课题2 溶解度第2课时（34张PPT）

课件34张PPT。第2课时
溶　解　度一、固体物质的溶解度
1.概念：在_________下，某固态物质在______溶剂里达到_________时所溶解的质量。
2.影响因素：
（1）内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。
（2）外界因素：_____。一定温度100 g饱和状态温度【微点拨】
溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量作出了规定。3.固体物质的溶解度的表示方法：
（1）列表法。
（2）作图法——溶解度曲线。
①概念：用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度温度②变化规律。
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_____，
如____。
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响_____，如
_____。
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如
_______。增大KNO3很小NaCl减小Ca(OH)2【想一想】
从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体为什么一般采用蒸发溶剂结晶而不采用冷却热饱和溶液结晶？
提示：根据氯化钠的溶解度曲线可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应采用蒸发溶剂结晶，冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质。二、气体物质的溶解度
1.概念：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在______
水里达到_________时的气体体积。如0℃时二氧化碳的溶解度
是1，表示二氧化碳在压强为101 kPa和0℃时，______水里最
多能溶解______二氧化碳。
2.影响因素：
（1）内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。1体积饱和状态1体积1体积（2）外界因素。
①温度：随着温度升高，气体的溶解度_____。
②压强：随着压强增大，气体的溶解度_____。减小增大【微点拨】
气体溶解度与固体溶解度的比较1.判断正误：
（1）20℃，100 g氯化钠溶液里含有25 g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为25 g。（ ）
提示：溶解度是指在一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和所溶解的溶质质量。
（2）固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大。（ ）
提示：有些固体物质如氢氧化钙随温度的升高其溶解度反而减小。××（3）溶剂的量越多，达到饱和所溶解的固体质量越多，溶解度也就越大。（ ）
提示：溶解度的概念中已规定了溶剂的量是100 g，所以溶解度与溶剂的量无关。
（4）两物质在溶解度曲线图中的交点，表示该温度下对应的溶解度相等。（ ）
提示：根据溶解度曲线的意义，两曲线的交点表示该温度下对应的溶解度相等。×√2.下列方法能改变固体物质溶解度的是（　　）
A.升高温度　　B.增加溶质　　C.增加溶剂　　D.增大压强
【解析】选A。固体物质的溶解度只随温度的改变而改变，与其他量无关。3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　　）
A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【解析】选C。气体物质在水中的溶解度受温度及压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。选项A、B、D都说明了气体的溶解度是随着温度的升高而减小的，唯有C表明了在压强减小时，气体的溶解度也变小。4.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）从图中你能获得的信息是（答两条即可）_____________
_________________________。
（2）40℃时a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____。【解析】根据溶解度曲线可以判断a、b两固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增加；30℃时a、b两种固体物质的溶解度相等；30℃以上时a物质比b物质的溶解度大；30℃以下时a物质比b物质的溶解度小等。根据溶解度曲线可判断40℃时，a物质的溶解度是60 g，即100 g水中溶解60 g a物质达到饱和，所以饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为60∶100=3∶5。答案：（1）a、b两种固体物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时a、b两种固体物质的溶解度相等；30℃以上时a物质比b物质的溶解度大；30℃以下时a物质比b物质的溶解度小；30℃时a、b物质的溶解度为40 g等（任答两条，合理即可）
（2）3∶5要点一 对固体物质溶解度概念的理解
正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：
1.条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2.标准：100 g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。3.状态：饱和状态。
只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4.单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。【特别提醒】
1.一定温度下某溶质的溶解度是一定的，搅拌只是加快了溶质的溶解速率，并不能改变其溶解度的大小。
2.固体物质的溶解度只与温度有关。因此，增大溶剂的量，溶解在其中的溶质要增加，但溶解度不会增大。【示范题1】20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（　　）
A.20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【解析】选B。本题考查溶解度的概念的理解，解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念，20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g，所得溶液为饱和溶液，其中水与氯化钠的质量比为100∶36；100 g为溶剂的质量，而不是溶液的质量。要点二 溶解度曲线意义及其应用
1.溶解度曲线的意义：2.溶解度曲线的应用：
（1）判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
（3）确定如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液。
（4）判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势，从而确定使溶质结晶析出的方法。【示范题2】甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。（1）t2℃时将20 g甲加入100 g水中，充分搅拌后的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量________（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量________（填“>”“=”或“<”）乙溶液析出晶体的质量。【解析】（1）t2℃时，甲的溶解度为40 g，将20 g甲加入
100 g水中充分溶解得到不饱和溶液。（2）由不饱和溶液降温达到恰好饱和状态的过程中，溶解度降低，溶剂和溶质的质量均不变。（3）在t2℃时，甲的溶解度大，故将甲、乙晶体的饱和溶液蒸发等量水后恢复至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液析出的晶体多。
答案：（1）不饱和　（2）不变　（3）>【方法平台】判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势的方法是看曲线的坡度及走向，从左至右是向上、向下还是平缓。如陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大且受温度的影响较大；缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大；下降型，表示物质的溶解度随温度的升高而减小。【方法归纳】结晶法分离混合物
（1）对于溶解度随温度变化不大的物质的单一溶质溶液可用蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。对于溶解度随温度变化影响很大的物质的单一溶质溶液可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法使溶质从溶液中结晶析出。
（2）对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响变化快慢的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3固体和少量NaCl混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。1.结合固体物质的溶解度与溶解性的关系将下图填写完整。提示：根据物质的溶解度与溶解性的关系，在20℃时，溶解度大于10 g属于易溶物质，溶解度在1～10 g之间，属于可溶物质，溶解度在0.01～1 g之间，属于微溶物质，溶解度小于0.01 g属于难溶物质。2.观察物质的溶解度曲线，然后结合你所学的知识，将相关意义填入图中的空白。提示：曲线上的点表示对应温度下的溶解度，曲线下方的点表示物质在对应温度下的不饱和溶液，两曲线交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等；曲线的走势表示物质的溶解度随温度的变化情况：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度的影响越大，曲线越平缓说明该物质的溶解度受温度的影响越小，曲线下降则说明该物质的溶解度随温度的升高而减小。