2017_2018学年高中化学全一册课件（打包20套）苏教版选修5

课件21张PPT。专题1　 认识有机化合物第一单元　有机化学的发展与应用1.了解有机物的发现和有机化学的发展历史。
2.认识有机物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、有机化学的发展答案1.早期的有机化学：在3000多年前已经用煤作为燃料，2000多年前就掌握了石油和天然气的开采技术，从植物中提取染料、药物和香料等物质也已经有上千年的历史。
2.19世纪初，瑞典化学家 提出有机化学概念，有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
3.19世纪中叶，德国化学家维勒，第一次由无机物 合成有机物—— ，推翻“生命力论”，打破了无机物和有机物的界限。基础知识导学贝采利乌斯氰酸铵尿素答案议一议
你能说出有机物与无机物有哪些不同吗？答案答案　(1)组成与结构答案(2)物理性质(3)化学性质答案二、有机化学的应用
1.在人类衣食住行所需的物品中，有许多来源于天然有机物，如______
____________________________________等。
2.有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。生命体中许多物质都是有机物，如 等。
3.合成药物中的大多数是 ，在帮助人们战胜疾病、延长寿命的过程中发挥着重要的作用。糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶糖类、脂肪、氨基酸、蛋白质、核酸有机化合物答案4.具有特殊功能有机物的使用，改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
5.越来越多的合成有机物进入了人类的生活。如今，________________
等有机物广泛用于生活的方方面面，人类对人工合成的化学物质的依赖性日益增强。1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质—— 在中国诞生。塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物结晶牛胰岛素议一议
1.你能举例说明有机化学的发展对提高人类生活质量有何重大影响吗？
答案　在人类衣食住行所需的物品中，有许多来源于天然有机物，如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等合成有机物也广泛应用于生活的方方面面。
2.为什么说“从某种意义上讲，化学家为人类社会的发展合成了一个新的‘自然界’”？
答案　随着社会的进步和科学技术的发展，人类对具有特殊功能的有机物的需求日益增大。这些有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。从某种意义上讲，化学家为人类社会的发展合成了一个新的“自然界”。返回答案有机化学的发展与应用重点难点探究例　下列说法错误的是(　　)
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.前几年特氟隆(聚四氟乙烯)不粘锅事件曾引起公众关注，特氟隆属于有机物
C.青霉素和阿司匹林分别属于抗生素类和解热镇痛类的人工合成药物
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为
以理论研究为主的学科
解析　理论对化学的发展起着指导性作用，但化学是一门以实验为基础的学科，故D错。解析答案D1.有机化学的发展知识拓展2.有机化学的应用变式训练　下列关于有机化学发展与应用的描述不正确的是(　　)
A.19世纪初瑞典化学家贝采利乌斯合成尿素，使人们摒弃“生命力论”
思想
B.糖类、油脂、蛋白质均为有机物，能够为人类提供能量和营养成分
C.1965年中国合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次用人工的方法合成的
具有生物活性的蛋白质
D.合成纤维、合成树脂等在宇航服、飞行器中的应用说明航空航天工业
离不开有机化学的支持返回解析答案解析　A项中贝采利乌斯对有机化学的贡献是提出了有机化学和有机物的概念，但他本人深受“生命力论”思想的影响，认为无机物不能转化为有机物，故A错；
糖类、油脂、蛋白质均为含碳的有机物，很多种类在日常生活中可做成食品为人类提供能量和营养成分，故B正确；
1965年中国在世界上首次人工合成出具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，故C正确；
有机化学产品尤其是高分子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学，D项正确。
答案　A返回 1234随堂达标检测1.据报道，90年代前六年人类发现和创造的化合物为1 000万种，这正巧相当于1990年前人类在1 000多年来已知物质的总和。此外，关于物质的信息量也剧增。请你推断，新发现和新创造的物质主要是(　　)
A.盐类 B.无机物
C.碳氢化合物 D.有机物D答案2.三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是(　　)
A.三聚氰胺是一种蛋白质
B.三聚氰胺是高分子化合物
C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键
D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6D答案1234解析答案3.首次提出了“有机化学”概念的化学家是(　　)
A.李比希 B.维勒
C.舍勒 D.贝采利乌斯
解析　李比希创立了有机物定量分析法，提出了早期的“基团理论”；
维勒首次合成尿素；
舍勒主要从事有机物的提取；
提出“有机化合物”和“有机化学”概念的是瑞典化学家贝采利乌斯，故D正确。D12344.以下有关说法不正确的是(　　)
A.有机化学是19世纪的新兴学科，其发展与其他学科无关
B.日常生活中广泛使用的有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维等均是
有机化学的贡献
C.有机化学能破译并合成蛋白质，认识并改变遗传分子，从分子水平上揭
示生命奥秘
D.新型农药的研制使用体现了有机化学对农业发展的贡献返回解析答案1234解析　有机化学自19世纪由贝采利乌斯提出并形成独立学科，其发展与其他学科或多或少都有联系，有的还联系非常密切如生物学、生命科学等，故A错；
有机化学研究产生的合成材料对人类的生产、生活起了巨大的推动作用，小到衣食住行，大到航空航天，都离不开有机化学，B正确；
新型农药的使用促进了农业的发展，D正确。
答案　A返回1234课件45张PPT。专题1　 认识有机化合物第二单元　科学家怎样研究有机物1.了解用李比希法定量分析有机化合物所含元素的一般方法，并能进行有关计算。
2.知道确定有机化合物最简式及分子式的常用方法。
3.知道可运用红外光谱、核磁共振氢谱以及化学实验方法确定有机化合物的分子结构。
4.能区分手性碳原子、手性分子、对映异构体，能用同位素示踪法解释简单的化学反应。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、有机化合物组成的研究答案1.最简式
又称为实验式，指有机化合物中所含各元素原子个数的 。
2.确定有机化合物元素组成的方法
(1)李比希燃烧法：有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→ ，H→ 。
(2)钠融法：可定性地检测有机物中是否含有 等元素。
(3)铜丝燃烧法：定性确定有机物中是否存在 。基础知识导学最简整数比CO2H2O 氮、氯、溴、硫卤素答案(4)元素分析仪：确定有机化合物的组成
①元素分析仪工作原理：使有机化合物充分燃烧，再对 进行自动分析。燃烧产物高快小碳、氢、氧、硫答案议一议
1.一种有机物燃烧后的产物只有CO2和H2O，该有机物所含元素只有碳和氢吗？如何判断是否含有氧元素？
答案　不一定，若产物只有CO2和H2O，其组成元素肯定有C、H元素，可能有O元素。判断该有机物中是否含氧元素的方法如下：
设有机物燃烧后CO2中碳元素的质量为m(C)，H2O中氢元素质量为m(H)。若：
m(有机物)＞m(C)＋m(H)→有机物中含有氧元素
m(有机物)＝m(C)＋m(H)→有机物中不含氧元素答案2.最简式和分子式的区别与联系是什么？
答案　最简式是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简整数比的式子，不能确切表明分子中原子个数，具有同一最简式的物质往往不止一种。分子式是表示化合物分子所含元素的种类及其原子数目的式子。最简式相同的物质，若相对分子质量不同，其分子式就不同。二、有机化合物结构的研究答案1.李比希基团理论
(1)在有机化合物分子中，原子主要通过 结合在一起。原子之间_____
____或 的不同导致了所形成物质在性质上的差异。
(2)1838年，李比希提出了“基”的定义：①有机化学中的“基”是一系列化合物中不变的部分；②“基”在化合物中可被某种元素的单个原子所置换；③置换“基”的基团，可以被其他基团所取代。在有机化学发展的历史进程中，基团理论对有机化学的发展起到了巨大的推动作用。人们在研究有机化合物时首先研究其所具有的基团，如 等。(写出常见的基团名称) 共价键结合方式连接顺序羟基、醛基、羧基、氨基、烃基答案2.研究有机物结构的物理方法
(1)现代化学测定有机化合物结构的分析方法很多，经常采用的是________和 等方法。
(2)在核磁共振分析中，最常见的是对有机化合物中的 进行分析，有机化合物分子中的氢原子核，所处的 不同，表现出的___
就不同，代表 在核磁共振谱图中横坐标位置也就不同。
(3)红外光谱是利用有机化合物分子中不同 的特征吸收频率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范围的红外光吸收情况，初步判断该有机化合物中具有哪些 。
(4)测定有机物的组成和结构的现代分析方法，还有 和 等。核磁共振红外光谱1H核磁共振谱化学环境磁性核核磁性特征的峰基团基团质谱法紫外光谱法答案3.手性分子
(1)手性碳原子是指 相连的碳原子。
(2)手性分子是指含有 碳原子的有机物分子。与4个不同的原子或原子团手性答案议一议
1.在现代化学测定有机化合物结构的常用方法中，它们的分析原理有何不同？应用又有何不同点？答案　(1)核磁共振氢谱
原理：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收的频率不同，在核磁共振谱图上出现的位置也不同，且吸收峰的面积与氢原子数成正比。因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。
氢核磁共振反映的是等效氢原子的种类，等效氢原子的种类反映的是分子的对称性，反过来也一样。
作用：根据谱图中不同的峰，确定氢的种类，根据峰的面积确定氢原子数目比。答案(2)红外光谱
原理：在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，当用红外线照射有机物时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
作用：根据谱图可得出有机物含有何种化学键或哪些官能团。
(3)质谱
原理：通过对样品离子的质荷比的分析而实现对样品进行定性和定量分析的一种方法。
作用：主要用以确定有机物分子的相对分子质量。答案2.下图是分子式为 C2H6O的两种有机化合物的1H核磁共振谱图，你能分辨出哪一幅是乙醇的1H--NMR谱图吗？为什么？答案　乙图是乙醇的1H--NMR谱图。乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，如果在1H--NMR谱上观察到氢原子给出的峰只有一种，那么该物质为CH3OCH3，如果在1H--NMR谱上观察到氢原子给出的峰有三种，且强度之比为3∶2∶1，那么该物质为CH3CH2OH。因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。答案3.手性碳原子、手性分子与对映异构的联系？对映异构体具有什么特性？
答案　在一个有机物分子中，如果有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子被称为手性碳原子。含有手性碳原子的有机分子又叫手性分子，手性分子存在着对映异构体，即两者的空间构型互为物体与镜像关系。 对映异构体具有旋光性。答案三、有机化学反应的研究
1.CH4与Cl2在光照条件下发生的卤代反应，是一个自由基型链反应，Cl2分子在光照或加热条件下形成氯原子，即 ； 与甲烷分子发生碰撞时，从甲烷分子中夺得一个氢原子，生成 分子，甲烷则转变为 ；甲基自由基与氯气分子发生碰撞时，从氯气分子中夺得一个氯原子，生成 分子。
2.判断乙酸乙酯发生水解时共价键断裂情况可采用 。氯自由基氯自由基甲基自由基氯化氢一氯甲烷同位素原子示踪法议一议
将乙酸乙酯与HO 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应。下面是该反应的化学方程式：
根据产物中18O的分布情况，试判断乙酸乙酯在发生水解反应时分子中的哪个共价键发生了断裂？返回解析答案解析　产物乙酸中含有18O，而乙醇分子中没有18O，说明乙酸乙酯在发生水解反应时，分子中与C==O相连的C—O键断裂，水中—18O—H取代
了—O—C2H5，而水中—H与—O—C2H5结合，从而生成
和CH3CH2—O—H两种产物。
答案　乙酯乙酯在发生水解反应时分子中与C==O相连的C—O键断裂。返回一、有机物分子式的确定重点难点探究基本思路1.有机物组成元素的推断
一般来说，某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O，其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧元素；否则，原有机物的组成中含氧元素。2.有机物分子式的确定
(1)直接法―→ 1 mol有机物中各原子的物质(2)实验式法的量―→ 分子式(3)商余法
Mr表示烃的相对分子质量(4)方程式法
利用反应物与生成物之间量的关系求分子式，如：
①利用官能团的数目与反应物和生成物量的关系；
②利用有机燃烧通式及消耗O2的量或生成物的量通过计算确定有机物分子式。
常用方程式为(5)通式法
物质性质等―→ 有机物类别及组成通式 n值―→ 分子式。
(6)平均分子式法
直接计算1 mol有机混合物中各元素原子的物质的量―→ 分子中各原子个数―→ 平均分子式 混合物各组分的分子式。例1 用元素分析仪分析6.4 mg某有机化合物，测得生成8.8 mg CO2和7.2 mg H2O，无其他物质生成。下列说法中正确的是(　　)
A.该化合物的分子式为C2H8O2
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2
C.无法确定该化合物中是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素解析答案解析　由于只含C、H、O元素的有机物分子中氢原子数最多为碳原子数的2倍再加2，故该有机化合物的分子式不是C2H8O2，A项错误；
8.8 mg CO2为0.000 2 mol，含碳元素2.4 mg；
7.2 mg H2O中含氢元素0.8 mg，即含氢原子0.000 8 mol。因此原6.4 mg有机物中一定含氧元素，氧元素质量为6.4 mg－2.4 mg－0.8 mg＝3.2 mg，含氧原子0.000 2 mol，则C项不正确，D项正确；
碳、氢原子个数比为0.000 2∶0.000 8＝1∶4，B项错误。
答案　D解题反思根据完全燃烧判断有机物的元素组成时要综合利用燃烧产物和质量守恒来判断。解析答案变式训练1　某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，由此可得出的正确结论是(　　)
A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶2
C.该有机物中肯定含氧
D.该有机物一定不含氧
解析　n(CO2)∶n(H2O)＝1∶1，则n(C)∶n(H)＝1∶2，CO2和H2O中的氧可能来自于氧气中的氧元素，从题中条件无法确定。故B项正确。B二、有机物结构的确定
确定有机物结构式的方法1.根据1H核磁共振谱图，分析氢的种类和数目。
2.根据红外光谱图，分析有机物所含的化学键或官能团。
3.根据有机物性质推断官能团：有机化合物的官能团都具有特征化学性质，故可以通过化学反应对其进行鉴别和确定，从而推断官能团，区分开同分异构体。因此要熟记常见官能团的特征性质。
4.直接推出：C2H6、C3H8、CH4O等不具有同分异构体的可直接推出。例2 　有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：解析答案解析答案解析　(1)A的密度是相同条件下H2的45倍，则相对分子质量为45×2＝90。9.0 g A的物质的量为0.1 mol。
(2)燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，说明0.1 mol A燃烧生成0.3 mol H2O和0.3 mol CO2。含O的物质的量为n(O)＝ ＝0.3 (mol)，则1 mol A中含有6 mol H、3 mol C、
3 mol O，故分子式为C3H6O3。
(3)0.1 mol A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2，说明分子中含有一个—COOH和一个
—OH。(4)A的1H核磁共振谱中有4个峰，说明分子中含有4种类型的氢原子，且个数比是1∶1∶1∶3。
(5)综上所述，A的结构简式为 。
答案　(1)90　
(2)C3H6O3　
(3)—COOH　—OH
(4)4　
(5) 由分子式确定有机物结构式的一般步骤解题反思解析答案变式训练2　有X、Y、Z三种有机物，按要求回答下列问题。
(1)取3.0 g有机物X，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为______。则m(O)＝3.0 g－1.8 g－0.4 g＝0.8 g，又因为该有机物对氢气的相对密度为30，所以X的分子式为C3H8O。C3H8O解析答案(2)有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示：
则该有机物可能的结构为________(填字母)。
A.CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2COOCH3
C.HCOOCH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCOOH解析　A、B项都有两个—CH3，且不对称，都含有C==O、C—O—C，所以A、B项符合图示；
C项只有一个—CH3，不会出现不对称的现象；
D项中没有C—O—C键，且—CH3为对称结构。
答案　AB(3)有机物Z的结构可能有 和 两种，要对其结构进行物理方法鉴定，可用___________、________或 。红外光谱法核磁共振氢谱法返回答案 12345随堂达标检测1.能够确定有机物相对分子质量的方法是(　　)
A.红外光谱 B.质谱
C.核磁共振氢谱 D.紫外光谱B答案12345解析答案2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是(　　)
A.分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3
B.分子中C、H个数比为1∶2
C.该有机物的相对分子质量为14
D.该分子中肯定不含氧原子
解析　根据生成等物质的量的H2O和CO2，只能推断出分子中C、H个数比为1∶2，不能确定是否含有氧原子，也不能推断其相对分子质量。B123453.给CH3COOH、C2H OH与浓硫酸的混合物加热，一段时间后，下列有关说法正确的是(　　)
A.18O存在乙酸分子中
B.18O存在于乙酸乙酯和乙醇中
C.18O只存在于乙醇分子中
D.18O存在于水分子中答案B12345解析答案4.下列化合物分子的核磁共振氢谱图，能给出三种信号峰的是(　　)
A.CH3CH2CH3 B.CH3—O—CH3
C. D.
解析　有机物中含有几种不同类型的氢原子，在核磁共振氢谱上就能出现几种信号峰，现题给有机物在核磁共振氢谱图中有三种信号峰，这表明有机物分子中含有三种不同类型的氢原子。C12345返回解析答案5.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　)
A.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3
B.该有机物中碳、氢原子数目之比为1∶3
C.该有机物分子中不可能含有碳碳双键
D.该有机物分子中可能含有氧原子
解析　n(有机物)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.1 mol∶0.2 mol∶0.3 mol＝1∶2∶3，所以n(有机物)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，故有机物的分子式为C2H6Ox。A本课结束课件32张PPT。专题2　 第一单元 有机化合物的结构第一课时　有机物中碳原子的成键
特点及结构的表示方法1.了解有机化合物中碳原子的三种成键方式及空间取向。
2.能认识有机物分子中的饱和碳原子和不饱和碳原子。
3.能够使用结构式和结构简式来表示常见有机化合物的结构，初步学会键线式的表示方法。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、有机物中碳原子的成键特点答案1.碳原子成键特点
有机化合物的基本骨架是由碳原子通过共价键结合形成的 或 构成。碳原子之间通过不同数目的共用电子对分别形成碳碳 、碳碳 和碳碳 等。另外，碳原子与氢原子之间只能形成碳氢单键，碳原子与氧原子之间则可以形成碳氧单键(C—O)或碳氧双键(C==O)。基础知识导学碳链碳环单键双键叁键相关视频答案2.碳原子的成键方式与分子的空间构型
(1)当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取 取向与之成键，碳原子杂化方式为 。
(2)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于 上，碳原子杂化方式为 。
(3)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于 上，碳原子杂化方式为 。
(4)在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为 碳原子；形成双键、叁键或苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)称为 碳原子。四面体sp3同一平面sp2同一直线sp饱和不饱和答案议一议
1.碳原子为什么易形成4个价键的化合物？
答案　碳原子的最外层有四个电子，在成键过程中，既难以失去这些电子，又难以得到四个电子，因此，在有机化合物分子中，碳原子总是形成四个共价键。
2.有机化合物分子的空间构型主要有四面体型、平面形和直线形，其主要代表物分别有哪些？
答案　四面体型：典型代表物为甲烷、一氯甲烷、四氯化碳等；
平面形：典型代表物为乙烯、苯等；
直线形：典型代表物为乙炔等。
3.判断有机物分子中的所有原子是否在同一平面上的关键是什么？
答案　是否含有饱和碳原子 。答案二、有机物结构的表示方法
1.有机物的分子式能反映出有机化合物分子的组成，但是它不能表示出原子间的连接情况，研究有机物，常用 、 和 来表示有机化合物分子的结构。
2.结构式的书写：将电子式中的共用电子对换成短线。即用短线表示原子的连接顺序的式子，称为结构式。
3.结构简式的书写
(1)省略原子间的 。但双键、叁键等 不能省。
(2)每个碳原子要满足 个键，连接的原子个数要正确，要注意官能团中各原子的 不能随意颠倒。结构式结构简式键线式单键官能团四结合顺序4.键线式的书写：键线式只要求表示出 以及与 原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个 原子。
5.填写下列有机化合物分子的结构式、结构简式和键线式：答案CH3CH2CH2CH2CH3
或CH3(CH2)3CH3碳碳键碳碳答案CH3—CH==CH2
或CH3CH==CH2CH3—CH2—OH
或CH3CH2OH 或CH3—COOH或CH3COOH答案议一议
1.用键线式表示有机物结构时应注意哪些方面？
答案　(1)只能忽略C—H键，其余的化学键不能忽略。
(2)必须表示出C==C、C≡C等官能团。
(3)碳原子及连在碳原子上的氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中的氢原子)。
(4)写分子式时不能忘记端点的碳原子。
(5)每一条线段代表一个键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数即是H原子个数。2.结构式、结构简式和键线式是表示有机化合物结构的三种常见图式。你能写出下列有机化合物的结构简式和键线式吗？
(1)丙烷　 (2)丙酸返回答案答案　(1)CH3CH2CH3　
(2)CH3CH2COOH　
(3)CH2==CH—CH==CH2　
(4)
(5)CH2Br—CH==CH—CH2Br　
(6) 　返回一、有机化合物的成键特点重点难点探究1.解有机物分子空间结构问题时必须要牢记以下5个典型分子的空间构型：
(1)甲烷分子为正四面体结构，最多有3个原子共平面；键角为109.5°。
(2)乙烯分子中所有原子(6个)共平面；键角为120°。
(3)乙炔分子中所有原子(4个)共直线；键角为180°。
(4)苯分子中所有原子(12个)共平面；键角为120°。
(5)甲醛分子是三角形结构，4个原子共平面；键角约为120°。(3)乙炔的直线形结构。即当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。例1 　下列关于 的说法正确的是(　　)
A.所有原子都在同一平面上
B.最多只能有9个碳原子在同一平面上
C.有7个碳原子可能在同一直线上
D.最多有5个碳原子在同一直线上
解析　此有机物的空间结构以苯的结构为中心，首先联想苯分子是6个碳原子与6个氢原子在同一平面上，一条直线上有两个碳原子和两个氢原子；
其次根据乙烯的平面结构与甲烷的正四面体结构；
最后根据共价单键可以旋转，乙烯平面可以与苯平面重合，从而推出同一平面上最多有11个碳原子，而一条直线上最多有5个碳原子。解析答案D解析答案变式训练1　已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，下列有关结构简式如如图所示的烃的说法中正确的是(　　)
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
解析　根据分子的实际空间结构可将题给分子表示为 。以分子中左边苯环为中心分析，这个苯环上的6个碳原子和直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子以及另一个苯环中在虚线上的3个碳原子，共有11个碳原子必定在同一平面。C二、有机物分子结构的表示方法特别提醒结构简式书写时的注意事项
(1)结构简式的书写是省略结构式中代表共价键的单键，而代表双键的“==”、叁键的“≡”不能省略。
(2)写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并，直接
相邻的且相同的原子团亦可以合并。如 ，
也可以写成(CH3)3C(CH2)2CH3。
(3)结构简式不能表示有机物的真实结构。如从结构简式看，
CH3CH2CH2CH3中的碳链是直线形的，而实际上是锯齿形的。解析答案例2 　如图是某有机物分子的比例模型：有关该物质的推断
不正确的是(　　)
A.分子中可能含有羟基 B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基 D.该物质的分子式可能为C3H6O3
解析　题图所示是比例模型，应着重观察模型中球的种类、球与球之间的连接顺序和数量关系等。观察模型中有三种球(黑球3个、斜线球3个、小白球6个)，说明该有机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的价键特征，可分析出黑球应该是碳原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。题给模型所表示的有机物结构简式可能为HOCH2CH2COOH。C 由有机物的球棍模型或比例模型判断有机物组成时，关键是由原子的成键特征判断小球分别代表哪种元素。
(1)H和卤素为1价，O和S为2价，N为3价，C和Si为4价等。
(2)碳原子与氢原子或卤素原子之间只形成单键(C—H、C—Br等)；碳原子与氧原子之间可以形成单键(C—O)或双键(C==O)，如CH3OH、CH3—O—CH3、HCHO；碳原子与氮原子之间可以形成单键(C—N)、双键(C==N)或
叁键(C≡N)，如CH3NH2、解题反思(三聚氰氨)、CH3—C≡N。变式训练2　有机物结构的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：⑧(1)上述表示方法中属于结构简式的为_____(填序号，下同)；属于结构式的为____；属于键线式的为_______；属于比例模型的为___；属于球棍模型的为___。
(2)写出⑦的分子式：_________。
(3)②的分子式为______，最简式为____。
解析　①③是结构简式；②⑤⑦是键线式，所有拐点和终点都表示有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补充；
④是CH4的比例模型；
⑥是正戊烷的球棍模型；
⑧是葡萄糖的结构式；
②的分子为C6H12，所以最简式为CH2。①③⑧②⑤⑦④⑥C11H18O2C6H12CH2返回解析答案 12345解析答案随堂达标检测1.目前已知化合物中数量、种类最多的是ⅣA族碳的化合物(有机化合物)，下列有关其原因的叙述中不正确的是(　　)
