实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（34张PPT）

课件34张PPT。实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】
☆知识准备
1.有关溶质质量分数的计算公式：
（1）溶质的质量分数=_____________。其中溶液质量=_____
_____+_________=溶液体积×溶液密度。
（2）溶质质量=_________________________。
2.有关溶液的稀释计算：
依据加水稀释前后___________不变。溶质质量溶剂质量溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量☆仪器准备
1.用固体和水配制：
常用的仪器有：_________、_____、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____等。
2.用浓溶液和水配制：
常用的仪器有：_____、烧杯、玻璃棒和_________等。托盘天平烧杯药匙量筒胶头滴管【活动体验】
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液：配制过程如图所示：（1）计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_____________；水的质量为_______________，其体积为_____________________。
（2）称量：用_________称量所需的氯化钠，放入烧杯里。
（3）量取：用______的量筒（填“10 mL”“50 mL”或
“100 mL”）量取所需的水，把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里。
（4）溶解：用_______搅拌，使氯化钠溶解。50 g×6%=3 g50 g -3 g=47 g47 g÷1 g·mL-1=47 mL托盘天平50 mL玻璃棒2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g·mL-1）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液：
（1）计算：需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为
1.04 g·mL-1）的质量为__________________（体积为_____
_______________________）；水的质量为_______________，其体积为_____________________。
（2）量取：用______的量筒（填“10 mL”“50 mL”或
“100 mL”）量取所需6%的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。50 g×3%÷6%=25 g25 g÷1.04 g·mL-1≈24.0 mL50 g-25 g=25 g25 g÷1 g·mL-1=25 mL50 mL（3）混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀。
3.装瓶贮存：把配好的上述两种溶液分别装入试剂瓶中，盖好
瓶塞并贴上标签（标签中应包括_________和溶液中_________
_______），放到试剂柜中。玻璃棒药品名称溶质的质量分数【实验反思】
1.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小？
提示：在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
2.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大？
提示：量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。【实验演练】
1.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A.蒸发皿 B.玻璃棒
C.烧杯 D.量筒
【解析】选A。结合溶液的配制步骤可知配制溶液需要的仪器主要有烧杯、托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不需要蒸发皿。2.用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，需要用到的仪器是（　　）
①量筒　②天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤酒精灯
⑥漏斗　⑦玻璃棒
A.①③⑦ B.①③④⑦
C.②③⑤⑦ D.③④⑥
【解析】选B。由于配制稀盐酸所取的浓盐酸和水均为液体，故应用量筒量取，不用托盘天平称取；为了准确量取一定体积的液体，还需用到胶头滴管，将量取的浓盐酸和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所配溶液，故选B。3.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（　　）【解析】选C。用量筒量取水时，眼睛的视线应与凹液面的最低处保持水平，故C项操作错误，其他各项的操作都是正确的。4.实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）
A.用托盘天平称取5.0 g蔗糖
B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【解析】选B。配制该溶液需要5 g蔗糖，45 mL水，应当用
50 mL的量筒来量取水，故选B。5.某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘（1 g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（　　）
A.等于5% B.大于5%
C.小于5% D.不能确定【解析】选C。计算可得，配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐是50 g×5%=2.5 g，需要水的质量是50 g-
2.5 g=47.5 g。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则食盐的实际质量是2 g-0.5 g=1.5 g；量取水时仰视读数，则量取的实际体积大于47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液溶质的质量分数要小于5%。6.在实验室里配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤是__________（填序号）；
（2）配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL（ρ水=1 g·mL-1），需要用________mL的量筒（填“50”
“100”或“200”）量取。【解析】托盘天平在使用时应该是左盘放物品右盘放砝码，而②中顺序放反了；溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，则需用NaCl质量为100 g×10%=10 g，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，需水的质量为100 g-10 g=90 g，由水的密度为
1 g·mL-1，可知水的体积为90 mL，在选择量筒时选择略大于所需测量液体体积的量筒。
答案：（1）②　（2）10　90　1007.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100 g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm-3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1 g·cm-3）的体积为______mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。
【解析】本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算，解题的关键是依据溶液稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算及量筒俯视读数进行误差分析。（1）解：设需要蒸馏水的体积为x，100 g×98%=（100 g+1 g·cm-3×x）×20%，x=390.0 mL；（2）溶液的标签应标明溶液的名称和溶质的质量分数；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实际量取的浓硫酸的体积偏小，因此所配溶液溶质质量分数< 20%。答案：（1）390.0
（2）
（3）小于8.实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是______
__________________，a的名称是________。
（2）若③中游码标尺读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。
（3）该同学需要用水的体积是____________mL（水的密度为1.0 g·mL-1）。
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10%。【解析】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，称量时应先取药品，称量准确后，将药品倒入烧杯内，加入水用玻璃棒搅拌溶解。（2）图中天平使用错误，应左物右码，当放反后，NaCl的实际质量为7 g-1.2 g=5.8 g。（3）配制的10%的氯化钠溶液的质量是5.8 g÷10%=58 g，需要水的质量是58 g-5.8 g=52.2 g，即52.2 mL。（4）溶质质量是所需氯化钠的质量，溶剂质量比实际需要的大了，溶液质量也就变大了，所以溶质质量分数小于10%。
答案：（1）②③①⑤④　玻璃棒
（2）5.8　（3）52.2　（4）小于9.实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是________（填写名称）。
（2）准确称量18 g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是________（水的密度为1 g·cm-3）。
（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：计算氯化钠的用量、氯化钠的称量、水的量取、________、装瓶并贴上标签。请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整。【解析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制，解题的关键是要明确实验过程中所需要的仪器、操作步骤以及溶质质量分数的计算。（1）甲图中还缺少溶解时用到的玻璃仪器——玻璃棒；（2）溶液质量=18 g+82 mL×1 g·cm-3=100 g，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=18 g÷100 g×
100%=18%；（3）配制氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签等。答案：（1）玻璃棒　（2）18%　（3）溶解10.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为上图中的______（填字母）。
（2）若NaCl的产率偏低（产率= ×100%），则可能的原因是______（填字母）。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。【解析】本题考查对粗盐提纯中所用仪器、操作步骤及实验误
差的分析等，解题的关键是：第一、明确粗盐提纯的基本步
骤；第二、明确各步操作中物质的转化方式及造成食盐质量偏
少的可能的操作；第三、明确配制溶液时所用仪器的选用依
据。（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶等。
（2）从产率的计算方式看，若产率偏低，则是实验所得食盐
的质量偏小，分析题给的三项操作，A项，过滤时滤纸破损，
会使不溶性杂质进入滤液，这样，得到的固体质量会偏大；B
项，蒸发时有固体（氯化钠）溅出，会使食盐的质量减小；C项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，导致实际所得晶体质量减小，故B、C两项都会导致NaCl的产率偏低。（3）配制50.0 g 5%的食盐溶液，需要食盐的质量为50.0 g×5%=2.5 g；因配制食盐溶液时，是用固体食盐和水混合，因此所用仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和胶头滴管，其中属于玻璃仪器的除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有量筒。
答案：（1）C、B、A　（2）B、C　（3）2.5　量筒