(共41张PPT)
考纲要求
例题分析
知识整理
强化训练
第26讲 物质的检验与鉴别
1.掌握基本的实验技能技巧。
2.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
考纲要求
1.物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。
2.化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。(简述为“取样——操作——现象——结论”。)
知识整理
一、进行物质检验与鉴别的一般方法
1.O2检验方法:将 的木条伸入集气瓶中, 木条 ,该气体是O2。
2.CO2检验方法: 将气体通入 ,溶液变 ,该气体是CO2。
3.CO检验方法:先通过灼热的氧化铜，再将产生的气体通过澄清石灰水, 黑色氧化铜变 色,澄清石灰水变 ，该气体是CO。
4.H2检验方法: 通过灼热的氧化铜, 色的粉末逐渐变成 色，且在试管口有
，该气体是H2。
带火星
复燃
澄清石灰水
浑浊
红
浑浊
黑
红
水珠
二、气体的检验与鉴别
5. CO、H2、CH4的鉴别:分别点燃，在火焰上方罩干而冷的烧杯, 烧杯内壁没有水雾的是 ,倒转烧杯,如果有水雾,倒入澄清石灰水振荡, 澄清石灰水 的是 ,澄清石灰水
的是 。
6. 空气、O2、CO2的鉴别: 把燃着的木条分别伸入集气瓶中, 木条 的是空气,木条
的是氧气, 木条 的是二氧化碳。7.NH3检验方法:闻气味或用湿润的红色石蕊试纸检验, 有 味，湿润的红色石蕊试纸变 色,该气体是NH3 。
一氧化碳
变浑浊
甲烷
不变浑浊
氢气
继续燃烧
燃烧更剧烈
熄灭
刺激性气
蓝
1. 酸或酸性离子(H+)的检验:
(1)取样,滴紫色石蕊溶液(不能用酚酞),溶液变
色。
(2)取样,滴到pH试纸上, Ph 7。
(3)取样,滴到铁(或其他活泼金属)上,有 。(4)取样,滴到石灰石(或其他碳酸盐)上,有
。
(5)向金属氧化物(如氧化铁或氧化铜)中滴入过量的该样品,固体溶解，溶液 色。
小于
气泡
气泡
变
三、常见物质或离子的检验与鉴别
红
2.碱或碱性离子(OH－) 的检验:
(1)取样,滴紫色石蕊溶液或酚酞,溶液变
色或变 色。
(2)取样,滴到pH试纸上, pH 7。
(3)取样,滴入硫酸铜溶液(或其他盐溶液),产生
。
3.硫酸根离子(SO42－) 的检验: 先加Ba(NO3)2溶液， ，再加稀硝酸 。
红
大于
蓝色沉淀
产生白色沉淀
蓝
沉淀不溶解
4.氯离子(Cl－) 的检验: 先加AgNO3溶液，
,再加稀硝酸 。
5.碳酸根离子(CO32－) 的检验:先加稀 ,再将气体通入 ,澄清石灰水变
。
6. 铵根离子(NH4+)的检验:加碱研磨闻到
。
沉淀不溶解
盐酸
澄清石灰水
刺激性气味
产生白色沉淀
浑浊
7.常见相互干扰物质的检验顺序：
(1)在Na2CO3、Na2SO4、NaCl的溶液中检验时，应先加入过量的 ，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的 ，检验并完全除去Na2SO4；最后加入 ，检验NaCl。
(2)在Na2CO3、NaOH的溶液中检验时，应先加入过量的 ，检验并完全除去Na2CO3。再加入 ，检验NaOH。(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH有干扰。)
硝酸钡
硝酸银
氯化钙
酚酞
硝酸
1.看：呈白色的是 肥和 肥，灰色的 肥；常温下呈液态的是 。
2.闻：有氨臭味的是 和 。3.加水溶解：溶解性不好的一般为 肥；能溶于水的 肥和 肥；溶解时吸热的是 。
4.加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。有氨臭味的是 肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方程式：
。
氮
磷
氨水
碳酸氢铵
四、化肥的鉴别
钾
氨水
磷
钾
氮
硝酸铵
铵态氮
NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl
取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛、蚕丝，无烧焦羽毛气味的是棉花、化纤。
五、羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别：
例题分析
例1 （2016 无锡）只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ）
C
例2 某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：
(1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
过滤
引流
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是 。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
炭(或碳、或C)
氧气或O2
剪取小段pH试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)上，用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少许滤液(或溶液、待测液)点(或滴)在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值
(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的 Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。
强化训练
1. （2017·广州）下列各组物质的检验、鉴别中，所选试剂不正确的是（ ）
D
A组
2．（2017·鄂州）下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是（ ）
A. 鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液——紫色石蕊试液
B. 检验淀粉——加碘食盐
C. 鉴别软水和硬水——肥皂水
D. 检验碳酸盐——稀盐酸和氢氧化钙溶液
B
3．（2017·扬州）下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
C
4.（2016 枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
（ ）
A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液
C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
C
5.（2015 济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是 （ ）
C
6.(2016 广安)日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是 （ ）
A.氮气和氧气——将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B.氮肥和磷肥——观察颜色
C.苏打和小苏打——分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生
D.热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
C
7.（2015 桂林）下列所用试剂能达到实验目的的是 （ ）
A
8.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 （ ）
