课件41张PPT。课题1 关注空气质量 1．了解空气污染指数和我国空气污染指数分级标准。
2．了解可吸入颗粒物、二氧化硫及氮的氧化物等污染物的知识，明确它们的危害。
3．能说出减少大气污染物的原理和方法。
4．知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害。
5．明确烟草燃烧时产生的有害物质，了解其危害。 空气质量日报的内容你知道多少？
提示 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。空气污染指数(Air Pollutiion Index，简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。这种方式适于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。 笃学一 空气质量报告 1. 主要污染物：目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是 、 和 。
2．污染指数是将 进行简化处理而得出的简单数值形式。污染指数最大的污染物是当日的首要污染物，其污染指数即是当日的空气污染指数(API)。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值 ，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的 级别。SO2NO2可吸入颗粒物(PM10)某种污染物浓度越小空气质量1.氮氧化物及其来源：大气污染所指的氮氧化物主要是指 和 。氮氧化物的人为来源主要是 ， 则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。
2．光化学烟雾及其治理： 和 受到太阳紫外线的照射，会发生一系列由光引发的复杂的化学变化即 ，产生大量的臭氧(O3)和过氧乙酰硝酸酯(PAN)等有毒物质。这些有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟雾，称为 。要治理这种烟雾，可采取的措施是 。 笃学二 污染物的来源和治理 NONO2化石燃料的燃烧汽车尾气氮氧化物碳氢化合物光化学反应光化学烟雾对汽车尾气处理3．二氧化硫及其治理：正常雨水的pH约为 ，酸雨是指pH小于 的降水，形成酸雨的主要物质是 和 。我国主要是以 型酸雨为主。治理燃煤产生的二氧化硫常用石灰石——石膏法，其中主要反应的化学方程式为 、 。
4．臭氧层受损：臭氧层是指距地面20～35 km的大气平流层中集中了自然界中90%的臭氧。其作用是吸收来自太阳的大部分 ，可防止地球上的生物受太阳紫外线的伤害。5.6SO2氮氧化合物CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2硫酸2CaSO3＋O2===2CaSO4紫外线5.65．可吸入颗粒物与呼吸系统疾病
可吸入颗粒物(PM10)在大气中可 ，含量高时会导致 降低。可吸入颗粒物及其吸附的其他有毒物质，被吸入人体内会聚积在 中，引发多种疾病。减少大气中的可吸入颗粒物要从源头—— 和 着手。消除工业烟尘可采取的措施： 、 和 等。为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持 ，减少 ，拆房作业时必须 ，另外， 可以过滤多种大气污染物，净化大气，因此， 是防治大气污染的有效措施。长时间存在大气能见度呼吸系统工业烟尘灰尘改造锅炉提高燃煤效率安装有效的除尘设备路面清洁祼露地面的面积先用水喷淋植物植树造林1.厨房的主要污染：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、煤气、液化气等燃烧产生的 、 、 、 等造成的污染；二是烹饪菜肴时产生的 造成的污染。
2．装饰材料：装饰材料挥发出的 、 等有害物质可能对室内空气造成污染。 笃学三 室内空气污染 COCO2SO2NOx油烟苯甲醛
3．吸烟：吸烟是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾中含有 、 、 、 等多种有害物质。其中 又称尼古丁，是使人吸烟成瘾的物质；烟雾中的 极易与人体血液中的 结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负担。 烟碱CO醛类苯并(a)芘烟碱CO血红蛋白
提示 (1)减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
①改善燃煤质量。
②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备。
③开展煤的综合利用。
④调整和优化能源结构，加快开发新能源。
(2)减少汽车等机动车尾气的污染
①推广使用无铅汽油。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器。 【慎思1】 改善大气质量的措施有哪些？
【慎思2】 氮氧化物是如何引起光化学烟雾的？
提示 1.氮氧化物
(1)所指的物质
①氮元素有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共6种氧化物。
②氮的氧化物可以用NOx表示。
③引起大气污染的氮的氧化物主要是NO和NO2。
2．光化学烟雾
(1)成因：氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线的照射，发生一系列由光引发的复杂化学变化即光化学反应，产生大量的臭氧和过氧乙酰硝酸酯等有毒物质。这些有毒物质混合在一起形成了一种浅蓝色烟雾就是光化学烟雾。
(2)危害：光化学烟雾中的O3刺激人的呼吸系统而引起病变；过氧乙酰硝酸酯会刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。(3)治理
①对汽车尾气进行净化处理，如给汽车安装尾气净化装置等。
②寻找化石燃料的替代能源，减少化石燃料的用量。
③研制新型动力汽车等，从根本上消除汽车尾气产生氮氧化物。
【慎思3】 室内空气污染物有哪些？
提示 1.厨房污染
(1)燃料燃烧产生CO、CO2、SO2、NOx等。
(2)烹调产生的油烟(含丙烯醛、苯并(α)芘等)。
(3)危害：丙烯醛对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用。
2．装修材料污染
(1)装饰材料挥发出的苯、甲醛等有害物质对室内空气造成污染。
(2)危害：①苯的吸入量达到一定程度可导致再生障碍性贫血，甚至引发癌症。
②甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常。
3．吸烟污染
(1)烟草燃烧释放的烟碱、一氧化碳、醛类、苯并(α)芘等有害物质造成的污染。
(2)危害：①大量烟碱抑制中枢神经系统，甚至导致死亡。
②一氧化碳易与人体血液中血红蛋白结合，减少载氧量，增加心脏负担。
要点一 | 污染物的来源和治理 2．酸雨
(1)定义
①正常雨水因溶解了CO2而呈弱酸性，只要是pH不小于5.6，雨水就是正常的，若pH小于5.6则是不正常的。
②人们将包括雨、雪、雹等pH<5.6的酸性降水称为酸雨。
(2)成因
人类向大气中排入大量的SO2和氮氧化物，这些氧化物在空气中转化为H2SO3、H2SO4、HNO3等酸性物质，酸性物质溶解于降水中使得降水的pH<5.6。
(3)危害
使土壤酸性增强，危害农作物、草原和森林；使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆、文物古迹等的腐蚀。
(4)防治
①控制硫氧化物和氮氧化物的排放；②改变能源结构，开发利用氢能、太阳能、风能、水能等清洁能源，从根本上解决问题。
【例1】你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
解析 本题要求学生运用所学的化学知识解决环境保护中的实际问题，形成酸雨的主要气体污染物是SO2，而SO2的来源又主要在于燃烧含硫的煤和石油，因此少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源均可减少SO2的产生；但烟囱造高不会减少SO2的排放；酸化的土壤中加入石灰，只起到改良土壤的作用，而不会减少酸雨的形成，因而①③⑤均可达到减少SO2的目的。
答案 C
【体验1】 引起下列环境污染的原因不正确的是( )。
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加 剧
分析 此题考查了环境污染的问题，从引起污染的因素进行了多角度考查；只要了解造成水体污染、居室污染、酸雨形成，温室效应等形成原因，此类问题就不难判断。解析 水体污染主要是重金属离子、农药的使用、难分解有机物、污水中的含磷洗涤剂，含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故A正确；居室污染一方面是装饰材料中释放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烃及瓷瓦中的氡产生的放射性污染，另一方面是厨房燃料燃烧产生的CO、SO2、NOx等造成的污染，故B也正确；酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的，CO2及CH4和氟氯烃是造成温室效应的主要因素，故C项不正确，D项正确。
答案 C【体验2】 光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物和碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧和过氧乙酰硝酸酯(PAN)等。下列有关光化学烟雾的叙述不正确的是 ( )。
A．光化学烟雾具有氧化性
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因
C．光化学烟雾对人体没有危害
D．光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、逆温的条件 下
解析 光化学烟雾的形成需要有氮氧化合物和碳氢化合物存在，并且需要太阳紫外线的照射，故B、D两项均正确；由于光化学烟雾中有O3，故A项正确；光化学烟雾中的O3会刺激人的呼吸系统而引发病变，PAN会刺激人的皮肤引发皮肤癌等，故C项不正确。
答案 C要点二 | 室内空气污染 【例2】 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20 ℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( )。
A．入住前房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入 住
D．紧闭门窗一段时间后入住
解析 甲醛对人体健康有危害，但室内装潢和家具又使用了甲醛，成了新房中的主要污染物。根据甲醛的上述物理性质，主要是沸点低、易挥发，要减少甲醛的含量，A、B两项中的做法是正确的；要对室内甲醛含量进行检测也是对的；D项是错的，不利于甲醛气体的排出。
答案 D
【体验3】 为减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是 ( )。
A．在大雾天开窗通风 B．炒菜时开启抽油烟机
C．在室内养花 D．尽量少吸烟或不吸烟
解析 大雾是在低温、低气压、高湿度的天气条件下形成的，在小水滴中溶解了许多有毒的气体，因此大雾天不宜开窗通风。
答案 A 【案例1】 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_____________ _______________________________________________。
(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是__________(填字母)，原因是______________________。
A．① B．② C．都有可能
解析 本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。
(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性能，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能，只要记录显色所需时间即可。 (3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。
答案 (1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
【案例2】 养成良好的生活习惯，注意室内的清洁卫生，营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境，对人们的休息、学习、生活和健康有很大益处。你知道减少居室空气污染应采取哪些有效措施吗？
解析 可以从室内通气、装修、住户本身、绿化等各方面考虑。
答案 居室空气的保洁要做到：
(1)通气经常化。保持室内空气的净化，或者在室外空气好的时候打开窗户通风，有利于室内有害气体的排出。
(2)装潢无害化。居室装修要有环保意识，尽量采用符合国家标准和污染少的装修材料；装修后的居室不宜立即迁入，应当使其保护良好的通风状态，待有害气体释放一段时间后再入住。(3)厨房卫生化。减少油烟在厨房里的停留时间；炒菜时的油温尽可能不超过200 ℃(以油锅开始冒烟为限)；及时清理食品袋、塑料瓶和厨房垃圾。
(4)禁烟持久化。最好不吸烟，至少不要在居室内吸烟。
(5)居室要绿化。一些花草能吸收有害物质。例如，常春藤和铁树可以吸收苯，吊兰、芦荟、虎尾兰等可以吸收甲醛……，在居室里摆上几盆花草，不仅能起到净化空气、美化环境的作用，还能让人身心愉悦。 课件38张PPT。1．了解从天然水获得自来水或纯净水的主要步骤和原理。
2．了解硬水软化的主要方法和原理。
3．通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害。
4．了解污水处理中主要的化学方法和原理。 课题2 获取安全的饮用水 天然水中主要含有哪些物质？
提示 天然水中的杂质：主要有泥土、可溶性物质和致病细菌等，必须经过综合处理才能达到饮用标准。
1.沉降悬浮物的方法：要除去天然水中的悬浮物，一般可加入 或 等絮凝剂。它们加入水中会形成 ，从而吸附水中的小颗粒固体物质。
笃学一 天然水的净化铝盐铁盐胶体
2．杀菌消毒：杀菌消毒的实质是 ，对少量水通常使用 法来杀菌消毒，对大量水多采用 法进行杀菌消毒。常用的杀菌消毒剂有 、 、ClO2。
3．自来水的处理过程：主要包括 、 、 、 四个过程。使蛋白质变性加热煮沸强氧化剂氧化氯气漂白粉沉淀过滤曝气消毒1. 硬水的概念：硬水是指含有 的水，软水是指不含或含 的水。
2．硬水软化及方法
除去或减少天然水中的 等的过程，叫做硬水的软化。常用的硬水软化方法有 、 和 等。笃学二 硬水的软化 较多Ca2＋、Mg2＋少量Ca2＋、Mg2＋Ca2＋、Mg2＋加热法药剂法离子交换法(1)加热法：当硬水中钙、镁离子以 的形式存在时，可以通过煮沸使钙、镁离子转化为 沉淀。
(2)药剂法：向水中加入适当的 使钙、镁离子以 的形式从水中分离的方法，常用的化学药剂有 或 等。
(3)离子交换法：硬水中钙、镁离子可以通过 将其软化。通常用到的离子交换剂为阳离子交换剂。反应为 。Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2碳酸盐化学药剂生石灰沉淀纯碱离子交换剂2NaR＋Ca2＋====CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋====MgR2＋2Na＋ 纯净水是以 的水为原料，选用电渗析法、 法、反渗透法、 法等适当的加工方法制得的。目前最理想的方法是反渗透法，这种方法的原理也可以进行海水淡化。纯净水不宜长时间饮用。 笃学三 纯净水的制取方法 符合生活饮用水水质标准离子交换蒸馏1.水污染的人为因素：主要由 、 、 以及降雨淋洗将 和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。
2.污水处理方法：处理污水的主要方法有 、 、 。其中化学方法包括 、 、 、 等。笃学四 污水治理与环境保护 工业废水生活污水农田排水大气污染物物理方法生物方法化学方法中和法氧化法还原法化学沉淀法【慎思1】 明矾净水的原理是什么？
【慎思2】 生活中鉴别硬水与软水的方法是什么？
提示 方法1：取一杯热水，将肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷却后成为一种半透明液体，即为软水；若冷却后水面有一层未溶解的白色物质，则为硬水，且白色物质越多，硬度越大。
方法2：用烧杯盛水加热，若杯壁留下较多水垢，则为硬水。【慎思3】 自来水处理过程有哪些环节呢？
提示 要点一 | 硬水的软化 1．永久硬度： 由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的硬度叫做永久硬度。
2．暂时硬度： 由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的硬度叫做暂时硬度。 误区警示 水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3而不是MgCO3和CaCO3。 (2)既能软化永久硬度的硬水又能软化暂时硬度的硬水的方法有药剂法和离子交换法。
规律总结 ①药剂法
反应原理：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl②离子交换法
a．离子交换法利用离子交换剂软化硬水
b．离子交换剂分为阳离子交换剂和阴离子交换剂两类
c．工业上常用磺化煤等阳离子交换剂软化硬水，其原理是：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋，
2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
d．离子交换剂会因离子交换作用而逐步丧失功能
e．离子交换剂再生的方法是让高浓度的NaCl溶液通过离子交换剂，用Na＋把离子交换剂吸附的Ca2＋、Mg2＋置换出来。
【例1】下列方法中能同时很好地减少暂时硬度和永久硬度的是 ( )。
①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换
A．①②③ B．①③⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
解析 蒸馏法收集从水溶液中挥发出来的水，能同时减小暂时硬度和永久硬度；煮沸法使碳酸氢钙和碳酸氢镁转化为沉淀，只能减小暂时硬度；加纯碱能沉淀钙离子和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬度；加石灰能沉淀镁离子，也能减小钙离子的暂时硬度，但不能减小钙离子的永久硬度；离子交换法能吸附钙离子和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬度。
答案 B
(6)溶有Ca2＋、Mg2＋、HCO的水，加热煮沸后就有白色沉淀生成。 ( )。
(7)具有暂时硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤(NaR)软化。 ( )。
(8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化。 ( )。
解析 水的暂时硬度和永久硬度是按溶解的Ca2＋、Mg2＋盐的种类(酸式碳酸盐还是硫酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮沸后即可使Ca2＋、Mg2＋分别形成CaCO3、Mg(OH)2沉淀出来，从而得到软化。永久硬度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水在蒸馏时，水蒸发而后冷凝，Ca2＋、Mg2＋则不会随水蒸气逸出，所以蒸馏水是软水。
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√
(7)√ (8)×1．纯净水的制取方法
(1)有离子交换法、反渗透法、蒸馏法等很多方法。
(2)离子交换法
①制取纯净水的常用方法。
②包含以下三个处理程序：
用活性炭过滤除去有机物→离子交换除去离子→用紫外线或臭氧杀菌消毒。
要点二 | 水的净化与污水处理
③去除离子的原理：
原料水通过离子交换树脂时，水中的离子与树脂上的离子进行交换，其中，阳离子交换树脂上的H＋与水中的阳离子进行交换，释放出H＋，而阴离子交换树脂上的OH－与水中的阴离子进行交换，释放出OH－。H＋与OH－结合生成纯水。(3)反渗透法
①目前制取纯净水较理想的方法
②这种方法采用孔径很小的反渗透膜并对原料水加压，在外加压力的作用下只有水分子能通过，从而得到纯净水。
③反渗透法也可以用于海水的淡化。2．污水的处理方法
(1)城市污水处理厂通常采用活性污泥二级处理工艺处理污水
①一级处理：在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和污水中的酸性或碱性物质。
②二级处理：采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
(2)活性污泥法二级处理工艺的流程如下图所示：
(3)沉淀法
加入某些沉淀剂利用沉淀反应除去水中重金属离子。如含有Hg2＋的废水中加入Na2S：Hg2＋＋S2－===HgS↓，从而使Hg2＋转化为HgS而除去。
(4)氧化还原法
利用氧化还原反应将有毒物质转化为无毒物质、难溶物质而除去。
