(共31张PPT)
人教版 九年级下
课题2 酸和碱的中和反应
视频：紧急抢险
浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险
导入新知
OH-
Cl-
H+
OH-
H+
Cl-
Na+
Na+
H2O
H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
【实验10-8 】
一、中和反应
氢氧化钠与盐酸反应示意图
探究新知
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做
Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
盐
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + H2O
Ca SO4 + H2O
2
2
2
2
2
由金属离子和酸根离子构成的化合物
称为盐。
中和反应。
【讨论】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O
金属氧化物
酸
盐
水
生成盐和水的反应不一定是中和反应
注意：
中和反应不属于基本反应类型。
H+ + OH- = H2O
H+和OH-不能在同一种溶液中共存
／
∥
／
／
∥
∥
／
／
／
／
／
∥
∥
∥
∥
∥
Na++ OH-
+ H++ Cl-
= Na++ Cl-
+H2O
+ 2 H+ +2Cl-
Ca2+ +2OH-
= Ca2+ + 2Cl-
+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
+2 H++SO42-
2Na++2OH-
=2Na++SO42-
+2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O
+ 2 H+ + SO42-
Ca2+ + 2 OH-
= Ca2+ + SO42-
+2H2O
×
×
×
×
×
×
×
×
×
中和反应的实质
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理
Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + H2O
印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可以涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸
【讨论】根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。
魔芋豆腐在烹制前需要和醋煮，以便除去涩味
皮蛋有涩味，呈碱性，在食用前可用食醋中和
实验室中含有酸液的废水直接到入下水道会造成铸铁管道腐蚀，可用碱液将废液中和后再排放
开水壶内的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】可用醋酸来洗涤
自学导航：
1.什么叫溶液的酸碱度？
2.溶液酸碱度常用什么来表示？
3.PH的范围是多少？
4.测定PH最简便的方法是什么？
三、溶液酸碱度的表示方法
自学导航：
1.什么叫溶液的酸碱度？
2.溶液酸碱度常用什么来表示？
3.PH的范围是多少？
溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
溶液酸碱度常用PH来表示。
PH的范围通常为0-14。
酸性溶液的pH ＜7，
碱性溶液的pH ＞7，
中性溶液的pH ＝7。
PH越小酸性越强；
PH越大碱性越强；
有人说，PH=0的溶液既不呈酸性，也不呈碱性，对吗？为什么？
【讨论】
这种说法不对，PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。
4.测定PH最简便的方法是什么？
测定PH最简便的方法是使用PH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH
如何用PH试纸测定溶液的PH ？
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。
注意：
实验10-9
实验10-10
身边一些物质的pH
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
资料卡片:
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
用PH试纸测出的PH值都是整数，为什么表格中的数据却出现了小数
平时我们所用的是广范PH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要想精确测得物质的PH，需要用到PH计。
资料卡片
PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液PH的仪器。 PH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
PH计
化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围内
酸碱度的重要意义之一
酸碱度的重要意义之二
农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适于种植
酸碱度的重要意义之三
测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
正常雨水的PH ,把PH 的降水称为酸雨
≈5.6
＜5.6
酸碱度的重要意义之四
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
资料卡片:
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
测定人体内或排出的液体的PH，可以帮助人们了解人体的健康状况
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
有的盐溶液呈中性，如
有的盐溶液呈碱性，如
有的盐溶液呈酸性，如
视频：几种盐溶液的PH
结论：
①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性
Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3 、KHCO3等
硫酸氢钠(NaHSO4)等
NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
2.有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？
头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
根据所学知识讨论：
呈弱碱性。
弱碱的洗发剂容易去掉头发上的油污，弱酸的护发剂便于保护头发，同时还能发生中和反应。
用弱碱性的洗发剂洗发，弱酸性的护发剂护发。
信息：
1. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈 性；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚变成无色时， pH___7，溶液呈 性；继续滴加盐酸， pH___7，溶液呈 性。
2.在水、氢氧化钾溶液和硫酸溶液中。它们的pH由大到小的排列顺序是 。它们中能使紫色石蕊溶液显紫色的是 ，变红色的是 ，使无色酚酞溶液变红色的是 。
3.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是( )
A.干冰 B.生石灰 C.食醋 D.食盐
红
＞
碱
=
酸
中
＜
氢氧化钾溶液、水、硫酸溶液
水
硫酸溶液
氢氧化钾溶液
B
巩固提升
课堂小结
1.酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3.溶液的酸碱度可用pH试纸表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性；
pH=7，溶液为中性；
pH>7，溶液为碱性。
4.了解溶液的酸碱性对于生活，生产以及人类的生命活动具有重要意义。
习题评讲
1.填空题
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_____________________。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分CaCO3和Mg(OH)2】，可以 用______来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：__________________。
③实验室中含盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是__________________________________。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：____与____发生____反应。
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2 + 2H2O
稀HCl
先将含盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和
酸
碱
中和
3.某小型纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染水的方法，并试着提出治理的措施。
取少量河水样品于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性废液污染。
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,若读出该溶液的PH＞7，则说明河水已被碱性废液污染。
向被污染的河水中加入适量的酸性溶液中和。
方法一：
方法二：
治理措施：
4.某学校化学课外活动小组开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
（1）所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？
（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
把PH ＜5.6 的降水称为酸雨
（1）雨水是酸雨，在测定期间，雨水的酸性增强；
（2）造成酸雨的主要原因是SO2 ，来自硫酸厂和燃煤过程中产生的SO2 ， SO2 与水和氧气作用可以生成H2SO4 ,使雨水呈酸性。可采取的措施：①将SO2 用碱性溶液吸收掉，减少SO2 排放； ②使用清洁能源。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x
【解】因为洗涤后的溶液呈中性,所以硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
40g×15%
x
答：含H2SO4的质量是7.35g。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)中小学教育资源网站
有大把优质资料？一线名师？一线教研员？
赶快加入21世纪教育网名师合作团队吧！！月薪过万不是梦！！
详情请看：http://www.21cnjy.com/zhaoshang/
