第二轮复习学案-化学部分(5课时)
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文档简介
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第二轮复习学案——化学部分
专题一、药品、仪器的使用、过滤、蒸发（第1课时）
课标与考纲
·考试说明要求
内 容 标 准 备注
基本操作的考点考纲中虽没明呈现，但是融在其他考点中，而样题中仍有相当的有关基本操作的样题。
课前预习
·知识梳理
（一）药品的取用和存放
1．取用药品的原则：“三不”即“不触”、“不闻”、“不尝”
2．取用药品的方法
（1）块状固体或密度较大金属颗粒用 夹取；粉末状固体用 或 送入
（2）液体药品的取用：较多量时直接用倾倒法，较少量用胶头滴管吸取，极少量时用玻璃棒蘸取（如用PH试纸测溶液的PH值）。
3．定量取用药品：
（1）使用 称固体质量，
①使用方法：称量前“调零”，称量时“左物右码”。 取用砝码的时候，应该用镊子。
②注意事项：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的同种 ，然后把药品放在其上称量，但易潮解的药品和有腐蚀性的药品应放在 (如 、 等)中称量。
（2）使用 量液体体积。
①选取量筒时，量筒的容积应该 并且尽量 于所要量取液体的体积，减少误差；
②量筒读数应该使视线与液体的 保持水平；
③量筒不能加热，也不能作为化学反应和配置溶液的容器
（二）物质的加热
1．工具：常用 加热，火焰分外焰、内焰和焰心三部分。 的温度最高，用此部分加热。
2．酒精灯的使用方法：
（1）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；应用漏斗添加，酒精量不超过酒精灯容积的 ；
（2）用火柴点燃，绝对禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯；
（3）使用完毕，必须用 盖灭，不可用 吹灭。防止酒精挥发；
（4）若碰倒酒精灯，万一洒出酒精失火，应立即用 扑灭；
（三）常用仪器的主要用途和使用方法
1．反应容器
①可直接加热的仪器有 、 、 等
②能间接加热的（加热时需垫上 ）仪器有 、 等
2．常见仪器的使用时注意事项：
（1）试管
·实验时用试管盛放液体量不能超过试管容积的 ，以防振荡或加热时溅出。
·用试管夹或者铁夹固定试管时，要从试管 部向上套入并夹持在离 的部位。
（2）胶头滴管：滴加液体时应 在容器上
（四）过滤、蒸发操作的注意事项
（1）过滤（如图1）时要注意：“一贴、二低、三靠”
若滤液仍浑浊，应再过滤，直至滤液澄清。
（2）蒸发时要注意：
①蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌以防 ；当出现 时，停止加热。
②取放蒸发皿，要用 夹持。
课堂反馈
A1．(06·北京海淀)下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ）
A. 漏斗 B. 试管 C. 量筒 D. 集气瓶
A2．(07·长沙)下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）
A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管
A3．(08·南京)下列图示实验操作中，正确的是 ( )
A4. (08·黄冈)下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是 ( )
A 5. (08·恩施)下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 ( )
A 6．(08·盐城)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是 ( )
A 7．(08·苏州)下列实验操作不当的是 ( )
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁．
B 8．(08·镇江)“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法符合绿色化学理念的是 ( )
A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B.实验室将废液直接倒入下水道
C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
A9. (08·镇江)用下列序号填空：
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，
能直接加热的玻璃仪器 ；
吸取或滴加少量液体的仪器 ；
由食盐水制得食盐晶体的操作 ；
取用6.8mL某溶液的操作 。
B 10.(08·泰州)下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作______________________________________________。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
B 11．(08·江西)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称 ；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；
A.用高锰酸钾制氧气 B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C.用氯酸钾和二氧化锰制氧气 D.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 ________(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
课后巩固
A 1.(08·泰安)下列实验操作正确的是 ( )
2.(08·烟台)正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 ( )
A.闻气体气味 B.移走蒸发皿 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
A 3.(08·乐山)下图所示实验操作错误的是 ( )
A4.小红同学做了下图几个实验，其中操作合理的是 （ ）
A5.(08·泰州)化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是 ( )
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
A6.(08·泰州)下列有关实验操作或现象描述错误的是( )
A.用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C.氢气还原氧化铜时要先通氢气一会后才开始加热
D.碘水滴在馒头片上，出现蓝色
A 7.(2008·攀枝花市).欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
B8.（07·烟台）用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.①③⑥⑤②④① C.①③⑤②④① D.⑤②④①
B9.(08·汕头)现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________ (填序号)，还缺少的仪器是 (填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例： 。
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 (填序号，选错一个扣1分，
本小题不出现负分)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
B10.下面是配制50克质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液的操作过程示意图：
试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是______克。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__________。
(2)D操作应选用_________毫升的量筒(从10毫升、50毫升、100毫升中选择)：量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平。
(3)E操作的作用是_________________。
B11.（05·深圳）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸_________克，水_________克。请在右图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）__________________。
B12.(08·烟台)2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。
(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 。
A.分子的质量很小 B.不同分子性质不同 C.分子不断运动 D.分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 (填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH。
测定液体pH的方法是
。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入 等消毒剂，也可以通过 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液 kg，配制的主要步骤是： 、 、 。
专题二、有关气体的制取、检验、除杂（第2课时）
课标与考纲
·考试说明要求
内容纲目 具体内容 备注
学习基本的实验技能 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体(如O2、CO2)初步学会根据某些性质检验O2 、CO2
课前预习
·知识梳理
1．氧气、二氧化碳制法的比较
O2 CO2
工业制法 分离液态空气（物理变化） 高温煅烧石灰石（化学方程
实验室制法 原理 药品 和
化学方程式
实验装置 发生装置 装置特点：最好使用分液漏漏斗而不用长颈漏斗？ 装置特点：试管口略向下倾斜，导管露出橡皮塞少许 装置特点：长颈漏斗末端在液面以下，导管露出橡皮塞少许
收集 法或 法 法
排空气法收集验满方法 用带火星的木条放在集气瓶 ,若木条 ,证明是氧气己满。 用 的木条放在集气瓶 ,若木条 ,证明是CO2氧气己满。
检验方法 用带火星的木条伸入瓶 ，若木条 ，证明是O2 。
注意事项 常温下不加热 用KMnO4制气时，在试管口应放一 。 用稀盐酸，不能使用浓盐酸和稀硫酸
2．气体实验室制取总结：实验室制取气体的装置选择依据
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
①如果反应物的状态都是固体，反应条件需要加热，选用图 所示装置；
②如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需加热，选用图 或图 所示装置。
（2）收集装置的选择依据：主要是气体的物理性质等，如：溶解性、气体的密度等。
①排水法：适用于收集______ _____的气体;
②排空气法：a.向上排空气法：适用于收集__________ ____的气体。
b.向下排空气法：适用于收集_____ ____的气体.
（3）气体的放置依据：主要是气体的密度大小。
a.瓶口向上放置：适用于_____________的气体。
b.瓶口向下放置：适用于收集_________的气体.
