1.2《微粒之间的相互作用力》导学案（含答案）

第一课时　离子键
1．化学反应的特征是什么？
提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。
2．为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？
提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。
3．写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na＋和Cl－的离子结构示意图。
提示：2Na＋Cl22NaCl；
Na＋：；Cl－：
[新知探究]
探究1　所有的物质中都含有化学键吗？
提示：不是，两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键，但单原子分子形成的物质(如稀有气体)就没有化学键。
探究2　化学键断裂就一定发生了化学反应吗？
提示：不一定；如NaCl受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。
探究3　从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？
提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
[必记结论]
1．构成物质的基本微粒
2．化学键的概念和分类
3．对化学键的理解
[成功体验]
1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是________。
解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。
答案：乙、丙
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(　　)
(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。(　　)
(3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。(　　)
(4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。(　　)
解析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。
(2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。
(3)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。
(4)水分子内存在H、O原子间的化学键，分子间的H、O原子间也存在相互作用，但不是化学键。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
[新知探究]
探究1　阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗？
提示：静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
探究2　是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？
提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。
探究3　是否只有非金属元素都不能形成离子键？
提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH与Cl－之间形成的是离子键。
[必记结论]
1．从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成
(1)图示：
(2)分析：
2．离子化合物和离子键
3．对离子键的理解
[成功体验]
3．最可能形成离子键的是(　　)
A. 任意两种元素之间的化合
B. 两种非金属元素之间的化合
C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合
D. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
解析：选D　活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。
4. 以下几种物质均为离子化合物，请给以归类(连线)。
(1)NaCl、Na2CO3、KNO3　　　　A．强碱
(2)NaOH、Ba(OH)2 B．盐
(3)Na2O、CaO C．金属氧化物
解析：常见的离子化合物有：大多数盐，如(1)组；强碱，如(2)组；多数金属氧化物，如(3)组。
答案：(1)—B　　(2)—A　　(3)—C
[新知探究]
探究1　钠原子和钠离子的电子式相同吗？如何书写？
提示：不相同；钠原子的电子式Na·，钠离子的电子式Na＋。
探究2　氯原子和氯离子的电子式相同吗？如何书写？
提示：不相同；氯原子的电子式?，氯离子的电子式。
探究3　MgF2的电子式书写为，正确吗？
提示：不正确；正确的为。
[必记结论]
1．电子式的概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。
2. 用电子式表示原子、离子、离子化合物
[成功体验]
5．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)
A. 每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C. 阴离子的电子式要加方括号表示
D. 电子式就是核外电子排布的式子
解析：选D　电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。
6．下列电子式中，正确的是(　　)
解析：选A　一要注意阴离子电子式的书写要用[　]。二要注意相同离子不能合并，B应为，C应为，D应为。
———————————————[关键语句小结]————————————————
1. 了解“3个”概念：
(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；
(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；
(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2. 知道“3个一定”：
(1)稀有气体一定无化学键；
(2)只要有离子键一定是离子化合物；
(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
3. 会书写“3个电子式”：
[例1]　小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是________。
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
(2)下列属于离子化合物的是________。
A．CaCl2　　　　　　　　B．HCl
C．Na D．H2O
解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。
(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。
答案：(1)B　(2)A
三方面判断离子化合物
(1)化学键类型方面：
含有离子键的化合物为离子化合物。
(2)化合物组成方面：
活泼金属与活泼非金属形成的化合物(AlCl3例外)、强碱、金属氧化物、大多数盐(包括铵盐)属于离子化合物。
(3)化合物性质方面：
熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。
(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物吗？
提示：不一定；如AlCl3是活泼金属与活泼非金属形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物。
(2)化合物中一定存在离子键吗？
提示：不一定；如NaCl中存在离子键，而HCl中不存在离子键。
　　[例2]　下列电子式中，正确的是(　　)
解析：选C　简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。
书写电子式时的常见错误
(1)离子化合物的电子式中“无离子”，如NaCl的电子式错写为。
(2)简单金属阳离子的电子式只写离子符号即可，如NaBr的电子式错写为。
(3)离子化合物中相同的离子不能合并，如MgF2的电子式错写为或。
(4)铵盐中NH的电子式易漏写，如NH4Cl的电子式错写成。
下列离子化合物的电子式书写不正确的是(　　)
解析：选C　离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷，简单阳离子不用方括号；阴离子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时，为2个电子)，用方括号把电子围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为。
