(共9张PPT)
简介与评价
做人之道：人生在世，应该这样，在美丽自己的同时芬芳别人。
周克雄
这是《初中化学课堂教学优化设计的实践探索》（人教版“初中化学教案” ）一书的配套课件，这本书的形成历时十余年，是作者多年教学实践的积累，以“把每一节课当作礼物送给学生”作为设计追求！
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铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、烧水、涮肉，铝、铜还可用作热交换器、散热器等，说明什么？
全铜管热交换器
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21世纪载言
一M
课堂教学优化设计的实践探索
课堂教学
优化设计的
实践探索
(初中化学)
周克雄○著
(初中化学
周克雄◎著
诠释新课标理念
关注学生发展核心素养
构建“以生为本”的活力生态课堂
D吉林大學出版社
林太慧
鼠
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合肥
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题请告诉我，以不断完善。(共25张PPT)
课题1 常见的酸和碱
（第一课时）
人教版 九年级下
导入新知
“酸”对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也曾遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。
“酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较
珍贵的酒放在窖中保存，在微生物
的作用下，产生了酸。
“碱”从哪里来？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
红色
红色
不变色
不变色
蓝色
蓝色
红色
红色
【实验10-1】
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；
碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
探究新知
正确描述 错误描述
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸碱指示剂与酸、碱作用现象描述
紫色石蕊溶液能使酸变成红色，无色酚酞溶液不能使酸变色。
紫色石蕊溶液能使碱变成蓝色，无色酚酞溶液使碱变成红色。
×
×
蒸馏水（H2O）
NaCl溶液
记住下列物质呈中性
Na2SO4溶液
NaNO3溶液
KNO3溶液
K2SO4溶液
CaCl2溶液
指示剂 酸性溶液中的
颜色变化 中性溶液
中的颜色 碱性溶液中的
颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
无 色
无 色
变红色
变蓝色
变红色
紫 色
认识指示剂
紫色石蕊：
无色酚酞：
酸红
酸无
碱蓝
碱红
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂
指示剂
（汁液） 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘蓝
玫瑰花
胡萝卜
红色 绿色 红色 黄绿色
红色 棕黄色 红色 棕黄色
黄色 黄色 黄色 黄 色
自制酸碱指示剂
【实验10-2】
盐酸（HCl ） 硫酸（ H2SO4 ）
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
无色液体 无色、粘稠、油状的液体
有白雾产生 没有白雾产生
有刺激性气味 没有气味
常用浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3
硫酸没有挥发性。
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
盐酸有挥发性。
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl ）跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
视频：浓硫酸的吸水性
视频：二氧化碳的除杂和干燥
视频：氢气的除杂和干燥
浓硫酸除了可以干燥 CO2 、H2外，还可以干燥
浓硫酸之所以能干燥这些气体，是因为
浓硫酸不能与这些气体发生反应。
浓硫酸能与氨气（ NH3 ）反应，浓硫酸 干燥氨气（ NH3 ）
不能
除杂和干燥的顺序：
先除杂，后干燥
决定
做干燥剂
O2、 N2、
SO2 、CO、CH4 ，
将浓硫酸和浓盐酸较长时间露置于空气，溶质的质量、溶剂的质量、溶质的质量分数会发生怎样的变化？
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
学以致用
学以致用
盐酸的重要用途
金属表面除锈
制造药物
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸的用途之一：
重要的化工原料
硫酸铵
生产化肥
生产农药
生产染料
精炼石油
硫酸的用途之二：
生产火药
冶炼金属
金属除锈
盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等，另外，生活中常见的许多物质中也含有酸，比如，未成熟的水果含有各种果酸，面团发酵时能产生乳酸，制汽水时要加点儿柠檬酸。鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤而使人发痒，因为分泌了甲酸。
【阅读材料】
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸取少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞
浓硫酸有强烈腐蚀性！不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。
视频：蔗糖的炭化
浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。严格地说是将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸的这种性质叫做脱水性。
浓硫酸的脱水性是 性质；
浓硫酸的吸水性是 性质。
物理
化学
2004年2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生
清华学子留给人们的思考
为何会犯如此低级错误？一个“好学生”为什么没有成为一名“好公民”的疑问也引发了人们深深的思考。
实验10-4 浓硫酸溶于水的能量变化
视频：把水加入浓硫酸
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
浓硫酸溶于水放出大量的热。
视频：正确稀释浓硫酸
浓硫酸稀释的正确操作
浓硫酸稀释的错误操作
出现这种现象的原因：
会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小，水
水立刻沸腾，硫酸液滴向四周飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾在在皮肤或衣服上，应怎样处理？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。
2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O +2 CO2↑
如果将稀硫酸沾在在皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
也要进行这样的处理，如果不处理，稀硫酸就会变成浓硫酸表现出腐蚀性。
1.分别将少量液体溶于水，观察是否放热，特别烫的是浓H2SO4。
2.用玻璃棒蘸取少量液体，在纸上写字，纸碳化的是浓H2SO4。
3.测定密度，密度大的是浓H2SO4
4.比较粘度，粘稠的是浓H2SO4。
两瓶硫酸，一瓶是浓H2SO4，一瓶是稀H2SO4，如何将它鉴别出来？请想出尽可能多的方案。
拓展延伸
视频：浓硫酸与稀硫酸的鉴别
课堂小结
