浙教版九年级上 第1章第二节 探索酸的性质 第三课时 硫酸性质及酸的通性

课件24张PPT。第二节 探索酸的性质第三课时1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 盐 ＋ 氢气盐酸有哪些性质（化学性质）盐酸有哪些用途?红色不变色分析现象可得出什么结论？结论１、稀硫酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡无现象无现象这说明了什么？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2、稀硫酸 + 某些金属 硫酸盐 + 氢气稀硫酸能跟哪些金属反应？有什么用途？铁锈消失，溶液变成黄色。后来
铁钉表面成银白色，产生气泡黑色粉末消失，溶液变成蓝色结论3、稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 稀硫酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水分析现象可得出什么结论？3、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。CuO + H2SO4 =____________
(溶液变为____色)Fe2O3 + H2SO4 =________________
（溶液变为____色）33蓝黄CuSO4 + H2OFe2(SO4)3 + H2O实验归纳稀硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水练习MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = _________________
ZnO + H2SO4 =________________MgSO4 + H2OAl2(SO4)3 + H2O33ZnSO4 + H2O有什么用途？红色逐渐消失蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2 + H2SO4 =______________CuSO4 + H2O2 NaOH + H2SO4=______________
Fe(OH)3+ H2SO4=_______________Na2SO4+ H2O2Fe2(SO4)3+ H2O6结论4 稀硫酸 + 碱 硫酸盐 + 水5、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中加入BaCl2
溶液。再加入稀HNO3现象出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3H2SO4 + BaCl2 = ______________
H2SO4 + Ba(NO3)2=_______________BaSO4↓+ HCl2BaSO4↓+ HNO32归纳：稀硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐实验SO42—的检验方法：这个性质性质有什么用途？滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。总结：稀硫酸有哪些性质？2.稀硫酸 + 某些金属 硫酸盐 + 氢气 3、稀硫酸 + 某些金属氧化物 硫酸盐 + 水
5、稀硫酸 + 某些盐 硫酸盐 + 另一种酸4、稀硫酸 + 碱 硫酸盐 + 水1、 稀硫酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水2、酸＋金属 盐 ＋ 氢气[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。C3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）D4、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )　 A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 6、写出下列方程式，并写出反应类型
（1）Fe+H2SO4 == ；________
（2）CuO+H2SO4== ；________
（3）2NaOH+H2SO4== ；_______
（4）H2SO4+BaCl2== ; _______
（5）HCl+AgNO3== ；________ 练习1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不
溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一
定含有_______离子或______离子。2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生
不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中
一定含有_______离子。归纳硫酸根离子（SO42-）的检验方法： 滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。硫酸根硫酸根银例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，
并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不
溶物硫酸钡。2H2SO4 + BaCl2 = ______________BaSO4↓+ HCl练一练1、区别盐酸和稀硫酸最好用（ ）
A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液
C、碳酸钠溶液 D、酸碱指示剂2、酸具有相似的化学性质，其原因是
（ ）
A、酸分子中都含有酸根离子
B、酸分子中都含有氢离子
C、酸在水溶液里都能电离出氢离子
D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子AC课堂练习1、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去
盐酸，可加入适量的 （ ）
A、氯化钡 B、硝酸银
C、氢氧化钾 D、氧化铜2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备
在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质，其中不能达到目的的是 （ ）
A、木炭 B、大理石
C、铁钉 D、铁锈BA【课堂小结】1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、硫酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、硫酸 + 碱 → 盐 + 水5、硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐明确硫酸的主要化学性质酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出 ，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子