【例2】如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有________。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
(2)常用的混凝剂可以是________(任填一种混凝剂的名称)。
(3)加入熟石灰的目的是______________________________ __________________________________________，
写出相关的化学方程式_______________________________ _________________________________________。
(4)加入Na2S的作用是_____________________________ ___________________________________________。解析 (1)过滤法属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据污水中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰目的是中和酸性废水，加入Na2S目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。
答案 (1)A (2)明矾(其他合理答案亦可)
(3)中和酸性废水 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(4)除去Hg2＋【体验2】 用符合生活饮用水质量标准的水为原料，经过除去离子的过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是
( )。
A．离子交换法 B．中和法
C．反渗透法 D．蒸馏法
解析 用生活饮用水制取纯净水，主要是除去水中的离子的过程，可采用的方法有：电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法等。中和法是污水处理方法中的一种化学方法。
答案 B 【案例1】 试探究明矾净水的效果如何。答案 可采用对比实验法来比较。
实验用品：
药品：澄清的自来水，经过充分地自然沉降但不澄清的河水或池塘水，明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，又名十二水合硫酸铝钾〕粉末
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
实验步骤：
(1)取三个烧杯，一个盛50 mL自来水，另外两个各盛50 mL不澄清河水(或池塘水)，比较自来水与河水(或池塘水)的澄清、透明状况。(2)用药匙向一个烧杯里的河水(或池塘水)中逐渐地撒明矾粉末，同时用玻璃棒搅拌。当烧杯中的液体由浑浊变澄清时，停止该项实验操作。
(3)观察自来水、加过明矾的河水(或池塘水)、未加明矾的河水(或池塘水)，比较它们之间有什么异同点。
实验现象：加过明矾的河水(或池塘水)由浑浊变澄清、透明，在水的底部产生了沉淀。未加明矾的河水(或池塘水)仍然浑浊不透明。
实验结论：明矾有净水作用，加明矾可沉降水中的悬浮物从而达到净化水的目的。【案例2】 有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2＋和SO，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水。根据上述操作过程，回答下列问题：
(1)在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有________。
(2)操作②的名称是__________。
(3)向溶液A中需要加入过量X，X是________。发生反应的离子方程式为____________________________________ ____________________________________。
(4)上述操作回收到的物质是______________。
答案 (1)漏斗、烧杯及玻璃棒
(2)蒸发结晶
(3)Fe(或铁粉) Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
(4)银和硫酸亚铁晶体课件27张PPT。1．认识白色污染的危害和防治方法。
2．知道防治土壤污染、保护环境的方法。
3．知道垃圾常见的分类方法，了解它们的危害。
4．了解垃圾和其他生活废弃物处置的方法课题3 垃圾的妥善处理与利用 有人提出“垃圾”是放错了地方的资源，你认为合理吗？
提示 这种说法合理，垃圾经过回收利用可以创造更多的价值。 一、垃圾的分类
垃圾可分为 、 、 、 、 、 。笃学一 垃圾的分类与再生利用 可回收物厨余垃圾电池纸类瓶罐其他垃圾二、垃圾的再生利用
1．垃圾的再生利用
垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，主要包括(1) ，如重新使用 ；(2) ，如利用 等；(3) ，如利用 ，利用 等几个方面。直接回收利用啤酒瓶循环利用废纸为原料造纸综合利用垃圾中有机物质堆肥垃圾中可燃物燃烧产生的热能
2．废塑料、橡胶等废旧合成材料的利用
(1)直接用做材料。把各种废塑料按 进行分类。对于热塑性塑料如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等可加入适当添加剂， 重新制成塑料桶、塑料鞋底、管材及塑料包装袋等，还可以用于生产 材料。热固性塑料经粉碎，可用做复合材料的 。
化学成分加热软化塑木复合填料 (2)循环再生。 、 、 等合成高分子材料都是用 分子物质经过 反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能 成小分子物质，这样就能使这些材料得到循环利用。
(3)制成燃油和燃气。将塑料 可以制得柴油、煤油、汽油及 等，也可以将废塑料 制取氢气和分子中含1～4个碳原子的 ，所得气体可用做 。塑料合成橡胶合成纤维小聚合降解催化裂解可燃气体热解烃气体燃料 1.卫生填埋
垃圾填埋要防止对 、 、 造成污染。
2．焚烧
焚烧是利用 使垃圾中的 彻底氧化分解而最大程度减少垃圾数量的方法。
3．堆肥
堆肥是利用 分解垃圾中 成分的生化过程，它适用于生物可降解的 含量大于40%的垃圾的处理，这种垃圾处理技术必须以 为前提。 笃学二 垃圾的无害化、资源化处理 土壤地下水空气高温有机化合物微生物有机有机物质垃圾分类【慎思1】 生活垃圾的分类有哪些常用方法？
提示 (1)方法
①目前，生活垃圾的分类标准尚未统一，不同国家分类的方法不一样。
②在我国，一般将生活垃圾分为三类：
第一类是有机垃圾，即在自然条件下易分解的垃圾，主要指厨余垃圾，即剩饭菜和瓜皮果壳等；第二类是干电池等危险废物；第三类是废纸、塑料、金属等可回收利用的垃圾。
(2)意义
①生活垃圾的成分多种多样，有的可直接回收利用，有的可做堆肥，有的必须加以焚烧。
②只有对生活垃圾分类，才能尽可能“变废为宝”，才能针对不同垃圾的特点采取相应的处理和利用。【慎思2】 垃圾的无害化、资源化处理方法有哪些异同？
提示 1．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，主要包括以下几个方面：直接回收利用、循环利用、综合利用。要点一 | 垃圾的分类与再生利用 2．废塑料、废橡胶等废合成材料的利用主要包括：
(1)直接用做材料：热塑性塑料如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等可加入适当添加剂，加热软化重新制成塑料产品或复合材料；热固性塑料经粉碎可用做复合材料的填料。
(2)循环再生：在一定条件下，塑料、合成橡胶、合成纤维等合成高分子材料解聚成小分子物质，再经聚合反应制成这些材料而循环利用。
(3)裂解可以制成燃油和燃气。
燃油：柴油、汽油、煤油。
可燃气体：氢气和分子中含1～4个碳原子的烃。
【例1】下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 ( )。
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
解析 对垃圾的处理，应首先考虑利用，如直接回收利用、循环利用、综合利用等。对没有回收利用价值或一时不能回收的垃圾再进行无害化处理，如卫生填埋、焚烧和堆肥等。处理废弃塑料制品较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。
答案 D
【体验1】 可以分类回收、循环再生的垃圾是( )。
A．废塑料 B．剩饭
C．废纸 D．果皮垃圾
解析 废纸、金属、玻璃瓶、易拉罐、各种塑料盒、袋等均为可再生垃圾。
答案 AC【体验2】 上海环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于 ( )。
A．无机物 B．有机化合物
C．盐类 D．非金属单质
解析 塑料袋属于合成有机高分子化合物；废纸主要成分是纤维素，属于多糖类有机物；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，二者都属于有机高分子化合物。
答案 B1．垃圾处理的原则：无害化、减量化、资源化。
2．垃圾处理的一般方法
(1)卫生填埋法
卫生填埋是目前世界上处理垃圾量最大的方法之一，也是垃圾处理的最终手段。
(2)堆肥法
堆肥法处理垃圾是利用自然界的微生物对垃圾中的有机物进行分解，使之形成肥料，作为农用作物的营养，从而达到处理垃圾、净化城市环境、提高土地生产力的目的。但堆肥中的重金属有可能对土壤造成污染。要点二 | 垃圾的无害化、资源化处理 (3)焚烧法
焚烧法是在高温下将垃圾燃烧成灰渣，再运到填埋场填埋。焚烧法有许多优点：如占地少，能大大减少排放量，一般情况下，垃圾焚烧后的体积仅为焚烧前体积的5～15%；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；垃圾燃烧过程中所产生的热量可用于城市供暖、发电等。在国外，相当一部分城市的供电和供暖是利用焚烧垃圾产生的热量。焚烧法的缺点是投资大，而且在焚烧过程中产生大量的空气污染物(如重金属、CO、HCl、SO2和NO2等)和某些致癌物质，尤其是二英，这些都使该方法的应用受到了限制。
3．废弃塑料的处理与利用
(1)直接用做材料。把各种废塑料按化学成分进行分类。对于热塑性塑料如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等可加入适当添加剂，加热软化重新制成塑料桶、塑料鞋底、管材及塑料包装袋等，还可以用于生产塑木复合材料。热固性塑料经粉碎，可用作复合材料的填料。
(2)循环再生。塑料、合成橡胶、纤维等合成高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能分解成小分子物质，这样就能使这些材料得到循环利用。
(3)制成燃油和燃气。将塑料催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃性气体等，也可将废塑料热解制取氢气和分子中含1～4个碳原子的烃，所得气体可用作气体燃料。
【例2】下列有关垃圾处理的方法中不正确的是( )。
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此 法
解析 填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康，因此，如何提高垃圾填埋的水平，实现卫生填埋，是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题，故C项错误；焚烧垃圾有许多优点，如占地少，能大大减少排放量；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；为城市供暖、发电等，故D项错误。
答案 CD【体验3】 塑料废弃物的危害有 ( )。
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 ②污染海洋 ③危及海洋生物的生存 ④造成海难事件 ⑤破坏环境卫生，污染地下水
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．②③④ D．①⑤
解析 绝大部分塑料都具有难降解的特点，可以在土壤、海洋中长期存在，具有题述的所有危害。
答案 A 【案例】 请设计实验探究废塑料的热解成分是什么。
解析 塑料主要是由合成树脂(高聚物)为基本原料，一般还要加入一定的填充剂、增塑剂等添加剂。可任意选取生活中的一样废塑料进行探究。答案 实验用品：
药品：废旧透明牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)，高锰酸钾酸性溶液。
仪器：铁架台、铁夹、试管、导气管、洒精灯、火柴(或打火机)。
实验方案：如下图所示，取一段废旧透明牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)放入一支带导管的大试管中，加热，观察塑料软化和熔化的情况，并将分解产物通入KMnO4酸性溶液，观察溶液退色现象。
实验现象：在加热的条件下，牙刷把逐渐软化，变为液体。高锰酸钾溶液中有气体通入，且高锰酸钾溶液退色。
实验结论：聚苯乙烯塑料有热塑性，聚苯乙烯受热后易分解为具有还原性的烃。旧的聚苯乙烯塑料制品可加工成可燃性气体用作燃料或其他的有机化工原料。 课件52张PPT。课题1 食物中的营养素1．了解食物中对人体健康有重要意义的物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质(无机盐)和水等六大类。
2．认识糖类物质(淀粉和葡萄糖)的性质和生理作用。
3．了解脂肪的组成、结构和性质，认识其生理功能。
4．能说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。
5．了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。
6．认识微量元素对人体健康的重要作用。 与人的生命活动密切相关的基础营养物质有哪些？
提示 对人的生命活动密切相关的物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质等。 笃学一 糖类与人体健康 淀粉 (C6H10O5)n 葡萄糖 提供热量 储备能源 参与机体的构成 1.油脂包括 态的 和 态的 。主要成
分为 ，其结构简式为
。
笃学二 油脂的功能 液植物油动物脂肪固高级脂肪酸甘油酯高级脂肪酸 甘油 CO2 水 热量 2．油脂的生理功能有：(1) ，(2) ，(3) ，(4) ，(5) ，(6) 。
3．人体必需脂肪酸有 、 、 。提供热量储备热能组成细胞保护作用保温防寒促进吸收亚油酸亚麻酸花生四烯酸1.蛋白质是构成人体的 ，人体内，肌肉、血液、内脏、神经、毛发以及体内各种酶、抗体等都含有 。
2．蛋白质水解的最终产物是 ，其可看成是 分子中的 被 取代的产物。α-氨基酸
的通式为 ，氨基酸在酶的作用下可脱水生成 ，生成二肽的化学方程式为笃学三 蛋白质的转化及功能 基础物质蛋白质氨基酸羧酸烃基上的氢原子氨基二肽
。最简单的氨基酸为 。氨基酸分子结构中既有 基，又有 基，所以具有两性。甘氨酸氨羧3．蛋白质的主要功能是 。进入人体内的一部分蛋白质参与 反应，释放出 。
4．成年人需要的八种必需氨基酸是 、 、
、 、 、 、 、 。构成机体和修复组织生物氧化热量缬氨酸亮氨酸异亮氨酸赖氨酸蛋氨酸色氨酸苏氨酸苯丙氨酸1．维生素C的生理功能有： ， ，改善铁和钙的 ， ，
， 的免疫力和抗癌能力。
2．维生素按其溶解性可分为 和 两大类。常见的维生素C具有较强的 ，易被氧化。笃学四 维生素与人体健康 防治坏血病促进外伤愈合吸收利用降低血液中胆固醇的含量清除导致机体衰老的自由基增强机体脂溶性水溶性还原性1．人体中的常量元素有 等；微量元素有 等。
2．食盐在人体内的生理功能有 ， 。
3．微量元素在人体内的作用是 、 。笃学五 矿物质的作用 钠、钾、钙、镁、磷铁、锌、氟、硒、碘保持体液平衡合成胃酸酶的重要成分促进新陈代谢1．水是一种很好的 。
食物中许多营养物质，如 、 等要溶于水才能被吸收，水在血管细胞间运行，起到输送 和 ，同时又输送 和 的作用。水不但是进行体内反应的 ，同时也是一种必不可少的催化剂。
2．水在人体内起着调节 的作用。
(1)夏天或发烧时，人体靠出汗来 ，带走热量。
(2)冬天，水可以为身体 热量。 笃学六 水是生命之源 溶剂氧气激素营养物质氧气代谢产物有害物质 参与者体温散热储备
【慎思1】 淀粉和葡萄糖的组成和用途有哪些？提示 (1)组成
①组成通式为(C6H10O5)n，n值不定，在几百到几千之间变化。
②相对分子质量很大，是天然高分子化合物。
(2)结构
是葡萄糖分子聚合的产物，由很多相同的葡萄糖结构单元构成。(3)物理性质
是无色、无气味、无味道、粉末状物质。不溶于冷水，在热水里部分溶解，部分溶胀形成胶状淀粉糊。
(4)淀粉的代谢
①淀粉在唾液淀粉酶的作用下，一部分淀粉水解为糊精[(C6H10O5)x]，再进一步水解为麦芽糖。
②进入消化道后，在胰液淀粉酶作用下，淀粉继续水解，生成的麦芽糖在酶的作用下，又进一步水解为葡萄糖。(5)营养价值
淀粉是人体最重要的能源物质，其水解生成的葡萄糖绝大多数通过氧化反应为人体提供热能，还有一部分转化为糖元储备起来，另有一部分参与机体的构成或发挥其他生理功能。
(6)存在
主要存在于植物的种子或块根里，其中谷类含淀粉较多。例如，大米含淀粉约80%，小麦含淀粉约70%，马铃薯含淀粉约20%。
【慎思2】 已知常温下，油脂是难溶于水的无色油状液体，比水轻。如何证明油酸的酸性和不饱和性？ 解析 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯的统称。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
答案 向油酸中加入含酚酞的NaOH溶液，充分振荡，红色变浅，可证明油酸有酸性；向油酸中加入溴水，振荡，溴水退色，证明油酸的烃基中有不饱和键。【慎思3】 氨基酸与多肽、蛋白质的相互关系如何？提示 (1)氨基酸的结构特点
①分子中必定含有碱性的氨基和酸性的羧基。
②分子中氨基和羧基的数目可以相同，也可以不同。
③分子组成相同的氨基酸，由于氨基所连碳原子的位置不同，可能形成多个同分异构体。1．糖
淀粉在人体内的消化过程
淀粉是人类生活中的重要营养物质。
食物进入口腔以后，在唾液淀粉酶的作用下，一小部分淀粉先水解为糊精，再进一步水解为麦芽糖。食物进入消化道后，在胰液淀粉酶的作用下，在口腔中没有水解的淀粉继续水解，生成的麦芽糖在麦芽糖酶的作用下，又进一步水解为葡萄糖。绝大多数的葡萄糖通过氧化反应为人体提供能量。整个过程可以表示为：要点一 |食物中的几种基本营养素 【例1】对于淀粉的下列叙述中，不正确的是 ( )。
A．淀粉属于天然有机高分子化合物
B．淀粉遇I－能变蓝色
C．淀粉不溶于冷水，但部分溶于热水
D．淀粉在人体内能够水解生成葡萄糖，经肠壁吸收进入 血液
解析 淀粉是绿色植物进行光合作用的产物，相对分子质量较大，属天然高分子化合物，故A项正确；淀粉遇I2变蓝，可用于淀粉的检验，而遇I－不会变蓝，故B项错；淀粉不溶于冷水，在热水中溶胀为糊状，部分溶解，故C项正确；淀粉在人体内被吸收就是通过此过程，D项正确。
答案 B【体验1】 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 ( )。
A．棉花的主要成分是纤维素
B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖
C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的 营养需要
D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以 作为人类的营养物质
解析 食用过多糖类后，多余的糖可以转变为脂肪从而使人发胖，B项错误；淀粉在人体内先水解生成麦芽糖，麦芽糖再水解成葡萄糖，C项说法错误；纤维素在人体消化过程中起重要作用，但纤维素不属于营养物质，符合题意的只有A项。
答案 A2．油脂
油脂在人体内发生的变化
(1)在人体中，油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下，高级脂肪酸甘油酯发生水解，生成高级脂肪酸和甘油：(2)高级脂肪酸和甘油在氧化酶的作用下，发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放出热量，如：(3)脂肪是提供能量的重要物质，1 g脂肪在体内氧化时放出约37.7 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质。脂肪酸在体内氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量。在正常情况下，每人每天需进食50～60 g脂肪，约占日需总热量的20%～25%。【例2】 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键( )有关的是 ( )。
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和 胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
解析 本题考查油脂的性质。本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质，这是解题的关键，也是容易导致出错的地方。A、B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关；C项中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和双键的特性。
答案 C
【体验2】 下列关于油脂的叙述中，正确的是 ( )。
A．油脂均为固态
B．油脂在体内直接氧化产生热量