3．气体的检验与除杂
⑴气体的检验方法与顺序：
①方法：例如：水一般用 检验；CO2用 检验。
②检验顺序：一般先验水的存在、再验其他气体。
⑵气体的净化原理与顺序：
①原理：溶于水显酸性的气体如：CO2、HCl用 去除；显碱性的如NH3用 去除。
②净化顺序：一般是先除杂，后干燥（除水）
4．注意事项：
①仪器安装后要先检查装置的_________ ；再 。
②实验室用高锰酸钾制取O2，用排水法收集氧气完毕时，应先 ，再 ，防止水倒流进试管，使 。
【典型例题】
例1： (08·福建晋江)实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起 作用。
(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
(4)用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是
。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
【解析】要理解气体发生、收集装置的选择原理 ，以及气体杂质去除的原理与一般顺序。
【答案】(1)a.酒精灯、b.铁架台 (2) B； 催化 (3)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)氧气密度比空气略大； 用带火星的木条放在集气瓶口(5)① H2O ②A；D ③ B
课堂反馈
A1．某同学用下图装置制氧气，请问答：
③ ④ ⑤
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气的装置应选用(填序号) 或 ，该反应的方程式为___________________________，用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置应选 ，当氧气收集满后停止该实验的正确操作步骤是先 后 。装置②试管口要略向下倾斜的原因是： ；
(2) 整个实验大致有以下主要操作：①点燃酒精灯给试管加热; ②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将药品装入试管；⑤用排水法收集氧气;将导管从水槽中取出；⑦塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台，其操作顺序正确的一组是（ ）
A．④→③→⑦→①→⑤→②→③ B．③→④→⑦→①→⑤→⑥→②
C. ③→④→⑦→①→⑤→②→⑥ D．④→③→①→⑦→⑤→⑥→②
(3)若用装置③收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：
a ； b 。
实验室用图C来收集O2则气体应该从____进,从____出.如果想确切地知道制得气体的体积,则可以在C装置后接一______装置为什么
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是___，收集 装置是_______。化学方程式为_________________________。用澄清石灰水检验二氧化碳的反应： ；
B2．科学课上老师拿出两片贝壳，她取少量盐酸试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此展开了一系列探究：①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜想 验证实验步骤 可能现象 结论
此气体可能是 。
②我想制取该气体，采用的发生装置为图中的 ；收集装置是 。
A3.下图为实验室常用的实验装置，利用该装置不能进行的实验是（ ）
A．C+2CuO 2Cu+CO2↑ B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C．2H2O2 2H2O +O2↑ D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
A4.检验容器中是否收集满氧气的正确方法是（ ）
A．加入澄清石灰水 B．将烧红的木炭缓慢伸入容器内
C．将带火星的木条伸入容器内 D．将带火星的木条放在容器口
A5.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与水反应
C6.可把右表中每一组气体物质分别区别开来的共同方法是（ ）
A．滴入澄清石灰水 B．滴入酚酞试液
C．插入带火星的木条 D．插入燃着的木条
B7.检验一氧化碳中含有二氧化碳气体，你认为合理的方法的是（ ）
A.通过灼热的氧化铜 B.通过烧碱溶液 C.通过紫色石蕊试液 D.通过澄清的石灰水
C8.(08江苏盐城)通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ① ② ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
B9.（07 济宁市）⑴某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：
①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是________________，有关化学方程式为_______________________________________；
②一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是____________________，___________________________；
③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______________________________；
④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为________________________________________________。
10. (07·金华)下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号） 。
（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a → 。
课后巩固
B1.NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与O2反应。则实验室收集NO的方法是（ ）
A．向下排空气法 B．向上排空气法
C．排水集气法 D．以上方法都可以
A2.下表列出空气、NH3 （氨气）、CH4 、HCl四种气体的标准状况下的密度和溶解性
空气 NH3 NH3 HCl
密度（g/L） 1.293 0.771 0.717 1.629
溶解性 极易溶 极难溶 极易溶
（1）其中既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是 。
（2）若用右图装置
①收集NH3（氨气），则气体应从 端通入（填A或B），
②收集气体HCl，则气体应从 端通入。
（3）若用排水法收集氧气O2 ，瓶内装满水气体应从 端进入。
（4）若用此图装置除去氢气中混有的HCl气体，则装置内应装的试剂为 。
C3.(08·广东乐山)小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ；
(2)下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同) ，其中操作有误的是 。
(3)如果要控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）
。
（4）这套气体发生装置也可以用来制取氧气，反应的化学方程式为 。
C4.实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。
⑴写出该反应的化学方程式 。
⑵为组装制氧发生装置，请你从左下图中选择所需的仪器(填序号) 。装药品前应首先进行 。
⑶实验室里还可采用右上图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代(填序号)_______________，收集氧气的方法还可以用_____________________________。右上图发生装置还可用于制取的气体有______________。
C5.铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体。（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致。用金属针头钉入罐头内，将气体异出进行如下实验，请填写下列实验报告：
实验内容 实验现象 化学方程式 属于何种“胖听”
（1）点燃导出气体罩上玻璃杯 玻璃杯壁有 出现
（2）导出气体通入澄清的石灰水中 石灰水
C6.(08·四川眉山)下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：H2 + CuO Cu + H2O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置
（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
专题三、物质的检验（第3课时）
课前预习
·知识梳理
1.物质的检验包括鉴别和鉴定
鉴别：把几种物质的区别开来，如：如何把AgNO3、Na2SO4、Na2CO3鉴别开来的试剂是稀盐酸。
鉴定：证明是某一种物质（或成分），如：如何证明石灰石中含有碳酸根离子是稀盐酸和澄清的石灰水。
2.物质检验的方法：
（1）物理方法：依据特殊的物理性质如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、感知、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：根据物质间化学反应产生的现象如：气体、沉淀、颜色的变化等进行分析 、判断，得出结论。初中阶段应掌握以下常见离子的检验和鉴别方法。
（3）常见离子的检验和鉴别方法。
典型物质 常用检验试剂或方法 实验现象
H+ 紫色石蕊试液或PH试纸 变红或PH小于7
OH— 紫色石蕊试液或无色酚酞试液或PH试纸 变蓝或变红或PH大于7
CO32— 加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
SO42- 加入硝酸钡及稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl- 加入硝酸银及稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
溶液中Cu2+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 蓝色溶液或产生蓝色沉淀
溶液中Fe3+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 棕黄色溶液或产生红褐色沉淀
溶液中Ca2+ 加入可溶性的碳酸盐溶液 白色沉淀
溶液中NH4+ 加入碱溶液并加热 有刺激性气味气体
例-1：(07·上海)鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的
白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤 实验现象和结论
步骤一：物理方法
步骤二：化学方法
【解析】：CaCO3、Na2CO3和Na2SO4都是白色固体，不能通过颜色鉴别，可考虑通过溶解性区别，CaCO3不溶于水，其他两包白色固体都溶于水，因此可鉴别出CaCO3。剩下Na2CO3和Na2SO4可根据离子的特征反应鉴别，用稀盐酸或稀硫酸都可，但不能用氯化钡溶液，因二者都和氯化钡溶液反应产生白色沉淀。
参考答案：
实验步骤 实验现象和结论
步骤一：物理方法 分别取三包白色固体少许于试管中，分别加入足量水溶解 不溶于水的是CaCO3
步骤二：化学方法 在剩余两包白色固体中加入稀盐酸 有气泡产生的是Na2CO3，另一白色固体是Na2SO4
3.物质检验的操作步骤：
一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①“先取样，后操作”。若是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；若是液体，要“各取少量溶液分别加入几试管”进行实验，不得在原有试剂瓶中进行检验；
②表达时要“先现象后结论”。
例-2：（05·深圳中考）某校实验室有失去标签的两瓶试剂，均为黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计三种合理的鉴别方法，填入下表。
方法 简要步骤 现象和结论
1
2
3
参考答案：（方法合理均可给分，每一方法2分）可供参考的答案：
方法 简要步骤 现象和结论
1 各取少量分别用磁铁吸。 被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉。
2 各取少量分别放入水中。 下沉的是铁粉，另一种是木炭粉。
3 各取少量于试管中，分别加入稀盐酸。 有气泡产生的是铁粉，另一种是木炭粉。
4 各取少量，分别放入装有硫酸铜溶液的试管中。 有红色固体析出的是铁粉，另一种是木炭粉。
5 各取少量于石棉网上加热。 能点燃的是木炭粉，另一种是铁粉。
课堂反馈
只用一种试剂的鉴别
1.只用一种试剂能把Ca(OH)2溶液、HCl溶液、NaCl溶液区分开来的是( )
A．酚酞 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳
2.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D. 石蕊试液
点拨：只用一种试剂鉴别物质一般先看物质的类别，若是属于酸、碱、盐类，可用酸碱指示剂石蕊鉴别，如第1题；否则要根据离子的特征反应找到共同反应的离子，如：第2题：
Ca(OH)2 HCl, 而且碳酸钠溶液与澄清石灰水和盐酸反应现象不同。
3．只用一种试剂区别BaCl2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可用试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．硫酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸铁溶液
4．能将NaOH溶液、CaCl2溶液和H2SO4溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.酚酞试液 D.Ba(OH)2溶液
5. 鉴别下列三种固体：碳酸钾、硫酸铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。你怎样用最经济、最简便的方法进行鉴别？（填所选用的试剂名称） 。
6.只用水就能直接鉴别的一组固体物质是( )
A．氯化钠、氯化钙、氯化钡 B.氯化银、硫酸钡、硫酸铜
C.硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙 D.氯化银、硫酸钡、碳酸钡
7.只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试是 ,
有关反应的化学方程式是 ， 。
不用试剂的鉴别 判断鉴别物质的顺序
8．有失去标签的四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（ ）
A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③②④①
点拨：不用试剂鉴别的方法一般先用物理方法观察颜色或状态鉴别出某种物质后，再用这种物质鉴别其他几种，根据产生的现象不同，鉴别出另一种物质，以此类推。
9．不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3 ⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的五种物质的顺序为( )
A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④②①③⑤
不用试剂的鉴别 通过两两反应产生不同的现象来区别
10．（2004·浙江绍兴改编）某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称
盐酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液 甲：一种指示剂
乙：一种酸溶液
丙：一种钾的盐溶液
（2）丁学生不用其它试剂也可以鉴别。他将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应， 实验现象记录是：A + B → 白色沉淀 ；A + C → 产生气体 ；B + C → 无明显现象。请写出A的化学式
课后巩固
1.检验一氧化碳中含有二氧化碳气体，你认为合理的方法的是（ ）
A．通过灼热的氧化铜 B.通过烧碱溶液
C.通过紫色石蕊试液 D.通过澄清的石灰水
2.鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂不合理的是（ ）
A.医用酒精和生理盐水（闻气味） B.羊毛和涤纶（灼烧）
C.氯化钠和盐酸（无色酚酞） D.硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）
3．(2008·太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
4．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是
A. 液体：汽油、酒精、糖水 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳
C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜
5．(2008·南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
6．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色
沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸
7.在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究 ②挪用其他人的实验结果
③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液 ④改用氢氧化铜与稀硫酸反应
其中正确的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①④ D．②④
8．（2005·舟山）为了提高刷牙的效果，牙膏中常添加一种细粉末状且不溶于水的摩擦剂，常用的摩擦剂有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。现取少量某种牙膏，滴加稀盐酸后有气泡产生(已知牙膏中的其它成分与盐酸不发生反应)。由此可知该牙膏中所添加的摩擦剂为_____________，写出反应的化学方程式 。
9．下图是实验室用排水法收集到的一瓶无色、无味、无毒的气体。下面是几位同学对该气体的猜测：
小红同学认为该气体可用排水法收集，应是氢气；小芬同学认为该集气瓶口向上放置，应是二氧化碳；小军认为既能用排水法收集，瓶口又向上放置，应是氧气。
（1）你支持 同学的观点，支持的理由是 。
（2）请你设计简单的实验，证明你选择的观点是正确的（要求简述操作过程、现象和结论）。
。
10．(07·成都)现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 判别方法
方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：
11．(07·苏州)下表中有4组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。
待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质
硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） 硝酸铵
蒸馏水和稀醋酸 溶液变红 稀醋酸
鸡蛋清与洗洁净 产生黄色沉淀 鸡蛋清
浓硫酸与稀硫酸 溶于水 浓硫酸
★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热） ②无色酚酞试液
③紫色石蕊试液 ④饱和硫酸铵溶液
★判断依据的实验现象：
A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低
C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高
12．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 颜色。
专题四、物质的分离与提纯(第4课时)
课前预习
·知识梳理
了解混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）。
1.基本原理：
（1）提纯：某种物质中含有一种或几种杂质，除去此杂质从而得到纯净物的某种物质。
（2）分离：是将混合物分开而得到纯净物。
2.基本方法：
（1）物理方法：
①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体分离。
②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。具体方法有两种：
a.蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的可溶性固体与溶剂的分离。如：氯化钠和水
b.冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度随温度变化大的可溶性固体与溶剂的分离或除去可溶性杂质。如：硝酸钾和水，硝酸钾含氯化钠杂质。
（2）化学方法：
选择原则：试剂只与杂质反应而与主要成分不发生反应，而且不能引进新的杂质。
常用方法：沉淀法、气化法、溶解法、转化法
①沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀。如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2,可加入适量的 溶液将Ca2+转化为 。
②气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用 将CO32-转化为 。
③溶解法：用酸或碱或盐把杂质转化成液体而除去。如Cu粉中混有少量的Fe粉，可用 或
将Fe粉 。
④转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。如：FeSO4中混有CuSO4，可加
，将CuSO4转化为 。
⑤吸收法：用酸或碱或干燥剂把杂质气体吸收而除去。如：CO中混有CO2可将混合气体通人NaOH溶液把CO2吸收而除去。
例1：(2008·黄石)下列除杂方法正确的是 ( )
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
解析：除杂要点之一：试剂只与杂质反应而与主要成分不发生反应，故排除A; 除杂要
点之二：不能引进新的杂质，故排除D; 由于CO2不支持燃烧，无法将CO2中混有少量的CO通过点燃的方法除去。由于MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故可用水除去MnO2中混有的KCl。选C.
