中考科学模拟试题集锦
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中考科学模拟试题集锦
1．（6分）1985 年，克洛托等三位科学家发现了“布基球”C60 。“布基球”是一种具有笼状结构的物质，形状与足球相似。1个C60分子由60个碳原子构成。克洛托发现，金属原子放在这个球形分子里，在适当的条件下导电性极强。科学家期望利用布基球的这种性质来制造用于电脑的微型电子元件。这种电脑可能比目前的更小更快。
（1）其他科学家想要证明克洛托的发现是正确的，最好的方法是 ▲ 。
A．重复他的工作，取得同样的结果 B．证明这个发现对社会的益处
C．制造更小更快的电脑
（2）当“布基球”在氧气中完全燃烧时，生成一种气体，这种气体的化学式是 ▲ 。
写出检验该气体的相关化学方程式 ▲ 。
2.(3分)模型是科学研究中一种常用的方法，它可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。右图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中●表示硫原子，○表示氧原子。则该反应的化学方程式为__________________________________。该反应的基本反应类型是_________________。该反应中化合价升高的元素是_________________。
3．（4分）盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+ 与CO32－、Na+与SO42－、Cu2+与SO42－
【实验记录】
10%的Na2CO3溶液 10%的Na2SO4溶液 10%的CuSO4溶液 蒸馏水
pH ＞7 ＝7 ＜7 ＝7
【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 ▲ 性。
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 ▲ （填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 ▲ 有关。
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验 ▲ 的方法。
4．（4分）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g某固体溶质，充分溶解后，静置，现象如右图所示。回答下列问题(填编号)：
（1）图 ▲ 中的溶液一定是不饱和溶液，图 ▲ 中的溶液可能是饱和溶液，图 ▲ 中的溶液一定是饱和溶液。
（2）三只烧杯中溶液的溶质质量分数的关系是 ▲ 。
5.（4分）如图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清且能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水澄清经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是 ▲ 。
（2）F处河水中含有的溶质主要是 ▲ 。
6．（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)产生的气体B的气味为 ▲ 。
(2)溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） ▲ 。
(3)混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） ▲ 。
(4)写出实验过程④中可能发生的化学反应中的2个化学方程式（只能写2个，多写该空不得分）： ▲ 。
A
↓ B
▲ ↑ C
↓ — ▲ D
▲ — ▲ ▲ E
7．（4分）有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。右图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物（友情提示：硫酸银和硫酸钙都是微溶的物质）。
请回答下列问题：
⑴ 在右图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
⑵ C是 ▲ ，E是 ▲ 。
8．（5分）实验室中有一烧杯废液，可能由K2SO4、NaCl、NaOH、NaNO3、H2SO4、HNO3、FeCl3七种溶液中的几种溶液混合而成，安宁同学想探究其成分，进行如下实验：
(假设每步均恰好完全反应)
①观察混合溶液呈无色；
②取少量混合溶液，向其中加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液M；
③向滤液M中加入适量AgNO3溶液，过滤，得到白色沉淀B和滤液N；
④向滤液N中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色。
请推断：⑴A是 ，B是 (写化学式)；
⑵原混合溶液的pH 7(填“>"“<”或“=")；
⑶滤液M中含有的阴离子是 ；
⑷原混合溶液中一定含有的溶质是 (写化学式)。
9．（8分）按下图装置制备二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：
⑴用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是盐酸和 ▲ 。
⑵图中装置中一处有错误， ▲ （请用文字指出来说明）。
⑶若装置C用来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则装置C中盛放的试液是 ▲ 。
⑷林敏同学为了制取纯净、干燥的CO2气体，在装置B中盛放了NaHCO3溶液，目的是为了除去CO2气体中少量的HCl ，该反应的化学方程式为
▲ （提示：发生复分解反应），同时还需 在装置C中盛放 ▲ 。
⑸检验集气瓶里二氧化碳已经收集满的方法是 ▲ （选填符号）。
A．把点燃的木条伸入瓶内 B．把点燃火星的木条放在瓶口
C．把澄清的石灰水倒入瓶中
⑹林敏同学在改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是除了装置的气密性不好以外，还可能是 ▲ 。
