课件25张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时 你有没有尝过未成熟的柿子，有什么感觉？生活体验涩味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂水溅到嘴里也有这种感觉。你还知道生活中有哪些东西含有碱性物质?思考:碱性食物：茶、笋、海带、黄瓜、
梨、胡萝卜、芋头、
萝卜、洋葱等大豆香蕉菠菜 像氢氧化镁和氢氧化铝
那样的碱可以治疗对人体
不利的胃酸过多症。 灰浆和水泥是用碱性
氢氧化钙制取的。几种常见的碱NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2一、什么是碱==2H ++ SO42-酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物回顾:什么是酸?思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH ＝ Ca(OH)2= Ba(OH)2 = KOH = 1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。请写出下列物质的电离方程式Na+ + OH–K+ + OH–Ca2+ + 2OH–Ba2+ + 2OH–一、碱有哪些性质 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变蓝 PH > 7变红变蓝 PH > 7碱溶液能使紫色石蕊变蓝， 无色酚酞变红。性质一：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱酸盐水碱酸盐水化学方程式性质二：碱能和酸反应生成盐和水。中和反应：思考:
请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。读图：根据下图说出中和反应的实质 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 中和反应的实质：思考:MgO和 H2SO4 反应，生成了MgSO4 和H2O（生成了盐和水）这个反应是中和反应吗？H＋＋OH－＝H2O答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应。中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的；石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．改良酸性土壤、中和过量的酸。思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量。也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量。 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？探究题 早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？探究题课堂练习１．下列物质不属于碱的物质的是（ ）Ａ.纯碱 Na2CO3B.氢氧化铁 Fe(OH)3C.氢氧化钡 Ba(OH)2D.消石灰 Ca(OH)2Ａ２．下列说法正确的是（ ）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等Ｂ３．在氢氧化钠溶液里加入１-2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色Ｄ５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是:Ca(OH)2 +2HCl＝CaCl2 +2H2O巩固练习:1、下列叙述中，要以确定某种物质是碱的是（ ）
A、滴入酚酞试液变成红色
B、能使紫色石蕊变蓝
C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D、水溶液能导电 2、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A 、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
B、 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
C、 CuO+H2=Cu+H2O
D、 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 +H2OCB３、某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的（ ） Ａ、石灰石 Ｂ、熟石灰 Ｃ、氯化钙 Ｄ、硝酸钾B课件22张PPT。第3节 探索碱的性质（习题课）请准备好笔和练习本你能得出答案吗？1．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）DA. B. C. D. 2、分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.Na2SO4、NaNO3D你能得出答案吗？3．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液
C.CO2气体 D.澄清石灰水 D 4 、证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 ，看是否有 产生；欲除去因变质而生成的杂质，其方法是：向溶液中加入适量的 溶液，然后进行 。上述过程中，有关的反应方程式为：
①
②稀盐酸气泡Ca(OH)2过滤2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓5、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A：浓盐酸 B：固体烧碱
C：大理石 D：浓硫酸A练一练6、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）
A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀
C：有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生B7、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A： CuSO4 B：CO2
C：NaOH D：H2SO4C8、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在没有指示剂的情况下，应加入（ ）
A、碳酸钠 B、氧化钙
C、氢氧化钙 D、碳酸钙D化学复习课上，老师将ＣＯ２分别通入澄清石灰水和ＮaＯＨ溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，ＣＯ２和ＮaＯＨ是否确实发生化学反应？（１）我们设计了Ａ、Ｂ两实验来证明，实验现象为 Ａ：软塑料瓶变瘪 Ｂ：“瓶吞鸡蛋”小红同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：都在一个密闭的体系里，设法消耗ＣＯ２，使得气体的压强减少，从而观察到明显现象．小明同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明ＣＯ２与ＮaＯＨ确实发生了反应，其理由是：ＮaＯＨ溶液中有水，ＣＯ２又能溶于水，究竟是ＣＯ２溶于水使气体压强减少的结果，还是ＣＯ２与ＮaＯＨ反应使气压减少的结果？小明思考后，认为应该增加一个实验，这个实验应该怎么做？做个对比实验：取一只与Ａ装置同样大小的软塑料瓶，充满ＣＯ２后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变化程度，即可判断．（２）小全同学利用上述实验不同的原理，设计了另一种实验方案，你来帮他完成？滴加氢氧化钙溶液10、下列溶液可以共存的是（ ）
A、碳酸钠与氯化钡 B、稀盐酸与氢氧化钠
C、硫酸与盐酸 D、氯化钠与硝酸银C11、某溶液的PH为5，现想让此溶液PH变大，加入下列试剂可以达到目的的是（ ）
A、加入盐酸 B、加入碳酸钠
C、加入水 D、加入氢氧化铜BCD12、除去括号内少量的杂质，写出化学方程式：氢氧化钠（氢氧化钙）稀硝酸（稀盐酸）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC03HCl+AgNO3=HNO3+AgCl14、完全中和a克Ｈ２ＳＯ４需要b克ＮaＯＨ，若改用含b克ＫＯＨ，反应后的ＰＨ（ ）A大于７ Ｂ等于７ Ｃ小于７ Ｄ无法确定Ｃ13、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C酸的性质练习题1.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3D变式: 在实验室里常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用了浓硫酸的________.变式2: 将浓硫酸长时间放在敞口容器中,溶质的质量分数会变____,这是因为浓硫酸具有________;木材或纸上滴上浓硫酸,颜色变变成黑色,这是因为浓硫酸具有______,能使木材.纸张等__________.吸水性炭化脱水性吸水性 小2.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.酒精 D.蒸馏水A引申:敞口放置的浓盐酸和浓硫酸试剂瓶,过一时间后它们的质量和质量分数分别怎样变化?减少不变不变增加减少增加变小变小3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C变式: 盐酸是______的水溶液,呈____色.