A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和叁键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链(可以带有支链)及环，且链、环之间
又可以相互结合
解析　碳元素的原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故碳原子性质并不活泼，常温下比较稳定，B选项错误。B12345解析答案2.下列五种物质：①CO2　②CHCl3　③CH4　④CCl4　⑤P4 ，其结构具有正四面体构型的是(　　)
A.①②③ B.③④⑤
C.②③④ D.①④⑤
解析　甲烷和CCl4都是以碳原子为中心的正四面体构型；
P4也是正四面体结构；
CO2为直线结构；
CHCl3中由于四个原子分布不均匀，虽是四面体结构，但不是正四面体结构。B12345解析答案3.在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　)
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
解析　本题主要考查有机物分子空间构型的判断方法。
在①丙烯(CH2==CH—CH3)和④甲苯(C6H5—CH3)中含有—CH3，所有原子不在同一平面上；
②氯乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构；
③苯是十二个原子共面结构。B123454.下列化学用语使用错误的是(　　)
A.丙烷的结构简式：CH3CH2CH3
B.乙烯的最简式：CH2==CH2
C.乙醇分子球棍模型：
D.1--丁烯的键线式： 答案B12345返回解析答案5.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是(　　)
A.它和苯的最简式相同
B.它属于芳香烃
C.它只有两种化学键
D.它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式
解析　立方烷的分子式与苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，最简式为CH，与苯的最简式相同；
立方烷分子中只含有C—H 和C—C两种化学键。B本课结束课件42张PPT。第2课时　同分异构体专题2　 第一单元 有机化合物的结构1.理解同分异构现象，能识别常见的同分异构体。
2.掌握同分异构体的书写方法。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、同分异构体的基本概念答案1.同分异构现象：化合物具有相同 ，但具有不同 的现象，叫做同分异构现象。
2.同分异构体：具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。其特点是： 相同， 不同。如戊烷(C5H12)有三种不同的结构：
、 、 。
___________________ ____________基础知识导学分子式结构分子式结构CH3—CH2—CH2—CH2—CH3答案议一议
1.同分异构体产生的原因是什么？
答案　原子间连接方式不同或原子在空间的排布不同。
2.是不是每一种分子都存在同分异构体？
答案　不是，有的分子只有一种结构，不存在同分异构体，例如：CH4。
3.具有相同相对分子质量的两种化合物一定是同分异构体吗？
答案　不一定。因为相对分子质量相同的两种化合物，分子式不一定相同。判断是否为同分异构体的关键是看是不是具有相同的分子式和不同的结构。答案二、同分异构体的类型碳骨架官能团位置官能团种类CH3OCH3(对映异构)议一议
1.下面每组中的两种有机化合物皆互为同分异构体。请你尝试从碳原子的连接顺序及官能团的类别和位置的角度说明它们为什么互为同分异构体。
(2)
(3)
(4) (1) 答案答案　(1)(2)为官能团位置不同导致异构；
(3)碳原子连接方式不同(碳链异构)导致异构；
(4)为官能团类别不同导致异构。2.同分异构体具有相同的分子组成，但其结构不同，其性质是否完全不同？
答案　不一定，一般情况下物理性质不同，化学性质可能相同也可能不同。若为同类物质，化学性质可能相同，若为不同类物质(如官能团异构)，化学性质则不同。返回答案一、同分异构体的书写方法重点难点探究1.减链法(适用于碳链异构)
以烷烃C6H14为例，写出所有同分异构体的结构简式。
方法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，分布由对、邻到间。
步骤：(1)将分子中所有碳原子连成直链作为主链。
C—C—C—C—C—C
成直线、一线串(2)从主链一端取下一个C原子，依次连接在主链中心对称线一侧的C原子上。
(3)从主链一端取下两个C原子，使这两个C原子以相连或分开的形式，依次连在主链余下的C原子上。
对　　　　　　 邻　　　 间(不合适，舍去)从头摘，挂中间　　　　　 向边排，不到端(4)根据碳原子4价原则补足氢原子。
故C6H14共有五种同分异构体。
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
②
③
④
⑤注意：(1)从主链取下的碳原子不得多于主链剩余部分。
(2)若甲基连端点碳原子或乙基连第2个碳原子(与端点碳原子相连的碳)，则与前面已写出的同分异构体重复。2.插入法(适用于烯烃、炔烃、醚、酮、酯等的异构)
方法：先写碳链异构的骨架，再将官能团插入碳链中。
举例：(1)写出分子式为C5H10的烯烃的同分异构体的结构简式。
碳链异构：
位置异构：用箭头表示双键的位置。在(Ⅰ)式中，双键可能插入的位置有
C==C—C—C—C、C—C==C—C—C；在(Ⅱ)式中，双键可能插入的位置有 、 、 ；在(Ⅲ)式中，双键无法
插入，因为碳只能形成四个键。整理后得共有5种：CH2==CH—CH2CH2CH3、CH3CH==CH—CH2CH3、 、
。(2)写出分子式为C5H8的炔烃的同分异构体的结构简式(式中数字为叁键插入位置)。

(无位置能插入叁键)，共3种。
(3)写出分子式为C5H10O的酮的同分异构体的结构简式(式中数字为双键插入位置)。

(无位置能插入羰基)，共3种。3.取代法(适用于醇、卤代烃、羧酸等的异构)
方法：先写碳链异构，再写官能团位置异构。
举例：写出分子式为C5H12O的醇的同分异构体的结构简式(式中数字为
—OH取代H的位置)。1.同分异构体的书写顺序
(1)首先考虑官能团异构，符合同一分子式可能有哪几类不同的有机物，确定先写哪一类有机物。
(2)在确定具有相同官能团有机物的同分异构体时，应先考虑碳链异构。
(3)在同一官能团的基础上，再考虑官能团的位置异构。
2.常见的官能团异构
(1)烯烃与环烷烃(通式CnH2n)，如CH2==CH—CH3与 。
(2)炔烃与二烯烃(通式CnH2n－2)，如CH2==CH—CH==CH2与CH3—CH2
—C≡CH。特别提醒(3)醇与醚(通式CnH2n＋2O)，如CH3CH2OH与CH3OCH3。
(4)醛、酮与烯醇(通式CnH2nO)，如CH3CH2CHO、 与HOCH2CH==CH2。
(5)羧酸、酯与羟基醛(通式CnH2nO2)，如CH3COOH、HCOOCH3与HOCH2CHO。
(6)氨基酸与硝基化合物，如H2NCH2COOH与CH3CH2NO2。
(7)芳香醇、芳香醚与酚，如 、 、 。解析答案例1 　写出分子式为C7H16的有机物的所有同分异构体。解析　根据分子式可判断该有机物属于烷烃，只存在碳链异构，可用“减碳对称法”解答本题。
(1)主链最长为7个C，即写出无支链的烷烃的结构简式；
(2)主链变为6个C，另一个C作支链， ，其取代位置由心到边，
先写出①号位置，再写出②号位置；
(3)主链变为5个C，另外2个C以2个甲基作为支链，按“排布由对、邻到间”的顺序，可先固定一个甲基，再移动另一个甲基的位置。
(4)主链变为5个C，另外2个C以乙基作为支链，连在中心碳上。
(5)主链变为4个C，另外3个C只以甲基作为支链，只有一种排布： 。据此可写出分子式为C7H16的有机物的 9种同分异构体。解析答案答案　CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3、、、、、、、解析答案、。书写同分异构体应注意以下两点
(1)有序性，即从某一种形式开始排列，依次进行，防止遗漏。
(2)等效性，即位置相同的碳原子上的氢被取代时得到相同的物质。解题反思解析答案变式训练1　分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
解析　先写出碳链异构，再用取代法连接—Cl，即可求出C5H11Cl的同分异构体数目。
碳链异构有： 　 。
①中—Cl可取代的位置有1、2、3，共3种同分异构体；
②中左右不对称，—Cl可取代的位置有1(5与1相同)、2、3、4，共4种同分异构体；
③有1种同分异构体，所以C5H11Cl的同分异构体共有8种。C二、同分异构体数目的判断方法
1.基元法
如：已知丁基—C4H9有4种同分异构体，则丁醇C4H9—OH有4种同分异构体。同理，C4H9Cl和C4H9—CHO、C4H9COOH都有4种同分异构体。
2.换元法
如：二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体： 、 、 ，
用H代替Cl，用Cl代替H，则四氯苯也有三种同分异构体。3.对称法(又称等效氢法)
等效氢的判断方法可按下列三点判断
①同一个C原子上的氢是等效的。如 ，2号位置上的
2个H原子等效。
②同一个C原子上所连甲基上的氢原子是等效的，如 ，
4号和5号位置上的6个H原子等效。
③处于对称位置上的氢原子是等效的，如 ，1、5、
4、6号碳原子上的H原子等效，2,3号碳原子上的H原子等效。4.定一移二法
对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。如CH3CH2CH3的二氯代物数目：
第1步固定1个Cl原子有2种：① 、② ；第2步固定第2
个氯原子：①有3种，②有2种，其中①b和②d重复，故CH3CH2CH3的二氯代物有4种。根据“等效氢原理”可知：在10个碳原子以内的烷烃中，一氯代物只有
一种的有机物有：CH4、CH3CH3、 、 。特别提醒例2 结构不同的二甲基氯苯的数目有(　　)
A.4种 B.5种
C.6种 D.7种解析答案解析　本题可采用“定一移二”求解。
(1)先分析两个甲基在苯环上的异构情况，可得以下3种结构：
(2)再分析上述3种结构中苯环上加上一个—Cl原子后的异构情况：
①可得 、 2种异构体；解析答案②可得 、 、 3种异构体；
③可得 1种结构，由此可知二甲基氯苯有6种不同的结构(即异构体)。
答案　C多元取代物或多官能团衍生物同分异构体书写时，可先固定一个取代基位置或一种官能团，再移动另一取代基或另一种官能团。解题反思变式训练2　已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛的种类有 (　　)
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
解析　分子式为C5H10O的醛可以看作C4H9—CHO，由于C4H9Cl有4种同分异构体，用—CHO取代—Cl，得4种C4H9—CHO的同分异构体。所以分子式为C5H10O的醛有4种。B返回解析答案 12345解析答案随堂达标检测1.互为同分异构体的物质不可能(　　)
A.具有相同的相对分子质量
B.具有相同的熔、沸点和密度
C.具有相同的分子式
D.组成元素相同
解析　互为同分异构体的物质，其分子式相同(相对分子质量也相同)，但结构不同，因此，其物理性质不同。B12345解析答案2.2,2,4--三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有(　　)
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
解析　2,2,4--三甲基戊烷的结构简式为 ，该有机物
中有4种位置不同的氢原子，因此其一氯代物也有4种。C12345解析答案3.下列选项属于碳链异构的是(　　)
A.CH3—C≡C—CH3和CH3—CH2—C≡CH
B. 和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
C.
D.CH3—CH2—CH2Br和CH3—CHBr—CH312345解析　碳链异构是碳链骨架不同产生的异构现象。
A、D选项属于位置异构；
C选项是官能团异构；
B选项是碳链异构。
答案　B12345解析答案4.在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二 英，其结构为 ，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有(　　)
A.15种 B.11种 C.10种 D.5种
解析　解答本题可用替代法：二 英的分子式为C12H8O2，其二氯代物有10种，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，可知C12H2Cl6O2也有10种同分异构体。C12345返回解析答案5.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机物的烷烃是(　　)
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
解析　本题考查同分异构体的
种类，生成3种沸点不同的有机
物说明此烷烃进行一氯取代后
生成3种同分异构体。D本课结束课件43张PPT。第1课时　有机化合物的分类专题2　 第二单元 有机化合物的分类与命名1.了解有机物常见的分类方法。
2.能够识别有机物中的重要官能团。
3.会辨别简单的有机化合物的同系物。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、有机物的分类答案1.官能团
官能团是指反映一类有机化合物共同特性的 。乙烯的官能团是 ，乙炔的官能团为 ，乙醛的官能团为 。基础知识导学原子或原子团碳碳双键碳碳叁键醛基答案2.有机物的分类
(1)按照官能团不同进行分类
可将有机物分成烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等，将烃的衍生物分为卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸和酯等。填写下表：乙烯碳碳双键碳碳叁键卤原子乙炔氯乙烷答案—OH醇羟基乙醇酚羟基醛基羧基乙醛乙酸(2)按照碳的骨架分类
①按照 分为链状化合物和环状化合物。
②按照 分为脂肪族化合物和芳香族化合物。碳原子是否连接成链状或环状是否含有苯环答案议一议
汽车所加的汽油中含有多种烃，如戊烷、癸烷、环己烷、己烷、己烯、环己烯、甲苯等。怎样对它们进行分类？答案　可用树状分类法分类如下：二、同系物答案1.概念
相似，在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物。
2.特点
(1)互为同系物的物质属于同类物质，具有相同(类别和数量)的官能团。如醇类都含有 。
(2)同系物具有 (填“相同”或“不同”)的通式，但具有相同分子通式的物质 (填“一定”或“不一定”)是同系物。
(3)互为同系物的有机物分子化学性质 (填 “相似”或“不同”)，物理性质具有一定的递变性。结构CH2羟基相同不一定相似答案议一议
1.通式相同的有机物一定互为同系物吗？
答案　同系物必有相同的通式，但通式相同不一定为同系物，例如乙炔和苯。
2.同类物质是否一定属于同系物？
答案　不一定，如乙醇和丙三醇则因官能团数目不同而不是同系物。答案3.判断正误，正确打“√”，错误打“×”
(1)所有的有机物都有官能团，甲苯的官能团是苯环( )
解析　并非所有的有机物都有官能团，如烷烃、苯及其同系物等，其分子结构中并不存在官能团。苯环不属于官能团。其他如甲基等烷基也不是官能团，因为它们不是决定有机物化学性质的原子团。
(2)丙烯分子中存在的官能团名称是双键( )
解析　丙烯分子中存在的官能团是 ，名称是碳碳双键。
(3)乙醛的官能团是—COH( )
解析　乙醛的官能团醛基写作 或—CHO。×××(4)含相同官能团的有机化合物一定是同类有机物( )
解析　含相同官能团的有机化合物不一定是同类有机物。如：CH3CH2OH、
都含羟基，却分别属于醇类和酚类。
(5)有机物 、 、 分子中含有的官能团相同( )
解析　 和 中官能团均含羧基( )，而

中官能团是酯基( )和醛基—CHO。×答案×答案4.芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物三者之间的关系是什么？答案答案　芳香族化合物是指含有苯环的化合物；
芳香烃是指含有苯环的烃；
苯的同系物是指分子中含有一个苯环，而且苯环上的侧链全部是烷烃基的芳香烃。具体如下：返回答案5.脂环化合物和芳香化合物有哪些区别？
答案　(1)脂环化合物：不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物，
如 、 。
(2)芳香化合物：指含有一个或多个苯环的化合物，如 、
。一、官能团、基、根的比较重点难点探究1.基与官能团的比较2.基与根的比较特别提醒(1)苯环、烷基不是官能团；碳碳双键和碳碳叁键分别决定烯烃和炔烃的化学性质，也被看作是官能团。
(2)基或官能团不带电荷，而根或离子带有电荷。如1个OH－有10个电子，而1个—OH有9个电子。解析答案例1 　有下列9种微粒：①NH 、②—NH2、③Br－、④OH－、⑤—NO2、⑥—OH、⑦NO2、⑧CH 、⑨—CH3。
(1)上述9种微粒中，属于官能团的有_______。
解析　官能团属于基，而基不一定属于官能团，且官能团和基均为电中性，容易判断②⑤⑥是官能团，它们分别为氨基、硝基、羟基，而①③④⑧带有电荷，它们均为离子，⑦NO2为分子，⑨—CH3表示甲基，不属于官能团。
(2)能与—C2H5结合生成有机物分子的微粒有_________。
解析　基与基之间可以直接结合成有机物分子，—C2H5为乙基，能与其结合成有机物分子的有②⑤⑥⑨；
结合成的有机物分别为C2H5—NH2(氨基乙烷)、C2H5—NO2(硝基乙烷)、C2H5OH(乙醇)、C2H5—CH3(丙烷)。②⑤⑥②⑤⑥⑨解析答案(3)能与C2H 结合生成有机物分子的微粒有_______。
解析　C2H 为阳离子(根)，能与其结合成分子的必须为阴离子(根)，有①③④。结合成的有机物分子分别为C2H5NH2(氨基乙烷)、C2H5Br(溴乙烷)、C2H5OH(乙醇)。①③④“基”与“基”之间能结合形成共价化合物；根与根之间可依据“异性相吸”的原则结合形成共价化合物或离子化合物。解题反思解析答案变式训练1　下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　)
解析　OH—为氢氧根离子；
—OH为羟基，为官能团。A二、认识有机物分类的标准与技巧
1.同种物质，分类方法不同，可属于不同的类别。如环己烯既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；苯酚既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。
2.官能团相同，类别可能不同。
(1)醇：羟基与链烃基、脂环、苯环侧链上的碳原子相连。官能团：—OH。
如：CH3CH2OH(乙醇)、 (环己醇)、 (苯甲醇)。
(2)酚：羟基和苯环直接相连。官能团：—OH。
如： (苯酚)、 (邻甲苯酚)。3.同一种烃的衍生物可以含有多个官能团，依官能团的不同，可以属于不同的类别。如： ，可认为属于醛类，也可看作酚类。不同的官能团在有机分子中基本保持各自的性质，但受其他基团的影响也会有所改变，又可表现出特殊性。基团的位置不同导致物质的类别不同
如 ，可以形成 (羧酸)，也可以形成 (R为烃基)
(酯)； ，一端连H时为醛，如 ， ；两端连碳为酮，
如 ， 。
属于酯类而不是醛类，但它含有醛基—CHO。特别提醒例2 　在下列有机化合物中：
①
②CH2BrCH==CHCl
③
④
⑤ 　 ⑥ ⑦ 　 ⑧
⑨ 　 ⑩
(1)属于烃的是___(填相应代号，下同)。
(2)属于卤代烃的是___。
(3)既属于醛又属于酚的是___。
(4)既属于醇又属于羧酸的是___。
(5)只属于醇的是_________。
解析　按不同的分类方法，同一种有机物可能分属不同的类别。①②③④⑥⑦⑧⑩解析答案醇与酚的区别在于羟基是否与苯环直接相连。解题反思解析答案变式训练2　某有机化合物的结构简式如下：
此有机化合物属于(　　 )
①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物
A.①②③④ B.②④
C.②③ D.①③
解析　烃是只含碳氢的化合物，故该物质不属于烃。B三、同系物的判断及同分异构体的比较
1.同系物的判断方法
(1)官能团的种类和个数要相等；
(2)符合同一通式；
(3)分子式不能相同；
(4)分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团。2.同分异构体与同系物的区别例3 　下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是(　　)
A.C3H8与C5H12 B.C4H6与C5H8
C. D.C2H2与C6H6
解析　同系物必须结构相似，B项满足通式CnH2n－2，可能是炔烃，也可能是二烯烃，故结构不一定相似，错误；
C项两种物质分别是酚和醇，不属于同系物；
D项不符合分子组成上相差若干个“CH2”，不属于同系物；
A项均为烷烃，通式相同，故一定是同系物关系。A解析答案判断同系物的关键
必须属于同类物质；官能团的种类和个数必须相等，如一元醇和二元醇不可能是同系物。解题反思变式训练3　下列物质中属于同系物的是(　　)
①CH3CH2Cl　 ②CH2==CHCl
③CH3CH2CH2Cl　 ④CH2ClCH2Cl
⑤CH3CH2CH2CH3　 ⑥CH3CH(CH3)2
A.①② B.①④
C.①③ D.⑤⑥
解析　CH3CH2Cl和CH3CH2CH2Cl互为同系物。②中含碳碳双键，④中有两个氯原子，故不能与①③互称为同系物。⑤、⑥的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，不是同系物关系。返回解析答案C 12345解析答案随堂达标检测1.下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中一种与其他三种属于不同类别的是(　　)
解析　按碳的骨架分类，可将有机物分为链状和环状化合物，链状有机化合物又包含了烷烃、烯烃、炔烃等分子中不含有环状结构的有机化合物；而在苯、甲苯、苯乙烯中存在着苯环，都属于芳香烃。D12345解析答案2.按碳的骨架分类，下列说法正确的是(　　)
A. 属于链状化合物
B. 属于芳香化合物
C. 属于脂环化合物
D. 属于芳香化合物12345解析　含有苯环的物质属于芳香化合物，B、D两项中的物质是脂环化合物；
C选项中物质是芳香化合物。
答案　A12345解析答案3.下列含羟基(—OH)的有机物属于酚的是(　　)
解析　—OH与苯环直接相连形成的有机物属于酚类。C12345解析答案4.下列有关说法正确的是(　　)
A.同分异构体由于结构不同所以化学性质一定不相似
B.同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
C.通式相同的有机物一定属于同系物
D.一种有机物只能属于一类物质
解析　同系物的概念强调两点：一是结构相似；
二是分子组成上相差若干个“CH2”原子团，即同类，“CH2”原子团的电子数为8，B项正确。B12345返回解析答案5.维生素C的结构简式为 ，丁香油酚的结构简式
为 ，下列关于两者所含官能团的说法正确的是(　　)
A.均含酯基 B.均含醇羟基和酚羟基
C.均含碳碳双键 D.均为芳香化合物12345返回解析　维生素C中含有的官能团为碳碳双键、(醇)羟基、酯基，无苯环而不是芳香化合物。丁香油酚含有的官能团为碳碳双键、醚键、(酚)羟基，是芳香化合物。
答案　C本课结束课件49张PPT。第2课时　有机化合物的命名专题2　 第二单元 有机化合物的分类与命名1.掌握几种烃基的结构简式。
2.掌握有机化合物的系统命名法，学会应用有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、烷烃的命名答案1.烃基
(1)定义
烃基：烃分子失去一个 所剩余的原子团。
烷基：烷烃失去一个 剩余的原子团。
烷基组成的通式为 ，一般用“R—”表示，如—CH3叫甲基，
叫乙基。基础知识导学氢原子氢原子—CnH2n＋1—CH2—CH3答案(2)常见的烃基
甲基：表示为—CH3，乙基表示为 。
丙基：丙烷失去1个氢原子后的烃基称丙基，丙基表示为 、
。
—————
丁基：丁烷失去1个氢原子后的烃基称丁基，丁基表示为 、
、 、 。
__________ ___________ ________—CH2—CH3—CH2CH2CH3—CH2CH2CH2CH3答案(3)特点
①烃基中短线表示 。
②烃基是电中性的，不能独立存在。
2.烷烃的命名
(1)习惯命名法
①碳原子数在十以内的，从一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如C5H12叫 。
②碳原子数在十以上的用数字表示。如C14H30叫 。一个电子戊烷十四烷答案③区别同一种烷烃的同分异构体时，在某烷前面加“正”、“异”、“新”等，如C5H12的同分异构体有3种，用习惯命名法命名分别为CH3CH2CH2CH2CH3 、 、
。
正戊烷异戊烷新戊烷(2)系统命名法
①选主链：
选定分子中 的碳链为主链，按主链中 数目称作“某烷”。
②编序号：
选主链中离支链 的一端为起点，用 依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。
③写名称：
a.将 的名称写在 名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明
，并在数字与名称之间用短线隔开。答案最长碳原子最近阿拉伯数字主链支链位置答案b.如果主链上有相同的支链，可以将支链合并，用 表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用 隔开。
如： 命名为 ； 命名为
。“二”“叁”等数字逗号2,4--二甲基戊烷2,4--二甲基己烷答案二、烯烃和炔烃的命名
1.选主链
将含有 的最长碳链作为主链，称为某烯或某炔。
2.编序号
从距离 最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。双键或叁键双键或叁键答案3.写名称
用 标明双键或叁键的位置(只需标明双键或叁键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三”等表示双键或叁键的个数，在前面写出取代基的名称、个数和 。
如：(1) ，命名为 。
(2) ，命名为 。阿拉伯数字位置2--甲基--2,4--己二烯3--甲基--1-丁炔答案三、苯的同系物的命名
苯的同系物的命名是以苯环作母体，苯环上的支链作为取代基。
1.习惯命名法
(1)苯的一元取代物的命名
将苯环侧链的烷基作为取代基，称为“某苯”。如 称为 。
称为 。甲苯乙苯答案(2)苯的二元取代物的命名
当苯分子中有两个氢原子被取代后，取代基在苯环上有 三种位置，取代基的位置可分别用 、 和 来表示。如二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯邻、间、对邻间对2.系统命名法(以二甲苯为例)
若将苯环上的6个碳原子编号，可以将某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取 位次号给另一个甲基编号。
如： 用习惯命名法命名为 ；用系统命名法命名为
。最小1,2--二甲苯1,3--二甲苯1,4--二甲苯间甲基乙苯1--甲基--3--乙基苯答案练一练
1.按要求回答下列问题：
(1) 命名为“2-乙基丙烷”，错误的原因是__________；
命名为“3-甲基丁烷”，错误的原因是___________；该有机物的正确命名是__________。
解析　有机物 的主链碳原子有4个，且从距离支链较近
一端给碳原子编号可知，其系统命名为2--甲基丁烷。主链未选对编号不正确2--甲基丁烷解析答案(2) 命名为“2,4--二甲基丁烷”，错误的原因是
___________；该有机物的正确命名为_____________。
解析　 的主链碳原子有5个，正确命名为2--甲基戊烷。
主链未选对2--甲基--1--戊烯解析答案(3) 命名为“2--甲基戊烯”，错误的原因是___________
__________________；该有机物的正确命名为_____________。
解析　 主链碳原子有5个，且含双键，且从靠近双键的
一端，而不是靠近支链一端给碳原子编号，可知其命名为4--甲基--1--戊烯。且未指明双键的位置4--甲基--1--戊烯编号不正确，解析答案(4) 命名为“二甲基-2--丁烯”，错误的原因是
_________________；该有机物的正确命名为________________。
解析　 应命名为2,3--二甲基--2--丁烯。
未指明甲基的位置2,3--二甲基--2--丁烯解析答案(5) 命名为“2,2,4--三甲基--4--戊烯”，错误的原因
是___________；该有机物的正确命名为__________________。
解析　 的主链含双键，有5个碳原子，应从靠近
双键的一端编号，可知其命名为2,4,4--三甲基--1--戊烷。编号不正确2,4,4--三甲基--1--戊烯解析答案(6)有机物 的系统命名为
_______________________。
解析　对烷烃的命名，若主链的选取有多种可能时，应选择含支链较多的碳链作为主链，且碳原子编号应使总序号和为最小。故该物质的编号为2,2,4,6--四甲基--5--乙基庚烷解析答案。2.某烷烃的结构简式如下：

它的正确命名应是 (　　)
A.2--甲基--3--丙基戊烷 B.3--异丙基己烷
C.2--甲基--3--乙基己烷 D.5--甲基--4--乙基己烷
解析　该有机物选取的主链及编号如下图所示：C返回答案一、烷烃的系统命名法重点难点探究1.烷烃命名五原则
(1)最长原则：应选最长的碳链作主链。