10.(8分)人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法 是正确的。
在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
(1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 硫酸和硫酸盐。
(2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是 。
(3)将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。
你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？
11.（4分）某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是__________________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是____________________________。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
12.（8分）小军见到一种“化学爆竹”，只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声。他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。
[提出问题]锡纸袋中的物质是什么？
[查阅资料]主要内容如下。
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为___________________________。
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为_____。
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳。
[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。
（l）猜想：无色液体为酸。
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液。紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红。
实验的初步结论：无色液体为酸。
小军取两支试管进行实验的目的是__________________________。
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告。
主要实验装置 主要操作步骤 主要实验现象 实验操作目的
在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置。 白色固体溶解。 验证白色固体是否可溶。
①在分液漏斗中加入_______。塞上胶塞。打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。②_________。 ①有大量气泡产生。②_______________。 验证生成气体的成分。
实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。
（3）小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表。
根据下表数据，该白色固体的检验方法是（简述操作、现象、结论）____ ____。
（4）有关这两种白色固体，你还想学习的知识是________________________。
13．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
请简述强调“测得的pH小于7”的理由： ▲ 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 ▲ 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 ▲ 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
实验方法:将上述实验中的NaOH溶液各取1毫升于三支试管中,分别编号为1、2、3，向1号加入 ▲ 毫升的蒸馏水,2号加入 ▲ 毫升的蒸馏水，3号不加，再分别滴入酚酞溶液,观察红色是否褪去.当观察到 ▲ 的现象时,符合资料表述的原因。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5
2 3.65﹪ 4.00﹪ x
3 7.30﹪ 8.00﹪ 14
(1)表中x = ▲ 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根
据 ▲ 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
14．（10分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为 ▲ 。
（2）仪器E中的现象是 ▲ 。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重
a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ▲ g。（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 ▲ （填 “偏小”、“偏大”或“无影响”）。
15．（6分）我校兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ▲ 。
（2）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形
瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生。观察到D中
的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有 ▲ 的性质。
