专题六 填空题解题技巧
填空题所涉及的知识点很广范，考查灵活多样，所涉及大的知识点就有十几个；考查比较多的类型，包括以下（1）化学方程式，（2）化学式、化合价和离子符号，（3）原子结构示意图和元素及元素周期表，（4）溶液和溶解度，（5）金属，（6）酸碱盐，（7）性质和用途，（8）测定空气中氧气的含量， （9）自然界中的水，（10）化学与生活，（11）能源与环境。
类型一：化学方程式
化学方程式的对错，从化学式是否正确、反应条件是否正确、是否配平、生成物是否符合客观事实、气体符号和沉淀符号标的是否正确，五个方面仔细观察。同时掌握好四个基本反应类型。
【例题展示】
例题1（2017?天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在氧气中燃烧 ；
（2）锌和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【跟踪训练】
1．（2017?扬州）化学用语是学习化学的重要工具。
写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应 。
②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应 。
③碳酸钙分解 。
④铜与硝酸银溶液反应 。
2．（2017?苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）： 。
（3）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
3．（2017?黔东南）请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应 ；
②有沉淀生成的复分解反应 。
4.（2016?淄博）请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。
化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2Mg+Cl2↑
Al+O2Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实
类型二：化学式、化合价和离子符号
1、单质化学式的书写要注意由原子构成的物质，其化学式直接由元素符号表示，根据化合价书写的化学式注意其正负化合价代数和是否为零。2、熟记化学式的意义和不同位置（前面、右下角、右上角和正上方）数字的含意。3、离子符号书写，标在原子或原子团的右上角，先写数字再写符号，数字是1时要省略不写。21世纪教育网版权所有
例题2（2017?菏泽）用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子 ；（2）+5价的磷形成的氧化物 ；
（3）硝酸中的阴离子 ；（4）常用于改良酸性土壤的碱 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：2N2；【版权所有：21教育】
（2）磷的氧化物是由磷元素和氧元素组成的，氧元素通常显﹣2价，根据化合物原则，其化学式为：P2O5；21*cnjy*com
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硝酸中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：NO3﹣；
（4）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
故答案为：（1）2N2；（2）P2O5；（3）NO3﹣；（4）Ca（OH）2；
【跟踪训练】
1．（2017?临沂）用元素符合或化学式填空：
（1）二氧化氮 ； （2）镁元素 ；
（3）2个氢原子 ； （4）氧化铝 。
2．（2017?来宾）请完成以下填空：
镁是由 构成；CO2中“2”表示的意义是 ；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 。
3.（2017?济宁）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
（1）只含有一种元素 ；（2）含有二种元素 ；
（3）含有三种元素 ；（4）含有四种元素 。
4.（2017?宿迁）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，氢回答下列问题（填数字序号）①2CO ②S2﹣ ③O21教育网
（1）表示分子个数是 。
（2）表示元素化合价的是 。
（3）表示一个离子所带电荷数值的是 。
5. （2017?吉林）在横线（1）（2）（3）处用化学用语填空：
（1）____________；
（2）____________；
（3）____________。
类型三：原子结构示意图和元素及元素周期表
1、熟记原子结构示意图各部分含义；一般根据最外层电子数，原子分为三类，最外层电子数小于4的易失去电子形成阳离子；最外层电子数4到7的易得到电子形成阴离子；最外层电子数是8的结构稳定。2、在图中质子数等于核外电子数，则是原子结构示意图，质子数大于核外电子数，则是阳离子示意图，质子数小于核外电子数，这是阴离子示意图；3、熟记元素周期表的结构，以及每个小格的含义；了解周期和族的变化规律，结合题目具体分析即可；4、原子（或元素）的化学性质由最外层电子数决定，种类由核内质子数决定。
例题3（2017?临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子是 （填化学符号），氯原子的结构示意图是 （填序号）。
（2）D、F形成化合物的化学式是 。
（3）与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。
①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数
【分析】（1）根据粒子符号的写法以及原子结构示意图的画法来分析；
（2）根据化合物的化学式的写法来分析；
（3）根据决定元素化学性质的主要因素来分析。
【解答】（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；故填：Na+；E；2·1·c·n·j·y
（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；21·世纪*教育网
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：④。
故答案为：（1）Na+；E；（2）NaCl；（3）④。
【跟踪训练】
1．（2017?东营）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
周期/族
IA
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
①
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.81
3
②
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
③
18 Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是 （填序号，下同）。
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 （选填①或②或③）。
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 。该元素在化合物中的化合价为 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 （填化学式）。
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识 。
2．（2017?来宾）根据如图图示回答下列问题：
①从图中不能直接获取的信息是 。
A．硫属于非金属元素 B．硫的核外电子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06 D．硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为 价。
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m= 。
3.（2017?泰安）如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律
；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43﹣和SO42﹣
4.（2017?南京）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 或者 、碱 、盐 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系， 。
5.（2017?南通）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。
X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
8
12
13
17
电子层
第一层
2
2
2
2
第二层
a
8
8
8
第三层
3
8
请回答下列问题：
①若X表示原子，a= ，单质X2与单质Z的反应中，X原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②Y、W形成的化合物化学式为 （用元素符号表示）。
类型四：溶液和溶解度
1、熟记溶液概念、组成和特征，以及溶解时温度升高、降低和变化不大的三类物质；2、溶解度要细心考虑溶解度四要素，可以反例排除错误答案；3、溶解度曲线随温度的变化趋势分三类，了解起变化规律；4、明确溶解度曲线上各点的含义；5、掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；6、仔细观察各图起点、转点和终点含义。21教育名师原创作品
【例题展示】
例题4（2017?聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ；
（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质 的相等；
（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；21cnjy.com
（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是
（填字母序号）；
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c；
（2）据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b；
（3）t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A；
故答案为：（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A；
【跟踪训练】
1．（2017?枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
（1）上述图象表示 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线；
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠；
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是 ，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。
