中考科学复习【金属、酸、碱和盐】学案
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文档简介
中考科学复习【金属、酸、碱和盐】学案
一、课标与考纲
1、课标要求
具体内容目标 活动建议
1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。 2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。 3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4．金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。 观察记录典型金属和典型非金属样品的外观。 通过查阅人类使用金属的历史资料，了解在不同时代常用金属使用状况的变化。 探究金属活动性的顺序。 调查金属锈蚀带来的损失；调查生活中常用的金属防腐蚀的措施。 探究废干电池的综合利用；调查金属回收的状况，并提出建议。
具体内容目标 活动建议
1．说出某些重要的盐的性质（如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等）。 2．了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项。 3．说出中和反应的特点。 观察记录典型金属和典型非金属在空气中燃烧的实验现象及其产物的性质。 测定土壤的酸碱性，提出改良土壤的建议；测定常见溶液、几种果汁、食品、人体汗液的酸碱性；自制酸碱指示剂；调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响。 中和反应实验。
2、深圳市考试说明
具体内容 备注
1、了解铁与氧的氧化反应，与盐酸、稀硫酸和硫酸铜的置换反应（A）2、说明盐酸、稀硫酸常见的性质和用途（C）3、说明氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途（C）4、记住常见的、典型物质的溶解性（B）5、初步学会浓硫酸的稀释原理和方法和注意事项（B）6、了解金属腐蚀条件和防治金属腐蚀常用的方法（A）7、说出某些重要的盐的性质和用途（如纯碱、碳酸钙）（C） 不考：浓硫酸、硝酸的性质不考：磷酸、酸式盐、碱式盐的性质
二、知识梳理
1、金属
（1）几种常见的金属
物理性质 化学性质
铝 银白色，有金属共性 在空气中形成 保护膜
铜 干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等共同作用生锈。铜锈的主要成分
铁 在潮湿的空气中易与 、 等共同作用生锈。铁锈的主要成分
（2）金属的化学性质
金属的化学性质 实例 现象
金属与氧气的反应 1、Mg + O2 — 2、Fe + O2 — 3、Cu + O2 — 4、Al + O2 — 1、发出耀眼白光，生成 色粉末2、火星四射，生成 色固体3、生成 4、缓慢氧化
金属与酸的反应 Mg + H2SO4 —Fe + HCl —Fe ＋ H2SO4
金属与某些盐溶液的反应 Fe + CuSO4 —现象：Cu + AgNO3 —现象：
（3）常见金属的活动性顺序
金属活动性顺序
2、酸及酸的通性
盐酸 硫酸
化学式
浓酸的特性 性，工业盐酸因含FeCl3呈黄色 性、 性、 性、稀释时 热
稀酸的化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色石蕊试变 色，遇酚酞 色 遇紫色紫色石蕊试变___色，遇酚酞 色
2、与金属氧化物反应 盐酸与铁锈反应： 稀硫酸与氧化铜反应：
3、与碱反应 盐酸与氢氧化钠反应： 稀硫酸与氢氧化镁反应：
4、与金属单质反应 盐酸与金属铁反应： 稀硫酸与锌粒反应：
5、与盐反应 盐酸与硝酸银反应： 稀硫酸与氯化钡反应：
6、特征反应 加入AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀AgCl 加入Ba（NO3）2生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4
3、碱及碱的通性
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名 、 、_________ 、
物理性质 白色固体，
化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色紫色石蕊试变 色，遇酚酞 色 遇紫色紫色石蕊试变 色，遇酚酞 色
2、与非金属氧化物反应
3、与酸反应
4、与盐反应
4、常见的盐
1．盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2．盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都溶于水；碳酸盐大多不溶；氯化物只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶。
3．盐的化学性质
（1）金属+盐 新金属+新盐（金属不适用特别活泼的钾、钠、钙，盐一定要是盐溶液）
（2）盐+盐 新盐+新盐 （反应物要求可溶）
（3）盐+碱 新盐+新碱 （反应物要求可溶）
（4）盐+酸 新盐+新酸
4．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
发生的条件：生成物中有_______、_______或水，反应无要溶于水或酸。
5．化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥是三种主要化肥，要合理使用。
6．几种常见的盐的比较表
化学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜
化学式
俗名
存在
物理性质
化学性质
用途
三、练习一 考点①了解铁与氧的氧化反应，与盐酸、稀硫酸和硫酸铜的置换反应
1、（A）铁是一种应用广泛的金属，下列说法正确的是（ ）
A．铁在干燥的空气中容易生锈 B．可以用铁制容器盛放硫酸铜溶液
C．铁与氧气反应生成氧化铁 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2、（B）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A．铁的年产量比铜高 B．铁桶不能用来配制农药波尔多液
C．铁的硬度比铜大 D．铁的熔点比铜高
3、（A）铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B．钛合金可用于制作船舶
C．人体中的铁元素主要存在于血液中 D．钛合金可用于制造人造骨
4、（C）金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： （2006年．河北）
⑴解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：
__________________________________________________________________；
⑵检验镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_______________；
⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：
____________________________________________________________________________
5、（C）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。（2006年南通）
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。
6、（C）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。 （2006年．苏州）