A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C.FeCl3 HCl NaCl NaOH
D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
C
9.(2016 泰安)下列实验方案或措施不合理的是 （ ）
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D.用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
D
10.(2016 潍坊)按右图所示装置进行实
验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在
试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中
加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时
间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 （ ）
A.甲：NaHCO3 、稀HCl 乙：NaOH
B.甲：Al 、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液
C.甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3
D.甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液
B
11. （2011 肇庆）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）
；
（2）写出其中1个反应的化学方程式
。
HCl、BaCl2
HCl+NaOH==NaCl+H2O或
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
12.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如下图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：
。
红
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
13. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是
（ ）
A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B.离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C.碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
D.分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
B组
A
14.（2016 甘肃）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A.④③②① B.④①②③
C.①③④② D.①④②③
B
15.(2011 湛江)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A.NaNO3 NaCl H2SO4
B.CaCO3 NaOH Na2SO4
C.BaCl2 NaNO3 CuSO4
D.AgNO3 Na2SO4 NaCl
A
16.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是
。
(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。
磷矿粉
碳酸氢铵
(3)步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与
(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 （填序号）。
A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液
C.酚酞溶液 D. 稀盐酸
氯化铵
碱
A
17.(2011 肇庆)发酵粉是一种制作风味糕点的常见膨松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾［KAl(SO4)2 12H2O］中的2种。
②已知反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 和明矾。
NH4HCO3
【方案与流程】
【问题与讨论】
(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
(2)气体A为 。若生成A，证明假设
或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。
(3)如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是 (填化学式)，证明假设
成立，写出步骤②的化学方程式：
。
。
氨气(或NH3)
1
3
2
CO2
1
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
18.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素［CO(NH2)2］中的一种。请你完成以下探究：
【提出猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl；
猜想②：该化肥是 ；
猜想③：该化肥是NH4HCO3；
猜想④：该化肥是尿素。
(NH4)2SO4
【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
。(2)如上图1，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图2中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。
(3)在步骤(2)的试管中再滴入图2中的 溶液，若 ，则猜想①成立；若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为
。
④
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2CaSO4+2NH3↑+2H2O
盐酸
③
氯化钡
无沉淀生成
有沉淀生成
(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl(共38张PPT)
考纲要求
例题分析
知识整理
强化训练
第24讲 气体的制取与净化
1.掌握氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。
2.能在教师的指导下根据实验的目的选择药品和仪器，并能安全操作。
3.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
考纲要求
(1)制取气体时，发生装置的设计要考虑的因素有
和 。(初中气体发生装置分两大类：图1为固—固加热装置图；图2为固—液不加热装置。)
知识整理
一、气体制取的思路
反应条件
反应物的状态
(2)制取气体时，收集装置的选择要考虑的因素有：①物理性质：同条件下，密度与 比较；能否溶于 。当制取的气体密度与空气密度接近时， (填“能”或“不能”)选用排空气法收集(如CO、NO)。气体密度与空气密度比较的判断方法：当气体的相对分子质量大于29时，该气体的密度比空气大；当气体的相对分子质量小于29时，该气体的密度比空气小。②化学性质：常温下能否与 反应，能否与 反应。
例如：NO常温下易与氧气反应生成NO2，密度比空气大，难溶于水，则实验室收集NO气体宜采用