2．（2017?天津）溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化纳的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）；
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）；
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）；
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）；
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
3.（2017?菏泽）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）。
（2）图2中P点表示的意义 。
4.（2017?贵港）如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在 ℃时，B和C物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
（3）B中混有少量A，可用 的方法提纯B。
5.（2017?济宁）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示：
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“＞“、”＜“或“=”）
类型五：金属
1、掌握金属物理性质、合金的优点，铝更抗腐蚀的原因，防止金属锈蚀的措施等知识点，具体分析即可；2、在金属活泼性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成了氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；以及金属与氧气、酸反应的剧烈程度来判断金属活动性强弱的关系。
【例题展示】
例题5（2017?菏泽）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有
。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是
（用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是 。
【分析】（1）根据合金的优点来分析；
（2）根据已有的铝的性质进行分析解答即可；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；
【解答】（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
故填：合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据 Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M；
故填：N＞Fe＞M。
故答案为：（1）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）N＞Fe＞M。
【跟踪训练】
1．（2017?贺州）在做金属化学性质探究实验时：
①已知金属A和B能够发生如下反应：Zn+AC12=ZnCl2+A； B+ZnCl2=BC12+Zn判断Zn、A、B三种 金属的活动性由强到弱依次是 。
②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因 。
2．（2017?桂林）金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。
（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。
（2）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是
，该反应的化学方程式是 。
3.（2017?潍坊）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液，兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 。
② （请补充实验具体操作）。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式 。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。
a、齿轮表面涂油 b、将钢材深埋保存
c、将钢刀浸泡在盐水中 d、车圈镀铬
4.（2017?来宾）如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： 。
5. （2017?德州）人类社会的发展离不开金属。请根据所学知识填空。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是 。
（2）金属资源在地球上分布广泛，人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和 有关；
（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是 （用化学方程式表示）。
类型六：酸碱盐
1、酸能够与指示剂，活泼金属、金属氧化物、碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，酸具有共性是因为都含有氢离子；碱能与指示剂、非金属氧化物、酸和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，碱具有共性是因为含有氢氧根离子；盐能够与金属、部分酸和碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象。【出处：21教育名师】
【例题展示】
例题6（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析； （2）根据氢氧化钠的性质分析X； （3）根据碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子进行分析；
【解答】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 故答案为：（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子。
【跟踪训练】
1．（2017?德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
2．（2017?贺州）请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
3.（2017?临沂）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。
4. （2016?北京）走进“化学村”，“化学村”的布局如图：
（1）认识“居民”，①10户“居民”中，俗称熟石灰的是 ，属于氧化物的有 。www-2-1-cnjy-com
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是 。
（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路。
类型七：性质和用途
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【例题展示】
例题7（2017?徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢
（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝 和H2O。
（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和 均属于复合材料。
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用 ，因为它具有吸水性。
（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加 D 能为人体补碘。
（5）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；
（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；
（4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；
（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B。
故答案为：（1）A；（2）H；（3）E；（4）D；（5）B。
【跟踪训练】
1．（2017?云南）（1）现有下列五种物质：
A、可燃冰 B、稀盐酸 C、活性炭 D、不锈钢 E、乙醇
请用合适的物质字母代号填空：
①可用于吸附冰箱内异味的是 ；
②可用于制作刀具的是 ；
③可用于金属除锈的是 ；
④驾驶员驾车前不能饮用含有 的饮料；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是 。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等，氢气被认为是理想的清洁能源，因其燃烧产物为水不污染空气，且热值高，但由于氢气的 成本高和运输、储存困难，暂时还未广泛应用。
2．（2017?桂林）物质的性质决定用途。下列是物质的一些性质：①密度小，很稳定、②有吸附性、③有导电性、④易升华、⑤能与酸反应。请选择恰当的数字序号填空：
用途
石墨作电极芯
活性炭用于防毒面具
氦气用于探空气球
碳酸氢钠用于面点发酵
干冰用于人工降雨
性质
（1）石墨 。
（2）活性炭 。
（3）氦气 。
（4）碳酸氢钠 。
（5）干冰 。
3. （2017?镇江）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ；
（3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ；
（5）可用作医疗急救的是 ； （6）常作净水剂的是 。
4. （2017?青岛）请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空：
（1）供给生物呼吸的是 。 （2）用作燃料的是 。
（3）用作干燥剂的是 。 （4）用于配制生理盐水的是 。
类型八：测定空气中氧气的含量
只需掌握测定空气中氧气的含量实验的药品选择要求，实验原理、实验装置、实验步骤注意事项和误差分析分析即可。【来源：21·世纪·教育·网】
【例题展示】
例题8（2017?来宾）空气中氧气含量的测定如图所示：
（l）燃烧匙内盛放的药品是 。
（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是
（答一条即可）。
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；
【解答】（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．由图示装置可知，该实验时，盛放在燃烧匙内的物质是一般是红磷，故填：红磷；
（2）若红磷量不足，装置漏气，实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹都会导致结果偏小；故填：红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