(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) 一 ⑤盐酸(1 ：4) ＋
②稀硫酸(加热) ＋ ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) ＋ ⑥盐酸(37％) ＋＋
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1 ：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象： _________ 。
点拨：知道铁的性质，并能根据金属活动性顺序解释一些现象。
练习二 考点①列举常见的酸﹑碱的主要性质②概述酸﹑碱的共性，并说明原因
1、（A）下列说法正确的是（ ）
A．洁净的盐酸是一种纯净物
B．可以用酚酞试液来鉴定物质是否有酸性
C．盐酸、硫酸溶液都可以用于实验室制二氧化碳气体
D．酸溶液的共性是因为都有自由移动的H＋
2、（A）有关氢氧化钠和氢氧化钙的知识说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称火碱，在空气中容易潮解，这个过程是物理变化
B．氢氧化钙俗称熟石灰，可以用于中和酸性土壤
C．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，能使酚酞变红色
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2反应，溶液都会变浑浊
3、（B）探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，
烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，
能观察到气球变大的实验组合是（ ）
组合 A B C D
滴管中 Ca（OH）2 HCl NaOH H2SO4（浓）
烧瓶中 HCl（气） Zn（固） 酚酞试液 H2O（液）
4、（A）氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
5、（B）向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图像正确的是（ ）(2005年肇庆)
A、 B、 C、 D、
6、（B）测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（ ）
A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D．肥皂水能使无色酚酞试液变红
考点③举例说明常见的酸﹑碱的用途和对人类的影响
1、（A）根据你的生活经验，下列做法正确的是（ ） (2005年．天津)
A．用水经常冲洗自行车以防生锈
B．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
C．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏
D．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构
2、（B）下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围。
农作物 西瓜 苹果树 小麦 甜菜
PH 6.0～7.0 6.0～8.0 5.9～7.0 7～7.5
某地区由于空气被污染，经常降酸雨。以上农作物中最不适宜在该地种植的是（ ）
A．西瓜 B．苹果树 C．小麦 D．甜菜
3、（C）酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (2005年．连云港)
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）________________________________。
⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ____________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起红泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
把少许右表所列的生活常用品_____
或______（填编号）涂在被咬的皮肤 上，痛痒便会消失。
⑸ 请你再举出一种生产、生活中常见的
利用酸碱的例子___________________________________。
考点④测定溶液的酸碱性
1、（A）正常人胃液的PH大约在1左右，若将石蕊试液滴入取出的胃液中，则溶液呈 （ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
2、（B）人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）（2006．年南和）
3、（B）向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ）
A． B． C． D．
4、（B）某同学用pH试纸测待测溶液的酸碱度，由于操作错误，先用清水将pH试纸湿润，再滴待测液体，则所得pH值与真实值比较（ ）
A、不变 B、偏大 C、偏小 D、都有可能
5、（C）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH
略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
点拨：知道常见酸、碱的物理性质，并用对比方式记住它们的异同点；掌握常见酸、碱的化学性质，知道酸、碱性的判断方法，并能用酸碱中和原理解释现实生活问题。学好本部分的关键在于记住常见物质的性质并能熟练书写相关化学方程式。
练习三 考点①记住常见的、典型物质的溶解性
1、（A）下列物质反应后溶液不会变浑浊的是（ ）
A、NaCl＋AgCO3 B、Na2CO3＋Ca(OH2) C、Ba(NO3)2＋Na2SO4 D、CuO＋H2SO4
2、（A）下列物质能形成水溶液的是（ ）
A、CuO B、Fe(OH)3 C、BaCl2 D、CaCO3
点拨：利用口诀或者总结的方法记住常见物质的溶解性并用于判断复分解反应。
练习四 考点①描述强酸﹑强碱的使用注意事项
1、（A）稀释浓硫酸时，一定要 （ ）
A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2、（B）下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放空气中，一段时间后溶液质量分数会变小
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞就可以看见白雾 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗
D．氢氧化钠敞口放在空气中不会发生变化
练习五 考点①了解金属腐蚀条件和防治金属腐蚀常用的方法
1、（A）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） （2006年．江西）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
2、（A）为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下废弃物中属于金属的是（ ）
①矿泉水瓶 ②废铁皮 ③旧报纸、旧图书 ④旧电线 ⑤易拉罐
A．①⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②④⑤
3、（B）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦
4、（C）下面是某同学对铁部分知识学习的过程。 （2006年．南和）
