(共36张PPT)
例题分析
知识整理
强化训练
专题五 综合探究
提出问题 → 建立假设→ 设计实验方案→ 进行实验→ 得出结论→ 交流评价
知识整理
一、科学探究的基本环节
1.考查探究中提出问题或猜想的能力；
2.考查设计和实施实验的能力；
3.考查解释和表达科学探究结果的能力。
二、实验与探究题考查的内容
1.提出猜想假设：根据实验的现象提出假设，可以从质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)进行假设。
2.设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量方法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。
3.反思与评价：根据实验的步骤、操作、装置进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面评价。
三、主要题型
例题分析
例1(2014 汕尾)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的化学方程式为
。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl。
溶液变红色
NaOH + HCl == NaCl + H2O
你认为猜想 不合理，其理由是
。【设计实验】
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。
二
如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色
熟石灰
锌(或铁、碳酸钠)
产生气泡
例2 (2017·临沂）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是
。
【查阅资料】CaC12 溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12
猜想II：有 .
猜想III：有CaC12和 Ca（OH）2
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 。
CaCl2和HCl
HCl和Ca(OH)2
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
石磊溶液变蓝
溶液变浑浊
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因
。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑 。
CaCl2与Na2CO3
反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在
反应物是否过量
强化训练
1.下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）
C
A组
2.下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ）
C
3.以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊溶液变蓝色呢？
(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na＋、OH- 和极少量的H＋。
(3)猜想：是大量的OH-使紫色石蕊溶液变蓝色。
(4)实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明
；②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液几乎不变色，说明
；③
。(5)结论：原假设 (填“成立”或“不成立”)。
水不能使紫色石蕊溶液变蓝色
Na＋不能使紫色石蕊溶液变蓝色
在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色
石蕊溶液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊溶液变蓝色
成立
4.（2017·广州）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。
A. 鱼池供氧剂 B. 消毒剂
C. 干燥剂 D. 漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中
有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
C
一定
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
过量稀盐酸
有气泡产生
滴加少量的BaCl2溶液，
振荡后静置
有白色沉淀生成
无明显现象
5.（2016 广州）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO和过量的 Na2CO3混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生的方程式 、
。
②滤液中含有 Cl-、OH-，还含有的阴离子是 。
CaO+H2O==Ca（OH）2
Ca（OH）2 +Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CO32-
（2）在混合物A中加入少量的ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4。设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象
有气泡产生
向步骤2反应后的溶液中滴加少量的
氯化钡溶液，观察现象
有白色沉淀生成
无沉淀生成
B组
6. （2017·西宁）化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
。
（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有 。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
氯化钙和盐酸
【进行实验】
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 。
白色沉淀生成
气泡
产生
白色沉淀生成
碳酸钙
7.（2013·揭阳）某化学兴趣小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：
。
兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。
C+O2 CO2 、 CO2+ C 2CO
CO
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。
假设二：只含有 。
假设三：以上两种物质都含有。
C
【实验与探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按如下图示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。
CO2、CO
干燥气体
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究。
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：
。
【交流与反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。
取少量黑色粉末B,用磁铁吸引
部分黑色粉末被吸引上来
部分黑色粉末溶解，产生气泡
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
没有进行尾气处理
8. （2010·广东）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I. 排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ. H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S
猜想2：有CO、CO2、CH4
猜想3：有CO、H2S、CH4
猜想4：有CO2、H2S、 .
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4
CH4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。
（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是
；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。
2
3
吸收CO2
澄清石灰水
（３）要验证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
干燥
水雾
浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4）
NaOH溶液
9.（2009·广东）为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究：
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 .