故答案为：（1）红磷；（2）红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式 。
（2）实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为 。
2．（2017?徐州）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是 %，燃烧结束试管里剩余气体主要是 （填化学式）。
3.（2017?临沂）如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：（1）红磷燃烧时冒出浓厚的 ，反应的化学方程式是 。
（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的 减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
（3）燃烧结束后，当集气瓶 后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。21*cnjy*com
类型九：自然界中的水
掌握1、净化水的主要方法：沉降、过滤、吸附和结晶、蒸发和蒸馏；2、软硬水的定义、检验方法和软化硬水方法；3、熟悉自来水生成过程；4、电解水实验的步骤、现象、产物检验、结论和化学变化的本质。
【例题展示】
例题9（2017?贺州）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列有关问题：
（1）活性炭常用于净水，是利用其 。
（2）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入 可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过 的方法可降低水的硬度。
（3）实验室通常用如图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的 极相连；当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为 。
（4）下列做法有利于节水的是 （填字母序号）。
A．农业上改漫灌为滴灌 B．用大量水冲洗汽车
C．用淘米水浇花 D．用洗衣服水冲厕所
【分析】（1）活性炭具有吸附性；
（2）从日常生活中降低水硬度的方法、硬水与软水的区别方法去分析；
（3）由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是1：2，结合图示所示的气体体积进行分析有关的问题；
（4）依据节约用水的主要措施来解答此题。
【解答】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用于净水，故填：吸附性；
（2）通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；故填：肥皂水；煮沸；
（3）由电解水的简易装置示意图可知，A试管中收集的气体较多是氢气，应是电源的负极产生的气体，所以，A电极为电源的负极。由电解水的简易装置示意图可知，A、B两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比为2：1。所以当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为5mL；故填：负；2：1。
（4）节约用水有很多方式：工业生产中对污水进行处理，使工业用水重复使用、循环使用；生活中一水多用，使用节水器具，尽量少使用清洁剂、洗衣剂；农业生产方面，种植耐旱需水少的作物，推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，不提倡漫灌、自流灌溉这些浪费水的灌溉方式．用大量的水冲洗汽车可以造成水的浪费；故填：ACD。
故答案为：（1）吸附性；（2）肥皂水；煮沸；（3）负；2：1。（4）ACD。
【跟踪训练】
1．（2017?来宾）如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
①该反应是将电能转化 能。
②检验b管内气体的方法是 。
③若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是 mL。
2．（2017?日照）自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是 。
A、河水 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、自来水
（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的 。
（3）图中Ⅱ加入的物质X是 （填名称）。
（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是 。
3.（2017?天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是 （填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为 。
4.（2017?枣庄）上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。
（1）海水中含量排第六位的钾元素约有600万亿吨，可以从中求提取氯化钾作为肥料，如果农作物缺少钾元素，会出现 （填序号）。
A．叶色不浓绿 B．茎杆不粗壮 C．根系不发达
（2）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”（废水），天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于 ，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）自来水是通过水厂生成出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水，其生产过程中加入液氯的作用为 。
5. （2017?云南）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）下列关于水的说法中，错误的是 （填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
④肥皂水可以区分硬水和软水
（2）研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na2SO4以增强 ，接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为 。
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 （选填“吸附”、“消毒”、“蒸馏”），实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现 。
（4）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐。
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中 。
②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、 、蒸发；
③在食盐中加入适量的 元素可预防人体甲状腺肿大。
类型十：化学与生活
1、熟记人体六大营养素，以及各自的食物来源；2、熟记人体内主要元素的生理作用，以及元素缺乏症；3、掌握淀粉的检验方法。
【例题展示】
例题10（2017?玉林）生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．
（1）加碘食盐中的碘元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”） 元素，碘元素摄入过量会引起 。
（2）蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是 。
（3）羊毛属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，在生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（4）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是 。
【分析】（1）根据元素的分类分析解答；根据碘元素的生理功能分析解答；
（2）根据鸡蛋中富含的营养素分析解答；
（3）根据材料的分类进行分析；根据生活中降低水的硬度常用的方法分析解答；
（4）根据灭火的原理进行分析。
【解答】（1）碘是人体中必须的微量元素；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿；
（2）鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；
（3）羊毛属于天然有机高分子材料；生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（4）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物。
故答案为：（1）微量；甲状腺肿大；（2）蛋白质；（3）天然；加热煮沸；（4）撤离可燃物。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。
（1）用化学符号表示下列微粒。
①磷原子： ；②铁离子： ；
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 元素。
（3）人体缺碘和碘过量均会导致 疾病。
2．（2017?济宁）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养，请回答：
（1）蛋白粉补充的营养成分是 ；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 。21·cn·jy·com
3.（2017?无锡）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中，能提供大量维生素的是________________(填字母)。
②加铁酱油中的“铁”是指______(填“元素”或“原子”), 身体缺铁会引起贫血。
③厨房中能用来除水垢的物质是____________。
④为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是__________。
（2）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于______变化。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应：Pb+bO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O该反应涉及的物质中属于氧化物的有__________。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于___________（填字母）。2-1-c-n-j-y
A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料
4. （2017?临沂）化学来源于生活、化学与生活密切相关；