例2：CO中混有少量的水蒸汽和CO2，要得到纯净的CO，可将气体依次通过（ ）
A.浓H2SO4 灼热的CuO B.灼热的Fe2O3 浓H2SO4
C.NaOH溶液 浓H2SO4 D.无水CuSO4 NaOH溶液
解析：浓H2SO4和无水CuSO4都可以除去CO中混有少量的水蒸汽，CO2可用NaOH溶液除去，但在除杂的顺序上必须是先除其他杂质气体，最后除水蒸汽，否则得到的CO气体中仍有水蒸汽。故只能选C.
课堂反馈
如何选择除杂试剂或方法
1.(2008·常州)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
(1)CaO(CaCO3) ；(2)Cu(Fe) ；
(3)NaCl(CuCl2) ；(4)ZnSO4(CuSO4)__________；(5)O2(水蒸气)________
点拨：选择原则：试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质；合理运用①沉淀法②气化法③溶解法④转化法⑤吸收法。
2.下列各组括号内，除杂质的方法或试剂错误的是 ( )
A.CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液) B.CO中混有HCl(NaOH溶液)
C.NaCl溶液中混有泥沙(过滤) D.CaO中混有CaCO3(稀盐酸)
3.(2008·淄博)下列除杂质的方法不正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N2 (O2) 通过灼热的铜网
B NaCl溶液(NaOH) 加入稀盐酸pH等于7
C CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
D CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的Na2CO3
4.(2008·南充)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式：
如何设计分离和提纯的实验方案
5.(2008·十堰)下列实验方案设计不合理的是 ( )
A.粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl
D.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
6．从A-D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D．加适量水、溶解、过滤、洗涤、干燥
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐 ，（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，
（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水） 。
点拨：分离不溶于液体的固体与液体应用过滤方法，若被提纯物质是可溶性的晶体，则需要
蒸发结晶得到，若被提纯物质是难溶性的固体，则需要过滤，洗涤，干燥得到。
7．已知高锰酸钾和锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，为从高锰酸钾分解后的残渣中回收
二氧化锰，设计了一个实验方案，请将供选择的实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上。
实验操作： A.加热烘干 B.溶解 C.过滤
D.溶液蒸发 E.用水洗涤二氧化锰
供选择的仪器：①酒精灯 ②烧杯 ③蒸发皿 ④铁架台（带铁圈） ⑤试管
⑥镊子 ⑦漏斗 ⑧玻璃棒 ⑨托盘天平
（1）实验步骤：
如何评价除杂实验方案
8.(2008·长春)请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。
9. 为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。你对他们所选用的试剂进行评价
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ba（OH）2
10.为了除去NaCl样品中的Na2CO3杂质，兴趣小组设计了如下图的2套方案进行实验：
（1）甲方案的化学反应原理（方程式）为 ；已知收集到气体A的质量是0.22g，则原混合物中所含Na2CO3的质量分数为 ；
（2）乙方案中，固体物质B的成分是 ，
（3）你认为 （填“甲”或“乙”）方案更好一些，因为 。
课后巩固
1.欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其它杂质的条件下，应加入的试剂是下列中的（ ）
A．石灰石粉末 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．澄清石灰水
2.下列各选项的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是 ( )
A.氮气中混有少量氧气(灼热的铜网) B.氢气中混有少量水蒸气(浓硫酸)
C.NaCl废液中溶有少量MgSO4(BaCl2溶液) D.Cu粉中混有少量CuO粉(盐酸)
3. (2008哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法
A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发
B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气
C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤
D CO CO2 足量氧化铁 加热
4. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂和操作 Ⅲ.反应类型 答 案
①CuO固体(Cu) A.高温煅烧B.氧气，加热C.盐酸，蒸发D.铜粉，过滤 a.置换反应b.化合反应c.分解反应d.复分解反应 ①
②CaO固体(CaCO3) ②
③Cu(NO3)2 溶液(AgNO3) ③
④NaCl固体（NaOH） ④
5．(1)在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、分馏、蒸发等。
为了达到下列实验目的，请将适当的方祛填写在相应的横线上：
①工业上从海水中提取食盐 ；
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜 。
(2)实验室要配制一定量8％的Na2SO4溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠，烧杯，等质量的纸，托盘天平(含砝码、镊子)、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶(带标签)。还缺少的必要试剂是 ，仪器是 。
6.纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质。现取此样品少量，请你设计一个实验方案，既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱，你使用的试剂为 。
实验步骤 实验现象 结论及化学反应方程式
7.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。
8.用下图中的仪器回答：
①洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是________，气体
应从________端通入。
②检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛________，要除去CO2最好
盛________。
③贮气：排空气法收集H2时，气体从________端通入；排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从________端通入；若要用水将装置中的O2排出进行实验，水应从________端通入。
④量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，气体从________端通入，该法适用于测量________气体的体积。
专题五：有关化学计算专题复习（第5课时）
一、根据化学式的计算
例1：赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分是Fe2O3。请同学们根据Fe2O3的化学式从定量的角度通过计算尽可能多的列出一些信息。（已知：相对原子质量 Fe-56 O-16 ）。
（1）一个分子中各个原子的个数比 (铁原子个数：氧原子个数=2:3)
（2）一个分子中含有的原子总数 (5个)
（3）物质中含有的元素种类 (2种)
（4）相对分子质量 (56×2＋16×3＝160)
（5）各种元素的质量比 （铁元素质量：氧元素质量=56×2：16×3＝7：3）
（6）某种元素的质量分数
（7）一定质量的化合物中含有某元素的质量
巩固练习：
1.莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 = _____________；
(2) 莽草酸的相对分子质量＝______________________________ = __________
(3)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
2.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。(C-12.H-1.O-16.N-14.S-32)
(1)蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= = ______________
(2)蛋氨酸的相对分子质量＝___________________________________ = __________
(3)蛋氨酸中氮元素的质量分数为＝ = __________。
(4)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为 g。现测定某奶粉每100 g中氮元素的质量为0．5g,这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
3.（选做题）现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁 吨， 炼出的生铁中最多含铁 吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为 。若炼出的生铁中含杂质3%，哪么生铁的质量为 吨。
二、溶液的计算
公式：
（1）根据溶质的质量分数概念的计算。可由溶质质量分数的表达式，计算溶液的溶质质量分数.溶质质量.溶液质量或溶剂质量。
巩固练习：
1.作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”.“氮肥”.“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮.氧元素的质量比为 ＝
(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。需要水__________mL。
2.看右边的商品标签回答问题
（1）溶液的质量＝_________ ＝_____________
（2）含有溶质NaCl____________ ＝_____________
（3）现有氯化钠45g，理论上可以配制多少瓶这样的注射液？
（2）有关浓溶液加水稀释的计算。计算的依据是：在溶液加水稀释前后溶质的总质量不会发生改变。
巩固练习：
1.工人师傅要用98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈，要配制500g溶质质量分数为15%的稀硫酸需要浓硫酸多少克？需要加水多少毫升？
2.右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？
三、有关化学方程式的计算
化学方程式不仅表示化学反应前后物质质的变化，而且表示化学反应前后物质量的关系．根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用x表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代人已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
注意：化学方程式必须配平；代入计算的数据必须是纯净物的质量。
（1）可直接代入的计算。
1.340g的双氧水可以分解得到多少氧气？
（2）有关溶液参加反应的计算题。
2.完全中和50g氢氧化钠溶液，用去20％的稀硫酸49g．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
3.100g盐酸溶液和10.6g的碳酸钠恰好完全反应，求（1）可以产二氧化碳多少？
（2）反应后溶液的质量分数是多少？
（3）首先根据质量守恒定律得出某一纯净物的质量，然后再进行计算；
4.取氯酸钾和二氧化锰混合物 20 g加热制取氧气，完全反应后，固体质量减轻了4．8 g。
求(1)生成氧气的质量为
(2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少？
5.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（4）根据图像.图表来判断反应是否完全，然后再选择数据进行计算。
6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
7.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 30 50 60 66 66
试回答下列问题：
(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？
(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
*8.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
*9.某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤.洗涤.干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为_____________
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量？
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为4％的过氧化氢溶液100g，需加入水多少mL？
第二轮复习学案——化学部分参考答案
专题一、 药品、仪器的使用、过滤、蒸发（第1课时）
课前预习
（一）药品的取用和存放
2.（1）镊子（2）药匙、纸槽。
3.（1）托盘天平， 纸片、玻璃器皿中， 烧杯、表面皿
（2）量筒，①小于，接近；②凹液面的最低处。
（二）物质的加热
1.酒精灯，外焰；
2.（1）2/3 （3）灯帽、嘴；（4）湿抹布
（三）常用仪器的主要用途和使用方法
1、①试管、蒸发皿、燃烧匙 ②石棉网，烧杯、烧瓶或锥形瓶
2、（1）1/3；底，管口1/3；
（2）悬空放在正上方（或垂直悬空）
（四）
①防止局部温度过高液体飞溅；较多量晶体
②坩埚钳
课堂反馈
1．B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D
9. ② ③ ⑤ ⑧
10.(1)玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100；(4)④②①⑤③。