法。
空气
不能
水
空气
排水
水
气体的收集方法分为三种：
初中气体收集装置如下图所示：
二、氧气、二氧化碳和氢气的实验室制取的对比
答案
(1)气体的净化装置：
①洗气瓶A(a端导气管通入)；
②干燥管B(c端导气管通入)；
③U形管C。
(2)检验、净化顺序：先净化后收集，先验水后验其他，先除杂后干燥。
①气体干燥剂有 、 、 等；(不能用NaOH干燥CO2，因NaOH与CO2发生反应，NaOH+CO2—— 。)
②气体净化剂：酸性气体(CO2、SO2、H2S)用
溶液吸收，用灼热的 除去氧气。
三、常见气体的净化
浓硫酸
氢氧化钠固体
氧化钙
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
碱
铜
例题分析
例1 (2011 广东)下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
(1)仪器a的名称是 。
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 (填“b”或“c”)。
(3)从装置A~D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的 (填字母)；实验室制取并收集CO2应选用图中的 (填字母)。
(4)用装置E排空气收集H2，气体应从
导管的 (填“d”、“e”)端进入
；若制取的O2用F装置排水收集，请
将图F补画完整。
酒精灯
c
D
BC
e
(5)下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置 (填字母)；检查此装置气密性的具体操作是
，若现象为
，则气密性良好。
B
用热水浸青霉素瓶一会儿
针筒活塞略向左移动
例2 (2013 广东)下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
(1)甲图中仪器①的名称为 。
(2)乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 ；在甲图中可选择 (填序号)装配与装置H功能相同的装置。
长颈漏斗
可以控制液体的加入量
ADEF (或BDEG)
(3)装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 (写名称)；该反应的化学方程式为 ；(4)用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 ；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 (填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 。
酒精灯
2KClO3 KCl+O2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
b
通入的气体会把洗气液体压出滴壶
强化训练
1.（2017·南京）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ ）
A． 装置①和⑤组合可以用来制取氧气
B． 装置②和③组合可以用来制取氢气
C． 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D． 装置②可以较好地控制反应速率
A
A组
2.(2014 益阳)下图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是 （ ）
D
3.(2014 威海)常温下，某气体无色、无味、无毒，能溶于水，密度比空气大。如果在实验室里采用固体和液体接触反应且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是 （ ）
A.②和③ B.①和③
C.②和④ D.②和⑤
D
4.(2013 连云港)在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是 （ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
A
5.以下各装置能完成相应实验的是 （ ）
A.装置①：高锰酸钾制氧气
B.装置②：由b进气收集O2或CO2气体
C.装置③：制取氧气、氢气等气体
D.装置④：干燥，收集HCl气体
B
6．（2017·广东）根据下图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 （填序号），化学反应方程式为
。
漏斗
C
2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在
；用F收集H2时导入气体的导管端为
（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，
，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，
。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。
有孔塑料片上
c
B
装置内的压强改变，但是固液不能分离
B
b
向长颈漏斗中加入
一定量水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降
7．（2017·广州）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分反应装置如A~D所示。
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为
。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。
A
O2
大理石
或石灰石
稀盐酸溶液
C
D
B
（3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。（双项选择）
A. 装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中
B. 装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C. 装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D. 装置C和D均可用于制取一定量的H2
BD
8.实验室现有大理石、高锰酸钾、
稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液
及相关的仪器和用品，小辉同学
要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合右图回答下列问题：
(1)连接A和B并将实验装置图补充完整；
(2)A中发生反应的化学方程式为
；(3)B中观察到的实验现象是 ；(4)在一般情况下仪器C的作用是
。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
紫色石蕊溶液变红
用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
B组
9. （2016 广东）根据下图回答有关问题。
（1）仪器E的名称为 。
（2）图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是
（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法： 。
试管
A，先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体
B
（3）选择仪器D~I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 。