C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利
D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成
解析 油脂分为动物脂肪和植物油，前者为固态，后者为液态，故A项错误；食物中的油脂在代谢过程中，首先水解为高级脂肪酸和丙三醇，高级脂肪酸和丙三醇经氧化释放热能，故B项错误；吃油脂最好选择水解产物富含不饱和高级脂肪酸，特别是必需脂肪酸的植物油，故C项错误。
答案 D3．蛋白质
蛋白质在人体内的消化过程
进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。人体内各种组织的蛋白质也在不断地分解，最后生成尿素，排出体外。
【例3】 下列说法正确的是 ( )。
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
解析 糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解，A选项错误；糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B选项错误；糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C选项错误。D选项正确。
答案 D【体验3】 下列关于蛋白质的说法不正确的是 ( )。
A．蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸
B．蛋白质是构成人体的基础物质
C．食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成 机体的蛋白质
D．蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的 热能全部由淀粉和油脂提供
解析 A、B、C的说法均正确。食物中的蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸不仅能合成人体生长发育所需要的各种蛋白质，还能合成有机体在新陈代谢过程中需要更新的细胞中的蛋白质，所以蛋白质的主要功能是构成机体和修复组织。进入人体内的一部分蛋白质参与生物氧化反应，释放出热能。一般来说，人体所需要热能约有10%～15%来自蛋白质的氧化。
答案 D1．维生素C
维生素C也称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。例如，它参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构，促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，帮助无机盐和某些氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等。中学生每天需要补充约100 mg维生素C。要点二 |食物中的其他营养素 【例4】 下列关于维生素的叙述中， 不正确的是 ( )。
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶 性两大类
B．人体需要的所有维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能，调节人体新陈 代谢
解析 A、C、D三项的说法均正确。人体所需要的维生素中，除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成、维生素A能由摄入的β-胡萝卜素转化而来以外，人体需要的其他维生素都必须从食物中摄取，故B项错误。
答案 B【体验4】 小明因体内缺乏维生素A患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充维生素A的食谱。下列食品对补充维生素A没有明显作用的是 ( )。
A．鱼肝油 B．蛋黄
C．绿叶蔬菜 D．豆制品
解析 维生素A主要包含在鱼肝油、动物肝脏、蛋黄、乳汁、绿叶蔬菜等中。
答案 D
(2)人体内的微量元素
微量元素在体内的含量极少，但它们对于维持生命活动、促进健康生长和发育却有极其重要的作用。缺少或者摄入量过多，都可导致患各种代谢疾病。
温馨提示 缺铁的危害与防治
体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生贫血。我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。思维拓展 食用碘盐时的注意事项
由于碘酸钾在热、光、风、湿等条件下易分解挥发，故保存食用时应注意。
a．少量购买，吃完再买，以避免碘挥发。
b．食用时不可加过量醋，碘盐中的KIO3与酸性物质结合会使碘元素遭到损失。
c．碘盐放入容器中，要加盖及时密封，并存放在阴凉、通风、避光处。
d．防止高温。碘盐中的KIO3受热易分解挥发，炒菜做汤时，忌高温加碘盐。一般应在菜出锅前加入为好。【例5】下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是
( )。
A．K B．P
C．B D．Ca
解析 组成生物体的化学元素分为常量元素和微量元素两大类，其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等属于常量元素；Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等属于微量元素。
答案 C【体验5】有关微量元素的下列说法中正确的是 ( )。
A．微量元素含量只占人体的0.01%以下，对于维持生命 活动没有作用
B．微量元素又称为矿质元素
C．青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿
D．摄入的铁元素越多越有利于身体健康
解析 在组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物，其余金属和非金属元素统称为矿质元素，故B不正确。微量元素缺少或过多摄入，都可能导致患各种疾病，故D也不正确。
答案 C 【案例】 据统计，我国沿海地区的居民由于经常吃含碘的海带、紫菜、鲜海鱼、蛤干、海参等，体内不缺碘，而其他地区的居民普遍缺碘。为此，我国政府规定，市场供应的食盐必须是加碘食盐，即在食盐中加入少量的碘酸钾。如何用实验证明所购买的食盐是加碘盐？解析 要用实验的方法证明所购买的食盐中是否是加碘盐，其化学原理是：若食盐中若含有KIO3，那么，在酸性条件下加入KI，就会发生如下反应：
KIO3＋5KI＋6HCl===6KCl＋3H2O＋3I2
这时，生成的I2遇到淀粉溶液显示蓝色。这样，就说明食盐是加碘食盐，若溶液不显示蓝色，说明食盐不是加碘食盐。答案 由于加碘盐是在食盐中加入少量的碘酸钾，用实验证明所购买的食盐是否是加碘盐可采用下列方法：
(1)取少量食盐盛于烧杯中，加蒸馏水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)取上述所配制食盐水少量于一支试管中，滴加KI溶液，再加入少量稀盐酸。
(3)在试管中再滴加淀粉溶液，观察现象。
实验结论：试管内溶液变蓝则为加碘盐，若不变蓝则不是加碘盐。课件36张PPT。课题2 平衡膳食1．了解合理摄入营养物质的重要性。
2．认识营养均衡与人体健康的关系。
3．理解膳食宝塔的含义。糖类、蛋白质、油脂有哪些生理功能和用途？
提示 糖类是人类营养物质，制葡萄糖。蛋白质是人体营养物质，纺织原料、制皮革。油脂是人体营养物质，制造高级脂肪酸、甘油、制造肥皂。 1．膳食结构：是指人们摄入的食物 及 的相对构成。不同地区不同季节，人们摄入食物 有所不同，所以具体的膳食结构也不同。
2．膳食要求：为了提供全面、充足的营养，必须使所摄入的食物中含有的 种类齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡。笃学一 探索膳食结构 种类数量种类营养素1．平衡膳食宝塔：是指人们摄入的食物种类及其每人每日 的图解式指南，我国的平衡膳食宝塔分为 层。
2．食物营养的来源：谷类是 、 的主要来源；鱼虾、肉类、蛋类是 的主要来源；蔬菜类和水果类是某些维生素、矿物质和 的主要来源，水果还能提供一些利于食物消化的 ； 主要提供脂肪，特别是 ，因此，各类食物不能相互替代，偏食会导致营养失衡。笃学二 认识平衡膳食宝塔 建议摄入量5糖类维生素B蛋白质膳食纤维有机酸油脂必需脂肪酸3．合理摄入食物：各种食物中营养素的种类不同、 也不同，人们应根据食物的 合理地选用它们。通常应选择含 种类多、含量丰富且容易被人体消化吸收和利用的食物，还应注意各种食物 ，以获得全面充足的营养。含量营养价值营养素多样化按食物在体内代谢最终产物的性质将食物分成 食物和 食物两大类。
碱性食物：某些蔬菜、水果多含钠、 、 、镁等盐类，在人体内代谢后生成 性物质，使体液呈 。这类食物习惯上称为碱性食物，如菠菜、黄瓜、胡萝卜等。
酸性食物：肉类、鸡蛋、牛奶等富含 的食物在体内经消化、吸收后转化为 性物质，使体液呈 性，这类食物习惯上称为酸性食物。笃学三 食物的酸碱性 酸性碱性钾钙碱弱碱性蛋白质弱酸酸1．食谱的编制：人们可以按照 的要求编制每餐食谱。编制食谱时，首先确定 的需要量，然后确定具体食物并根据食物中各营养素的含量确定具体食物的 。
2．营养素搭配比例：食物中的营养素分为 和 两大类。糖类、蛋白质、油脂是人体必需的三大 ，水、矿物质、维生素等是人体必需的 。糖类、蛋白质、油脂三者供给热能的比例分别是总热能的 、 和 。根据人体的需要选择适当的食物搭配比例。 笃学四 编制食谱 平衡膳食人体每日各营养素摄入量热能营养素非热能营养素热能营养素非热能营养素60%～70%20%～25%10%～15%
【慎思1】 如何完善膳食结构？
提示 调配饮食，使各种营养能合理摄取，提高各种营养素的生理价值，便于利用，达到完善的膳食结构，要注意以下几点：
①品种多样化，粮食、豆类、鱼、肉、蛋、蔬菜、水果、油、糖等兼有，不宜偏食。②比例合适，糖类提供60%～70%的热量，蛋白质占10%～15%，脂肪占20%～25%。例如早餐喝一袋奶，吃一个鸡蛋和一片面包就很好。如果吃不下宁愿吃面包而不吃鸡蛋，以免蛋白质过多却没有供给热量的糖类。
③搭配：动植物搭配，即荤素搭配，粗细粮搭配，干稀搭配，即有粥有汤，咸甜搭配，饭后可摄入少量甜食。例如：豆腐、红烧鱼、枣丝糕、洋白菜、紫菜虾皮汤就包括上述几种搭配。
④日常生活中最好经常搭配一些粗粮，适量补充水果。【慎思2】 如何做到科学饮食？
提示 科学饮食即合理营养，包括以下几个方面：
(1)膳食中应包括有机体需要的一切适量营养素；
(2)食物对人体无害，符合国家卫生标准；
(3)膳食烹调加工使食物易于吸收并尽量减少营养素的损失；
(4)人类生活和劳动环境以及生理状况不同应补充某些营养物质；
(5)合理的膳食制度及合适的进食环境。
【慎思3】 我国于1985～1995年对青少年学生生长发育与营养状况进行了10年的动态调查，结果显示，7～18岁的男女生体重超重者和肥胖者的比例都有所增加，而蛋白质、钙、铁、锌及维生素A等营养素的供给明显不足，使得他们的生长发育达不到正常标准。你知道这是怎样造成的吗？如何改变这种状况？提示 膳食不平衡导致的营养问题是我国青少年学生生长发育达不到正常标准的根本原因。为了改变这种状况，就是要完善膳食结构。
达到完善的膳食结构，要注意以下几点：
(1)品种多样化，粮食、豆类、鱼、肉、蛋、蔬菜、水果、油、糖等兼有，不宜偏食。
(2)比例合适，碳水化合物(粮食)提供60%～70%的热量，蛋白质占10%～15%，脂肪占20%～25%。(3)搭配：动植物搭配(即荤素搭配)，粗细粮搭配，干稀搭配(即有粥有汤)，咸甜搭配，饭后可摄入少量甜食。例如：豆腐红烧鱼、杏丝糕、洋白菜、紫菜虾皮汤就包括上述几种搭配。
(4)日常生活中最好经常搭配一些粗粮，要使儿童乐意接受最好是利用大量粗纤维做成馅，如包子、饺子、馅饼等。纤维剁碎以后有利于未长齐臼牙的孩子食用。多吃水果，如橘子、草莓、桃子等也可增加纤维的摄入量。 1．平衡膳食宝塔的内涵
它说明了人们所需食物的种类，还指出了各类食物的每人每日建议摄入量，是人们搞好平衡膳食的指导性数据。要点一 |如何理解平衡膳食宝塔 2．不同食物中的营养素
不同种类的食物提供的主要营养素不同。例如，谷类是糖类、维生素B的主要来源；畜禽肉、鱼虾、蛋类、奶类和豆类能提供优质蛋白质；蔬菜类和水果类是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源，水果还能提供一些有利于食物消化的有机酸；油脂主要提供脂肪，特别是必需的高级脂肪酸。总之，没有任何一种食物能满足人体对各种营养素的需要，某一类食物也不能完全代替另一类食物。
3．同种营养素在不同食物中的含量
不同食物所含营养素种类不同，所含有每一种营养素的数量也不同。如蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素。不同食物的营养价值不同，人们应当根据各种食物的营养价值合理地选择它们。
4．人体每天需要营养素的多少
人体营养素的供给和消耗有一个动态平衡，所以每天需要的营养素的量是相对稳定的。不同年龄、性别、体重和活动量差异较大，不同个体需要的营养素的量不同。【例1】 下列说法正确的是 ( )。
A．我国居民的膳食结构是相同的
B．符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构
C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三 种摄入量足够就可以了
D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当 且与人体的需要保持平衡才是合理的膳食结构
解析 不同地区，不同季节，人们所摄入的食物种类有所不同，所以具体膳食结构也有所差异，故A项错误；不同的食物，具有不同的口味，含有不同的营养素，所以符合口味的食品，不一定能完全符合个人的膳食结构，故B项错误；淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，但仅摄入这三种物质是不够的，人体还需要维生素、无机盐、水等，故C项错误。
答案 D【体验1】 下列关于平衡膳食的说法正确的是 ( )。
A．平衡膳食就是各种食物都要吃
B．平衡膳食就是含各种营养素的食物均等摄入
C．平衡膳食是指食物花样多、烹调合理
D．平衡膳食是指由多种食物构成，各营养素之间保持适 当比例
解析 平衡膳食是由多种食物构成，它不但提供足够数量的热能和各种营养素以满足机体正常的需要，而且还能保持各种营养素之间的适当比例，以利于利用，达到合理营养的目的。
答案 D1．确定人体每天各营养素的需要量
食物中的营养素分为热能营养素和非热能营养素两类。糖类、油脂和蛋白质是人体的三大热能营养素。每克糖类、油脂和蛋白质在体内氧化产生的热量分别约为16.7 kJ、37.7 kJ、16.7 kJ。若知道每人每天的饮食中所含糖类、油脂、蛋白质的质量，即可求算出它们提供的总热量。要点二 |如何编制食谱 通常认为，糖类、油脂、蛋白质三者供给热量的比例分别占总热量的60%～70%、20%～25%和10%～15%比较合理。设每人每日所需总热量为Q，换算成所需糖类、油脂和蛋白质的质量范围分别为：
糖类摄入量(g)＝Q×(60%～70%)÷16.7 kJ·g－1
脂肪摄入量(g)＝Q×(20%～25%)÷37.7 kJ·g－1
蛋白质摄入量(g)＝Q×(10%～15%)÷16.7 kJ·g－12．确定具体食物的摄入量
根据平衡膳食的要求，按照各种食物中营养素的含量，将营养素换算成所需食物的质量，并参照中国居民平衡膳食宝塔进行调整和优化。由于每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑。
青少年学生每天应摄取足够的热能以保证脑神经的能量代谢，防止因过分注重体形而节食的倾向；应摄取足量的优质蛋白质，如鸡蛋、鱼、瘦肉、动物内脏及大豆制品；为保证矿物质和维生素的供给，每天还应摄入足量的新鲜蔬菜和水果。
3．应用平衡膳食宝塔，应当把营养与美味结合起来，按照同类互换、多种多样的原则调配一日多餐。同类互换就是以粮换粮、以豆换豆、以肉换肉。多种多样就是选择品种、形态、颜色、口感多样的食物，变换烹调方法。【例2】 下列有关食谱的说法错误的是 ( )。
A．营养学家编制的食谱对每个人都适用
B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多 种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑
C．靠不吃或少吃减肥，有害健康
D．编制好的食谱可以永久使用 解析 不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱，故A项错误；B选项正确；靠不吃或少吃减肥有害健康，因为摄入的营养素无法达到人体生理活动的需要，故C选项正确；由于年龄、体重、活动量的不同，不同时期需要的营养素是不同的，所以不能一份食谱永久使用，要进行适时的调节，故D项错误。
答案 AD【体验2】 下图所示的是某知名品牌纯牛奶的营养成分表．
营养成分：第100 g内含脂肪≥3.3 g
非脂乳固体≥8.1 g
蛋白质≥2.9 g (1)计算一包(234 mL、250 g)该牛奶所能提供的热量是多少。
(2)一少年每日需要热量11 700 kJ，每天饮用一包该牛奶能否满足该少年对蛋白质的需求？答案 (1)432.1 kJ (2)不能满足 【案例1】 小明从小爱吃鱼和瘦肉，不喜欢吃蔬菜和水果。于是特别疼爱他的奶奶就将小明的一日三餐安排为：早餐：肉丝面；午餐：红烧鱼、排骨汤、大米饭；晚餐：瘦肉粥、炸鸡腿。请你评价一下小明奶奶的这种膳食安排是否合理，并说明你的依据。
解析 根据膳食平衡的要求分析食物摄取的合理性。
答案 小明奶奶的这种膳食安排不合理。这种安排只注重了能量和钙质的补给，却忽视了绿叶蔬菜和水果中各种营养素的补给，长此以往，必然导致膳食营养失衡，引起某些疾病。【案例2】 试探究不同水果中维生素C的含量是否相同？
解析 维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI。
由反应方程式可知，反应的I2的物质的量等于维生素C的物质的量。用含维生素C的溶液滴定一定量的I2溶液，溶液中维生素C含量的多少与所用该溶液的体积成反比，所用溶液的体积大，说明该溶液中含维生素C少，反之则相反。答案 为了探索研究水果中维生素C的含量是否相同，可以做如下实验：
(1)称取一种水果(如橘子)50 g，切成小块，置于研钵中捣碎，移入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。用纱布将果汁挤入烧杯A中，再溶解滤渣并过滤2～3次，所得滤液一并倒入烧杯A中。
(2)选取另一种水果(如猕猴桃)，重复步骤(1)的操作，并将盛放滤液的烧杯标记为B。(3)注意将烧杯A和B中滤液的体积调整到相同。
(4)取两个锥形瓶，均加入10滴碘水和3滴淀粉溶液，随后各加入10 mL CH3COOH溶液使溶液显酸性，再加入适量蒸馏水稀释。用胶头滴管取烧杯A和B中的滤液，分别逐滴滴入两个锥形瓶中。当溶液恰好由蓝色变为无色时，记下消耗的两种滤液的体积(滴数)。(5)比较两种水果中维生素C含量的相对大小。
实验现象：当溶液恰好由蓝色变为无色时，消耗A滤液的体积大于B滤液的体积。
结论：说明橘子中维生素C含量小于猕猴桃中维生素C的含量。 课件36张PPT。课题3 我们需要食品添加剂吗1．了解食品添加剂的种类和用途。
2．认识几种常用食品添加剂及其作用。
3．了解食品添加剂的安全用量
国家为什么对食品添加剂要控制用量呢？
提示 因为有些食品添加剂对人体是有害的，所以要控制用量。 1．概念：食品添加剂是指为改善 和 ，以及根据 和加工的需要而加入食品的 或 。为增加营养成分而加入的 ，也被列入食品添加剂的行列。
2．分类：食品添加剂按来源可分为 和 。笃学一 食品中的添加剂 食物品质色、香、味化学合成品防腐天然物质营养强化剂天然提取物人工化学合成品1．防腐剂的概念与优点：防腐剂是指能防止由微生物引起的 ，以延长 的食品添加剂。与其他的防腐方法相比，它的最大优点是不改变食品的感官性状，保存时间长。
2．常用的防腐剂：常用的酸性防腐剂有 、 ，它们的作用为抑制微生物呼吸系统酶的活性。其中公认的安全防腐剂是 ，原因是在人体代谢过程中最终被氧化为 和 ，对人体无毒害作用。笃学二 防腐剂 腐败变质食品保存期山梨酸苯甲酸山梨酸CO2水1．食品着色的方法：在食品中加入 。
2．着色剂分类：有 和 两类。
3．天然色素与合成色素的区别：天然色素是从 中提取的；合成色素是 的有机色素，使用时要注意加入量。笃学三 着色剂 着色剂天然色素合成色素植物化学合成4．着色剂使食品带有颜色的原因
着色剂分子中含有许多个特殊的基团，如
—N===N—等，这样的分子对光的吸收波长在可见光范围(400～800 nm)内，所以着色剂能呈现一定的颜色而使食品带有颜色。着色剂的颜色是由未被吸收的光反映出来的(即被吸收光颜色的互补色)。1．膨松剂的作用
膨松剂是一种食品添加剂，它的作用是使食品 、 。
2．原因
膨松剂受热分解，产生的气体使食品变得 、 。
3．常用的膨松剂
有 和 等。加工面食时，使用
做膨松剂。笃学四 膨松剂 酥脆疏松松软多孔碱性膨松剂复合膨松剂酵母NaOOC(CHOH)2COOK＋CO2↑＋H2O 1．使用食品添加剂的必要性
食品添加剂的作用有：(1) ；(2) ；(3) 。化学合成物质 有毒，天然物质 无毒。笃学五 正确看待食品添加剂 防止食品腐败变质保持或增强食品的营养改善或丰富食物的色、香、味不一定不一定2．食品添加剂的安全用量
人对各种食品添加剂每日摄取量用 来表示。ADI值越高，食品添加剂的安全性就 。《食品添加剂使用卫生标准》规定了允许使用的食品添加剂的 、 、 及 ，有的还注明了 。
3．禁止使用对人体有害的化学物质作食品添加剂
甲醛、吊白块(甲醛次硫酸氢钠)、非食用色素如苏丹红等，经毒理学证明对人体有害，必须禁止用作食品添加剂。 每千克体重每天摄入的质量越高品种用途使用范围最大使用量最大使用量【慎思1】 食品添加剂是如何分类的？
提示 食品添加剂的品种很多，作用各不相同。概括起来讲，主要包括以下几类：