1．下列叙述中正确的是(　　)
A. 化学键只存在于分子之间
B. 化学键只存在于离子之间
C. 形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析：选C　化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
2. 下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　)
A . 6和8　　　　　　　　B．8和11
C.12和9 D．11和17
解析：选A　A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。
3. 下列叙述中不正确的是(　　)
A. 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B . 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D. 阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
解析：选B　活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。
4．下列微粒电子式错误的是(　　)
解析：选B　S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[]”。
5．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：
(1)在氢化钠中存在的化学键为__________。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径__________。
(3)写出NaH的电子式______________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式______________________________________，在该反应中属于氧化剂的是______________，属于还原剂的是__________________。
解析：NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。
答案：(1)离子键　(2)大
(3)Na＋[∶H]－
(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
H2O　NaH
1．下列说法正确的是(　　)
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
解析：选D　熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中， 两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：选D　离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
3．下列物质中含有离子键的是(　　)
A．Cl2　　　　　　　　　B．CO2
C．NaCl D．CH4
解析：选C　离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。
4．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
解析：选D　书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[　]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。
5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
解析：选D　A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
6．[双选]下列各组元素能形成离子键的是(　　)
A．N、O B．N、H、Cl
C．C、O D．Na、O
解析：选BD　活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键； 铵盐为离子化合物，含有离子键。
7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
解析：选D　不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。
8．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a与f B．a与g
C. b与g D．d与g
解析：选D　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。
9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
解析：选D　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
10．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)
A．原子序数为11和17的元素
B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素
D．原子序数为19和16的元素
解析：选D　原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。
(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。
(2)Y与钠的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。
解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。
答案：(1)He　无
12．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。
(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
解析：由B＋离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
答案：(1)氧元素　钠元素　硫元素
(2)Na2O　Na2O2　Na2S
13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是__________________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
解析：(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为＋1价的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三个电子成为－3价的N3－，所以Na3N应属于离子化合物。
(2)Na3N与HCl反应时，N3－与盐酸电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。
(3)Na＋、N3－电子层结构相同，故离子半径r(Na＋)答案：
第二课时　共价键　分子间作用力
1．什么是化学键？化学键通常分为哪两种类型？
提示：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键。离子键和共价键是两种常见的化学键。
2．有下列物质：①NaCl ；②NaOH；③H2O；④N2；⑤HCl；⑥Al2O3；⑦He，其中属于离子化合物的有哪些？
提示：①②⑥属于离子化合物。
3．氦气中是否存在化学键？
提示：稀有气体中不含化学键。
[新知探究]
探究1　氯化氢分子中氢原子和氯原子是如何成键的？是否只有共价化合物中才含有共价键？
提示：氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键；不是，如Cl2分子内氯原子间也形成共价键。
探究2　用电子式、结构式、球棍模型和比例模型能体现共价分子的结构，根据教材P14表1－8填写下列空白。
探究3　有机物分子中的碳原子可形成多少条共价键？碳原子与碳原子间的成键方式有哪些？
提示：4；碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且碳碳之间可形成碳碳单键，碳碳双键和碳碳叁键。
[必记结论]
1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成
(1)图示：
(2)分析：
各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。
3．共价化合物
(1)概念：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。
