与纤维素的聚合度不同，所以它们的化学式不同，所以它们不为同分异构体，故A错误；反应⑤是氧化反应，故B错误；乙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，而非加成反应，故C错误；葡萄糖含有醛基，乙醇不含有醛基，所以在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇，故D正确。故选D。www-2-1-cnjy-com
7．B 葡萄糖分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式与蔗糖相同，均为C12H22O11，因此蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；油和脂肪都是高级脂肪酸甘油酯，油中烃基以不饱和烃基为主，脂肪中烃基以饱和烃基为主，因此油和脂肪不可能是同分异构体；淀粉和纤维素是天然高分子化合物，因为n值不同，所以不是同分异构体。2-1-c-n-j-y
8．C 检验病人的尿液中是否有葡萄糖，可向尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，看是否有砖红色沉淀产生。【来源：21cnj*y.co*m】
9．C 若淀粉已发生水解会有葡萄糖生成，可以用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验有无葡萄糖，这两个反应都在碱性环境中进行，所以必须先用NaOH中和稀硫酸，要证明淀粉是否水解完全还要用到碘水。【出处：21教育名师】
10．C 银镜反应须在碱性环境下进行，应该先加碱中和稀硫酸，再做银镜实验；葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜溶液反应，产生砖红色沉淀，B项NaOH用量太少；C项可成功；D项在加新制Cu(OH)2溶液之前应先加NaOH溶液，中和催化剂稀硫酸。21*cnjy*com
11.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是( )
A．蔗糖尚未水解
B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C．加热时间不够
D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
12．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
加新制的Cu(OH)2并加热
确定尿液中含有葡萄糖
B
滴加稀溴水
确定苯中混有甲苯
C
加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
加淀粉
确定KCl中含有KI
二、非选择题(共52分)
13．(15分)用含淀粉的物质制备陈醋(醋酸)的主要过程，可用化学方程式表示为：
①______________________________；
②______________________________；
③______________________________；
④______________________________。
检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．(15分)(2017·河南省南阳市高二期中)已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成(1)～(3)小题。21·cn·jy·com
(1)完成A，B，C的名称和分子式：
A：________，________。
B：________，________。
C：________，________。
(2)1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式______。
(3)请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：______________________________________________。【来源：21·世纪·教育·网】
15．(12分)有A、B、C、D四种有机物，常温下均是固体，A物质中碳、氢、氧元素的质量比为3∶0.5∶4，其相对分子质量为醋酸相对分子质量的3倍，在一定条件下D可以转化为B；B、C、D均可转化为A，B有还原性，D遇碘变蓝，C与浓HNO3、浓H2SO4混合液反应可制成无烟火药，写出A、B、C、D的名称和分子式。21·世纪*教育网
A．____________，____________。
B．____________，____________。
C．____________，____________。
D．____________，____________。
16．(10分)苏南农民秋收后有做米酒的习惯。问用含淀粉80%的粮食100 kg能酿制成含乙醇23%的米酒多少千克？(假设淀粉有90%转化成葡萄糖，葡萄糖有81%转化成乙醇)
答案与解析
11.D 银镜反应是在碱性条件下进行的。
12．A A项葡萄糖与新制Cu(OH)2在加热时产生砖红色沉淀，可以检验尿液中是否含葡萄糖；B项苯、甲苯与溴水均不反应且均能萃取溴水中的溴，使溶液分层，有机层在上层；C项酒精与醋酸均能与钠反应产生无色气泡；D项淀粉遇KCl、KI均无现象，淀粉遇碘单质才变蓝色。
13．
若溶液变蓝，说明有淀粉，否则没有淀粉存在
解析：既然以淀粉为原料，故先让淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，而醋酸的分子式为C2H4O2，故必须让葡萄糖分解。思路为：葡萄糖→乙醇→乙醛→乙酸。
14．(1)A：淀粉，(C6H10O5)n B：葡萄糖，C6H12O6 C：麦芽糖，C12H22O11
(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－ 2 804 kJ/mol
(3)取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解
