浙教版九年级上册 第1章第三节 探索碱的性质 第一课时

课件30张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时[课前练习]1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，能组成碱的一组是（ ）A· Na、S、OB· Cu、O、HC· C、H、OD· S、O、HB2·下列关于碱的叙述正确的是（　　　）Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物Ｃ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　）Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液Ｂ4．用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂和ＰＨ试纸．２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应。H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O5、写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 用化学方程式表示:①用氢氧化铝治疗胃酸过多症
②用盐酸除铁锈
③用氯化钡检验硫酸的存在
④用硝酸银检验盐酸的存在
⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢
(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
⑥铝.铁和硫酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O课前练习CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？思考: 这是因为柿子里含有 物质碱性涩味食用碱性食品时
会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱性食物:大豆香蕉菠菜碱性药物:氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症碱性物质:洗涤剂石灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制得。作化肥的氨水 生物碱中的烟
碱(尼古丁)实验室里几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2一、碱的含义 NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH3.H2O金属离子= NH4+ + OH -(或铵根离子)探究：碱的性质 实验1：酸碱指示剂与碱的作用变红变蓝变红变蓝碱的性质一：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红. PH > 7 PH > 7 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色思考1？这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜.氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液.无色酚酞试液变色。结论1： 思考2？PH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液吗?不一定是碱溶液,只能说明是碱性溶液,如纯碱Na2CO3不是碱而是盐,也能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液。思考：如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？遇HCl变红色遇NaOH变蓝色遇H2O不变色（紫色）PH 试纸2、与酸反应：
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，
加入1滴酚酞，溶液显 色。
（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好
变成无色时，溶液的pH 。
（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，
加热，蒸发皿中有 。
（4）化学反应方程式为：
NaOH + HCl === NaCl + H2O红=7白色固体（中和反应） 思考与练习：
写出下列化学反应方程式：
氢氧化钠和硫酸 氢氧化钙和盐酸
氢氧化铜和硫酸 氢氧化铁和盐酸 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 ＋ H2SO4＝ CuSO4 +2H2OFe(OH)3 ＋3HCl ＝ FeCl3＋3H2O(5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应.总结与归纳通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水性质二：碱能和酸反应生成盐和水。思考:MgO和 H2SO4 反应，生成了MgSO4 和H2O（生成了盐和水）这个反应是中和反应吗？读图：结论：实质是酸电离产生的氢离子和碱电离产生的
氢氧根离子结合生成了水。H+ + OH- H2O思考:MgO和H2SO4反应,生成了MgSO4和H2O(生成了盐和水)这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．用盐酸中和NaOH溶液的过程中,可用什么方法检验酸或碱是否过量？答:可用紫色石蕊试液来检验,如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量,变蓝色,说明是碱过量;也可以用PH试纸来检验,反应完后,若PH>7时,说明是碱过量,若PH<7时,说明是酸过量。思考？ 思考与运用：
1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入（ ）
氢氧化钠 氢氧化钙
2、精炼石油时，用（ ）中和过量的酸。中和反应在工农业生产上的应用硝酸和氢氧化钠反应
硫酸和氢氧化钾反应
盐酸和氢氧化钙反应练习：1.写出下列化学反应方程式:2.下列反应中属于中和反应的是( )
A.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
B.3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
C.CuO+H2===Cu+H2O
D.NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OHNO3+NaOH==NaNO3+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OB 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？想一想 早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？想一想今天，
你学到了什么？这节课你学了什么？一、什么是碱？1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。１．碱能跟酸碱指示剂反应二、碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水中和反应：１）定义：２）中和反应的应用：改良酸性土壤、中和过量的酸。碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O课后练习１．下列物质不属于碱类物质的是（　　）Ａ.纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ２．下列说法正确的是（　　　）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（　　　　）Ａ．无色　Ｂ．蓝色　Ｃ．紫色　Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．Ca(OH)2　+　2HCl　＝　CaCl2　+　2H2O