（1）对铁制品生绣的情况调查：
调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土以外的钢筋 涂油的无锈铁钉 镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间不生锈
①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。
②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。（填字母）
A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。
请写出该反应的化学方程式 。
点拨：知道常见金属生锈的条件，并知道防护措施，重点要学会用科学探究方法研究生锈的条件。
练习六 考点①说出某些重要的盐的性质和用途
1、（A）有关碳酸钠和碳酸钙知识说法错误的是（ ）
A．都可以和盐酸反应，生成CO2 B．碳酸钠俗称纯碱，是一种碱
C．碳酸钙难溶于水，可以作建筑材料 D．碳酸钠可以用来烹制面包糕点
2、（A）下列各组物质（或主要成分）中，属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、水 B．烧碱、纯碱、火碱
C．大理石、石灰石、生石灰 D．蓝矾、胆矾、硫酸铜晶体
3、（B）贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行
探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
4、（B）剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，使鱼肉有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂上的物质是 （ ）
A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水
5、（B）下列说法中正确的是（ ）
A．除去已变质烧碱溶液中的CO32－，加入稀盐酸是较合理的方案
B．不能用铁制容器配制农药——波尔多液
C．利用Zn、Cu、MgSO4溶液可直接测定锌和铜的活动性顺序
D．大量饮用碳酸饮料，一段时间内人体血液的pH将上升
6、（A）下列物质 ①贝壳 ②禽蛋壳 ③汉白玉 ④水壶上的水垢 ⑤牙膏中都含有的化学物质是（ ）
A．氧化钙 B．磷酸钙 C．氯化钡 D．碳酸钙
7、（B）酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
8、（C）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸________、碱________、盐________。
9、（C）皮蛋味美营养好。小军购得一包标有如下说明的药剂： （2004年.龙岩）
为研究皮蛋腌制机理，小军认为首先要研究浸泡液成份。实验时，先取适量的上述药剂溶于足量的冷开水，过滤，取滤液。
（1）小军认为，滤液中一定含有NaOH和NaCl。推断含有NaOH的理由是： 。
（2）滤液中除一定含有NaOH和NaCl外，还可能含有什么溶质？这是小军将要进一步研究问题。若你是小军，请你对该滤液中可能存在的溶质作出一种猜想，并开展探求。
①你的猜想：滤液中还可能含有的溶质是 _；
②你的实验方案： ；
③你将观察到的现象： ；
④你的结论： 。
10、（C）小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
⑴ 牙膏是__________________（填纯净物、混合物）
⑵ 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显_______(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成____________。
⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳
通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。
_____________________________________________________________________
11、（C）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。 （2006年.兰州）
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：_________________________________________
设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？_____________________________
应如何保存这些物质__________________________________________________________。
12、（C）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
13、（C）小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，又发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (2005年.山西)
（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 ；
（2）写出该中和反应的化学方程式 ；
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
牙膏名称 两面针儿童牙膏 纳爱斯牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
14、（C）市场上出售的牙膏种类繁多，每种牙膏中都添加有细粉末状的摩擦剂，它能配合牙刷一起摩擦牙齿的表面，起到增强清洁牙齿的效果。其中三种牙膏中的摩擦剂如下表：（2005年.丽水）
(1)可选作摩擦剂的物质必须 。
(选填“易溶于水”或“难溶，于水”)
(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，小新设计了两种制备碳酸钙的实验方案。
方案一：
方案二：
请任选其中一种实验方案，评价其优缺点。
(3)小新为了测定纳爱斯牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏100g放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再有气泡产生(假设除碳酸钙外，牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体)，共用去稀盐酸200g。反应完毕后，称得烧杯内剩余物质的质量为278g。请计算纳爱斯牙膏中碳酸钙的质量分数。
10、《金属、酸、碱和盐》参考答案
二、知识梳理：
1、（1）
物理性质 化学性质
铝 银白色，有金属共性 在空气中形成 致密氧化物 保护膜
铜 金红色，有金属共性 干燥空气中不活泼，潮湿时与水 、氧气 、二氧化碳 等共同作用生锈。铜锈的主要成分 Cu2(OH）2CO3
铁 银白色，有金属共性 在潮湿的空气中易与氧气、水等共同作用生锈。铁锈的主要成分 Fe2O3
（2）（注：反应条件没写上）
金属的化学性质 实例 现象
金属与氧气的反应 1、2Mg + O2 — 2MgO 2、3Fe + 2O2 — Fe3O4 3、2Cu + O2 — 2CuO 4、4Al + 3O2 — 2Al2O3 1、发出耀眼白光，生成 白 色粉末2、火星四射，生成 黑 色固体3、生成 黑色固体 4、缓慢氧化
金属与酸的反应 Mg + H2SO4 —MgSO4+H2↑Fe + 2HCl —HCl＋H2↑Fe ＋ H2SO4－FeSO4＋H2↑