(1)着色剂——改善食品的外观；
(2)调味剂——增添食品的味道；
(3)防腐剂——防止食品腐烂、变质；
(4)营养强化剂——增强食品的营养价值。【慎思2】 几种食品添加剂的使用范围和最大使用量是多少？
提示 【慎思3】 如何认识食品添加剂呢？
提示 随着食品工业的发展，食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质。对于什么物质可以作食品添加剂，以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格的规定。在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的。但是违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当做食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体健康。例如：①为了保障婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加入任何着色剂。
②长期进食过量的食盐会引起血压升高，使人体的肾脏受损；味精虽然能增加食品的鲜味，促进食欲，但有些人对味精过敏，可导致口渴、胸痛和呕吐等。【慎思4】 规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是
( )。
A．用工业酒精兑白酒
B．用NaHCO3焙制糕点
C．腌制食品中添加的NaNO2应严格控制用量
D．用福尔马林溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品解析 工业酒精中含有对人体有害的甲醇，故不能用工业酒精兑制白酒；焙制糕点时，NaHCO3与淀粉发酵过程中产生的酸作用产生CO2，不影响食品的安全性；NaNO2对人体有害，腌制食品时要严格控制用量；福尔马林是甲醛溶液，甲醛对人体有害，故D项错误。
答案 BC 要点一 |常用的食品添加剂有哪些？
【例1】 下列说法中，正确的是 ( )。
A．使用食品添加剂以后营养更加丰富
B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C．食品添加剂的作用仅仅是为了好看
D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称
解析 使用食品添加剂是以改善食物品质和色、香、味，以及进行防腐或增加营养为目的的，故A、C两项错误；不管是天然食品添加剂还是人工合成的，只要在限量范围之内就不会产生伤害。
答案 D【体验1】 下列关于食品添加剂的说法，正确的是 ( )。
A．食品添加剂都是人工化学合成品，都有副作用
B．发酵粉中的碳酸氢钠就属于食品添加剂中的膨松剂
C．防腐剂使用量越大，保质期越长
D．在食物中添加的维生素不是食品添加剂
解析 食品添加剂按来源分为天然提取物和人工化学合成品，只要限量使用，对人体无害，A项错误；防腐剂超量使用会影响人体健康，C项错误；在食物中添加的维生素是为提高食物营养成分，属于食品添加剂，D项错误。
答案 B【体验2】 下列食品添加剂分类正确的是 ( )。
A．防腐剂——苯甲酸 B．着色剂——亚硝酸钠
C．鲜味剂——谷氨酸钠 D．增稠剂——盐卤
解析 常用防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾。着色剂包括食用天然色素和食用合成色素两类，而亚硝酸钠属于发色剂。谷氨酸钠也就是味精，属于鲜味剂。增稠剂包括琼脂、食用明胶、果胶、海藻酸钠。
答案 AC天然的未使用食品添加剂的食物不一定都能安全食用；含有食品添加剂的食品不一定不安全。要点二 |如何合理使用食品添加剂？ 1．食品添加剂的安全用量
各种食品添加剂的每日允许摄入量(ADI)：对健康无任何毒性作用或不良影响的食品添加剂剂量，用每千克体重每天摄入的质量(mg)来表示，即mg·kg－1。ADI值越高，食品添加剂的安全性就越高。2．NaNO2的作用和危害
(1)作用
亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中使肉和肉制品呈良好的色泽。它还可以抑制引起肉类变质的微生物特别是肉毒杆菌的生长。
(2)危害
亚硝酸钠也是食品添加剂中毒性较强的物质之一，摄入大量的亚硝酸钠可以使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧。亚硝酸钠还有一定的致癌性，这是因为在胃中亚硝酸钠和胃液所含的盐酸作用转变为亚硝酸：
NaNO2＋HCl===HNO2＋NaCl【例2】正确使用食品添加剂对改善食品品质，增强人体健康有重要作用，但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。
(1)使用食品添加剂的目的是________。
①防止食品腐败变质，延长保存期限
②改善食品色、香、味，增强人的食欲
③改善食品状态，使食品更加可口
④增添微量元素，改善食品的营养价值
⑤降低食品成本，减轻人们的经济负担
⑥预防和医治疾病，促进人体健康(2)关于对食品添加剂的认识正确的是________。
①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
②含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
③天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量
④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
⑤只有不法商贩才使用食品添加剂
⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
⑦“苏丹红”系列是良好的着色剂，但不能用于食品
(3)简述如何正确使用食品添加剂________________________________________________________________________。
解析 (1)使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期。使用添加剂，并不一定能降低成本，食品添加剂不是保健食品，不是用来防病治病的。
(2)食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品，作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能过量使用。合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背。但一些已经证明对人体有害的化学品不能作为食品添加剂使用，如三聚氰胺、苏丹红等。
(3)食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用。
答案 (1)①②③④ (2)④⑦
(3)严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，包括使用的品种、剂量、使用范围等。【体验3】 食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是 ( )。
①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉，加入面包中 ⑥用乙烯催熟水果
A．①②③⑤ B．①②③④
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
答案 B 【案例】 实验探究朱古力豆糖中色素的分离(也可以用其他有颜色的食品、植物进行这个实验)。
解析 分子扩散的速率与相对分子质量成正比。一般来说，相对分子质量小的分子，扩散速率快，相对分子质量大的分子，扩散速率慢。不同颜色的色素相对分子质量不同，一段时间(30 min)后，扩散的距离会不同，从而可将不同颜色的色素分布在不同的区域。答案 [实验步骤]
(1)把一粒彩色朱古力豆磨碎，然后把它放入一只50 mL的烧杯中，加入约25 mL水，使朱古力豆溶解。
(2)加热溶液，使其浓缩至约10 mL左右。
(3)用玻璃棒把一小滴浓缩朱古力液滴滴在一张长方形的滤纸上，使色点距滤纸一端的边缘约2 cm。
(4)将滤纸远离色点的一端用铁丝勾住，悬挂在玻璃棒上；将有色点的一端向下置于一只盛有约50 mL蒸馏水的500 mL烧杯中。滤纸的下端要触到水，而色点应处在水面以上。
(5)约30 min后(在滤纸完全被浸湿前)，取出滤纸，观察色点在滤纸上的移动情况并记录下来。
[实验现象] 不同颜色的色素在滤纸上分布在不同的区域。 课件41张PPT。课题4 正确对待保健食品1．了解保健食品和保健功能。
2．认识几种保健食品。
3．科学食用保健食品。
保健食品对人体一定没有负作用吗？
提示 俗话说“是药三分毒”，药物作用于人体，除了具有治疗功效外还可能由于某种原因发生与治疗无关的反应，危害身体健康。 1．保健食品可分为 保健食品和 保健食品，既有 ，又有 的功能。
2．保健食品对人体具有特定的 ，但并不以 为目的。在医生的指导下，对身体状态欠佳或身患疾病的人来说，选择适当的保健食品来 ，对恢复健康是有益的，但保健食品起不到药品的治疗作用。笃学一 什么是保健食品 天然合成营养成分调节生理保健功能治疗辅助治疗1．分类：根据保健食品的 和 ，可将保健食品分为三类： 、 、 。
2．强化营养的保健食品的作用是 。笃学二 认识几种保健食品功能服务对象强化营养的保健食品健康异常人群的保健食品特殊人群的保健食品提高人体的营养水平，增强机体的免疫功能(1)补钙制剂。我国营养学会建议青少年每人每天应补充 mg的钙，钙的最理想来源是 。它不仅含钙多而且易吸收，此外， 、 、 等含钙量也较高。
选择补钙制剂时要考察 ，还要注意 、 、 。
(2)补锌制剂。锌是人体中的微量元素，作用： ， ， ， 等。人体每日需要补充15 mg左右的锌。保证体内不缺锌的方法是 ； 。1 000～1200奶制品虾皮豆制品蛋黄元素的含量溶解性溶解性安全性促进人体的生长发育提高脑神经的兴奋性促进维生素A的代谢保护视力调整饮食结构食用补锌保健食品3．健康异常人群的保健食品
(1)降低血糖功能的保健食品有 、 、 等。
(2)当铁摄入量不足时，可能导致缺铁性贫血。一般来说，只要注意膳食结构，选择含铁多的食物，就能满足机体对铁的需要。对于缺铁和有特殊需要的人群可以服用含 、 、 等保健食品。木糖醇水溶性膳食纤维海藻酸钠硫酸亚铁葡萄糖酸亚铁乳酸亚铁4．特殊人群的保健食品
(1)卵磷脂：卵磷脂最初是从 中分离出来的，它是构成 的主要成分，可以修复 ，从而延缓机体的衰老。卵磷脂在消化吸收过程中会释放出 。 蛋黄细胞膜被损伤的细胞膜胆碱(2)深海鱼油：深海鱼油是 的鱼油，有效成分是 和 ，它属于 酸。 、 、 和 是大脑细胞的主要成分，DHA对神经的生长发育有着重要作用，补充 有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常。从深海鱼类的脂肪里提取出来DHAEPA不饱和脂肪DHAEPA卵磷脂脑磷脂DHA增进健康应以 为主、 为辅；选择保健食品应 ，但不能 ，食用保健食品不能过量。 笃学三 正确对待保健食品 平衡膳食保健食品有的放失顾此失彼【慎思1】 某家长看到电视广告上介绍补钙能促进孩子的生长发育，就立即给孩子补钙；看到补锌能促进孩子的生长发育，又立即给孩子补锌；看到卵磷脂能提高记忆力，又立即给孩子补卵磷脂等，同时给孩子服用多种保健食品。这位家长的做法正确吗？怎样食用保健食品才科学合理？提示 这位家长的做法不正确。
保健食品是具有特定保健功能的食品，即适宜于特定人群食用，具有调节机体功能，不以治疗疾病为目的的食品。然而，“特定保健功能”并不能取代人体正常的膳食摄入和对各类必须营养的需要。不存在“老少皆宜”的保健食品。另外，保健食品不宜以治疗为目的，不能取代药物对病人的治疗作用。正确对待保健食品，应综合注意三个方面：(1)增进健康应以平衡膳食为主，保健食品为辅：一个人通过一日三餐所摄取的营养已基本满足人体的需要。如果仍需补充一些营养素，除平衡膳食以外，可以考虑辅助相关的保健食品。
(2)选择保健食品应“有的放矢”，但不能“顾此失彼”：对于保健食品的选择要根据具体情况而定，做到缺什么补什么，不能盲目乱补，更不能认为越多越好。
(3)食用保健食品不能过量：过量食用保健食品不但对身体无益，反而有害。【慎思2】 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。请设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化(写出主要步骤、现象及有关反应的离子方程式)。
主要步骤和现象：____________________________。
有关反应的离子方程式：_______________________。解析 药品未被氧化时不含Fe3＋，若被氧化时含有Fe3＋。因此，该问题的实质是判断药品中是否含有Fe3＋。可选用试剂为KSCN溶液或NH4SCN溶液。在操作过程中要防止FeSO4的氧化。
答案 剥去糖衣，把药片研碎，在烧杯中用少量已煮沸除氧的蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，如溶液呈红色，可知部分或全部硫酸亚铁被氧化 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 1．补钙的重要性
①钙是人体含量最多的矿物质，参与人体整个生命过程。
②人体自身无法产生或合成生命所需要的钙元素。
③人体很难从食物中得到足够的钙元素来满足体内代谢的需要。
④含钙量高的食物进入人体内，很难直接被人体吸收。
⑤人体长期处于钙不饱和状态会引发许多疾病。
⑥儿童、孕妇和中老年人对钙的需求量高于平均值，更需要补钙。要点一 |从补钙说起——保健食品的功能
2．补钙的方法
补钙除了多吃含钙丰富的食物外，还可以服用补钙的保健食品如含碳酸钙、乳酸钙、葡萄糖酸钙等。3．常见补钙保健食品的品名和主要成分
4. 保健食品的功能
保健食品对人体具有特定的保健功能，但并不以治疗为目的。在医生的指导下，对身体状态欠佳或身患疾病的人来说，选择适当的保健食品来辅助治疗，对恢复健康是有益的，但保健食品起不到药品的治疗作用。
温馨提示 ①为了便于区别，在保健食品的包装上印有天蓝色标志，标志下面注明生产的日期和文件号。
②我国卫生部认可的保健食品的功能共有二十二项。【例1】 据中央电视台新闻报道，某知名品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)该品牌保健食品属于________的保健食品。
A．强化营养 B．特殊人群
C．健康异常人群
(2)试推测该保健食品中钙以怎样的方式存在 ( )。
A．钙单质 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．乳酸钙(3)试写出超标的H2O2的电子式____________。
(4)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也使用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用________，如果不能，试用化学方程式表示其原因_________________。
解析 (1)补钙剂适用于所有人群，老人和小孩更需要，故补钙剂属于营养强化剂。
(2)“补钙”是指补钙元素，Ca(OH)2具较强的腐蚀性，不能作为补钙剂。
(3)因补铁保健食品中铁以Fe2＋形式存在，如果和该品牌保健食品同时食用，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而降低效果。【体验1】下列说法错误的是 ( )。
A．保健食品在包装上区别于一般的食品
B．保健食品具有特定的保健功能
C．保健食品强化了某一方面的营养，但不可以代替药物 治疗某些疾病
D．保健食品安全有效，不需医生指导就可以服用解析 在保健食品的包装上印有天蓝色标志，标志下面注明批准生产的日期和文件号，以此作为与普通食品的区别，A项正确；保健食品对人体具有特定的保健功能，但并不以治疗为目的，B项正确；对身体状态欠佳或身患疾病的人来说，在医生的指导下选择适当的保健食品辅助治疗对恢复健康是有益的，但保健食品起不到药品的治疗作用，D选项说法错误。
答案 D1．强化营养的保健食品
(1)含义：像补钙保健食品这样，用于提高人体的营养水平、增强机体的免疫功能，含有某种营养素(如钙、锌、硒等微量元素及维生素、氨基酸)的保健食品，都属于强化营养的保健食品。
(2)补锌保健食品的作用
目前补锌保健食品备受关注，因为锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育，还能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等。要点二 |认识几种保健食品
(3)补锌的方法
研究表明，人体每日需要补充15 mg左右的锌。怎样保证体内不缺锌呢？首先应该调整饮食结构，多吃含锌丰富的食物；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L?苏糖酸锌等补锌保健食品。
2．健康异常人群的保健食品
(1)功能
患有糖尿病、高血脂症、心脑血管病、贫血、骨质疏松症、胃肠功能不适等疾病的人群，在积极治疗的同时，如果能辅以具有相关功能的保健食品，则有利于调节机体功能、促进康复。例如，木糖醇、水溶性膳食纤维、海藻酸钠等是具有降低血糖功能的保健食品。
(2)补铁的方法
成年男子每天应摄入15 mg铁，成年女子每天应摄入20 mg铁。当铁摄入量不足时，可能导致缺铁性贫血。一般来说，只要注意膳食结构，选择含铁多的食物，就能满足机体对铁的需要。对于缺铁和有特殊需要的人群可以服用含硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁等保健食品。【例2】 下列关于保健食品的叙述不正确的是 ( )。
A．强化营养的保健食品可以提高人体的营养水平，增强 机体的免疫功能
B．锌能促进生长发育是因为锌在人体内参与18种酶的合 成，还能激活80多种酶的活性
C．保健食品也是食品，所以只需要食用保健食品，就可 以满足人体对各种营养素的需求
D．人在不同生长发育阶段有不同的生理特点和需要，所 以不同的年龄人群可选用不同种类的保健食品
解析 保健食品不同于一般的食品，某种保健食品只偏重于某种营养素，所以只食用保健食品并不能满足人体对各种营养素的需求。
答案 C【体验2】目前补锌保健食品备受关注，下列关于锌的功能说法不正确的是 ( )。
A．锌能参与酶的合成促进人体的生长发育
B．锌能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保 护视力等
C．锌能促进脱氧核糖核酸聚合酶和核糖核酸聚合酶的活 性
D．缺锌会导致DNA和RNA合成减慢或停滞，使细胞分 裂活动增多
解析 本题主要考查人体中微量元素锌的功能，以及能促进生长发育的原因，因此由知识点知道A、B、C正确，而D中缺锌会导致DNA和RNA合成减慢或停滞，使细胞分裂活动减少，从而影响生长发育，故D不正确。
答案 D1．增强健康应以平衡膳食为主、保健食品为辅：一个人通过一日三餐所摄取的营养已基本满足人体的需要。如果仍需补充一些营养素，除平衡膳食以外，可以考虑辅助相关的保健食品。
2．选择保健食品应“有的放矢”，但不能“顾此失彼”；对于保健食品的选择要根据具体情况而定，做到缺什么补什么，不能盲目乱补，更不能以为越多越好。
3．食用保健食品不能过量：过量食用保健食品，不但对身体无益，反而有害。要点三 |如何正确看待保健食品
【例3】下列说法正确的是 ( )。
A．平衡膳食为主，保健食品为辅
B．为保证身体健康，需长期服用保健食品
C．保健食品营养丰富，可以过量食用
D．保健食品有预防和治疗疾病的功效
解析 保健食品具有食品的一般共性，能调节人体功能，适合于特定人群，不以治疗为目的，对于身体状态欠佳或身患疾病的人来说，选择适当的保健食品来辅助治疗，对恢复健康有益。但任何保健食品都不能过量食用，否则对身体有害。
答案 A
【体验3】 下列说法错误的是 ( )。
A．根据服务对象的不同，可以将保健食品分为三类
B．保健食品有天然保健食品和合成保健食品
C．保健食品的功能就是代替药物治疗疾病
D．调节人体机能是保健食品的功能之一解析 A、B均正确；根据服务对象的不同，可将保健食品分为三类，即强化营养的保健食品、健康异常人群的保健食品和特殊人群的保健食品。不同的保健食品服务于不同的人群。保健食品有22项功能，但它只能辅助药物，不能代替药物治疗疾病，故C错误；粗分保健食品，其有三大功能，即提供营养，提供增加人体食欲的色、香、味、形和调节人体机能。在3大功能下又可细分为22种功能，故D正确。
答案 C 【案例】 下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500 g
成分表：氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5%～1.3%)
碘(以I计)(20～50 mg·kg－1)请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中钙元素的含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。则计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为________。
解析 (1)钙的含量是指CaCO3中的钙元素而不是单质钙。
(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，可与CaCO3反应生成CO2气体。化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，或加水有不溶物，因为CaCO3不溶于水，从而证明含CaCO3。
