课件65张PPT。第三节 探索碱的性质你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩 味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。?碱性食物：茶、笋、海带、黄瓜、
梨、胡萝卜、芋头、
萝卜、洋葱等大豆香蕉菠菜碱性物质碱性药物 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症。 灰浆和水泥是用碱（氢氧化钙）制取的。 工业中的碱实验室几种常见的碱NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2酸根离子什么是碱?思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– KOH = K + + OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱的电离１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。二、碱的性质变红色变篮色 PH > 7变红色变篮色 PH > 7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色２．碱能与酸反应化学方程式：NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水结论:3．中和反应：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸， NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．读图：中和反应的实质。思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？思考：1、盛有稀硫酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请用一种试剂将它们区别。2、人们常用熟石灰来改善酸性土壤环境，你知道这其中的奥秘吗？ 3、 被蚊子叮咬处肿成大包，这是蚊子在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。你有办法减轻症状吗？4、早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物？可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（ ）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O1.3探索碱的性质第二课时实验3：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象：
澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O应用：用这一反应常来检验二氧化碳的存在思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气体吗？ SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 亚硫酸钠补充：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.请你找出下列化学方程式的共同点：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O 3.非金属氧化物＋ 碱 ＝盐 ＋ 水2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O思考：实验④
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显兰色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 绿色 无色 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl黄色 红褐色絮状沉淀盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐化学反应方程式： 尝试写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓练习：碱有哪些通性？1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水（中和反应）。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐注意：1、只有可溶性碱才能满足以上四条性质；不溶性碱只具备第2条性质。
2、第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应。1、写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应练习： 2、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B3、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，
但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%1.3探索碱的性质第三课时水和氨（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 实验：实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。一、氢氧化钠的个性（NaOH）思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] 1.俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:2、Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3、 Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.1、 在两支试管中各加入3毫升氢氧化钙，然后分别滴加酚酞指示剂。再滴加盐酸、硫酸，观察有什么变化？红色逐渐褪去Ca(OH)2 + 2 HCl＝CaCl2 + 2H2OCa(OH)2+ H2SO4 ＝CaSO4+ 2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水2.在两支试管中各加入3毫升碳酸钠、氯化铁，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化？Ca(0H)2+ Na2CO3＝CaCO3 +2NaOH白色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3 + 3CaCl2红褐色沉淀 如何鉴别NaOH Ca(OH)21、用CO22、用Na2CO3思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面
变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过
程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火
可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利
于反应的进行。
C+O2===CO2点燃Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:① 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水② 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐③ 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水④ Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.４． Ca(OH)2 具有碱的共性这节课你学了些什么？一、氢氧化钠（化学式：NaOH )１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.４． Ca(OH)2 具有碱的共性在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。请你阅读熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰Ca(OH)2。1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HClA B课堂练习：3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ）
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体BA5、下列物质能反应，但无明显现象的是
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOHA、NaOH与HCl课后练习与活动1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D、先盐酸再用水洗2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内 D.试管中3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
(C)水 (D)浓盐酸
4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
谢谢！上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，今天这节课开始学习有关碱的知识．你知道生活中酸性的食物吗？常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。你还知道生活中碱性的食物 吗？常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