金属与某些盐溶液的反应 Fe + CuSO4 —FeSO4＋Cu现象：溶液变成浅绿色，生成红色固体Cu + 2AgNO3 —Cu(NO3)2＋2Ag现象：溶液变成蓝色，生成银白色固体
（3）Na Fe Cu Ag Au
2、
盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
浓酸的特性 挥发 性，工业盐酸因含FeCl3呈黄色 吸水 性、脱水 性、强氧化性、稀释时 热
稀酸的化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色石蕊试变 红 色，遇酚酞 不变 色 遇紫色紫色石蕊试变 红色，遇酚酞 不变 色
2、与金属氧化物反应 盐酸与铁锈反应 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 稀硫酸与氧化铜反应CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
3、与碱反应 盐酸与氢氧化钠反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 稀硫酸与氢氧化镁反应Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
4、与金属单质反应 盐酸与金属铁反应Fe + 2HCl =HCl＋H2↑ 稀硫酸与锌粒反应Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑
5、与盐反应 盐酸与硝酸银反应HCl+AgNO3 =HNO3＋AgCl↓ 稀硫酸与氯化钡反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
6、特征反应 加入AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀AgCl 加入Ba（NO3）2生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4
3、碱及碱的通性
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱、 烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水，并会放出大量的热， 白色粉末，微溶于水
化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色紫色石蕊试变 蓝色，遇酚酞 红 色 遇紫色紫色石蕊试变 蓝色，遇酚酞 红 色
2、与非金属氧化物反应 与CO2、SO2、SO3等反应生成盐和水 重点知道CO 2的反应
3、与酸反应 和酸反应生成盐和水 和酸反应生成盐和水
4、与盐反应 重点知道和FeCl3、CuSO4等物质反应生成新碱和新盐 重点知道和FeCl3、CuSO4等物质反应生成新碱和新盐
4、常见的盐（答案略）
三、练习一
考点①
1、D 2、B 3、A
4、（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（2）稀盐酸（或稀硫酸；氯化锌等可溶性锌盐溶液）
（3）位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来）
5、⑴H2+FeCl2 Fe+2HCl ⑵3Fe + 2O2 Fe3O4
⑶Fe + CuSO4＝Cu+FeSO4等
6、(1)活泼 C1－ SO42－ 温度
(2)加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象
练习二
考点①②
1、D 2、D 3、A 4、C 5、D 6、C
考点③
1、B 2、D 3、(1)HCl 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH
(3)CO＋H2O＝Ca(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）
考点④
1、B 2、B 3、C 4、D
5、（1）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较读出pH值
（2）碱 酸 （3）洗发 护发
练习三 考点① 1、D 2、C
练习四 考点① 1、B 2、A
练习五 考点①
1、B 2、D 3、B 4、（1）水和氧气 AB （2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
释放 H2O＋CO2＝H2CO3 大 压强增大，气体溶解度增大
10、（1）CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O （2）受热易发生变化
（2）有白色沉淀产生，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
练习六 考点①
1、B 2、D 3、D 4、A 5、B 6、D 7、D
8、HCl（或H 2SO4） Ca(OH)2（或Ba(OH)2） CaCl2（或BaCl2）
9、（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
猜想 实验方案 现向 结论
Ca（OH）2 取适量的滤液通入二氧化碳（或滴加碳酸钠溶液） 有白色沉淀 溶质含Ca（OH）2
或Na2CO3 取适量的滤液滴加足量的稀盐酸（或硫酸、硝酸） 有气泡产生 溶质含Na2CO3
或无 取适量滤液于两支试管，往一试管中通入二氧化碳，往另一试管滴入稀盐酸 无白色沉淀产生无气泡产生 无Ca（OH）2无Na2CO3
10、（1）混合物 （2）碱性 蓝色 （3）CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
11、白色粉末可能是碳酸钠
操作：取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
结论：有碳酸钠存在
熟石灰 密封保存
12、（1）不正确 碳酸钠是盐但是溶液呈碱性
（2）pH试纸 紫色石蕊试液
（3）在溶液中逐渐加入CaCO3粉末，至不再产生气泡，则盐酸被除去（在溶液在滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，然后逐滴加入Ca(OH)2）溶液至溶液恰好变为无色，则盐酸被除去）
13、（1）不正确 如果盐酸过量,滴入酚酞试液也不会变色
（2） HCl+NaOH==NaCl+H2O
（3）(以下方法任写一种均可以)
(1)取样,滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
(2)取样,滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
(3)取样,滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
(4)取样,滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
(5)取样,加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
(6) 取样,加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
14、（1）难溶于水
（2）方案一的优点：原料成本低。缺点：反应需要高温，能源消耗大，Ca(OH)2溶解度小，生产效率低或方案二的优点：反应都在常温下进行，能源消耗小朋友小。CaCl2溶解度大，溶液反应速度快，生产效率高。缺点：需要多种原料，原料成本高； （3）50%
金属活动性由强到弱
K Ca ( )Mg Al Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg ( ) Pt ( )
原料：碳酸钠、氧化钙、氯化钠
制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋套余起中，数天后级的皮带。
