课件14张PPT。第三节 氧气
（第一课时）1.空气的主要成分是 和 。成年人每分钟需要吸入8升氧气，则每分钟吸入空气的体积大约是 。证明空气成分的科学家是 。
2.马德堡半球实验证明了_________________________.
3.A、B、C、D四只集气瓶内，分别装有空气、氧气、二氧化碳、氢气。把燃着的木条分别伸入瓶内，发现A内木条照常燃烧，B内木条燃得更旺，C内的气体燃烧，D内燃着的木条熄灭。由此可知，A、B、C、D四瓶气体依次是（ ）
A、二氧化碳、氧气、氢气、空气
B、空气、氢气、氧气、二氧化碳
C、空气、氧气、氢气、二氧化碳
D、二氧化碳、氢气、氧气、空气复习巩固：4.空气的成分中,可用于人工降雨的是 ( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
5. 为了使灯泡经久耐用,灯泡里填充了 ( )
A. 二氧化碳气体 B. 氧气
C. 氮气和氩气的混合气体 D. 空气
6. 空气中的成分是:①氧气;②氮气;③稀有气体;④二氧化碳 其他气体和杂质.按体积分数由多到少的顺序排列正确的是 ( )
A. ① ② ③ ④ B. ② ① ③ ④
C. ① ② ④ ③ D. ② ① ④ ③
空气中氮气和氧气在很低的温度下变为液态，液态氧和液态氮的沸点分别是 和_____。因此，可以用
________的方法分离空气中的氮气和氧气，把液氮盛在______色的钢瓶中，液氧盛在________色的钢瓶中。过氧化氢（H2O2） 俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂， 常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。加热+水氧气放出氧气速度慢放出氧气速度快而剧烈活动与探究氧气+水放出氧气速度非常慢1、用过氧化氢制氧气（最好的方法）H2O2 H2O O2 实验：在试管中加入一小块猪肝，再加入少量的15% 的双氧水，你观察到的现象是？想一想，为什么！1、实验3的反应结束后，再重新加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？二氧化锰1.一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？
2.催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？
3.是否所有的反应都需催化剂？
4.二氧化锰是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？
5.催化剂参加反应，说法正确吗？2、二氧化锰－催化剂特点：改变其它物质的反应速率本身的质量化学性质在化学反应里能改变（加快或者减慢）他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。思考：下面这样的装置是我们常用的利用双氧水制备
氧气的装置，与刚才我们所用的装置有什么不
同？有什么优点？分液漏斗锥形瓶集气瓶水槽橡胶塞导管发生装置收集装置收集装置的选择依据：气体的水溶性及气体的密度。排水法检验生成的气体的方法：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气。小结：氧气的实验室制法分解过氧化氢溶液氯酸钾 化学式KClO3
无色晶体或白色颗粒或粉末。易溶于水中．温度在熔点以上时分解为氯化钾和氧气。
有氧化性可作氧化剂。
制氧原料。
炸药原料。
制药。
密封阴凉保存。不宜在日光下长时曝晒，并防止与有机物和其他易氧化物接触。
KMnO4 高锰酸钾 ?深紫色近乎黑色、有金属光泽的晶体。加热到240℃以上?，分解放出氧气。高锰酸钾溶液不稳定，在中性或弱碱性溶液中，或在不见光的条件下分解较慢。??高锰酸钾是强氧化剂，它与还原剂的反应会因溶液酸度的不同而变化。???它的氧化性还被用于消毒，用作杀菌剂、木材防腐剂、漂白剂。例如，很稀的高锰酸钾溶液可用来对水果?、蔬菜杀菌和对食具进行消毒。巩固练习：
1.下列物质中，不适合用于实验室制取氧气的是 （ ）
A.氯酸钾 B.空气 C.高锰酸钾 D.过氧化氢
2.实验室采用分解过氧化氢的方法制氧气，不会用到的
仪器是 （ ）
A.分液漏斗 B.水槽 C.集气瓶 D.酒精灯课件25张PPT。第三节 氧气
（第二课时）巩固练习：
1.下列物质中，不适合用于实验室制取氧气的是 （ ）
A.氯酸钾 B.空气 C.高锰酸钾 D.过氧化氢
2.实验室采用分解过氧化氢的方法制氧气，不会用到的仪器是 （ ）
A.分液漏斗 B.水槽 C.集气瓶 D.酒精灯
3.关于催化剂的说法正确的是 （ ）
A.催化剂只能加快反应速率
B.催化剂在反应前后质量和性质不变
C.不使用催化剂，反应就不能进行
D.催化剂可以改变物质的化学反应速率4.下列用排水法收集氧气的操作正确的是 （ ）
A.在水下用毛玻片盖住瓶口，移出水面正放在桌子上
B.将集气瓶从水中提起，然后用毛玻片盖住瓶口正放在 桌子上
C.在水下用毛玻片盖住瓶口，移出水面正倒在桌子上
D.将集气瓶仍留在水槽中，需要时再取出