（3）关闭C打开E，则观察到G中的蜡烛燃烧得更旺。反应后将F中的固体物质取出少量于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到混浊现象。根据以上分析，请写出二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应的化学方程式 ▲ 。
16．（8分）针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸 ▲ 克；
(2)该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠 ▲ 克；
(3)在实验中，丙装置的作用是 ▲ ；
(4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害 ▲ 。
室内 阳光下
出现烟斑时间 叶片变黄时间 出现烟斑时间 叶片变黄时间
30分钟 38分钟 15分钟 23分钟
17．（10分）已知催化剂是指能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。某班级化学小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想探究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①称量两份氯酸钾各4g，分别放入A和B两支相同的试管中，再称量1.5g氧化铜放入A试管中。
②将A和B试管同时在相同的条件下正确加热，经检验A试管40秒后开始产生氧气，B试管2分钟后开始产生氧气。
③停止加热、冷却，将A试管反应后的混合物加水充分溶解，认真过滤，得滤出物，洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色。
⑤称量滤出物的质量为1.5g。
⑥将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。 请回答：
⑴ 通过操作①操作②，可以得出和结论是 ▲ 。
⑵ 操作⑤的实验目的是 ▲ 。
⑶ 若省略操作⑥，则不能对 ▲ 作出判断。
⑷ 若用下图实验装置（每个装置都备有多套）和相应操作替换第⑥步实验，也可以达到同样目的。请把下图中仪器连接成一套符合实验目的的实验装置，这套实验装置的接口连接顺序是（填写各接口的字母）：▲接▲；▲接▲；▲接▲；▲接▲（气流的方向从左往右）。
⑸ 在已连接好的装置中，乙装置的作用是 ▲ 。
18．（6分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重。各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 ▲ 时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
19．（5分）向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。 据图回答：
（1）整个反应过程中， ▲ 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 ▲ 。
（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
（4）m1的值是多少？
20．（5分）为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
反应后所得的沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35
⑴三位同学中，哪一位所用的KCl和AgNO3刚好互相完全反应 ▲ （填写编号）。
⑵三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），其中有一位同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量分数是多少？(列式计算，小数点后保留一位数字)
21．（10分）2008年北京奥运会要办成科技奥运、绿色奥运，
请阅读材料并回答相关问题：
（1）北京奥运会吉祥物“福娃”以四种动物和奥运圣火（欢欢）为原型，以四种动物为原型的吉祥物分别是：贝贝（小鱼）、晶晶（熊猫）迎迎（藏羚羊）妮妮（燕子）。如果将“晶晶”和“ 迎迎”分为一类，将“贝贝”和“妮妮”分为一类，这样分类的依据是 ▲ 。
（2）国家游泳中心“水立方”外层是只有2.4毫米厚的透明膜结构气枕像一层皮肤一样包住了整个建筑。为了研究“水立方”的外膜用什么颜色更能节能？设计者用不同的颜色膜材料ETFE做大棚实验，得到的结果如表所示。
大棚外膜的颜色 蓝色 无色 紫色
一天中棚外的最高温度 36℃ 36℃ 36℃
一天中棚内的最低温度 38℃ 50℃ 30℃
光的通过量 90% 98% 50%
综合上述信息，你认为膜的颜色用 ▲ 色最好。
（3）“鸟巢”是2008年北京奥运会主体育场，形态如同
孕育生命的“巢”，它更像一个摇篮，寄托着人类对未来
的希望。鸟类筑巢行为属于 ▲ （填“先天性行为”或
“后天学习行为”）。“鸟巢”将采用太阳能光伏发电系
统（如图所示）。分析在太阳光照射到太阳能电池板时能
量转化的过程是 ▲ 。
国家体育馆100千瓦并网光伏电站设计使用寿命为25年，寿命期内累计产生232万度电能。国家体育馆投入使用25年能节约煤约904.8吨，减排二氧化碳约2352.5吨、二氧化硫约21.7吨和氮氧化物约6.3吨等等。因此该工程除了解决一部分能源供应以外还能够对北京的环境保护起重要作用，其主要贡献是减少了 ▲ 对环境的威胁。
中考科学模拟试题集锦参考答案
1、(1)A；(2)CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2． (2)化合 (3)S
3、(4分)酸 CO32－ Cu2＋ 对比
4．（4分）（1）C，B，A； （2）A≥B＞C。
5、(1)MgCl2；(2)NaCl
6.（6分）（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3
（4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O
A
B
↓ C