（1）食品包装中充N2以防腐，是由于N2的化学性质 。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，
①下列食品中富含糖类的是 （填序号，下同）。
A．鸡蛋 B．馒头 C．蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 元素的食品。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是 。
A．食用霉变的花生 B．倡导不吸
C．食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如果所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察蜡烛立即熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是 （填序号）。
A．移动可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至着火点以下
5. （2017?聊城）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请根据所学知识回答下列问题：
（1）下列聊城特产，主要为我们提供维生素的是 （填字母序号）。
A．东昌府的沙镇呱嗒
B．冠县的鸭梨
C．高唐的老豆腐
D．阳谷的五更炉熏鸡
（2）王亮经常帮助家长做家务。他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的 作用。
（3）不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，该物质属于 （填字母序号）。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．有机高分子材料
D．复合材料
（4）化肥对粮食增产有重要的作用。下列属于复合肥的是 （填字母序号）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
D．硝酸钾（KNO3）
类型十一：能源与环境保护
掌握能源分类，了解三大化石燃料和新能源；了解白色污染和酸雨等环境问题；知道天然气、沼气、瓦斯和天然气水合物的主要成分是甲烷。
【例题展示】
例题11（2017?玉林）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
（1）海底不仅蕴藏着大量的 、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是 和水。
（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是
。目前，氢氧燃料电池已经 被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为 能的装置。www.21-cn-jy.com
（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染．乙醇汽油是 （填“混合物”或“纯净物”），乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
【分析】由题目的信息可知：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源。人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；乙醇汽油是混合物，乙醇属于可再生能源。
【解答】（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；故答案为：煤；甲烷；
（2）氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；故答案为：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；
（3）乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，乙醇属于可再生能源故答案为：混合物；可再生；
故答案为：
（1）煤；甲烷；
（2）来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；
（3）混合物；可再生；
【跟踪训练】
1．（2017?贺州）2017年6月2日，国土资源部宣布：我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时间最长的国家。甲烷水合物俗称可燃冰。可燃冰能效高，非常环保。和煤相比，没有粉尘污染；和石油相比，没有毒气污染； 和传统天然气相比，没有其他杂质污染。可燃冰是一种清洁高效的能源。根据材料回答下列问题：
①某种可燃冰的化学式为：CH4?8H2O，该可燃冰中碳元素的质暈分数为 。
②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点： 。
③甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
2．（2017?烟台）5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
（1）天然气完全燃烧的化学方程式是 。
（2）沙、水分离可采用的方法是 。
（3）开采出的气体可用液化天然气船运输．这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的．这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀．请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因 。
（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气．这种方法在环保方面的优点是 （答一条即可）。
3. （2017?桂林）材料、环境、能源跟生活密切相关。
（1）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 。
（2）为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如
（写一种）；另一方面提倡“低碳生活”，下列符合“低碳生活”的做法是 （填数字序号）。①人走灯灭 ②少用一次性筷子 ③多使用空调调节温度
（3）目前氢氧燃料电池已经在宇宙飞船等航天器上实际使用，它能把氢气和氧气反应的化学能转化为 能，氢氧燃料电池内反应的化学方程式是 。
4. （2017?青岛）能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于 （选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
（3）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“ ”。
（4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是 和 。
（5）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO（NH2）2]属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
5. （2017?天津）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（l）下列说法中正确的是 （填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，我们把pH
5.6（填“＞”“=”或“＜”）的降雨称为酸雨，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为
。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水．该反应的化学方程式为 。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O．当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为 g。
专题六 填空题解题技巧
填空题所涉及的知识点很广范，考查灵活多样，所涉及大的知识点就有十几个；考查比较多的类型，包括以下（1）化学方程式，（2）化学式、化合价和离子符号，（3）原子结构示意图和元素及元素周期表，（4）溶液和溶解度，（5）金属，（6）酸碱盐，（7）性质和用途，（8）测定空气中氧气的含量， （9）自然界中的水，（10）化学与生活，（11）能源与环境。
类型一：化学方程式
化学方程式的对错，从化学式是否正确、反应条件是否正确、是否配平、生成物是否符合客观事实、气体符号和沉淀符号标的是否正确，五个方面仔细观察。同时掌握好四个基本反应类型。
【例题展示】
例题1（2017?天津）写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧 ；
（2）锌和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【跟踪训练】
1．（2017?扬州）化学用语是学习化学的重要工具。
写出下列反应的化学方程式：
①磷与氧气反应 。
②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应 。
③碳酸钙分解 。
④铜与硝酸银溶液反应 。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】
①磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ；
②反应物为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、生成物为氢氧化铜和硫酸钠，故化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【出处：21教育名师】
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
④铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
故答案为：①4P+5O22P2O5 ；②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；③CaCO3CaO+CO2↑；④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
2．（2017?苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）： 。
（3）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
【分析】在书写化学方程式时，必须判断出反应物、生成物和反应条件，再依据质量守恒定律来将化学方程式配平即可。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为：2SO2+O22SO3；
（3）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑；
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2SO2+O22SO3
（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑
3．（2017?黔东南）请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应 ；