木炭
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
（2）C的化学式为 ，D的化学式为
，由此推出固体B中含有 （写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为
。
（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想
成立。
过滤
玻璃棒
CO2
CuO
C 和Cu
CuO +H2SO4==CuSO4 +H2O
CuSO4
CuO
Ⅳ
Ⅲ(共28张PPT)
例题分析
知识整理
强化训练
专题三 金属回收与废水处理
工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等贵重金属元素，处理方法：
(1)一般加入 ，使金属Ag和Cu完全置换出来。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动性较弱的金属 ；如果铁粉有剩，才置换金属 。
知识整理
Zn或Fe
Ag
Cu
例题分析
例1实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
；固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：
；步骤④发生反应的化学方程式为
。
硫酸锌
Fe
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和
。
取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气
泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)
硫酸锌的质量、锌粉的质量（或硫酸锌、固体B、
固体C、铜的质量）
例2 （2015 新疆）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下图：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
（2）加入过量A物质的化学式是 。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是
。
过滤
漏斗、玻璃棒
Fe
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
强化训练
1.(2011 肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)，通过以下途径制得无水氯化钙。
A组
(1)操作Ⅰ的名称为 ，操作Ⅱ的名称为
。滤渣的化学成分有
。
(2)石灰乳的作用是① ，② ，写出其中一个反应的化学方程式：
。
过滤
冷却结晶或结晶
Mg(OH)2、Fe(OH)3
中和废液中的酸
使废液中的镁、铁充分沉淀
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。
（2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为 。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
过滤
铁架台（带铁圈）、或三脚架
铁、铜
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Ⅱ
途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不纯净。合理表述均可。）
3.（2015 揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：
（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。
（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）： 。
SO2
过滤
ZnSO4、CuSO4和H2SO4
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4.(2014 茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl-，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
(1)步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式： 。(2)滤渣Ⅰ所含的物质是 (填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是 。(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
过滤
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
Fe和Cu
完全除去Fe2+
pH试纸
5.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
Na
Zn
Ag
B组
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中
性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：
、 、 、
（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
不溶
烧杯
玻璃棒
铁架台
漏斗
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 。
溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
。
Fe（或铁）
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
稀硫酸
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）
6. 某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式
、 。
（2）方案一中反应进行完毕时的现象是
。
（3）用上述两种方案进行实验都 （填“能”或“不能”）测得样品中铜的质量分数，理由是
。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
溶液中无气泡产生
不能
反应前没有对样品进行称量
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
7．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。
溶液显蓝色
铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成
硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：
。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是
。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色
卡比较，确定 pH
滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式：
。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为
，滤液中溶质为硫酸亚铁。
铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（或 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）
铁和铜（或 Fe 和 Cu）
8.（2017·黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）I、II均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 。
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的
。
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② ；
④ 。
过滤
引流
复分解反应
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O(共25张PPT)
例题分析
知识整理
强化训练
专题四 催化剂的探究
1.催化剂：能 反应速率，而本身的质量
,化学性质 。(一变两不变)
(1) 能在较低温度(或常温)下使化学反应速率发生最大的改变,经常通过产生气体的速率快慢来判断。
(2)质量不变: 经常通过把反应后的物质过滤、洗涤、干燥、 来判断。
(3)化学性质不变: 经常通过把反应后的物质回收后重复做实验来判断。
2.影响化学反应速率的其他因素：
(1)溶液的浓度；(2)外界的温度；(3)催化剂种类等。
知识整理
改变
不变
不变
称量
例题分析
例1 带火星的小木条伸到盛有氧气的集气瓶中会 。实验室常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气，在此反应中MnO2起
作用。
复燃
催化
例2 催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗
【猜想】甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的简单分类，MnO2、CuO、Fe2O3都属于
。
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入一试管中；
氧化物