(2)结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对的式子。如NH3的结构式为。
4．有机化合物中碳原子的成键方式
[成功体验]
1．课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法________。
解析：非金属元素也可形成离子键，甲错误；NaOH、Na2CO3等许多离子化合物中含有共价键，乙正确；由共价键形成的分子也可能为单质，如Cl2，丙错误；共价化合物中一定有共价键，丁正确。
答案：甲、丙
2．请写出C2H6、C2H4、C2H2的结构式，并指出能否表示分子的空间构型？
答案：C2H6、C2H4、C2H2的结构式分别为
，结构式不能反映分子的空间构型，表示分子的空间构型可用球棍模型和比例模型。
[新知探究]
探究1　氯化钠固体受热熔化时破坏化学键吗？
提示：破坏离子键。
探究2　干冰受热升华为CO2气体时破坏化学键吗？干冰升华时破坏的作用力是什么？
提示：不破坏共价键；干冰升华时破坏的是分子间作用力。
探究3　电解水生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气，这两个变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？哪一个过程吸收的能量主要是用于克服分子间作用力的？
提示：电解水生成H2和O2是化学变化，水受热汽化是物理变化，水汽化过程中吸收的能量主要用于克服分子间作用力。
[必记结论]
1．分子间作用力
2．氢键
(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。
(2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。
(3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
[成功体验]
3．当碘升华时，下列各项不发生变化的是(　　)
A．分子间距离　　　　　　　　B．分子间作用力
C．聚集状态 D．分子内共价键
解析：选D　碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有影响。
4．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是(　　)
A．冰 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碘
解析：选B　冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。
———————————————[关键语句小结]————————————————
1．了解“3个”概念：
(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。
(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：
(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；
(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。
3．熟悉常见物质的电子式和结构式：
[例1]　下列说法正确的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
解析：选B　含有共价键的化合物中还可能含有离子键，若含有离子键则该化合物为离子化合物，故A错；化合物分子中若不含离子键，则为共价化合物，所以B正确；分子可为单质，也可为化合物，故C错；通常情况下非金属元素原子间形成共价键，但有些金属与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。
(1)离子化合物中一定存在离子键，还可能含有共价键。
(2)共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。
(3)非金属元素一般形成共价键，但铵盐为离子化合物。
(4)稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力。
1．下列说法不正确的是(　　)
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键
解析：选C　非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。
[例2]　水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(　　)
A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力
B．后者属物理变化，破坏了化学键
C．H2O比H2S的沸点高是因为水中含氢键
D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱
解析：选C　前者属化学变化，破坏了化学键，同时也有新化学键形成，A错误；后者属物理变化，只破坏了分子间作用力，B错误；水中含氢键，使其沸点较高，C正确；分子间作用力弱于氢键，氢键弱于化学键，D错误。
(1)物质发生化学变化必然有化学键的变化，物质状态发生变化可能有离子键变化，也可能有分子间作用力的变化。如NaCl熔化时离子键被破坏，冰融化时分子间作用力被破坏。
(2)物质稳定性指的是化学键的强弱，而不是分子间作用力。物质越稳定，分子越牢固，化学键越强。
(3)分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物中无分子间作用力。
(4)稀有气体中无化学键，只存在分子间作用力。
2．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是(　　)
A．氯化氢气体溶于水
B．冰的融化
C．食盐溶于水
D．氢气和氯气生成氯化氢
解析：选B　冰的融化只破坏了分子间作用力，水分子未发生变化，因此水分子内的化学键也未发生变化。
1．化学反应过程
(1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。
(2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO中共价键未被破坏。
2．离子化合物的溶解或熔化过程
3．共价化合物的溶解或熔化过程
(1)溶解过程：
(2)熔化：
4.单质的熔化或溶解过程
(1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。
(2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。
(3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。
[例3]　试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏________；
(2)HCl溶于水时破坏________；
(3)SO2溶于水时破坏________；
(4)酒精溶于水时破坏________；
(5)NaOH和HCl反应时形成________和________。
(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是__________，形成的是________。
(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有________。
(8)Na2O熔化时被破坏的是________。
解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
答案：(1)离子键　(2)共价键　(3)共价键　(4)分子间作用力　(5)离子键　共价键　(6)共价键　共价键　(7)离子键　离子键　(8)离子键
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、K2S、Na2O等。
(2)只含共价键的物质：完全由非金属元素形成的物质(铵盐例外)，可为单质，也可为化合物，如Cl2、HCl、CO2、H2O等。
(3)既有离子键又有共价键的物质，如NH4Cl、NaOH、KNO3等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氦气、氖气等。
2．物质发生化学变化时，一定有反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
3．由分子构成的物质发生三态变化时，克服的是分子间作用力，无化学键破坏。
(1)冰融化时有没有化学键的断裂和形成？
提示：冰融化过程破坏的主要是氢键，没有化学键的断裂和形成。
(2)在反应NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O中，化学键是如何变化的？
提示：反应中有离子键、共价键的断裂，有离子键、共价键的形成。