5.现有一瓶双氧水（H2O2），一瓶水（H2O），如何用实验方法鉴别？思考：下面这样的装置是我们常用的利用双氧水制备
氧气的装置，有什么优点？分液漏斗锥形瓶集气瓶水槽橡胶塞导管发生装置收集装置排水法收集装置的选择依据：气体的水溶性及气体的密度。一、 适用范围不易溶于水的气体二. 优点1. 易于收集到较纯的气体
2. 便于观察气体是否已经收集满排空气法一. 适用范围向上排空气法：二. 优点操作较为方便密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体检验生成的气体的方法： 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气。验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，
证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明
已 收集满。正放在桌子上，并盖上毛玻璃片放置方法氯酸钾 化学式KClO3
无色晶体或白色颗粒或粉末。易溶于水中．温度在熔点以上时分解为氯化钾和氧气。
如果加入二氧化锰，则不需熔化便可分解生成氧气 实验室的其他制法 KMnO4 高锰酸钾 ?深紫色近乎黑色、有金属光泽的晶体。加热到240℃以上?，分解放出氧气。??
高锰酸钾是强氧化剂，它与还原剂的反应会因溶液酸度的不同而变化。???它的氧化性还被用于消毒，用作杀菌剂、木材防腐剂、漂白剂。例如，很稀的高锰酸钾溶液可用来对水果?、蔬菜杀菌和对食具进行消毒。无色,无味不易溶于水密度比空气略大-183℃时成淡蓝色液体-218℃成雪花状淡蓝色固体结论：氧氧气的物理性质氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。细铁丝、蜡烛、木炭、硫在氧气中燃烧。实验：氧气的化学性质1.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)现象结论①火星四射
②放热
③产生黑色的固体氧气的化学性质2.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)现象结论①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴氧气的化学性质3.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)现象结论①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体氧气的化学性质4.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)现象结论①发出明亮的蓝紫色火焰
②放热
③产生有刺激性气味的气体红热持续红热，无烟、无焰剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体剧烈燃烧并发出白光平静燃烧，有黄色的火苗燃烧得更旺，发出明亮的白光
有微弱的淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰燃烧：发光、发热的剧烈的化学反应。燃烧爆炸物质与氧气发生化学反应：氧炔焰缓慢氧化——物质与氧气进行的非常缓慢，很不容易察觉的反应橡胶老化金属的锈蚀课堂总结氧气
性质物理性质化学性质色、态、味、溶解性、密度1、 2、
——现象和结论1.下列物质，在充满氧气的集气瓶中燃烧时：
⑴有无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是（ ）
⑵有无色带有刺激性气味气体生成的是 （ ）
⑶产生浓厚白烟的是 （ ）
⑷产生明亮蓝色火焰的是 （ ）
⑸反应前，需在集气瓶底铺一层细沙的是 （ ）
A.木炭 B.红磷 C.硫磺 D.细铁丝练一练 化学反应的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常以放热、发光的形式表现出来。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学反应发生。在化学变化过程中同时发生物理变化。下列变化不属于化学变化的是
A。食物腐烂
B。玻璃杯破碎
C。大米酿酒
D。纸张燃烧从下列信息分析物质的性质。
煤气是厨房中常用的一种物质，是许多城市居民家用的一种主要燃料。为了更多地了解煤气，某校的同学上网查询了下面一段材料：煤气是一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。它是一种没有颜色，没有气味的气体；它极难溶于水；一升一氧化碳约重1.25g；一氧化碳燃烧放出大量热量，燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。阅读后，你发现一氧化碳具有哪些物理性质？一氧化碳具有哪些化学性质？闻气体的方法手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