②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入一试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净，干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g。
【现象】甲同学观察到步骤①中的现象为
，步骤③中带火星的木条复燃。
【反思】步骤④中进行的“某一操作”是
。
带火星的木条没有复燃
过滤
乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法
。【结论】通过以上实验步骤得出的结论是
。请你举一例生活中应用催化剂的事例：
。
把步骤④中的0.5g固体放入试管中，加入5mL5％的过氧化氢溶液中，把带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃
Fe2O3可作这个反应的催化剂
人们消化吸收食物要靠酶的催化作用来完成
强化训练
1.在用氯酸钾制氧气的过程中，添加少量二氧化锰的作用是（ ）
A. 增加氧气的生成量
B.可节省氯酸钾的用量
C.使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气
D.减慢氯酸钾的分解速率
C
A组
2.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.二氧化锰是氯酸钾的催化剂
B.催化剂只能加快化学反应的速率
C.催化剂并不参加化学反应
D.催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变
D
3.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用 (填序号)。A. 氧化铁 B. 氧化铝
C. 氧化铜 D. 氧化镁
C
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时， (填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 (填序号)。A. 不变 B. 变大
C. 变小 D. 可能变大也可能变小
(4)实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A. 不能产生氧气 B. 生成氧气的速度慢
C. 产生氧气的总量减少 D. 没有氯化钾生成
能
A
B
4. （2011 广东）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后 。
质量和化学性质不变
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是 。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为
。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质，还应补做的实验是
（写一种）。
有气泡
玻璃棒
与步骤③对比，检验加入氧化铜后
双氧水的分解速率是否发生了变化
氧化铜的质量仍为0.2g
带火星的木条复燃
2H2O2 2H2O+O2↑
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液。
5.(2015 鄂州)科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO4 2-、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是
。
(2)检验实验①产生的气体的方法是
。
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用；
在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。
水，双氧水是水溶液，所以水不是催化剂
用带火星的木条伸入试管①中，木条复燃，证明是氧气
硫酸根离子
Cu2+
化学性质和质量都没有改变
6. 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。
（1）【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。
（2）【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂（3）【设计与实验】
试管中有大量的气泡
产生，带火星的木条复燃
B组
（4）【讨论与反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是那一种猜想,理由是
。
猜想1；因过氧化氢溶液中自身有水，所以水不是催化剂
小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：
Fe（NO3）3溶液
试管中有大量气泡
产生，带火星的木
条复燃
起催化作用的不是Cl－
起催化作用的是Fe3＋
7. 某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题：
（1）上述实验中的“待测数据”指
；
（2）若要证明实验2中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
；
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a. ，
b. CuO的化学性质有没有改变。
收集25mL气体所需的时间
把带火星的木条伸入燥管内，木条复燃，则是氧气
CuO的质量在反应前后有没有改变
8．（2017·随州）实验探究：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
氧气
质量和化学性质
加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快
【拓展应用】
已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2％的溶液，则生成氧气 g。
3.2(共37张PPT)
例题分析
知识整理
强化训练
专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
1.氢氧化钠要密封保存的原因：(1)吸收空气中的
而潮解;
(2)吸收空气中的 而变质。
2.NaOH与CO2反应无现象，证实发生反应的方法：(1)设计有现象的对比实验：密闭容器里NaOH与CO2发生反应，瓶内压强减小而产生明显现象，但NaOH溶液中有 和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：
知识整理
一、氢氧化钠的变质
水
CO2
NaOH
H2O
①CO2与 反应；②CO2与 反应；
③CO2与 和 同时反应。
(2)验证有新物质Na2CO3生成：加入 ,有
。3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质、部分变质、全部变质)：
(1)无变质：滴入 或 溶液，无气泡产生或无白色沉淀。
NaOH
H2O
NaOH
H2O
稀盐酸
气泡产生
过量稀盐酸
CaCl2
过量CaCl 2
酚酞
过量CaCl2
酚酞
(3)除NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入
溶液，直至 为止，过滤，得到 NaOH溶液。
注意：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生。
Ca(OH)2
刚好不再产生沉淀
1.食品干燥剂CaO放在空气中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
检验方法：(1)CaO：取样，加水溶解，
；
(2)CaCO3：另取样，
。
［因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2。］
二、氢氧化钙的变质
有大量热量放出
滴入稀盐酸有气泡产生
2.Ca(OH)2的变质
(1)是否变质：取样，滴入 ，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。
(2)部分变质：取样，加入 溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2； 另取样，滴入 ，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。
注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。
稀盐酸
水
稀盐酸
例题分析
例1 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（3）实验探究：
有气泡产生
有气泡产生
全部变质
无色酚酞试液
没有变质
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 、
。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来
。
CaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
改良酸性土壤
例2 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】
【提出问题2】 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。
(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。
【实验探究2】
(白色)沉淀
氢氧化钠
(或NaOH)
【实验结论】该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
(2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 (填“可行”或“不可行”)。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。