1．HBr分子的电子式为(　　)
解析：选A　H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。
2．下列物质属于共价化合物的是(　　)
A．KOH B．MgO
C．C2H6 D．NH4Cl
解析：选C　A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属于离子化合物；C中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。
3．HF分子非常稳定，原因是(　　)
A．分子间作用力很强
B．分子中含氢键
C．HF含离子键
D．氢氟化学键很强
解析：选D 　分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定。
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)
A．氯化氢溶于水
B．加热氯化铵使其分解
C．碘升华
D．氯化钠溶于水
解析：选C　HCl、NaCl溶于水时，在水分子的作用下，破坏化学键，电离出离子；NH4ClNH3↑＋HCl↑，该过程破坏反应物中化学键；碘升华，破坏的是分子间作用力，未破坏化学键，故C正确。
5．下列是中学化学常见的物质
A．HCl　B．NaCl　C．Na2SO4　D．Na2S　E．He　F．N2
请用序号回答(1)～(3)题：
(1)这些物质中只含共价键的是________。
(2)既含离子键又含共价键的是________。
(3)试写出D、F的电子式、F的结构式____________、______________、______________。
解析：HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。
答案：(1)A、F　(2)C　
1．下列各项中表达正确的是(　　)
A．F－的结构示意图：
B．CO2分子的模型示意图：
C．NaCl的电子式：?
D．N2的结构式：??
解析：选B　A项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为；D项应为N≡N。
2．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是(　　)
A．N2　　　　　　　　　B．NH4Cl
C．HI D．NaCl
解析：选B　A项和C项中只存在共价键，D项中只存在离子键。
3．下列说法正确的是(　　)
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
解析：选A　含离子键的物质必为离子化合物，其中可能含有共价键，A项正确，B项不正确；稀有气体分子中不存在任何化学键，C项不正确；NH4Cl等铵盐中都为非金属元素，但却属于离子化合物，D项错误。
4．下列物质中为只含共价键的化合物的是(　　)
A．NaOH B．NH4Cl
C．N2 D．H2O
解析：选D　NaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，但N2为单质，只有D符合题意。
5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)
A．NaOH B．CH4
C．SO2 D．H2O
解析：选A　A中NaOH的电子式为，
含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。
6．[双选]下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)
A．SO2和H2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
解析：选AB　A项、B项两组物质中的化学键均为共价键。NaCl、KCl两种物质中的化学键均为离子键，而HCl、CCl4两种物质中的化学键均为共价键。
7．[双选]下列各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是(　　)
A．9和11 B．17和1
C．6和8 D．12和8
解析：选BC　A项是F和Na，可以以离子键结合成NaF；B项是Cl和H，可以以共价键结合成HCl；C项是C和O，可以以共价键结合成CO和CO2；D项是Mg和O，可以以离子键结合成MgO。
8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BF3 B．SiCl4
C．H2O D．PCl5
解析：选B　若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构；选项A中B为＋3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si为＋4价，最外层有4个电子，Cl化合价为－1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为＋5，与最外层电子数之和为10，不符合题意。
9．(衡阳高一检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
解析：选C　短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。
10．下列说法正确的是(　　)
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
解析：选C　水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是物质内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于水分子中氢氧化学键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
11．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和________(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是______________。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为______________；该物质的电子式是________，结构式是____________。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强。则X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为______________。
解析：据元素周期表结构可知各元素分别为
氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放， 在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。
答案：(1)a　(2)c　f　??
(3)共价键　?　H—Cl
(4)氟　ⅦA　
12．如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
请回答下列问题。
(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________________________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是__________、__________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素，W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。
(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。
(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。
答案：(1)　(2)PO、SO
(3)　离子键、共价键
13．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
(1)写出元素的符号：
A________；B________；C________；E________。
(2)画出D的原子结构示意图____________。B在周期表的位置为____________。
(3)A与D形成的X2Y型化合物的电子式是__________。
(4)C的氢化物的电子式____________________，含有________键(填“离子”或“共价”)。
解析：由题意可知B为6C，D为8O，而A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，则C为7N，再由“A、E同主族且A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A为1H，E为11Na。
答案：(1)H　C　N　Na　(2)
第2周期ⅣA族　(3)　
(4)?　共价