第二节物质转化的规律（第二课时）

课件31张PPT。第二节 物质转化的规律第二课时自然界中有现成的铁吗？ 赤铁矿石
（主要成分Fe2O3）方铅矿（主要成分PbS）孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]思考：如何得到金属单质？三、金属的冶炼1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属
的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高
温下反应，碳能夺取金属氧化
物的氧，得到游离态的金属。 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。⑴ 反应物的颜色和状态　⑵ 生成物的颜色和状态⑶ 石灰水的变化探究一⑴加热一段时间后，发现试管内出现：
_____________________________⑵澄清石灰水变：____________，
说明_____________________________。⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和______。⑷化学方程式：红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑高温实验结束时,为什么先移去盛
石灰水的烧杯,后移去酒精灯?思考防止烧杯中的石灰水倒流入
热的试管,使试管破裂 C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑完成: C + Fe2O3 ====
C + ZnO ====高温规律：
炭+金属氧化物 金属+二氧化碳碳与二氧化碳反应 2CO注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气一氧化碳还原氧化铜CO有毒，反应后的尾气应该如何处理?燃烧法气囊收集法1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。完成：一氧化碳具有炭一样的性质
CO + CuO ——
CO + Fe2O3 ——
CO + Fe3O4 —— △ 高温高温规律：
一氧化碳+金属氧化物 金属+二氧化碳除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。氢气还原氧化铜1、观察孔雀石(主要成份为碱式 碳酸铜)的颜色：___________。
2、孔雀石在加热时有什么变化？___。
3、化学方程式： 绿色固体变黑,
试管壁上有水珠,石灰水变浑浊绿色固体4、通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。试管口有什么生成？____________________。5、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：黑色粉末变红色水珠生成实验：氢气还原氧化铜思考：装置的注意点？1.试管口？
2.铁夹？
3.导管？
4.酒精灯的火焰？思考盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?(2)为什么要先通一会儿氢气,再加热氧化铜?(3)实验停止以后,为什么还要继续通入氢气,
直到试管冷却为止?防止反应生成的水倒流防止氢气与空气混合加热时,试管爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜(口诀：氢、灯、灯、氢)完成： H2 + CuO ——
3H2 + Fe2O3 ——
3H2 + WO3 ——规律：
氢气 + 金属氧化物 金属 + 水Cu +H2O2Fe +3H2OW +3H2O 化 合 态 金 属

游 离 态 金 属1.氢气2. 炭3.一氧化碳 思考：要将赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）冶炼成生铁（主要成分为铁），你有哪些方法？哪种方法制得的铁最纯？请写出化学方程式。3C + 2Fe2O3 ====4Fe +3CO2↑
3CO + Fe2O3 ====2Fe +3CO2↑
3H2 + Fe2O3 ====2Fe +3H2O↑高温高温高温还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，即具有还原性. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。氧化剂：具有失去氧的能力,即具有氧化性.氧化反应：物质得到氧的反应。3C + 2Fe2O3 ====4Fe +3CO2↑
3CO + Fe2O3 ====2Fe +3CO2↑
3H2 + Fe2O3 ====2Fe +3H2O↑高温高温高温用得失氧分析：△
H2 + CuO ==== H2O + Cu
得氧 被氧化 氧化反应失氧 被还原 还原反应 还原剂
（还原性） 氧化剂
（氧化性）用得失电子分析：△
H2 + CuO ==== H2O + Cu
失电子 被氧化 氧化反应得电子 被还原 还原反应 还原剂
（还原性） 氧化剂
（氧化性）
H2 + CuO ==== H2O + Cu
用化合价分析：化合价升高 被氧化 氧化反应化合价降低 被还原 还原反应 还原剂
（还原性） 氧化剂
（氧化性）C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑高温3C + 2Fe2O3 ====4Fe +3CO2↑
3CO + Fe2O3 ====2Fe +3CO2↑
3H2 + Fe2O3 ====2Fe +3H2O↑高温高温高温Fe+CuSO4=FeSO4+Cu指出氧化剂、还原剂？哪种物质被氧化？金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼总结：思考：　我国是生产钢铁的大国，那么工业是如何把赤铁矿冶炼成金属铁的呢？钢铁是怎样炼成？置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。一氧化碳还原氧化铁 在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。观察发生的现象：______
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变成黑色
石灰水变浑浊注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气黑色变红色,生成能使石灰水变浑浊的气体黑色变红色,试管口有水珠产生黑色变红色,生成能使石灰水变浑浊的气体红色变黑色,生成能使石灰水变浑浊的气体1．图14所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。 （1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 。 催化 甲烷（CH4） 除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可） 23．(12分)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：木炭 (1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。过滤 玻璃棒 CO2 CuO C和Cu CuSO4 氧化铜 IV Ⅲ