浙教版九年级上 第一章 第二节 探索酸的性质(第二课时) 盐酸的性质

课件30张PPT。第二节 探索酸的性质第二课时4.下列各组离子属于酸电离产生的是（　　　）A· H+、NO3—、SO42—B· OH—、Ba2+C· Na+、H+、SO42—D· Na+、Cl—、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式．１）．H2SO4 ===2). MgCl2 ===3). Ba(OH)2 ===4). HnRO2n+1 ===2H+ + SO42—Mg2+ + 2Cl—Ba2+ + 2OH—nH+ + RO2n+1n—写出下列物质的电离方程式1、硫酸
盐酸
硝酸
2、氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化铝
3、氯化钠
氯化钙
碳酸钠
硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义酸碱盐酸：电离时产生的阳离子都是(只有)氢离子的化合物碱：电离时产生的阴离子都是（只有）氢氧根离子的化合物盐：由金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子组合成的化合物使用酸碱指示剂回顾
1.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，盐酸有哪些性质？探索的方法是什么？红色不变色分析现象可得出什么结论？结论１、盐酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞 试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 实验一红红色逐渐消失在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成红色无现象红色逐渐消失由蓝色逐渐变成红色指示剂起什么作用显示物质发生变化的程度分析现象可得出什么结论？结论 ：盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水化学方程式： HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O结论2、盐酸能碱反应生成盐和水
盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 比较两个反应，说明了什么？酸和盐反应（1）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。【现象】 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。分析现象可得出什么结论？【化学方程式】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。【现象】分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式】产生的气体使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑【归纳】CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。【现象】分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式】产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，观察现象白色沉淀不消失。【现象】HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3【归纳】盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验： 先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，
现象是______________________。 硝酸银稀硝酸产生白色沉淀,沉淀不消失Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。产生气泡，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。
产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。结论3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。分析现象可得出什么结论？ 盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3　+ 3 H2O酸与金属氧化物反应应用：酸可以用于工业除锈铁钉表面成银白色，铁锈消失，溶液变成黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水铁锈消失，溶液变成黄色。后来
铁钉表面成银白色，产生气泡黑色粉末消失，溶液变成蓝色结论4、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水分析现象可得出什么结论？练习：书写化学方程式MgO + HCl = ______________
Al2O3 + HCl = ______________
CaO + HCl= ________________
Na2O + HCl = ______________MgCl2 + H2OAlCl3 + H2OCaCl2 + H2ONaCl + H2O2222263体现了盐酸有什么性质？ 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？你的假设是： 你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？1.气体是铁锈和酸反应生成的2.气体是铁和酸反应生成的3.气体是铁和水反应生成的A、假设是：4.气体是铁锈和水反应生成的B、设计实验：①Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生②铁钉表面产生气泡③Fe2O3不溶解, 表面也没有气泡产生 ④铁钉表面无气泡C、实验结论：铁能跟盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑D、问题交流:酸盐能与所有金属反应并生成氢气吗?产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡无现象无现象Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl =2 AlCl3 +3 H2↑这说明了什么？金属活动性顺序表（36页）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝　锌铁锡铅氢　铜汞银铂金排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢气E、归纳总结:盐酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气F、应用：①除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。②制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取H21、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O例、自来水中常通适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液
C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液D请写出下列化学方程式：Cu(OH)2+HCl=CaCO3+HCl=Fe2O3+HCl=Mg(OH)2+HCl=CuO+HCl=AgNO3+HCl=Fe+HCl=