部分
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
不可行
浓盐酸(或浓硫酸，或澄清石灰水，
其他合理答案均可)
强化训练
1.（2015 新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
C
A组
2.(2013 宜宾)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作
① ，操作④ 。
（2）根据上述实验，可以确定该固体 (填“已”或“未”)变质。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是
。（4）若测得E的pH＝7，则A的成分为 ，若测得E的pH＞7，则A的成分为 。
溶解
过滤
已
完全除去碳酸钠
碳酸钠
氢氧化钠和碳酸钠
3.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的化学方程式为
。
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)【实验】如下图所示：
(3)【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填“成立”或“不成立”)；
b.操作④发生化学反应的化学方程式为
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”)。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
。
不成立
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3
不成立
部分变质
(4)【拓展】
由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
保存；操作③中玻璃棒的作用是
。
密封
引流(或导流)
4.(2012 湛江)实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：
。【提出问题】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是 (填化学式)；
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 (填化学式)的混合物。
【实验与结论】
(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。
Na2CO3
Na2CO3的水溶液也呈碱性
2
【问题讨论】
(1)丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 (填“正确”或“不正确”) 。
(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2 溶液，你认为丁同学的说法 (填“正确”或“不正确”)，理由是
。
正确
不正确
改为Ca(OH)2溶液时，
反应会引入氢氧根，故不能判断原溶液是否含有NaOH
5.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末［Ca（OH）2］，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙
（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；
B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；
C：氢氧化钙没有变质。
B组
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
滤液变为红色
无气泡产生
(或无现象)
氢氧化钙
没有变质
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是：
，因此氢氧化钙应 保存。
熟石灰（或消石灰）
酸
CO2（或二氧化碳）
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
密封
6. （2013·湘潭）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3。
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH。
猜想二：固体全部为 。
猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
CO2
Na2CO3
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是
。
＞
红
错误
Na2CO3溶液也显碱性， pH＞7
【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。
根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
106/x＝44/4.4g x=10.6g
73/y＝44/4.4g y=7.3g
117/z＝44/4.4g z=11.7g
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：
26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，
生成氯化钠的质量为b。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
40/16g＝36.5/a a=14.6g
40/16g＝58.5/b b=23.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数(7.3g+14.6g)/150g×100%=14.6%。
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=(11.7g+23.4g)/351g×100%=10%。
7. （2017·随州）实验探究：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1．未变质 2．部分变质 3．完全变质
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为
。
2KOH+CO2==K2CO3+H2O
【设计实验】
（1）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 不成立。
（2）准确称取一定质量的固体样品，放在下图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由
。
（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。
1
不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和
水反应生成碳酸，导致测量结果误差较大。
取少量样品于试管
中，加入足量水溶
解，加入足量的氯
化钙溶液，静置后
滴加酚酞试液
取少量样品于试管
中产生白色沉淀，
溶液变红色(共26张PPT)
例题分析
知识整理
强化训练
专题七 工艺流程
(与初中内容有关的化学工业)
1.侯氏制碱法；
2.石灰石工业；
3.合成氨工业；
4.金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；
5.海水资源的开发和利用。
知识整理
一、常考的化工生产流程题
1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题，多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。
二、解此类题的基本步骤
例题分析
例1 (2017·广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）。
Cl-
Cu2+
（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3
==2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为
。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是
，“醇洗”的目的是
。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
SO3+H2O==H2SO4
过滤
NaCl
CuCl 难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl
快速去除CuCl 表面的水、防止其氧化
99.5
例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是
，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是
。
Ba(OH )2 + MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH )2 ↓
复分解反应
K2CO3
除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
强化训练
1.工业生产纯碱的示意图如下：
请完成下列填空：
(1)写出流程中一种氧化物的化学式： 。
H2O或CO2
A组
(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7。
(3)写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式： 。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
。(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式： .