②有沉淀生成的复分解反应 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
4.（2016?淄博）请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。
化学方程式
评价
化学反应类型
MgCl2Mg+Cl2↑
Al+O2Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填②，该反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
没有配平，正确的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应；
HCl+NaOH═NaCl+H2O该反应完全正确；
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑违背客观事实，铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故答案为：②；分解反应；③；化合反应；①；④；置换反应；
类型二：化学式、化合价和离子符号
1、单质化学式的书写要注意由原子构成的物质，其化学式直接由元素符号表示，根据化合价书写的化学式注意其正负化合价代数和是否为零。2、熟记化学式的意义和不同位置（前面、右下角、右上角和正上方）数字的含意。3、离子符号书写，标在原子或原子团的右上角，先写数字再写符号，数字是1时要省略不写。
例题2（2017?菏泽）用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子 ；（2）+5价的磷形成的氧化物 ；
（3）硝酸中的阴离子 ；（4）常用于改良酸性土壤的碱 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：2N2；
（2）磷的氧化物是由磷元素和氧元素组成的，氧元素通常显﹣2价，根据化合物原则，其化学式为：P2O5；21*cnjy*com
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硝酸中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：NO3﹣；
（4）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
故答案为：（1）2N2；（2）P2O5；（3）NO3﹣；（4）Ca（OH）2；
【跟踪训练】
1．（2017?临沂）用元素符合或化学式填空：
（1）二氧化氮 ； （2）镁元素 ；
（3）2个氢原子 ； （4）氧化铝 。
【分析】（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；
（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可；
【解答】（1）二氧化氮的化学式为：NO2；
（2）镁元素的元素符号为Mg；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3；
故答案为：（1）NO2；（2）Mg；（3）2H；（4）Al2O3。
2．（2017?来宾）请完成以下填空：
镁是由 构成；CO2中“2”表示的意义是 ；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】镁是由镁原子构成的，其符号为：Mg；
元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
由N、H、Cl三种元素组成的一种盐可以是氯化铵，其化学式为：NH4Cl；
故答案为：Mg；一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；NH4Cl；
3.（2017?济宁）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
（1）只含有一种元素 ；（2）含有二种元素 ；
（3）含有三种元素 ；（4）含有四种元素 。
【分析】根据原子结构示意图确定元素的名称，然后根据题干要求写出对应的化学式。
【解答】图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫．提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素；
（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气、氧气、钠和硫；故填：H2（符合题意即可）；
（2）含有两种元素的化合物有水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等；故填：H2O（符合题意即可）；
（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等；故填：H2SO4（符合题意即可）；
（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠，故填：NaHSO4。
故答案为：（1）H2（符合题意即可）；（2）H2O（符合题意即可）；（3）H2SO4（符合题意即可）；（4）NaHSO4。
4.（2017?宿迁）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，氢回答下列问题（填数字序号）
①2CO ②S2﹣③O
（1）表示分子个数是 。
（2）表示元素化合价的是 。
（3）表示一个离子所带电荷数值的是 。
【分析】根据化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右上角的数字表示元素的化合价，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行解答。
【解答】（1）化学式前面的数字表示分子的个数，故①2CO中的2表示一氧化碳分子的个数为2个；
（2）元素符号右上角的数字表示元素的化合价，故③O中的2表示在氧化钙中钙元素的化合价为+2价；
（3）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故②S2﹣中的数字表示一个硫离子带2个单位的负电荷；
故答案为：（1）①（2）③（3）②
5. （2017?吉林）在横线（1）（2）（3）处用化学用语填空：
（1）____________；
（2）____________；
（3）____________。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字； （3）镁元素和氯元素组成的化合物为氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，写出其化学式即可；
【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个镁原子可表示为Mg； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个氯离子可表示为：Cl-； （3）镁元素和氯元素组成的化合物为氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：MgCl2。
故答案为：（1）Mg；（2）Cl-；（3）MgCl2。
类型三：原子结构示意图和元素及元素周期表
1、熟记原子结构示意图各部分含义；一般根据最外层电子数，原子分为三类，最外层电子数小于4的易失去电子形成阳离子；最外层电子数4到7的易得到电子形成阴离子；最外层电子数是8的结构稳定。2、在图中质子数等于核外电子数，则是原子结构示意图，质子数大于核外电子数，则是阳离子示意图，质子数小于核外电子数，这是阴离子示意图；3、熟记元素周期表的结构，以及每个小格的含义；了解周期和族的变化规律，结合题目具体分析即可；4、原子（或元素）的化学性质由最外层电子数决定，种类由核内质子数决定。
例题3（2017?临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子是 （填化学符号），氯原子的结构示意图是 （填序号）。
（2）D、F形成化合物的化学式是 。
（3）与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）。
①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数
【分析】（1）根据粒子符号的写法以及原子结构示意图的画法来分析；
（2）根据化合物的化学式的写法来分析；
（3）根据决定元素化学性质的主要因素来分析。
【解答】（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；故填：Na+；E；
（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：④。
故答案为：（1）Na+；E；（2）NaCl；（3）④。
【跟踪训练】
1．（2017?东营）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分
周期/族
IA
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
①
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.81
3
②
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
③
18 Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。21教育网
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题：
①它们属于同种元素的是 （填序号，下同）。
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 （选填①或②或③）。
（3）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 。该元素在化合物中的化合价为 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 （填化学式）。
（4）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识 。
【分析】（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；
（2）根据元素的概念以及元素周期表的规律来分析；
（3）根据原子结构示意图的意义、最外层电子数与元素的性质的关系分析得失电子的情况，写出离子的符号，根据得电子数目计算出化合价再写出化学式；
（4）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析。
【解答】（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；故答案：门捷列夫；
（2）①质子数决定元素的种类，微粒A与C具有相同的质子数，所以属于同种元素；故填：AC；
②C原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，所以位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，即③的位置；故填：③；
