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6－1物质由微粒构成
（第二课时）
原子的内部结构又是怎样的呢？
原子还能不能再分？
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿——被誉为“近代化学之父”
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中（枣糕模型）
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
质子
电子
（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。核的大小仅为原子的十万分之一，但原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型,
英国科学家卢瑟福的α粒子散射实验
实验现象有？
实验说明什么
金箔
α粒子
α粒子散射实验
a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。
b.这些α粒子碰到了障碍物，而且障碍物占据的体积很小，所以约有万分之一的α粒子改变了方向
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大、电性相同的多的粒子（原子核），所以个别的α粒子竟被反射回来
议一议：根据α粒子散射实验，你认为哪种模型比较符合真实情况？支持你的观点的理由是什么？
原子核
由带正电的质子和不带电的中子构成，而且质子数（即核电荷数）和核外电子数相等。因此整个原子不显电性。
（而质子和中子由更小的夸克构成）
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
碳原子
铁原子
质子和中子分别由三个夸克构成
原子核是由质子和中子构成
原子是由原子核和核外电子构成
原子核
电子
质子
中子
夸克
原子的构成
原子
原子核
核外电子
（负电性）
（正电性）
质子
（带正电）
中子
（不带电）
★原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。
★原子中：质子数（正） =核电荷数（正）=电子数（负） ，原子呈电中性。
决定元素种类
原子结构印象
分别由夸克构成，质量近似相等，共同决定原子的质量
质量约是质子的1/1836倍。核很小，电子轨道范围大。
（电中性）
你知道吗？
原子失去或得到电子后，将变成什么微粒？
构成物质的微粒除了原子核分子之外还有别的吗？
离子（ion）
如：氯化钠不是由原子或分子构成，而是由大量的＿＿＿和＿＿＿＿相互作用，聚集在一起形成的。
钠离子
氯离子
归纳：
物质由分子、原子和离子等微粒构成。
离子（ion）
有些原子在发生化学反应相互结合时，会有电子的得失。
原子失去电子后成为_______；原子得到电子后成为_______。
阴、阳离子由于静电作用结合在一起构成物质。
阳离子
阴离子
分子
原子
离子
分
解
构
成
得
失
电
子
构成
O2、N2、H2
直接构成
金属，如Fe、Cu等
构成
NaCl、MgO等物质
构成物质的微粒
H2O、CO2等物质
稀有气体，如：氖气，氦气
金刚石、硅等
？
不同点 典型事例 共同点
分子
原子
离子
比较这三种微粒？
保持物质化学性质的最小微粒，金属中不存在分子，任何分子由原子组成
任何分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，化学反应中原子不可分
原子(或分子)得失电子后形成离子，离子带电（分子原子电中性）
水分子、二氧化碳分子
金属由原子直接构成
氯化钠
1、都可以构成物质
2、？
分子、原子和离子都在不停地运动
分子、原子和离子都在不停地运动
分子、原子和离子之间有空隙
分子、原子和离子之间有相互作用力
高锰酸钾晶体在水中溶解
溴的扩散
气味传播
水和酒精混合体积变小
三态变化
二铅块相吸
硬币能“浮”在水面上
扩散现象
宏观现象 微观原因
1、下列由原子直接构成的物质有（ ）
A、水 B、二氧化碳
C、铁 D以上都不是
2一杯水是由___________构成，一个水分子是由_____________________构成。
3、原子由______和_________构成。
许多水分子
一个氧原子和二个氢原子
原子核
核外电子
练一练
C