11.(1) ①试管②将插入橡皮管的导管一端用水湿润；(2)压破试管(或刺破手)(3)D；(4)C
课后巩固
1C 2C 3C 4B 5D 6A 7C 8D
9. (1)烧杯 ③④⑤⑦ 药匙 ②⑥ (选①⑥也给分) (2) b a 除杂质(干燥气体等，合理均给分) (3) ②④⑤
10.(1)5克、取出少量氯化钠固体 (2)50毫升 (3)搅拌，以加速固体的溶解
11.20；176； ACD
12.(1)B、C
(2)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照 ③ 漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
(3)10计算、称量(量取)、溶解(稀释)(1分)
专题二、有关气体的制取、检验、除杂（第2课时）
课前预习
1、氧气、二氧化碳制法的比较
O2 CO2
工业制法 分离液态空气（物理变化） 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
实验室制法 原理 药品 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾 石灰石 和 稀盐酸
化学方程式 2H2O2 2H2O +O2↑ 2KMnO42K2MnO4 +MnO2 +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置 发生装置 装置特点：最好使用分液漏漏斗而不用长颈漏斗？ 装置特点：试管口略向下倾斜，导管露出橡皮塞少许 装置特点：长颈漏斗末端在液面以下，导管露出橡皮塞少许
收集 排水 法或 瓶口向上排空气法 瓶口向上排空气法
排空气法收集验满方法 用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃 ,证明是氧气己满。 用点燃 的木条放在集气瓶 口 ,若木条熄灭 ,证明是CO2氧气己满。
检验方法 用带火星的木条伸入瓶 内，若木条 复燃 ，证明是O2 通入澄清的石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳 。
注意事项 常温下不加热 用KMnO4制气时，在试管口应放一团 棉花 。 用稀盐酸，不能使用浓盐酸和稀硫酸
2.总结：（1）①图1，②图2、图3
（2）①不易或难溶于水的②密度比空气大③密度比空气小的
3.注意事项：①气密性②中上部、稍向下③来回移动、均匀受热④伸得太长⑤不能、连续均匀⑥把导管移出水面、再熄灭酒精灯
课堂反馈
1.(1)②③；②④ (2)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；①；将导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒流引起试管炸裂。 (2)B (3)集气瓶未装满水(向集气瓶内加水时没有排尽空气)；导管口开始冒气泡就立即收集气体；收集的氧气中有水蒸气；b；a；量筒 (4)①；④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2 +Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O
2、CO2；将气体通入澄清石灰水；变浑浊；该气体是CO2 ； B；D
题号 3 4 5 6 7
答案 A D A A D
8.⑴加热氯酸钾（加热氯酸钾和二氧化锰混合物）等
⑵①试管 ②集气瓶 以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂
试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）
⑶甲 浓硫酸
9⑴①B、G CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ ②装置可能漏气；盐酸浓度过大(CO2气体中混有较多HCl气体，HCl与澄清石灰水反应) ③E ④氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，吸收效果比氢氧化钙好溶液好(有利于二氧化碳的吸收)
10.（1）A （2）b→c→f 答成“b→c→f→g→d（b）”也给分
课后巩固
1、C 2、（1）NH3 （2）①B②A （3）B （4）氢氧化钠溶液
3、(1)镊子(或药匙)，稀盐酸；(2)CABDE；D (3)用分液漏斗（或注射器）加入酸液，并增加双孔胶塞。2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
4、(2)adgh 检查装置气密性 (3)cdf；向上排空气法；H2、CO2
5、（1）小液滴；2H2 +O2 2H2O； 化学性 “胖听”
（2）变浑浊；CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;生物性“胖听”
6．（1）BE （2）EAD （3）DCED （4）ABEA （5）DCBEAD
小结：气体的检验顺序一般是先验水验其它。气体的净化顺序一般是先除杂，后干燥。
专题三、物质的检验（第3课时）
课堂反馈
1.B 2.C 3.C 4.B 5.水 6.C 7.B 8.B 9.B
10.（1）甲：石蕊 乙：硫酸 丙：碳酸钾（2）Na2CO3
课后巩固
1D 2C 3D 4D 5D 6B 7B 8碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
9（1）小军，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集
（2）向收集有气体的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水并振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
10.⑴方法二 氧化铜；取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
方法三 碳酸钠；取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。
(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
⑵用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
11．
待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质
硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） A 硝酸铵
蒸馏水和稀醋酸 ③ 溶液变红 稀醋酸
鸡蛋清与洗洁净 ④ 产生黄色沉淀 鸡蛋清
浓硫酸与稀硫酸 溶于水 D 浓硫酸
★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热） ②无色酚酞试液
③紫色石蕊试液 ④饱和硫酸铵溶液
★判断依据的实验现象：
A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低
C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高
11.（1）
烧杯中可能出现的现象 结论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色 只含C
②有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈浅绿色 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含C、CuO、Fe
（2）无，蓝
专题四、物质的分离与提纯(第4课时)
课堂反馈
1(1)水(2)盐酸(3)氢氧化钠（4）锌（5）浓硫酸
2D 3D 4(1)④① (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5B 6(1)C (2)A (3)D
7
步骤 实验操作 所需仪器
第一步 B ②⑧
第二步 C、E ②④⑦⑧
第三步 A ①③⑧
8(1) ① (2)KCl (3)BaCl2溶液 （4）水蒸汽
9.
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl 不可行，除去Na2CO3的同时产生了新的杂质NaCl
乙 H2SO4 可行，把杂质Na2CO3转化为Na2SO4
丙 Ba（OH）2 不可行，产生新的杂质NaOH
10（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12.6％ NaCl CaCl2 甲 不会引进新的杂质
课后巩固
1A 2C 3A 4①B，b；②A，c；③D，a；④C，d
5(1) ①蒸发②过滤(2) 水，烧杯、玻璃棒
6.澄清的石灰水。
实验步骤 实验现象 结论及化学反应方程式
用试管取样溶解，滴加适量澄清的石灰水，振荡，过滤、蒸发 澄清的石灰水变浑浊 证明NaOH含有杂质，Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
7.（1）CaCO3 （2）过滤 （3NaCl.CaCl2
（4）Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
8.①浓硫酸，A；②澄清的石灰水，氢氧化钠溶液；③B，B，A④量筒，B，难溶
专题五：有关化学计算专题复习（第5课时）
参考答案：
1.（1）1x10：16x5＝1：8 （2）12x7＋1x10＋16x5＝174 （3）84
2.（1）12x5：1x11：16x2：14x1：32x1＝60：11：32：14：32
（2）12x5＋1x11＋16x2＋14x1＋32x1＝149
（3）14÷149x100％＝9.4％ (4)2.88 (5)不合格
3.1200 840 56％ 约866
1.（1）复合肥料 14：16x3＝7：24 （2）10.62 139380
2.（1）500 m Lx1g/mL＝500g （2）500g x O．9％＝4.5g （3）10瓶
1.76.5g 423.5ml
2.650ml 285ml
1.160g
2.16％
3.（1）4.4g （2）11％
4.（1）4.8g （2）12.25 7.75
5.（1）4.4g （2）78.8％
6.（1）0.48g （2）2％
7.（1）已 （2）75％
8.（1）23.3g （2）10％
9.（2）3.2g （3）6.8 （4）20％ （5）80
5%
NaCl
溶液装瓶贴签
D
量取蒸馏水
B
取用氯化钠固体
A
氯化钠溶解
C
A.铁丝在O2中燃烧 B.稀释浓硫酸 C.读取液体体积 D.称量NaCl
A.氧气验满 B.收集氧气 C.过滤 D.铁丝在氧气中燃烧
A B C D E F
图1
图3
图2
图4
图6
图5
a b
C
A
B
C
D
E
F
第一组 第二组 第三组
N2 、CO2 O2 、CO2 CO、CO2
注射器
b
a
丙
乙
甲
现象
取样
结论
CO32-
第9题图
溶解
加入稀盐酸
混合物5g
（NaCl和Na2CO3）
溶液
气体A
固体物质B
蒸发
甲方案
乙方案
溶解
加入过量CaCl2溶液
混合物5g
（NaCl和Na2CO3）
溶液
沉淀C
固体物质B
蒸发
过量CaCl2溶液
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
蒸发
溶液
沉淀A
固体物质B
MnO2
高温
图1
点燃
a
a
碱石灰（NaOH和CaO的混合物）
d e
b c
A B 浓硫酸
f g
该元素的相对原子质量× 原子个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量分数
×
100%
某元素的质量
化合物的质量
×
该元素的质量分数
溶液的质量（溶质＋溶剂）
溶液的密度
溶液的体积
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量分数 x 100%
氯化钠注射液
NaCl
【规格】
500 m L 密度：1g/mL
生产批号：04032032
有效期：至2009年6月
溶质质量质量分数：O．9％
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第二轮复习学案——化学部分
专题一、药品、仪器的使用、过滤、蒸发（第1课时）
课标与考纲
·考试说明要求
内 容 标 准 备注
基本操作的考点考纲中虽没明呈现，但是融在其他考点中，而样题中仍有相当的有关基本操作的样题。
课前预习
·知识梳理
（一）药品的取用和存放
1．取用药品的原则：“三不”即“不触”、“不闻”、“不尝”
2．取用药品的方法
（1）块状固体或密度较大金属颗粒用 夹取；粉末状固体用 或 送入
（2）液体药品的取用：较多量时直接用倾倒法，较少量用胶头滴管吸取，极少量时用玻璃棒蘸取（如用PH试纸测溶液的PH值）。
3．定量取用药品：
（1）使用 称固体质量，
①使用方法：称量前“调零”，称量时“左物右码”。 取用砝码的时候，应该用镊子。
②注意事项：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的同种 ，然后把药品放在其上称量，但易潮解的药品和有腐蚀性的药品应放在 (如 、 等)中称量。
（2）使用 量液体体积。
①选取量筒时，量筒的容积应该 并且尽量 于所要量取液体的体积，减少误差；
②量筒读数应该使视线与液体的 保持水平；
③量筒不能加热，也不能作为化学反应和配置溶液的容器
（二）物质的加热
1．工具：常用 加热，火焰分外焰、内焰和焰心三部分。 的温度最高，用此部分加热。
2．酒精灯的使用方法：
（1）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；应用漏斗添加，酒精量不超过酒精灯容积的 ；
（2）用火柴点燃，绝对禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯；
（3）使用完毕，必须用 盖灭，不可用 吹灭。防止酒精挥发；
（4）若碰倒酒精灯，万一洒出酒精失火，应立即用 扑灭；
（三）常用仪器的主要用途和使用方法
1．反应容器
①可直接加热的仪器有 、 、 等
②能间接加热的（加热时需垫上 ）仪器有 、 等
2．常见仪器的使用时注意事项：
（1）试管
·实验时用试管盛放液体量不能超过试管容积的 ，以防振荡或加热时溅出。
·用试管夹或者铁夹固定试管时，要从试管 部向上套入并夹持在离 的部位。
（2）胶头滴管：滴加液体时应 在容器上
（四）过滤、蒸发操作的注意事项
（1）过滤（如图1）时要注意：“一贴、二低、三靠”
若滤液仍浑浊，应再过滤，直至滤液澄清。
（2）蒸发时要注意：
①蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌以防 ；当出现 时，停止加热。
②取放蒸发皿，要用 夹持。
课堂反馈
A1．(06·北京海淀)下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ）
A. 漏斗 B. 试管 C. 量筒 D. 集气瓶
A2．(07·长沙)下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）
A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管
A3．(08·南京)下列图示实验操作中，正确的是 ( )
A4. (08·黄冈)下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是 ( )
A 5. (08·恩施)下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 ( )
A 6．(08·盐城)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是 ( )
A 7．(08·苏州)下列实验操作不当的是 ( )