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一、课标与考纲
1、课标要求
具体内容目标 活动建议
1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。 2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。 3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4．金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。 观察记录典型金属和典型非金属样品的外观。 通过查阅人类使用金属的历史资料，了解在不同时代常用金属使用状况的变化。 探究金属活动性的顺序。 调查金属锈蚀带来的损失；调查生活中常用的金属防腐蚀的措施。 探究废干电池的综合利用；调查金属回收的状况，并提出建议。
具体内容目标 活动建议
1．说出某些重要的盐的性质（如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等）。 2．了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项。 3．说出中和反应的特点。 观察记录典型金属和典型非金属在空气中燃烧的实验现象及其产物的性质。 测定土壤的酸碱性，提出改良土壤的建议；测定常见溶液、几种果汁、食品、人体汗液的酸碱性；自制酸碱指示剂；调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响。 中和反应实验。
2、深圳市考试说明
具体内容 备注
1、了解铁与氧的氧化反应，与盐酸、稀硫酸和硫酸铜的置换反应（A）2、说明盐酸、稀硫酸常见的性质和用途（C）3、说明氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途（C）4、记住常见的、典型物质的溶解性（B）5、初步学会浓硫酸的稀释原理和方法和注意事项（B）6、了解金属腐蚀条件和防治金属腐蚀常用的方法（A）7、说出某些重要的盐的性质和用途（如纯碱、碳酸钙）（C） 不考：浓硫酸、硝酸的性质不考：磷酸、酸式盐、碱式盐的性质
二、知识梳理
1、金属
（1）几种常见的金属
物理性质 化学性质
铝 银白色，有金属共性 在空气中形成 保护膜
铜 干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等共同作用生锈。铜锈的主要成分
铁 在潮湿的空气中易与 、 等共同作用生锈。铁锈的主要成分
（2）金属的化学性质
金属的化学性质 实例 现象
金属与氧气的反应 1、Mg + O2 — 2、Fe + O2 — 3、Cu + O2 — 4、Al + O2 — 1、发出耀眼白光，生成 色粉末2、火星四射，生成 色固体3、生成 4、缓慢氧化
金属与酸的反应 Mg + H2SO4 —Fe + HCl —Fe ＋ H2SO4
金属与某些盐溶液的反应 Fe + CuSO4 —现象：Cu + AgNO3 —现象：
（3）常见金属的活动性顺序
金属活动性顺序
2、酸及酸的通性
盐酸 硫酸
化学式
浓酸的特性 性，工业盐酸因含FeCl3呈黄色 性、 性、 性、稀释时 热
稀酸的化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色石蕊试变 色，遇酚酞 色 遇紫色紫色石蕊试变___色，遇酚酞 色
2、与金属氧化物反应 盐酸与铁锈反应： 稀硫酸与氧化铜反应：
3、与碱反应 盐酸与氢氧化钠反应： 稀硫酸与氢氧化镁反应：
4、与金属单质反应 盐酸与金属铁反应： 稀硫酸与锌粒反应：
5、与盐反应 盐酸与硝酸银反应： 稀硫酸与氯化钡反应：
6、特征反应 加入AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀AgCl 加入Ba（NO3）2生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4
3、碱及碱的通性
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名 、 、_________ 、
物理性质 白色固体，
化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色紫色石蕊试变 色，遇酚酞 色 遇紫色紫色石蕊试变 色，遇酚酞 色
2、与非金属氧化物反应
3、与酸反应
4、与盐反应
4、常见的盐
1．盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2．盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都溶于水；碳酸盐大多不溶；氯化物只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶。
3．盐的化学性质
（1）金属+盐 新金属+新盐（金属不适用特别活泼的钾、钠、钙，盐一定要是盐溶液）
（2）盐+盐 新盐+新盐 （反应物要求可溶）
（3）盐+碱 新盐+新碱 （反应物要求可溶）
（4）盐+酸 新盐+新酸
4．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
发生的条件：生成物中有_______、_______或水，反应无要溶于水或酸。
5．化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥是三种主要化肥，要合理使用。
6．几种常见的盐的比较表
化学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜
化学式
俗名
存在
物理性质
化学性质
用途
三、练习一 考点①了解铁与氧的氧化反应，与盐酸、稀硫酸和硫酸铜的置换反应
1、（A）铁是一种应用广泛的金属，下列说法正确的是（ ）
A．铁在干燥的空气中容易生锈 B．可以用铁制容器盛放硫酸铜溶液
C．铁与氧气反应生成氧化铁 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2、（B）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A．铁的年产量比铜高 B．铁桶不能用来配制农药波尔多液
C．铁的硬度比铜大 D．铁的熔点比铜高
3、（A）铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B．钛合金可用于制作船舶
C．人体中的铁元素主要存在于血液中 D．钛合金可用于制造人造骨
4、（C）金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： （2006年．河北）
⑴解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：
__________________________________________________________________；
⑵检验镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_______________；
⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：
____________________________________________________________________________
5、（C）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。（2006年南通）
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。
6、（C）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。 （2006年．苏州）