解析：(1)光合作用产物为葡萄糖，可推知B为葡萄糖，则A为淀粉，淀粉在酶的作用下，可水解为麦芽糖，故C为麦芽糖。(2)B是葡萄糖，1 mol B完全氧化时可以放出 2 804 kJ的热量，其氧化的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ/mol。(3)实验证明A通过反应①已经全部水解，只需证明不存在淀粉，可根据碘遇淀粉变蓝的特点进行实验。操作方法、现象和结论：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。21cnjy.com
15．A.葡萄糖 C6H12O6 B．麦芽糖 C12H22O11 C．纤维素 (C6H10O5)n D．淀粉 (C6H10O5)n【版权所有：21教育】
解析：根据碳、氢、氧元素的质量比可知分子式中三种元素的原子个数比为∶∶＝1∶2∶1，其最简式为CH2O。A的相对分子质量是CH3COOH的3倍，其分子式为C6H12O6。D遇碘变蓝，D为淀粉。在一定条件下，D可转变为B，B有还原性，且B可以转化为A，所以B为麦芽糖，分子式为C12H22O11。A为葡萄糖，分子式为C6H12O6。C与浓硝酸、浓H2SO4混合液反应可制成无烟火药，且C为固体，所以C为纤维素，分子式为(C6H10O5)n。21教育名师原创作品
16．用含淀粉80%的粮食100 kg能酿制成含乙醇23%的米酒144 kg
解析：设能酿制含乙醇23%的米酒为x千克，据关系式：
(C6H10O5)n→nC6H12O6→2nC2H5OH
162n 2×46n
100×80%×90%×81% 23%x
解得x＝144。
专题3 第二单元 第5课时 蛋白质和氨基酸
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2017·江苏省启东中学高二检测)2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器(蛋白质是其主要构件之一)”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是( )2·1·c·n·j·y
A．C B．N
C．Na D．O
2．(2017·河北省邢台市一中高二月考)要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．饱和(NH4)2SO4溶液
B．稀NaOH溶液
C．饱和CuSO4溶液
D．乙醇
3．下列过程中不属于化学变化的是( )
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子
4．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是( )21*cnjy*com
A．使多糖水解 B．使油脂水解
C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性
5．“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是( )
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或重金属盐能使酶失去活性
D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用
6．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( )
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
7．(2017·江西省九江市重点高中高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
8．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是(双选)( )
A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色
9．(2017·河北省冀州中学高三检测)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )
A．蛋白质水解的最终产物是尿素
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．氨基酸分子中含有羧基和氨基
D．氨基酸和蛋白质都是高分子化合物
10．下列叙述中，错误的是( )
A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应
B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物
C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸
D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
11．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )21cnjy.com
A．卤代羧酸 B．酯
C．氨基酸 D．醇钠
12．血液中有一种含铜的呈现蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151 000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个铜盐蛋白质分子中的铜原子个数是( )
A．8 B．6
C．4 D．2
答案与解析
1．C 蛋白质属于高分子有机物，主要是由C、H、O、N元素组成，故选项C正确。
2．A 乙醇、强酸(如浓硝酸溶液)、强碱、重金属盐(如CuSO4溶液)等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，答案选A。21教育网
3．A 硫酸铵是轻金属盐，使蛋白质发生盐析，是物理过程，A项符合题意；浓硝酸、硫酸铜、福尔马林能使蛋白质变性，是化学变化。www.21-cn-jy.com
4．D SARS等细菌是蛋白质，蛋白质在热、紫外线等条件下变性失去生理活性。
5．D 酶在光、热、酸、碱和重金属离子的作用下会失去活性。
6．C 糖类化合物一般可用通式Cm(H2O)n表示，又称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。www-2-1-cnjy-com
