探索酸的性质

探索酸的性质
知识梳理
1.电离：由离子构成的物质溶解于水中或受热融化而离解成字音移动的离子的过程.
2.酸：电离时产生的阳离子全都是H＋的化合物.
3.常见的酸：HCl、 H2SO4、H3PO4
4.检验物质的酸碱性和测定溶液的酸碱度：物质的酸碱性：酸碱指示剂；溶液的酸碱度：ＰＨ试纸.
5.酸的性质：(1)酸能使紫色石蕊变红色，不能无色酚酞变色（只要有H+）.
（2）盐酸+（某些）金属=氢气和盐酸盐（金属氯化物）.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
（3）盐酸+金属氧化物=水+盐酸盐（金属氯化物）.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4）盐酸+碱=水+盐酸盐.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
（5）盐酸+(某些)盐=新酸+盐酸盐.
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　　　　　　
6.纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发. 浓硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀；可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）.
　盐酸：无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3＋），有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴（浓盐酸敞开放置时瓶口冒白雾），因此，浓盐酸要密封保存.
基础练习
1.柠檬汁能使石蕊试液变红色.由此可知，柠檬汁（　　　）
Ａ.显酸性　　　Ｂ.显中性　　　　　　　Ｃ.显碱性　　　Ｄ.不确定
2.下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（　　　　）
A.HCl　　　　　　B.NaHSO4 　　　　C.H2SO4　　　　　　D.HNO3　　
3.紫色石蕊试液在ＰＨ小于7的溶液中显示的颜色是（　　　）
Ａ.蓝色　　　　　Ｂ.红色　　　　　　Ｃ.紫色　　　　　　Ｄ.黄色　
4.一些食物的近似PH如下,
葡萄3.5—4.5 苹果2.9—3.3 牛奶6.3— 6.6 鸡蛋清7.6—8.0
当某人胃酸过多时,适合食用的食物是( )
A. 鸡蛋清 B. 牛奶 C. 苹果 D. 葡萄
5.下列属于酸的特征的是（ ）
A.不能使无色酚酞试液变色 B.能使紫色石蕊试液变红色
C.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物D.能与碳酸盐反应生成二氧化碳
6.蒸馒头时，面碱放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ）
A.食醋 B.食盐 C.黄酒 D.白糖
7.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用____________________、___________________化学方程式表示..
8.纯净的盐酸是一种____色透明的液体，工业盐酸是因为含有 而呈 色。将盛浓盐酸的试剂瓶打开时，可以在瓶口看到 ，这是由于________________________________________________的缘故。
9.5克表面氧化的镁条，跟足量的稀盐酸反映，生成氢气0.4克，则该镁条中单质镁的质量分数是多少？
扩展创新
10.某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（ ）
A.硫酸钡 B.碳酸钡 C.氯化银 D.硫酸钡或氯化银
11.良物质不发生反应，是共存.下列能够共存的是（ ）
A.盐酸和氯酸钾 B.铁和稀盐酸 C. 硫酸氯化银 D.盐酸和氯化钡
12.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是( )
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体　　　C.KOH溶液 D.生石灰(CaO)
13.稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去其中的硫酸，可以加入适量的（ ）
A.铁屑 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
14. 20、向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是 （ ）
15.铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克 问：混合物中铁为多少克？
参考答案
1-6.ABBACA
7.铁锈，气泡，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2.
8.无色，FeCl3，黄色，白雾，浓盐酸有挥发性.
9.96%
10-14.DDBDB
15.5.6克