(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) 一 ⑤盐酸(1 ：4) ＋
②稀硫酸(加热) ＋ ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) ＋ ⑥盐酸(37％) ＋＋
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1 ：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象： _________ 。
点拨：知道铁的性质，并能根据金属活动性顺序解释一些现象。
练习二 考点①列举常见的酸﹑碱的主要性质②概述酸﹑碱的共性，并说明原因
1、（A）下列说法正确的是（ ）
A．洁净的盐酸是一种纯净物
B．可以用酚酞试液来鉴定物质是否有酸性
C．盐酸、硫酸溶液都可以用于实验室制二氧化碳气体
D．酸溶液的共性是因为都有自由移动的H＋
2、（A）有关氢氧化钠和氢氧化钙的知识说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称火碱，在空气中容易潮解，这个过程是物理变化
B．氢氧化钙俗称熟石灰，可以用于中和酸性土壤
C．氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，能使酚酞变红色
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2反应，溶液都会变浑浊
3、（B）探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，
烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，
能观察到气球变大的实验组合是（ ）
组合 A B C D
滴管中 Ca（OH）2 HCl NaOH H2SO4（浓）
烧瓶中 HCl（气） Zn（固） 酚酞试液 H2O（液）
4、（A）氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
5、（B）向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图像正确的是（ ）(2005年肇庆)
A、 B、 C、 D、
6、（B）测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（ ）
A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D．肥皂水能使无色酚酞试液变红
考点③举例说明常见的酸﹑碱的用途和对人类的影响
1、（A）根据你的生活经验，下列做法正确的是（ ） (2005年．天津)
A．用水经常冲洗自行车以防生锈
B．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
C．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏
D．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构
2、（B）下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围。
农作物 西瓜 苹果树 小麦 甜菜
PH 6.0～7.0 6.0～8.0 5.9～7.0 7～7.5
某地区由于空气被污染，经常降酸雨。以上农作物中最不适宜在该地种植的是（ ）
A．西瓜 B．苹果树 C．小麦 D．甜菜
3、（C）酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (2005年．连云港)
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）________________________________。
⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ____________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起红泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
把少许右表所列的生活常用品_____
或______（填编号）涂在被咬的皮肤 上，痛痒便会消失。
⑸ 请你再举出一种生产、生活中常见的
利用酸碱的例子___________________________________。
考点④测定溶液的酸碱性
1、（A）正常人胃液的PH大约在1左右，若将石蕊试液滴入取出的胃液中，则溶液呈 （ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
2、（B）人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）（2006．年南和）
3、（B）向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ）
A． B． C． D．
4、（B）某同学用pH试纸测待测溶液的酸碱度，由于操作错误，先用清水将pH试纸湿润，再滴待测液体，则所得pH值与真实值比较（ ）
A、不变 B、偏大 C、偏小 D、都有可能
5、（C）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH
略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
点拨：知道常见酸、碱的物理性质，并用对比方式记住它们的异同点；掌握常见酸、碱的化学性质，知道酸、碱性的判断方法，并能用酸碱中和原理解释现实生活问题。学好本部分的关键在于记住常见物质的性质并能熟练书写相关化学方程式。
练习三 考点①记住常见的、典型物质的溶解性
1、（A）下列物质反应后溶液不会变浑浊的是（ ）
A、NaCl＋AgCO3 B、Na2CO3＋Ca(OH2) C、Ba(NO3)2＋Na2SO4 D、CuO＋H2SO4
2、（A）下列物质能形成水溶液的是（ ）
A、CuO B、Fe(OH)3 C、BaCl2 D、CaCO3
点拨：利用口诀或者总结的方法记住常见物质的溶解性并用于判断复分解反应。
练习四 考点①描述强酸﹑强碱的使用注意事项
1、（A）稀释浓硫酸时，一定要 （ ）
A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2、（B）下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放空气中，一段时间后溶液质量分数会变小
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞就可以看见白雾 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗
D．氢氧化钠敞口放在空气中不会发生变化
练习五 考点①了解金属腐蚀条件和防治金属腐蚀常用的方法
1、（A）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） （2006年．江西）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
2、（A）为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下废弃物中属于金属的是（ ）
①矿泉水瓶 ②废铁皮 ③旧报纸、旧图书 ④旧电线 ⑤易拉罐
A．①⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②④⑤
3、（B）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦
4、（C）下面是某同学对铁部分知识学习的过程。 （2006年．南和）
（1）对铁制品生绣的情况调查：