(2)最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链数最多的碳链作主链。
(3)最近原则：应从离支链最近的一端对主链碳原子进行编号。
(4)最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子进行编号。
(5)最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和最小为原则，对主链碳原子进行编号。2.烷烃名称书写五必须
(1)取代基的位号必须用阿拉伯数字“2,3,4……”表示。
(2)相同的取代基要合并，必须用中文数字“二，三，四……”表示其个数。
(3)名称中的阿拉伯数字间必须用“，”隔开。
(4)名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“--”隔开。
(5)若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。3.系统命名法记忆方法
(1)选主链，称某烷；
(2)编号位，定支链；
(3)取代基，写在前，标位置，短线连；
(4)不同基，简到繁，相同基，合并算。特别提醒由于主链为最长碳链，所以在烷烃名称中，不能在第一位碳上出现甲基，不能在第二位碳上出现乙基等。解析答案例1 　用系统命名法命名下列各有机物：
(1)
(2)
(3)
(4) 解析　烷烃命名应遵循“最长碳链，最多支链，最近编号，总序号和最小，最简编号”的原则，逐一分析解答各题。
(1)选取最长的主链上应有5个碳原子，因—C2H5位于正中间的碳原子上，从哪一端编号都一样，即：
其正确名称为3--乙基戊烷。解析答案(2)该有机物最长的主链是7个碳原子，但有两种可能选择(见下图①、②)，此时应选取含支链较多的碳链作为主链，可以从图中看出，图①的支链有2个[—CH3与—CH(CH3)2]，图②的支链有3个，则应选用图②所示的主链。故该有机物的正确名称为2,5--二甲基--3--乙基庚烷。解析答案(3)该有机物最长的碳链有8个碳原子，由于—CH3比—C2H5简单，应从离甲基较近的一端给主链碳原子编号。
则该有机物的正确名称为3--甲基--6--乙基辛烷。
(4)该有机物主链上有6个碳原子，因“碳原子编号应使总序号和最小”，故应从左到右对主链碳原子编号。则该有机物的正确名称为2,2,5--三甲基--3--乙基己烷。解析答案答案　(1)3--乙基戊烷　
(2)2,5--二甲基--3--乙基庚烷
(3)3--甲基--6--乙基辛烷　
(4)2,2,5--三甲基--3--乙基己烷1.系统命名法书写顺序的规律
阿拉伯数字(用“，”隔开)--(汉字数字)支链名称、主链名称
　 ↓　　　　　　　　 　↓
(取代基位置)　 (取代基总数，若只有一个，则不用写)规律总结2.烷烃命名的原则
(1)最长：含碳原子数最多的碳链作主链。
(2)最近：离支链最近的一端开始编号。
(3)最多：选择含支链数较多的碳链作主链。
(4)最简：若有两个不同支链且分别处于主链两端同等距离，则从简单的一端开始编号。
(5)最小：取代基编号位次之和最小。变式训练1　下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正。
(1) 2--乙基丁烷 (2) 3,4--二甲基戊烷
(3) 1,2,4--三甲基丁烷 (4) 2,4--二甲基己烷
解析　(1)(3)的命名是选错了主链；
(2)是选错了主链的首位；
(4)的命名是正确的。答案解析答案　(4)对，(1)(2)(3)错。改为：(1)3--甲基戊烷；
(2)2,3--二甲基戊烷；
(3)3--甲基己烷。二、烯烃和炔烃的命名
1.烯烃、炔烃与烷烃命名方法比较
(1)主链选择：
①“最长”意义不同
烯烃或炔烃要求选择含有碳碳双键或叁键的最长碳链作为主链，也就是烯烃或炔烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链。
②“最多”意义不同
若烷烃存在多条等长(最长)碳链时，应选择含支链最多的碳链作为主链。
若烯烃存在多条等长(最长且含双键或叁键)碳链时，应选择含支链最多且含双键或叁键的碳链作为主链。(2)编号定位：“最近”意义不同
编号时，烷烃要求离支链最近，而烯烃或炔烃要求离双键或叁键最近，保证双键或叁键的位置次序最小。但如果两端离双键或叁键的位置相同，则从距离取代基较近的一端开始编号。
(3)书写名称不同
必须在“某烯”或“某炔”前标明双键或叁键的位置。
2.烯烃和炔烃的命名实例
以 为例(1)选主链：将含碳碳双键或碳碳叁键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。(虚线框内为主链)
(2)编序号：从距离双键或叁键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或叁键碳原子的编号为最小。(3)写名称：先用大写数字“二、三……”在烯或炔的名称前表示双键或叁键的个数；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字表示出双键或叁键的位置(用双键或叁键碳原子的最小编号表示)，最后在前面写出支链的名称、个数和位置。由于主链必须含有双键或叁键，故可以在第二位碳上出现乙基，与烷烃的命名不同。特别提醒解析答案例2 　(1)有机物 的系统命名是__________________，
将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_______________。
(2)有机物 的系统命名是
______________________________________________________________，
将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是______________。解析　根据烯烃、炔烃的命名原则，选主链，编位号，具体编号如下：
， ，然后再确定支链
的位置，正确书写名称；
当对烯烃、炔烃完全氢化后所得烷烃进行命名时，要注意主链及编号的变化。
答案　(1)3--甲基--1--丁烯　2--甲基丁烷　
(2)5,6--二甲基--3--乙基--1--庚炔　2,3--二甲基--5--乙基庚烷烯烃、炔烃的命名方法步骤
(1)选主链，定某烯(炔)：将含双键或叁键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
(2)近双(叁)键，定号位：从距离双键或叁键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
(3)标双(叁)键，合并算：用阿拉伯数字标明双键或叁键的位置(只需标明双键或叁键碳原子编号较小的数字)。用“二”、“三”等表示双键或叁键的个数。规律总结变式训练2　有两种烃，甲为 ，
乙为 。
下列有关它们命名的说法正确的是(　　 )
A.甲、乙的主链碳原子数都是6个
B.甲、乙的主链碳原子数都是5个
C.甲的名称为2--丙基--1--丁烯
D.乙的名称为-3-甲基己烷返回答案D 12345解析答案随堂达标检测1.有机物 的主链上有几个碳原子(　　)
A.5 B.6
C.7 D.8
解析　根据结构简式可以看出最长碳链含有6个碳原子。B12345解析答案2.下列物质命名为“2--甲基丁烷”的是(　　)
解析　A的名称为2,2--二甲基丁烷；
B的名称为2--甲基丙烷；
D的名称是2,2--二甲基丙烷。C12345解析答案3.下列属于系统命名法的是(　　)
A.对二甲苯 B.2,2--二甲基丁烷
C.新戊烷 D.异戊烷
解析　A、C、D三项中都是习惯命名法。B12345解析答案4.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　)
A. 　 1,4--二甲基丁烷
B. 　 3--甲基丁烯
C. 　 2--甲基丁烷
D.CH2==CH—CH==CH2　 1,3--二丁烯12345解析　A项应为正己烷；
B项没有指明双键的位置；
D项应命名为1,3--丁二烯。
答案　C123455.某有机物的键线式为 ，它的名称是(　　)
A.丁烯 B.2--丁烯
C.1--戊烯 D.2--戊烯返回答案D课件24张PPT。第1课时　烷 烃专题3　 第一单元 脂肪烃1.了解烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以甲烷为例，理解烷烃的组成、结构和主要化学性质。
3.通过回忆甲烷及烷烃的分子结构，初步体会有机物分子结构的特点对性质的影响。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、烷烃的结构答案1.脂肪烃的分类
根据脂肪烃的结构，人们把含有 或 等不饱和键的脂肪烃称为不饱和脂肪烃，简称不饱和烃，主要包括 等；把不含不饱和键的脂肪烃称为饱和脂肪烃，简称饱和烃，主要包括 。
2.烷烃的结构与通式
碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键均与 结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，达到饱和。通式为 。基础知识导学双键叁键烯烃、炔烃烷烃氢原子CnH2n＋2答案议一议
分子式符合通式CnH2n＋2的两种有机物一定互为同系物吗？
答案　不一定。分子式符合通式CnH2n＋2的有机物，若碳原子数不同，都属于烷烃，结构相似，互为同系物；
若碳原子数相同，碳架结构不同，则为同分异构体。答案二、烷烃的性质
1.物理性质
(1)熔沸点：随着分子中碳原子数目的增多熔沸点逐渐 。
(2)密度：随着分子中碳原子数目的增多，密度逐渐 ，但都 水的密度。
(3)溶解性：烷烃 溶于水， 溶于有机溶剂。升高增大小于难易答案2.化学性质
烷烃的化学性质稳定，常温下不与强酸、强碱、高锰酸钾溶液等发生反应。
(1)氧化反应——可燃性：
烷烃燃烧的通式为_____________________________________。相关视频答案(2)取代反应：烷烃在 条件下能与氯气、溴蒸气等发生取代反应。如甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为 。光照CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl相关视频答案(3)裂解反应：烷烃在隔绝空气加强热的条件下可以分解成碳原子数较少的
和 。
如： ， 。烷烃烯烃答案议一议
1.依据如图分析什么样的烷烃在常温常压下为气态？答案　碳原子数小于等于4的烷烃为气态，其他的烷烃在常温、常压下一般都为液态或固态(新戊烷在常温常压下为气态)。返回答案2.烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系？
答案　随着碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高。
3.烷烃燃烧属于氧化反应，是不是只发生氧化反应，没发生还原反应？
答案　不是，任何一个氧化还原反应的氧化反应与还原反应都是同时进行，但在有机反应中主要考虑有机物在氧化还原反应中发生的氧化反应还是还原反应，我们就称该反应为氧化反应或还原反应。一、烷烃的熔、沸点比较重点难点探究1.分子中所含碳原子数不同时，分子中碳原子数越多，其沸点越高。
2.碳原子数相同时，分子中支链越多，其沸点越低。例1 　①丁烷　②2--甲基丙烷　③正戊烷　④2--甲基丁烷
⑤2,2--二甲基丙烷五种物质的沸点排列顺序正确的是(　　)
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①
C.③>④>⑤>①>② D.②>①>⑤>④>③
解析　丁烷和2--甲基丙烷碳原子数为4, 正戊烷、2--甲基丁烷、2,2--二甲基丙烷碳原子数为5。
2--甲基丙烷含支链，丁烷不含支链，故丁烷沸点高于2--甲基丙烷。
2--甲基丁烷含一个支链，2,2--二甲基丙烷含两个支链，正戊烷不含支链，故沸点正戊烷>2--甲基丁烷>2,2--二甲基丙烷>丁烷>2--甲基丙烷。解析答案C理解感悟比较烷烃的熔、沸点思维流程解析答案变式训练1　根据以下数据推断丙烷的沸点可能是(　　)
A.约－40 ℃ B.低于－162 ℃
C.低于－89 ℃ D.高于＋36 ℃
解析　烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加呈现规律性的变化，
熔、沸点逐渐升高，丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间。A二、烷烃的取代反应
1.取代反应是最重要的一类有机反应，判定一个反应是否属于取代反应，最直接的方法就是依据概念判定：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2.取代反应的特征是：分步取代，产物多，所生成的产物一般为混合物。
3.取代反应与置换反应的比较例2 　下列反应属于取代反应的是(　　)D答案解析　B项反应不是有机反应，故不是取代反应。C、D不符合取代反应的概念，不是取代反应。A返回解析答案 12345解析答案随堂达标检测1.下列叙述正确的是(　　)
A.各元素的质量分数相等的物质一定是同系物
B.具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物
C.同系物之间互为同分异构体
D.两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14
解析　HCHO与CH3COOH，其各元素的质量分数相同，但不是同系物关系；
单烯烃与环烷烃的分子通式相同，但不是同系物关系；
同系物之间相差一个或若干个CH2原子团，因而不可能是同分异构体关系。D12345解析答案2.下列说法中正确的是(　　)
A.烷烃的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面上
B.随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐降低
C.随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目也增加
D.所有的烷烃之间一定互为同系物
解析　烷烃分子中的所有碳原子可能位于同一平面上(如CH3—CH3、CH3CH2CH3)，也可能不都位于同一平面上[如(CH3)2CHCH3分子中最多只有3个碳原子共平面]；
随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力逐渐增大，使其熔、沸点逐渐升高；
分子式相同的不同烷烃之间互为同分异构体，分子式不同的烷烃之间互为同系物。C12345解析答案3.下列有关简单的烷烃的叙述中正确的是(　　)
①都是易燃物　
②特征反应是取代反应　
③相邻烷烃分子在组成上相差一个甲基
A.①和③ B.②和③ C.只有① D.①和②
解析　烷烃含有碳和氢两种元素，都能燃烧生成二氧化碳和水，①正确；
烷烃都易发生取代反应，②正确；
相邻烷烃分子在组成上相差一个CH2原子团，③不正确。D12345解析答案4.下列关于烷烃性质的叙述中正确的是(　　)
A.都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.都是液体
C.都能溶于水
D.都是气体
解析　烷烃是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；
常温下，碳原子数≤4的烷烃为气态，碳原子数>4 的烷烃为液态或固态，B、D两项不正确；
烷烃都不溶于水，C项不正确。A5.下列有机反应中，不属于取代反应的是(　　)
A.
B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
C.ClCH2CH==CH2＋NaOH HOCH2CH==CH2＋NaCl
D.
解析　 A项Cl2中的氯原子取代了甲苯甲基上的H原子。
C项，羟基取代了氯原子。
D项硝基取代了苯环上的氢原子。
B项不符合取代反应的定义，它是有机物中加氧的反应，有机化学中称之为氧化反应。解析答案返回B12345课件37张PPT。第2课时　烯烃与炔烃专题3　 第一单元 脂肪烃1.通过乙烯、乙炔的分子组成及结构，掌握烯烃、炔烃分子通式及结构。
2.通过乙烯、乙炔的性质，对比掌握烯烃、炔烃的性质。
3.了解烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、烯烃、炔烃的结构及组成答案1.烯烃结构及组成
(1)乙烯：分子式为 ，结构简式为 。
(2)烯烃：分子中含有 的一类脂肪烃。烯烃的官能团为 。分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式： 。基础知识导学C2H4碳碳双键碳碳双键CnH2n(n≥2)CH2==CH2相关视频2.炔烃结构及组成
(1)乙炔：分子式为 ，结构简式为 。
(2)炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类脂肪烃。炔烃的官能团为 。分子中含有一个碳碳叁键的炔烃的通式： 。C2H2HC≡CH碳碳叁键CnH2n－2(n≥2)答案答案议一议
单烯烃的通式为CnH2n，符合该通式的烃都属于单烯烃吗？一定互为同系物吗？
答案　不一定，可能属于环烷烃。所以分子式符合通式CnH2n的烃不一定为同系物。答案二、烯烃、炔烃的性质
1.物理性质
烯烃(炔烃)随着碳原子数的增多，烯烃(炔烃)的沸点 ，液态烯烃(炔烃)的密度逐渐 。但都比水的密度 ，均 溶于水。逐渐升高增大小不答案2.化学性质
(1)烯烃的化学性质
①氧化反应：
a.烯烃 (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b.可燃性： 。
②加成反应：CH3—CH==CH2＋Br2―→ 。
③加聚反应：
nCH2==CH—CH3
____________________________________CH3—CHBr—CH2Br。能相关视频答案(2)炔烃的化学性质
①氧化反应：
a.可燃性：炔烃燃烧的通式： 。
b.能被氧化剂氧化：通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去。
②加成反应：
CH≡CH＋Br2―→ ；
CHBr==CHBr＋Br2―→ ；
CH≡CH＋HCl CH2==CHCl 。
③加聚反应：在一定条件下炔烃可以发生加聚反应。CHBr==CHBrCHBr2—CHBr2答案议一议
1.烯烃能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色，其原理是否相同？
答案　不同，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，而烯烃使溴水褪色是发生了加成反应。
2.如何区分乙烷和乙烯？如何除去乙烷中混有的乙烯？
答案　溴水(溴的四氯化碳溶液)、酸性高锰酸钾均可区分乙烷和乙烯；
褪色的是乙烯，不褪色的是乙烷；
除去乙烷中混有的乙烯只能用溴水(溴的四氯化碳溶液)，酸性高锰酸钾能够氧化乙烯产生新的气体杂质CO2。3.工业上制备氯乙烷时，是用乙烯与氯化氢发生加成反应，还是用乙烷与氯气发生取代反应？
答案　制备氯乙烷应用乙烯与氯化氢发生加成反应。乙烷与氯气发生取代反应生成的为混合物。
4.聚乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
答案　不能，在聚乙烯分子中不存在碳碳双键，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色。
5.丙烯与氯化氢加成产物可能是什么？丙烯加聚产物的化学式为什么？
答案　丙烯属于不对称烯烃，在与HCl发生加成时可以生成1--氯丙烷和2-氯丙烷，
丙烯加聚产物化学式为 。返回答案一、烯烃、炔烃的加成反应重点难点探究1.加成反应
有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应叫加成反应。能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等。2.不对称加成反应
在不对称烯烃的加成中，氢原子总是加在含氢原子较多的不饱和碳原子上，卤素或其他原子及基团加在含氢原子较少的双键碳原子上。通常称这个取向规则为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则。
如：1--丁烯、2--甲基丙烯分别与HBr发生加成反应：
CH3CH2CH==CH2＋HBr―→ ＋CH3CH2CH2CH2Br

(80%) (20%)
(CH3)2C==CH2＋HBr―→ (CH3)3CBr＋(CH3)2CHCH2Br
(90%) (10%)
注意：我们在平时书写化学方程式时，一般是写出该加成反应的主要产物即可。3.二烯烃的加成反应
如1,3--丁二烯与Br2发生加成反应
(1)1,2--加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→ CH2Br—CHBr—CH==CH2
(2)1,4--加成： CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→ CH2Br—CH==CH—CH2Br例1 (1)写出下列烯烃与Br2、HBr发生加成反应的主要产物。
①CH3CH==CHCH3
②CH3CH==CH2
③
解析　①为对称烯烃，而②③为不对称烯烃，与HBr发生加成反应时遵循“马氏规则”。答案解析答案　①
②
③ (2)写出2--甲基--1,3--丁二烯与Br2以1∶1发生加成反应的化学方程式。
解析　二烯烃与Br2发生加成反应既可以发生1,4--加成，也可以发生1,2-加成。
答案解析答案解析答案变式训练1　二烯烃 与一定量的Br2反应可能生成三种
产物，其结构简式为
__________________、________________、
________________。
解析　发生1,4--加成或1,2--加成或二个双键全部加成。解析答案变式训练2　用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(　　)
A.先加Cl2，再加Br2
B.先加Cl2，再加HBr
C.先加HCl，再加HBr
D.先加HCl，再加Br2CH2==CHCl＋Br2―→ D二、烯烃的聚合反应
1.乙烯型加聚反应
(1)聚乙烯的合成：nCH2==CH2―→ ?CH2—CH2?
注意：a.单体——用以形成高分子化合物的小分子物质。
b.链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元。
c.聚合度——链节的数目n叫做聚合度，由于n不同因此高聚物都是混合物。
(2)聚氯乙烯的合成
nCH2==CHCl (3)聚苯乙烯的合成
(4)聚丙烯的合成
nCH2==CHCH3
2.1,3--丁二烯型加聚反应
nCH2==CH—CH==CH2 ?CH2—CH==CH—CH2?例2 用于建筑的膜材料ETFE为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是(　　)
A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为?CF2—CF2—CF2—CF—CF3?
D.四氟乙烯中只含有共价键解析答案解析　当四氟乙烯与乙烯1∶1发生加聚反应即可以出现A中的结构；
合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯都是利用双键的加成反应进行的，都属于加聚反应，B正确；
四氟乙烯中只含有共价键，D正确；
C中的结构简式应为 。
答案　C(1)发生加聚反应的小分子(也称为单体)必须是不饱和化合物。
(2)由于不同的聚乙烯分子中的n值不一定相同，所以聚乙烯等高分子化合物一般是混合物。
(3)书写聚合物的简单方法，即是将双键打开，写在方括号上，方括号必须要紧靠双键原子。解题反思变式训练2　乙烯和丙烯按1∶1(物质的量比)聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是(　　)
A.
B.
C.?CH2—CH2—CH==CH—CH2?
D.?CH2—CH2—CH2—CH2—CH2?解析答案解析　乙烯和丙烯发生加聚反应时，双键断开为单键，不饱和的碳原子相互连接形成长链。则乙烯和丙烯按1∶1(物质的量比)聚合时可表示为
该反应还可表示为nCH2CH2＋
选项中A正确。(由于n值很大，在聚乙丙树脂中均为每隔3个碳原子就出现一个“—CH3”，故上述两种聚乙丙树脂的结构简式的实质是结构相同，它们是同一种物质的两种表达式。)
答案　A三、烃的燃烧规律
1.等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x＋ ”的值，此值越大，耗氧量越多。
2.等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中 的值，此值越大，耗氧量越多。
3.若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
4.等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。5.气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O。
当H2O为气态时(＞100 ℃)，1 mol气态烃完全燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：
当y＝4时，ΔV＝0，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔；
当y＞4时，ΔV＝ －1，反应后气体总体积增大；
当y＜4时，ΔV＝ －1，反应后气体总体积减小。解析答案例3 25 ℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为(　　)
A.C2H2 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8
解析　设该烃的分子式为CxHy，则由题意可知，烃和O2的物质的量之和应为CO2物质的量的2倍，即1＋
＝2x，解得x＝1＋ 。
讨论：当y＝4时，x＝2；当y＝6时，x＝2.5，不合题意；
当y＝8时，x＝3。故正确答案为D。D返回解析答案变式训练3　完全燃烧质量相同的：①甲烷　②丙烷　③乙烯　④乙炔　⑤苯　⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是______________________。
解析　先将各烃转化成CHy/x的形式，①CH4；②CH8/3；③CH2；④CH；⑤CH；⑥CH5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤。①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤ 12345解析答案随堂达标检测1.如图所示的3种有机物中， 表示一个碳原子，氢原子未画出，则它们互为(　　)　　　　　　　　　　　　　
A.同位素 B.同系物
C.同分异构体 D.同素异形体
解析　①、②、③三种物质具有相同的分子式C4H8，而结构不同，故它们互为同分异构体。C12345解析答案2.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　)
A.分子中三个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.与HCl加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应12345解析　丙烯(CH2==CH—CH3)结构中可看作是CH2==CH2结构中一个氢原
子被一个—CH3所代替 ，显然3个碳原子不在同一直线上；
由于甲基中四个原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中不可能所有原子都在同一平面上；
丙烯与HCl加成可得 或 ；
丙烯与乙烯相似，都能发生加聚反应。
答案　D12345解析答案3.下列有关乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是
(　　)
A.存在不饱和键
B.不易发生取代反应，易发生加成反应
C.分子中的所有原子都处在同一条直线上
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
解析　乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生加成反应而不易发生取代反应，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。C12345解析答案4.0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。混合气体中(　　)
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定是甲烷和乙炔
D.一定有乙炔
解析　依题意，两种烃的平均分子组成为C1.6H4，故混合气体中一定有CH4，由于平均氢原子数为4，因而另一种烃的氢原子数也为4。故选A。A12345解析答案(1)写出A～E的结构简式：
A.________________，B.______________，
C.________________，D.______________，
E.______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A→B：_____________________________________________________；
B→C：_____________________________________________________。返回12345返回解析　气态烃D的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。又由A与H2发生加成反应的产物能够发生聚合反应，可推知A为乙炔，由转化关系可推断其他物质。
答案　(1)CH≡CH　CH2==CHCl　
CH2==CH2 ?CH2—CH2?