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器 ，其反应方程式为
。
（4）右图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整。
DEFG
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
E I
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10.(2012 广东)现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：
(1)写出仪器的名称:E 、F
。
(2)图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误： ； 。
试管
锥形瓶
试管口应放一团棉花
试管口应略低于试管底部
(3)装置B中反应的化学方程式为
；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择 (填序号)组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E(或F)和 组合。
(4)若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 (填“a”或“b”)。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CEH
D
b
(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是 ，应做的对比实验是
。
矿泉水瓶变瘪(或变扁)
用等体积水重复上述实验(须写出“等体积”)
11.（2015 广东）根据下图的实验常用仪器回答有关问题。
（1）仪器F的名称是 。
（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的
（填序号）；其化学方程式为
；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋 （填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 （填“K1”、“K2”或“K3”）。
量筒
ABE
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
K2
K1
（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的 （填序号）。若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选 （填序号）。（4）右图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）。
CDI
F
①甲酸与热的浓硫酸反应的化学方程式为：HCOOH
X+CO↑,则X是 （填化学式）。②氧化铜的颜色变化为 ，其反应的化学方程式为 。
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是
（只写一点）。
H2O
黑色变红色
CO+CuO Cu+CO2
一氧
化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源(共30张PPT)
考纲要求
例题分析
知识整理
强化训练
第25讲 物质的分离与提纯
1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
4.掌握常见物质的分离与提纯方法。
考纲要求
1.物理方法
(1)过滤法：
①固体与液体混合物的分离。如粗盐的提纯。
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。
(2)结晶法：分离溶质与溶剂。如从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体。
2.化学方法
原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单，容易分离)、复原(若被提纯物质改变，要恢复)。
知识整理
(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质
例如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的 溶液，再过滤。反应的化学方程式为 。
练习：除去括号内的杂质。(写化学方程式)
①NaCl(Na2CO3) ；②FeSO4(CuSO4) ；③NaCl(Na2SO4) ；④HNO3(HCl) 。
碳酸钠
Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或水等
例如：除去CO中的CO2，将混合气体通过
。反应的化学方程式为
。练习：除去括号内的杂质。(写化学方程式)
①Cu(Fe) ；
②Cu(CuO) ；
③H2(CO2) ；
④BaSO4(BaCO3) 。
灼热的木炭
C+CO2 2CO
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原
例如：实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内(有的空格可以不填)。(提示：由于无法除去NaCl，只能将CaCl2沉淀，再用酸将沉淀溶解，转成CaCl2。)
产生白色沉淀
稀盐酸
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
沉淀溶解，产生气泡
碳酸钠
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
例题分析
例1 实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。(1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。
K2CO3(碳酸钾)
(2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：a.向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 。
b.过滤、 (填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)。
c.将b操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 ，反应的化学方程式为 。d.将c操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。
有白色沉淀生成
洗涤沉淀
白色沉淀溶解，有气泡产生
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
例2 （2015 烟台）鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）
B
强化训练
1. （2017·呼和浩特）下列四个实验方案设计合理的是（ ）
D
A组
2. （2017·聊城）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ）
B
3.（2014 广东）下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 （ ）
A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜
B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸
C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发