1.酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞消夜遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2.酸有重要的用途。
3.酸有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
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人教版 九年级下
课题1 常见的酸和碱
（第三课时）
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也曾遇到过，皮蛋中含有碱，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。上节课我们探究了酸的化学性质，那么碱有哪些重要的性质呢？
导入新知
氢氧化钠(NaOH)
俗名：
【实验】氢氧化钠的腐蚀性实验
苛性钠、火碱或烧碱
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好带上防护眼镜。
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 。
注意:
硼酸可与氢氧化钠发生反应
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，如何处理？
探究新知
实验10-5
①观察氢氧化钠的色、态及在空气中的变化。
② 氢氧化钠溶于水。
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色和状态
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
白色固体
表面潮湿并逐步溶解
NaOH易吸收空气中的水分。
易溶于水，手触碰试管外壁发热
NaOH溶于水放出热量
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是 变化。
可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2
物理
氢氧化钠的(NaOH)的 重要用途
制造肥皂
石油炼制
造 纸
纺织工业
印染工业
去除油污:炉具清洁剂中含有氢氧化钠
氢氧化钙：Ca(OH)2
熟石灰或消石灰
俗称:
注意:
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。
现 象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
白色固体没有完全溶解，呈浑浊状
产生白色浑浊
当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；
实验10-6
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
Ca(OH)2可由生石灰(CaO)与水反应得到
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙在生产和生活中的用途
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁
在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用
熟石灰还可用来改良酸性土壤
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有 、
氢氧化钾（KOH）
氨水（NH3.H2O）
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蓝色
蓝色
红色
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
【实验】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与酸碱指示剂作用
Cu(OH)2、Fe (OH)3能否使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色？
Cu(OH)2、Fe (OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、Fe (OH)3不溶于水，不能形成溶液。
思考：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
NaOH + CO2 =
NaOH + SO3 =
NaOH + SO2 =
Na2CO3 + H2O
Na2SO3 + H2O
Na2SO4 + H2O
密封
2
2
2
NaOH不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生化学反应。 所以NaOH应 保存。
工业上常用氢氧化钠溶液除去废气中的二氧化硫
碱
非金属氧化物
水
盐
(硫酸钠)
(亚硫酸钠)
视频：探究二氧化碳与氢氧化钠反应
【讨论】怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取1～2mL( )未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液。
有关化学反应化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
或少量
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。
【实验】在两支试管中分别加入少量硫酸铜溶液(CuSO4)和氯化铁溶液(FeCl3)，然后各加入几滴氢氧化钠溶液，观察发生的现象。
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
碱
盐
盐
碱
两支试管里分别生成蓝色沉淀、红褐色沉淀。
【现象】
注意：
参加反应的碱和盐
必须均能溶于水。
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
碱能与酸反应生成盐和水。
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
碱
酸
水
盐
碱具有一些相似的化学性质：
1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.碱跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
3.碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱。
4.碱能与酸反应生成盐和水。
【实验10-7 】
蒸馏水和乙醇不能导电，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电。
【现象】
【分析】
蒸馏水和乙醇不存在带电的粒子，盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。
分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
酸→
金属离子+ OH-
H2SO4→
Ca(OH)2 →
氢离子
氢氧根离子
H++酸根离子
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些
相似的化学性质。
碱→
碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH- ，即在不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱也有一些
相似的化学性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。
H+ + SO42-
Ca2+ + OH-
盐酸（ HCl ）、硫酸（ H2SO4 ）属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子
酸→H++酸根离子
酸的判断：
从形式看:①名称：某酸。②化学式最左边的元素一般是“H”元素。
从实质看:在水溶液中解离的阳离子全部是H+
思考：H20、 H202是酸吗？为什么？
酸、碱、盐的区别和判断
氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-