（3）镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子﹣﹣Mg2+；在化合物中显+2价，而原子序数为9的氟元素在化合物中显﹣1价，则二者组成的化合物的化学式为MgF2；故填：失；Mg2+；+2；MgF2；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映了物质的结构；故填：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；结构决定性质，性质反映结构。
故答案为：（1）门捷列夫；（2）①AC；②③；（3）失；Mg2+；+2；MgF2；（4）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；结构决定性质，性质反映结构。
2．（2017?来宾）根据如图图示回答下列问题：
①从图中不能直接获取的信息是 。
A．硫属于非金属元素 B．硫的核外电子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06 D．硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为 价。
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m= 。
【分析】①根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等核外电子数等来分析解答即可；
②根据非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数解答；
③根据最外层电子数相同，化学性质相似解答；
【解答】①A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硫，为非金属元素，故选项说法正确；
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为16，核外电子数为16，故选项说法正确；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，无法获得该元素组成的单质有还原性的信息，故选项说法错误；故选（D）
②根据硫原子的最外层电子数为6，易得到两个电子，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，则硫元素的最高化合价为+6价；
③最外层电子数相同，化学性质相似，硒（Se）和S有相似的化学性质，则硒（Se）元素的原子最外层电子数为n=6，在原子中质子数=核外电子数，m=2+8+18+6=34；
故答案为：①D；②+6；③34。
3.（2017?泰安）如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律
；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43﹣和SO42﹣
【分析】（1）根据最外层电子数相同，化学性质相似进行解答；
（2）根据同一周期元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数的变化进行分析解答；
（3）确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析；
（4）根据质子数=电子数，为原子；质子数＞电子数，为阳离子；质子数＜电子数，为阴离子；
（5）可以根据等电子体的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。NO和O2的原子数相同，但是电子数不相同，CO和N2的原子数相同，电子数相同，SO2和CO2的原子数相同，但是电子数不相同。
【解答】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似，故填：BC；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可），故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）7号是氮元素，常显﹣3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；故答案为：Mg3N2；
（4）由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；故填：S2﹣；
（5）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；故选（BD）
故答案为：（1）BC；
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）Mg3N2；
（4）S2﹣；
（5）BD
4.（2017?南京）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 或者 、碱 、盐 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系， 。
【分析】（1）在元素的相关数据中，元素序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数；
（2）周期表中，同一周期，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多；
（3）注意化合价与化学式的一一对应和答案的不唯一；
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子。而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质；
【解答】
（1）“镆”为115号元素，根据元素序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数，可知此元素原子的核电荷数为 115，核外电子数为 115；
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多；
（3）注意物质的分类，同时要注意根据化合价书写对应化学式，本题答案有的不是唯一的，单质、氧化物O（不唯一）、酸 HO2或者HO3、碱H3?H2O或者H4OH、盐H4HCO3（不唯一）；
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系， 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子，而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子，结构决定性质；
故答案为：（1）115，115；
（2）依次增多；
（3）（唯一）；O（不唯一，化学式和化合价对应即可）； HO2或者HO3； H3?H2O或者H4OH； H4HCO3（不唯一）；
（4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子；结构决定性质；
5.（2017?南通）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。
X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
8
12
13
17
电子层
第一层
2
2
2
2
第二层
a
8
8
8
第三层
3
8
请回答下列问题：
①若X表示原子，a= ，单质X2与单质Z的反应中，X原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②Y、W形成的化合物化学式为 （用元素符号表示）。
【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
最外层电子数大于4个的，反应中容易得到电子，小于4个的，反应中容易失去电子；
（2）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
【解答】（1）①若X表示原子时，a=6；
氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子；
故填：6；得到；
②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2；
故填：MgCl2；
故答案为：（1）6；得到；②MgCl2；
类型四：溶液和溶解度
1、熟记溶液概念、组成和特征，以及溶解时温度升高、降低和变化不大的三类物质；2、溶解度要细心考虑溶解度四要素，可以反例排除错误答案；3、溶解度曲线随温度的变化趋势分三类，了解起变化规律；4、明确溶解度曲线上各点的含义；5、掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；6、仔细观察各图起点、转点和终点含义。
【例题展示】
例题4（2017?聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ；
（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质 的相等；
（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是
（填字母序号）；
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c；
（2）据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b；
（3）t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A；21·世纪*教育网
故答案为：（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A；
【跟踪训练】
1．（2017?枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
（1）上述图象表示 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线；
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠；
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是 ，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】（1）20℃时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线；
（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；
（3）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，40℃时，碳酸钠不溶，所以再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。
故答案为：（1）氢氧化钠；（2）大于；（3）酒精，出现浑浊
2．（2017?天津）溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化纳的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）；
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）；
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）；
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）；
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是 （填字母）。www.21-cn-jy.com