(2)CH≡CH＋HCl CH2==CHCl
nCH2==CHCl 课件25张PPT。第3课时　脂肪烃的来源与
石油化学工业专题3　 第一单元 脂肪烃1.通过阅读教材，能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成。2.通过联系实际，认识它们在生产生活中的应用。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、石油的分馏答案1.石油和天然气的组成
人类使用石油和天然气的主要目的是获得能源和化工原料。石油主要是由 组成的混合物。天然气的主要成分是 。
2.石油的分馏
(1)原理：利用烷烃 的不同，可对石油加热，使其汽化，然后再按沸点的不同，分离出不同的馏分。基础知识导学气态烃、液态烃和固态烃甲烷沸点答案(2)分类：分馏根据所需要的馏分不同，可以分为 和 。
①常压分馏所得的馏分的主要成分是 等，这些馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。常压分馏中未被蒸发的剩余物质叫做 。
②减压分馏是利用低压时液体的 降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。减压分馏能把常压分馏中得到的重油中的烃进行分离。在压强较低时，重油中的烃会在较低温度下汽化，避免了升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况。减压分馏可以得到 等馏分，未被汽化的剩余物质为 。常压分馏减压分馏石油气、汽油、煤油、轻柴油重油沸点重柴油、润滑油、石蜡、燃料油沥青答案议一议
1.石油分馏得到的馏分是纯净物吗？
答案　不是。馏分是由不同沸点范围的烷烃组成的，因此馏分是混合物。答案2.分馏与蒸馏的相同点与不同点有哪些？
答案　蒸馏：把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到混合物分离或除杂的目的。被蒸馏的混合物中至少有一种组分为液体。各组分沸点差别越大，挥发出的物质越纯。若不同组分之间沸点差别小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。常见的实验有蒸馏水的制取。
分馏：对多组分的液体混合物在控温条件下先后、连续进行两次或多次蒸馏。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除杂的目的。常见的实验有石油的分馏。二、石油的裂化与裂解
1.裂化
(1)原理：在一定条件下，使分子里含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的烃断裂为分子中含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。石油的裂化属于 变化。答案化学(2)分类：石油的裂化可分为 和 。
石油不使用催化剂的裂化称为 ，使用催化剂的裂化称为 。
(3)目的： 。
2.裂解
(1)原理：使具有长链的烃分子断裂成各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法。石油的裂解属于 变化。
(2)裂解的原料：石油分馏产品，一般是 。
(3)裂解的目的：得到以“三烯”( )为主的短链不饱和烃，
为石油化工提供原料。其中 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
在石油加工中，还有 和 等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质的石油加工工艺。催化重整还是获得 的主要途径。热裂化催化裂化热裂化催化裂化为了提高从石油中得到的汽油等轻质油的产量化学轻质油乙烯、丙烯、丁二烯乙烯催化重整加氢裂化答案芳香烃返回答案议一议
1.直馏汽油与裂化汽油都属于汽油，其成分是否一样？
答案　不一样。直馏汽油是石油分馏的产物，为饱和烃，裂化汽油是石油催化裂化的产物，含有不饱和烃。
2.裂化与裂解的原理相同，其目的也相同吗？
答案　裂化与裂解的原理相同，但目的不同。裂化目的是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量；
裂解的目的是为了得到气态烯烃。一、石油的分馏实验重点难点探究1.实验装置
2.实验原理
加热石油，低沸点的烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来；随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后又分离出来；这样不断地加热汽化和冷凝液化，就可把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。3.实验仪器
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶、铁架台、石棉网、单孔塞、牛角管等。
4.注意事项
(1)温度计的位置和作用：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，指示蒸气的温度。
(2)碎瓷片的作用：防止混合液暴沸。
(3)冷凝器中冷却水从下口进，从上口出，管中的蒸气流向与冷却水的流向正好相反，采取逆流冷凝效果好。
(4)石油的分馏是物理变化，获得的不同沸点范围的馏分——汽油、煤油，仍是多种烃的混合物。例1　某同学设计了如下装置进行石油的分馏实验，回答下列有关问题：
(1)指出实验装置中仪器A、B、D的名称。
A._________，B.______，D._______。蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶答案(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
答案　①温度计的水银球位置错误，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口水平位置。
②冷凝管进出水方向错误，应该为“下进上出”
(3)实验装置改正后，如何进行气密性检查？
答案　将装置末端导管口没入水中，微热蒸馏烧瓶，水槽中有气泡冒出，停止加热，冷却后有一段水柱进入导管，证明装置气密性良好。答案变式训练1　(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是：A→___→___→D→___→F→___。
A.在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网　
B.固定好仪器A　
C.连接仪器B及进出水管　
D.连接接液管C
E.检测装置气密性　
F.装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子　
G.加热答案BCEG(2)图中有3处错误，它们分别是：
①______________________________；②_____________________；
③__________________。
(3)在仪器A中加入碎瓷片的作用是________________________。
(4)分馏石油得到的各个馏分都是_______(填“混合物”或“纯净物”)。温度计水银球应在烧瓶支管口附近没有用石棉网冷却水的方向通反了防止在石油蒸馏时发生暴沸混合物答案二、石油炼制工艺
石油的加工方法比较解析答案例2 　下列说法错误的是(　　)
A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C.石油裂解是为了获得更多的汽油
D.煤油、柴油、汽油都是烃的混合物
解析　C选项，石油裂解属于深度裂化，采用的温度比裂化高，长链烃分子断裂程度大。裂解的目的不是为了生产更多的汽油，而是为了获得大量的石油化工产品，主要是三烯：乙烯、丙烯、丁二烯。 C返回解析答案变式训练2　城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这种杂质是(　　)
A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷
C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷
解析　常温下，烃中含碳原子数不大于4的烃以气体形式存在，故液态杂质中，烃分子的碳原子数必大于4，故选D项。D 12345解析答案随堂达标检测1.下列有关石油加工的叙述中不正确的是(　　)
A.石油分馏所得的馏分仍是混合物
B.石油裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气
C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油
D.石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气
解析　石油裂化的原料是石油分馏产品中的重油，不包括石油气。B12345解析答案2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困扰。以下解决能源问题的方法不当的是(　　)
A.用木材作燃料
B.用液氢替代汽油
C.开发风能
D.开发地热能
解析　A中用木材作燃料，其热值利用率太低，且会造成环境污染，破坏森林资源。A12345解析答案3.下列叙述正确的是(　　)
A.汽油、柴油都是碳氢化合物
B.汽油通过化学反应一定可以使溴水褪色
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C 单键
解析　汽油可能是直馏汽油，不能通过化学反应使溴水褪色，B错误 ；
乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，C错误；
含5个碳原子的环状烷烃含5个C—C单键，D错误。A12345解析答案4.下列液体分别和溴水混合振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是(　　)
A.己烷 B.四氯化碳
C.裂化汽油 D.直馏汽油
解析　裂化汽油含有烯烃，能与Br2发生加成反应。C12345返回解析答案5.近年来我国部分地区陆续发现了“毒油”，如吉林市卫生防疫部门一次查获“毒油”178.3 t。所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列有关说法正确的是(　　)
A.汽油是纯净物，有固定的沸点
B.汽油只能由石油分馏得到
C.可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D.汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11
解析　汽油为碳原子数5～11的烃的混合物，它可通过石油的分馏或裂化制得，汽油能与植物油混溶。D课件41张PPT。第1课时　苯的结构与性质专题3　 第二单元 芳香烃1.阅读教材与观察模型掌握苯结构的特殊性。
2.观察样品以及演示实验了解苯的物理性质。
3.观察演示实验掌握苯的化学性质。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、苯的分子结构答案基础知识导学平面正六边形同一平面完全相等碳碳单键和碳碳双键答案议一议
1.苯的一氯取代物只有一种，能否说明苯的碳碳键完全相同？
答案　不能。无论苯分子中碳原子间存在单双键交替排列情况还是介于单双键之间的一种特殊共价键，其一氯代物都只有一种。
2.苯不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，能否说明苯属于饱和烃？
答案　不能。苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊共价键。答案3.有哪些方法可以说明苯分子中不存在碳碳双键，而是一种介于单键与双键之间的特殊的键？
答案　(1)二取代物共有3种，而非4种。
(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。
(3)碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化作用下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。说明苯环中并不存在单双键交替的结构。
(4)苯分子中每一个碳碳键的键长都是0.140 nm。而碳碳单键的键长是0.154 nm，碳碳双键键长是0.134 nm。答案二、苯的性质
1.物理性质
苯是一种 色 特殊气味的 挥发的 体， 溶于水，密度比水 。
毒，是一种重要的有机溶剂。无有易液不小有2.化学性质答案火焰明亮，带有浓烟议一议
1.烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，其反应有何异同？
答案　相同点：都属于取代反应；
不同点：反应条件不同。
2.怎样从实验的角度分析苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应？
答案　依据产物的不同进行判断，若是加成反应，生成物中则不存在HBr，若是取代反应，则产物中存在HBr，因此可以用稀硝酸酸化的硝酸银溶液或紫色石蕊溶液检测。
3.苯的硝化反应为什么需要水浴加热？
答案　苯的硝化反应需要准确控制反应的温度，故需要水浴加热。返回答案一、苯的卤代反应重点难点探究1.实验装置相关视频2.实验现象
(1)向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止，三颈烧瓶中有红棕色气体。
(2)反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体(溴苯)。
(3)锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。
(4)向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
3.注意事项
(1)此处反应物为液溴(纯溴)而不是溴水。液溴的浓度大，可增大化学反应速率。而溴水与苯不能发生取代反应，混合后发生萃取，分层后，水在下层，溶溴的苯在上层。(2)苯与液溴反应必须有催化剂才能进行。虽然加入铁粉，但实际起催化作用的是FeBr3：2Fe＋3Br2==2FeBr3，上述实验现象中加入NaOH，即可验证有Fe3＋的存在。
(3)直形冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流，导出HBr和少量溴蒸气。
(4)导管不可插入液面以下，以防倒吸，管口附近出现的白雾，是HBr遇水蒸气所形成的。
(5)纯净的溴苯是一种无色的液体，密度比水大，难溶于水。烧瓶中生成的溴苯因溶入溴而显褐色，其提纯的方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯比水重，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。反应的化学方程式为Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O。例1 　某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_________________________________。解析答案(2)A中观察到的现象是__________________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________________________________________________________，
写出有关的化学方程式__________________________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________，现象是_________________________________。解析答案解析　本题主要考查溴苯制备过程中的具体实验知识。由于苯、液溴的沸点较低，且反应 为放热反应，故A中观察到的现象为反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；
在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检验D中是否含有大量H＋或Br－即可。答案　(1)
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴　Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O(或3Br2＋6NaOH==5NaBr＋NaBrO3＋3H2O)
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊溶液　溶液变红色(其他合理答案均可)只有在掌握好教材实验原理、操作等有关知识的基础上，才可能对其中不足做科学的改造。本题通过CCl4洗气瓶，就可以减少污染，避免Br2的干扰，通过NaOH溶液，就可以看到溴苯的真面目。规律总结变式训练1　溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：解析答案按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________。
解析　根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。
苯和溴在催化剂作用下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。HBr吸收HBr和Br2解析答案(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________________________________________________。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填字母)。
A.重结晶 B.过滤
C.蒸馏 D.萃取解析　反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步进行干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。
答案　 (2)②除去HBr和未反应的Br2 ③干燥
(3)苯　C(4)在该实验中，a的容积最适合的是____(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
解析　烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的 ，而液体的体积为15 mL＋4 mL＝19 mL，故容积选择50 mL。B解析答案二、苯的硝化反应
1.实验步骤
(1)先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
(2)向冷却后的酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混合均匀。
(3)将混合物控制在50～60 ℃的条件下约10 min，
实验装置如右图。(4)将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可以看到烧杯底部有黄色油状物生成，经过分离得到粗硝基苯。
(5)粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色油状液体，密度比水大，有毒，易溶于酒精和乙醚。相关视频2.注意事项
(1)加入药品顺序，不可以颠倒，因为向硝酸中加入浓H2SO4相当于浓H2SO4的稀释，过程是放热的。由于苯易挥发，故需冷却后才能加入。(2)将反应容器放入水浴中，便于控制温度在50～60 ℃。因为温度在70～80 ℃时，苯将与硫酸发生磺化反应。当温度升高至100～110 ℃时则生成二取代产物(间二硝基苯)，方程式如下：
(3)长直导管的作用是将反应物冷凝回流。
(4)反应后的粗产品用5%的NaOH溶液洗涤，除去产品中残留的HNO3和H2SO4及NO2。
(5)浓H2SO4作用为催化剂和脱水剂。例2 　实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，
混合均匀。
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，
最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________________________________________________________。
(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水_______(填“小”或“大”)、具有______味的油状液体。解析答案解析　浓H2SO4和浓HNO3混合时，应先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓H2SO4，再注入浓HNO3，会造成浓HNO3局部过热溅迸、挥发。反应温度是50～60 ℃，为方便控制，应用水浴加热。
答案　(1)先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却　
(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热　
(3)分液漏斗　
(4)除去粗产品中残留的酸　
(5)大　苦杏仁解析答案变式训练2　中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致松花江受到严重污染，污水流经哈尔滨市，市民生活和企事业单位受到较大影响。
(1)硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是_______。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于___(填字母)。
A.氧化反应 B.加成反应
C.物理变化 D.化学变化
解析　硝基苯分子中的官能团是硝基，硝基的结构简式是—NO2；
吸附过程没有新物质生成，所以活性炭吸附污水中硝基苯的过程属于物理变化。—NO2C(2)下列说法正确的是________。
A.硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的
B.硝基苯与三硝基甲苯互为同系物
C.硝基苯有毒，密度比水小
D.硝基苯属于芳香族化合物返回解析答案解析　硝基苯是由苯与硝酸发生取代(硝化)反应制取的：
苯和甲苯互为同系物，但硝基苯与三硝基甲苯不是同系物，因为两者含有的硝基个数不同，它们不符合“在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”的要求；硝基苯有毒，密度比水大；
因此A、B、C均不正确。分子中含有苯环的化合物都属于芳香族化合物，根据硝基苯的分子结构可知硝基苯属于芳香族化合物。
答案　D返回 1234解析答案随堂达标检测1.下列关于苯的说法中正确的是(　　)
A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同解析　从苯的分子式C6H6看，其氢原子数远未达到饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键所致；
苯的凯库勒式( )并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，
不能由其来认定苯分子中含有双键，因而苯也不属于烯烃；
在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应；
苯分子为平面正六边形结构，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同。
答案　D1234解析答案2.苯环结构中不存在C—C单键与C==C 双键的交替结构，可以作为证据的是(　　)
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等
A.①②④⑤ B.①②③⑤
C.①②③ D.①②1234解析　假设苯分子中有C==C双键，则能使溴水褪色且能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
如果存在C—C单键与C==C双键的交替结构则邻二甲苯会有2种结构，苯环上碳碳键的键长不会相等。
答案　A1234解析答案3.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(　　)
解析　题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例约为2∶1。D12344.溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：1234右表为苯、溴和溴苯的相关数据：
回答下列问题：
在A中加入30.0 mL无水苯和少量铁屑。
在B中小心加入8.0 mL液态溴。
向A中滴加液溴，反应一段时间后，
点燃酒精灯加热蒸馏。
(1)A的容积最适合的是___(填字母)。
a.25 mL b.50 mL c.100 mL d.250 mL
(2)收集溴苯时，应根据____(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应
为______。cC2156 ℃答案1234(3)在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有_______________(填化学式)。答案溴、溴化氢、苯1234(4)某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
答案　不合理　溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应(要点一：溴和NaOH反应；要点二：无法确定是否生成溴化氢。)返回答案1234课件26张PPT。第2课时　芳香烃的来源与应用专题3　 第二单元 芳香烃1.掌握苯的同系物的结构与化学性质，能够比较出苯和苯的同系物性质的差异。
2.通过阅读，了解芳香烃的来源及其应用。
3.结合生活实际了解芳香烃对环境和健康的影响。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、芳香烃的来源及结构特点答案1.芳香烃的来源
(1)芳香烃最初来源于 中，随着石油化工的兴起，现代工业生产中主要来源于石油化学工业中的 和 。在芳香烃中， 、____和 是应用最多的基本有机原料。
(2)工业上，乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、 反应获得。苯与乙烯反应的化学方程式为基础知识导学 。煤焦油催化重整裂化苯乙苯对二甲苯丙烯答案2.苯的同系物
(1)组成和结构特点
①苯的同系物是苯环上的氢原子被 取代后的产物；
②分子中只有一个 ，侧链都是 ；
③通式为 。
(2)常见的苯的同系物烷基苯环烷基CnH2n－6(n≥7)答案答案议一议
1.苯的同系物都属于芳香烃吗？芳香烃都是苯的同系物吗？
答案　苯的同系物都是芳香烃，但芳香烃不一定是苯的同系物。
如 、 、属于芳香烃，但不是苯的同系物。
2.苯的同系物的通式是什么？符合该通式的一定是苯的同系物吗？
答案　苯的同系物的通式是CnH2n－6(n≥7)，符合该通式的不一定是苯的
同系物。答案二、苯的同系物的化学性质
苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有些不同。
(1)氧化反应
①苯的同系物大多数能被 氧化而使其褪色。
②均能燃烧，燃烧的化学方程式通式为
。酸性KMnO4溶液答案(2)取代反应
甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下反应生成三硝基甲苯的化学方程式为
。
(3)加成反应
甲苯与氢气反应的化学方程式为 。答案议一议
1.哪些实验事实说明在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间发生了相互影响？
答案　①苯环对侧链的影响，使得苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能。
②侧链对苯环的影响，甲苯与硝酸反应使得苯环上甲基的邻位和对位的H原子变得活泼，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反应只生成硝基苯。
2.怎样鉴别苯和甲苯？
答案　可用酸性KMnO4溶液来进行鉴别，使酸性KMnO4溶液褪色的是甲苯。
3.用一种试剂能否把CCl4、苯、甲苯鉴别出来？该试剂是什么？
答案　能，选用酸性KMnO4溶液可以将它们鉴别出来。答案4.分子式C8H10对应的苯的同系物有几种同分异构体？请分别写出它们的结构简式，苯环上的一硝基取代物只有一种的芳香烃的名称是什么？
答案　共4种，它们的结构简式分别为 、 、
、 ；对二甲苯。5.有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是____________，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________反应。
(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是_________________________。
(3)能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________________。
(4)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是___________________。返回解析答案解析　己烯、己烷、苯、甲苯四种物质中，既能和溴水反应，又能和酸性KMnO4溶液反应的只有己烯。均不反应的为己烷和苯。不能与溴水反应但能被酸性KMnO4溶液氧化的是甲苯。苯在铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯。
答案　(1)苯　溴苯　 ＋HBr　取代　
(2)苯、己烷　
(3)己烯　
(4)甲苯返回一、苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物之间的关系重点难点探究1.苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物之间的关系为下图所示的包含关系：
2.芳香族化合物并非是具有香味的物质，而是一种习惯称法。
3.芳香烃中，苯是最简单的物质，苯环是芳香族化合物最基本的结构单元。例1 　下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)
解析　含有苯环的化合物就属于芳香族化合物，含有苯环的烃属于芳香烃，而苯的同系物的定义是含有一个苯环且侧链为饱和烃基的芳香烃。A、B属于苯的同系物，C不属于芳香烃，D属于芳香烃但侧链不饱和，不属于苯的同系物。解析答案D变式训练1　下列所给的几种物质中属于芳香族化合物的是__________(填字母序号，下同)，属于芳香烃的是________，属于苯的同系物的是___。ABCDEFGABCEFGCG答案二、苯的同系物的化学性质
苯的同系物中既含有 ，又含烷烃基，因此在烷烃基上会表现类似烷烃取代反应的性质，在苯环上会表现类似苯取代反应、加成反应、不易被氧化等性质。但是，由于二者的相互影响，使苯的同系物的性质不完全是苯和烷烃的性质之和。
1.侧链烷烃基对苯环的影响
使苯环比苯的性质活泼，更易发生取代反应。＋3H2O2.苯环对侧链烷烃基的影响
使烷烃基比烷烃的性质活泼，易被氧化。
对—R的要求：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，且无论—R中碳原子个数有多少，—R都被氧化为—COOH，利用此性质可鉴别苯和苯的同系物。解析答案例2 　下列对有机物 的叙述中，不正确的是(　　)
A.它不能使溴水褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物
C.在一定条件下可发生加成反应
D.一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应解析　根据其结构可知，该有机物能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色；
不能和溴水反应，但能发生萃取而使溴水褪色，A错误；
在FeBr3作催化剂的条件下，取代反应只能发生在苯环上，苯环上还剩
5个氢，但是位置只有三种(即侧链的邻位、间位与对位)，B正确；
苯环在一定条件下能和氢气发生加成反应，C正确；
苯环上的氢原子可以被硝基(—NO2)取代，而发生硝化反应，D正确。
答案　A变式训练2　将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有(　　)A.①②③ B.⑦
C.④⑤⑥⑦ D.全部返回解析答案解析　苯的同系物在Fe催化作用下，只发生苯环上的取代反应，可取代甲基邻位、间位、对位上的氢原子，也可以将苯环上多个氢原子同时取代，而在此条件下，甲基上的氢原子不能被取代，因此不可能有物质①②③。
答案　C返回 1234解析答案随堂达标检测1.下列说法中正确的是(　　)
A.芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6，且n为正整数)
B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物
C.苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
解析　芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物仅指分子中含有一个苯环、且苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，苯的同系物的通式为CnH2n－6(n≥7，且n为正整数)；
苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，这是由于苯环与侧链之间的影响所致。D1234解析答案2.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是(　　)
A.都属于芳香烃　
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空气中燃烧
D.都能发生取代反应
解析　苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B1234解析答案3.某烃的化学式为C8H10 ，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有两种，则该烃是(　　)
解析　A苯环上的一氯代物有两种，B有邻、间、对三种，C只有一种，D能使溴水褪色，且苯环上的一氯代物有三种。A12344.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有(　　)
A.2种 B.4种
C.3种 D.5种
解析　由题意知，该烃应是苯的同系物，分子结构中只含有一个烷基，
可以表示为C6H5—C4H9，丁基有4种同分异构体，由于
不能使酸性KMnO4溶液褪色，则符合条件的烃有3种。C返回解析答案课件37张PPT。第一单元　卤代烃专题4　 烃的衍生物1.了解常见卤代烃在生产生活中的应用，了解氟氯代烷对大气臭氧层的破坏作用。
2.认识卤代烃的组成和结构特点，了解卤代烃的物理性质、化学性质及其用途。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引答案一、卤代烃
1.卤代烃的概念和分类
(1)概念
烃分子中的氢原子被________
取代后形成的化合物。
(2)分类基础知识导学氟代烃氯代烃溴代烃碘代烃卤素原子答案2.卤代烃对人类生活的影响
(1)卤代烃的用途： 。
(2)卤代烃对环境的危害
①卤代烃比较稳定，在环境中 被降解。
②部分卤代烃对 有破坏作用。制冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂、合成有机物不易大气臭氧层议一议
1.卤代烃是否属于烃？___(填“是”或“否”)；
下列物质中，不属于卤代烃的是___(填字母)。
解析　卤代烃是卤素原子取代了烃分子中的氢原子，卤代烃中含有碳、氢和卤素原子，也可不含氢原子，但不能含有其他元素的原子。
2.卤代烃中卤素原子的存在形式是什么？
答案　以原子的形式。否D解析答案答案二、卤代烃的性质
1.物理性质
(1)状态：常温下除 、 、 等少数为气体外，其余为液体或固体。
(2)沸点：互为同系物的卤代烃，它们的沸点随碳原子数的增多而 。
(3)密度：除脂肪烃的 和 外，液态卤代烃密度一般比水 。
(4)溶解性：水中： ，有机溶剂中： ，某些卤代烃是很好的有机溶剂，如 、 和 等。一氯甲烷氯乙烷氯乙烯升高一氟代物一氯代物大不溶能溶二氯甲烷氯仿(CHCl3)四氯化碳2.1--溴丙烷的结构和化学性质
(1)分子结构答案CH3CH2CH2BrC3H7Br—Br(2)化学性质
①取代反应(水解反应)
a.条件： 、 。
b.化学方程式： 。
②消去反应
a.定义：在一定条件下，从一个有机化合物分子中____________________
(如H2O、HX等)，而生成 (含双键或叁键)化合物的反应。
b.消去反应条件： 。
c.化学方程式： 。强碱(NaOH或KOH)水溶液加热脱去一个或几个小分子不饱和强碱醇溶液、加热答案相关视频答案议一议
1.通过哪些反应能生成卤代烃？写出你所知道的几个化学方程式。
答案　(1)烃与卤素单质的取代反应。
(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应。答案2.你所知道的密度比水大的有机物还有哪些？
答案　CCl4、溴苯、硝基苯、二溴乙烷等。答案3.讨论比较卤代烃的水解反应和消去反应，请思考是否所有的卤代烃都能发生水解反应和消去反应？答案　一般来说，所有卤代烃在一定条件下都能发生水解反应。但不是所有的卤代烃都能发生消去反应，因为卤代烃的消去反应是烃分子中两个相邻碳上的卤素原子和氢原子结合成卤化氢脱去，两个碳原子间形成不饱和键。由此可以看出只有和卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。故
只有1个碳原子的卤代烃(如 )和与卤素原子相连的碳原子的邻位碳
上无氢原子的卤代烃(如 )不能发生消去反应，但可分别发生水解反
应生成CH3OH和 。4.以2--溴丙烷为原料制取1,2--丙二醇，需要经过的反应是哪些？写出反应的化学方程式，注明反应类型。
答案　(1) ＋NaOH CH2==CH—CH3↑＋NaBr＋H2O　
消去反应；
(2)CH2==CH—CH3＋Br2―→ CH2BrCHBrCH3 加成反应；
(3)CH2BrCHBrCH3＋2NaOH ＋2NaBr　
取代反应。返回答案一、卤代烃的消去反应与水解反应的区别重点难点探究卤代烃在官能团卤素原子的作用下化学性质较活泼，在其他试剂作用下，碳卤键很容易断裂而发生水解反应和消去反应。(1)有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例如：
发生消去反应的产物为CH2==CH—CH2—CH3或
CH3—CH==CH—CH3。
(2)二元卤代烃发生消去反应后，可在有机物中引入叁键。
例如：CH3—CH2CHCl2＋2NaOH CH3—C≡CH↑＋2NaCl＋2H2O。特别提示解析答案例1 　下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是(　　)
A.CH3Cl B.