↓ D
— ↓ — E
Mg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O
7．（4分，每小题2分）
⑴ 见右图，对三个以上得1，全对得2分
⑵ C、E分别是K2CO3、Ca(NO3)2
8． （1） BaSO4 ， AgCl 。（2） <
（3）Cl－ ＮＯ３－ （4） NaCl 。
9．（8分，方程式2分，其余每空1分）
⑴石灰石（大理石） ⑵集气瓶中导管没有伸至底部 ⑶紫色石蕊试液
⑷HCl+ NaHCO3=NaCl+ H2O+ CO2↑ 浓硫酸 ⑸B
⑹药品用量不够(其它合理答案均得分)
10．一 (1)没有 (2)AgCl (3)不能
11.(1)吸收二氧化碳 (2) 3CO +FeO3 2Fe +3CO2
(3) A 检验废气中的 CO2 ， D检验CO 和FeO3 反应后生成二氧化碳 。(4) ③
12．① ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（1） 对比，(2) ① HCl（合理均可）。 ②把生成气体通入石灰水 ②石灰水变浑浊
（3）取20℃时100克水称量20克固体溶解，若全部溶解为碳酸钠，有固体剩余未碳酸氢钠
（4） 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有何不同
13、（8分）方案一 ：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气 （2）碱
（3）2毫升、1毫升（只要有稀释的倍数区别就可以） 出现红色且不褪去
方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降
14、(1) (2)出现浑浊；(3)；(4)偏大；
15、(1)
(2)不能燃烧，也不助燃；(3)；
16、（8分）（1）75克 （2）1.26克。
（3）吸收多余的SO2气体
（4）光照的强弱会影响叶表皮气孔的开放程度；光照较强时，气孔开放程度比较大，SO2气体易通过气孔进入叶片内，使叶片受到危害。
17．（10分，每小题2分）⑴ 氧化铜可以改变氯酸钾分解产生氧气的反应速度
⑵ 判断反应前后氧化铜的质量是否发生了改变
⑶ 氧化铜的化学性质在反应前后是否发生了改变
⑷ a→g；f→b；c（或c；b)→d；e（或e；d）→b（或c）
⑸ 在丙装置中反应发生前，确认水蒸气是否除干净。在丙装置中反应发生后，检验是否有水生成。（乙装置使用两次的作用作答对才能给2分，不出现1分）
18、(1)MZn=20g-13.5g=6.5g Zn%=32.5% (2)1:2 (3)9．125%
19、（5分）（1）氯 （2）氯化钠、氯化铜 （3）8.35%（2分）
（4）120（其余各1分）
20．（5分）⑴ 乙 ⑵ 13.2%
21、(1)是胎生还是卵生；(2)蓝色；(3)先天性行为。太阳能转变为电能；(4)大气污染。
实验次数 稀盐酸的用量（g） 剩余固体的质量（g）
1 10 18．375
2 10 16．750
3 10 15．125
4 10 13．500
5 10 13．500
10
0 10 20 30 40 50
5
13.5
20
剩余固体质量（g）
盐酸质量（g）
PAGE
1
1．（6分）1985 年，克洛托等三位科学家发现了“布基球”C60 。“布基球”是一种具有笼状结构的物质，形状与足球相似。1个C60分子由60个碳原子构成。克洛托发现，金属原子放在这个球形分子里，在适当的条件下导电性极强。科学家期望利用布基球的这种性质来制造用于电脑的微型电子元件。这种电脑可能比目前的更小更快。
（1）其他科学家想要证明克洛托的发现是正确的，最好的方法是 ▲ 。
A．重复他的工作，取得同样的结果 B．证明这个发现对社会的益处
C．制造更小更快的电脑
（2）当“布基球”在氧气中完全燃烧时，生成一种气体，这种气体的化学式是 ▲ 。
写出检验该气体的相关化学方程式 ▲ 。
2.(3分)模型是科学研究中一种常用的方法，它可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。右图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中●表示硫原子，○表示氧原子。则该反应的化学方程式为__________________________________。该反应的基本反应类型是_________________。该反应中化合价升高的元素是_________________。
3．（4分）盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+ 与CO32－、Na+与SO42－、Cu2+与SO42－
【实验记录】
10%的Na2CO3溶液 10%的Na2SO4溶液 10%的CuSO4溶液 蒸馏水
pH ＞7 ＝7 ＜7 ＝7
【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 ▲ 性。
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 ▲ （填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 ▲ 有关。
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验 ▲ 的方法。
4．（4分）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g某固体溶质，充分溶解后，静置，现象如右图所示。回答下列问题(填编号)：
（1）图 ▲ 中的溶液一定是不饱和溶液，图 ▲ 中的溶液可能是饱和溶液，图 ▲ 中的溶液一定是饱和溶液。
（2）三只烧杯中溶液的溶质质量分数的关系是 ▲ 。
5.（4分）如图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清且能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水澄清经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是 ▲ 。
（2）F处河水中含有的溶质主要是 ▲ 。