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
【分析】（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物；
（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；
（3）通过观察表中溶解度的变化关系解答，根据氧化钙的性质能与水反应反应生成了氢氧化钙，同时放出热量的性质和特点，在分析氢氧化钙饱和溶液中有关量的变化；
【解答】（1）A、高锰酸钾 易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；
（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
（3）①由表中信息可知，60℃时，氯化纳的溶解度是37.3g 小于硝酸钾的溶解度110g；
②由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2，【版权所有：21教育】
③氯化钠在20℃时的溶解度为36克，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为： =26.5%；
④由题中“向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；
⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾。
故答案：（1）A；（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）2；③26.5%；④减小；⑤B。
3.（2017?菏泽）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：2·1·c·n·j·y
（1）图l中一定为饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）。
（2）图2中P点表示的意义 。
【分析】（1）根据饱和溶液的定义进行解答；
（2）结合图2可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义。
【解答】（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
故答案为：（1）甲；
（2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
4.（2017?贵港）如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在 ℃时，B和C物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
（3）B中混有少量A，可用 的方法提纯B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。www-2-1-cnjy-com
【解答】（l）据图可以卡出，在t1℃时，B和C物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）t3℃时，A的溶解度为50g，故把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，故填：150；
（3）B的溶解度随温度的升高变化不明显，故B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故填：蒸发结晶。
故答案为：（l）t1；（2）150；（3）蒸发结晶。
5.（2017?济宁）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示：
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“＞“、”＜“或“=”）
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；
（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙；
故答案为：（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；
（2）＜。
类型五：金属
1、掌握金属物理性质、合金的优点，铝更抗腐蚀的原因，防止金属锈蚀的措施等知识点，具体分析即可；2、在金属活泼性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成了氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；以及金属与氧气、酸反应的剧烈程度来判断金属活动性强弱的关系。
【例题展示】
例题5（2017?菏泽）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有
。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是
（用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是 。
【分析】（1）根据合金的优点来分析；
（2）根据已有的铝的性质进行分析解答即可；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析、
【解答】（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
故填：合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据 Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M；
故填：N＞Fe＞M。
故答案为：（1）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）N＞Fe＞M。
【跟踪训练】
1．（2017?贺州）在做金属化学性质探究实验时：
①已知金属A和B能够发生如下反应：Zn+AC12=ZnCl2+A； B+ZnCl2=BC12+Zn判断Zn、A、B三种 金属的活动性由强到弱依次是 。21世纪教育网版权所有
②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因 。
【分析】根据金属的活泼性顺序进行分析，在金属活泼性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成了氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：①由Zn+AC12=ZnCl2+A 可知，锌的金属活动性大于A；由B+ZnCl2=BC12+Zn可知，B的金属活动性大于锌，所以Zn、A、B三种 金属的活动性由强到弱依次是：B＞锌＞A；
②由于铁位于氢的前边，能与稀硫酸反应反应生成了氢气，所以某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答为：（1）B＞锌＞A；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
2．（2017?桂林）金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。
（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。
（2）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是
，该反应的化学方程式是 。
【分析】（1）焊锡的熔点低于锡、铅的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点；
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；
（3）钠能够在氯气中剧烈燃烧，生成氯化钠；
【解答】（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，故填：降低熔点。
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，反应生成氯化钠，该反应的化学方程式是：2Na+Cl22NaCl，
故填：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；2Na+Cl22NaCl。
故答案为：（1）降低熔点。
（2）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
（3）钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；2Na+Cl22NaCl。
3.（2017?潍坊）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液，兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 。
② （请补充实验具体操作）。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式 。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。
a、齿轮表面涂油 b、将钢材深埋保存
c、将钢刀浸泡在盐水中 d、车圈镀铬
【分析】根据金属的性质以及金属活动性顺序的实验探究方法、防止金属锈蚀的措施进行分析解答即可。
【解答】（1）金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性，固体：延展；
（2）要验证铝、铁和铜的金属活动性，可以依据在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来解答；
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，可以观察到有红色固体析出，故填：红色固体析出；
②试管A中生成的是硫酸亚铁，故可以将铝片插入A试管的剩余溶液中来验证铝和铁的金属活动性，故填：将铝片插入A试管的剩余溶液；
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故填：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝＞铁＞铜，故填：铝＞铁＞铜；
（3）a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀；
b、将钢材深埋保存不是防锈的措施；
c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀；
d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀。
故填：bc；
故答案为：（1）延展；
（2）①红色固体析出；
②将铝片插入A试管的剩余溶液；
③2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
结论：铝＞铁＞铜；
（3）bc；
4.（2017?来宾）如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： 。
【分析】根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，分析解题，铁锈的主要成分是氧化铁，然后根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。
【解答】铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