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 答案 (1)钙元素 (2)醋或水 (3)1.2% 课件50张PPT。1．理解并掌握原电池的构成条件以及工作原理。
2．学会如何判断电源的正负极。
3．了解常用电池的种类、性能以及新型电池的发展趋势。
4．学会利用原电池原理分析日常生活中的相关问题。课题1 电池探秘如何判断电池的正负极？
提示 在电池中，区分正负极可从氧化还原反应的角度，即正极发生还原反应，负极发生氧化反应，反应中失去电子，电流流入，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。 1.电池是把 转化成 的装置，其实质是发生了 反应。以铜、锌原电池为例， 片失去电子，电子经导线流向 片，溶液中的H＋从 片上得到电子被 成氢原子，继而结合成氢分子，在 片上放出，其中电子流出的极为 极，发生 反应，电子流入的极为 极，发生 反应，总的电池反应式为 。笃学一 电池是怎样工作的 化学能电能氧化还原锌铜铜还原铜负氧化正还原Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(1) ，(2) ，(3) ，(4) 。2．形成原电池的条件活泼性不同的电极电解质溶液闭合回路自发进行的氧化还原反应笃学二 认识几种电池PbO2 Pb (1)原理：利用 和 间的 提供电能的电池。
(2)最大的特点是 。
(3)氢氧燃料电池：正极输入 ，负极输入 ，电解质 ，总反应为 。
(4)优点：效率高，无污染，装置可重复使用。3．燃料电池燃料氧化剂氧化还原反应工作时不断地从外界输入燃料和氧化剂氧气氢气KOH2H2＋O2===2H2O4．化学电池的表示方法为：(－)负极(＋)|电解质|正极(＋)，请用这种方法表示下列原电池
锌锰干电池： ，
锌氧化汞电池： ，
铅蓄电池： ，
氢氧燃料电池： ，
铜锌原电池： ，
碱性锌锰电池： 。(－)Zn|NH4Cl，ZnCl2|MnO2，C(＋)(－)Zn|KOH|HgO，C(＋)(－)Pb|H2SO4|PbO2(＋)(－)Pt，H2|KOH|O2，Pt(＋)(－)Zn|H2SO4|Cu(＋)(－)Zn|KOH|MnO2，C(＋)
【慎思1】 原电池两极的判断。
提示 规律：负氧正还。
一般是活泼金属作负极，不活泼金属或导电的非金属作正极，但不一定是两极材料发生反应。电池负极——电子流出的极——失电子的极——活泼金属发生氧化反应。
电池正极——电子流入的极——得电子的极——还原反应。
【慎思2】 如何判断某种装置是否是原电池？
提示 原电池的工作原理是要有电子的定向移动形成电流，所以看哪种装置可以形成原电池，就要看这一装置是否满足下列四个条件：
(1)能发生氧化还原反应。
(2)有活泼性不同的两极材料。
(3)有电解质溶液。
(4)能构成闭合回路。 要点一 | 葡萄糖的化学性质【例1】 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为_________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为_____。解析 (1)原电池的工作原理是将化学能转化成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的电池反应式为：2H2＋O2===2H2O，其中氢元素从零价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。(3)铂粉的接触面积大，可以加快化学反应速率。(4)Ⅰ.Li从零价升至＋1价，作还原剂。Ⅱ.H2O中的H从＋1价降至H2中的零价，作氧化剂。
答案 (1)由化学能转变为电能 由a到b
(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或
H2＋2OH－－2e－===2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
(4)Li H2O【体验1】 下列装置能够组成原电池的是 ( )。
解析 构成原电池要有四个基本条件：电解质溶液、两个活泼性不同的电极并插入电解质溶液中构成闭合回路、可以自发进行的氧化还原反应。四个条件相互联系，不能孤立。B项中电极均为Cu，D项中所用乙醇为非电解质，不可。
答案 AC1．原电池正负极的判断要点二 |原电池正负极的判断及电极反应式的书写 原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法是：
(1)由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据外电路中电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
(5)依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气体放出的一极为正极。
原电池正、负极的判断图示：
(1)一般电极反应式的书写2．电极反应式的书写【例2】 ?关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 ( )。
A．电子从锌电极通过电流表流向铜
电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中
迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发
生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋
＋2e－===H2↑
解析 由原电池装置图可知，负极为Zn，发生反应：Zn－2e－===Zn2＋；正极为Cu，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu。盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移；阳离子向CuSO4溶液中迁移。所以正确答案为A项。
答案 A【体验2】 根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。
(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
__________________________________________________
(3)写出两个电极上发生的电极反应。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
思路点拨 根据原电池的构成条件——发生还原反应的一极作正极(或在正极上发生还原反应)，发生氧化反应的一极作负极(或在负极上发生氧化反应)。
解析 分析题目所给反应知，固体铁中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，应作原电池的负极；FeCl3中铁元素的化合价降低，发生还原反应，但因FeCl3易溶于水，不能直接作电极，所以要选用一种活动性比铁弱且与FeCl3溶液不反应的固体作辅助电极，这里可以采用石墨棒或银棒等。左、右两个半电池中电解质溶液依次为FeCl2溶液、FeCl3溶液，两个半电池要用装有饱和KCl溶液的盐桥沟通。答案 (1)装置图如下：
(2)电池的正负极及外电路中电子的流向如上图所示。
(3)负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋
正极(C或Ag)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋1．锌锰干电池要点三 | 认识几种电池 普通锌—锰干电池的结构
负极：Zn－2e－===Zn2＋
正极：2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
总反应式为：Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑
2MnO2＋H2===2MnO(OH)
ZnCl2＋4NH3===[Zn(NH3)4]Cl2
其他干电池：碱性锌—锰干电池、银—锌纽扣电池等
优点：携带方便
缺点：电量小，污染大2．铅酸蓄电池蓄电池的结构
(1)燃料电池：把能源中的燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。
燃料电池中，氢气、甲烷、煤气等燃料作负极燃气；氧气、空气、氯气等氧化剂作正极助燃气。3．燃料电池(2)氢氧燃料电池
氢氧燃料电池构造示意图
用氢气和氧气作为电极燃气，铂或活性炭作电极，40%的氢氧化钾溶液作电解质溶液。
负极反应式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式：2H2＋O2===2H2O【例3】 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
( )。
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极解析 反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为2I－－2e－===I2，为氧化反应，A说法正确；甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，Fe3＋被还原，B正确；电流计读数为零时，电极上得到和失去的电子数相等，反应达到化学平衡状态，C正确；电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后，在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，I2被还原，乙中的石墨电极为正极，D错误。
答案 D【体验3】 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：序号：28 时间：2011.4.5
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②H＋向负极移动
③电子流动方向为Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol
⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是 ( )。
A．①②③ B．③④⑤
C．①⑤⑥ D．②③④
解析 构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误、③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol e－通过时，产生H2为0.5 mol，故⑤正确。
答案 B
【体验4】 燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：
(1)该电池放电时的化学反应方程式为：___________。 (2)该燃料电池的电极反应式为：
正极：13O2＋52e－===26O2－
负极：2C4H10＋26O2－－52e－===8CO2＋10H2O
则固体电解质中的O2－向________极移动(填“正”或“负”)。
(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为________，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01 g)。答案 (1)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
(2)负 (3)＋3 1.34 【案例】 小强家的电线晚上出了问题，一处铜线和铝线的接头处“长满了灰色、绿色的粉末”。只有铝铜接头处易生锈吗？不同金属的接头处都易生锈吗？
解析 通过设计对比实验：在相同的条件下，比较同种金属相接和不同种金属相接，各自接口处锈蚀的程度即可回答。
答案 找来铜丝、铝丝、铁丝和锌条，将四种不同金属两两相连，同种金属与同种金属间也相连，共组合成10组导线接头。把它们共同放置在室外某处，经过一段时间的风吹雨淋之后，再观察它们生锈的情况。几个月后出现的现象应是：不同种金属的接口处锈蚀比较严重。 课件28张PPT。1．了解煤的种类及其化学成分。
2．从高效节能、环保的角度了解煤的气化的意义。
3．了解液化石油气、天然气、沼气等家用气态燃料的化学成分。
4．认识安全使用气体燃料的重要性。 课题2 家用燃料的更新煤直接用做燃料对环境有哪些影响？
提示 煤用作燃料产生粉尘、硫的氧化物、氮的氧化物等物质能污染大气。 1.煤可分为 、 、 、 ，其中 含碳量最大。煤是 和 组成的复杂的混合物，主要含 元素，此外还含有少量的 、 、 、 、 、 、 、 、 等元素。笃学一 历史悠久的燃料——煤 无烟煤烟煤褐煤泥煤无烟煤有机化合物无机物碳硫磷氢氮氧硅铝钙铁2．以煤为燃料，不仅能产生大量的 ，而且还会产生大量的 、 以及 、 、NOx等有害气体，其中 可形成酸雨， 加剧温室效应， 导致光化学烟雾，严重污染环境。为了提高燃烧效率，减小污染，常将煤气化，可得到 、 、 等，其主要成分分别为 ， ，
。固体垃圾CO2烟尘SO2COSO2CO2NOx发生炉煤气水煤气干馏煤气CO、N2CO、H2H2、CH4、CO、CH2===CH21 ．常见的气体燃料有： ； ； 。笃学二 常见的气体燃料 液化石油气天然气沼气丙烷 丁烷 甲烷 少 灶具上的风板大小 4．沼气的主要成分除 外，还含有 等。甲烷CO2、H2、N2、H2S、CO、H2O【慎思1】 煤是人类生产和生活中使用的主要燃料之一，但在我国很多城市里却禁止直接使用散煤，你知道这是为什么吗？
提示 因为煤不是纯净物，它的主要成分是碳，但除了碳外还含有少量的硫、磷、氮等元素，因此煤直接燃烧除了产生我们需要的能量外，同时还会生成大量的二氧化硫、氮的氧化物和烟尘等。所以我国很多城市都禁止直接使用散煤。【慎思2】 为什么管道煤气(主要成分CH4)的灶不能使用罐装煤气(主要成分为含碳数较少的烃如：C3H8、C4H10、C3H6、C4H8等)？如果要使用需做哪些改动？将煤制成气体燃料
1．制成发生炉煤气要点一 |煤的使用 2．水煤气3．干馏煤气【例1】 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 ( )。A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4，CnHm，CO
C．CO体积分数小于CH4体积分数
D．氢气体积分数最大
解析 A项水煤气中有CO，至少含C、H、O三种元素；B项中CO不是有机物；D项的550 ℃以前，CH4体积分数高于H2。
答案 C【体验1】 为了提高煤燃烧的热效率和减少CO等有害物质的污染，可采取的措施是 ( )。
A．通入大量的空气
B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C．将煤经过处理，使之转化为气体燃料
D．控制煤的生产
解析 提高固体燃料的热效率，一是将其粉碎，与适当过量的空气反应，二是变成气体燃料。大量的空气会带走大量的热，降低热效率，A项错。
答案 BC要点二 |液化石油气、天然气、沼气有哪些区别？
优点：(1)洁净，燃烧不会产生粉尘污染。
(2)热效率高，价格低廉。
(3)使用方便。
缺点：(1)易燃、易爆，容易产生安全事故。
(2)发生炉煤气、水煤气、干馏煤气，易引起人体中毒。
主要成分：甲烷(还含有少量CO2、H2、N2、H2S、CO、H2O等)。
应用：点灯、做饭、发电，农用汽车、拖拉机的燃料。
沼气的生产原料：人畜粪便、动植物遗体、工农业有机废渣、废液。
生产过程：原料在一定温度、湿度、酸度和缺氧的条件下，经厌氧微生物发酵即可生成。3．沼气【例2】 据报道，近年来科学家在百慕大等深海底发现一种新能源，这种物质的外观很像冰，称可燃冰。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物(CH4·xH2O)，是甲烷与水在低温高压下形成的一种固态物质。
(1)目前，排放到大气中的气体污染物主要有SO2、NO2、CO等，它们主要来自矿物燃料的燃烧和工业废气。今有：①可燃冰②氢能③风能④太阳能⑤煤⑥天然气⑦石油等能源，在通常情况下使用上述能源，一般不会造成空气污染的一组是 ( )。
A．①②③④⑥ B．②③④⑥⑦
C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤
(2)下面有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是
( )。
A．甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的
B．可燃冰燃烧时火焰呈蓝色
C．与煤比较，可燃冰是一种高效能源
D．通常情况下，甲烷是一种无色、无味，易与水化合的气体
解析 (1)由题意可知，可燃冰的主要成分为CH4·xH2O，其燃烧产物为CO2和H2O，对环境不会造成污染，而煤和石油燃烧产物会对空气造成污染。(2)甲烷不能与水发生化学反应。
答案 (1)A (2)D【体验2】 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是
( )。
A．碳水化合物 B．碳氢化合物
C．氢气 D．醇类
解析 天然气主要成分为CH4，液化石油气主要成分为碳原子较少的烃。故选B。
答案 B 【案例】 在过去科学技术不够发达的年代，煤主要用作燃料被直接燃烧掉，这既造成了很大浪费，还由于燃烧质量低，造成了环境的污染。若将煤干馏，则可得到多种不同用途的物质，将这些物质分类运用，可以大大提高煤的使用价值。在你学过有关知识的基础上，查阅资料，然后集体讨论，整理出煤干馏的产品成分、用途及煤的综合利用的意义。
解析 应从以下几方面入手分析：(1)煤的干馏的原理。(2)干馏后的主要产品及其主要用途。(3)由于对产品的要求不同，工业上还可分为高温干馏和低温干馏。
可自愿结成几个探究小组，通过查阅资料和集体讨论，整理出煤干馏的产品成分、用途及煤的综合利用的意义。最后每个小组选出一名代表交流探究结果。
答案 干馏是指在隔绝空气的条件下，给煤加热使其分解的过程。高温干馏的温度一般在1 000 ℃左右，它的主要目的是获得冶金工业的原料——焦炭。高温干馏的煤焦油产量在3%左右，其中主要是芳香族化合物，可以从中提取苯、甲苯等重要的战略物资和萘、酚类、蒽等化工原料。低温干馏是为了获得更多的煤焦油，温度一般控制在500～600 ℃。低温干馏所得焦油的质量一般是原煤的10%，可以将其分馏以获得柴油等液体燃料。煤的综合利用是相对于把煤直接用作燃料所说的。煤直接用作燃料时，往往由于燃烧不充分、炉子的热效率不高等因素造成极大的浪费；同时煤在不加处理的情况下燃烧，往往由于其中所含的硫元素转化为二氧化硫、不完全燃烧时所产生的大量一氧化碳和烟尘等，对环境造成污染。煤可以在高温下与水蒸气作用，生成一氧化碳和氢气，而氢气正是工业合成氮肥(氨)的基本原料；煤经干馏可以得到煤焦油，其中含有甲苯、苯酚等，将它们分离出来，可以分别用于制取三硝基甲苯(TNT)和苦味酸(2，4，6?三硝基苯酚)等烈性炸药。煤的综合利用的手段很多，主要有干馏(高温干馏和低温干馏)、气化、地下液化等。
煤的地下液化是试图在地下(有效地利用地下的温度和压力)将煤还原，使其含氢量增多，从而由固体变为类似于石油和石油气的液体或气体，提高其使用价值。将煤进行干馏的结果是，得到了各种不同用途的干馏产品——焦炭、煤焦油、焦炉气等，使它们的作用得到了充分的发挥，提高了煤的价值的同时，还避免了燃烧不充分而造成的浪费和环境污染等问题。
课件28张PPT。1．了解汽油的主要化学成分及其在燃烧时发生的化学反应。
2．了解汽车尾气中主要有害气体的成分以及治理方法。
3．从能源消耗及环保的角度认识今后汽车发展的方向。课题3 汽车燃料清洁化通过石油分馏得到的汽油是纯净物吗？
提示 不是纯净物，是一定沸点范围内烃的混合物。 1.汽油是分子中含有5～ 个碳原子的 物。含有的烷烃主要是 ，完全燃烧时生成 和 ，不完全燃烧则生成 和 。汽油沸点低，是石油 的产物，但该法不能满足汽车工业的发展需要，还需进一步将得到的重油 ，得到更多的汽油。笃学一 常用燃料——汽油 11烃的混合己烷、庚烷、辛烷和壬烷CO2H2OCO碳单质分馏裂解2．汽油抗爆震的程度以 的大小来衡量，该值越高，抗爆震程度越 ；汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性 ，所含直链烃分子越多，它的抗爆震性 ，为了提高汽油的抗爆震性，人们往里加入抗震剂，最初用 ，但这样在尾气中增加了铅污染，目前已禁止使用，改用 作抗震剂，简写为 。
辛烷值高越好越差四乙基铅甲基叔丁基醚MTBE
3．汽车尾气含有多种污染空气的有害气体，主要有 ， ， 等。处理措施是在汽车的排气管上安装 装置，使有害气体转化为 气体。一氧化碳氮氧化合物二氧化硫催化转化器无害要从根本上杜绝有害气体的产生，汽车燃料必须 ，所谓清洁燃料就是以 和 为燃料，汽车最理想的清洁燃料是 ，但目前还不能广泛使用，还需解决好 问题。 笃学二 汽车燃料的清洁化 清洁化压缩天然气液化石油气氢气廉价制氢、储氢【慎思】 2011年7月3日，由国家科技部、全国“清洁汽车”行动协调小组、北京市政府和中国石油化工集团联合主办的第七届北京国际纯电动车、混合动力车暨清洁能源汽车及零部件展览会上，来自20多个国家的汽车巨头及数十家国内企业、科研院所，争相把最新研制的电动车、清洁燃料汽车及相关技术带到人们面前，让人们感受到“清洁汽车”时代就要来临。请在查阅资料的基础上，探究出现“清洁汽车”的原因是什么？可以取代石油制品作为汽车动力的清洁能源有哪些？提示 汽车作为推动人类文明向前跃进的现代社会产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据报道城市大气的污染物主要来自工业污染和汽车尾气，近年来汽车持有量增长率已达20%，99%的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。所以电动车、清洁燃料汽车及相关技术出现是必然的。现在汽车使用的主要燃料——汽油来自石油，而石油是非再生资源，并非取之不尽，用之不竭。不用多久，就可能消耗殆尽，而且汽车排放出大量废气和发出嗓音，污染环境，危害人们的身体健康。因此，汽车制造商在不断完善发动机的燃烧系统，采用先进的电子控制技术和高性能的污染物净化装置，使用无铅汽油等的同时，投入巨额资金，研制污染排放少、有利于环境保护的代用燃料汽车。就世界范围而言，最成功的代用燃料是液化石油气（LPG）和压缩天然气（CNG）。20世纪80年代后，各种代用燃料汽车及电动汽车成了研究开发清洁燃料的热门。 1．汽油的组成要点一 |你是如何认识汽油的？ 分子中含有5～11个碳原子的烃的混合物。