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁．
B 8．(08·镇江)“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法符合绿色化学理念的是 ( )
A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B.实验室将废液直接倒入下水道
C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
A9. (08·镇江)用下列序号填空：
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，
能直接加热的玻璃仪器 ；
吸取或滴加少量液体的仪器 ；
由食盐水制得食盐晶体的操作 ；
取用6.8mL某溶液的操作 。
B 10.(08·泰州)下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作______________________________________________。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
B 11．(08·江西)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称 ；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；
A.用高锰酸钾制氧气 B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C.用氯酸钾和二氧化锰制氧气 D.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 ________(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
课后巩固
A 1.(08·泰安)下列实验操作正确的是 ( )
2.(08·烟台)正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 ( )
A.闻气体气味 B.移走蒸发皿 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
A 3.(08·乐山)下图所示实验操作错误的是 ( )
A4.小红同学做了下图几个实验，其中操作合理的是 （ ）
A5.(08·泰州)化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是 ( )
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
A6.(08·泰州)下列有关实验操作或现象描述错误的是( )
A.用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C.氢气还原氧化铜时要先通氢气一会后才开始加热
D.碘水滴在馒头片上，出现蓝色
A 7.(2008·攀枝花市).欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
B8.（07·烟台）用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.①③⑥⑤②④① C.①③⑤②④① D.⑤②④①
B9.(08·汕头)现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________ (填序号)，还缺少的仪器是 (填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例： 。
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 (填序号，选错一个扣1分，
本小题不出现负分)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
B10.下面是配制50克质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液的操作过程示意图：
试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是______克。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__________。
(2)D操作应选用_________毫升的量筒(从10毫升、50毫升、100毫升中选择)：量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平。
(3)E操作的作用是_________________。
B11.（05·深圳）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸_________克，水_________克。请在右图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）__________________。
B12.(08·烟台)2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。
(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 。
A.分子的质量很小 B.不同分子性质不同 C.分子不断运动 D.分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 (填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH。
测定液体pH的方法是
。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入 等消毒剂，也可以通过 操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液 kg，配制的主要步骤是： 、 、 。
专题二、有关气体的制取、检验、除杂（第2课时）
课标与考纲
·考试说明要求
内容纲目 具体内容 备注
学习基本的实验技能 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体(如O2、CO2)初步学会根据某些性质检验O2 、CO2
课前预习
·知识梳理
1．氧气、二氧化碳制法的比较
O2 CO2
工业制法 分离液态空气（物理变化） 高温煅烧石灰石（化学方程
实验室制法 原理 药品 和
化学方程式
实验装置 发生装置 装置特点：最好使用分液漏漏斗而不用长颈漏斗？ 装置特点：试管口略向下倾斜，导管露出橡皮塞少许 装置特点：长颈漏斗末端在液面以下，导管露出橡皮塞少许
收集 法或 法 法
排空气法收集验满方法 用带火星的木条放在集气瓶 ,若木条 ,证明是氧气己满。 用 的木条放在集气瓶 ,若木条 ,证明是CO2氧气己满。
检验方法 用带火星的木条伸入瓶 ，若木条 ，证明是O2 。
注意事项 常温下不加热 用KMnO4制气时，在试管口应放一 。 用稀盐酸，不能使用浓盐酸和稀硫酸
2．气体实验室制取总结：实验室制取气体的装置选择依据
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
①如果反应物的状态都是固体，反应条件需要加热，选用图 所示装置；
②如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需加热，选用图 或图 所示装置。
（2）收集装置的选择依据：主要是气体的物理性质等，如：溶解性、气体的密度等。
①排水法：适用于收集______ _____的气体;
②排空气法：a.向上排空气法：适用于收集__________ ____的气体。
b.向下排空气法：适用于收集_____ ____的气体.
（3）气体的放置依据：主要是气体的密度大小。
a.瓶口向上放置：适用于_____________的气体。
b.瓶口向下放置：适用于收集_________的气体.
3．气体的检验与除杂
⑴气体的检验方法与顺序：
①方法：例如：水一般用 检验；CO2用 检验。
②检验顺序：一般先验水的存在、再验其他气体。
⑵气体的净化原理与顺序：
①原理：溶于水显酸性的气体如：CO2、HCl用 去除；显碱性的如NH3用 去除。
②净化顺序：一般是先除杂，后干燥（除水）
4．注意事项：
①仪器安装后要先检查装置的_________ ；再 。
②实验室用高锰酸钾制取O2，用排水法收集氧气完毕时，应先 ，再 ，防止水倒流进试管，使 。
【典型例题】
例1： (08·福建晋江)实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起 作用。
(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
(4)用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是
。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
【解析】要理解气体发生、收集装置的选择原理 ，以及气体杂质去除的原理与一般顺序。
【答案】(1)a.酒精灯、b.铁架台 (2) B； 催化 (3)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)氧气密度比空气略大； 用带火星的木条放在集气瓶口(5)① H2O ②A；D ③ B
课堂反馈
A1．某同学用下图装置制氧气，请问答：
③ ④ ⑤
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气的装置应选用(填序号) 或 ，该反应的方程式为___________________________，用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置应选 ，当氧气收集满后停止该实验的正确操作步骤是先 后 。装置②试管口要略向下倾斜的原因是： ；
(2) 整个实验大致有以下主要操作：①点燃酒精灯给试管加热; ②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将药品装入试管；⑤用排水法收集氧气;将导管从水槽中取出；⑦塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台，其操作顺序正确的一组是（ ）
A．④→③→⑦→①→⑤→②→③ B．③→④→⑦→①→⑤→⑥→②
C. ③→④→⑦→①→⑤→②→⑥ D．④→③→①→⑦→⑤→⑥→②
(3)若用装置③收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：
a ； b 。
实验室用图C来收集O2则气体应该从____进,从____出.如果想确切地知道制得气体的体积,则可以在C装置后接一______装置为什么
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是___，收集 装置是_______。化学方程式为_________________________。用澄清石灰水检验二氧化碳的反应： ；
B2．科学课上老师拿出两片贝壳，她取少量盐酸试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此展开了一系列探究：①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜想 验证实验步骤 可能现象 结论
此气体可能是 。
②我想制取该气体，采用的发生装置为图中的 ；收集装置是 。
A3.下图为实验室常用的实验装置，利用该装置不能进行的实验是（ ）
A．C+2CuO 2Cu+CO2↑ B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C．2H2O2 2H2O +O2↑ D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
A4.检验容器中是否收集满氧气的正确方法是（ ）
A．加入澄清石灰水 B．将烧红的木炭缓慢伸入容器内
C．将带火星的木条伸入容器内 D．将带火星的木条放在容器口
A5.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（ ）
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与水反应
C6.可把右表中每一组气体物质分别区别开来的共同方法是（ ）
A．滴入澄清石灰水 B．滴入酚酞试液
C．插入带火星的木条 D．插入燃着的木条
B7.检验一氧化碳中含有二氧化碳气体，你认为合理的方法的是（ ）
A.通过灼热的氧化铜 B.通过烧碱溶液 C.通过紫色石蕊试液 D.通过澄清的石灰水
C8.(08江苏盐城)通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ① ② ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
B9.（07 济宁市）⑴某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：
①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是________________，有关化学方程式为_______________________________________；
②一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是____________________，___________________________；
③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______________________________；
④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为________________________________________________。
10. (07·金华)下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号） 。
（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a → 。
课后巩固
B1.NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与O2反应。则实验室收集NO的方法是（ ）
A．向下排空气法 B．向上排空气法
C．排水集气法 D．以上方法都可以
A2.下表列出空气、NH3 （氨气）、CH4 、HCl四种气体的标准状况下的密度和溶解性
空气 NH3 NH3 HCl
密度（g/L） 1.293 0.771 0.717 1.629
溶解性 极易溶 极难溶 极易溶
（1）其中既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是 。
（2）若用右图装置
①收集NH3（氨气），则气体应从 端通入（填A或B），
②收集气体HCl，则气体应从 端通入。
（3）若用排水法收集氧气O2 ，瓶内装满水气体应从 端进入。
（4）若用此图装置除去氢气中混有的HCl气体，则装置内应装的试剂为 。
C3.(08·广东乐山)小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ；
(2)下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同) ，其中操作有误的是 。
(3)如果要控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）
。
（4）这套气体发生装置也可以用来制取氧气，反应的化学方程式为 。
C4.实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。