C. D.
解析　卤代烃均能发生水解反应，选项中的四种物质均为卤代烃；
卤素原子所连碳原子上的邻碳原子上连有氢原子的卤代烃能发生消去反应。
C、D项中的两物质中Br原子所连碳原子的邻碳原子上均没有相应的氢原子而A中无邻位碳原子，都不能发生消去反应。B变式训练1　根据下面的有机物合成路线，回答下列问题：
(1)写出A、B、C的结构简式：
A：____________，B：__________________，C：______________。
(2)写出各步反应的反应类型：
①____________________，②______________________，
③____________________，④______________________，
⑤____________________。(3)写出A→B的反应试剂及条件：
_____________________________________________________________。
(4)反应④和⑤的化学方程式为
④___________________________________________________________；
⑤___________________________________________________________。
解析　在一系列的反应中，有机物保持了六元环状结构，但苯环变成了环己烷环。反复的“消去”、“加成”可在环己烷环上增加氯原子，且氯原子能定位、定数。答案解析答案　(1)
(2)①加成反应　②消去反应　③加成反应　④消去反应　⑤加成反应
(3)NaOH的醇溶液、加热
(4)④
⑤ 二、卤代烃中卤素原子的检验
卤代烃分子中虽然含有卤素原子，但C—X键在加热时，一般不易断裂，在水溶液中不电离，无X－(卤素离子)存在，所以向卤代烃中直接加入AgNO3溶液，得不到卤化银(AgCl、AgBr、AgI)的沉淀。检验卤代烃中的卤素原子，一般是先将其转化成卤素离子，再进行检验。具体实验原理和检验方法如下：1.实验原理
R—X＋NaOH R—OH＋NaX
HNO3＋NaOH==NaNO3＋H2O
AgNO3＋NaX==AgX↓＋NaNO3
根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素原子(氯、溴、碘)。2.实验步骤特别提醒(1)加热是为了加快反应速率。
(2)加入稀HNO3酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应干扰实验；二是检验生成的沉淀是否溶于稀HNO3。
(3)用NaOH的醇溶液也可把R—X中的—X转化为X－，再进行检验，但此种方法要多用一种试剂——醇，所以通常是用NaOH溶液把R—X中的—X转化为X－。
(4)量的关系，R—X～NaX～AgX,1 mol 一卤代烃可得到1 mol AgX(除氟外)，常利用此量的关系进行定量测定卤代烃。例2　要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是(　　 )
①加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色的溴出现　
②滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成　
③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成　
④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
A.①③ B.②④
C.①② D.③④答案D卤代烃中卤素原子的检验
(1)卤代烃中的卤原子与碳原子之间是以共价键相连，均属于非电解质，不能电离出X－，不能用AgNO3溶液直接检验卤素的存在。必须先转化成X－，再用AgNO3溶液来检验。
(2)将卤代烃中的卤素转化为X－可用卤代烃的取代反应也可用消去反应。
(3)检验卤代烃中的卤素原子时，在加入AgNO3溶液之前，一定先加过量稀HNO3中和过量的NaOH，以免对X－的检验产生干扰。解题反思变式训练2　运动场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃R—X。
试回答下列问题：
(1)为了证明该卤代烃(R—X)是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：
a.取一支试管，滴入10～15滴R—X；
b.再加入1 mL 5%的NaOH溶液，充分振荡；
c.加热，反应一段时间后，取溶液少许，冷却；
d.再加入5 mL稀HNO3酸化；
e.再加入AgNO3溶液，若出现________沉淀，则证明该卤代烃(R—X)是氯代烃；若出现________沉淀，则证明该卤代烃(R—X)是溴代烃。①写出c中发生反应的化学方程式：__________________________。
②有同学认为d步操作可省略。你认为该同学说法__________(填 “正确”或“不正确”)，请简要说明理由：__________________________。
解析　根据出现的沉淀的颜色可知，卤素原子的种类，在加AgNO3溶液之前，必须加入稀HNO3酸化，因为过量的NaOH能与AgNO3反应生成AgOH，AgOH不稳定，立即分解为褐色的Ag2O沉淀，会干扰对卤素离子的检验。答案解析答案　白色　浅黄色　
①R—X＋NaOH ROH＋NaX
②不正确　在b步中NaOH溶液是过量的，若没有d步骤，直接加入AgNO3溶液，将会产生褐色沉淀，干扰观察沉淀颜色，无法证明是Cl－还是Br－(2)从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？
解析　有毒的卤代烃挥发到空气中，会污染环境。
答案　不能大量使用该卤代烃，因为有毒的卤代烃挥发到空气中，会污染环境返回解析答案 12345解析答案随堂达标检测1.下列物质中，不属于卤代烃的是(　　)
A.CH2Cl2 B.CCl2F2
C. D.
解析　A选项是CH4中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，A属于卤代烃；
B选项是CH4中两个氢原子被两个氯原子取代，另两个氢原子被两个氟原子取代，都是卤素原子，B属于卤代烃；
C选项是苯中的一个氢原子被硝基取代，属于硝化物，不属于卤代烃；
D选项是苯中的一个氢原子被溴原子取代，属于卤代烃。C12345解析答案2.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　)
A.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C.溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇
D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取
解析　CH3CH2Br中的溴不能与AgNO3发生反应，A选项错误；
CH3CH2Br与NaOH的醇溶液反应生成乙烯，C选项错误；
溴与CH3CH3的反应产物有多种，不能用来制备CH3CH2Br，D选项错误。B12345解析答案3.下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)
A.所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C.所有卤代烃都含有卤素原子
D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的12345解析　卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，故分子中一定含有卤素原子；
卤代烃一般难溶于水，能溶于有机溶剂，多数为液体，也有气态卤代烃，如CH3Cl；
发生消去反应的卤代烃分子中，与卤素相连的碳原子相邻的碳原子上必须有氢原子；
卤代烃不但能由取代反应制得，也可由烯烃、炔烃与卤素单质或卤化氢发生加成反应制得。
答案　C123454.在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下图所示，则下列说法正确的是(　　)
A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②答案C12345返回解析答案5.为了检验溴乙烷中含有的溴元素，有以下操作，其中顺序合理的是(　　)
①加AgNO3溶液　 ②加NaOH溶液　
③加热　 ④加水
⑤加稀硝酸至溶液显酸性
A.②①③⑤ B.②④⑤③
C.②③⑤① D.②①⑤③12345返回解析　溴乙烷中的溴元素不是以离子状态存在的，因此，不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为溴离子。由题意可知，应通过溴乙烷在碱性水溶液中水解得到溴离子，但反应后溶液显碱性，不能直接加入AgNO3溶液检验，否则Ag＋与OH－反应得到Ag2O褐色沉淀，影响溴的检验，故需加入足量稀硝酸使溶液变为酸性，再加AgNO3溶液检验。
答案　C课件39张PPT。第1课时　醛的性质和应用专题4　 第三单元 醛 羧酸1.通过阅读课本和观察模型，掌握乙醛的分子结构，知道醛基为乙醛的官能团。
2.通过对乙醛的性质实验探究，理解醛类典型的化学性质。
3.了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途以及甲醛对人体健康的危害。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、乙醛答案1.分子的组成和结构基础知识导学CH3CHO2.物理性质
乙醛是 色、具有 气味的液体，密度比水 ，沸点 。乙醛 挥发，能跟 等互溶。无刺激性小低易水、乙醇、氯仿答案3.化学性质
(1)氧化反应
①银镜反应先产生白色沉淀后变澄清光亮的银镜答案AgNO3＋NH3·H2O==AgOH↓(白色)＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH＋2H2O CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O相关视频答案②与新制Cu(OH)2的反应蓝色絮状沉淀砖红色沉淀2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O相关视频答案③催化氧化
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程
式为 。
④燃烧反应方程式： 。
(2)加成反应
乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式
为 。答案议一议
银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液都是弱氧化剂，那么乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化？为什么？
答案　可以，因为醛具有较强的还原性，能被Ag(NH3)2OH 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH 溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。答案二、醛类及甲醛
1.醛类醛基醛基(—CHO)CnH2n+1CHO(n≥0)答案2.甲醛又称为 ，是一种 色具有强烈 气味的气体， 溶于水，质量分数为35%～40%的甲醛水溶液叫做 。甲醛水溶液具有____
__________，是一种良好的杀菌剂。与苯酚发生聚合反应生成酚醛树脂
_______________________________________________＋nH2O。蚁醛无刺激性易福尔马林杀菌和防腐能力议一议
1.下列物质不属于醛类的是(　　)
③CH2==CH—CHO　 ④Cl—CH2—CHO
A.①③ B.②④
C.②③ D.①④
解析　根据醛的定义：①③属于醛，④不属于醛，CH3—O—CHO中虽然存在—CHO，但是它属于酯类。B解析答案答案2.按要求回答下列问题：
(1)所有的醛都是只由烃基跟醛基相连构成的吗？
答案　甲醛是由氢原子连接醛基而构成的。
(2)已知甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图：
试写出它与足量银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
的化学方程式。
答案　发生银镜反应的化学方程式为
HCHO＋4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O答案(3)能发生银镜反应的有机物都属于醛类吗？
答案　有机物只要含有醛基就可以发生银镜反应，能发生银镜反应的不一定都是醛类，可能是其他含有醛基的有机物，例如：甲酸、甲酸某酯，另外，还有将要学习的葡萄糖等。答案三、酮
1.概念：羰基与两个烃基相连的化合物。
2.官能团：羰基( )。
3.通式： 。
饱和一元脂肪酮的分子式通式为 。CnH2nO(n≥3)答案4.丙酮：丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为 。丙酮不能被 、 等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成2--丙醇。
5.环己酮：分子式 ，结构简式 ，催化加氢生成
(填结构简式)。银氨溶液新制的Cu(OH)2悬浊液C6H10O返回答案议一议
含有 且分子式为C4H8O的有机物一定属于醛吗？请写出符合该条件的所有有机物的结构简式。
答案　不一定，还可以是酮类物质。属于醛类的同分异构体有：
CH3CH2CH2CHO、 两种，属于酮类的同分异构体只有
一种。一、含醛基物质的性质及醛基的检验
1.醛基与醛的关系
(1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。
(2)含醛基的物质主要有：①醛类；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤某些糖类，如葡萄糖、麦芽糖等；⑥其他含醛基的多官能团有机物。
2.醛基的性质
醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，因此既有还原性，也具有氧化性，可用图示表示如下：重点难点探究3.醛基的检验
(1)能和银氨溶液发生银镜反应
实验中注意事项：
①试管内壁(玻璃)要光滑洁净；
②银氨溶液要现用现配；
③银氨溶液的制备、乙醛的用量及操作要符合实验说明中的规定；
④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以水浴加热为宜；
⑤在加热过程中，试管不能振荡。(2)与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
实验中注意事项：
①Cu(OH)2要新制备的；
②制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，应保持碱过量；
③反应条件必须是加热煮沸。特别提醒能发生银镜反应的有机物一定含醛基，但不一定是醛。如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖等含醛基物质均能发生银镜反应。解析答案例1 醛类因易被酸性KMnO4溶液或溴水等氧化为羧酸。
(1)向乙醛中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________________。
解析　乙醛中的醛基被酸性KMnO4溶液氧化而褪色。酸性KMnO4溶液褪色(2)某醛的结构简式为(CH3)2C==CHCH2CH2CHO，通过实验方法检验其中的官能团。
①实验操作中，应先检验哪种官能团？________，原因是
________________________________________________________________。
②检验分子中醛基的方法是________________________________________，
化学方程式为____________________________________________________。
③检验分子中碳碳双键的方法是____________________________________。
解析　由于碳碳双键、醛基都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，故应先用足量的银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化，检验醛基，再加酸酸化，然后加入溴水或酸性KMnO4溶液检验碳碳双键。答案解析答案　①醛基　检验碳碳双键要使用溴水或酸性KMnO4溶液，而醛基也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
②在洁净的试管中加入银氨溶液和少量试样后，水浴加热有银镜生成(或在洁净的试管中加入少量试样和新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成)
(CH3)2C==CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋3NH3＋(CH3)2C==CHCH2CH2COONH4＋H2O[或(CH3)2C==CHCH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2C==CHCH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O]
③加入过量银氨溶液氧化醛基后，调节溶液至酸性再加入溴水(或酸性KMnO4溶液)，看是否褪色(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，就能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。
(2)醛被银氨溶液氧化，产物写成羧酸铵，被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，产物写成羧酸盐。
(3)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或酸性KMnO4溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验
—CHO后再检验碳碳双键。解题反思解析答案变式训练1　一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1CuSO4溶液和0.5 mol·L－1NaOH各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无砖红色沉淀出现。实验失败的原因可能是(　　)
A.未充分加热 B.加入乙醛太少
C.加入NaOH溶液的量不足 D.加入CuSO4溶液不足
解析　醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应，必须在强碱条件下进行。该学生配制Cu(OH)2悬浊液中CuSO4有余，明显不呈强碱性，则不能发生反应生成砖红色沉淀。C二、醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的定量计算
一元醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应或发生银镜反应的定量关系
(1)1 mol ～1 mol Cu2O～2 mol Cu(OH)2
1 mol ～2 mol Ag
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为
(H2CO3即H2O和CO2)所以，甲醛分子相当于有2个—CHO，当与足量新制Cu(OH)2 悬浊液或银氨溶液反应时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1 mol HCHO～4 mol Ag解析答案例2 　某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为(　　)
A.甲醛 B.乙醛
C.丙醛 D.丁醛
解析　因1 mol一元醛通常可以还原得到2 mol Ag，现得到0.4 mol Ag，故该一元醛为0.2 mol，该醛的相对分子质量为 ＝15，此题似乎无解，但1 mol甲醛可以得到4 mol Ag，即3 g甲醛可得到43.2 g(0.4 mol)Ag，符合题意。A变式训练2　某饱和一元醛和酮的两种混合物共3 g，跟足量的银氨溶液反应后，可还原出16.2 g银。下列说法正确的是(　　)
A.混合物中一定有甲醛
B.混合物中可能含乙醛
C.醛与酮的质量比为5∶3
D.该酮为丙酮返回解析答案与题意矛盾，所以一定含甲醛。m(酮)＝3 g－1.125 g＝1.875 g故醛与酮的质量之比为3∶5。答案　A返回 12345解析答案随堂达标检测1.下列说法中正确的是(　　)
A.凡是能发生银镜反应的物质一定是醛
B.乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性
C.在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应
的醛
D.福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
解析　有醛基的物质均可以发生银镜反应，但不一定属于醛类。D12345解析答案2.下列关于醛的说法中正确的是(　　)
A.所有醛中都含醛基和烃基
B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应
C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
D.醛的官能团是—COH
解析　甲醛不含烃基，A选项错误；
饱和一元醛的分子式符合CnH2nO，C选项错误；
醛基应写为—CHO，D选项错误。B12345解析答案3.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能共平面的是(　　)
解析　分子中的原子共平面的结构有苯、乙烯、乙炔、甲醛，甲烷分子的5个原子不共面。D123454.下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是(　　)
B.CH3—CH2—CH2—CH2OH解析　根据醛基与H2发生加成反应的特点：—CHO —CH2OH可知，生成物中一定含有—CH2OH结构。A解析答案123455.已知柠檬醛的结构简式为 ，
根据已有知识判定下列说法不正确的是(　　)
A.它可使酸性KMnO4溶液褪色
B.它可以与溴发生加成反应
C.它可以发生银镜反应
D.它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O返回解析答案理解感悟12345解析　柠檬醛的分子结构中有碳碳双键和醛基，无论哪一种官能团都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
碳碳双键可与溴发生加成反应，B正确；
醛基在一定条件下可以发生银镜反应，C正确；
柠檬醛与氢气完全加成后分子式应为 C10H22O，D不正确。
答案　D理解感悟12345返回理解感悟在研究多官能团化合物(含有两种或两种以上官能团的有机物)时，应先分析该分子中每种官能团的性质，如上述题目中含有 和—CHO，然后将这两种官能团合起来，看是否有共性，如这两种官能团都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，区别在于 与溴水反应是加成反应，而醛基与溴水反应是氧化反应。课件48张PPT。第2课时　羧酸的性质和应用专题4　 第三单元 醛 羧酸1.通过回忆及观看模型了解乙酸的分子结构及官能团——羧基。
2.通过实验观察及探究掌握乙酸的酸性并能了解羧酸具有酸性的原因。
3.通过实验和结构分析理解乙酸的酯化反应，并能了解验证酯化反应机理的方法。
4.通过阅读课本了解几种常见的羧酸。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、乙酸答案1.组成和结构
2.物理性质基础知识导学易溶于水和乙醇3.化学性质
(1)酸性：电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋。相关视频答案(2)酯化反应
如乙酸与乙醇的反应：
。C—OO—HHCH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O—OH议一议
1.乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是什么？试用反应的离子方程式证明。
答案　酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚。
2CH3COOH＋CO ===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ CO2＋H2O＋
―→ HCO ＋ 。
2.若用同位素18O示踪法确定乙酸和乙醇发生酯化反应的断键方式，已知18O
存在于CH3CH OH中，反应后18O存在于哪些物质中？若18O存在于
中，反应后18O存在于哪些物质中？
答案　存在于乙醇和乙酸乙酯中。存在于乙酸和水中。答案答案2.若用同位素18O示踪法确定乙酸和乙醇发生酯化反应的断键方式，已知18O存在于CH3CH OH中，反应后18O存在于哪些物质中？若18O存在于
中，反应后18O存在于哪些物质中？
答案　存在于乙醇和乙酸乙酯中。存在于乙酸和水中。答案3.在制取乙酸乙酯的实验中，如何提高乙酸乙酯的产量？酯在碱性条件下的水解程度为什么比在酸性条件下水解程度大？
答案　为了提高乙酸乙酯的产量，可以增大反应物(如乙醇)的物质的量，也可以把产物中乙酸乙酯及时分离出来。乙酸乙酯水解生成的酸在碱性条件下被碱中和，减少了酸的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而使酯的水解趋于完全。
4.怎样提纯乙酸乙酯？
答案　用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，然后采取分液的方法进行分离。答案二、羧酸
1.概念
由 (或氢原子)和 相连构成的有机化合物。
2.官能团
羧基： 。
3.通式
R—COOH(或 )，饱和一元羧酸通式为 。CnH2n＋1COOH(n≥0)烃基羧基答案4.分类
(1)按分子中烃基的结构分类CH3COOHC17H35COOHC17H33COOH答案(2)按分子中羧基的数目分类HCOOH答案5.化学性质
羧酸的化学性质主要取决于羧基。在羧基结构中有2个部位的键易断裂：
。
(1)羧基比醇羟基易断裂O—H键①(羟基受羰基影响)，容易电离出H＋，
使羧基显 性。
(2)C—O键②断裂发生 反应。酸酯化(取代)答案6.缩聚反应
(1)概念： 。
(2)试写出生成对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应答案议一议
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、碳酸均属于羧酸( )
(2)甲酸与油酸、硬脂酸互为同系物( )
(3)羧酸随着碳原子个数的增多，其熔沸点逐渐升高，其溶解性也逐渐增大
( )
2.分子组成为C4H8O2的有机物中，属于羧酸的有__________________
_______________ _____________
CH3CH2CH2COOH、，属于酯的有HCOOCH2CH2CH3、×××CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3答案3.按要求回答下列问题。
(1)甲酸是最简单的羧酸，根据甲酸的结构分析，它除具有羧酸的通性外还应具有什么性质？
答案　甲酸的结构简式为 ，它既含有羧基，又含有醛基，因此它还应具有醛的性质，能被氧化，如发生银镜反应，与新制Cu(OH)2悬浊液反应；甲酸更容易被强氧化剂氧化。
(2)已知，醛和酮中的羰基( )能与氢气发生加成反应，酸和酯中的 能否也能与氢气发生加成反应？
答案　不可以，酸和酯中的 受连接的其他原子，如氧原子的影响，不易和氢气发生加成反应。答案(3)1 mol 与足量的NaOH溶液充分
反应，消耗NaOH的物质的量为多少摩尔？
答案　5 mol，该有机物水解后生成 、
、CH3COONa，共需NaOH 5 mol。答案三、酯的性质
1.物理性质
低级酯一般是具有 气味的液体，密度一般 水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
2.化学性质
酯在酸或碱作催化剂的条件下，容易发生 反应。芳香小于水解(或取代)CH3COOH＋C2H5OHCH3COONa＋C2H5OH议一议
有机物 在一定条件下发生水解反应生成两种有机物，
它在水解时断裂的键是哪一处？
答案　③⑤返回答案一、醇、酚、羧酸分子中羟基的活性比较重点难点探究醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上也相差较大，其比较如下：特别提醒羟基H原子的活泼性
CH3COOH＞H2CO3＞ ＞H2O＞R—OH。解析答案例1 　有机物A的结构简式是 ，下列有关A的性质的
叙述中错误的是(　　)
A.A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
B.A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
C.A能与碳酸钠溶液反应
D.A既能与羧酸反应，又能与醇反应解析　A中有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，故 1 mol A 能与3 mol钠反应，A不符合题意；
B选项中A中的酚羟基、羧基中的羟基能与氢氧化钠反应，故1 mol A能与 2 mol 氢氧化钠反应，符合题意；
C选项中A中的酚羟基、羧基中的羟基能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；
D选项中A中含醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，含羧基，能与醇发生酯化反应，不符合题意。
答案　B(1)羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧酸都比碳酸的酸性强。
①酸性：甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸。
②酸性：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞ 。
(2)低级羧酸才会使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊溶液变红。
(3)甲酸、苯甲酸、乙酸酸性较强，都与Cu(OH)2反应。解题反思解析答案变式训练1　要使有机化合物 转化为
，可选用的试剂是(　　)
A.Na B.NaHCO3
C.NaCl D.NaOH
解析　酸性强弱顺序为—COOH>H2CO3＞ ＞HCO ，NaHCO3仅能与—COOH反应生成—COONa，不能和酚羟基反应。B二、酯的制备及类型
1.乙酸乙酯的制备
(2)实验装置
(3)反应特点(5)实验需注意的问题
①加入试剂的顺序为C2H5OH―→ 浓H2SO4―→ CH3COOH。
②用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
③导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
④加热时要用小火均匀加热，防止乙醇与乙酸大量挥发和液体剧烈沸腾。
⑤装置中的长导管起导气和冷凝作用。
⑥充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
⑦加入碎瓷片，防止暴沸。2.酯化反应的几种基本反应类型
(1)基本的简单反应，如：
①一元羧酸与一元醇反应生成一元酯。
②二元羧酸(或二元醇)与一元醇(或一元羧酸)反应生成二元酯，如：＋2CH3CH2OH＋2H2O(2)无机含氧酸与一元醇(或多元醇)形成无机酸酯，如：
(3)高级脂肪酸与甘油形成油脂，如：
3C17H35COOH＋C3H5(OH)3―→ (C17H35COO)3C3H5＋3H2O
(4)多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯，如：(5)羟基酸分子间形成交酯，如：
(6)二元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯，如：＋nHO—CH2—CH2—OH(对苯二甲酸) (乙二醇)＋2nH2O(聚对苯二甲酸乙二酯)(7)羟基酸分子内脱水成环，如：例2　化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：解析答案试写出：
(1)化合物的结构简式：A________________________，
B____________________，D______________________。
(2)化学方程式：A→E___________________________________________________________，
A→F___________________________________________________________。
(3)反应类型：A→E________，A→F________。解析　A在浓硫酸作用下脱水可生成不饱和的化合物E，说明A分子中含有—OH；
A也能脱水形成六元环状化合物F，说明分子中还有—COOH，故A的结构简式为 。
不难推出B为 ，D为 。
E为CH2==CH—COOH，F为 。解析答案答案　(1)
(2)CH3CH(OH)COOH CH2==CHCOOH＋H2O
2CH3CH(OH)COOH ＋2H2O
(3)消去(或脱水)反应　酯化(或分子间脱水)反应 有机推断时的突破口
(1)反应条件是有机推断题的突破口，因为有机反应类型与反应条件有关。
(2)反应物及其官能团是有机推断题的突破口，因为官能团决定性质。所以，根据官能团可推断有关物质。
(3)浓H2SO4在有机反应中作为反应条件，常常涉及到醇的消去反应、酯化反应等。
(4)利用羟基酸自身酯化或相互酯化生成环酯的结构特点，以确定有机物中羟基位置。
(5)注意酯化反应中—OH、—COOH、 、H2O之间的量的关系，据此
进行酯、羧酸、醇分子结构的推断。解题反思变式训练2　乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示(部分反应条件已略去)：
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。(2)B和A反应生成C的化学方程式为_______________________________，
该反应的类型为________________。
(3)D的结构简式为________________。
(4)F的结构简式为________________。
(5)D的同分异构体的结构简式为__________________________________。返回解析答案解析　框图中第一横行：乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH(A)，CH3CH2OH(A)被氧化成CH3CHO，乙醛再被氧化为CH3COOH(B)，CH3COOH(B)再与CH3CH2OH(A)发生酯化反应生成CH3COOC2H5(C)。
框图中第二横行：由于乙烯和氧气在银催化条件下的反应比较少见，可用逆推法：CH3COOH(B)＋C2H6O2(E) C6H10O4(F)，很明显E为

，F为 ，所以D可能为 。 的同分
异构体有CH3CHO或乙烯醇(CH2==CHOH)，但乙烯醇不稳定。解析答案答案　(1)乙醇　(3) 　(4) 　(5)CH3CHO返回 1234解析答案随堂达标检测1.羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是(　　)
A.羧酸在常温常压下均为液态物质
B.羧酸的通式为CnH2n＋2O2
C.羧酸的官能团为 —COOH
D.只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸解析　答案　C1234解析答案2.关于乙酸的下列说法不正确的是(　　)
A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B.乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D.乙酸易溶于水和乙醇
解析　羧酸是几元酸是根据分子中所含羧基的数目来划分的，一个乙酸分子中只含有一个羧基，故为一元酸。B1234解析答案3.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是(　　)
A.