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷。
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。3．汽油的作用原理
（1）石油的分馏。
（2）石油的催化裂化。
（1）汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
（2）辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
（3）汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好。
（4）常用抗爆震剂
四乙基铅[Pb（C2H5）4]、甲基叔丁基醚（MTBE）。4．汽油的来源5．汽油的标号与抗震性
（1）汽车尾气
若空气不足，则会产生CO有害气体；若空气过量，则产生氮氧化物NOx，如N2＋O2===2NO，2NO＋O2===2NO2，其中CO、NOx都是空气污染物。汽车尾气中的有害气体主要有CO、氮氧化物、SO2等。6．汽车尾气及处理措施（2）尾气处理
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NO x转化为CO2和N2，例如：2CO＋2NO===2CO2＋N2。
（3）措施缺陷
①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。
②只能减少，无法从根本上杜绝有害气体产生。【例1】 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是 （ ）。
A.在标准状况时，新戊烷是气体
B．在1.013×105Pa，20 ℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D．C5H12随支链增加，沸点降低
解析 新戊烷的沸点是9.5 ℃，标准状况下是液体，20 ℃时是气体，则A、B均错误；烷烃随碳原子数的增加，沸点升高。C5H12的三种同分异构体中，随支链数增加，沸点逐渐降低。
答案 D【体验1】 据媒体报道，近年来，我国许多城市实施汽车“油改气”工程，即将燃料由汽油改为液化石油气（含C、H元素），目的是改善城市的空气质量。排放量因“油改气”工程而减少的气体是 （ ）。
①SO2 ②CO ③CO2 ④NO2
A．①② B．②④
C．①③ D．①④
解析 汽油的成分主要是C5～C11之间的液体碳氢化合物，主要含有烷烃、环烷烃、烯烃等，还有少量的硫、氮、氧等元素的烃类衍生物和金属化合物，所以燃烧会产生SO2、NO2等气体，液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，与汽油相比，它的燃烧温度低，不容易产生SO2、NO2等污染物。
答案 D
（1）汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，严重影响着人们的身体健康和生态环境。
（2）给汽车安装尾气净化器只能部分地减少汽车尾气的污染，不能杜绝汽车尾气中含有的有害气体。要想从根本上解决汽车的尾气污染，只能使汽车燃料或动力清洁化。要点二 | 汽车燃料的清洁化 1．必要性
（1）以压缩天然气和液化石油气为燃料。
（2）以氢气为燃料。
（3）研制以压缩空气为动力的气动汽车。
（4）研制以燃料电池、太阳能电池、超级电容、大功率可充电电池等为动力的电动汽车。2．做法 【例2】 近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标识，表示它们是以天然气作燃料的汽车。推行这一改革的主要目的是 （ ）。
A．延长发动机的寿命
B．促进地方经济的发展，增加再就业机会
C．节约能源
D．减少大气污染
解析 天然气燃烧产生的产物对环境污染小。
答案 D【体验2】 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料可能是
（ ）。
A．甲醇 B．汽油
C．柴油 D．重油
解析 甲醇为新燃料，而汽油柴油重油均来自石油，为常规化石燃料。
答案 A 【案例】 下表表示的是汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系（按汽车平均行驶1 km计算）。
（1）当汽车速度增加时，气体的质量增加的最快的是 。
（2）要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在 。
（3）从上表中还能得出的结论是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 该汽车的行驶速度与排放的污染物总质量的对应关系是：50 km·h－1——10 g，80 km·h－1——7.5 g，120 km·h－1——14.2 g。
答案 （1）氮的氧化物 （2）80 km·h－1
（3）本题具有开放性，以下解答仅供参考。
结论1：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大。
结论2：当汽车速度从50 km·h－1提高到80 km·h－1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小，原因可能是速度提高，温度升高，燃料燃烧充分；当汽车速度提高到120 km·h－1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大，原因可能是速度过高，消耗的燃料增多而造成的。
结论3：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持在一个合适的速度。
课件42张PPT。1．了解衣料的常用材料，认识纺织纤维的组成，性质和种类。
2．结合生活实际，认识人造纤维和合成纤维的性能。
3．了解加聚反应和缩聚反应。
4．了解服装的洗涤和熨烫方法。 课题1 关于衣料的学问什么是聚合反应？写出工业上制聚乙烯的化学方程式。n1.服装都是用 织成的，纺织纤维具有一定的 、 、 、 等。
2．分类：纺织纤维按其来源可分为 和 两大类。各种纺织纤维的主要成分都是 ，它们的分子呈 ，由成千上万个 连接而成。笃学一 服装是用什么材料做成的 纺织纤维强度弹性细度长度天然纤维化学纤维高分子化合物链状链节
（1）天然纤维
①棉和麻都属于 纤维。他们的化学成分主要是 ，化学式是 ，它们是由许多 单元构成的高聚物，分子具有极长的 结构，属于 化合物。
②丝和毛都属于 纤维，主要由 构成，通常称为 ，容易被 。
天然（C6H10O5）n葡萄糖链状线型高分子动物蛋白质蛋白质纤维虫蛀纤维素（2）化学纤维
①人造纤维有 、 等， 是主要的人造纤维，它和 化学组成相似，它是将不能直接用来纺丝的纤维素溶解在 和 里制成黏液后喷丝，按照人们的需要加工成人造棉（ ）、人造丝（ ）和人造毛（ ）。醋酸纤维的成分是 。
②合成纤维：以 、 和 作为起始原料经化学合成产生的纤维叫合成纤维，主要包括六大纶即 、 、 、 、 、 。黏胶纤维醋酸纤维黏胶纤维棉纤维烧碱二硫化碳棉型短纤维长丝纤维毛型短纤维醋酸纤维素酯空气煤石油锦纶涤纶腈纶维纶氯纶丙纶（3）各种纤维的优缺点
①棉织物可以迅速 而且快速干燥，产生凉爽感，穿着舒适。
②蚕丝织物具有优异的 和 的手感，光泽性强，不起静电，也没有 现象。
③羊毛具有良好的 ，但 和 均较缓慢，因羊毛的卷曲而难以 ，从而形成 ，具有优异的 性能，缺点是 ，羊毛织物易 。吸收水分吸水性柔和起球弹性吸收水分干燥压实空气层隔热水洗后收缩起球
④合成纤维：合成纤维织物强度 、 ，但不易染色且 和 差。
（4）混纺是将一些纤维尤其是 同 或 按一定比例混纺，可充分发挥各自的 ，使织物 、 、 。
高耐磨吸湿性透气性合成纤维天然纤维人造纤维优点舒适美观耐穿
（1）纤维素在 性条件下比较稳定，在 性条件下能 ，所以洗涤棉衣料时使用的合成洗涤剂应该呈 。
（2）羊毛的主要成分是 ，而蛋白质在 或 条件下都能水解，所以洗涤毛线衣或毛料制品时，最好使用 的合成洗涤剂。笃学二 服装的洗涤、熨烫 1.选择洗涤剂碱酸水解中性或碱性蛋白质酸性碱性中性
（1）含义：衣料在水中浸泡或洗涤干燥后会发生 的变化，这种变化即为缩水。
（2）原理：衣料纤维充分吸收水分时，水分子进入 而使 体积 ，由于 增加的多，而 增加的少，所以纤维织成的纱线 ，在衣料中的 增大，迫使衣料收缩。
（3）缩水程度：不同的衣料缩水率不同， 、 、 、 、黏胶纤维的缩水率高， 织成的衣料缩水率低。2．衣料缩水 尺寸纤维内部纤维膨胀纤维直径长度变粗屈曲程度棉麻丝毛合成纤维
（1）含义：将要洗的衣服浸在 中，在类似于 的设备中搅动洗涤。
（2）适合干洗的衣服： 结构比较疏松，加之 的衬料与布料浸水后 的程度不一样，水洗后衣服会走样而且再也无法恢复原状，所以毛料衣服适于 。
（3）优点：干洗所用洗涤剂 ，并可以在 的温度下挥发掉，经干洗的衣服不会 、 和
。3．干洗有机溶剂家用洗衣机毛料纤维毛料衣服收缩干洗蒸发快较低变形退色失去光泽（4）原理：根据 原理，物质的溶解性取决于 和 分子结构的相似程度，因而一般有机物易溶解于 溶剂中。衣物上的油渍为 化合物，干洗剂为有机溶剂，所以干洗能有效地除去油性污渍。
（5）干洗标志相似相溶溶质溶剂有机有机
（6）使用时的注意事项：干洗剂对油性污渍有效，但对水溶性污渍的去污效果不好，另外，衣服上的拉锁、纽扣或装饰品等是用塑料制作的，它们能溶解于干洗剂中，应在干洗前取下。
服装的熨烫是利用材料的 进行 处理的方法。熨烫就是利用 的方法来使具有 的纤维织物的 和 相对稳定下来。
影响熨烫效果的因素从主到次为 、 、 。温度越高，效果越 ，但不能太高，否则会 。熨烫后要求 ，以便有较好的 。4．衣服的熨烫热塑性热定型热塑性形状尺寸温度熨烫时间定型介质显著损伤衣料快速冷却手感加热
（1）含义：缩聚反应和加聚反应都属于 反应。有机物分子之间相互反应生成 ，同时还生成 （如 、 等）的反应，叫做缩聚反应。
（2）单体：能通过聚合反应生成高聚物的有机化合物就是这种高聚物的 ，如：聚对苯二甲酸乙二酯的单体为 和 ，聚乙烯的单体为 。5．缩聚反应聚合高聚物小分子水分子氨分子单体对苯二甲酸乙二醇乙烯【慎思1】 如何鉴别纤维和织品？
提示 纤维和织品的鉴别有感官法和化学法两种方法。
（1）感官鉴别法
①光泽。涤棉光亮，富纤色艳，维棉色暗，丝织品有丝光；②挺折。用手攥紧布迅速松开，毛纤混织一般无皱折且毛感强。涤棉皱折少，复原快，富棉和粘棉皱折多，恢复慢。维棉则不易复原且留有折痕；③纤维长短。可抽出丝观看，并在润湿后试验。黏胶湿处易拉断，蚕丝干处断，锦丝或涤丝干、湿处都不断。短丝则为羊毛或棉花，粗的为毛，细的为棉。如较长且均匀，则为合成短纤维。
（2）化学法
观察燃烧方式和烟、焰、灰、味：①棉燃烧快，有黄色火焰及蓝烟，灰少，灰末细软呈浅灰色（主要成分为二氧化硅），味似纸；②麻有烧草味，其余与棉同；③丝燃烧慢且缩成一团，灰呈黑褐色小球，易压碎，有臭味（硫）；④羊毛燃烧时徐徐冒黑烟，显黄焰，起泡，灰多，为发光的黑色脆块（碳化物），发臭；⑤黏胶纤维燃烧快，与棉同；⑥乙酸纤维燃烧慢，边烧边熔，灰为黑色闪光块状物，有刺鼻的醋酸味；
⑦涤纶燃烧慢、卷缩、熔化，有黄焰，灰呈黑色硬块，易捻碎，有芳香味；③锦纶（尼龙）燃烧慢，熔化，无烟，亮棕色硬玻璃状灰粒，不易捻碎，有呛鼻气味；⑨维纶燃烧时纤维迅速收缩，火焰小呈红色，为灰褐色块，可捻碎，有特臭气味。
【慎思2】 加聚反应和缩聚反应的区别有哪些？
提示
【慎思3】 如何鉴别蛋白质纤维和纤维素纤维？
提示 用燃烧法，蛋白质纤维燃烧后有烧焦羽毛味，燃烧气味、灰烬与纸燃烧相似的纤维素纤维。
纤维，即天然的或合成的细丝状物质。
从组成纤维的物质类型方面来说，纤维分为无机纤维和有机纤维，如玻璃纤维、碳纤维都是无机纤维；棉花纤维和羊毛纤维都是有机纤维。
从纤维来源的方面来说，纤维分为天然纤维和化学纤维，如蚕丝纤维和麻纤维是天然纤维；人造棉和尼龙纤维是化学纤维。要点一 |纺织纤维分类和性能 1．纤维及其分类
化学纤维又分为人造纤维和合成纤维两类。用天然高分子化合物作原料，经过化学和物理方法加工制得的纤维叫做人造纤维，常见的人造纤维如人造棉、人造丝；由人工合成的高分子化合物组成的纤维叫做合成纤维，常见的合成纤维如锦纶、涤纶、腈纶等。
常见的天然纤维、化学纤维的化学组成和主要性能如下表。2．常见纤维的化学组成和性能续表3.“六大纶”纤维的化学组成及用途【例1】关于纺织纤维的特点，下列说法不正确的是
（ ）。
A．棉织物可以迅速地吸收水分而且快速干燥，产生凉爽
感，穿着舒适，具有良好的水洗性，不起静电
B．毛织物具有独特的保暖性能，不容易被虫蛀，缺点就
是易起静电
C．棉织物和丝织物都有不起静电的特点
D．合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差，但合成纤
维织物穿着的耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物
强
解析 羊毛和蚕丝都是蛋白质纤维，容易被虫蛀，所以毛织物容易被虫蛀，B项是不正确的。
答案 B【体验1】 下列说法正确的是 （ ）。
A．利用石油作原料制得的纤维是人造纤维
B．天然纤维是不能再被加工处理的
C．合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维
D．煤和农副产品也可经过处理制得合成纤维
解析 利用煤、石油和农副产品经过处理可以制得合成纤维，天然纤维经过一定的人工处理可得到人造纤维，人造纤维和合成纤维统称为化学纤维。
答案 D【体验2】 下列关于“生活中的化学”的叙述不正确的是
（ ）。
A．合成洗涤剂去油污主要是物理变化，碱液去油污属于
化学变化
B．棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素
C．天然纤维中毛织品的保暖性最好，合成纤维中腈纶的
保暖性最好
D．人造纤维与合成纤维都属于化学纤维，不同于天然纤
维
解析 合成洗涤剂去油污主要利用了相似相溶原理，以物理变化为主，而碱液能将油脂水解除去，主要是化学变化，A项正确；B中蚕丝的主要成分不是纤维素而是蛋白质，B项错误；由于毛织品卷曲中空，形成空气的隔热层，保暖良好，腈纶又称人造羊毛，保暖性也很好，C项正确；D项也正确。
答案 B
【体验3】 下列物质中，属于合成纤维的是 （ ）。
A．棉花 B．羊毛
C．淀粉 D．聚氯乙烯
解析 天然纤维材料包括棉花、蛋白质（例如羊毛）、淀粉和纤维素等；而聚氯乙烯为由氯乙烯合成的合成纤维。
答案 D
选择洗涤剂首先要看布料的成分。若是棉衣料，由于纤维素在酸性条件下能水解，故应使用弱碱性的合成洗涤剂或肥皂；若是毛料，由于羊毛的主要成分是蛋白质且蛋白质在酸性或碱性条件下都能够发生水解，故应使用中性的合成洗涤剂。要点二 | 服装的洗涤、熨烫 1．洗涤剂选择的依据
衣料纤维充分吸收水分时，水分子进入纤维内部使纤维体积膨胀，由于纤维直径增加得多，而长度增加得很少，所以纤维织成的纱线变粗，在衣料中的屈曲程度增大，迫使衣料收缩。2．衣料易缩水的原因3．熨烫衣服时应注意的事项 （1）服装的熨烫是利用材料的热塑性进行热定型处理的方法。
（2）熨烫就是用加热的方法来使具有热塑性的纤维织物的形状和尺寸相对稳定。
（3）影响熨烫效果的因素从主到次为温度、熨烫时间、定型介质。
（4）熨烫的温度越高，纤维结构移向新的平衡位置的几率越大，熨烫效果就越明显，一般来说，温度较高时，熨烫时间可短些。
（5）定型介质分子，如水分子的渗透有利于织物大分子结合点的拆开和重建。
（6）熨烫后一般要求快速冷却，以便使织物有较好的手感。
【例2】 一般来说，轻、薄、疏、松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快、凉爽，是夏季普遍采用的衣料，各种真丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应选用的洗涤剂是 （ ）。
A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂
C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱
解析 真丝的主要成分是蛋白质，而蛋白质在酸性或碱性条件下都能够水解，所以洗涤真丝制品，最好使用中性的合成洗涤剂，而肥皂和纯碱（Na2CO3）都显碱性，所以不能选用。
答案 C
【体验4】 下列说法中，正确的是 （ ）。
A．国内很多人都认为衣服是纯棉、纯毛、纯丝绸的最
好，但实际上这种观念已经落后了
B．毛料衣服可以用肥皂水洗涤
C．干洗除去油污是利用了相似相溶原理
D．上衣标签上的“规格：165/88A”表示适合身高165
cm、体重88 kg的人穿用
答案 AC 【案例】 某质检员将甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，所得结果如下表：
检验甲、乙、丙三种衣料纤维后得出的最佳结论是
（ ）。
A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶
B．甲为丝，乙为棉，丙为腈纶
C．甲为腈纶，乙为丝，丙为棉
D．甲为棉，乙为维尼纶，丙为丝
解析 棉的主要成分是纤维素，燃烧无异味，乙为棉；丝的主要成分是蛋白质，燃烧有特殊气味，甲为丝；涤纶、腈纶、维尼纶都是合成纤维。
答案 B 课件29张PPT。1．通过对钻石晶体结构的认识，了解四种主要晶体类型及典型代表物。
2．了解常见宝石的主要成分和重要的用途。
3．了解宝石的硬度、颜色和化学性质，了解宝石保养需要注意的问题。 课题2 走进宝石世界
水晶的成分是什么？自然界中最硬的物质是什么？
提示 水晶的成分是二氧化硅，硬度最大的物质是金刚石。 1.钻石：习惯上人们常把雕琢好的金刚石称为 ，也叫 或 。它是自然界最坚硬的物质，被称为 。
2．性质：钻石有着耀眼的 和晶莹剔透的 ，所以它可以制成各种 ；它坚硬耐磨，所以可以制成各种 。它的化学性质 ，不溶于水， 腐蚀。在纯氧中加热至720～800 ℃才能燃烧，燃烧时生成 。笃学一 从钻石说起 钻石金刚石金刚钻硬度之王光芒材质首饰切割工具耐酸、碱二氧化碳稳定
3．原子晶体：相邻原子间均以较强的 键相结合，在空间按一定规则排列的晶体叫做 。这类晶体一般具有很高的 、 和沸点，化学性质稳定。 、 、金刚砂、 、
、 等都属于原子晶体。共价原子晶体硬度熔点单质硅单质硼石英碳化硼氮化硼4．晶体
（1）含义：经过 过程而形成的具有 几何外形的固体，叫做 。
（2）分类：晶体可分为 晶体、 晶体、 晶体、 晶体。
（3）离子晶体：由 和 通过
结合而成的晶体，叫做离子晶体。活泼金属所形成的 、 和 的晶体，一般属于离子晶体。离子晶体具有较高的 、沸点，在熔融状态或水溶液中可以 ，在 时不导电。结晶规则晶体原子离子分子金属阳离子阴离子离子键盐类碱类氧化物熔点导电固态
（4）分子晶体：在分子晶体里，分子之间以
相互结合。分子晶体的硬度 ，熔点、沸点 。多数 和 的固体都属于分子晶体。
（5）金属晶体：自由电子在 和 之间不断交换，在整个金属中不停地自由运动。自由电子的这种运动，使金属原子 在一起，以金属键形成金属晶体。分子间作用力较低非金属单质共价化合物金属阳离子金属原子堆积低1.宝石的硬度：宝石的 是宝石的重要特征，不仅可用于宝石的 ，而且还是划分宝石档次和等级的 。摩氏硬度是一种 硬度，即 ，只表示宝石硬度的 。
2．宝石的颜色：宝石的 是评价和鉴定宝石的重要因素，一般包括 和 。自色指宝石所含的 所产生的颜色，他色指宝石所含 所产生的颜色。常见的致色元素有 等。刚玉的主要成分是 ，含有微量 元素时呈红色，称红宝石；含有微量 元素时，呈蓝色，称为蓝宝石。笃学二 宝石的性质 硬度鉴定主要标准之一顺序位置刻划相对硬度自色他色主要元素微量杂质元素铁、钛、铬Al2O3铁、钛颜色铬
3．宝石的化学性质：多数宝石在常温、常压下相对 ，宝石化学性质的差异在于宝石矿物的 各不相同，性质又决定了其用途及保养方法，其中最稳定的是 ，最易被腐蚀的是 。稳定化学组成金刚石珍珠宝石不仅是一种珍贵的装饰品，有些宝石还具有 功能，例如 、 、玛瑙、琥珀等都是中药材。有些宝石还具有特殊性质，例如：金刚石、红宝石、水晶等广泛应用于 、 、 等领域。 笃学三 宝石的价值 医药珊瑚珍珠钻探研磨激光
【慎思1】 世间宝石千千万，小小的一颗，往往要几万元。但市场上假冒的宝石不少，因此务必谨慎，以防上当受骗。当你面对众多宝石时，你能辨别出它的真假并说出它是哪一类宝石吗？
提示 宝石的硬度可用于宝石的鉴定，宝石的颜色是划分宝石档次、品级的重要因素。宝石的鉴定是一门较深的学问，掌握各种常见宝石的不同的鉴定方法及鉴定思路，熟悉各种常见宝石在肉眼下和常用仪器下的鉴定特征，包括宝石的颜色及颜色的分布状态、明显的多色性、解理及断口、生长纹理及光泽特征等方面的信息，即可认识物质的组成、结构与性质的关系，找出鉴别真假宝石的方法。
宝石的鉴定，一般可以分为原石和成品两大类。对于原石的鉴定，又可以分为野外鉴定和室内鉴定。野外鉴定多数采用放大镜和小刀等简单工具，用以初步对宝石矿物进行定名。室内鉴定主要是利用各种手段和仪器，进一步测定宝石矿物的数据，为鉴别宝石提供重要依据。
宝石鉴定大致分四个步骤：肉眼鉴定，有效而简便的仪器检测，稳定的物理常数验证，签定鉴定报告。
总之肉眼鉴定是对宝石的颜色、表面特征、内部特征、加工质量等方面进行全面的观察。在高科技发展的今天，大量人造宝石、合成宝石、仿制宝石的问世，仅凭肉眼鉴别已有很大的局限性，尤其是合成宝石与天然宝石很难区别。因此需要借助于仪器来最终确定。当然这仅仅是一些基本的鉴别方法，要想深入地学习辨别，只有经常看，多实践，方能掌握技巧。
