鲁教版化学九年级下册第三节 海水“制碱”课件（32张ppt）

课件32张PPT。第三节 海水“制碱”西藏碱湖天然碱 1.了解氨碱法制纯碱的原理和步骤。
2 .知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
?3 .了解纯碱在日常生活和工农业生产中
的应用。
?4 .学会知识的总结，培养解决问题的能
力、信息获取能力。 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜红三角牌纯碱 永利化工厂 海水“制碱”工业生产的简单流程 一、氨碱法制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）： 盐水精盐水精制吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤
热解氨盐水（1）先向饱和食盐水中通入NH3； （2）再通入足量CO2： 1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者
之间能发生中和反应。 NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，
哪种物质首先结晶析出？为什么？碳酸钠、碳酸氢钠
1.碳酸钠（化学式）：
俗名：
物理性质：

用途： 纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3玻璃纤维工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。
食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。2.碳酸氢钠（化学式）：
俗名：
物理性质：
用途:
化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、用作灭火剂等。小苏打 实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：_________________。
可见，碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。 溶液颜色变红碱1.与指示剂的作用易二、纯碱的性质2.与盐酸和稀硫酸的反应 3.与氢氧化钙的反应 4.与氯化钡的反应 思考：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。这些你都记住了吗？说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2.盐酸盐只有氯化银不溶。
3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，
剩下都不溶。5.酸都溶
6.可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。复分解反应的实质H2CO3复分解反应1.概念：
2.字母表达式：3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变。4.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的
过程。
5.复分解反应发生的条件：须二者都可溶有沉淀生成
或有气体放出
或有水生成碱 + 盐盐 + 盐盐 + 酸酸 + 碱酸+金属氧化物1.判断下列反应能否进行： AgNO3 + FeCl3
AgCl + NaNO3
CaCO3 + NaOH
Na2SO4 + HCl
Fe(OH)3 + H2SO433 AgCl +Fe (NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3 + H2O3622.除去下列物质中的少量杂质(1)Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是加热， 反应的化学方程是 。 (2)NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是滴加适量稀盐酸，反应的化学方程式是 。(3)妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ）
A．汽油 B．烧碱 C．纯碱 D．食盐水C4.A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。（1）用化学式表示：A ________，B ________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________
（3）D中一定含有的溶质是 ，
可能含有的溶质是 。CaCO3CO2CaOCaCO3Na2CO3或Ca(OH)2NaOHCaCO3CaO（4）为进一步确定D溶液中可能存在的组成，还需设计实验并填写下表：（可不填满，也可补充）Na2CO3Ca(OH)2稀盐酸碳酸钠溶液若有气泡产生，D溶液中存在Na2CO3若溶液变浑浊，D溶液中存在Ca(OH)2若上述两实验均无明显现象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在分别进行上述两实验Na2CO3和Ca(OH)2都不存在5.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应常见盐的保健功能
1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。
3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
5．硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。6.碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH。 汉白玉7.亚硝酸钠（NaNO2) ——小心亚硝酸钠成为“杀手”
亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见(主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。 人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.3克～
0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。???专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，
平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。8.硫酸钡
天然BaSO4又称重晶石,由于其中含有CaCO3等杂质.天然BaSO4用于生产涂料或高级纸张,可用作白色颜料 ，并可作为油漆,油墨,塑料,橡胶的原料及填充剂。化工领域用它生产BaCl2及其他含钡化合物。
沉淀BaSO4较为纯净,在医学上,主要用作检查肠胃的内服药剂,进行钡餐透视。重晶石