B.CH3—CH==CH—COOH
C.
D.
解析　根据分子中所含的各种官能团的性质判断。C12344.有机物M的结构简式是 ，下列有关M的性质的叙述中
错误的是(　　)
A.M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
B.M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
C.M能与碳酸钠溶液反应
D.M既能与羧酸反应，又能与醇反应返回解析答案1234解析　M中有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，故1 mol M能与3 mol钠反应；
B选项中M中的酚羟基、羧基中的羟基能与氢氧化钠反应，故1 mol M能与2 mol氢氧化钠反应；
C选项中M中的酚羟基、羧基中的羟基能与碳酸钠溶液反应；
D选项中M含醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，含羧基，能与醇发生酯化反应。
答案　B返回1234课件52张PPT。第3课时　重要有机物之间的
相互转化专题4　 第三单元 醛 羧酸1.通过回忆、归纳烃及烃的衍生物的重要性质，能够理解重要有机物相互转化的方法。
2.通过阅读和讨论，了解有机物转化与合成路线设计的一般思路，知道有机物转化的实质是官能团的转化。
3.通过分析与讨论，知道在有机合成中常见官能团的引入和消去的一般方法。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引常见有机物之间的相互转化1.写出对应的化学方程式(以溴乙烷为例)基础知识导学答案CH3CH2Br＋H—OH CH3CH2OH＋HBr；；CH3CH2Br＋NaOH CH2==CH2↑＋NaBr＋H2O答案 ；
；
；
；
；
；CH2==CH2＋HBr―→ CH3—CH2BrCH2==CH2＋H2O―→ CH3—CH2OHCH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH答案 ；
；
。 ＋O2 2CH3COOHCH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH答案2.官能团的引入或转化方法
(1)引入碳碳双键的方法
① ；② ；③ 。
(2)引入卤素原子的方法
① ；② ；③ 。
(3)引入羟基的方法
① ；② ；③ ；
④ 。卤代烃的消去醇的消去炔烃的不完全加成醇(酚)的取代烯烃(炔烃)的加成烷烃、苯及苯的同系物的取代烯(炔)烃与水的加成卤代烃的水解酯的水解醛的还原3.表达方式：合成路线图
4.合成方法
(1)识别有机物的类别，含何种官能团，它与哪些知识信息有关。
(2)据现有原料、信息及反应规律，尽可能合理把目标分子分成若干片断，或寻求官能团的引入、转换、保护方法或设法将各片断拼接衍变。
(3)正逆推相结合，综合比较选择最佳方案。答案议一议
1.用乙炔为原料写出制取CHClBrCH2Br的合成路线图。
答案　 答案2.请写出合成路线图中的方框内的化合物的结构简式。
答案　A：BrCH2—CH2Br　B：HOCH2—CH2OH　
C：OHC—CHO　D：HOOC—COOH答案3.用逆合成分析法分析草酸二乙
酯( )的合成(在横
线上填相应物质的结构简式)。HOOC—COOHOHC—HCOHOCH2—CH2OHC2H5OH答案根据以上分析写出①～⑥的化学方程式。答案　①CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH
②CH2==CH2＋Cl2―→
③
④
答案⑤OHC—CHO＋O2 HOOC—COOH
⑥ ＋2H2O4.以CH2==CH2和H O为原料，自选必要的其他无机试剂，合成
，写出有关反应的化学方程式。
返回答案答案　CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH，
CH2==CH2＋H O CH3CH OH，
2CH3CH OH＋O2返回一、有机合成过程中常见官能团的引入 重点难点探究1.卤原子的引入方法
(1)烃与卤素单质的取代反应。例如：
CH3CH3＋Cl2 HCl＋CH3CH2Cl(还有其他的氯代烃)

CH2==CH—CH3＋Cl2 CH2==CH—CH2Cl＋HCl(还有其他的卤代苯甲烷)(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应。例如：
CH2==CHCH3＋Br2―→ CH2Br—CHBrCH3
CH2==CHCH3＋HBr―→ CH3—CHBrCH3
CH≡CH＋HCl CH2==CHCl。
(3)醇与氢卤酸的取代反应。例如：
R—OH＋HX R—X＋H2O2.羟基的引入方法
(1)醇羟基的引入方法
①烯烃水化生成醇。例如：
CH2==CH2＋H2O CH3CH2—OH
②卤代烃在强碱性溶液中水解生成醇。例如：
CH3CH2—Br＋H2O CH3CH2—OH＋HBr
③醛或酮与氢气加成生成醇。例如：
CH3CHO＋H2 CH3CH2—OH
CH3COCH3＋H2④酯水解生成醇。例如：
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
(2)酚羟基的引入方法
①酚钠盐溶液中通入CO2生成苯酚。例如：
＋NaHCO3
②苯的卤代物水解生成苯酚，例如：3.双键的引入方法
(1) 的引入方法
①醇的消去反应引入 。例如：
CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O
②卤代烃的消去反应引入 。例如：
CH3CH2Br CH2==CH2↑＋HBr
③炔烃与氢气、卤化氢、卤素单质加成(限制物质的量)可得到 。例如：CH≡CH＋HCl―→ CH2==CHCl(2) 的引入方法
醇的催化氧化。例如：
2RCH2OH＋O2 2RCHO＋2H2O
2R2CHOHR1＋O2 ＋2H2O4.羧基的引入方法
(1)醛被弱氧化剂氧化成酸。例如：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
(2)醛被氧气氧化成酸。例如：
2CH3CHO＋O2 CH3COOH
(3)酯在酸性条件下水解。例如：
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
(4)含侧链的芳香烃被强氧化剂氧化。例如：5.有机物官能团的转化
(1)利用官能团的衍生关系进行官能团种类转化。
例如：
(2)通过消去、加成(控制条件)、水解反应增加或减少官能团的数目。
例如：
CH3CH2Br―→ CH2==CH2―→ CH2BrCH2Br
②CH3CH2OH―→ CH2==CH2―→ CH2ClCH2Cl―→ HOCH2CH2OH
③CH3CHO―→ CH3CH2OH―→ CH2==CH2―→ CH2BrCH2Br―→ ―→(3)通过消去、加成(控制条件)改变官能团的位置。
例如：
①CH3CH2CH2Br CH3CH==CH2
②CH3CH2CH2OH CH3CH==CH21.官能团的互换转变
(1)相互取代
如：R—X R—OH
(2)氧化还原
如：R—CH2OH R—CHO
(3)加成消去
如：RCH2CH2OH RCH==CH2 RCH2CH2Br
(4)结合重组
如：RCOOH＋R′OH RCOOR′＋H2O特别提醒2.掌握特征反应条件
例如：(1)NaOH醇/△为卤代烃的消去反应条件，NaOH溶液/△为卤代烃和酯等的水解反应条件。
(2)X2、光照为烷烃或芳香烃侧链取代氢的反应条件，Fe、纯X2为芳香烃苯环氢的取代条件。
(3)浓H2SO4/△为醇的消去及醇与羧酸酯化反应的条件。
3.碳链的增长与变短
(1)增长：常见的方法有不饱和化合物间的聚合、羧酸或醇的酯化、有机物与HCN的反应等。
(2)变短：常见的方法有烃的裂化与裂解、某些烃(如苯的同系物、烯烃)的氧化等。4.官能团的消除
(1)通过加成反应消除不饱和键。
(2)通过消去反应、氧化反应或酯化反应消除羟基(—OH)。
(3)通过加成反应或氧化反应消除醛基(—CHO)。
(4)通过水解反应或消去反应消除卤素原子。例1 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到一种重要的化工产品增塑剂G，如图。请完成下列各题：
(1)写出反应类型：反应①_________________________________________，
反应④_________________________________________________________。
(2)写出反应条件：反应③_________________________________________，
反应⑥_________________________________________________________。
(3)反应②③的目的是_____________________________________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________。
(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是_________
(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是________________。
(6)写出G的结构简式______________________________________________。解析答案解析　1,3--丁二烯(CH2==CH—CH==CH2)经过反应①生成A，然后转化成了HO—CH2—CH==CH—CH2—OH，所以反应①是1,3--丁二烯与卤素的1,4--加成反应；
HO—CH2—CH==CH—CH2—OH经过一系列反应生成了E，从反应条件和组成看，E是HOOC—CH==CH—COOH，由于B―→ C是氧化反应，所以②是加成反应，③是消去反应，安排这两步反应的目的是防止碳碳双键被氧化；
从物质的组成、结构及反应条件看，反应④是CH2==CHCH3中饱和碳原子上的取代反应，反应⑤是加成反应，反应⑥是取代(水解)反应，HOCH2CH2CH2OH和E到G的反应是以酯化反应形式进行的缩聚反应。解析答案答案　(1)加成反应　取代反应
(2)NaOH/醇溶液，△(或KOH/醇溶液，△)　NaOH/水溶液，△　
(3)防止碳碳双键被氧化
(4)CH2==CHCH2Br＋HBr CH2Br—CH2—CH2Br
(5)HOCH2CHClCH2CHO(或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH，任选一种答案即可)　新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)
(6) 找解题“突破口”的一般方法
(1)特征反应条件：反应条件可以确定有机物的官能团和有机反应的类型。
(2)特征物质的分子式：有的分子式只能有一种结构。
(3)特征物质的性质：物质的官能团决定物质的性质，根据性质推断官能团。
(4)特征反应的定量关系：根据量的关系确定分子中官能团的数目。解题反思变式训练1　己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。
下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 (　　)
A.①中生成7 mol H2O B.②中无CO2生成
C.③中最多消耗2 mol Br2 D.④中发生消去反应解析答案解析　本题考查了酚类物质的化学性质、组成方面的知识，在解题过程中，一要注意酚类物质特有的性质，二要注意羟基与苯环相互间的影响。己烯雌酚的分子式为C18H22O2，反应①中应生成11 mol H2O，A项错；
酚的酸性比H2CO3的弱，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2，B项对；
两个酚羟基的邻位上共有4个氢原子，它们均可被卤素原子取代，故反应③中最多可以消耗 4 mol Br2，C项错误；
苯环上的羟基不能发生消去反应，D项错。
答案　B二、有机合成路线的选择
1.合成路线选择的原则
(1)原料的选择：
①原料要廉价、易得、低毒、低污染。
②原料一般含有目标产品的某个“子结构”(或可转化为某个“子结构”)。
(2)路线的选择：
①尽量选择步骤最少的合成路线。步骤越少，最后产率越高。
②合成路线要符合“绿色、环保”的要求。要最大限度地利用原料分子中的每个原子，尽量达到零排放。
(3)条件的选择：
要求操作简单、条件温和、能耗低，易于实现。2.合成路线选择的实例
(1)一元合成路线：R—CH==CH2 卤代烃 一元醇

一元醛 一元羧酸―→ 酯。
(2)二元合成路线：CH2==CH2 CH2X—CH2X
CH2OH—CH2OH CHO—CHO HOOC—COOH链酯、环酯、
聚酯。(3)芳香化合物合成路线：

―→ 芳香酯3.有机合成中常见官能团的保护
(1)酚羟基的保护：因酚羟基易被氧化，所以在氧化其他基团前可以先使其与NaOH反应，把—OH变为—ONa(或—OCH3)将其保护起来，待氧化后再酸化将其转变为—OH。
(2)碳碳双键的保护：碳碳双键也容易被氧化，在氧化其他基团前可以利用其与HCl等的加成反应将其保护起来，待氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。
(3)氨基(—NH2)的保护：如对硝基甲苯 对氨基苯甲酸的过程中应先把—CH3氧化成—COOH之后，再把—NO2还原为—NH2。防止当KMnO4
氧化—CH3时，—NH2(具有还原性)也被氧化。解析答案例2　已知：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)。解析　由题给信息知：两个醛分子在一定条件下通过自身加成反应，得到的不饱和醛分子中的碳原子数是原参加反应的两个醛分子的碳原子数之和。根据最终产物正丁醇中有4个碳原子，原料乙烯分子中只有2个碳原子，运用题给信息，将乙烯氧化为乙醛，两个乙醛分子再进行自身加成变成丁烯醛，最后用H2与丁烯醛中的碳碳双键和醛基进行加成反应，便可得到正丁醇。本题基本采用正向思维方法。本题中乙烯合成乙醛的方法有两种：解析答案答案　(1)CH2==CH2＋H2O―→ CH3CH2OH
(2)2CH3CH2OH＋O2―→ 2CH3CHO＋2H2O
(3)2CH3CHO―→
(4) ―→ CH3CH==CHCHO＋H2O
(5)CH3CH==CHCHO＋2H2―→ CH3CH2CH2CH2OH有机合成的分析方法
(1)正向合成分析法(即顺推法)
设计思路：基础原料―→ 中间体―→ 中间体―→ 目标有机物。
采用正向思维方法，从已知原料分子开始，找出可直接合成所需的中间产物，并同样找出它的下一步产物，依次类推，逐步推向合成目标产物。
(2)逆向合成分析法(即逆推法)
设计思路：目标有机物―→ 中间体―→ 中间体―→ 基础原料。
采用逆向思维方法：先找出合成目标有机物的前一步原料(中间体)，依次类推，直至选出合适的起始原料为止。解题反思(3)综合分析法
采用综合思维的方法，将正向和逆向推导的几条不同的合成路线进行比较，得出最佳合成路线。变式训练2　写出以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备 的各步反应方程式(必要的无机试剂自选)。
解析　本题考查“逆合成分析法”，突破口在于最终产物是一种环酯，应通过酯化反应生成，故其上一步中间产物是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。分析比较给出的原料与所要制备的产品的结构特点可知：原料为卤代醇，产品为同碳原子数的环内酯，因此可以用醇羟基氧化成羧基，卤原子再水解成为—OH，最后再酯化。但氧化和水解顺序不能颠倒，因为先水解后无法控制只氧化一个—OH。返回答案解析答案　(1)2CH2ClCH2CH2CH2OH＋O2
2CH2ClCH2CH2CHO＋2H2O
(2)2CH2ClCH2CH2CHO＋O2 2CH2ClCH2CH2COOH
(3)CH2ClCH2CH2COOH＋H2O HOCH2CH2CH2COOH＋HCl
(4) ＋H2O返回 12345解析答案随堂达标检测1.有机化合物分子中能引进卤素原子的反应是(　　)
A.消去反应 B.酯化反应
C.水解反应 D.取代反应
解析　引进卤素原子只能通过加成反应或取代反应达到。D12345解析答案2.用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是(　　)
A.硝基苯 B.环己烷
C.苯酚 D.苯磺酸
解析　合成苯酚需要将苯卤代后，再水解共两步才能制得。C12345解析答案3.在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程
中反应类型及相关产物不合理的是(　　)
A.乙烯→乙二醇：CH2==CH2
B.溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2==CH2 CH3CH2OH
C.1--溴丁烷→1--丁炔：CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH==CH2
CH3CH2C≡CH
D.乙烯→乙炔：CH2==CH2 CH≡CH12345解析　B项由溴乙烷→乙醇，只需溴乙烷在碱性条件下水解即可，路线不合理，且由溴乙烷→乙烯为消去反应。
答案　B123454.有机物 可经过多步反应转变为 ，其各步反应的反应类型是(　　)
A.加成→消去→脱水 B.消去→加成→消去
C.加成→消去→加成 D.取代→消去→加成答案B12345返回解析答案5.根据以下合成路线判断烃A为(　　)
A.1--丁烯 B.1,3--丁二烯
C.乙炔 D.乙烯
解析　由生成物的结构推知C为 ，B为 ，A为CH2==CH2。D课件47张PPT。第1课时　醇的性质和应用专题4　 第二单元 醇 酚1.了解醇类典型代表物的组成、结构特点。
2.以乙醇为例掌握醇的性质。
3.了解甲醇、乙二醇、丙三醇的结构、性质和用途。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引答案3.化学性质
(1)乙醇与Na的反应
反应的化学方程式为 。
(2)乙醇与HBr的反应
反应的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑CH3—CH2—OH＋HBr―→ CH3CH2Br＋H2O取代反应答案(3)乙醇的脱水反应
①乙醇在P2O5、Al2O3(400 ℃左右)或浓H2SO4、浓H3PO4等催化剂的作用下
均可发生脱水反应，生成乙烯。反应的化学方程式：__________________
_________________，该反应属于 。
②乙醇与浓硫酸加热到140 ℃，会发生乙醇分子间脱水，一分子乙醇脱去
，另一分子乙醇脱去羟基上的 ，生成 。反应的化学方程
式： ，该反应属于______
_____。CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O消去反应羟基氢原子乙醚2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O 取代反应答案(4)氧化反应
①燃烧反应的化学方程式： 。
②催化氧化
乙醇在Cu(或Ag)作催化剂并且加热的条件下，可被氧化生成 。反应的
化学方程式： 。
4.乙醇的断键方式乙醛取代取代消去氧化议一议
1.钠与乙醇的反应为什么不如钠与水反应剧烈？
答案　乙醇羟基中的H原子与水分子羟基中的H原子相比较，乙醇羟基中的H原子不活泼。
2.乙醇与HBr反应的装置图中，长导管、试管Ⅱ和
烧杯中的水起到了什么作用？
答案　对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还
可以除去溴乙烷中的乙醇。答案答案3.在有机反应中，反应物相同，产物是否一定相同？
答案　不一定相同。在有机反应中，反应条件很重要，条件(如温度、溶剂、催化剂等)改变，反应产物可能会随之改变。例如温度不同，醇的脱水反应产物不同；
溶剂不同，卤代烃与碱溶液反应产物不同。答案二、醇　类
1.概念
与 或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，官能团为 。
2.分类
(1)按分子中羟基个数分： 。
(2)按烃基种类分： 。
(3)按烃基是否饱和分： 。羟基烃基羟基(—OH)一元醇和多元醇脂肪醇和芳香醇饱和醇和不饱和醇答案3.几种重要的醇
(1)甲醇： 色透明的液体， 毒。
(2)乙二醇： 色、黏稠、有甜味的液体， 溶于水和乙醇，乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的 。
(3)丙三醇： 色、黏稠、有甜味的液体，能跟水、乙醇以 混溶，吸湿性强，可用做护肤产品，俗称 。无有无易抗冻剂无任意比甘油议一议
按要求回答下列问题：
(1)下列哪些物质属于醇类：
⑤CH2==CH—CH2OH
解析　羟基与链烃基、脂环上的碳原子或苯环侧链上的碳原子相连的有机物为醇。答案　①③⑤解析答案(2)乙醇、乙二醇、丙三醇是否互为同系物？
答案　不是同系物。各分子中—OH数目不同，组成相差不为CH2的整数倍。
(3)符合CnH2n＋2O(n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗？
答案　不一定属于醇。因为符合此通式的有机物也可能是醚，如CH3—O—CH3。
(4)分子式为C4H10O且属于醇的同分异构体有几种？
答案　根据题目要求将C4H10O变化为C4H9—OH，由—OH 取代C4H10分子中的氢原子即得醇类同分异构体。C4H10分子中有4类氢： 、 ，故该醇的同分异构体有四种。答案(5)下列物质的沸点按由高到低排序为_________(填序号)。
①丙三醇　 ②丙烷　
③乙二醇　 ④乙醇
解析　醇的羟基之间易形成氢键，故醇的沸点比同碳数的烃的沸点高；
醇中羟基数相同时，碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高。因此沸点由高到低排序为①③④②。①③④②返回解析答案一、醇类的消去反应与分子间脱水的关系重点难点探究1.醇的消去反应(分子内脱水)
RCH2CH2OH RCH==CH2↑＋H2O
(1)条件：在P2O5、Al2O3(400℃左右)或浓H3PO4等催化剂的作用下加热，或浓H2SO4加热至170 ℃。
(2)机理：羟基与β--碳上的一个氢原子以水的方式脱去形成C==C等不饱和键。并不是所有的醇都能发生消去反应，只有在醇分子中存在β--碳原子且β--碳原子上有氢原子时，才能够发生消去反应。(3)实验
①利用P2O5(或Al2O3)作催化剂实验装置②利用浓硫酸作催化剂实验装置注意事项
a.配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
b.加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右，因为在140 ℃时主要产物是乙醚。
c.由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
d.温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。特别提醒醇发生消去反应时的注意事项
(1)由于浓硫酸具有强氧化性，它还可将乙醇氧化为C或CO2，而本身被还原为SO2。实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止SO2干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
(2)记忆口诀：硫酸酒精3∶1，加热升温170 ℃，为防暴沸加碎瓷，气用排水来收集。3.脱水反应和消去反应的关系
脱水反应有两种，一种是分子内脱水，如：
这类脱水反应是消去反应，不属于取代反应。二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应。总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：例1 甲、乙两化学实验小组进行实验室制取乙烯并验证乙烯性质的实验。
(1)甲组用如图装置，当温度迅速上升后，可观察到试管中的浓溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。请回答下列问题：解析答案①该实验中生成乙烯的化学方程式为_____________________________。
②一些同学认为，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应可能生成某种气体。该气体使溴水褪色的化学方程式为_____________________________________。
另一些同学经过细致观察后认为，试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，这个现象是__________________________。
③还有同学提出通过测定反应后溶液的pH可探究乙烯与溴水发生了加成反应或者是取代反应，原因是_________________________________。解析　乙醇与浓H2SO4反应生成乙烯的同时浓H2SO4将乙醇氧化为C或CO和CO2，H2SO4被还原为SO2，SO2具有还原性，可以与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色。SO2与溴水反应现象只使溴水褪色，而乙烯和溴水反应，除溴水褪色外，还生成CH2BrCH2Br，有不溶于水的油状液体生成。若乙烯和溴水发生加成反应，则水溶液的pH升高，若发生取代反应，水溶液的pH明显减小。②SO2＋Br2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr　试管中溴水的橙色褪去且试管底部有油状物质生成
③若发生取代反应，生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液的pH升高(2)乙组用如图装置请回答下列问题：
①烧瓶中碎瓷片的作用是________，装置中的明显错误是____________。
②实验步骤：
a.__________________________________________________；b.在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
c.____________________________________________________________；
实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
③能够说明乙烯具有还原性的现象是_______________________；
装置甲的作用是___________________________________________；
若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_________。解析答案解析　②制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检查。
实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 ℃，从而减小乙醚的生成。
③乙烯具有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。解析答案答案　①防止暴沸　温度计水银球没有插入反应液中央
②组装仪器，检查装置的气密性　加热，使温度迅速升到170 ℃
③乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去　除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体　不能，SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液褪色解析答案变式训练1　CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热，可能生成的有机物最多有(　　)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种C二、醇类的催化氧化及取代反应规律
1.醇的催化氧化规律
醇能否被氧化以及被氧化的
产物的类别，取决于与羟基
相连的碳原子上的氢原子的
个数：2.醇的取代反应规律
醇分子中，—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与HX的取代反应。＋H2O多元醇的反应规律特别提醒例2 乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)
A.和金属钠反应时键①断裂
B.和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂
C.和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂解析答案解析　根据乙醇在发生反应时的实质进行分析。
A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中O—H键断裂，正确；
B选项是乙醇消去反应生成乙烯和水，是②和⑤键断裂，正确；
C选项发生分子间脱水生成醚，其中一分子乙醇断键①，另一分子乙醇断键②，错误；
D选项是乙醇催化氧化为乙醛，断键为①和③，正确。
答案　C醇类的化学性质
(1)醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键中的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
①醇的催化氧化： 规律总结②醇的消去反应：
(2)醇类断裂C—O键，脱掉—OH时，可发生取代或消去反应；若同时断裂C—O键和H—C键时可发生消去，若同时断裂O—H键和C—H键则发生氧化反应。变式训练2　化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生如图所示的变化
(1)A分子中的官能团名称是________，E的结构简式________。
(2)A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B、C和D的化学方程式分别为________________________________________________________________、
________________________________________________________________、
________________________________________________________________。(3)写出反应类型：A―→ B______________________，
A―→ D________________，D―→ E______________。
(4)A的同分异构体F也可以和A一样实现如图所示的转化，且F的一氯代物有3种。
①F的结构简式为______________________________________________。
②F在铜丝作催化剂加热条件下与O2反应的化学方程式为_____________________________________________________________。返回解析答案解析　根据第(2)问，A只有一种一氯取代物B，可以判断A为 ，
B为 ，C为 ，D为 ，E为 。
答案　(1)羟基　
(2) ＋HCl解析答案(3)取代反应　消去反应　加成反应
(4)①
② ＋2H2O返回 12345解析答案随堂达标检测1.有机化学中取代反应范畴很广，下列有关CH3CH2OH的反应中(条件未注明)属于取代反应范畴的是(　　)
①CH3CH2OH＋HBr―→ CH3CH2Br＋H2O
②2CH3CH2OH―→ CH3CH2OCH2CH3＋H2O
③CH3CH2OH―→ CH2==CH2↑＋H2O
④2CH3CH2OH＋O2―→ 2CH3CHO＋2H2O
A.①②④ B.③ C.①② D.全是
解析　③属于消去反应；
④属于氧化反应。C6解析答案2.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示：

，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是(　　)
A.②和③ B.②和④
C.①和③ D.③和④
解析　根据醇的催化氧化条件，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的一个氢原子。B123456解析答案3.在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是(　　)
A.蒸馏水 B.无水酒精
C.苯 D.75%的酒精
解析　水和乙醇均能与钠反应产生氢气，苯不与钠反应。C123456解析答案4.等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是(　　)