【慎思2】 珍珠饰品在使用时应注意哪些问题？
提示 由于珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，遇酸和碱发生化学变化，往往令珍珠做成的饰品失去光泽。不能接触清洁丸、酒精、咖啡、尤其是有机溶剂；夏天人体汗多，不且戴珍珠项链。 1．金刚石的结构
每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键结合，形成牢固的正四面体结构。
2．金刚石的性质
几乎所有的强酸、强碱都不能将金刚石腐蚀。要点一 |钻 石 成分是碳酸钙和有机化合物，遇酸或碱时就会发生化学变化。
珍珠的保养：
（1）不要让珍珠接触樟脑丸、清洁剂、酒精、咖啡、香水、油、盐、醋和脏物，尤其是有机溶剂；若沾上酒或咖啡，应马上用清水冲洗后用软布擦干。
（2）夏天流汗多，不宜戴珍珠项链。珍珠不戴时应用高级中性肥皂或洗洁精轻轻洗涤、晾干，并忌暴晒珍珠。3．珍珠
（3）不戴时用首饰盒小心存放，并注意保持一定的湿润度。忌用脱脂棉包珍珠。不要与其他首饰放在一起，以免刮花珍珠表面。
4．五大名贵宝石
钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿和猫眼石（金绿宝石）。
【例1】有关宝石的下列说法中，正确的是 （ ）。
A．宝石的硬度和颜色是评价和鉴定宝石的重要因素
B．刚玉的硬度大于金刚石的硬度
C．红宝石和蓝宝石的主要化学成分不同
D．在清洗水晶、玛瑙首饰时可用NaOH溶液解析 金刚石是自然界中最坚硬的物质，其摩氏硬度为10，可切割、刻划所有天然物质，刚玉的硬度仅次于金刚石。红宝石和蓝宝石主要成分都是Al2O3，二者区别是：红宝石致色元素是铬（Cr），蓝宝石致色元素是铁（Fe）和钛（Ti）。水晶、玛瑙的主要成分为SiO2，在清洗时不能用强碱溶液，因为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
答案 A【体验1】 下列宝石属于自色矿物的是 （ ）。
A．橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁
B．孔雀石——CuCO3·Cu（OH）2，致色元素是铜
C．红宝石——Al2O3，致色元素是铬
D．猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁
解析 橄榄石和孔雀石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物；红宝石和猫眼石的颜色是由它们所含微量杂质元素所产生的颜色，这种矿物称为他色矿物。
答案 AB要点二 |晶体类型的比较
【例2】关于晶体的下列说法正确的是 （ ）。
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，比分子晶体高
D．离子晶体中不可能含共价键
解析 A项正确；晶体中有阳离子，可以与阴离子构成离子晶体，也可以与自由电子构成金属晶体，故B项不正确；金属晶体熔点有些很高（如钨），比有些原子晶体还要高；有些很低（如汞），比有些分子晶体熔点还低，故C项不正确；D项中离子晶体必有离子键，也有可能含有共价键，如NH4Cl。
答案 A【体验2】 从晶体的分类来看，下列物质明显和其他三种物质不同的是 （ ）。
A．干冰 B．金刚石
C．金刚砂 D．水晶
解析 干冰成分为CO2，为分子晶体；金刚石为原子晶体；金刚砂成分为SiC，为原子晶体；水晶成分为SiO2，也为原子晶体。
答案 A 【案例1】 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）。
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接
3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空
间网状结构
解析 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为C—N共价键，由于N原子半径小于C原子半径，C—N比C—C键键长短，更加牢固，A项说法正确；根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确；该晶体中C—N键属于极性共价键，所以D项错误。
答案 D
【案例2】 下列叙述不正确的是 （ ）。
A．晶体中，若含有阴离子也一定含有阳离子
B．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有
离子键
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不含化学
键
D．液态可以导电的晶体一定是离子晶体
解析 若晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子，但含有阳离子，不一定含阴离子如金属晶体，所以A正确；分子晶体中例如稀有气体不含化学键，只存在分子间作用力，故C正确；金属晶体液态也可以导电，所以D错。
答案 D课件51张PPT。1．了解居室装修常用材料的主要成分及其作用。
2．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。
3．认识涂料、黏合剂等合成高分子材料及其在生活中的应用。
4．知道主要的居室空气污染物；了解其对人体的危害。 课题3 如何选择家居装修材料
传统无机非金属材料包括哪些？
提示 传统无机非金属材料主要指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。 1.瓷砖坚硬、 、 ，不会 ，便于 。适宜装修 的地面和墙面。地面宜采用 ，墙面宜采用 、 装修。
卫生洁具宜选用易于清洁的 产品，厨房、卫生间屋顶装修则以铝合金 为宜。笃学一 厨房、卫生间的装修材料 耐磨耐水腐朽霉变清洗厨房、洗手间防滑瓷砖玻化砖抛光砖陶瓷光洁板材2．陶瓷：陶瓷制品是以 、 、 为主要原料经过 、 、煅烧等过程加工而成的制品。
黏土是一种含水的 矿物。长石的主要成分是 、 和 的 。石英的主要成分为 ，烧制过程中部分 溶解在 中。黏土长石石英粉碎成型铝硅酸盐钾钠钙铝硅酸盐二氧化硅石英熔融态的长石3．水泥
（1）作用：瓷砖与地面、墙体之间一般是用 作黏合剂来黏合的。
（2）原料：水泥生产的原料是 、 、 ，生产流程是将生产原料按一定比例混合制成生料；将生料装入水泥回转窑中 ，再把煅烧好的熟料配以适量的 在球磨机中 ，便可得到普通的 。水泥石灰石黏土其他辅助材料煅烧石膏磨成细粉硅酸盐水泥（3）性质：水泥具有 性。水泥、沙子和水的混合物叫 ，是建筑用的 。在水泥沙浆中添加 可以提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性，并增强水泥硬化后的 度。水硬水泥沙浆黏合剂水玻璃密实无色 起居室地面装修以铺 或 为宜。起居室与阳台可用 推拉门窗相隔，起居室的吊顶材料可选用 等。另外，起居室装修还要用到大量的 和 。笃学二 起居室的装修材料 瓷砖天然大理石板塑钢石膏板涂料玻璃1．涂料
（1）作用：涂料涂覆在墙壁表面，能形成 ，可以起到 、 的作用。
（2）成分：大多数涂料为 。涂料可分为 和 两大类，涂料的成分包括 、溶剂、 、 四部分。
（3）壁纸：金属面塑料复合壁纸 、 ，防积尘，也易 ，为首选壁纸。附着牢固的连续薄膜保护装饰墙面有机高分子材料天然涂料合成涂料成膜物质颜料助剂光亮平滑清洁2．玻璃硅酸钠 硅酸钙 石英 纯碱 石灰石 石英
（2）普通玻璃表面光滑，是很好的 、 、 材料，主要用做 和 。
（3）钢化玻璃：把普通玻璃放入电炉中 ，然后急剧 ，就可以得到 玻璃。
钢化玻璃的机械强度比普通玻璃 ，不易 ，破碎后无 ，不易伤人，适于做 以及 等 。采光防风保暖门窗玻璃玻璃幕墙加热软化冷却钢化高破碎尖锐棱角车窗玻璃制作茶几玻璃家具卧室的地面可以铺 、 或贴 ，有时还可以根据需要铺 。常用的地毯有
、 、 等。笃学三 卧室的装修材料 木地板地面砖塑料地板革地毯纯毛地毯混纺地毯化纤地毯1．木地板：木地板可以分为 和 。高档的实木地板多用 。木质地板在安装之前做 处理。
复合地板是将锯末、木屑、小径材粉碎后用 或 黏结、 、热压成型形成 ，然后在其上面再 一层印刷纸基的三聚氰胺树脂而制成。
2．黏合剂：黏合剂一般由 、 、 和其他添加剂组成。其中， 是黏合剂的基本成分。万能胶的主要成分是 ，除做黏合剂外，还是生产 的原料。实木地板复合地板硬木淋漆表面脲醛树脂糠醛树脂模塑基层黏结压制黏料固化剂填料黏料环氧树脂玻璃钢3．室内污染
（1）分类：室内环境污染可分为 、 、 、 。装修好的房间必须 一定时间后方可入住，以防室内环境污染而引起中毒。
（2）来源：污染源主要来自 、 和 等，装修材料会挥发出多种有机化合物如 、 、 等，装修材料所用颜料中含有 、 、 等重金属，对人体有 作用。 化学污染物理污染生物污染放射性污染通风换气人造地板涂料黏合剂甲醛苯甲苯铅铬镉毒害
【慎思1】 装修材料陶瓷、水泥、玻璃的成分和性能比较。
提示 玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐工业，认识它们主要从原料、设备、主要成分、性能等方面利用比较的方法进行记忆。陶瓷、水泥、玻璃的成分和性能比较如下：
注：黏土是一种含水铝硅酸盐矿物，是由地壳中含长石类岩石经过长期风化与地质作用而形成的。长石是一类矿物的总称，其主要成分是钾、钠和钙的铝硅酸盐，还有少量钡的铝硅酸盐。石英的主要成分是SiO2。在烧制的过程中，部分石英熔解在熔融态长石中，能提高液体的黏度、防止高温变形，冷却后在陶瓷中起骨架作用。
【慎思2】 如何书写硅酸盐的氧化物形式？
提示 硅酸盐的成分复杂，常表示成氧化物的形式。在书写时应注意：
（1）一般按“金属氧化物·非金属氧化物”的顺序写成“金属氧化物＋SiO2＋H2O”的形式。若有几种金属氧化物，则按照金属活动性顺序来写，活泼的金属写在前面。如高岭土[Al（Si2O5）（OH）4]写成：Al2O3·2SiO2·2H2O。
（2）一般遵循价态不变，原子个数不变的原则；若某种原子扩大了倍数，则各原子同时扩大相同的倍数。如滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]写成：3MgO·4SiO2·H2O。
（3）氧化物前系数的确定：除氧元素外，其他的元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
（4）氧化物之间用“·”隔开，系数配置出现分数应化为整数，如正长石KAlSi3O8要写成：K2O·Al2O3·6SiO2形式。【慎思3】 家庭装修时应如何减少污染？
提示 （1）注重装修材料的选用
尽量使用绿色环保型装修材料，以减少有毒气体的释放。
（2）加强通风换气
新装修的房屋不要立即入住。
（3）严格监测
由专业机构检测合格后方可居住。
【慎思4】 室内环境污染有哪些？
提示 化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入颗粒、电磁波
生物污染：细菌、病毒
放射性污染：氡
【慎思5】 起居室的隔断是用压花磨砂玻璃制作好，还是用木板制作好？
提示 用压花磨砂玻璃制作好。玻璃易透光，室内明亮好看；而木板门不透光，室内发暗，影响美化效果。 一、制造陶瓷的原料和用途是什么？
1．主要原料：黏土。
2．制造过程：混合、成型、干燥、烧结、冷却。
3．陶瓷是陶器和瓷器的合称。它们二者的区别是原料和烧制温度不同。中国的陶都是宜兴，瓷都是景德镇。
4．主要特性：具有抗氧化性、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。
5．主要用途：餐具、砖瓦、化学仪器、电绝缘器、工艺品等。要点一 | 陶瓷、水泥、玻璃等装饰材料
二、水泥生产工艺流程是怎样的？
1．主要原料：石灰石、黏土。
2．主要设备：水泥回转窑。
3．生产过程：将原料以一定比例混合，磨细成生料，在窑中烧至部分熔化、冷却至块状熟料，再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。
4．反应原理：复杂的物理、化学变化。
5．主要成分：硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）。
6．重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中可以硬化。贮存时应注意防潮。
7．用途：用做建筑材料。
4．普通玻璃的主要成分：硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）和二氧化硅（SiO2）。
5．玻璃的特点
（1）玻璃属于混合物，因此玻璃没有固定的熔点，只是 在某一温度内逐渐软化。在软化时，可以被吹成各种形状的容器。
（2）普通的玻璃有光滑的平面，是很好的采光和保暖材料。
6．钢化玻璃：将普通玻璃加热到一定温度后急剧冷却，即可得到钢化玻璃。钢化玻璃比普通玻璃机械强度高，不易破碎，破碎之后也没有尖锐的棱角，不易伤人。
【例1】关于陶瓷和水泥，下列说法中正确的是（ ）。
A．瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗
B．制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土和石灰石
C．水玻璃是一种玻璃
D．水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用黏合
剂
解析 厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修，是因为瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗，A项正确；制备陶瓷的原料是黏土、长石、石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，所以制备陶瓷和水泥的共同原料只有黏土，B项不正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，而不是一种玻璃，C项不正确；水泥具有水硬性，水泥、沙子和水的混合物是水泥沙浆。
答案 AD
【体验1】 陶瓷不具有的性质是 （ ）。
A．可导电 B．耐酸、碱
C．抗氧化 D．耐高温
解析 陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点，故陶瓷一般不导电。
答案 A【例2】水泥是重要的建筑材料，下列有关水泥的说法错误的是 （ ）。
A．水泥是将石灰石和黏土按一定比例混合后在水泥回转
窑中高温煅烧后，粉碎研磨而成
B．水泥适合陆地建筑和水下工程，而且耐酸、碱腐蚀
C．水泥在贮存、运输过程中要注意防水、防潮
D．水泥具有水硬性，所以适合水下建筑
解析 B项水泥的成分是硅酸盐和铝酸盐，还含有少量碳酸盐，易被酸腐蚀，所以水泥制品要防腐蚀。
答案 B
【体验2】 下列关于陶瓷、水泥等装修材料的说法中，错误的是 （ ）。
A．制作陶瓷的主要原料是黏土
B．玻化砖是所有瓷砖中最硬的一种
C．生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土、石灰石和石
英
D．水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆解析 结合教材上的知识对选项逐个分析，不难看出选项C项错误。生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，没有石英；黏土的主要化学成分是（Al2O3·2SiO2·2H2O），所以普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等；D选项中要注意水泥沙浆和混凝土之间的区别，水泥、沙子、石子的混合物是混凝土。
答案 C 【例3】普通玻璃的主要成分是 （ ）。
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3
⑥CaO
A．①③⑥ B．②③④
C．①③④ D．③④⑤答案 C 【体验3】 根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是 （ ）。
①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐
③反应条件是高温 ④发生复杂的物理、化学变化
A．①和② B．①②③
C．①③④ D．①②③④
解析 由制水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的共同点是生成物均是硅酸盐，且在高温下均发生复杂的物理、化学变化。
答案 D一、涂料
1．成分：成膜物质、溶剂、颜料和助剂四部分。
成膜物质：又称基料，是构成涂料的基础，作用是将涂料中其他的成分黏结成整体。
溶剂：有机溶剂（二甲苯、甲苯等）和水，作用是使基料溶解或分散成黏稠液体，便于施工。
颜料：分散在涂料中的不溶的有色固体颗粒，形成颜色层。
助剂：用量很少，用来改善涂料某一方面的性能，如消泡剂、分散剂、乳化剂等。要点二 |涂料、木地板与室内污染 2．作用：保护、装饰墙面的作用。
3．涂料的使用注意事项：大多数有机高分子材料用作涂料都要用有机溶剂稀释。早期喷漆中可挥发的有机溶剂含量高达95%，易造成环境污染。
最早应用的涂料——油漆
我国4000年前便使用桐油和大漆做涂料。
11世纪，欧洲人开始用亚麻油做清漆。
20世纪30年代，随着高分子科学的发展，人们开始使用合成涂料。二、木地板
1．分类：实木地板和复合地板。
2．实木地板：高档的实木地板多为硬木，木质结构疏松的实木地板多为桦木、松木、杉木等，在安装前做淋漆表面处理，经济适用的地板采用的是速生杨木涂上耐磨的聚胺酯硬膜漆做成的地板。
3．复合木地板
优点：可做成浅灰、银狐白等色调。
缺点：会放出甲醛。4．黏合剂
又称胶黏剂，简称胶。
（1）分类
①天然黏合剂：糨糊、骨胶、皮胶、鱼鳔胶
②合成黏合剂
一般由黏料（基本组成，决定黏合剂的黏结性能）、固化剂、填料和其他添加剂组成。如：合成胶水——聚乙烯醇下脚料
（2）常见黏合剂：热固性树脂、热塑性树脂、合成橡胶、混合型黏料。
建筑中常用的黏合剂：聚乙烯醇缩甲醛黏合剂、聚醋酸乙烯乳胶、环氧树脂黏合剂（万能胶）、聚氨酯黏合剂。
三、室内环境污染
1．化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等，释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
2．物理污染：可吸入颗粒、电磁波。
3．生物污染：细菌、病毒。
4．放射性污染：氡。
【例4】关于室内环境污染的叙述中错误的是 （ ）。 A．室内环境污染有化学污染、物理污染（可吸人颗
粒、电磁波）、生物污染（细菌、病毒）和放射性
污染（氡）
B．化学污染指有毒物质的污染，污染源主要来自装修
中的人造板材、涂料、黏合剂
C．装修材料会挥发出很多有机化合物，如甲醛、苯、
甲苯、丙酮、硝基苯、卤代烃等有机化合物
D．装修好的房子可以马上居住
解析 室内环境污染包括多方面的因素。如物理污染、化学污染、生物污染等，而装修后的污染主要是化学污染，主要是装修材料挥发出的甲醛等有机化合物，这些污染物主要来自人造板材、涂料和黏合剂，所以装修好的房子必须通风换气一定时间后方可居住，最好是经过检测合格后再入住。
答案 D【体验4】 甲苯等有机物蒸气现在正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下不属于室内空气污染物的是 （ ）。
A．烹饪时产生的油烟
B．水果散发的香味
C．石材释放出的有害放射性气体氡
D．劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质
解析 室内污染包括厨房污染，装修材料释放的有机物污染及放射性污染。
答案 B
【体验5】 装修铺瓷砖时可以在水泥中添加适量的物质以增强水泥硬化后的密实度，这种物质是 （ ）。
A．石膏 B．水玻璃
C．石英 D．大理石
解析 水泥中添加水玻璃可增强水泥硬化后的密实度。
答案 B 【案例】 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式________________________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式__________________________________________ _____________________________。
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
_________________________________________________。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤
维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很
高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。
（2）水泥是硅酸盐制品故A项不正确；B、C选项回忆课本硅的化合物的用途可知正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，故D项不正确；盐酸与硅不反应故E项不正确。课件45张PPT。钢铁在潮湿的环境中和干燥环境中，哪一种情况更容易生锈？
提示 在潮湿的环境中更易生锈。1.钢铁：钢铁并不是 ，而是铁的 ，其中含有少量的 。