6．（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)产生的气体B的气味为 ▲ 。
(2)溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） ▲ 。
(3)混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） ▲ 。
(4)写出实验过程④中可能发生的化学反应中的2个化学方程式（只能写2个，多写该空不得分）： ▲ 。
A
↓ B
▲ ↑ C
↓ — ▲ D
▲ — ▲ ▲ E
7．（4分）有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。右图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物（友情提示：硫酸银和硫酸钙都是微溶的物质）。
请回答下列问题：
⑴ 在右图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
⑵ C是 ▲ ，E是 ▲ 。
8．（5分）实验室中有一烧杯废液，可能由K2SO4、NaCl、NaOH、NaNO3、H2SO4、HNO3、FeCl3七种溶液中的几种溶液混合而成，安宁同学想探究其成分，进行如下实验：
(假设每步均恰好完全反应)
①观察混合溶液呈无色；
②取少量混合溶液，向其中加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液M；
③向滤液M中加入适量AgNO3溶液，过滤，得到白色沉淀B和滤液N；
④向滤液N中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色。
请推断：⑴A是 ，B是 (写化学式)；
⑵原混合溶液的pH 7(填“>"“<”或“=")；
⑶滤液M中含有的阴离子是 ；
⑷原混合溶液中一定含有的溶质是 (写化学式)。
9．（8分）按下图装置制备二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：
⑴用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是盐酸和 ▲ 。
⑵图中装置中一处有错误， ▲ （请用文字指出来说明）。
⑶若装置C用来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则装置C中盛放的试液是 ▲ 。
⑷林敏同学为了制取纯净、干燥的CO2气体，在装置B中盛放了NaHCO3溶液，目的是为了除去CO2气体中少量的HCl ，该反应的化学方程式为
▲ （提示：发生复分解反应），同时还需 在装置C中盛放 ▲ 。
⑸检验集气瓶里二氧化碳已经收集满的方法是 ▲ （选填符号）。
A．把点燃的木条伸入瓶内 B．把点燃火星的木条放在瓶口
C．把澄清的石灰水倒入瓶中
⑹林敏同学在改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是除了装置的气密性不好以外，还可能是 ▲ 。
10.(8分)人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法 是正确的。
在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
(1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 硫酸和硫酸盐。
(2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是 。
(3)将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。
你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？
11.（4分）某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是__________________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是____________________________。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
12.（8分）小军见到一种“化学爆竹”，只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声。他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。
[提出问题]锡纸袋中的物质是什么？
[查阅资料]主要内容如下。
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为___________________________。
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为_____。
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳。
[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。
（l）猜想：无色液体为酸。
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液。紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红。
实验的初步结论：无色液体为酸。
小军取两支试管进行实验的目的是__________________________。
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告。
主要实验装置 主要操作步骤 主要实验现象 实验操作目的
在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置。 白色固体溶解。 验证白色固体是否可溶。
①在分液漏斗中加入_______。塞上胶塞。打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。②_________。 ①有大量气泡产生。②_______________。 验证生成气体的成分。