D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸
C
4.（2016 湘西州）除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是（ ）
A.用燃着的木条去点燃
B.通过灼热的氧化铜
C.通过石蕊溶液
D.通过足量的澄清石灰水
B
5.（2016 白银）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
B
6.(2015 雅安)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 （ ）
D
7.(2014 孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：
(1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式
；
HCl
(2)步骤②中生成沉淀的化学方程式是
；(3)步骤④加酸A的作用是 ；(4)步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
将反应剩余的氢氧化钙除去
蒸发结晶
8.填写下列表格(混合物栏中括号内为杂质)。
稀盐酸或
稀硫酸
过滤
洗涤
干燥
Fe+2HCl==
FeCl2+H2↑
铁粉
过滤
Fe+CuCl2==
FeCl2+Cu
9.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、
。操作②的名称为 。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是
。
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 。
(3)操作④是将溶液B倒入 (填仪器名称)中，加热并不断搅拌，直到 (填现象)时，停止加热。
玻璃棒
过滤
更换滤纸重新过滤
中和过量的碱，除去碳酸根离子
蒸发皿
大量晶体析出
10.（2016 巴中）某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：
B组
（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是： 。
（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
加快粗盐的溶解速率
缺少玻璃棒引流
①⑤②③⑥④
出现较多量的固体
11.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是
。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种)。
用磁铁吸引
过滤
玻璃棒
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想。
猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 (填化学式)。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ (填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。
不能
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
H2SO4
12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
加快溶解
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
Na2SO4
NaOH和Na2CO3
CaCO3、BaCO3
不能引入新的杂质钾离子(共35张PPT)
考纲要求
例题分析
知识整理
强化训练
第23讲 常用仪器及基本实验操作
1.认识常见仪器的名称、用途。
2.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
3.能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
4.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
5.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。6.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
考纲要求
1.取用原则
(1)“三不”原则：不能 药品；不能
药品的气味；不能 的味道。
(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按 取用：液体取 ，固体 。
(3)处理原则：实验剩余的药品不能 ，也不要 ，要放在 。
知识整理
一、药品的取用
用手接触
将鼻孔凑到容器口去闻
尝药品
最少量
1~2mL
盖满试管底部
倒掉
放回原试剂瓶
指定位置
2.取用方法
(1)固体药品的取用：固体药品一般存放在 瓶中。
①块状固体用 夹取，放入 放的容器口，再将容器慢慢 ，使块状物
至底部，可防止打破容器底。
②粉末状固体用 或 取用。装药品时先使试管 ，把盛有药品的
(或 )送入试管。
(2)液体药品的取用：液体药品通常盛放在
瓶中。
广口
横
竖起
滑落
药匙
纸槽
倾斜或横放
药匙
镊子
纸槽
细口
①较多量：倾倒法，瓶塞 ，标签 (为什么？ ，瓶口要 容器口。
②较少量：用 滴加。注意要“垂直悬空
”，用完后应立即清洗。
③极少量：用 蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。
(3)取用一定量的药品：
①液体用 ：a.量筒应 ，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加液体至所需刻度线。b.读数时，视线应与量筒内液体
保持水平，若视线偏高(俯视)，读数 ；若视线偏低(仰视)，读数
。
倒放
对手心
防止标签被腐蚀
紧靠
胶头滴管
玻璃棒
量筒
放平
凹液面最低处
偏大
偏小
②固体用托盘天平：a.将游码拨零，调节天平平衡。b.称量物放 盘，砝码放 盘。称量物 直接放在托盘上，应放在纸片上(有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中)。砝码要从大到小加，用镊子拨动游码。称量物的质量=砝码的质量+游码的质量，托盘天平能称准到 g。
左
右
不能
0.1
1.酒精灯的使用
(1)酒精灯的火焰分为 、 和
三部分， 温度最高，给物质加热，应用 。
(2)酒精灯内的酒精量不超过酒精灯容积的
。
(3)点燃时应用火柴， 向燃着的酒精灯内添加酒精， 用一盏燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
(4)熄灭时必须用 ，不可 吹灭。若酒精灯里的酒精撒在桌子上着火，可以用
盖灭。
二、物质的加热
焰心
内焰
外焰
外焰
外焰
三分之二
不能
不能
灯帽
用嘴
湿抹布
2.可以直接加热的仪器： 、 、
坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器： 、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。
3.固体的加热
(1)试管口要 倾斜，防止 ，引起试管炸裂。
(2)先给试管 ，受热均匀后再固定在药品部位加热。
4.液体的加热
(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管。
(2)试管内液体的体积不超过试管容积的 。
试管
蒸发皿
烧杯
略向下
冷凝水倒流
预热
三分之一
1.仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——“润、转”，即管口或塞子先用
