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化学计算
科学浙教版 中考
知识点讲解
知识点讲解
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三、根据化学方程式进行简单的计算
1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。
3．注意事项：
(1)根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物的质量比，正确计算相对分子质量；
(2)题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
(3)计算中已知量每步都要带单位。
知识点讲解
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4．注意事项：
(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；
(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
典例精讲
[命题解读]化学式的计算是中考常见的考点，常以文字叙述或标签的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：相对分子质量的计算、元素质量比、原子个数比、元素的质量、标签的正确性等。
类型一：有关化学式的计算
典例精讲
【例1】钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
XX品牌 低钠盐
产品标准号……
配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30%
生产日期…… 保质期……
(1)氯化钾的相对分子质量为________。
(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)
74.5
典例精讲
典例精讲
类型二：根据化学方程式的计算
[命题解读]根据化学方程式的计算是中考常见的考点，主要包括基本的计算和含杂质的计算。
【例2】(2017，安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
典例精讲
典例精讲
类型3：有关溶液的计算
[命题解读]溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：①溶质质量分数的计算；②溶液稀释的计算；③溶液配制的计算等。
典例精讲
【例3】(2017，临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是________g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
46.6
典例精讲
典例精讲
类型4：综合计算
[命题解读]综合计算是中考高频考点，常以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系出现在计算题中，主要以含杂质(杂质不参加反应)的计算，与函数图像、图文、数据表格相结合的计算为命题点。
【例4】在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。
(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有__________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量 盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如 图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应 的锌的质量 m 为多少？（通过计算回答）
（3）取 1.8 克“银粉”（杂质忽略不计）加入到 50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2克。根据上图可知，“银粉”是___________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
典例精讲
典例精讲
（1）“银粉”表面有气泡；
（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x
65 2
X 0.2g
X=6.5g
典例精讲
（3）铝
解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为y
219 6
y 0.2g
y=7.3g
HCl％=
=14.6％
课堂练习
1.（2017绍兴）谷氨酸钠（化学式为 ）是味精的主要成分。下列关 于谷氨酸钠的说法错误的是（ ）
A．是一种有机物
B．加热会产生含硫物质
C．由五种元素组成
D．碳、氢原子个数之比为 5∶8
B
课堂练习
2．已知：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。在密闭容器中，将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法正确的是( )
A．3.8 g气体全部是O2
B．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9 g
B
课堂练习
3．(2017，绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500 mL
品名：盐酸 化学式：HCl
相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL
溶质质量分数：38%
根据标签计算：
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_________(结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为_______g。
(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为______g，需要这种浓盐酸____瓶。
2∶71
595
1000
2
课堂练习
4．在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：
(1)m＝____g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
10
课堂练习
课堂练习
5、(2017，泰安)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：
(1)样品中氯化钠的质量分数。
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
课堂练习
课堂练习
谢谢
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化学计算
类型一：有关化学式的计算
[命题解读]化学式的计算是中考常见的考点 ( http: / / www.21cnjy.com )，常以文字叙述或标签的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：相对分子质量的计算、元素质量比、原子个数比、元素的质量、标签的正确性等。21*cnjy*com
【例1】钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血 ( http: / / www.21cnjy.com )压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
(1)氯化钾的相对分子质量为________。
(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2. ( http: / / www.21cnjy.com )3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)
类型二：根据化学方程式的计算
[命题解读]根据化学方程式的计算是中考常见的考点，主要包括基本的计算和含杂质的计算。
【例2】(2017，安徽) ( http: / / www.21cnjy.com )实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：21世纪教育网版权所有
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
类型3：有关溶液的计算
[命题解读]溶液的计算是中考常见的考点 ( http: / / www.21cnjy.com )，主要以文字叙述的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：①溶质质量分数的计算；②溶液稀释的计算；③溶液配制的计算等。
【例3】(2017，临沂)某化学兴 ( http: / / www.21cnjy.com )趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。2·1·c·n·j·y
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是________g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
类型4：综合计算
[命题解读]综合计算是中考高频考点 ( http: / / www.21cnjy.com )，常以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系出现在计算题中，主要以含杂质(杂质不参加反应)的计算，与函数图像、图文、数据表格相结合的计算为命题点。21教育网
【例4】在学习了金属的化学性质后，科学老师布 ( http: / / www.21cnjy.com )置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。21·世纪*教育网
(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有__________产生，说明“银粉”一定不是银。2-1-c-n-j-y
（2）为了进一步确定“银粉 ( http: / / www.21cnjy.com )”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量 盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如 图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应 的锌的质量 m 为多少？（通过计算回答）【来源：21cnj*y.co*m】