碱→金属离子+ OH-
碱的判断：
从形式看:①名称：氢氧化某。②化学式最右边一般是OH根。
从实质看:在水溶液中解离的阴离子全部是OH-
思考：C2H50H是碱吗？为什么？
酸、碱、盐的区别和判断
氯化钠（NaCl)、硫酸铜(CuSO4)是酸吗？是碱吗？
NaCl、CuSO4既不是酸，也不是碱，它们是由金属离子和酸根离子构成的，把它们称为盐。
盐的判断：由金属离子和酸根离子构成。
酸、碱、盐的区别和判断
课堂小结
1. 碱有一些相似的化学性质。例如：
①碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是无色酚酞溶液变红
② 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
③ 碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱
④碱和酸反应生成盐和水
2.碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
3.碱有重要的用途。
4.酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH-。所以，酸和碱分别都有相似的化学性质。
课外实验：制作叶脉书签
习题评讲
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取1～2mL( )未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液。
有关化学反应化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
或少量
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如右图）。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
生石灰的主要成分为氧化钙,可以吸收水分并与水反应,所以生石灰能作干燥剂。生石灰与水反应生成氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以经过一段时间后，纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。
有关反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2
5. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后为什么会变硬，请用化学原理解释该现象，并用化学方程式说明。
石灰浆含有Ca(OH)2 ，干燥的过程中与空气中的CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰【Ca(OH)2 】时，就称为石灰乳或石灰浆
6.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
答：可生产硫酸亚铁3.04t。
【解】设:可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 152 9.8t×20% x
x=3.04t
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人教版 九年级下
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
导入新知
我们已经学习了几种常见酸的物理性质及用途，这节课我们来探究酸的化学性质。
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
如图，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
探究新知
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑
Zn +2HCl= ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑
Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
盐
盐
氢气
氢气
因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。
注意：
【讨论】为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋里含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应,所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
为什么发生了爆炸？
用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气遇火发生爆炸。
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3 +3 H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3 +3 H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【实验】在盛有稀盐酸(HCl)与稀硫酸(H2SO4)的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象：
铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
【讨论】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。
现象：
氧化铜逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色。
视频：氧化铜(CuO) 和稀硫酸(H2SO4)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + HCl =
Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O
Na2O + HCl =
Na2O + H2SO4 =
2
Na2SO4 + H2O
NaCl + H2O
2
2
盐
水
金属氧化物
酸
CuCl2 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
视频：在盛有少量稀盐酸(HCl)的试管里，滴入几滴硝酸银(AgNO3 )溶液和几滴稀硝酸( HNO3 )，观察发生的现象。
视频：在盛有少量稀硫酸(H2SO4)的试管里，滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液和几滴稀硝酸(HNO3) ，观察发生的现象。
现象：
现象：
产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
酸
盐
酸
盐
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
酸能与碱反应生成盐和水。
Cu(OH)2 + HCl =
【实验】在盛有少量氢氧化铜【 Cu(OH)2 】的试管里，加入适量的稀盐酸(HCl) ，观察发生的现象。
沉淀溶解，溶液呈蓝色。
沉淀溶解，溶液呈蓝色。
【实验】在盛有少量氢氧化铜【 Cu(OH)2 】的试管里，加入适量的稀硫酸(H2SO4) ，观察发生的现象。
【现象】
【现象】
碱
酸
水
盐
CuCl2 + H2O
2
2
课堂小结
酸有一些相似的化学性质。例如：
①酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；
②酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气 ；
③酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水；
④酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸；
⑤酸能与碱反应生成盐和水。
谢谢
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