大于
Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2
相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2.（2015 佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：［（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解］。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
漏斗
H+、Fe2+
（3）加适量氨水的目的是 。（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式:
。
中和过量的H2SO4
控制溶液的温度在40℃以下
(NH4)2SO4
4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
3.(2012 肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是
，沉淀是 ；
过滤
碳酸钠
碳酸钙
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式:
；(3)加入试剂B的目的是 ；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
。
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
除去NaOH和Na2CO3
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
4.(2013 佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2 6H2O的工艺流程如下：
(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为
。
CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3
(2)操作Ⅰ的名称为 ，沉淀的主要物质为 (填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为 (填编号)。A.复分解反应 B.化合反应
C.分解反应 D.置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有
(填化学式)。
过滤
碳酸钙
AB
冷却结晶
CO2、CaO
5.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
B组
（1）步骤①产生的废气A中，会造成酸雨的是
。
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③中反应的化学方程式是
、
。
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是
。
SO2
CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
Zn+CuSO4==ZnSO4 + Cu
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
不正确
由于稀硫酸过
量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率
6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
铁
铜
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应发生的基本类型是： 。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a. 硫酸铜溶液
b. 氯化钠溶液
c. 硝酸银溶液
过滤
搅拌，防止液滴飞溅
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
置换反应
a
7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。
78%（或4/5）
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。
（3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是
。
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
。
H2O
先把原料气通过NaOH溶液
（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
N2+3H2 2NH3
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。
-33.35
8.（2017·重庆）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是 （填符号），写出反应②的化学方程式
，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。
Fe3+
Fe2（SO4）3+6NaOH==2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
水(共25张PPT)
例题分析
知识整理
强化训练
专题六 图像题
1.从题型上来说，图像题在中考中常出现在选择题、填空题、计算题里；从内容上来说，出现在质量守恒、金属与酸和盐的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、微粒间的变化等。给出的题目一般有坐标图、图表、分子原子模型等，知识面广，知识的联系强。
2.解图像题的一般方法：分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数图像进行多角度认真分析，分析图像的重要点位置，包括起点、转折点、交点、终点。
知识整理
例题分析
例1 等质量相同质量分数的稀盐酸分别与足量的锌和铁反应，生成氢气的质量和反应时间的关系正确的是 （ ）
C
例2 (2017·聊城）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 加热一定质量的碳酸氢钠固体
B． 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C． 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D． 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D
例3用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，则右图所示的化学方程式为
。
2H2O2 2H2O+ O2↑
强化训练
1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
Y>X>Z
A组
Z>Y>X
2.(2014 广东)下列图像能正确反映对应的实验操作的是 （ ）
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气
D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
D
3.（2015 揭阳）下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是 （ ）
A. 在一定量的ＣaCl２溶液中通入ＣＯ2气体
B. 向ＮaＯＨ溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 等质量的Ｚn和Ｍg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D. 等质量ＣaCＯ3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
A
4.(2014 佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是 （ ）
A
5.(2012 广东)下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是 （ ）
A.①将饱和石灰水升温
B.②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应
D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
D
6.(2013 揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 （ ）
A.将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液
B.a点表示30℃时，X的溶解度为60g
C.b点表示20℃时X、Y的溶解度相等
D.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X
D
7.（2015 佛山）下列4个图形能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C.③加热KClO3与MnO2固体混合物
D.④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
C
8.(2013 揭阳)下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 （ ）
A.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B.加热一定质量的高锰酸钾
C.某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D.向一定质量的NaOH溶液中滴加水
A
9.(2016 烟台)下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应属于置换反应
B.1个X分子中有3个原子
C. 反应物分子的个数比为1∶3
D. 黑球表示的元素化合价在反应前后未改变
B
10.（2017·南充）下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A. 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B. 加水稀释浓盐酸
C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D. 将足量的粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C
B组
11.（2017·邵阳）下列图象与对应叙述相符合的是（ ）
A． 向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B． 向 pH=3 的溶液中加水
C． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D． 向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
C
12.（2017·安徽）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（ ）
A． 属于置换反应
B． 可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C． 其中甲醛属于氧化物
D． 化学方程式为：HCO+O2==CO2+H2O
B
13.（2015 广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 （ ）
A.向一定量的水中加入生石灰
B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C.向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸
D.向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
B
14.（2015 揭阳）如下图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于 （ ）
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
C
15.(2012 徐州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是 （ ）
A.30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
C
16.从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ）
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中，分子可分原子也可分
D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C
17.(2013 湛江)如下图是某化学反应的微观示意图。“ ”和“ ”分别表示不同的原子。
(1)反应前的原子数 (填“大于”、“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(2)反应前的分子数 (填“大于”、“等于”或“小于”)反应后的分子数。
(3)写出符合该微观示意图的一个化学方程式：
.