2．腐蚀原因：在潮湿的空气里，铁器表面吸附了一层水膜。水膜中溶解有 和少量盐类等，形成一薄层电解质溶液，与铁器中的铁和碳构成了许多微小的 ，发生原电池反应，活泼的铁作为原电池 ，碳相当于原电池 。笃学一 金属的腐蚀 纯铁合金碳CO2原电池负极正极3．腐蚀原理：在微小的电池中，铁原子 电子，被 ，电子传递给 ，碳把电子传递给 ，并把 还原。负极反应： ，正极反应： ，电池反应为： ，反应生成的Fe（OH）2不稳定，进一步被空气氧化，化学方程式为 。失去氧化做正极的碳O2O22Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）24Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）34．电化学腐蚀：金属在 存在情况下通过 反应发生的腐蚀。
5．化学腐蚀：金属与 直接接触而被氧化的过程。
6．腐蚀的本质：金属腐蚀的本质是金属 变成金属 ，金属被 ，通式为 。有电解质原电池氧化性较强的物质失去电子阳离子氧化M－ne－===Mn＋1.金属防护方法有两大类
（1）在金属表面添加防护层，如 、 、 、 等。
（2）电化学保护法，如 和 。笃学二 金属的防护 烤漆涂机油电镀烤蓝牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法
2．电镀
（1）概念：在金属表面镀上一层有保护能力的 。
（2）电镀的原理：待镀部件与直流电源的 极相连，镀层金属与直流电源的 极相连， 的盐溶液作电镀的电解质溶液。金属负正镀层金属（1）概念：“烤蓝”，又称“发蓝”。可以增强铁器件的抗腐蚀能力。
（2）原因：烤蓝在铁器件的表面生成致密的 薄膜。3．烤蓝 四氧化三铁1.合金及其特点：合金是由金属与其他金属或非金属熔合制成的。它克服了单一金属强度小的缺点，具有较好的 、 、 性能。
2．自行车选材主要指标为 、 、 和 。笃学三 自行车中的合金材料 物理化学机械重量轻耐腐蚀强度高减震性能好
3．几种常见合金
（1）铁合金：优点： ，缺点： 。
（2）铝合金：优点： 、 、 、 性高。
（3）钛合金：优点： 、 、
、 。
（4）镁合金：优点： 。 使车架变轻笨重，易腐蚀质轻成本低易加工机械重量轻强度高韧性好耐腐蚀质轻
【慎思1】 影响金属腐蚀的因素有哪些？
提示 （1）金属的性质 金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
（2）介质 活泼金属在强电解质溶液中腐蚀较快。
（3）氧化剂 氧化剂的氧化性越强，金属腐蚀的越快。
【慎思2】 日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护（防腐蚀）方法，将序号填入下表相应空格中
①不锈钢 ②白铁（镀锌铁皮） ③铝合金
④镀铬铁管 ⑤涂漆 ⑥镶嵌锌块 ⑦与直流电源负极相连（阴极保护法）提示 ① ④ ② ⑥ ⑦ ⑤ ③ 金属原子（M）失去电子生成金属阳离子。M－ne－===Mn＋。要点一 |金属腐蚀的本质及类型是什么？有何区别？ 1．金属腐蚀的本质 2．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
（1）吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较
3.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
（2）铁锈（Fe2O3·nH2O）的生成过程：钢铁发生吸氧腐蚀而生锈。发生的化学反应为：
（正极）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（负极）2Fe－4e－===2Fe2＋
（电池反应）2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
2Fe（OH）3===Fe2O3·nH2O＋（3－n）H2O（1）与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。
（2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。4．金属腐蚀快慢的影响因素 电解原理引起腐蚀（金属作阳极）>原电池原理引起的腐蚀（金属作负极）>化学腐蚀>一般有防腐措施的腐蚀>形成原电池原理防腐（金属作正极）的腐蚀>形成电解池原理的防腐（作阴极）的腐蚀。5．金属腐蚀快慢比较 【例1】下列说法正确的是 （ ）。
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不
耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来
减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不
同，引起的正极反应不相同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析 本题考查金属的腐蚀实质和类型。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，吸氧腐蚀正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，析氢腐蚀中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀，例如镀锌铁等。
答案 CD【体验1】 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。以下说法正确的是 （ ）。
A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析 由原电池反应式知负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A项对B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D项错。
答案 A 【体验2】 在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因可说明 （ ）。
A．形成原电池时，铝作负极
B．形成原电池时，铜作负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝质铆钉发生了电化学腐蚀
解析 铜 、铝组成原电池，铝作负极，失电子被腐蚀；要注意电子流动方向与电流方向相反。
答案 AD金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接触、防止金属与环境形成原电池。
由于金属的腐蚀给生产和生活带来严重的损失，必须采取一定的措施防止金属腐蚀，常用的防护方法有：要点二 |金属的防护措施有哪些？
1．改变金属的结构：制成各种合金。如不锈钢（钢中加入一定量的镍和铬）等。
2．加保护层：电镀、热镀、喷镀、涂漆、涂油等，或制成氧化膜保护。
（1）烤蓝：如在钢铁制品表面生成Fe3O4。
（2）常温下在铝制品表面生成Al2O3。3．电化学保护法：消除引起金属发生电化学腐蚀的电池反应的方法。
（1）外加电流的保护法：将被保护的金属与外加直流电源的负极相连，能导电的惰性材料（如石墨）与电源正极相连，通电后，被保护的金属上积累电子从而防止其被氧化腐蚀。
（2）外加活泼电极的保护法：在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，当发生电化学腐蚀时，首先锈蚀的是阳极（活泼金属一极），这样就保护了另一极的金属不被腐蚀。【例2】下列叙述不正确的是（ ）。
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－
===Cl2↑
解析 选项A，铁作阳极，铁要溶解，要在铁表面镀锌，铁应该作阴极；选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体；选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；选项D，Cl－失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。
答案 A【体验3】 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 （ ）。
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的船壳吃水线以下部分装上一锌锭
D．金属表面喷漆
解析 A项是将金属氧化，使表面生成氧化膜；D项是在金属表面覆盖保护层；B项是改变金属的内部组织结构；A、B、D项均不能形成原电池，故只有C项正确。
答案 C （1）定义：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
（2）电镀的目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。要点三 |电镀和烤蓝 1．电镀
（3）电镀的条件：待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的盐溶液作电镀液。即阳极材料、电解质溶液中的放电阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。
注意：①电镀池中，电解质溶液浓度不发生变化；
②经过特殊处理，可以在有机材料表面镀上一层金属。“烤蓝”，又称“发蓝”，是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，增强铁器件的抗腐蚀能力。铁器件“烤蓝”要使用发蓝液。其方法是：将铁放入50 g NaOH、10 g NaNO3、3 g NaNO2及100 mL水所得到的溶液中，加热煮沸20 min，用水洗净，即看到有Fe3O4保护层生成。其原理是利用Fe在碱性溶液中更容易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。2．烤蓝
【例3】下列有关合金性质的说法正确的是 （ ）。
A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学
或机械性能
B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，
但其性能是相同的
C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解
D．合金具有各成分金属性质之和
解析 A、C项均正确，其中C项的反应为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。因合金元素的含量不同，其性能亦不同，故B项错；合金具有比各成分金属更优越的性能，但不是各成分金属的性质之和。
答案 AC 【体验4】 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
解析 镁铝合金具有性质稳定、质地轻、硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线、电缆。
答案 B （1）组成：合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质。要点四 |合金有哪些应用？ 1．合金的组成和性质 （2）合金的性质：
①合金比纯金属硬度更大、更坚固。纯金属中原子排列规整，加入其他元素的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子间滑动变困难，因此合金硬度更大。
②合金的熔点一般比成分金属低。
③合金具有固定的熔、沸点（有别于其他混合物）。
2．常见合金的组成、性能 【例4】在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ）。
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
解析 按电镀的条件（待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液）知A项正确。
答案 A
【体验5】 建筑用的钢材在出厂之前要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是 （ ）。
A．增加钢材的硬度 B．增加钢材的抗腐蚀能力
C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性
解析 发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。
答案 B 【案例】 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）。A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面比装置Ⅱ的低
C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀
思路分析 先分析U形管中溶液的性质，再结合连接铁钉的金属丝的性质分析可能发生的腐蚀类型。解析 这是一道将原电池原理应用于判断金属腐蚀快慢的题。装置Ⅰ中的铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀，使左侧液面下降；装置Ⅱ中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被腐蚀。
答案 B
单击此处进入 活页规范训练课件35张PPT。1．举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能。
2．评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3．认识“白色污染”等污染的危害和防治的方法。
4．加深对制造高分子材料的聚合反应的理解。 课题5 几种高分子材料的应用 合成高分子材料的反应有哪些？
提示 合成高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应。 2．制备：聚四氟乙烯的制备方法与聚乙烯相似，是由四氟乙烯发生加聚反应生成的。化学方程式为：
笃学一 聚四氟乙烯 其中单体是： ，链节是：
，聚合度： CF2=== CF2（四氟乙烯）n3．性能
（1）具有化学稳定性，能够耐 、 甚至“王水”（浓盐酸与浓硝酸按体积比为3∶1的比例混合形成的溶液）的腐蚀，既耐高温又耐低温，绝缘性好而且在水中也不会被浸湿或膨胀。
（2）聚四氟乙烯还有一种十分奇特的性质—— 很小，极其光滑，可以减少与雪或水的摩擦力。强酸强碱摩擦系数聚四氟乙烯用于制造贴面的滑雪板、冲浪板及赛艇等。家庭生活中有了聚四氟乙烯，使天天都要拧的水龙头结束了常换密封垫片的历史；用聚四氟乙烯制造的自来水笔的笔尖十分耐用。聚四氟乙烯还可用于制造人工骨骼、软骨以及外科器械等。
注意：最新科技表明，聚四氟乙烯作不粘锅的内衬可能对人体有害。4．用途 1.牛筋鞋底的材料为 或 ，优点： 、 且 。
2．制备：丁苯橡胶是以 和 为单体发生 制得的。化学方程式为笃学二 耐磨鞋底和轮胎 热塑性丁苯橡胶聚氨酯塑料耐磨性好坚固耐用富有弹性丁二烯苯乙烯共聚反应3．热塑性丁苯橡胶：兼有 和 的性质，广泛用于 、 、 和 等行业。
4．顺丁橡胶：以 为单体聚合而成，它的 、 、 和 等都很好，适于制作 、 、
等。
5．丁基橡胶：以 和少量 为单体共聚而成，丁基橡胶优点： 、 、 ，适于做 、 、 、 等。橡胶塑料制鞋沥青改性塑料改性黏合剂1，3-丁二烯耐磨性弹性耐低温耐热性能轮胎的外胎输送带胶管异丁烯异戊二烯气密性好耐热耐老化汽车内胎探空气球汽艇无内胎轮胎6．乙丙橡胶：以 和 为单体共聚而成， 化学方程式为： ，优点： 好，适宜做 。
7．丁腈橡胶：以 与丙烯腈共聚而得， 好，可用于做 、 等。 乙烯丙烯密封胶条柔韧性丁二烯耐油性防弹油箱油管1.“尿不湿”材料： 。
2．制备：以 、 等天然高分子化合物与 、 发生 而制得，也可用 或 进行合成。
3．结构：高吸水性树脂含有 、 等强亲水基团并具有一定交联的 高分子化合物。笃学三 尿不湿”与荒漠绿化 高吸水性树脂淀粉纤维素丙烯酸苯乙烯磺酸聚合反应聚丙烯酸聚乙烯醇羧基羟基网状4．原理：尿液中的水分子与 紧密结合，并被包裹在 结构中，这就是“尿不湿”既能 又能 的原因。
5．我国科学家研究的“多功能超强吸水剂”的性能：除了具有 、 、 、 等功能外，还能供应植物生长所需的多种 。
6．“多功能高分子植物生长剂”是以 、 、 为原料，采用微波辐射 方法制备的。 亲水基网状高分子吸水保水吸水保水节水抗旱营养物质淀粉纤维素丙烯醇聚合
【慎思1】 为什么聚四氟乙烯可以做不粘锅的内衬？
提示 聚四氟乙烯具有不粘油、不粘面、不粘糖的优良性能且在高温下化学性质仍很稳定。但当前使用“不粘锅”的安全性有争议。
【慎思2】 高分子合成材料的优点及缺点是什么？
提示 高分子合成材料具有质量小，绝缘性能好等特点，所以发展很快；但又都有先天不足，即它们在不同程度上对氧、热和光有敏感性，但随着科学技术的迅速发展，高分子合成材料的大军必将在经济生活中扮演重要角色。【慎思3】 “尿不湿”为什么既能吸水又能保水？
提示 “尿不湿”之所以具有强吸水性是由于其中添加了一种高吸水性树脂。高吸水性树脂是含有羧基（—COOH）、羟基（—OH）等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物。尿液中水分子能与亲水基团紧密结合，并被包裹在网状高分子结构之中，这是“尿不湿”既能吸水又能保水的原因。
【慎思4】 现在，荒漠化问题日益严重，荒漠化是怎样形成的，请大胆设想，为解决这一问题献计献策。
提示 荒漠化问题日益严重，原因在于：植被破坏严重，无能力储水，树木遭滥伐，无法挡住风沙侵袭，导致水土流失严重，土地沙漠化，要解决这一问题，较好途径是植树造林、保护植被、设立保护林，因为植被能吸水保水，树木能固土吸水防尘。 要点一 |橡胶是如何分类的？具有哪些性质？ 2.常见橡胶的结构 许多合成橡胶为线型高分子，物理与机械性能都比较差，在温度较高或受力较大时，发生形变后不能复原。硫化过程中大分子链之间通过硫桥进行了适度交联，成为网状的体型结构，提高了橡胶的化学稳定性，使橡胶既有弹性又有良好的强度。交联有些类似于将线条组织成网络，但其中孔隙的尺寸大小各异，随机分配。实际生产中，通常是在硫黄粉与其他助剂的存在下加热进行反应，因此这个过程称为硫化。3.橡胶的硫化 【例1】CH2===CH2与CH2===CH—CH2CH3按1∶1（物质的量）聚合时，生成高聚物，其结构简式可能是（ ）。答案 B 【体验1】 PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是
（ ）。
①PVC塑料属于高分子材料 ②使用的有机助剂有毒
③含氯的化合物不一定有毒 ④在高温下会分解出有毒物质
A．①② B．③④
C．②④ D．①③解析 聚氯乙烯的结构简式为 ，是一种高
分子化合物，在日常生活中应用非常广泛，但在高温或光照老化过程中会分解出HCl等有害物质，同时其所含的增塑剂（有机助剂）有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛装食品或直接接触食品。通过以上分析得出②④符合要求，应该选C项。答案 C 要点二 |高吸水性树脂具有什么特点？ 【例2】婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是 （ ）。解析 一次性纸尿片的材料应是亲水但不溶于水的物质，选 项中只有 中的—OH属于亲水基团，而其 自身属于高分子化合物不溶于水。答案 B 【体验2】 “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （ ）。
A．单体的结构式为CH2＝CH—COOR
B．能使溴的四氯化碳溶液退色
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定的熔沸点
解析 聚丙烯酸酯为丙烯酸酯的加聚产物，属于高分子化合物，无固定熔沸点；因含有酯基，故可发生水解反应；而丙烯酸酯在发生加聚反应时，碳碳双键已打开，故聚丙烯酸酯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液退色。
答案 B 【案例1】 目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料，下列有关说法正确的是 （ ）。
A．制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素
B．因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤
C．制作内衣的废弃物易造成“白色污染”
D．制作内衣的材料的主要成分是合成高分子
解析 此题考查了化学与生活的关系。由题干信息知，内衣的材料是全棉材料，全棉材料的主要成分是纤维素，故A项正确；全棉材料是天然高分子化合物，D项错误；纤维素难水解，故B项错误；白色污染是指结构稳定难以分解的塑料的废弃物，而纤维素不属于白色污染，故C项错误。
答案 A【案例2】 试探究聚乙烯塑料的热塑性。
在一支试管中放入聚乙烯塑料碎片约3 g，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况。等熔化后立即停止加热以防止分解。等冷却固化后再加热，观察现象。
实验现象：__________________________________ ______________________________________。
实验结论：______________________________________ __________________________________。
解析 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料。有机高分子化合物（如聚乙稀）受热熔化成流动的液体，冷却后成固体，这种现象叫热塑性。有些有机高分子化合物加工成型后受热不会熔化，这种现象叫热固性，如酚醛塑料。
答案 实验现象：可以观察到聚乙烯塑料受热到一定温度范围时，开始软化，直到熔化成流动的液体。熔化的聚乙烯塑料冷却后又变固体，加热后又熔化。
实验结论：聚乙烯塑料具有热塑性