⑴写出该反应的化学方程式 。
⑵为组装制氧发生装置，请你从左下图中选择所需的仪器(填序号) 。装药品前应首先进行 。
⑶实验室里还可采用右上图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代(填序号)_______________，收集氧气的方法还可以用_____________________________。右上图发生装置还可用于制取的气体有______________。
C5.铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体。（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致。用金属针头钉入罐头内，将气体异出进行如下实验，请填写下列实验报告：
实验内容 实验现象 化学方程式 属于何种“胖听”
（1）点燃导出气体罩上玻璃杯 玻璃杯壁有 出现
（2）导出气体通入澄清的石灰水中 石灰水
C6.(08·四川眉山)下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：H2 + CuO Cu + H2O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置
（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
专题三、物质的检验（第3课时）
课前预习
·知识梳理
1.物质的检验包括鉴别和鉴定
鉴别：把几种物质的区别开来，如：如何把AgNO3、Na2SO4、Na2CO3鉴别开来的试剂是稀盐酸。
鉴定：证明是某一种物质（或成分），如：如何证明石灰石中含有碳酸根离子是稀盐酸和澄清的石灰水。
2.物质检验的方法：
（1）物理方法：依据特殊的物理性质如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、感知、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：根据物质间化学反应产生的现象如：气体、沉淀、颜色的变化等进行分析 、判断，得出结论。初中阶段应掌握以下常见离子的检验和鉴别方法。
（3）常见离子的检验和鉴别方法。
典型物质 常用检验试剂或方法 实验现象
H+ 紫色石蕊试液或PH试纸 变红或PH小于7
OH— 紫色石蕊试液或无色酚酞试液或PH试纸 变蓝或变红或PH大于7
CO32— 加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
SO42- 加入硝酸钡及稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl- 加入硝酸银及稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
溶液中Cu2+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 蓝色溶液或产生蓝色沉淀
溶液中Fe3+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 棕黄色溶液或产生红褐色沉淀
溶液中Ca2+ 加入可溶性的碳酸盐溶液 白色沉淀
溶液中NH4+ 加入碱溶液并加热 有刺激性气味气体
例-1：(07·上海)鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的
白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤 实验现象和结论
步骤一：物理方法
步骤二：化学方法
【解析】：CaCO3、Na2CO3和Na2SO4都是白色固体，不能通过颜色鉴别，可考虑通过溶解性区别，CaCO3不溶于水，其他两包白色固体都溶于水，因此可鉴别出CaCO3。剩下Na2CO3和Na2SO4可根据离子的特征反应鉴别，用稀盐酸或稀硫酸都可，但不能用氯化钡溶液，因二者都和氯化钡溶液反应产生白色沉淀。
参考答案：
实验步骤 实验现象和结论
步骤一：物理方法 分别取三包白色固体少许于试管中，分别加入足量水溶解 不溶于水的是CaCO3
步骤二：化学方法 在剩余两包白色固体中加入稀盐酸 有气泡产生的是Na2CO3，另一白色固体是Na2SO4
3.物质检验的操作步骤：
一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①“先取样，后操作”。若是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；若是液体，要“各取少量溶液分别加入几试管”进行实验，不得在原有试剂瓶中进行检验；
②表达时要“先现象后结论”。
例-2：（05·深圳中考）某校实验室有失去标签的两瓶试剂，均为黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计三种合理的鉴别方法，填入下表。
方法 简要步骤 现象和结论
1
2
3
参考答案：（方法合理均可给分，每一方法2分）可供参考的答案：
方法 简要步骤 现象和结论
1 各取少量分别用磁铁吸。 被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉。
2 各取少量分别放入水中。 下沉的是铁粉，另一种是木炭粉。
3 各取少量于试管中，分别加入稀盐酸。 有气泡产生的是铁粉，另一种是木炭粉。
4 各取少量，分别放入装有硫酸铜溶液的试管中。 有红色固体析出的是铁粉，另一种是木炭粉。
5 各取少量于石棉网上加热。 能点燃的是木炭粉，另一种是铁粉。
课堂反馈
只用一种试剂的鉴别
1.只用一种试剂能把Ca(OH)2溶液、HCl溶液、NaCl溶液区分开来的是( )
A．酚酞 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳
2.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D. 石蕊试液
点拨：只用一种试剂鉴别物质一般先看物质的类别，若是属于酸、碱、盐类，可用酸碱指示剂石蕊鉴别，如第1题；否则要根据离子的特征反应找到共同反应的离子，如：第2题：
Ca(OH)2 HCl, 而且碳酸钠溶液与澄清石灰水和盐酸反应现象不同。
3．只用一种试剂区别BaCl2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可用试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．硫酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸铁溶液
4．能将NaOH溶液、CaCl2溶液和H2SO4溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.酚酞试液 D.Ba(OH)2溶液
5. 鉴别下列三种固体：碳酸钾、硫酸铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。你怎样用最经济、最简便的方法进行鉴别？（填所选用的试剂名称） 。
6.只用水就能直接鉴别的一组固体物质是( )
A．氯化钠、氯化钙、氯化钡 B.氯化银、硫酸钡、硫酸铜
C.硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙 D.氯化银、硫酸钡、碳酸钡
7.只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试是 ,
有关反应的化学方程式是 ， 。
不用试剂的鉴别 判断鉴别物质的顺序
8．有失去标签的四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（ ）
A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③②④①
点拨：不用试剂鉴别的方法一般先用物理方法观察颜色或状态鉴别出某种物质后，再用这种物质鉴别其他几种，根据产生的现象不同，鉴别出另一种物质，以此类推。
9．不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3 ⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的五种物质的顺序为( )
A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④②①③⑤
不用试剂的鉴别 通过两两反应产生不同的现象来区别
10．（2004·浙江绍兴改编）某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称
盐酸
BaCl2溶液
Na2CO3溶液 甲：一种指示剂
乙：一种酸溶液
丙：一种钾的盐溶液
（2）丁学生不用其它试剂也可以鉴别。他将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应， 实验现象记录是：A + B → 白色沉淀 ；A + C → 产生气体 ；B + C → 无明显现象。请写出A的化学式
课后巩固
1.检验一氧化碳中含有二氧化碳气体，你认为合理的方法的是（ ）
A．通过灼热的氧化铜 B.通过烧碱溶液
C.通过紫色石蕊试液 D.通过澄清的石灰水
2.鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂不合理的是（ ）
A.医用酒精和生理盐水（闻气味） B.羊毛和涤纶（灼烧）
C.氯化钠和盐酸（无色酚酞） D.硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）
3．(2008·太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
4．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是
A. 液体：汽油、酒精、糖水 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳
C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜
5．(2008·南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
6．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色
沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸
7.在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究 ②挪用其他人的实验结果
③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液 ④改用氢氧化铜与稀硫酸反应
其中正确的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①④ D．②④
8．（2005·舟山）为了提高刷牙的效果，牙膏中常添加一种细粉末状且不溶于水的摩擦剂，常用的摩擦剂有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。现取少量某种牙膏，滴加稀盐酸后有气泡产生(已知牙膏中的其它成分与盐酸不发生反应)。由此可知该牙膏中所添加的摩擦剂为_____________，写出反应的化学方程式 。
9．下图是实验室用排水法收集到的一瓶无色、无味、无毒的气体。下面是几位同学对该气体的猜测：
小红同学认为该气体可用排水法收集，应是氢气；小芬同学认为该集气瓶口向上放置，应是二氧化碳；小军认为既能用排水法收集，瓶口又向上放置，应是氧气。
（1）你支持 同学的观点，支持的理由是 。
（2）请你设计简单的实验，证明你选择的观点是正确的（要求简述操作过程、现象和结论）。
。
10．(07·成都)现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 判别方法
方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：
11．(07·苏州)下表中有4组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。
待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质
硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） 硝酸铵
蒸馏水和稀醋酸 溶液变红 稀醋酸
鸡蛋清与洗洁净 产生黄色沉淀 鸡蛋清
浓硫酸与稀硫酸 溶于水 浓硫酸
★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热） ②无色酚酞试液
③紫色石蕊试液 ④饱和硫酸铵溶液
★判断依据的实验现象：
A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低
C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高
12．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 颜色。
专题四、物质的分离与提纯(第4课时)
课前预习
·知识梳理
了解混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）。
1.基本原理：
（1）提纯：某种物质中含有一种或几种杂质，除去此杂质从而得到纯净物的某种物质。
（2）分离：是将混合物分开而得到纯净物。
2.基本方法：
（1）物理方法：
①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体分离。
②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。具体方法有两种：
a.蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的可溶性固体与溶剂的分离。如：氯化钠和水
b.冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度随温度变化大的可溶性固体与溶剂的分离或除去可溶性杂质。如：硝酸钾和水，硝酸钾含氯化钠杂质。
（2）化学方法：
选择原则：试剂只与杂质反应而与主要成分不发生反应，而且不能引进新的杂质。
常用方法：沉淀法、气化法、溶解法、转化法
①沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀。如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2,可加入适量的 溶液将Ca2+转化为 。
②气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用 将CO32-转化为 。
③溶解法：用酸或碱或盐把杂质转化成液体而除去。如Cu粉中混有少量的Fe粉，可用 或
将Fe粉 。
④转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。如：FeSO4中混有CuSO4，可加
，将CuSO4转化为 。
⑤吸收法：用酸或碱或干燥剂把杂质气体吸收而除去。如：CO中混有CO2可将混合气体通人NaOH溶液把CO2吸收而除去。
例1：(2008·黄石)下列除杂方法正确的是 ( )
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
解析：除杂要点之一：试剂只与杂质反应而与主要成分不发生反应，故排除A; 除杂要
点之二：不能引进新的杂质，故排除D; 由于CO2不支持燃烧，无法将CO2中混有少量的CO通过点燃的方法除去。由于MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故可用水除去MnO2中混有的KCl。选C.