润湿，插入过程应转动插入。
注意：往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破容器。
2.装置气密性的检查
操作要领：导管一端先入水，手掌紧握容器壁，管口 ，手离器壁水柱上升，则装置气密性好。
三、仪器的连接及装置气密性的检查
水
冒气泡
1.过滤：适用于 物质与 性物质的分离。
(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯(两个)
、 、 、滤纸。
(2)注意事项：
一贴： 紧贴漏斗内壁。二低： 低于漏斗边缘；漏斗中 要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠 ；玻璃棒下端靠在 滤纸处；
靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用：
。
四、物质的分离
不溶性
可溶
玻璃棒
漏斗
滤纸
滤纸边缘
液面
玻璃棒
三层
漏斗管口下端
引流，防止液体溅出
2.蒸发
(1)用到的主要仪器：酒精灯、 、
、 。
(2)注意：①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的 ；②蒸发过程中要用
不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现 固体时，停止加热，用余热蒸干。
蒸发皿
玻璃棒
三脚架
三分之二
玻璃棒
大量
三分之一
例题分析
例1 选择仪器下方的字母填写在相应横线上：
(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ；(2)可以直接加热的仪器是 ； (3)用作量度一定量液体体积的仪器是 ；(4)实验室常用的加热仪器是 。
g
d
c
h
例2 (2013 广东)下列实验操作正确的是 （ ）
C
强化训练
1.（2016 广东）下列图示实验操作正确的是（ ）
B
A组
2.（2016 广州）下列实验操作符合规范的是（ ）
C
3.（2015 广州）下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
D
4.（2015 益阳）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是 （ ）
B
5.（2016 南京）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A.瓶中液面明显上升 B.长颈漏斗内液面上升
C.瓶内气体分子间的间隔变大
D.长颈漏斗下端管口产生气泡
B
6.(2013 广州)下列实验操作符合规范的是
（ ）
B
7.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是 （ ）
D
8.用下列序号填空。
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，能直接加热的玻璃仪器为 ；吸取或滴加少量液体的仪器为 ；由食盐水制得食盐晶体的操作为 ；取用6.8mL某溶液的操作为 。
②
③
⑤
⑧
9.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水
mL(水的密度是1g/cm3)。
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作为称量的容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
40
960
左
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
（填字母)。
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
B
玻璃棒
10. （2017·广东）（1）做实
验时要严格遵守实验室规则。
请写出如图这些同学做化学实
验时的违规行为（写三点）:
。
（2）化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸碱度，让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误是（写一点）：
。
①在实验室内追逐打闹 ②在实验室里吃喝食物（或尝
药品的味道） ③用手直接拿住试管加热
本矿泉水绝不含化学物质错误，应该说水中不含
化学合成物质
11.下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 （ ）
A.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
B.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
C.给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
B组
D
12.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是 （ ） A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
B.实验室将废液直接倒入下水道
C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染
D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
D
13.（2016 苏州）下列实验操作正确的是（ ）
A
14.（2015 广东）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 （ ）
B
15.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称 ；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是
。
试管
用水润湿d再旋转插入c
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是、
。
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 （填序号）。
A.用高锰酸钾制氧气
B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C.用锌与稀硫酸制氢气
D.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。你认为从图4中选取
(填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，能更好地达到控制反应速率的目的。
试管破裂或导管断裂
CD
C
16.现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是 ；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有 (填序号)，还缺少的仪器是 (填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。
烧杯
③④⑤⑦
药匙
②⑥
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导出。该装置还有其他用途，请你任举一例：
。
b
a
除杂质(干燥气体等，合理均给分)
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是
(填序号)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气，并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
②④⑤