A.CH3OH B.CH3CH2OH
C. D.
解析　羟基中的氢原子能被钠取代。若有1 mol上述有机物分别与足量钠反应，则产生气体的物质的量分别是A 0.5 mol、B 0.5 mol、C 1 mol、D 1.5 mol。D1234565.丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代
A.①②③ B.①②③④
C.①②③④⑤ D.①③④
解析　物质的化学性质由其结构决定，关键是找出物质所含的官能团。丙烯醇中含有两种官能团“ ”和“—OH”，因此上述五种反应均能发生。解析答案C123456返回解析答案6.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行
脱水反应，可能生成的有机物的种数为(　　)
A.3种 B.4种 C.7种 D.8种
解析　本题考查饱和一元醇的通式、同分异构体及醇的脱水方式。CH4O
可写成CH3OH；
C3H8O可写成CH3CH2CH2OH 或 。分子内脱水产物为CH3CH==CH2；
分子间脱水产物有CH3OCH3、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、 、
CH3OCH2CH2CH3、 、 。C123456课件44张PPT。第2课时　酚的性质与应用
基团间的相互影响专题4　 第二单元 醇 酚1.通过阅读及与醇类物质的对比，掌握酚类物质的结构特征。
2.通过对苯酚的实验探究，掌握酚类物质的重要性质。
3.通过乙醇与苯酚以及苯与苯酚化学性质存在差异的原因分析，感悟基团之间的相互影响。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、酚答案基础知识导学羟基苯环羟基(—OH)答案二、苯酚
1.分子组成与结构碳酸C6H6O羟基答案2.物理性质
(1)纯净的苯酚是 晶体，有 气味，易被空气氧化呈 。
(2)常温下，苯酚能溶于水并能相互形成溶液(苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有 ，下层是溶有 )，当温度高于65 ℃时，苯酚能与水 互溶，苯酚易溶于 。
(3)苯酚有毒，对皮肤有 ，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。无色特殊粉红色苯酚的水层水的苯酚层任意比例有机溶剂腐蚀性相关视频答案3.化学性质
(1)弱酸性
；

。 ；(证明苯酚酸性比碳酸 )；弱相关视频(3)氧化反应
①常温下，苯酚露置于空气中因 而呈粉红色；②可以燃烧。
(4)显色反应
遇Fe3＋呈 ，可用于 。答案氧化紫色苯酚的检验相关视频4.用途与危害
(1)用途
苯酚的气味和医院的气味差不多。但医院给医疗器械和环境消毒不是用苯酚，而是用甲基苯酚，俗称来苏水。苯酚也具有较强的杀菌消毒能力，因此可以把苯酚掺入肥皂中制成药皂来治疗一些皮肤病，它还是一种重要的化工原料，主要用于制造酚醛树脂，还广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、燃料、农药等。
(2)危害
随着石油化工、有机合成和炼焦、炼油等化学工业的发展，产生的含有酚及其衍生物的废水都是有害的。酚的毒性会影响到水生物的生长和繁殖，污染饮用水源，因此含酚废水的处理是环境保护工作中的重要课题。常用减少含酚废水的产生及回收利用的方法，以做到化害为利，保护环境。答案议一议
1.下列有机物中哪些属于醇？哪些属于酚？
答案　①③属于醇　④⑤属于酚2.下列有机物与苯酚互为同系物的是____(填序号)。
解析　苯酚和苯甲醇①虽然在组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，苯酚的官能团—OH直接连在苯环上，而苯甲醇的官能团—OH连在烷基上。
②③④的—OH都直接连在苯环上，都属于酚类，但②④不与苯酚相差若干“CH2”原子团，所以不符合题意。③解析答案答案3.苯酚沾到皮肤上用什么冲洗？试管内壁附有苯酚时清洗方法有哪些？
答案　苯酚沾到皮肤上最佳方法就是用酒精溶解。试管内壁附有苯酚时可用高于65 ℃的热水清洗，或酒精清洗，或氢氧化钠溶液清洗。
4.分析能否用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯酚和苯甲醇？
答案　不能。由苯酚常温下容易被空气中的氧气氧化可知苯酚具有较强的还原性，能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使其溶液紫色褪去。而苯甲醇也可被高锰酸钾酸性溶液氧化而使其溶液紫色褪去。答案5.如何除去混在苯中的少量苯酚？能否采用先加足量的溴水再过滤的方法？
答案　先加入足量的烧碱溶液，再分液，上层即为苯。不能加入溴水，因为虽然苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水，但是易溶于苯而不容易分离。而且从彻底除杂的角度考虑，所加的溴水是过量的，而过量的溴又溶于苯中，所以不能用溴水除去苯中的苯酚。
6.比较①水、②乙醇、③碳酸、④苯酚、⑤醋酸五种物质羟基上的氢原子的活泼性由强到弱的顺序。
答案　⑤＞③＞④＞①＞②。答案三、基团间相互影响
1.羟基受苯环的影响而使苯酚羟基中的氢容易电离出H＋而表现出 性。
2.羟基对苯环影响，使苯酚苯环上羟基邻、对位上的氢原子更活泼，更容易发生 反应。弱酸取代议一议
1.乙醇和苯酚分子中都有—OH，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？
答案　虽然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连烃基不同，乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显一定酸性。 由此可见，不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
2.从哪些实验事实说明基团间是相互影响的？
答案　在苯酚分子中，苯基影响了与其相连的羟基，促使羟基的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子更活泼。而羟基则反过来影响了与其相连的苯基，使苯基上邻、对位的氢原子更活泼，更容易被其他原子或原子团所取代。以上事实充分说明有机化合物分子中基团之间存在相互影响、相互制约。返回答案一、苯酚分子中苯环与羟基的相互影响重点难点探究1.苯基对羟基的影响
苯酚分子中，苯基影响羟基使酚羟基比醇羟基更活泼，苯酚的羟基在水溶液
中能够发生电离， 。而乙醇不与NaOH和Na2CO3反应。
2.羟基对苯基的影响
苯酚分子中，苯环受羟基的影响，使羟基碳邻、对位上的氢原子更活泼，比苯上的氢原子更容易被其他原子或原子团取代。3.苯、甲苯、苯酚的比较特别提醒(1)苯酚溶液的酸性较弱，不能使酸碱指示剂变色。
(2)苯酚的酸性比碳酸的弱，由于电离能力H2CO3＞ ＞NaHCO3，所以 与Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3，而不与NaHCO3溶液反应放出CO2。即 ＋Na2CO3―→ ＋NaHCO3。
(3)向 溶液中通入CO2，无论CO2过量与否，产物均是NaHCO3。
即 ＋H2O＋CO2―→ ＋NaHCO3。
(4)酚类物质与溴反应时，酚羟基邻对位上的氢原子都能被溴原子取代。解析答案例1 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是(　　)
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾
溶液褪色
B.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
C.苯酚可以与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
D.苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂解析　甲苯中苯环对—CH3的影响，使—CH3可被KMnO4(H＋)氧化为—COOH，从而使KMnO4溶液褪色；
苯酚中，羟基对苯环产生影响，使苯酚分子中羟基邻、对位氢原子更活泼，更易被取代；
乙烯能与溴水发生加成反应，是因为含碳碳双键引起的；
苯环对羟基产生影响，使羟基中氢原子更易电离，表现出弱酸性。
A、C、D项符合题意，B项不合题意。
答案　B有机分子内原子或原子团的相互影响
(1)链烃基对其他官能团的影响
甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样的条件下的苯的硝化只能生成一硝基苯。
(2)苯基对其他基团的影响
①水、醇、苯酚提供氢离子的能力强弱：
R—OH＜H—OH＜C6H5—OH
②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。解题反思(3)羟基对其他官能团的影响
①羟基对C—H键的影响：使和羟基相连的C—H键更不稳定。
②羟基对苯环的影响：使苯环羟基碳邻、对位上的氢原子更易被取代。解析答案变式训练1　下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是(　　)A.①③ B.只有② C.②和③ D.全部解析　—OH对苯环的影响结果是使苯环上与羟基邻、对位的H活泼性增强，更易发生取代反应。
答案　B二、脂肪醇、芳香醇和苯酚的比较(1)醇、酚均与金属钠反应，醇不与NaOH溶液和Na2CO3溶液反应，但酚能与NaOH溶液和Na2CO3溶液反应。
(2)同样的基团或原子，连在不同的其他基团上，其性质表现不同，是受其他基团影响的结果。如电离产生H＋的难易程度：R—OH＜H—OH＜C6H5—OH。特别提醒例2 A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。
(1)写出A和B的结构简式：A____________________；
B____________________。
(2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_____________________。解析答案解析　本题考查的是根据有机物的分子式和性质推断其结构。根据分子式C7H8O可知A和B均为不饱和化合物。由于A、B均与Na反应放出H2且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均有—OH，为醇或酚。
A不溶于NaOH，说明A为醇，又因为A不能使溴水褪色，故A为 。
B溶于NaOH，且与溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其分子式，B为
甲基苯酚，它有三种结构： 、 、 ，
其中苯环上的一溴代物有两种结构的只有 。解析答案答案　(1)
(2) (1)含1个苯环、1个—OH侧链为烷基的酚和芳香醇与芳香醚的通式可表示为CnH2n－6O(n≥7)，含同碳原子数时互为同分异构体。如：
C7H8O的同分异构体中，属酚类的有： 、 、 ，属于
醇类的有 ，属于醚类的有 。解题反思(2)羟基活泼性 。变式训练2　关于酚羟基和醇羟基的分析中，错误的是(　　)
A.原子组成一样
B.O—H键的化学键类型一样
C.羟基中氢原子活泼性不同
D.酚羟基能发生电离，醇羟基也能发生电离
解析　由于苯环的影响，酚羟基上的氢较活泼。返回解析答案D 12345解析答案随堂达标检测1.下列叙述正确的是(　　)
A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去
B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液
C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放
出CO2
D.苯酚可以和HNO3进行硝化反应
解析　A项苯能溶解产生的三溴苯酚而不易分离；
B项得到的是乳浊液；
C项中苯酚不与NaHCO3反应。D12345解析答案2.苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是 (　　)
①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减小
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚
A.③④ B.①③④ C.①④ D.全部12345解析　苯酚极易被氧化，故能使KMnO4(H＋)溶液褪色，而苯不能，①可以作出判断；
②的实验现象不明显，无法作出明确的判断；
苯酚可以和浓溴水反应生成三溴苯酚，但生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，故③不能作出判断；
苯酚与FeCl3溶液反应显紫色，常用于检验苯酚，④可以作出判断。
答案　C12345解析答案3.下列说法正确的是 (　　)
① 与 互为同分异构体
②乙醇和乙醚互为同分异构体
③乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
④可用浓溴水区分乙醇和苯酚
⑤加浓溴水过滤的方法除去苯中的苯酚
A.①③ B.②④ C.④ D.④⑤12345解析　 属于酚类， 属于醇类，二者不是同系物，①不正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为C2H5OC2H5，二者分子式不同，不是同分异构体，②不正确；
乙醇、乙二醇、丙三醇所含官能团(羟基)数目不同，不是同系物，③不正确；
与浓溴水反应生成白色沉淀，而乙醇与溴水混合无沉淀生成，可以区分，④正确；
要除去苯酚需要加过量溴水，过量的Br2易溶于苯，引入新的杂质，且生成的三溴苯酚也易溶于苯中，⑤不正确。
答案　C解析答案4.白藜芦醇( )广泛存在于食物(如桑椹、花生、
尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。有关该物质的描述不正确的有(　　)
①可以和NaHCO3溶液反应
②可以和NaOH溶液反应
③可以发生消去反应
④1 mol该物质最多可以和7 mol H2反应
⑤1 mol该物质最多可以和6 mol Br2反应
A.①③ B.②④
C.③⑤ D.④⑤12345解析　苯酚酸性比H2CO3弱，所以酚羟基不能与NaHCO3 溶液反应，①不正确；
酚羟基能与NaOH溶液反应，②正确；
由于羟基连在苯环上，所以不能发生消去反应，③不正确；
因含有2个苯环，一个 ，所以1 mol 该物质可以与7 mol H2发生加成反应，④正确；
因分子中含1个 与1 mol Br2发生加成反应，在—OH 的5个邻位、对位上
都可与Br2 发生取代反应，(如图中放小球的位置： )，
所以 1 mol 该物质最多可以和6 mol Br2反应，⑤正确。
答案　A1234512345解析答案5.A、B的结构简式如下：
(1)A分子中含有的官能团的名称是_________________；
B分子中含有的官能团的名称是_______。
解析　A中的官能团是醇羟基、碳碳双键，B中的官能团是酚羟基。醇羟基、碳碳双键酚羟基12345(2)A能否与氢氧化钠溶液反应：_____ (填“能”或“不能”，下同)；
B能否与氢氧化钠溶液反应：___。
解析　A属于醇类，不能与氢氧化钠溶液反应；
B属于酚类，能与氢氧化钠溶液反应。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_________。
解析　由A到B属于消去反应。
(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是__mol，__mol。
解析　A中含有1 mol碳碳双键，消耗1 mol单质溴，B中只有羟基的邻位H原子与单质溴发生取代反应，消耗2 mol单质溴。不能能消去反应12返回解析答案课件49张PPT。第1课时　糖 类专题5　 第一单元 糖类 油脂1.了解糖类的概念、分类及结构特点。
2.能够掌握糖类重要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转化关系。
3.学会淀粉水解程度的检验方法。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、 糖类的组成和分类
1.概念
糖类是 。
2.组成
糖类是由 三种元素组成的一类化合物。答案基础知识导学多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质C、H、O3.分类
根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为 、 和 。
和多糖在一定条件下可以水解生成单糖。
(1)单糖：一般是多羟基醛或多羟基酮，不能进一步水解的糖。
①按分子中所含碳原子数的多少单糖分： 等。
②按照与羰基连接的原子或原子团的情况不同，单糖分为 ；最简单的醛糖是 。
(2)低聚糖：由不到 缩合形成的糖类化合物，彻底水解后得到 ；其中以 最常见，二糖又以 、麦芽糖、 、纤维二糖等最普遍。
(3)多糖：1摩尔糖水解后能生成多摩尔单糖的糖。纤维素和 是最常见的
多糖，用 表示。单糖低聚糖多糖低聚糖答案丙糖、丁糖、戊糖、己糖醛糖、酮糖甘油醛20个单糖单糖二糖蔗糖乳糖淀粉(C6H10O5)n答案议一议
判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)CH2OHCHOHCHO、CH2OH(CHOH)3CHO、CH2OH(CHOH)2CH2OH均属于单糖。
答案　不正确。单糖是多羟基醛或多羟基酮，CH2OH(CHOH)2CH2OH不属于单糖。答案(2)糖类的分子组成都可以用Cn(H2O)m来表示，组成符合Cn(H2O)m的有机物一定属于糖类。
答案　不正确。大多数糖类的组成可以用通式Cn(H2O)m表示，其中m和n可以相同也可以不同；
通式的使用有一定的限度，少数糖类不符合通式，如脱氧核糖(C5H10O4)、鼠李糖(C6H12O5)等；
少数符合糖类通式的物质不是糖类，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等。
(3)葡萄糖是单糖的原因是它在糖类物质中含碳原子数最少。
答案　不正确。葡萄糖是单糖的原因是葡萄糖不能发生水解反应。答案二、葡萄糖与果糖
1.结构从组成和结构上看，葡萄糖和果糖互为 。C6H12O6C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH、—CHO多羟基醛多羟基酮同分异构体答案2.物理性质无无有有易稍溶答案3.葡萄糖的化学性质及用途
(1)化学性质：
(2)用途：葡萄糖用于制镜业、糖果制造业、医药业，可为体弱和低血糖患者补充营养。还原加成CH2OH(CHOH)4CH2OH酯化议一议
依据下列实验及数据，推导出葡萄糖的分子结构：答案已知：①两个羟基连在同一个碳原子上是不稳定的，②—OH与C==C直接相连不稳定。
答案　①n(C)＝0.06 mol，n(H)＝0.12 mol，n(O)＝0.06 mol，得最简式为CH2O
②1 mol葡萄糖有：n(C)＝6 mol, n(H)＝12 mol，n(O)＝6 mol，得葡萄糖分子式为C6H12O6
③1 mol葡萄糖中有5 mol羟基
④葡萄糖中有醛基
⑤葡萄糖的碳链为直链
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO答案三、二糖
1.形成
由两个单糖分子之间脱去一分子水形成。
2.常见的二糖
常见的二糖有 、 、 、 ，它们互为同分异构体，分子式为 。蔗糖麦芽糖乳糖纤维二糖C12H22O11 答案3.性质
(1)银镜反应：能发生银镜反应的常见二糖有 。
(2)水解反应：蔗糖在硫酸催化下会水解生成 和 。
麦芽糖、纤维二糖水解后都只得到葡萄糖，乳糖水解后则得到 和
。麦芽糖、纤维二糖性质存在明显不同： 有甜味且能被人体水解，而 无甜味且不能被人体水解。麦芽糖、乳糖 、纤维二糖葡萄糖果糖半乳糖葡萄糖麦芽糖纤维二糖议一议
1.蔗糖和麦芽糖有何异同点，请填写下表答案不含非还原性含有还原性不能发生银镜反应，也不能还原新制的Cu(OH)2 能发生银镜反应，能还原新制的 Cu(OH)2 葡萄糖和果糖 葡萄糖甘蔗淀粉答案2.某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，再水浴加热。实验结果没有银镜产生。其原因是什么？上述过程中稀硫酸的作用是什么？
答案　实验结果没有银镜产生是因为煮沸水解的产物中没有加碱中和其酸性，因为银镜反应需要在碱性条件下进行。稀硫酸在蔗糖水解的过程中作催化剂。答案四、淀粉和纤维素
1.淀粉(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6胶状淀粉糊遇碘变蓝C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑答案2.纤维素不溶于(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6醇羟基硝化醋酸粘胶铜氨答案制备硝化纤维的化学方程式：。议一议
1.淀粉和纤维素都属于糖类，所以食用淀粉和纤维素均可以为人体提供营养，这种说法对吗？为什么？
答案　不对。纤维素虽然属于糖类，但在人体内不能消化，因为人体内没有能消化纤维素的酶。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)淀粉、纤维素的通式都是(C6H10O5)n，所以它们互为同分异构体( )
(2)淀粉、纤维素均是高分子化合物，所以它们均为纯净物( )返回答案××一、葡萄糖与果糖的结构与性质重点难点探究1.葡萄糖的结构与性质
(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，符合该实验式的物质还有：甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等。
(2)葡萄糖分子中含有—CHO和—OH，具有醛和醇的性质，可以发生氧化、还原和酯化等反应。①氧化反应相关视频②加成反应
葡萄糖可与H2发生加成反应生成己六醇：
CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH
(3)酯化反应
1 mol葡萄糖可与5 mol乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯。
(4)氧化反应
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→ 6CO2(g)＋6H2O(l)
1 mol葡萄糖完全氧化，放出约2 804 kJ的热量，是人体内的重要供能物质。(5)发酵
C6H12O6 2CO2↑＋2C2H5OH
2.果糖的结构与性质
(1)果糖的分子式为C6H12O6，结构简式为
，无醛基。
(2)果糖的化学性质
①酯化反应；
②加成反应(催化加氢)。解析答案例1　下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)
A.能加氢生成六元醇
B.能发生银镜反应
C.能与醇发生酯化反应
D.能被氧化为CO2和H2O
解析　葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其分子中含有5个醇羟基和1个醛基。
有醛基，可与氢加成能生成己六醇，与银氨溶液反应可生成银镜；
有醇羟基，可与羧酸反应生成酯；
由C、H、O元素组成，能被氧化为CO2和H2O。C葡萄糖的结构和性质解题反思解析答案变式训练1　以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是(　　)
A.乙醛 B.二氧化碳
C.己六醇 D.葡萄糖酸
解析　葡萄糖与H2发生加成反应可生成己六醇，经氧化可生成CO2或葡萄糖酸。A二、淀粉的水解程度及水解产物的检验
1.实验原理
淀粉在酸作用下发生水解反应最终生成葡萄糖，反应物淀粉遇碘变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不变蓝，能发生银镜反应。
2.淀粉水解的化学方程式
(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6
(淀粉)　　　　　　　 (葡萄糖)
3.实验步骤
　　　　　
碘水↓
现象B4.实验现象及结论
5.淀粉水解程度不同时得到溶液中的物质也不同，不水解时是淀粉；部分水解时是淀粉、葡萄糖；完全水解时是葡萄糖。相关视频淀粉的水解程度及水解产物检验时的注意事项
(1)验证水解产物时，首先要加入NaOH溶液中和后再进行实验。
(2)要验证混合液中是否还有淀粉应直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH溶液中和后再加碘水，因碘水与NaOH溶液反应。特别提醒例2　某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝。
结论：淀粉尚未水解
方案乙：淀粉液 水解液 无银镜现象。
结论：淀粉尚未水解。
方案丙：淀粉液 水解液 中和液 有银镜现象。
结论：淀粉已经水解。方案丁：淀粉液
结论：淀粉部分水解。
根据上述操作现象，回答设计、结论是否正确。然后简要说明理由。
(1)方案甲 。
(2)方案乙 。
(3)方案丙 。
(4)方案丁 。解析答案解析　在具体设计实验时，要注意两点：在检验葡萄糖存在时，加银氨溶液之前，要加碱中和溶液中的硫酸，否则银氨络离子要被破坏；
检验淀粉存在时，不能是碱性溶液，因为碘能与NaOH反应，因此水解液可以直接加碘水检验，不必先中和。
若淀粉水解完全时，则在溶液中加入碘水，溶液不会出现蓝色；
若淀粉尚未水解时，则加入银氨溶液，水浴加热，溶液不会出现银镜反应；
若淀粉正在水解中，则既要用碘水检验淀粉的存在，又要用银氨溶液检验有无葡萄糖或麦芽糖的存在。解析答案答案　(1)设计和结论都不正确。设计不正确是因加入NaOH溶液呈碱性后，加入I2，I2与NaOH溶液发生反应，没有I2存在，不能证明淀粉是否存在；结论不正确是因为若淀粉部分水解，溶液中也会有淀粉存在
(2)设计和结论都不正确。因为在酸性条件下，加入的银氨溶液被破坏，不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案乙的设计，无银镜现象，淀粉可能是完全水解了也可能是部分水解了或完全未水解
(3)设计和结论都正确。按设计的方案进行实验，有银镜现象，说明淀粉已水解生成了葡萄糖
(4)设计和结论都正确。按设计方案进行实验，淀粉变蓝又有银镜现象，说明既有淀粉又有葡萄糖解析答案变式训练2　向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的：①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2悬浊液　④碘水　⑤BaCl2溶液，其中正确的是(　　)
A.①⑤ B.②④
C.④①③ D.②③④
解析　检验淀粉水解程度时，检验淀粉应用碘水；
检验产物时应加NaOH溶液中和至碱性，再用新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液检验。C三、几种常见糖类的比较解析答案例3　下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(　　 )
①甲酸甲酯　②蔗糖　③葡萄糖　④麦芽糖
A.①④ B.②③ C.①③ D.③④
解析　能发生银镜反应，说明有机物结构中含有醛基；
能发生水解反应的有卤代烃、酯及低聚糖或多糖等。
甲酸甲酯中有—CHO和—COO—，能发生银镜反应，也能发生水解反应；
蔗糖能发生水解反应，但无—CHO；
葡萄糖能发生银镜反应，但不能水解；麦芽糖能发生银镜反应，也能发生水解反应。A(1)能发生银镜反应的物质，其分子结构中必含有—CHO，但不一定属于醛类。目前已学过的能发生银镜反应的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(2)能发生水解反应的物质主要有卤代烃、酯、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等。卤代烃在碱性条件下水解，酯在酸性或碱性条件下均能水解，其中碱性条件下水解趋于完全，蔗糖、麦芽糖在稀硫酸作催化剂条件下能水解。此外可溶性的酚盐、羧酸盐等也可发生水解，使溶液呈碱性。例如：CH3COONa＋H2O??CH3COOH＋NaOH。解题反思变式训练3　关于淀粉和纤维素的下列说法中，不正确的是(　　)
A.两者都能水解且水解的最终产物相同
B.两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体
C.两者都属于糖类，与新制Cu(OH)2共热都无砖红色沉淀生成
D.两者均属于高分子化合物，淀粉遇I2变蓝色，而纤维素不能
解析　淀粉和纤维素属于多糖，都能水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，A正确；
淀粉与纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不同，分子式不同，所以不是同分异构体，B不正确；
淀粉和纤维素均无醛基，与新制Cu(OH)2不反应，C正确；
纤维素遇I2不变蓝色，D正确。B返回解析答案 12345解析答案随堂达标检测1.对于糖类化合物的概念叙述正确的是(　　)
A.含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物
B.是碳和水的化合物，又称碳水化合物
C.有甜味的物质
D.一般是多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物
解析　含有C、H、O三种元素的有机物不一定是糖类，A选项错误；
并不是所有的糖类都可以写成Cm(H2O)n的形式，B选项错误；
有甜味的物质不一定是糖类，C选项错误。D12345解析答案2.用从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是(　　)
