浙教版九年级上 第1章第二节 探索酸的性质 全课时

课件42张PPT。第 2 节
探索酸的性质一、什么是酸1. 电离 物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。2. 酸⑴ 定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。（H+ + 酸根离子）电离生成的H+的个数 =
酸根离子所带负电荷数⑵ 分类填充下列表格中酸的名称或化学式HNO3硫酸H3PO4HCl氢硫酸含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸命名方法：某酸氢某酸氢氯酸⑶ 命名如何测定物质的酸碱性？ 用pH试纸或用紫色
石蕊试液测定思考： 现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸，你如何鉴别它们？检测的方法① pH试纸pH ＜ 7 HCl
pH = 7 NaCl
pH ＞ 7 NaOH注意：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
试纸上，不能直接将试纸浸泡
在试液中。②石蕊指示剂石蕊试液变红 ---- HCl
石蕊试液变蓝 ---- NaOH
石蕊试液不变色 ---- NaCl注意：用胶头滴管垂直在试管上方滴加石蕊试液，不能直接将滴管放入试管中。二、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质称酸碱指示剂，简称指示剂。2. 常见的酸碱指示剂实验：P8 在白色点滴板的空穴中滴入几滴样品后加入2 ~ 3滴石蕊试液注意：不要将滴管接触点滴板，不要将滴管放错试剂瓶。结论： 紫色石蕊试液遇酸溶液变
红色，酸性溶液中pH＜7。现象：pH=6黄色红色红色深红色紫色红色红色红色pH=3pH=4pH=1阅读：自制酸碱指示剂P8三、酸有哪些性质1. 盐酸的化学性质⑴ 盐酸与指示剂的反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红
色，使无色酚酞不变色。 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？思考： 氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸， 。实验：P9⑵ 盐酸与氢氧化钠溶液的反应现象：蓝蓝色变为红色思考：石蕊指示剂的作用？显示物质发生反应。 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？思考：氢氧化铝与过多的胃酸发生反应复分解反应： 参加反应的两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD == CB + AD中和反应： 酸跟碱生成盐和水的反应。盐： 电离时生成金属阳离子和
酸根离子的化合物叫盐。是复分解反应的一种。 有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭。实验：P10⑶ 盐酸与碳酸钙的反应现象： 红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色。实验：P10⑷ 盐酸与铁锈的反应1. 现象： 黑色粉末溶解，溶液由无色变为绿色(或蓝色)。2. 现象：、氧化铜的反应探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的设计实验：Fe2O3铁钉(Fe)盐酸
溶液蒸馏水⑸ 盐酸与金属铁的反应 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。现象： 你能归纳一下，盐酸主要有哪些化学性质？其他酸是否也有这些性质？思考：2. 硫酸的化学性质实验：P12①有气泡产生，锌粒溶解。现象：②铁锈消失，溶液由无色变为黄色。③黑色固体溶解，溶液由无色变为
蓝色。④蓝色固体溶解，形成蓝色溶液。⑤生成白色沉淀。3. 酸的通性4. 酸的用途1. 盐酸的个性四、酸的个性观察：盐酸试剂瓶标签你能看懂哪些内容?观察：试剂瓶中盐酸的颜色和状态 纯净的盐酸为无色液体。
工业品盐酸常含Fe3+而呈黄色。 观察：打开的瓶盖的浓盐酸瓶口有白雾 ，有刺激性气味。现象：现象：浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色液体，
浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾，
有刺激性气味，有酸味
浓度为36%~38%，密度为1.19g/cm3。氯化氢气体跟空气中的水蒸气相遇形成的盐酸小液滴 因溶质质量会减少，溶质质量分数会降低。 若将浓盐酸、浓硝酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会如何变化？为什么？思考：实验：稀盐酸中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。 现象：2. 盐酸的检验 ( Cl-的检验) 在待测溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，即含氯离子( Cl-) 。观察：试剂瓶中硫酸的颜色和状态 纯净的硫酸是一种无色无味、
粘稠、油状的液体。没有挥发性。
常用的浓硫酸的溶质质量分数为
98%，密度为1.84 g/cm3。 物理性质：3. 硫酸的个性实验：稀释浓硫酸 用手触摸烧杯
外壁，感到非常烫。 现象：注意： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里 。实验：将浓硫酸滴在纸上 滴有浓硫酸的纸片变黑 现象：4. 浓硫酸的特性脱水性——能夺取蔗糖、淀粉、
纤维素等有机物(即C、H、O组成的化合物)里与水分子组成相当的氢原子和氧原子，使有机物碳化。吸水性——直接吸收水分子的性质。常用作干燥剂。http://www.yeschool.net/phd/file/RJSC/FLASH/ZXJS/gz.swf 因溶剂质量会增加，溶质质量分数会降低。 若将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会如何变化？为什么？思考：实验：稀硫酸中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。 现象：5. 硫酸的检验 ( SO42-的检验) 在待测溶液中滴加氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，即含硫酸根离子 ( SO42-) 。纯净的硝酸是无色液体，
浓硝酸易挥发，瓶口出现白雾
有刺激性气味，有酸味
硝酸具有很强的腐蚀性，使用时要小心！硝酸与金属起反应时不生成H26. 硝酸的个性 硫酸、硝酸、醋酸的主要物理性质和用途。回家查阅：作业： 自主性学习§1-2同学们再见！① 酸能使紫色石蕊试液变红色，
使无色酚酞不变色。