7．B 加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应，由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤。②毛织品；④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗；故选B。2-1-c-n-j-y
8．AB A项正确，加入(NH4)2SO4后蛋白质会发生盐析，可用于提纯；B项正确，豆浆中含有蛋白质，是一种胶体，加入石膏会发生凝聚；C项错误，酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化能力；D项错误，含有苯环结构的蛋白质遇到浓HNO3会发生颜色反应。
9．C 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；蛋白质遇重金属离子会变性，故B错误；氨基酸不是高分子化合物，故D错误；只有C选项正确，故选C。21*cnjy*com
10．D 毛织品主要成分为蛋白质，若用加酶洗衣粉会对衣物产生破坏，所以D项错。
11．C 由球棍模型知，该分子中含有四种原子，白球只形成一个共价键，知白球为氢原子；红球能形成两个共价键，推知红球为氧原子；绿球能形成四个共价键，推知绿球为碳原子；蓝球能形成三个共价键，推知蓝球为氮原子，因此该分子的结构简式为，C项正确。【出处：21教育名师】
12．A 每个铜盐蛋白质分子中所含铜原子个数为＝8。
二、非选择题(共52分)
13．(15分)下图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图。
(1)图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学成分主要是____________，其基本组成单位是____________。
(2)如果B代表油脂，则C和D各代表__________________________。
(3)下列关于基本营养物质的说法正确的是______。
A．淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．葡萄糖和果糖是同分异构体
D．糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应
14．(11分)蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分。蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6 000 000。蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数。21教育名师原创作品
(1)蛋白质分子中含有__________、__________、________、________四种元素，常含有________元素。21·世纪*教育网
(2)蛋白质基本组成单位是氨基酸，其通式为__________。
(3)氨基酸分子的特点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．(6分)味精是日常生活中不可缺少的调味品。味精的主要成分是谷氨酸钠，其结构简式为：
试回答下列问题：
(1)味精为什么要做成钠盐形式？
(2)写出味精分别和盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式。
16．(20分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。21世纪教育网版权所有
回答下列问题：
(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是____________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。21·cn·jy·com
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________________。
(4)D装置的作用是
________________________________________________________________________。
(5)读取氮气的体积时，应注意①____________________；②______________________。
(6)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________。【来源：21cnj*y.co*m】
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
答案与解析
13.(1)A 蛋白质 氨基酸 (2)高级脂肪酸和甘油 (3)C
解析：(1)酶在人体的生理过程中起催化剂作用，反应前后其性质未变，所以A代表酶，酶是蛋白质，其水解最终产物为氨基酸。(2)若B代表油脂，则C、D是油脂的水解产物，高级脂肪酸和甘油。(3)糖类中淀粉、纤维素是高分子化合物，能发生水解，而葡萄糖是小分子化合物且不能发生水解反应；油脂是小分子化合物；蛋白质是高分子化合物，在一定条件下能水解，水解最终产物为氨基酸。【版权所有：21教育】
14．(1)C H O N S
(2)
(3)①至少含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)；②在构成天然蛋白质的氨基酸中，至少有一个氨基和羧基在同一个碳原子上
15．(1)谷氨酸由于C原子较多，不易溶于水，而其钠盐则易溶于水。
(2)和盐酸反应：
和NaOH溶液反应：
16．(1)排除体系中的空气 (2)A、D D
(3)CxHyOzNm＋O2xCO2＋H2O＋N2
(4)吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2
(5)①量筒内液面与广口瓶内液面相持平 ②视线与量筒内凹液面最低处相切
(6)ABD
解析：该实验的目的为测定氨基酸的分子组成。各装置的作用为：A是氨基酸燃烧装置，B是吸收水的装置，C是吸收二氧化碳的装置，D是除去O2的装置，E和F是测量N2的体积的装置。通过B、C、F中的测量数据可以计算氨基酸的实验式，再根据相对分子质量即可求出该氨基酸的分子式。该实验是一个定量测定实验，要求测定数据准确，那就需要排除装置中的空气，故开始实验前先通氧气，但是过量的氧气对氮气的测量有影响，故在测量氮气前应先除去氧气。
