金属及金属活动顺序
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课题 金属及金属活动顺序 课型 中考复习课
一、教材分析：本课的复习内容包括金属的性质及用途、金属材料的发展和防腐。主要复习和生活紧密联系的金属种类，贴近学生生活，紧扣考纲要求。由于前面的复习对金属的化学性质有了一定的接触，所以在这方面以学生自主归纳为主。另一方面，利用知识点展开有关的探究学习。
二、学生分析：金属的复习在物质科学的中间阶段，学生比较熟悉复习的形式。引导学生总结归纳为主要方式。为了吸引学生的注意，解除复习课中的枯燥，加入一个探究实验，既能激发兴趣，也能很好的锻炼学生的探究能力。
三、教学方法：小组讨论、 讲解、 组织探究
四、教学目标：
1、知识目标 （1） 区别金属与非金属
（2） 金属的活动顺序
（3）金属的防护及废弃金属对环境的影响。
2、技能目标 巩固试管的操作技能
3、情感目标 逐步树立珍惜资源、爱护环境的意识
五、教学重点：金属活动性在置换反应中的应用。
六、教学难点：探究和认识金属活动性顺序。
七、课前准备：铁棒、铜棒 、硫酸铜溶液
八、教学过程：
教学内容 教师活动 学生活动
（一）、导入复习 引言：日常生活中，我们接解到的生活用品中哪些是由金属材料制成的，到底哪些物质是金属呢？今天我们复习金属 例举生活中由金属材料制成物品如自行车，门窗材料、铅笔盒等，讨论这些物品中属于金属的有哪些
（二）、组织复习过程 1、归纳物理性质 2、应用物理性质 3、金属的防护 4、金属的化学性质 （1）、活动顺序 运用 （2）、相关的反应 ①金属跟氧气的反应 ②金属跟酸的反应 ③金属跟某些盐溶液的反应 教师展示一些金属制成的物品，总结金属所具备的物理性质练习：根据常见金属的用途，推测其性质。有金属光泽―可以做装饰品比较硬―做钻头、机器等。有延展性――拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性―铝丝、铜丝等做导线。导热性―铁锅、铝茶壶等铁磁性―永久磁铁等。说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？由此过渡到——废弃金属的回收有什么意义？ 组织学生默写金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序的应用规律：① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。② 金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 探究：设计试验说明金属铁、铜和铂的活动顺序。 生小结：颜色、状态、导电性、导热等，铁还有铁磁性等填空，熟悉物理性质回答金属的防护①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣（1）可节约金属资源； （4）可减少重金属对水体和土壤的污染等。（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；学生默写 学生举例说明思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？学生设计试验之后进行操作。重点注意试管的使用方法。
（三）、课堂小结 引导学生根据板书进行复述 小结金属的性质、用途。
（四）、课堂练习 1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （ ）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl33、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（ ）A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为——（ ）A.甲〉乙〉丙 B.乙〉丙〉甲 C.丙〉甲〉乙 D.丙〉乙〉甲5、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是 （ ）A.铜、锌 B.铁、锌 C.铜、汞 D.铁、汞6、标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。
（五）、布置作业 中考练习
一、教材分析：本课的复习内容包括金属的性质及用途、金属材料的发展和防腐。主要复习和生活紧密联系的金属种类，贴近学生生活，紧扣考纲要求。由于前面的复习对金属的化学性质有了一定的接触，所以在这方面以学生自主归纳为主。另一方面，利用知识点展开有关的探究学习。
二、学生分析：金属的复习在物质科学的中间阶段，学生比较熟悉复习的形式。引导学生总结归纳为主要方式。为了吸引学生的注意，解除复习课中的枯燥，加入一个探究实验，既能激发兴趣，也能很好的锻炼学生的探究能力。
三、教学方法：小组讨论、 讲解、 组织探究
四、教学目标：
1、知识目标 （1） 区别金属与非金属
（2） 金属的活动顺序
（3）金属的防护及废弃金属对环境的影响。
2、技能目标 巩固试管的操作技能
3、情感目标 逐步树立珍惜资源、爱护环境的意识
五、教学重点：金属活动性在置换反应中的应用。
六、教学难点：探究和认识金属活动性顺序。
七、课前准备：铁棒、铜棒 、硫酸铜溶液
八、教学过程：
教学内容 教师活动 学生活动
（一）、导入复习 引言：日常生活中，我们接解到的生活用品中哪些是由金属材料制成的，到底哪些物质是金属呢？今天我们复习金属 例举生活中由金属材料制成物品如自行车，门窗材料、铅笔盒等，讨论这些物品中属于金属的有哪些
（二）、组织复习过程 1、归纳物理性质 2、应用物理性质 3、金属的防护 4、金属的化学性质 （1）、活动顺序 运用 （2）、相关的反应 ①金属跟氧气的反应 ②金属跟酸的反应 ③金属跟某些盐溶液的反应 教师展示一些金属制成的物品，总结金属所具备的物理性质练习：根据常见金属的用途，推测其性质。有金属光泽―可以做装饰品比较硬―做钻头、机器等。有延展性――拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性―铝丝、铜丝等做导线。导热性―铁锅、铝茶壶等铁磁性―永久磁铁等。说说看：你了解铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意见？由此过渡到——废弃金属的回收有什么意义？ 组织学生默写金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序的应用规律：① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。② 金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 探究：设计试验说明金属铁、铜和铂的活动顺序。 生小结：颜色、状态、导电性、导热等，铁还有铁磁性等填空，熟悉物理性质回答金属的防护①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣（1）可节约金属资源； （4）可减少重金属对水体和土壤的污染等。（3）降低金属制品的成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；（2）由于金属冶炼需要在高温条件下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；学生默写 学生举例说明思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？学生设计试验之后进行操作。重点注意试管的使用方法。
（三）、课堂小结 引导学生根据板书进行复述 小结金属的性质、用途。
（四）、课堂练习 1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （ ）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl33、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（ ）A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为——（ ）A.甲〉乙〉丙 B.乙〉丙〉甲 C.丙〉甲〉乙 D.丙〉乙〉甲5、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是 （ ）A.铜、锌 B.铁、锌 C.铜、汞 D.铁、汞6、标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。
（五）、布置作业 中考练习
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