例2：CO中混有少量的水蒸汽和CO2，要得到纯净的CO，可将气体依次通过（ ）
A.浓H2SO4 灼热的CuO B.灼热的Fe2O3 浓H2SO4
C.NaOH溶液 浓H2SO4 D.无水CuSO4 NaOH溶液
解析：浓H2SO4和无水CuSO4都可以除去CO中混有少量的水蒸汽，CO2可用NaOH溶液除去，但在除杂的顺序上必须是先除其他杂质气体，最后除水蒸汽，否则得到的CO气体中仍有水蒸汽。故只能选C.
课堂反馈
如何选择除杂试剂或方法
1.(2008·常州)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
(1)CaO(CaCO3) ；(2)Cu(Fe) ；
(3)NaCl(CuCl2) ；(4)ZnSO4(CuSO4)__________；(5)O2(水蒸气)________
点拨：选择原则：试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质；合理运用①沉淀法②气化法③溶解法④转化法⑤吸收法。
2.下列各组括号内，除杂质的方法或试剂错误的是 ( )
A.CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液) B.CO中混有HCl(NaOH溶液)
C.NaCl溶液中混有泥沙(过滤) D.CaO中混有CaCO3(稀盐酸)
3.(2008·淄博)下列除杂质的方法不正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N2 (O2) 通过灼热的铜网
B NaCl溶液(NaOH) 加入稀盐酸pH等于7
C CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
D CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的Na2CO3
4.(2008·南充)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式：
如何设计分离和提纯的实验方案
5.(2008·十堰)下列实验方案设计不合理的是 ( )
A.粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl
D.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
6．从A-D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D．加适量水、溶解、过滤、洗涤、干燥
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐 ，（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，
（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水） 。
点拨：分离不溶于液体的固体与液体应用过滤方法，若被提纯物质是可溶性的晶体，则需要
蒸发结晶得到，若被提纯物质是难溶性的固体，则需要过滤，洗涤，干燥得到。
7．已知高锰酸钾和锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，为从高锰酸钾分解后的残渣中回收
二氧化锰，设计了一个实验方案，请将供选择的实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上。
实验操作： A.加热烘干 B.溶解 C.过滤
D.溶液蒸发 E.用水洗涤二氧化锰
供选择的仪器：①酒精灯 ②烧杯 ③蒸发皿 ④铁架台（带铁圈） ⑤试管
⑥镊子 ⑦漏斗 ⑧玻璃棒 ⑨托盘天平
（1）实验步骤：
如何评价除杂实验方案
8.(2008·长春)请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。
9. 为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。你对他们所选用的试剂进行评价
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ba（OH）2
10.为了除去NaCl样品中的Na2CO3杂质，兴趣小组设计了如下图的2套方案进行实验：
（1）甲方案的化学反应原理（方程式）为 ；已知收集到气体A的质量是0.22g，则原混合物中所含Na2CO3的质量分数为 ；
（2）乙方案中，固体物质B的成分是 ，
（3）你认为 （填“甲”或“乙”）方案更好一些，因为 。
课后巩固
1.欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其它杂质的条件下，应加入的试剂是下列中的（ ）
A．石灰石粉末 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．澄清石灰水
2.下列各选项的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是 ( )
A.氮气中混有少量氧气(灼热的铜网) B.氢气中混有少量水蒸气(浓硫酸)
C.NaCl废液中溶有少量MgSO4(BaCl2溶液) D.Cu粉中混有少量CuO粉(盐酸)
3. (2008哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法
A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发
B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气
C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤
D CO CO2 足量氧化铁 加热
4. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂和操作 Ⅲ.反应类型 答 案
①CuO固体(Cu) A.高温煅烧B.氧气，加热C.盐酸，蒸发D.铜粉，过滤 a.置换反应b.化合反应c.分解反应d.复分解反应 ①
②CaO固体(CaCO3) ②
③Cu(NO3)2 溶液(AgNO3) ③
④NaCl固体（NaOH） ④
5．(1)在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、分馏、蒸发等。
为了达到下列实验目的，请将适当的方祛填写在相应的横线上：
①工业上从海水中提取食盐 ；
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜 。
(2)实验室要配制一定量8％的Na2SO4溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠，烧杯，等质量的纸，托盘天平(含砝码、镊子)、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶(带标签)。还缺少的必要试剂是 ，仪器是 。
6.纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质。现取此样品少量，请你设计一个实验方案，既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱，你使用的试剂为 。
实验步骤 实验现象 结论及化学反应方程式
7.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。
8.用下图中的仪器回答：
①洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是________，气体
应从________端通入。
②检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛________，要除去CO2最好
盛________。
③贮气：排空气法收集H2时，气体从________端通入；排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从________端通入；若要用水将装置中的O2排出进行实验，水应从________端通入。
④量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，气体从________端通入，该法适用于测量________气体的体积。
专题五：有关化学计算专题复习（第5课时）
一、根据化学式的计算
例1：赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分是Fe2O3。请同学们根据Fe2O3的化学式从定量的角度通过计算尽可能多的列出一些信息。（已知：相对原子质量 Fe-56 O-16 ）。
（1）一个分子中各个原子的个数比 (铁原子个数：氧原子个数=2:3)
（2）一个分子中含有的原子总数 (5个)
（3）物质中含有的元素种类 (2种)
（4）相对分子质量 (56×2＋16×3＝160)
（5）各种元素的质量比 （铁元素质量：氧元素质量=56×2：16×3＝7：3）
（6）某种元素的质量分数
（7）一定质量的化合物中含有某元素的质量
巩固练习：
1.莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 = _____________；
(2) 莽草酸的相对分子质量＝______________________________ = __________
(3)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
2.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。(C-12.H-1.O-16.N-14.S-32)
(1)蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= = ______________
(2)蛋氨酸的相对分子质量＝___________________________________ = __________
(3)蛋氨酸中氮元素的质量分数为＝ = __________。
(4)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为 g。现测定某奶粉每100 g中氮元素的质量为0．5g,这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
3.（选做题）现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁 吨， 炼出的生铁中最多含铁 吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为 。若炼出的生铁中含杂质3%，哪么生铁的质量为 吨。
二、溶液的计算
公式：
（1）根据溶质的质量分数概念的计算。可由溶质质量分数的表达式，计算溶液的溶质质量分数.溶质质量.溶液质量或溶剂质量。
巩固练习：
1.作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”.“氮肥”.“钾肥” 或“磷肥”)。其中氮.氧元素的质量比为 ＝
(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。需要水__________mL。
2.看右边的商品标签回答问题
（1）溶液的质量＝_________ ＝_____________
（2）含有溶质NaCl____________ ＝_____________
（3）现有氯化钠45g，理论上可以配制多少瓶这样的注射液？
（2）有关浓溶液加水稀释的计算。计算的依据是：在溶液加水稀释前后溶质的总质量不会发生改变。
巩固练习：
1.工人师傅要用98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈，要配制500g溶质质量分数为15%的稀硫酸需要浓硫酸多少克？需要加水多少毫升？
2.右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？
三、有关化学方程式的计算
化学方程式不仅表示化学反应前后物质质的变化，而且表示化学反应前后物质量的关系．根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用x表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代人已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
注意：化学方程式必须配平；代入计算的数据必须是纯净物的质量。
（1）可直接代入的计算。
1.340g的双氧水可以分解得到多少氧气？
（2）有关溶液参加反应的计算题。
2.完全中和50g氢氧化钠溶液，用去20％的稀硫酸49g．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
3.100g盐酸溶液和10.6g的碳酸钠恰好完全反应，求（1）可以产二氧化碳多少？
（2）反应后溶液的质量分数是多少？
（3）首先根据质量守恒定律得出某一纯净物的质量，然后再进行计算；
4.取氯酸钾和二氧化锰混合物 20 g加热制取氧气，完全反应后，固体质量减轻了4．8 g。
求(1)生成氧气的质量为
(2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少？
5.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（4）根据图像.图表来判断反应是否完全，然后再选择数据进行计算。
6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
7.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 30 50 60 66 66
试回答下列问题：
(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？