等于
大于
2CO+O2 2CO2(共36张PPT)
例题分析
知识整理
强化训练
专题一 推断题
1.全题兼顾,找到题目的突破口,并把题目的关键信息标注在题中。
2.根据找到的题目突破口,进行顺推或逆推,把能推出的尽量先写在题目上,进而全面解答。
3.把推出的答案放回原题去进行检验,确定答案的正确性。
知识整理
一、解题方法
1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。
2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。
3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl、Na2CO3、CaCO3或其他可能的物质进行推导。
4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
二、做推断题的一些思考方法
1. 以物质特征颜色为突破口
(1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体： 、HgO、红磷。(2)溶液颜色：蓝色：含 离子，例如： ；浅绿色：含 离子，例如： ；黄色：含
离子，例如： 。
(3)火焰颜色：蓝紫色: ；
蓝色: 在O2中燃烧。
三、推断题常用的突破口
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4
Cu、Fe2O3
铜
CuCl2
Fe 2+?
FeCl2
Fe 3+
FeCl3
S在O2中燃烧
H2、CO、CH4
(4)沉淀颜色：不溶于稀硝酸的白色沉淀：
；
溶于稀硝酸的并产生气泡的白色沉淀：
；
溶于稀硝酸的无气泡产生的白色沉淀:Mg(OH)2、Al(OH)3；蓝色沉淀: ；红褐色沉淀: 。
2. 以物质特征反应条件为突破口
点燃（有 参加的反应）;高温(CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3)；
加热(KClO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO、Fe?2O3);通电(电解H2O)；催化剂(KClO3、H2O2分解制O2)
BaSO4、AgCl
CaCO3、BaCO3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
O2
3. 以物质特征反应现象为突破口
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是
。
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是 ，固体是 。
(3)能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 ，使火焰熄灭的气体是 ；能使带火星的木条复燃的气体是 。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是 。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是 。(6)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是 。
CO2
H2或CO
O2
CO2或N2
O2
水蒸气
Fe
Al、Mg
(7)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如 等。
(8)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
4. 以元素或物质之最为突破口
(1)地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
(2)海水中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
(3)人体中含量最多的元素是 ；空气中含量最多的元素是 。
CH4、C2H5OH
O
Al
O
Na
O
N
(4)形成化合物最多的元素是 。
(5)相对分子质量最小，密度最小的气体是 。(6)相对分子质量最小的氧化物是 。(7)自然界中硬度最大的物质是 。(8)最简单的有机物是 ；最常用的溶剂是 。
(9)人体中含量最多的物质是 。
(10)氧元素占50%的氧化物是 。
(11)金属之最：熔点最高的金属 ；
C
H2
H2O
金刚石
CH4
H2O
H2O
SO2
钨
导电性、导热性最强的金属是 ；人体中含量最高的金属元素是 ；目前世界年产量最高的金属是 ；熔点最低的金属是 。
(12)元素组成相同的化合物： 和
; 和
; 和 ;
和 。
银
钙
铁
汞
H2O
H2O2
Fe2O3
Fe3O4
CO
CO2
KMnO4
K2MnO4
例题分析
例1 （2015 广东）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为
，反应类型为
反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是
。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 （写名称）。
B
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
置换
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
碳
例2 （2017·深圳）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式 。
CaO
（2）写出反应①的化学方程式
。
（3）写出反应②的化学方程式
。该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为 （填化学式）。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
Na2CO3+Ca(oH)2==CaCO3↓+2NaOH
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
置换
CuO
CuSO4等
红色
强化训练
1．（2017·武汉）甲、乙、丙、丁均
为初中化学常见的物质，它们之间的部
分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是
（ ）
A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C. 若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
C
A组
2. （2016 广东）初中化学常见物质A~I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是 。
（2）C的化学式为 ；硫酸铜溶液参加
反应（填反应类型）。
（3）H+I的反应方程式是
。
CaO+H2O==Ca（OH）2
CaCO3
置换
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
