课件20张PPT。第二节 海水“晒盐”
(第一课时)盐场1、学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解
性或溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2、了解气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体
溶解度概念）。
3、了解结晶的概念。
4、学会使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等），并会在
解决分离、提纯等时加以灵活运用。一、海水“晒盐”的过程1、原理：蒸发2、流程：海水 蒸发池 结晶池 ﹛粗盐 母液 （苦卤） 3、选址所考虑因素：靠近海域、 地势平坦、 风和日丽、 雨水少等 二、溶解度 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。2.不饱和溶液1.饱和溶液3.怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果溶液中没有固体剩余，
若固体不
再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态；如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 再向溶液中加
入少量该溶质看是否继续溶解,总结： 答： 若继续溶解，此时溶液未达到饱和状态。一看二加 4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和
溶液①增加溶质③降低温度（大多数）②蒸发溶剂①增加溶剂②升高温度（大多数）
③减少溶质饱和
溶液 5.结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体
的形式析出的过程叫做结晶。 （1）定义： （2）几种晶体： （3）结晶的分类： 蒸发结晶重结晶 降温结晶 三、粗盐的提纯 1、除去不溶性杂质（1）流程：溶解 →过滤 →蒸发(重结晶法 )（2）流程中的每一步目的及所用仪器①溶解｛目的：仪器：②过滤③蒸发｛｛目的：目的：仪器：仪器：使盐溶于水玻璃棒、烧杯除去水中泥沙等不溶性物质玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等使盐从水中析出来玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、
石棉网等作用：加速溶解作用：引流作用：均匀受热（3）蒸发时注意事项 ①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3。②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热。目的：(1)防止固体飞溅 。 目的：防止液体飞溅。(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。2.粗盐的精制 （1）粗盐中含有可溶性杂质：MgCl2 、CaCl2 、 Na2SO4等——化学变化（2） 所选试剂：NaOH 、Na2CO3、BaCl2 、稀HClNaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
溶液 （3） 除杂流程：过量BaCl2溶液﹛BaSO4 NaCl、MgCl2
CaCl2 、BaCl2 过量Na2CO3溶液NaCl、MgCl2
Na2CO3溶液：沉淀：溶液：﹛沉淀： CaCO3
BaCO3 过量
NaOH溶液﹛溶液：沉淀：NaCl
Na2CO3
NaOHMg(OH)2 适量稀HClNaCl
溶液NaCl
固体（4）其他除杂流程顺序：②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl（5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前。 （6）食盐的作用： 调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。1.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度、一定量溶剂
C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的
过程叫做结晶
A 2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确
的是（ ）
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.浓溶液可能是饱和溶液
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液一定是浓溶液
B3.下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为
饱和溶液的是（ ）
A.对该溶液进行降温
B.对该溶液进行升温
C.继续向不饱和溶液中添加溶质
D.向该溶液中加入比其浓的溶液C4．下列说法正确的是（ ）
A.浓溶液一定比稀溶液的质量大
B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数
一定增大
C.同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶
液要浓
D.在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要
比其不饱和溶液要浓D5.下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液
中析出的过程
B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几
何形状可能不相同
C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好
采用冷却热饱和溶液法C 6.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施
中错误的是（ )
A.加入适量的硝酸钾固体
B.蒸发掉一部分水
C.降温至有固体析出
D.升高温度D一、海水晒盐的方法
二、分离物质的方法
三、判断饱和溶液与不饱和溶液的方法课件16张PPT。第二节 海水晒盐 （第二课时） 1.60℃时，硝酸钾的溶解度110g。这句话的含义是什么？
2. 用什么方法能够直观、形象地说明两种物质溶解能力的大小呢？ 1.学会两种常用的数据处理方法；
?
2.能绘制和分析固体物质的溶解度曲线。溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。我会说20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什么?外界条件:一定温度
溶剂的质量:100g水
溶液的状态:达到饱和状态
溶解度单位:g溶解度四要素请你来找茬，看看缺什么
1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。3.在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所以20℃时氯化铵的溶解度是33.3。
4.在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5138168202246溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线110以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。（数形结合法）氢氧化钙的溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线你发现了吗溶解度/g溶解度/g1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
2.少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
固体物质溶解度随温度变化的影响情况溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线的应用1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。●A溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO31.如图，A点表示_____________________，
所在溶液是______溶液；
2.B点表示______________________________；
3.80℃时，a的溶解度___ b的溶解度。（填“＞”“＜”或“＝”）80℃时，a的溶解度为85g饱和a，b两物质在60 ℃时，溶解度相等为52g＞不饱和 饱和 A.CB4.C点对于a物质是______溶液，
对于b物质是______溶液。
溶解度曲线上点的含义是：
2.曲线的交点：表示_____________________________。
3.曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________。
4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。1.曲线上的点：表示 ___________________。该点对应温度下的溶解度交点对应温度下的溶解度相等饱和固体剩余 不饱和溶解度与溶解性的关系几种固体物质溶解度曲线蒸发结晶降温结晶（冷却热饱和溶液）适用范围：溶解度随温度升高而显著增大的物质适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质结晶方法 通过本节课的学习，你对固体物质在水中的溶解有哪些新的认识？还有什么疑问吗？课前预习中的疑惑解决了吗？共同分享交流一下吧！ 对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？ 希望同学们在化学学习的道路上，要像硝酸钾的溶解度曲线一样，不断挑战自我，不断攀登新高！