调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土以外的钢筋 涂油的无锈铁钉 镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间不生锈
①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。
②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。（填字母）
A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。
请写出该反应的化学方程式 。
点拨：知道常见金属生锈的条件，并知道防护措施，重点要学会用科学探究方法研究生锈的条件。
练习六 考点①说出某些重要的盐的性质和用途
1、（A）有关碳酸钠和碳酸钙知识说法错误的是（ ）
A．都可以和盐酸反应，生成CO2 B．碳酸钠俗称纯碱，是一种碱
C．碳酸钙难溶于水，可以作建筑材料 D．碳酸钠可以用来烹制面包糕点
2、（A）下列各组物质（或主要成分）中，属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、水 B．烧碱、纯碱、火碱
C．大理石、石灰石、生石灰 D．蓝矾、胆矾、硫酸铜晶体
3、（B）贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行
探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
4、（B）剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，使鱼肉有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂上的物质是 （ ）
A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水
5、（B）下列说法中正确的是（ ）
A．除去已变质烧碱溶液中的CO32－，加入稀盐酸是较合理的方案
B．不能用铁制容器配制农药——波尔多液
C．利用Zn、Cu、MgSO4溶液可直接测定锌和铜的活动性顺序
D．大量饮用碳酸饮料，一段时间内人体血液的pH将上升
6、（A）下列物质 ①贝壳 ②禽蛋壳 ③汉白玉 ④水壶上的水垢 ⑤牙膏中都含有的化学物质是（ ）
A．氧化钙 B．磷酸钙 C．氯化钡 D．碳酸钙
7、（B）酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
8、（C）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸________、碱________、盐________。
9、（C）皮蛋味美营养好。小军购得一包标有如下说明的药剂： （2004年.龙岩）
为研究皮蛋腌制机理，小军认为首先要研究浸泡液成份。实验时，先取适量的上述药剂溶于足量的冷开水，过滤，取滤液。
（1）小军认为，滤液中一定含有NaOH和NaCl。推断含有NaOH的理由是： 。
（2）滤液中除一定含有NaOH和NaCl外，还可能含有什么溶质？这是小军将要进一步研究问题。若你是小军，请你对该滤液中可能存在的溶质作出一种猜想，并开展探求。
①你的猜想：滤液中还可能含有的溶质是 _；
②你的实验方案： ；
③你将观察到的现象： ；
④你的结论： 。
10、（C）小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
⑴ 牙膏是__________________（填纯净物、混合物）
⑵ 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显_______(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成____________。
⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳
通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。
_____________________________________________________________________
11、（C）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。 （2006年.兰州）
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：_________________________________________
设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？_____________________________
应如何保存这些物质__________________________________________________________。
12、（C）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
13、（C）小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，又发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (2005年.山西)
（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 ；
（2）写出该中和反应的化学方程式 ；
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
牙膏名称 两面针儿童牙膏 纳爱斯牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
14、（C）市场上出售的牙膏种类繁多，每种牙膏中都添加有细粉末状的摩擦剂，它能配合牙刷一起摩擦牙齿的表面，起到增强清洁牙齿的效果。其中三种牙膏中的摩擦剂如下表：（2005年.丽水）
(1)可选作摩擦剂的物质必须 。
(选填“易溶于水”或“难溶，于水”)
(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，小新设计了两种制备碳酸钙的实验方案。
方案一：
方案二：
请任选其中一种实验方案，评价其优缺点。
(3)小新为了测定纳爱斯牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏100g放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再有气泡产生(假设除碳酸钙外，牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体)，共用去稀盐酸200g。反应完毕后，称得烧杯内剩余物质的质量为278g。请计算纳爱斯牙膏中碳酸钙的质量分数。
10、《金属、酸、碱和盐》参考答案
二、知识梳理：
1、（1）
物理性质 化学性质
铝 银白色，有金属共性 在空气中形成 致密氧化物 保护膜
铜 金红色，有金属共性 干燥空气中不活泼，潮湿时与水 、氧气 、二氧化碳 等共同作用生锈。铜锈的主要成分 Cu2(OH）2CO3
铁 银白色，有金属共性 在潮湿的空气中易与氧气、水等共同作用生锈。铁锈的主要成分 Fe2O3
（2）（注：反应条件没写上）
金属的化学性质 实例 现象
金属与氧气的反应 1、2Mg + O2 — 2MgO 2、3Fe + 2O2 — Fe3O4 3、2Cu + O2 — 2CuO 4、4Al + 3O2 — 2Al2O3 1、发出耀眼白光，生成 白 色粉末2、火星四射，生成 黑 色固体3、生成 黑色固体 4、缓慢氧化
金属与酸的反应 Mg + H2SO4 —MgSO4+H2↑Fe + 2HCl —HCl＋H2↑Fe ＋ H2SO4－FeSO4＋H2↑