A.蔗糖本身具有还原性
B.蔗糖被还原
C.实验过程中蔗糖发生水解
D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解
解析　蔗糖是非还原性糖，其溶液能发生银镜反应，说明它有部分发生了水解。D12345解析答案3.下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是(　　)
A.加金属钠看是否有氢气放出
B.与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有砖红色沉淀生成
C.与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成
D.加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色
解析　检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有砖红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖。B12345解析答案4.米酒既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是(　　)
A.淀粉→蔗糖→葡萄糖
B.淀粉→麦芽糖→葡萄糖
C.淀粉→麦芽糖→果糖
D.淀粉→蔗糖→果糖
解析　用米酿酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先将淀粉水解为麦芽糖，然后再水解为葡萄糖，从而产生甜味。B12345返回解析答案5.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，下列叙述正确的是(　　)
A.它们都不是混合物
B.它们都不是天然高分子化合物
C.它们是同分异构体
D.它们水解的最终产物都是葡萄糖
解析　淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，都是天然高分子化合物，但二者的n值不同，二者不属于同分异构体，都是混合物，淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。D课件31张PPT。第2课时　油 脂专题5　 第一单元 糖类 油脂1.了解油脂的概念。
2.掌握油脂的组成、结构和性质。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、油脂的组成和结构
1.组成
油脂是由 和 生成的酯，属于 类化合物。
2.结构
油脂的结构可表示为 。答案基础知识导学高级脂肪酸甘油酯3.分类答案液固同酸甘油三酯单甘油酯异酸甘油三酯混甘油酯4.常见高级脂肪酸C17H35COOHC17H33COOH答案议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)豆油、猪油、地沟油、煤油均属酯类物质( )
(2)油脂属于高分子化合物( )
(3)单甘油酯属于纯净物，混甘油酯属于混合物( )
(4)天然油脂水解得到的是异酸甘油三酯，无同酸甘油三酯( )
(5)脂肪水解得到的全是饱和脂肪酸，而油水解得到的全是不饱和脂肪酸
( )×××××答案二、油脂的性质
1.物理性质
(1)密度：比水 ，在0.9～0.95 g·cm－3之间。
(2)溶解性：水中 ，汽油、氯仿等有机溶剂中 。
(3)熔、沸点：天然油脂都是 物，所以 固定的熔、沸点。小难溶易溶混合没有答案2.化学性质相关视频注意　(1)油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，工业上常用来制取肥皂。
(2)油酸甘油酯的氢化：油酸甘油酯在催化剂条件下与H2的反应属于加成(或还原)反应。议一议
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)油脂在酸性或碱性条件下的水解反应属于取代反应( )
(2)乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应( )
(3)油脂与H2的加成反应是还原反应，称作油脂的氢化或油脂的硬化，所得产物为“氢化油”或“硬化油”( )
2.用Na2CO3溶液可以洗去餐具上的油污的原理是_______________________
____________________________________________________。√×√ Na2CO3水解使溶液呈碱性，碱性条件下，油脂可以水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油答案3.下列物质中：① 、② 、③ 。
(1)属于单甘油酯的是 (填序号，下同)；属于混甘油酯的是 。
(2)发生皂化反应的化学方程式为 。
发生氢化反应的化学方程式为 。
解析　油脂的分子结构中有区别的是烃基部分，若一个油脂分子中的三个烃基相同，则为单甘油酯。若一个油脂分子中的烃基不完全相同，则形成的酯称为混甘油酯，在①中存在三个酯基，所以一分子的该油脂可消耗三分子的NaOH。③分子的烃基部分有两个碳碳双键，与H2以1∶2发生反应。返回答案解析返回答案　(1)①　②③
(2) ＋3NaOH 3C17H35COONa＋ 一、酯、油脂和矿物油的对比辨析重点难点探究1.酯和油脂的比较2.油脂和矿物油的比较(1)植物油与裂化汽油均含碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
(2)区别油脂(酯)与矿物油的一般方法是加含酚酞的NaOH溶液，加热红色变浅，最后不分层的为油脂(酯)，否则为矿物油(烃)。特别提醒解析答案例1　下列关于油脂的叙述中错误的是(　　 )
A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B.用热的纯碱溶液去油污效果更好
C.硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
解析　植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应；
温度越高，CO 的水解程度越大，溶液碱性越强，油污水解的程度越大；
硬水中钙(镁)离子易与肥皂反应生成难溶于水的高级脂肪酸钙(镁)；
植物油为油脂，在热的纯碱溶液中水解，产物均溶于水，而矿物油主要为烃类，不与纯碱溶液反应，液体分为两层。A油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，具有酯的化学性质，能够发生水解反应。而高级脂肪酸中有饱和的，也有不饱和的。因此，许多油脂兼有烯烃的化学性质，可以发生加成反应和氧化反应，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。解题反思解析答案变式训练1　油脂 能发生的反应有(　　)
①皂化反应　②使酸性高锰酸钾溶液褪色　③使溴水褪色　④氧化反应　⑤还原反应　⑥加成反应
A.仅①⑤ B.仅①②③④
C.仅①④⑤⑥ D.全部
解析　根据该物质的结构知，含有碳碳不饱和键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，即氧化反应，可使溴水褪色，属于加成反应，可与氢气发生加成反应，即还原反应，而且属于油脂，可发生皂化反应。D二、肥皂的制取
1.生产流程
2.盐析
工业上利用油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠盐(肥皂的主要成分)，反应完毕后加食盐进行盐析，因为NaCl能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使混合液分成上下两层，上层为高级脂肪酸钠盐，下层为甘油和食盐水的混合液。此过程为物理过程，且可逆。3.去污原理
肥皂存在亲水基和憎水基两部分，位于分子的两端。在洗涤时，亲水基溶于水中，憎水基则插入油滴中，在水和外力的作用下完成去污过程。
4.缺点
肥皂中的C17H35COO－容易结合水中的Ca2＋、Mg2＋而生成沉淀，降低去污能力，如：2C17H35COO－＋Ca2＋―→ (C17H35COO)2Ca↓。例2　下列关于皂化反应的说法中错误的是(　　)
A.油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合液
B.加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析
C.加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪
酸钠
D.发生盐析后的混合物可以通过过滤的方法分离得到高级脂肪酸钠
解析　油脂发生皂化反应，能生成高级脂肪酸钠、甘油、水的混合物，加入食盐后，可发生分层，此过程叫盐析，此时高级脂肪酸钠浮在水面，因此A、B正确，C错误；
甘油是极易溶于水的物质，因此它与食盐溶液形成一个整体，D正确。解析答案C(1)油脂皂化后，向混合物中加入食盐，析出高级脂肪酸钠，浮在上层，可以用过滤方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，可采用蒸馏方法得到甘油。
(2)肥皂溶于热水中，冷却后加盐酸得到高级脂肪酸，高级脂肪酸难溶于水。解题反思变式训练2　可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(　　)
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后，静置，反应液分为两层
D.反应后，静置，反应液不分层返回答案D 12345解析答案随堂达标检测1.下列物质中，不属于油脂的是(　　)
A.牛油 B.花生油
C.棉籽油 D.润滑油
解析　润滑油属于矿物油，是多种烃的混合物，不属于油脂。D12345解析答案2.下列属于油脂的是(　　)12345解析　答案　C12345解析答案3.食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是(　　)
A.水解反应 B.加聚反应
C.加成反应 D.取代反应
解析　植物油分子结构中含有 ， 能与H2发生加成反应。C12345解析答案4.下列属于油脂的用途的是(　　)
①人类的营养物质　②制取肥皂　③制取甘油　④制备高级脂肪酸　⑤制备汽油
A.①②③ B.①③⑤
C.②③④⑤ D.①②③④
解析　油脂不能制备汽油。D12345返回解析答案5.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是(　　)
A.加入水中，浮在水面上的为植物油
B.尝一尝，能食用的为植物油
C.点燃，能燃烧的为矿物油
D.加入足量的NaOH溶液共热，不再分层的为植物油12345返回解析　植物油与矿物油都不溶于水，密度都比水小，加入水中后都浮在水面上；
植物油与矿物油味道不佳，特别是矿物油对人体还有一定的毒害，故不能用尝味道的办法区分；
植物油与矿物油点燃时都可燃烧；
加足量NaOH溶液共热，矿物油不反应，溶液分层，而植物油皂化为高级脂肪酸钠和甘油，这些产物都易溶于水，不分层，故D正确。
答案　D课件54张PPT。第二单元　氨基酸 蛋白质 核酸专题5　 生命活动的物质基础1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
2.了解二肽、多肽的概念。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目
索引一、氨基酸的结构和性质
1.氨基酸的结构
(1)蛋白质是构成生命基础的物质，蛋白质是由 构成的。迄今人类
在自然界已发现数百种，但是从蛋白质水解得到的氨基酸最常见的大约有
种，并且绝大多数是 。除甘氨酸外，氨基酸都是手性分子。构成天然蛋白质的氨基酸都是 型的。
(2)结构
α--氨基酸的结构简式可表示为 ，其官能团为 和
。答案基础知识导学氨基酸20α--氨基酸L氨基(—NH2)羧基(—COOH)相关视频2.氨基酸的性质
(1)物理性质
固态氨基酸主要以 的形式存在，熔点较 (填“高” 或“低”)， _____(填“易” 或“不易”)挥发，难溶于有机溶剂， 常见的氨基酸均为 ，熔点在200 ℃以上。
(2)化学性质
①两性
氨基酸分子中含有酸性官能团 和碱性官能团 ，因此具有两性，可与 反应生成盐。答案内盐高不易无色晶体—COOH—NH2碱、酸答案a.与盐酸的反应： ―→ 。
b.与氢氧化钠溶液的反应： ＋NaOH―→
c.氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基酸成为带有 电荷和 电荷的两性离子( 称为 )。随着水溶液pH不同，氨基酸分子在溶液中存
在的形态也不同，可以发生不同的解离。通常以两性离子形式存在。
。。内盐正负答案②成肽反应
两个氨基酸分子，在 的存在下加热，通过一分子的 和另一分子
的 间脱去 ，缩合成含有肽键( )的化合物。例如：
―→
。酸或碱—NH2—COOH一分子水二肽或多肽蛋白质相关视频答案③显色反应
氨基酸和 共热时，能产生紫色化合物，是检测和定量测定氨基酸的重要反应。茚三酮议一议
1.如何分离提纯氨基酸？
答案　当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出。不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，利用这一差异可以通过控制溶液的pH分离氨基酸。
2.多肽分子的名称与其所含肽键个数有什么关系？与形成它的氨基酸分子个数又有什么关系？
答案　二肽是由两个氨基酸分子脱去一分子水形成的含有肽键的化合物，分子中有一个肽键；
三肽是由三个氨基酸分子脱去两分子水形成的，有两个肽键；
n肽是由n个氨基酸分子脱去(n－1)个水分子形成的，其中含有(n－1)个肽键。答案3.甘氨酸与丙氨酸的混合物在一定条件下可发生反应生成链状二肽，能够生成二肽的种数是多少？
答案　甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸、甘氨酸与丙氨酸均可形成二肽，共4种。答案答案二、蛋白质的结构和性质
1.结构及作用
蛋白质是由 通过肽键等相互连接而形成的一类具有特定结构和一定生物学功能的生物大分子。蛋白质是细胞和组织结构的最重要组成部分。
在生物体内蛋白质是实现各种生物学功能的载体，有些蛋白质负责输送
(色蛋白), 有些在新陈代谢中起 作用(激素或酶)，有些能预防疾病的发生(抗体)，有些与遗传相关(核蛋白)。氨基酸氧气调节或催化答案2.性质
(1)两性：蛋白质的结构中含有 和 ，因此_____________
_____________，是 。
(2)水解：蛋白质在 的作用下，水解生成相对分子质量较小的
，最终水解得到 ，天然蛋白质水解的最终产物都是 。
水解原理可表示为 。
水解过程：蛋白质 。—NH2—COOH既能与酸反应又能与碱反应两性分子酸、碱或酶多肽氨基酸α--氨基酸二肽或多肽氨基酸答案(3)盐析
①概念：向蛋白质溶液中加入某些 [如_________________溶液等]，使蛋白质的 降低而从溶液中析出。
②特点：只改变了蛋白质的 ，而没有改变它们的 ，是____的过程。
③应用：多次盐析和溶解可以 。浓的无机盐溶液(NH4)2SO4、Na2SO4溶解度溶解度化学性质可逆分离、提纯蛋白质(4)变性
①概念：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的______________
__________发生改变的现象。
②影响因素：
a.物理因素： 、加压、搅拌、振荡、 照射、 等；
b.化学因素： 、 、 、乙醇、福尔马林、丙酮等。
③特点：变性会使蛋白质的结构发生变化，使其失去 ，在水中不能再溶解，是 过程。
④应用：利用蛋白质的变性原理可以对环境进行 ，还可以将动物的毛皮加工成皮革等。答案物理、化学性质和生理功能加热紫外线X射线强酸强碱重金属盐生理活性不可逆杀菌、消毒(5)颜色反应
分子中含有 的蛋白质遇浓硝酸呈 ，蛋白质遇双缩脲试剂呈现
色。
(6)蛋白质灼烧有 的气味。答案苯环黄色紫玫瑰烧焦羽毛相关视频3.蛋白质的空间结构
(1)分类：按照蛋白质中多肽链本身及其之间的空间结构，将蛋白质的结构层次分为四级。 (2)四级结构
①一级结构：氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序。其决定了_______
_________。
②二级结构：蛋白质分子中的肽链按一定的规律卷曲盘旋或折叠形成的特定的空间结构。
③三级结构：在二级结构的基础上，肽链按照一定的空间结构进一步盘曲折叠形成的更复杂的结构。
④四级结构：具有三级结构的多肽链按一定的空间排列方式结合在一起形成的聚集体结构。答案蛋白质生物活性议一议
1.如何鉴别蛋白质？
答案　鉴别蛋白质的主要依据有：(1)有些蛋白质分子中有苯环存在，这样的蛋白质与浓硝酸反应时呈黄色。
(2)蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味(常以此来区别毛纺物和棉纺物、合成纤维等)。
2.如何分离提纯蛋白质？
答案　常用盐析来分离提纯蛋白质。因为盐析是可逆的，在蛋白质溶液中加入浓的轻金属盐或铵盐溶液，蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，析出的蛋白质又能溶于水中，并不影响它原来的性质。答案答案3.医用酒精、84消毒液、紫外线等能杀菌消毒所依据的原理是什么？
答案　依据是它们能使细菌、病毒等生物蛋白质变性。
4.在临床上急救Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋等重金属盐中毒的病人时，为什么要求病人服用大量含蛋白质丰富的生鸡蛋、牛奶或豆浆等？
答案　生鸡蛋、牛奶、豆浆中含有丰富的蛋白质，重金属离子破坏这些食物中的蛋白质，而减少对病人本身蛋白质的损伤。5.颜色反应与焰色反应有何区别？
答案　颜色反应：一般指在溶液中有明显颜色变化的化学反应，如苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色；淀粉遇碘呈蓝色；分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色。
焰色反应：是指某些金属及其化合物在无色火焰上灼烧时能使火焰呈现出一定的颜色。碱金属以及钙、锶、钡、铜等都能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。颜色反应和焰色反应都可用于物质的检验。答案答案三、酶与核酸
1.酶
(1)概念：酶是一类由 产生的、对生物体内的化学反应具有 作用的有机物，其中绝大多数是 。
(2)催化特点：① 。②具有高度的 。③具有
作用。细胞催化蛋白质条件温和、不需加热专一性高效催化答案2.核酸
核酸存在于一切生物体中，包括核糖核酸 和脱氧核糖核酸(DNA)两大类。
DNA大量存在于细胞核中，是 的储存和携带者，DNA的 决定了生物合成蛋白质的特定结构，并保证把这种特性遗传给下一代。
RNA主要存在于 中，它们以DNA为模板而形成，将DNA的遗传信息翻译并表达成具有特定功能的蛋白质。(RNA)遗传信息结构细胞质议一议
核酸在遗传学上有哪些重要作用？
答案 DNA是核酸的一种，它不是蛋白质，但对遗传信息的储存、蛋白质的生物合成起决定性作用。分子中的两条单链沿同一根轴平行盘绕，形成右手双螺旋结构，碱基位于螺旋内侧，磷酸和脱氧核糖位于螺旋外侧，两条单链上的碱基之间严格遵循碱基互补配对规律。RNA以DNA为模板而形成，将DNA的遗传信息翻译并表达形成具有特定功能的蛋白质。返回答案一、氨基酸的缩合反应重点难点探究1.两分子间缩合
2.分子间或分子内缩合成环3.缩聚成多肽或蛋白质氨基酸的缩合机理
，脱去一分子水后形成肽键( )。当多肽
或蛋白质水解时断裂肽键上的“C—N”键。特别提醒解析答案例1　根据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法不正确的是(　　)
A.半胱氨酸属于α--氨基酸
B.半胱氨酸是一种两性化合物
C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽的结构简式为
D. 与NaOH溶液加热时可放出一种碱性气体解析　由题目给出的半胱氨酸的结构简式可知，氨基在羧基邻位碳原子上，所以属于α--氨基酸；
因为氨基为碱性基团，羧基为酸性基团，所以半胱氨酸是一种两性化合物；
两分子半胱氨酸脱水形成二肽应是氨基与羧基反应的结果，其结构简式为
；
因为 是氨基酸的铵盐，电离生成的铵根离子与氢
氧根离子反应，加热会放出氨气。
答案　C(1)天然蛋白质水解的最终产物是α--氨基酸，氨基酸分子中共有的官能团是—NH2和 —COOH。
(2)所有的铵盐都能与碱反应，加热放出氨气。
(3)由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成多肽时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键。解题反思变式训练1　A、B、C、D 4种含氮的化合物分子式分别为C2H7O2N、C2H5O2N、C3H7O2N、C2H5O2N，A、B、C都能与强酸、强碱反应，D则不能。又知C为天然蛋白质水解的产物。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的结构简式：
A______________________、B____________________、
C______________________、D____________________。解析答案解析　能和强酸、强碱反应的含氮化合物有铵盐、氨基酸，A分子中含氢多，推知A是铵盐，即CH3COONH4。
B为 ，C为α--氨基酸，则C为 。
D符合氨基酸的通式，但不与强酸、强碱反应，应为硝基化合物，即CH3CH2NO2。
答案　CH3COONH4　H2NCH2COOH　 CH3CH2NO2(2)B和C混合，在一定条件下发生反应，生成的只含一个“—CONH—”键的链状有机物共有__种。
解析　H2NCH2COOH和 形成的二肽有4种，其结构如下：

、 、
、 。4解析答案二、蛋白质的性质
1.蛋白质的水解
在酸、碱或酶的作用下，肽键断裂，碳原子连接羟基，氮原子连接氢原子。n肽完全水解生成(n＋1)个氨基酸分子。2.盐析、变性和渗析的比较1.蛋白质的分离与提纯
(1)常用盐析法分离提纯蛋白质，因为盐析是可逆的。
(2)可用渗析法除去蛋白质溶液(属于胶体)中的杂质离子，因为蛋白质属于高分子化合物，不能透过半透膜，而离子可以通过。
2.蛋白质的颜色反应
不是所有的蛋白质都能发生颜色反应，只有结构中含有苯环的才能遇浓HNO3呈黄色。特别提醒3.蛋白质的检验
加浓HNO3溶液显黄色或灼烧有烧焦羽毛气味。
4.有机物的水解
能水解的有机物有卤代烃、酯、低聚糖和多糖、油脂、蛋白质、多肽等。解析答案例2　瑞典皇家科学院宣布，包括美籍华裔科学家钱永健在内的3名科学家获得2008年度诺贝尔化学奖。帮助他们获奖的是能发出鲜艳绿色的绿色荧光蛋白GFP(Green Fluoresent Protein的英文名称的缩写)，下列对GFP的结构和性质预测错误的是(　　)
A.GFP可以溶于水，且其水溶液可以通过滤纸
B.为了防止GFP变质，可以培养在福尔马林溶液中
C.GFP在一定条件下会发生水解，且水解产物一定只有α--氨基酸
D.灼烧GFP会产生烧焦羽毛的气味解析　GFP是一种天然蛋白质，天然蛋白质水解产物是α--氨基酸，C正确；
蛋白质是天然高分子化合物，其水溶液是胶体，可以通过滤纸，A正确；
灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，D正确；
福尔马林溶液的主要成分是甲醛(HCHO)，它能使GFP变性，结构发生变化，B错误。
答案　B蛋白质盐析和变性的原理
盐析是因为某些浓盐改变了蛋白质的溶解度，是物理变化，蛋白质的结构和生理活性没变，是可逆过程。变性是因为在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的物理、化学性质和生理功能发生了改变，是不可逆过程。解题反思变式训练2　(1)从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有_____和_____。
解析　提取蛋白质的方法有两种：盐析和渗析。
(2)鸡蛋变质时，常闻到有刺激性气味的气体，该气体主要是____，说明蛋白质中含有___元素。
解析　蛋白质变质分解放出H2S气体，H2S有臭鸡蛋气味。
(3)蛋白质溶液中含杂质Cl－，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl－，这样操作错误的原因是__________________________________________。
除去Cl－的方法是_____。
解析　Ag＋能使蛋白质变性凝结，且Ag＋与Cl－结合成AgCl沉淀，二者无法分离，蛋白质溶液是胶体，其中的Cl－可用渗析的方法除去。盐析渗析H2S硫Ag＋能使蛋白质变性凝结，无法与AgCl沉淀分离渗析解析答案(4)浓HNO3溅到皮肤上，使皮肤呈___色，这是由于浓HNO3和蛋白质发生了_____反应的缘故。
解析　蛋白质与浓HNO3发生颜色反应。
(5)鉴定一种物质的成分是真丝还是人造丝，可取一小块进行_____，这是因为________________________________________。
解析　人造丝属于人造纤维，采用灼烧区别真丝和人造丝。解析答案黄颜色灼烧真丝的主要成分是蛋白质，有烧焦羽毛的气味(6)现有淀粉和蛋白质胶体的混合液，要把蛋白质和淀粉分离开，可进行的操作是__________________________________________________________
_________________________，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液体少许，向其中加入1 mL______，加热至沸腾，溶液中生成________，说明蛋白质存在。
解析　利用颜色反应鉴别蛋白质，利用盐析法分离蛋白质和淀粉溶液。 向溶液中加入适量(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，使蛋白质盐析变成沉淀，过滤，分离出蛋白质浓硝酸黄色沉淀返回解析答案 12345随堂达标检测1.四种化合物：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④H2N—CH2—COOH，其中能与盐酸和NaOH溶液都反应的是(　　 )
A.只有②④ B.只有①②
C.只有①②③ D.①②③④D答案672.一种二肽的结构简式为 ，合成这种二肽的氨基酸是(　　 )1234567解析答案1234567解析　本题主要是考查成肽反应的断键、成键位置：
，所以，合成这种二肽的氨基酸应该是
。
答案　D1234567解析答案3.下列关于蛋白质的说法不正确的是(　　)
A.蛋白质是由多种α--氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物
B.通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C.浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解
D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法1234567解析　氨基酸生成蛋白质发生的是脱去水分子的缩聚反应而不是加聚反应，故A项错误；
无论何种形式的消毒，其原理都是使细菌中的蛋白质变性而失去原有的生理活性(死亡)，故B项正确；
盐析不能使蛋白质变性，故C项正确；
“人造丝”的成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D项正确。
答案　A1234567解析答案4.我国首例以成体体细胞作为核体的“克隆猪”技术已取得成功。“克隆猪”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是(　　)
A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能降低酶的活性
D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
解析　酶在强酸或强碱性条件下会发生变性，失去催化作用。D12345675.下列过程不属于化学变化的是(　　 )
A.在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C.在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子答案A12345676.在下列物质中：①K2SO4　②HCHO　③MgSO4 ④Hg(NO3)2　⑤NH4Cl　⑥KOH，能使蛋白质变性的是______，能使蛋白质发生盐析的是_______。
解析　HCHO属于有机物，Hg(NO3)2是重金属盐，KOH为强碱，②④⑥都会使蛋白质变性。K2SO4、MgSO4是轻金属盐，NH4Cl是铵盐，①③⑤不会使蛋白质变性，但可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质发生盐析。①③⑤②④⑥1234567解析答案7.酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式为
(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有_______(填字母)。
A.取代反应 B.还原反应
C.酯化反应 D.中和反应答案ABCD1234567(2)已知氨基不能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学
方程式：
__________________________________________________
。返回答案1234567