3.下图中每条连线表示
两端的物质可以发生化
学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，
丙 。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙： ；丙和丁： 。(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。
Na2CO3
HCl
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
复分解
中和
4. （2016 泉州）甲、乙、丙、丁是初
中化学常见的四种不同类别的物质，它
们存在如图所示的变化关系，其中
“→”表示转化关系，“ — ”表示相
互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：
（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一 种用途是 。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是
。
Fe（或其他合理答案）
生产化肥
CuSO4
氧化铜（或其他合理答案）
（3）写出甲与丙反应的化学方程式
，该反应的基本类型是 。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 ，可能存在的阳离子是 。
Fe +CuSO4==Cu + FeSO4 （或其他合理答案）
置换反应
亚铁离子（或其他合理答案）
铜离子（或Cu2+）
5.A~I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如下图所示。请回答下列问题：
B组
(1)A的化学式是 。
(2)B与I之间的化学反应属于 (填基本反应类型)反应。
(3)写出G与H反应的化学方程式:
。
CaO
复分解
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
[或写CuCl2、Cu（NO3）2等与铁反应的化学方程式]
6.（2015 黄冈）A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如下图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。）
请回答：
（1）E的化学式为 ；C的化学式为
。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① ；
② 。
Ca（OH）2
CO2
C+O2 CO2(合理即可)
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
7. A～D是我们学过的四种不同类别的常见物质，其中B是红色固体，C固体在空气中易潮解，A、B、C、D和H2SO4之间相互关系如右图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
B ，C 。
（2）在物质分类中，C属于 。
（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）②的化学方程式是：
，
该反应的基本类型是 。
（4）若①一个置换反应，则反应的化学方程式是
，
（5）请写出酸与A、B、C、D之外的其他类物质反应的一个规律 。
Fe2O3
NaOH
碱
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
复分解
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
酸使紫色石蕊变红
8.下图是某实验中各物质间的变化关系：
(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：
。(2)气体C的化学式是 。
(3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式)。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
H2
FeSO4
9.（2017·江西）A～F均为
初中化学常见的物质，它们
之间的关系如图所示
（“→”表示转化关系，所
涉及反应均为初中常见的化
学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是 。
（2）D的一种用途是 。
（3）A→B反应的基本类型是 。
（4）F→E反应的化学方程式为
。
H2O
补钙剂等
化合反应
2H2O2 2H2O+O2↑
10. （2017·临沂）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、G的化学式：C ；
G 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① ；
② 。
Fe
H2CO3
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2H2+O2 2H2O
11. （2017·孝感）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为 ；D与E反应的基本类型为 。
（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别 （填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为
。
氧气
复分解反应
一定
2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
或NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
12．（20１7·邵阳）如图A、B、
C、D是初中化学中常见的四种物
质。其中A为黑色单质，D 为红
色单质，B、C是组成元素相同的
两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式是 。
（2）B的一种用途 。
（3）A→D反应的化学方程式是
。
CO2
作燃料或冶炼金属或作还原剂
C+2CuO 2Cu+CO2↑
13.（2017·甘肃）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）A的化学式为 ；A与C的反应属于
反应（填基本反应类型）。
（2）写出下列反应或转化的化学方程式：
B与C反应：
，
D转化为E：
。
写出F的一种用途： 。
Fe
置换
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（或Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O）
Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓+H2O
（或Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH）
作食品干燥剂
