2009年初三第一次质量分析考
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、简答题（本大题共8小题，每空2分，共40分）
21. 、 、
22. 、
23.（1） （2） （3）
24. 、
25.（1） （2） （3）
26.（1） （2）
27.（1） （2）
28.（1）
（2）
三、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共20分）
29.（1）
（2）
（3）
（4）
30.（1） 、（2） 、
（3）
（4）
31.
四、分析计算题(本题有4小题，共30分)
32．（1）
（2）
（3）
33.(1) （2）
34.（1）
(2)
（3）
（4）
35. (6分)2009年初三第一次质量分析考
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D C B D A C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B B D B D B D B C
二、简答题（本大题共8小题，每空2分，共40分）
21. 浓硫酸 、 水 、玻璃棒 22. 降低 、 浓硫酸具有吸水性
23.（1） SO2 （2） H2SO4 （3） KOH
24. 乙 、 不能很好的控制加入的氢氧化钙的量 ,使结果达不到中性
25.（1） ①②③ ④ （2） 太阳能 （3） ①②③
26.（1） NaCl （2） 氢氧化镁
27.（1）N2H4 +2 H202 ====== N2 ↑ + 4 H20↑ （2） 环保
28.（1） +3 （2） Na2C2O4 + CaSO4 ====Na2SO4 + CaC2O4 ↓
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
29.（1） Fe + H2SO4 =====FeSO4 + H2↑
（2） 有气泡产生
（3） 关闭止水夹
（4）FeSO4 + 2NaOH ===== Na2SO4 + Fe(OH)2↓
30.（1） CO2 、（2）碳酸氢钠受热分解产生气体 、
（3） 白色粉末状固体，能溶于水
（4） 治疗胃酸过多，灭火
31. 不变 变大
四、分析计算题(本题有4小题，共30分)
32．（1） 澄清石灰水变浑浊
（2） 接触面积大，化学反应的速度快
（3） 将一片捻碎的药片放入试管中
33.(1) 3：7：2：1 89 （2） 合格
34.（1） 滤液中加入硝酸银溶液，没有沉淀产生
(2) 氯化钡的相对分子质量大
（3） 吸收水分 吸收CO2 ③
（4） 50
35. (1) Rl=lO欧
(2)当Sl和S2都闭合时，R2与R3并联，Rl被短路，电压表示数为O
电流表的示数为l.2A2009年九年级科学模拟考试试卷
亲爱的同学们：
欢迎你参加考试！做题时要认真审题，积极思考，细心答题，发挥你的好水平。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是…………………………………………….. ( )
2. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是( )
3. 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是……………………( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.Na2CO3·10H2O D.NaOH固体
4.不同的碱具有相似的化学性质，原因是………………………………………………..( )
A.由金属离子和氢氧根离子组成
B.能与酸起中和反应
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D.电离时生成的阳离子全部是金属离子
5. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一物质的是………………………………( )
A.CH4、石油气、甲烷 B.HCl、盐酸、氢氯酸
C.KOH、烧碱、氢氧化钾 D.CuSO4、胆矾、硫酸铜
6．RbOH (氢氧化铷)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强。下列有关RbOH性质的说法不正确的是……………………………………………………………………………….（ ）
A RbOH易溶于水
B RbOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C RbOH溶液长期露置在空气中会变质
D RbOH不能与FeCl3溶液反应
7．小明对所学知识进行归纳,其中有错误的一组是………………………………….（ ）
A.常见干燥剂：石灰石、浓硫酸、生石灰 B.常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁
C.常见的酸:盐酸,硫酸,硝酸
D.常见的材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料
8、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是……………( )
9．两定值电阻甲、乙中的电流与电压关系如图所示。现在将甲和乙并联后接在电压为3V的电源两端，下列分析正确的是……………………………………………………（ ）
A．甲的电阻值大于乙的电阻值
B．甲的电压大于乙的电压
C．甲消耗的电功率大于乙消耗的电功率
D．甲消耗的电能多于乙消耗的电能
10．下图所示是课本中的几个实验．演示磁场对通电导体有力的作用的是…………………………………………………………………….（ ）
11．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是………………………………………..( )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
12已知IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些
生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色
石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是
…………………………………………………………………………………………….( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
13．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为…………………………………………………………( )
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
14. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是………………………………………..( )
A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuS04====Fe2(SO4)3+3Cu
B.证明铜的活动性比银强：Cu十2AgCl====CuCl2+2Ag
C．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)2+H2S04====MgS04+2H2O
D．炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3C0====2Fe+3CO2
15. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中。不正确的是………..( )
A. 滴入紫色石蕊溶液,颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3，固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
16．某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42— 离子造成的，设计的下列实验错
误的是……………………………………………………………………………………..( ）
A．观察K2SO4溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
17．甲、乙两厂排放的污水中各含有下列六种离子中的三种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、
Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比
例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。以下分析正确的是……..( )
A．Na+和NO3-来自同一工厂 B．Cl-和NO3 一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．SO42-和NO3 可能来自同一工厂
18．下列图象能正确反映对应的变化关系的是 ………………………………………….( )
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至中和
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
19、把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是…………………………………………………………（ ）
A.稀盐酸 B.氯化亚铁 C.氯化铜 D.氯化铁