实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。
（3）小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表。
根据下表数据，该白色固体的检验方法是（简述操作、现象、结论）____ ____。
（4）有关这两种白色固体，你还想学习的知识是________________________。
13．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
请简述强调“测得的pH小于7”的理由： ▲ 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 ▲ 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 ▲ 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
实验方法:将上述实验中的NaOH溶液各取1毫升于三支试管中,分别编号为1、2、3，向1号加入 ▲ 毫升的蒸馏水,2号加入 ▲ 毫升的蒸馏水，3号不加，再分别滴入酚酞溶液,观察红色是否褪去.当观察到 ▲ 的现象时,符合资料表述的原因。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5
2 3.65﹪ 4.00﹪ x
3 7.30﹪ 8.00﹪ 14
(1)表中x = ▲ 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根
据 ▲ 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
14．（10分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为 ▲ 。
（2）仪器E中的现象是 ▲ 。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重
a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ▲ g。（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 ▲ （填 “偏小”、“偏大”或“无影响”）。
15．（6分）我校兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ▲ 。
（2）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形
瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生。观察到D中
的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有 ▲ 的性质。
（3）关闭C打开E，则观察到G中的蜡烛燃烧得更旺。反应后将F中的固体物质取出少量于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到混浊现象。根据以上分析，请写出二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应的化学方程式 ▲ 。
16．（8分）针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸 ▲ 克；
(2)该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠 ▲ 克；
(3)在实验中，丙装置的作用是 ▲ ；
(4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害 ▲ 。
室内 阳光下
出现烟斑时间 叶片变黄时间 出现烟斑时间 叶片变黄时间
30分钟 38分钟 15分钟 23分钟
17．（10分）已知催化剂是指能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。某班级化学小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想探究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①称量两份氯酸钾各4g，分别放入A和B两支相同的试管中，再称量1.5g氧化铜放入A试管中。
②将A和B试管同时在相同的条件下正确加热，经检验A试管40秒后开始产生氧气，B试管2分钟后开始产生氧气。
③停止加热、冷却，将A试管反应后的混合物加水充分溶解，认真过滤，得滤出物，洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色。
⑤称量滤出物的质量为1.5g。
⑥将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。 请回答：
⑴ 通过操作①操作②，可以得出和结论是 ▲ 。
⑵ 操作⑤的实验目的是 ▲ 。
⑶ 若省略操作⑥，则不能对 ▲ 作出判断。
⑷ 若用下图实验装置（每个装置都备有多套）和相应操作替换第⑥步实验，也可以达到同样目的。请把下图中仪器连接成一套符合实验目的的实验装置，这套实验装置的接口连接顺序是（填写各接口的字母）：▲接▲；▲接▲；▲接▲；▲接▲（气流的方向从左往右）。
⑸ 在已连接好的装置中，乙装置的作用是 ▲ 。
18．（6分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重。各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 ▲ 时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
19．（5分）向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。 据图回答：
（1）整个反应过程中， ▲ 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 ▲ 。
