2009年九年级科学检测卷(第3、4节)(无答案)

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名称 2009年九年级科学检测卷(第3、4节)(无答案)
格式 rar
文件大小 217.0KB
资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2009-10-04 20:04:00

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九年级科学检测卷(第3、4节)
班级     姓名     成绩     
1.本卷可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Ag-108 N-14
一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分)
【   】1.下列关于碱的叙述正确的是
 A.能电离生成氢氧根离子的化合物 B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
 C.能跟酸发生中和反应的化合物  D.水溶液PH大于7的化合物
【   】2. 根据下列常用的危险安全警示标志,装运浓硫酸的包装上应贴的图是 
A、腐蚀性 B、爆炸性 C、剧毒性 D、易燃性
【   】3.小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性,结果发现紫色石蕊试液变为红色,则该饮料为 
A.中性 B.酸性 C.强碱性 D.弱碱性
【   】4.衢州的椪柑享誉全国,某果农发现其种植的椪柑出现生长迟缓,叶色淡黄的现象,经农技员诊断必须追加相应的复合肥料。你认为下列属于复合肥料的是  
A、 CO(NH2)2 B、NH4Cl C、K2SO4 D、NH4H2PO4
【   】5、小王测得生活中一些物质的PH如下表,下列说法不正确的是 
物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁
PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A.蔗糖水是中性物质 B.肥皂水的碱性比纯碱水弱
C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红
【   】6.人的汗液中含有氯化钠,手摸过物体后,手指纹线上的汗液就留在物体上。因此,法医做指纹鉴定时,可选用的试剂是 
A. AgNO3 溶液 B.酸碱指示剂 C.酒精 D.碘酒
【   】7.下列药品露置于空气中一段时间后,因发生化学变化而质量减小的是
 A.酒精  B.固体烧碱  C.碳酸钠晶体  D.生石灰
【   】8.下列反应中,属于中和反应的是
  A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O  D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
【   】9..下列各类盐中都能溶于水的是
 ①钠盐;②硫酸盐;③盐酸盐;④钾盐;⑤硝酸盐;⑥碳酸盐;⑦铵盐
 A.①②③  B.①③④⑤  C.①④⑤⑦  D.④⑤⑥⑦
【   】10.将下列试剂分别加入KOH溶液,饱和石灰水和稀H2SO4中,能出现三种不同现象的是
 A.紫色石蕊试液  B. Na2CO3溶液  C. CuCl2溶液  D. NaCl溶液
【   】11. 以下四个溶液:①MgSO4;②NaOH;③CuSO4;④KCl。若不用其他试剂,但可以用被鉴别出来的物质,则被鉴别出来的先后顺序是
 A.②①③④  B.③②①④  C.③④②①  D.①②③④
【   】12.下列各组物质的溶液混合后,最终不一定有沉淀的是
  A.氢氧化钡 硫酸 盐酸   B.氯化铜 氢氧化钠 盐酸
 C.氯化钡 碳酸钠 硝酸钾  D.硝酸银 硫酸 盐酸
【   】13.向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中,分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是
 A.硝酸钙  B.硝酸  C.硝酸钠  D.硝酸钡
【   】14.在不用指示剂的条件下,将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是
 A.澄清石灰水  B.硝酸银溶液  C.石灰石  D.生石灰粉末
【   】15.某工厂排出的废水中含有Cu2+,其PH小于7。某校科学课外活动小组的四位同学,分别设计了除去Cu2+的方案,其中较为合理的是
 A.加入氧化铜  B.加入硫酸钠  C.加入石灰石(CaCO3)  D.加入生石灰(CaO)
【   】16、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是 
A.放入水中,看是否全部溶解 B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生
C.滴加酚酞,看是否变色 D.用手接触,看是否有滑腻感
【   】17、下列家庭小实验不能成功的是 
A.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B.用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验
C.用食醋鉴别食盐和纯碱 D.用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活
【   】18、酸和碱的组成中一定含有的元素是 
A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素
【   】19、下列物质相互混合,肯定能观察到明显变化现象的是 
A.稀硫酸与氢氧化钠稀溶液 B.稀盐酸与硫酸钠溶液
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液 D.碳酸钠与硫酸钠溶液
【   】20.下列各组四种无色溶液,只用酚酞就能鉴别的是:( )
A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaCl
C.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4
二、简答题(每空1分,共16分)
21、有下列几种物质:a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a~d)填空.
(1)用来清除铁锈的物质_______; (2)常用降低土壤酸性的是_______;
(3)在日常生活中用做调味剂的是_______;(4)少量存于胃液中帮助消化的是______;
(5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是______。
22.利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。
(1)白花变红花。在白的纸花上,先喷上无色的A溶液,再喷上无色的B溶液,白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞,则B是  (填序号:①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③食盐水)。
(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中,倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸,则B是 (填序号:①氢氧化钠溶液 ②氯化钡溶液 ③氯化钠溶液),
23、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于________(填酸、碱、盐),它的化学式为__________________。
24、1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属,他对新金属做了以下试验:取一块金属,用小刀切下一小块投入水中,它浮于水面,并与水发生剧烈的反应,在水面上急速转动,发出嘶嘶声,立即熔化成闪亮的银白色小球,并逐渐缩小,最后完全消失。阅读后,请你归纳出这种金属的物理性质。(1)_______________________、(2) _______ ______(3) _______ _______ 。
25、有C、H、O、Na四种元素,请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。
(1)汽水中含有的一种酸____________(2)重要的化工原料,俗称烧碱__________;
(3)非金属单质___________ ; (4)盐 __ 。
三、探究题(每空2分,共38分)
26、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分,设计如下实验,请你帮助完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
1、将白色粉末放于水中。 白色粉末溶于水,形成无色溶液
2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。 溶液颜色变红 该溶液呈 性
3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸。并在试管口放一根燃烧的火柴。 产生大量气泡,并且溶液由红色变成无色,燃烧的火柴熄灭了。 溶液中含有 离子。白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的 。
完成步骤3中产生大量气泡的反应化学方程式
27、如右图所示,该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途:
 ⑴若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气,在锥形瓶内应装的试剂是_____ _____;若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体,则锥形瓶内应装的试剂是_____ ______; 并让气体从 管通入(选填“a”或“b”下同)
(2)若要收集氢气应先将锥形瓶灌满水,再让氢气从 管通入。
28、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气中常含有SO2 ,会污染环境,一般可用氢氧化钠溶液吸收,发生的化学反应方程式为:_________________________________。
29、某同学猜测汗液中可能含有氯化钠,为此她准备做探究实验。她用正确的方法提取汗液,进行以下实验:
(1)用试管取适量提取液,滴入硝酸钡溶液,没有出现白色沉淀,说明汗液中_______(选填:“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐。
(2)用试管取适量提取液,滴入硝酸银溶液,发现出现白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是__________。
(3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发,出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?__________。
30、镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 ,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式 。
31、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件,并将它置于适宜的温室(25 ℃~35 ℃)环境中培养。几天后,发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽,只有位于水面处的种子发芽了,并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明:
(1)小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是:______________ ______________________。
(2)U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是:_______________________ _。
四、分析计算题(共6分)
32、为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如下,请仔细观察分析,然后回答下列问题:
甲 乙 丙
所取海水样品的质量(克) 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量(克) 50 50 75
反应后所得沉淀的质量(克) 1.435 1.435 1.435
(1)两溶液恰好完全反应的是 的实验
(2)请计算海水中氯化钠的质量分数是多少 (反应方程式:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3)
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