20．在天平的左右两边各放一杯盛有20克10%的硫酸溶液，此时天平保持平衡。后在左右两盘的烧杯中分别加入相同质量的锌和镁，反应停止后两边金属仍然有剩余，此时…（ ）
A 天平左盘比右盘高 B 天平右盘比左盘高
C 天平仍然保持平衡 D 无法确定
二、简答题（本大题共8小题，每空2分，共40分）
21．请你将下列谜语的谜底填在横线上：此人生来脾气燥，只要喝水必高烧；若是你来碰着
他，必定把你来烧焦(打一物质名称) 。若将此物质稀释，一定要把此物质沿器壁
慢慢地注入 里，并用 不断搅拌。
22.人体内的CO2排出不畅时，血液的PH会 （填“升高”或“降低”）；浓硫酸敞口长期放置会自动溢出，这是因为 。
23. 请从H、C、O、S、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式(各写一例)：
①酸性氧化物________；②由三种元素组成的酸______；③可溶于水的碱_____________；
24．某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末；乙同学提出选用澄清石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为 同学的选择不可行，理由是：该试剂虽然能使原溶液变为中性，但 。
25.(1)北京奥运会需要大量材料。下列应用中使用金属材料的是 (填序号，下同)，使用有机合成材料的是 。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用铝合金制作奥运火炬③使用钢铁建造主体育场“鸟巢”④使用涤纶(的确良)制作运动服装
(2)北京奥运会对能量的需求很大。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于天然气、 和煤等化石燃料。北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街上发现一种不用外接电源的路灯，只要每天有短时间的光照就能使用，你猜一猜这种路灯使用的新能源可能是 。
(3)北京奥运会将有数以万计的观众。针对观看时产生的垃圾，下列说法正确的是
①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收。
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电。
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”。
26．科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田。科
学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐
的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物．请写出其中一种的化学式 。
(2)下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：
请写出A物质名称
27.2008年9月某天,我国 “神舟”七号航天飞船成功降落，这是我国航天史上的又一次成功。在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H202)，当它们混合反应时即产生氮气和水蒸气.该反应的化学方程式为_____________________,这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。
28．草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙 (CaSO4）
等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬
菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4== CaC2O4↓+H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共20分）
29.已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀。
右图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察
到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ；
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 。
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 ；
（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式 。
30.小红发现松软的面包，松脆的饼干内部都有许多小孔。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品在制作的过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂。
小红随即从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行探究。
①阅读使用说明，使用时与面粉均匀混合，加水搅拌，成型后直接烘焙；
②观察到样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用PH试纸测溶液的酸碱度，PH=11
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡
⑥其适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体
⑴请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是 。
⑵你认为碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是： 。
⑶通过以上探究活动，请你总结碳酸氢钠的物理性质： 。
⑷请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途： 。
31．计算机鼠标内装有自动控制作用的传感器，右图是它的工作原理示意图。当物体M在导轨上平行移动时，可带动与之相连的金属滑片P移动，通过电压表示数可反映物体M移动的距离。当物体M向右移动时，电流表示数将______，电压表示数将___________。（选填“变大”、“不变”或“变小”）
四、分析计算题(本题有4小题，共30分)
32、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小明拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如右图所示。
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：
（1）首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中， ；
（写实验现象）。
当小明看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用
（2）【作出猜想】他的猜想是 ；
（3）【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小明的猜想正确.
33．蛋白质在人体肠胃内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：
⑴丙氨酸分子中C，H，O，N各原子个数比为 。丙氨酸的相对分子质量为 。
⑵合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100克总含有氮元素质量为2克。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
34.震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是 。
（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 。
Ⅱ 乙的方案如下图所示：
（3）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是 ，碱石灰的作用是 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号） 。
①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通
（4）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 g。
35．如图所示，R2=R3=20欧，当S1和S2都断开
时电流表的示数为0．4A，电压表示数 为
4 V。求：
(1)R1的阻值；
(2)Sl和S2都闭合时电压表和电流表的读数。
做完了别忘了检查哦!祝你考出好成绩!
pH=3.5
pH=3.0
pH=6.4
pH=10.0
A．猕猴桃 B．醋 C．纯牛奶 D．小苏打
D
C
A
从该反应可
以获得氮肥
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
NaHCO3不是纯碱
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
B
CuO
高温
Ca(OH)2
H2O
C CO2 H2C03 CaC03 C02
高温
氯化钠、氯化镁
溶解并加NaOH溶液
过滤
氯化钠溶液
固体A
加稀盐酸
氯化镁溶液
