课题2 原子的结构（26张PPT）

课件26张PPT。课题2
原子的结构一、原子的构成
1.原子的构成：
_______
原子
电子（每个电子带_______________）质子（每个质子带_______________）
_____（不带电）原子核一个单位正电荷中子一个单位负电荷2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系：
在原子中，核电荷数=_______=___________。
3.原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总_____相等，_____相反，故原子不显电性。质子数核外电子数电量电性二、原子核外电子的排布
1.原子核与电子的位置关系：原子核居于___________，在原子中占的体积_____，电子绕着原子核___________。
2.电子能量、离核远近与电子层的关系：在含有多个电子的原子中，原子核外离核近的电子层上的电子能量_____，离核远的电子层上的电子能量_____。
3.核外电子排布的规律：
(1)第一层上最多排__个电子。
(2)第二层上最多排__个电子。
(3)最外层上最多排__个电子(只有1层的不超过__个)。原子的中心很小作高速运动较低较高28824.原子结构示意图：原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例)：电子层电子数目原子核核电荷数5.原子的性质与最外层电子数的关系。8个2个难得失稳定少于易失去不稳定多于易得到不稳定6.离子：
(1)离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)。Na+Cl-(2)离子的概念：是_____的原子。
(3)离子的分类。
①阳离子：带_____的原子。
②阴离子：带_____的原子。
(4)离子符号的意义(以镁离子为例)：离子符号右上角的“+”“-”表示_____，数字表示离子所带的_______。如Mg2+表示________________________。带电正电负电电性电荷数镁离子带2个单位的正电荷【微点拨】
原子与其生成的离子比较
(1)电子层数：金属原子在化学反应中易失去电子，电子层减少了1层，非金属原子在化学反应中易得到电子，电子层数不变。
(2)电子数：阳离子<原子；阴离子>原子。
(3)质子数：不发生变化。三、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的_____为标准，其他原子的_____
跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号
为Ar)。
2.表达式：
相对原子质量(Ar)=
3.近似计算：由于原子中质子与中子的质量接近，都远大于
_____的质量，故原子的质量集中在_______上，质子和中子的
相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈_____数+_____数。1/12质量1/12电子原子核质子中子某种原子的质量1.判断正误：
(1)在原子中质子数一定等于中子数。( )
提示：原子中的质子数和中子数没有必然的关系。
(2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。( )
提示：金属原子最外层上的电子数目一般都少于4，在化学反应中会失去这些电子，从而达到相对稳定结构。×√(3)原子与其形成的离子中的质子数不同。( )
提示：离子是由原子通过得失电子形成的，该变化过程中，质子数不发生变化。
(4)氢原子的相对原子质量是1克。( )
提示：“克”是质量单位，而相对原子质量不是原子的质量，是比值。××2.在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：
(1)带正电荷的粒子是________。
(2)不显电性的粒子是________。
(3)质量最小的粒子是________。
(4)决定原子质量大小的是________数和________数。【解析】(1)在原子中，原子核中的质子带正电荷；(2)中子不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电量相等，电性相反，因此不显电性；(3)原子中，电子的质量最小；(4)由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因此原子的质量主要取决于质子和中子的数目。
答案：(1)质子　(2)原子、中子　(3)电子　(4)质子　中子3.下列粒子结构示意图：
表示阳离子的是__________(填序号，下同)；表示阴离子的是__________；表示原子的是__________；具有稳定结构的是_________。【解析】A中质子数大于电子数，所以A表示阳离子；C中质子数小于电子数，所以C表示阴离子；B和D、E中质子数等于电子数，所以是原子；最外层电子数是8的微粒具有稳定结构，所以A、C、E是稳定结构。
答案：A　C　B、D、E　A、C、E要点一 原子和离子的比较【示范题1】下列对相应微粒的描述中，不正确的是(　　)【解析】选C。A项中的微粒最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子；B项中最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中容易得到两个电子形成阴离子；C项中的微粒质子数小于电子数，为阴离子，带负电荷；D项中的粒子最外层电子数为8个，已经达到了8个电子的稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定。【示范题2】下列有关原子结构的说法中正确的是(　　)
A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬核电荷数为24，则质子数和中子数都为24
C.氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷【解析】选C。本题主要考查原子的结构、原子结构示意图、核外电子排布。普通氢原子的原子核中没有中子；铬原子的核电荷数=质子数，但不一定等于中子数；氯原子的最外层上有7个电子，在反应中容易得到一个电子变成氯离子(Cl-)；中子不带电荷。故选C。要点二 相对原子质量与原子质量的比较 【示范题3】关于相对原子质量的叙述正确的是(　　)
A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B.相对原子质量就是原子质量
C.相对原子质量是一个比值，因此没有确定的数值
D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【解析】选D。相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值；相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量；相对原子质量有确定的数值；由于原子的质量与相对原子质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。1.如图是以氧气为例对物质结构层次进行的梳理，请你结合所学内容，将构成粒子填入图中。
提示：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。2.结合金属钠和氯气反应生成氯化钠的示意图，将相关内容填入图中。提示：钠原子失去一个电子得到带一个单位正电荷的钠离子即Na+，氯原子得到一个电子得到带一个单位负电荷的氯离子即Cl-；Na+属于阳离子，其中的质子数多于电子数，Cl-属于阴离子，其中的质子数少于电子数。