欲证明一瓶无色液体是盐酸,其步骤是:
取样后加入_______,现象为___________,证明它含有______;
再取样,加入_______,产生________,再滴加_______,现象为_________________, 证明它含有_________.氯化氢Cl-沉淀不溶解稀HNO3白色沉淀AgNO3H+紫色变红色紫色石蕊无4.在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42- DNa2SO4+ BaCl2=2NaCl +BaSO4↓2AgNO3 + BaCl2=2AgCl ↓ +Ba(NO3)2引申:为了验证某试液中一定含有硫酸根离子,甲.乙两个同学各设计了一个实验方案.
甲方案:乙方案:在上述方案中( )
A.只有甲方案正确 B.只有乙方案正确
C.两者都正确 D.两者都不正确B引申2.下列试剂能鉴别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液.D变式:鉴定某无色溶液是硫酸,下面①~⑦ 项中选择的试剂和现象的正确组合是( ) ①锌粒; ②石蕊试液; ③氯化钡溶液和稀硝酸;④硝酸银溶液和稀硝酸; ⑤有无色气体; ⑥变红; ⑦有不溶于稀硝酸的白色沉淀.
A.①③⑤⑦ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.②④⑥⑦A5、铁放到稀盐酸中，反应后溶液的质量：( )
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断A变化1、把硝酸银溶液与盐酸溶液混合，混合后溶液的质量如何变化？变化2、把碳酸钙与盐酸溶液混合，混合后溶液的质量如何变化？6、若各制取1克氢气，所需铁、铝、镁、锌四种金属质量关系从大到小是： 。 锌、铁、镁、铝变化1：
5.6克不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.18克，则可能是混入了（ ）
A、镁 B、铝 C、锌 D、铜C、D7：现有１、氯化钠２、硝酸镁、３、氢氧化钠４、氯化铁四种溶液，不另用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将其区分出来，则鉴别出来的先后顺序是（ ）Ａ、４、２、３、１ Ｂ、４、３、２、１
Ｃ、４、２、１、３ Ｄ、３、４、１、２Ｂ课件18张PPT。1.3探索碱的性质第二课时友情提示:
请准备好你的课本和练习本复习回顾:下列叙述中，要以确定某种物质是碱的是（ ）
A、滴入酚酞试液不变色
B、能使紫色石蕊变红色
C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D、水溶液能导电 C用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂或ＰＨ试纸我们学习了上节课的内容，知道了碱的概念，碱与指示剂反应、碱跟酸反应两个化学性质，这节课接着学习碱的其他化学性质。［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在澄清石灰水变浑浊二、碱的性质化学反应方程式：思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.工厂和汽车尾气中含有的二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气,形成酸雨,破坏农作物和建筑物等。如何除去二氧化硫气体呢？所以氢氧化钠溶液等碱溶液不能敞口放置工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 (用化学方程式表示) SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl亚硫酸钠 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O思考： 因为NaOH会与玻璃中的主要成分二氧化硅（SiO2 ）发生反应生成硅酸钠Na2SiO3，而硅酸钠是一种有粘性的物质，它会将瓶塞和瓶子粘在一起,时间长了会造成瓶塞无法打开。硅酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3＋H2O CO2、SO2 都是： Ca(OH)2 、NaOH 都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之三:3.碱能与非金属氧化物反应
通式:
碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验:1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+ 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式： 思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH =Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClMgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 +盐 = 另一种碱 ＋另一种盐你知道碱具有哪些共性？1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2、酸 + 碱---- 盐 + 水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水4、盐 + 碱 ---- 另一种碱 + 另一种盐注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。课内练习：1、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B2、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ） A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、 碱溶液能跟某些盐发生反应。B4、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1.96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）2.84克
（2）16%、16%课件26张PPT。1.3探索碱的性质第三课时[课前练习]1.指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl３、碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。碱的分类：强碱：（可溶于水，四大强碱）KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2弱碱：（不溶于水）碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．一、氢氧化钠（化学式：NaOH ）1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途烧 碱①用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。不能干燥的气体有：HCl H2S CO2 SO2③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④ 1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？纸被腐蚀，具有强烈的腐蚀性 实验：实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。实验：
⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。总结：氢氧化钠的个性１、NaOH是一种白色固体
２、暴露在空气中易潮解（干燥剂）
３、极易溶于水、溶解时入出大量的热
４、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心5、碱的水溶液有滑腻感思考(１)实验室的氢氧化钠应如何保存？为什么？实验室固体氢氧化钠必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅要吸收空气中的水分而潮解，而且还要与空气中的二氧化碳反应面变质．２、下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是（ ）
A 氢气 B 二氧化碳
C 二氧化硫 D 三氧化硫３、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ ）
Ａ浓硫酸 Ｂ浓盐酸
Ｃ氢氧化钠 Ｄ氯化钠AC我们已经讨论了常见的碱─氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱──氢氧化钙的相关知识。二、氢氧化钙 [ 化学式：Ca(OH)2 ]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:1、Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2、Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.实验A：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 +2HCl ＝CaCl2＋2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCI2 碱 ＋ 盐＝另一种碱 ＋ 另一种盐实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?澄清的石灰水变浑浊.化学方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:① 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水② 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐③ 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水④ Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.４． Ca(OH)2 具有碱的共性事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OC+O2===CO2点燃这节课你学了些什么？一、氢氧化钠（化学式：NaOH )１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1)、俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)、Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) 、Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.4) 、Ca(OH)2 具有碱的共性在学习氢氧化钙时易混易错的知识点:
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙。请你阅读②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HClA B课堂练习：P19课后练习与活动1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：（ ）
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：( )
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？BNH3.H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。