（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
（4）m1的值是多少？
20．（5分）为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
反应后所得的沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35
⑴三位同学中，哪一位所用的KCl和AgNO3刚好互相完全反应 ▲ （填写编号）。
⑵三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），其中有一位同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量分数是多少？(列式计算，小数点后保留一位数字)
21．（10分）2008年北京奥运会要办成科技奥运、绿色奥运，
请阅读材料并回答相关问题：
（1）北京奥运会吉祥物“福娃”以四种动物和奥运圣火（欢欢）为原型，以四种动物为原型的吉祥物分别是：贝贝（小鱼）、晶晶（熊猫）迎迎（藏羚羊）妮妮（燕子）。如果将“晶晶”和“ 迎迎”分为一类，将“贝贝”和“妮妮”分为一类，这样分类的依据是 ▲ 。
（2）国家游泳中心“水立方”外层是只有2.4毫米厚的透明膜结构气枕像一层皮肤一样包住了整个建筑。为了研究“水立方”的外膜用什么颜色更能节能？设计者用不同的颜色膜材料ETFE做大棚实验，得到的结果如表所示。
大棚外膜的颜色 蓝色 无色 紫色
一天中棚外的最高温度 36℃ 36℃ 36℃
一天中棚内的最低温度 38℃ 50℃ 30℃
光的通过量 90% 98% 50%
综合上述信息，你认为膜的颜色用 ▲ 色最好。
（3）“鸟巢”是2008年北京奥运会主体育场，形态如同
孕育生命的“巢”，它更像一个摇篮，寄托着人类对未来
的希望。鸟类筑巢行为属于 ▲ （填“先天性行为”或
“后天学习行为”）。“鸟巢”将采用太阳能光伏发电系
统（如图所示）。分析在太阳光照射到太阳能电池板时能
量转化的过程是 ▲ 。
国家体育馆100千瓦并网光伏电站设计使用寿命为25年，寿命期内累计产生232万度电能。国家体育馆投入使用25年能节约煤约904.8吨，减排二氧化碳约2352.5吨、二氧化硫约21.7吨和氮氧化物约6.3吨等等。因此该工程除了解决一部分能源供应以外还能够对北京的环境保护起重要作用，其主要贡献是减少了 ▲ 对环境的威胁。
中考科学模拟试题集锦参考答案
1、(1)A；(2)CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2． (2)化合 (3)S
3、(4分)酸 CO32－ Cu2＋ 对比
4．（4分）（1）C，B，A； （2）A≥B＞C。
5、(1)MgCl2；(2)NaCl
6.（6分）（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3
（4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O
A
B
↓ C
↓ D
— ↓ — E
Mg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O
7．（4分，每小题2分）
⑴ 见右图，对三个以上得1，全对得2分
⑵ C、E分别是K2CO3、Ca(NO3)2
8． （1） BaSO4 ， AgCl 。（2） <
（3）Cl－ ＮＯ３－ （4） NaCl 。
9．（8分，方程式2分，其余每空1分）
⑴石灰石（大理石） ⑵集气瓶中导管没有伸至底部 ⑶紫色石蕊试液
⑷HCl+ NaHCO3=NaCl+ H2O+ CO2↑ 浓硫酸 ⑸B
⑹药品用量不够(其它合理答案均得分)
10．一 (1)没有 (2)AgCl (3)不能
11.(1)吸收二氧化碳 (2) 3CO +FeO3 2Fe +3CO2
(3) A 检验废气中的 CO2 ， D检验CO 和FeO3 反应后生成二氧化碳 。(4) ③
12．① ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（1） 对比，(2) ① HCl（合理均可）。 ②把生成气体通入石灰水 ②石灰水变浑浊
（3）取20℃时100克水称量20克固体溶解，若全部溶解为碳酸钠，有固体剩余未碳酸氢钠
（4） 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有何不同
13、（8分）方案一 ：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气 （2）碱
（3）2毫升、1毫升（只要有稀释的倍数区别就可以） 出现红色且不褪去
方案三：（1）7 （2）U形管中左边液面下降
14、(1) (2)出现浑浊；(3)；(4)偏大；
15、(1)
(2)不能燃烧，也不助燃；(3)；
16、（8分）（1）75克 （2）1.26克。
（3）吸收多余的SO2气体
（4）光照的强弱会影响叶表皮气孔的开放程度；光照较强时，气孔开放程度比较大，SO2气体易通过气孔进入叶片内，使叶片受到危害。
17．（10分，每小题2分）⑴ 氧化铜可以改变氯酸钾分解产生氧气的反应速度
⑵ 判断反应前后氧化铜的质量是否发生了改变
⑶ 氧化铜的化学性质在反应前后是否发生了改变
⑷ a→g；f→b；c（或c；b)→d；e（或e；d）→b（或c）
⑸ 在丙装置中反应发生前，确认水蒸气是否除干净。在丙装置中反应发生后，检验是否有水生成。（乙装置使用两次的作用作答对才能给2分，不出现1分）
18、(1)MZn=20g-13.5g=6.5g Zn%=32.5% (2)1:2 (3)9．125%
19、（5分）（1）氯 （2）氯化钠、氯化铜 （3）8.35%（2分）
（4）120（其余各1分）
20．（5分）⑴ 乙 ⑵ 13.2%
21、(1)是胎生还是卵生；(2)蓝色；(3)先天性行为。太阳能转变为电能；(4)大气污染。
实验次数 稀盐酸的用量（g） 剩余固体的质量（g）
1 10 18．375
2 10 16．750
3 10 15．125
4 10 13．500
5 10 13．500
10
0 10 20 30 40 50
5
13.5
20
剩余固体质量（g）
盐酸质量（g）
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