金属与某些盐溶液的反应 Fe + CuSO4 —FeSO4＋Cu现象：溶液变成浅绿色，生成红色固体Cu + 2AgNO3 —Cu(NO3)2＋2Ag现象：溶液变成蓝色，生成银白色固体
（3）Na Fe Cu Ag Au
2、
盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
浓酸的特性 挥发 性，工业盐酸因含FeCl3呈黄色 吸水 性、脱水 性、强氧化性、稀释时 热
稀酸的化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色石蕊试变 红 色，遇酚酞 不变 色 遇紫色紫色石蕊试变 红色，遇酚酞 不变 色
2、与金属氧化物反应 盐酸与铁锈反应 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 稀硫酸与氧化铜反应CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
3、与碱反应 盐酸与氢氧化钠反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 稀硫酸与氢氧化镁反应Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
4、与金属单质反应 盐酸与金属铁反应Fe + 2HCl =HCl＋H2↑ 稀硫酸与锌粒反应Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑
5、与盐反应 盐酸与硝酸银反应HCl+AgNO3 =HNO3＋AgCl↓ 稀硫酸与氯化钡反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
6、特征反应 加入AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀AgCl 加入Ba（NO3）2生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4
3、碱及碱的通性
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱、 烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水，并会放出大量的热， 白色粉末，微溶于水
化学性质 1、滴入指示剂 遇紫色紫色石蕊试变 蓝色，遇酚酞 红 色 遇紫色紫色石蕊试变 蓝色，遇酚酞 红 色
2、与非金属氧化物反应 与CO2、SO2、SO3等反应生成盐和水 重点知道CO 2的反应
3、与酸反应 和酸反应生成盐和水 和酸反应生成盐和水
4、与盐反应 重点知道和FeCl3、CuSO4等物质反应生成新碱和新盐 重点知道和FeCl3、CuSO4等物质反应生成新碱和新盐
4、常见的盐（答案略）
三、练习一
考点①
1、D 2、B 3、A
4、（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（2）稀盐酸（或稀硫酸；氯化锌等可溶性锌盐溶液）
（3）位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来）
5、⑴H2+FeCl2 Fe+2HCl ⑵3Fe + 2O2 Fe3O4
⑶Fe + CuSO4＝Cu+FeSO4等
6、(1)活泼 C1－ SO42－ 温度
(2)加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象
练习二
考点①②
1、D 2、D 3、A 4、C 5、D 6、C
考点③
1、B 2、D 3、(1)HCl 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH
(3)CO＋H2O＝Ca(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）
考点④
1、B 2、B 3、C 4、D
5、（1）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较读出pH值
（2）碱 酸 （3）洗发 护发
练习三 考点① 1、D 2、C
练习四 考点① 1、B 2、A
练习五 考点①
1、B 2、D 3、B 4、（1）水和氧气 AB （2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
释放 H2O＋CO2＝H2CO3 大 压强增大，气体溶解度增大
10、（1）CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O （2）受热易发生变化
（2）有白色沉淀产生，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
练习六 考点①
1、B 2、D 3、D 4、A 5、B 6、D 7、D
8、HCl（或H 2SO4） Ca(OH)2（或Ba(OH)2） CaCl2（或BaCl2）
9、（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
猜想 实验方案 现向 结论
Ca（OH）2 取适量的滤液通入二氧化碳（或滴加碳酸钠溶液） 有白色沉淀 溶质含Ca（OH）2
或Na2CO3 取适量的滤液滴加足量的稀盐酸（或硫酸、硝酸） 有气泡产生 溶质含Na2CO3
或无 取适量滤液于两支试管，往一试管中通入二氧化碳，往另一试管滴入稀盐酸 无白色沉淀产生无气泡产生 无Ca（OH）2无Na2CO3
10、（1）混合物 （2）碱性 蓝色 （3）CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
11、白色粉末可能是碳酸钠
操作：取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
结论：有碳酸钠存在
熟石灰 密封保存
12、（1）不正确 碳酸钠是盐但是溶液呈碱性
（2）pH试纸 紫色石蕊试液
（3）在溶液中逐渐加入CaCO3粉末，至不再产生气泡，则盐酸被除去（在溶液在滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，然后逐滴加入Ca(OH)2）溶液至溶液恰好变为无色，则盐酸被除去）
13、（1）不正确 如果盐酸过量,滴入酚酞试液也不会变色
（2） HCl+NaOH==NaCl+H2O
（3）(以下方法任写一种均可以)
(1)取样,滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
(2)取样,滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
(3)取样,滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
(4)取样,滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
(5)取样,加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量
(6) 取样,加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
14、（1）难溶于水
（2）方案一的优点：原料成本低。缺点：反应需要高温，能源消耗大，Ca(OH)2溶解度小，生产效率低或方案二的优点：反应都在常温下进行，能源消耗小朋友小。CaCl2溶解度大，溶液反应速度快，生产效率高。缺点：需要多种原料，原料成本高； （3）50%
金属活动性由强到弱
K Ca ( )Mg Al Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg ( ) Pt ( )
原料：碳酸钠、氧化钙、氯化钠
制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋套余起中，数天后级的皮带。
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