(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
*8.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
*9.某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤.洗涤.干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为_____________
(2)生成氧气的质量是 _________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量？
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为4％的过氧化氢溶液100g，需加入水多少mL？
第二轮复习学案——化学部分参考答案
专题一、 药品、仪器的使用、过滤、蒸发（第1课时）
课前预习
（一）药品的取用和存放
2.（1）镊子（2）药匙、纸槽。
3.（1）托盘天平， 纸片、玻璃器皿中， 烧杯、表面皿
（2）量筒，①小于，接近；②凹液面的最低处。
（二）物质的加热
1.酒精灯，外焰；
2.（1）2/3 （3）灯帽、嘴；（4）湿抹布
（三）常用仪器的主要用途和使用方法
1、①试管、蒸发皿、燃烧匙 ②石棉网，烧杯、烧瓶或锥形瓶
2、（1）1/3；底，管口1/3；
（2）悬空放在正上方（或垂直悬空）
（四）
①防止局部温度过高液体飞溅；较多量晶体
②坩埚钳
课堂反馈
1．B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D
9. ② ③ ⑤ ⑧
10.(1)玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100；(4)④②①⑤③。
11.(1) ①试管②将插入橡皮管的导管一端用水湿润；(2)压破试管(或刺破手)(3)D；(4)C
课后巩固
1C 2C 3C 4B 5D 6A 7C 8D
9. (1)烧杯 ③④⑤⑦ 药匙 ②⑥ (选①⑥也给分) (2) b a 除杂质(干燥气体等，合理均给分) (3) ②④⑤
10.(1)5克、取出少量氯化钠固体 (2)50毫升 (3)搅拌，以加速固体的溶解
11.20；176； ACD
12.(1)B、C
(2)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照 ③ 漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏
(3)10计算、称量(量取)、溶解(稀释)(1分)
专题二、有关气体的制取、检验、除杂（第2课时）
课前预习
1、氧气、二氧化碳制法的比较
O2 CO2
工业制法 分离液态空气（物理变化） 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
实验室制法 原理 药品 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾 石灰石 和 稀盐酸
化学方程式 2H2O2 2H2O +O2↑ 2KMnO42K2MnO4 +MnO2 +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置 发生装置 装置特点：最好使用分液漏漏斗而不用长颈漏斗？ 装置特点：试管口略向下倾斜，导管露出橡皮塞少许 装置特点：长颈漏斗末端在液面以下，导管露出橡皮塞少许
收集 排水 法或 瓶口向上排空气法 瓶口向上排空气法
排空气法收集验满方法 用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃 ,证明是氧气己满。 用点燃 的木条放在集气瓶 口 ,若木条熄灭 ,证明是CO2氧气己满。
检验方法 用带火星的木条伸入瓶 内，若木条 复燃 ，证明是O2 通入澄清的石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳 。
注意事项 常温下不加热 用KMnO4制气时，在试管口应放一团 棉花 。 用稀盐酸，不能使用浓盐酸和稀硫酸
2.总结：（1）①图1，②图2、图3
（2）①不易或难溶于水的②密度比空气大③密度比空气小的
3.注意事项：①气密性②中上部、稍向下③来回移动、均匀受热④伸得太长⑤不能、连续均匀⑥把导管移出水面、再熄灭酒精灯
课堂反馈
1.(1)②③；②④ (2)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；①；将导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒流引起试管炸裂。 (2)B (3)集气瓶未装满水(向集气瓶内加水时没有排尽空气)；导管口开始冒气泡就立即收集气体；收集的氧气中有水蒸气；b；a；量筒 (4)①；④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2 +Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O
2、CO2；将气体通入澄清石灰水；变浑浊；该气体是CO2 ； B；D
题号 3 4 5 6 7
答案 A D A A D
8.⑴加热氯酸钾（加热氯酸钾和二氧化锰混合物）等
⑵①试管 ②集气瓶 以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂
试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）
⑶甲 浓硫酸
9⑴①B、G CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ ②装置可能漏气；盐酸浓度过大(CO2气体中混有较多HCl气体，HCl与澄清石灰水反应) ③E ④氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，吸收效果比氢氧化钙好溶液好(有利于二氧化碳的吸收)
10.（1）A （2）b→c→f 答成“b→c→f→g→d（b）”也给分
课后巩固
1、C 2、（1）NH3 （2）①B②A （3）B （4）氢氧化钠溶液
3、(1)镊子(或药匙)，稀盐酸；(2)CABDE；D (3)用分液漏斗（或注射器）加入酸液，并增加双孔胶塞。2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
4、(2)adgh 检查装置气密性 (3)cdf；向上排空气法；H2、CO2
5、（1）小液滴；2H2 +O2 2H2O； 化学性 “胖听”
（2）变浑浊；CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;生物性“胖听”
6．（1）BE （2）EAD （3）DCED （4）ABEA （5）DCBEAD
小结：气体的检验顺序一般是先验水验其它。气体的净化顺序一般是先除杂，后干燥。
专题三、物质的检验（第3课时）
课堂反馈
1.B 2.C 3.C 4.B 5.水 6.C 7.B 8.B 9.B
10.（1）甲：石蕊 乙：硫酸 丙：碳酸钾（2）Na2CO3
课后巩固
1D 2C 3D 4D 5D 6B 7B 8碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
9（1）小军，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集
（2）向收集有气体的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水并振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
10.⑴方法二 氧化铜；取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
方法三 碳酸钠；取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。
(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
⑵用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
11．
待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质
硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） A 硝酸铵
蒸馏水和稀醋酸 ③ 溶液变红 稀醋酸
鸡蛋清与洗洁净 ④ 产生黄色沉淀 鸡蛋清
浓硫酸与稀硫酸 溶于水 D 浓硫酸
★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热） ②无色酚酞试液
③紫色石蕊试液 ④饱和硫酸铵溶液
★判断依据的实验现象：
A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低
C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高
11.（1）
烧杯中可能出现的现象 结论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色 只含C
②有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈浅绿色 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含C、CuO、Fe
（2）无，蓝
专题四、物质的分离与提纯(第4课时)
课堂反馈
1(1)水(2)盐酸(3)氢氧化钠（4）锌（5）浓硫酸
2D 3D 4(1)④① (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5B 6(1)C (2)A (3)D
7
步骤 实验操作 所需仪器
第一步 B ②⑧
第二步 C、E ②④⑦⑧
第三步 A ①③⑧
8(1) ① (2)KCl (3)BaCl2溶液 （4）水蒸汽
9.
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl 不可行，除去Na2CO3的同时产生了新的杂质NaCl
乙 H2SO4 可行，把杂质Na2CO3转化为Na2SO4
丙 Ba（OH）2 不可行，产生新的杂质NaOH
10（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12.6％ NaCl CaCl2 甲 不会引进新的杂质
课后巩固
1A 2C 3A 4①B，b；②A，c；③D，a；④C，d
5(1) ①蒸发②过滤(2) 水，烧杯、玻璃棒
6.澄清的石灰水。
实验步骤 实验现象 结论及化学反应方程式
用试管取样溶解，滴加适量澄清的石灰水，振荡，过滤、蒸发 澄清的石灰水变浑浊 证明NaOH含有杂质，Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
7.（1）CaCO3 （2）过滤 （3NaCl.CaCl2
（4）Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
8.①浓硫酸，A；②澄清的石灰水，氢氧化钠溶液；③B，B，A④量筒，B，难溶
专题五：有关化学计算专题复习（第5课时）
参考答案：
1.（1）1x10：16x5＝1：8 （2）12x7＋1x10＋16x5＝174 （3）84
2.（1）12x5：1x11：16x2：14x1：32x1＝60：11：32：14：32
（2）12x5＋1x11＋16x2＋14x1＋32x1＝149
（3）14÷149x100％＝9.4％ (4)2.88 (5)不合格
3.1200 840 56％ 约866
1.（1）复合肥料 14：16x3＝7：24 （2）10.62 139380
2.（1）500 m Lx1g/mL＝500g （2）500g x O．9％＝4.5g （3）10瓶
1.76.5g 423.5ml
2.650ml 285ml
1.160g
2.16％
3.（1）4.4g （2）11％
4.（1）4.8g （2）12.25 7.75
5.（1）4.4g （2）78.8％
6.（1）0.48g （2）2％
7.（1）已 （2）75％
8.（1）23.3g （2）10％
9.（2）3.2g （3）6.8 （4）20％ （5）80
5%
NaCl
溶液装瓶贴签
D
量取蒸馏水
B
取用氯化钠固体
A
氯化钠溶解
C
A.铁丝在O2中燃烧 B.稀释浓硫酸 C.读取液体体积 D.称量NaCl
A.氧气验满 B.收集氧气 C.过滤 D.铁丝在氧气中燃烧
A B C D E F
图1
图3
图2
图4
图6
图5
a b
C
A
B
C
D
E
F
第一组 第二组 第三组
N2 、CO2 O2 、CO2 CO、CO2
注射器
b
a
丙
乙
甲
现象
取样
结论
CO32-
第9题图
溶解
加入稀盐酸
混合物5g
（NaCl和Na2CO3）
溶液
气体A
固体物质B
蒸发
甲方案
乙方案
溶解
加入过量CaCl2溶液
混合物5g
（NaCl和Na2CO3）
溶液
沉淀C
固体物质B
蒸发
过量CaCl2溶液
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
蒸发
溶液
沉淀A
固体物质B
MnO2
高温
图1
点燃
a
a
碱石灰（NaOH和CaO的混合物）
d e
b c
A B 浓硫酸
f g
该元素的相对原子质量× 原子个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量分数
×
100%
某元素的质量
化合物的质量
×
该元素的质量分数
溶液的质量（溶质＋溶剂）
溶液的密度
溶液的体积
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量分数 x 100%
氯化钠注射液
NaCl
【规格】
500 m L 密度：1g/mL
生产批号：04032032
有效期：至2009年6月
溶质质量质量分数：O．9％
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品教案·第 34 页 （共 34 页）