（3）取 1.8 克“银 ( http: / / www.21cnjy.com )粉”（杂质忽略不计）加入到 50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2克。根据上图可知，“银粉”是___________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。【出处：21教育名师】
课堂练习：
1.（2017绍兴）谷氨酸钠（化学式为 ）是味精的主要成分。下列关 于谷氨酸钠的说法错误的是（ ）21cnjy.com
A．是一种有机物 B．加热会产生含硫物质
C．由五种元素组成 D．碳、氢原子个数之比为 5∶8
2．已知：2CO2＋2Na2O2=== ( http: / / www.21cnjy.com )2Na2CO3＋O2。在密闭容器中，将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列说法正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A．3.8 g气体全部是O2
B．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9 g
3．(2017，绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500 mL品名：盐酸 化学式：HCl相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL溶质质量分数：38%
根据标签计算：
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_________(结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为_______g。
(3)现要配制3 800 g溶质质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为______g，需要这种浓盐酸____瓶。21·cn·jy·com
4．在一定温度下，向20 g Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)m＝____g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
5、(2017，泰安)现有一家庭食用纯碱 ( http: / / www.21cnjy.com )样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：www.21-cn-jy.com
实验次数 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：
(1)样品中氯化钠的质量分数。
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数
( http: / / www.21cnjy.com / )
XX品牌 低钠盐
产品标准号……
配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30%
生产日期…… 保质期……
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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化学计算
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137 Ag：108
一、选择题
1．菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
2．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为 ( )
A．16 B．32 C．48 D．64
3.尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是_________。
（2）尿素是目前使用量较大的一种，_____（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
4、向10 g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90 g水使之完全溶解，再向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液，请计算：
(1)恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5、某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止，发现剩余固体中含一些黑色粉末，该同学取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，发现黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色。
（1）剩余固体中的黑色粉末为。
（2）为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数，该同学称量5g剩余固体于烧杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量（g） 5 5 5 5 5
烧杯中剩余固体质量（g） 4.6 4.2 3.8 3.5 3.5
求：①黑色粉末在剩余固体中的质量分数。
②所加稀硫酸的溶质质量分数。
6、军事上常用氢化锂( LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+ H2↑，现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。
求：（1）生成氢气的质量．
（2）所得溶液的溶质质量分数。
7、铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的这种“双吸剂”，他们取完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5
取样品质量(g) 30 30 30 30 30
取稀硫酸质量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）第次实验时，单质铁完全参加了反应。
（2）第4次实验时参加反应的单质铁的质量。
（3）所用稀硫酸的质量分数。
8．取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算：
(1)该混合物中的硫酸钡的质量为____g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。
为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液 总质量/g 加入的氯化钡溶液 质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计）
95 65 140.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素
（2）反应共生成沉淀 克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
参考答案
D
B
3、（1）HCl；（2）氮、3.36千克
【解析】（1）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、1个碳原子、 6个氢原子、2个氮原子、6个氯原子，反应后有2个氧原子、1个碳原子、 2个氮原子，所以一个X的分子中有1个氢原子、1个氯原子；X的化学式为HCl；（2）尿素中含有氮元素，为氮肥； 7.2千克尿素中含氮元素的质量为：7.2千克 =3.36千克
4、解：(1)稀盐酸中溶质的质量为100 g×7.3%＝7.3 g。
设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5 58.5
x 7.3 g y
＝＝
x＝8 g y＝11.7 g
(2)所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.85%。
5、（1）氧化铜（2）①30% ②9.8%．
【解析】（1）从黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色可判定黑色固体是氧化铜，因为木炭和硫酸不反应．
（2）剩余固体是氧化铜和铜的混合物，铜不和硫酸反应，固体减少的质量就是氧化铜的质量，从第四次和第五次加硫酸后固体不再减少说明，固体中的氧化铜全部反应，前三次加的稀硫酸全部参加了反应，计算硫酸的质量分数可以根据第一次反应．
①黑色粉末在剩余固体中的质量分数=
②设5g稀硫酸中含硫酸的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为4.6g-4.2g=0.4g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
0.4g x
x=0.49g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
（1）3g；（2）3.6%。
解析：（1)解：设生产氢气的质量为xg，生成氢氧化锂质量为yg
8 24 2
12g y x
x=3g y=36g
(2)所得溶液的溶质质量分数：
(1) 5
(2)设第1次参加反应的单质Fe的质量是x克
Fe+H2SO4=Fe SO4 +H2↑
56 2
x 0.5g
x =14g
(3) 用增量法处理表中数据，可知30毫升稀硫酸溶液能和Fe反应生成0.2克氢气
设30毫升稀H2SO4溶液中有y克溶质
Fe+H2SO4=FeCl2+H2↑
98 2
y 0.2g
y=9.8
％=％=32.7%
8、解：设反应后生成氯化钡的质量为x，产生二氧化碳的质量为y。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 208 44
(23.0－3.3)g x y
＝＝
x＝20.8 g y＝4.4 g
所得溶液溶质的质量分数为×100%≈18.0%。
答：恰好完全反应后所得氯化钡溶液溶质的质量分数为18.0%。
9、【答案】（1）A （2）19.7 （3）29.3%
【解析】（1）在反映后碳元素、氧元素生成碳酸钡沉淀，质量减少，反应前无钡元素，钡元素质量增加，氢氧化钠中钠元素反应前后不变，碳酸钠反应后转化为氯化钠，其钠元素质量也不变，故在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠，因此选A；
反应生成的沉淀质量为：95g+65g-140.3g=19.7g
设样品中碳酸钠的质量为xg;
106 197
xg 19.7g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g;
样品中氢氧化钠的质量分数为：
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