5. （2017?德州）人类社会的发展离不开金属。请根据所学知识填空。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是 。
（2）金属资源在地球上分布广泛，人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和 有关；
（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂．有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是 （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据金属的性质和用途进行分析；
（2）根据金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
【解答】（1）铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，钢丝绳利用了钢的延展性，黄金饰品利用了金的金属光泽，故选：A；
（2）金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
故答案为：（1）A；
（2）金属活动性强弱；
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
类型六：酸碱盐
1、酸能够与指示剂，活泼金属、金属氧化物、碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，酸具有共性是因为都含有氢离子；碱能与指示剂、非金属氧化物、酸和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，碱具有共性是因为含有氢氧根离子；盐能够与金属、部分酸和碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象。
【例题展示】
例题6（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析； （2）根据氢氧化钠的性质分析X； （3）根据碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子进行分析；
【解答】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 故答案为：（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子。
【跟踪训练】
1．（2017?德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪；故选：B。
（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）气体“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）B。
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
2．（2017?贺州）请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小进行分析。
【解答】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大。
3.（2017?临沂）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。
【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，进行分解答。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。
故答案为：（1）浓；（2）溶质的质量分数。
4. （2016?北京）走进“化学村”，“化学村”的布局如图：
（1）认识“居民”，①10户“居民”中，俗称熟石灰的是 ，属于氧化物的有 。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是 。
（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路。
【分析】（1）①根据氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰，根据氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
③根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断即可；
（2）根据图中信息及物质的性质进行分析解答；
【解答】
（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。
CO不与盐酸反应；
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；
CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。21·cn·jy·com
故答案为：（1）Ca（OH）2；CO、CO2、Fe2O3；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
③CO；
（2）CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。
类型七：性质和用途
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【例题展示】
例题7（2017?徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢
（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝 和H2O。
（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和 均属于复合材料。
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用 ，因为它具有吸水性。
（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加 D 能为人体补碘。
（5）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；
（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；
（4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；
（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B。
故答案为：（1）A；（2）H；（3）E；（4）D；（5）B。
【跟踪训练】
1．（2017?云南）（1）现有下列五种物质：
A、可燃冰 B、稀盐酸 C、活性炭 D、不锈钢 E、乙醇
请用合适的物质字母代号填空：
①可用于吸附冰箱内异味的是 ；
②可用于制作刀具的是 ；
③可用于金属除锈的是 ；
④驾驶员驾车前不能饮用含有 的饮料；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是 。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等，氢气被认为是理想的清洁能源，因其燃烧产物为水不污染空气，且热值高，但由于氢气的 成本高和运输、储存困难，暂时还未广泛应用。2-1-c-n-j-y
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质与用途来分析解答；
（2）根据三大化石燃料的分类以及氢能使用存在的实际问题进行分析。
【解答】（1）①活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱内异味；故填：C；
②不锈钢硬度大、韧性好，可用来制刀具；故填：D；
③铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，所以可用稀盐酸来除铁锈；故填：B；
④乙醇俗称酒精，能麻醉人体神经系统，所以驾驶员驾车前不能饮用含有乙醇的饮料；故填：E；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是可燃性；故填：A；
（2）煤、石油、天然气是化石燃料；氢能目前的生产成本太高，储存运输困难；故填：石油；生产。
故答案为：（1）①C；②D；③B；④E；⑤A；
（2）石油；生产。
2．（2017?桂林）物质的性质决定用途。下列是物质的一些性质：①密度小，很稳定、②有吸附性、③有导电性、④易升华、⑤能与酸反应。请选择恰当的数字序号填空：
用途
石墨作电极芯
活性炭用于防毒面具
氦气用于探空气球
碳酸氢钠用于面点发酵
干冰用于人工降雨
性质
（1）石墨 。
（2）活性炭 。
（3）氦气 。
（4）碳酸氢钠 。
（5）干冰 。
【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可；
【解答】（1）石墨具有导电性，可以用作电极材料；
（2）活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；
（3）氦气密度比空气小，用于探空气球；
（4）碳酸氢钠受热易分解，用于面点发酵；
（5）干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨。
故答案为：（1）具有导电性；（2）具有吸附性；（3）密度比空气小；（4）受热易分解；（5）易升华，吸收大量的热。
3. （2017?镇江）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ；
（3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ；
（5）可用作医疗急救的是 ； （6）常作净水剂的是 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
【解答】（1）自然界硬度最大的是金刚石，故填：G；
（2）武德合金的熔点低，可以作保险丝，故填：D；
（3）实验时生活中作调味品物质，故填：A；
（4）硝酸铵溶于水吸热，故溶于水降温，故填：C；
（5）氧气具有帮助呼吸的性质，可用作医疗急救，故填：F；
（6）明矾是常作净水剂的物质，故填：E。
故答案为：（1）G；（2）D；（3）A；（4）C；（5）F；（6）E。
4. （2017?青岛）请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空：
（1）供给生物呼吸的是 。 （2）用作燃料的是 。
（3）用作干燥剂的是 。 （4）用于配制生理盐水的是 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
【解答】（1）氧气能够供给生物体的呼吸；故填：O2；
（2）甲烷具有可燃性，可以做燃料；故填：CH4；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可以做干燥剂；故填：CaO；
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：NaCl。
故答案为：（1）O2；（2）CH4；（3）CaO；（4）NaCl。
类型八：测定空气中氧气的含量
只需掌握测定空气中氧气的含量实验的药品选择要求，实验原理、实验装置、实验步骤注意事项和误差分析分析即可。
【例题展示】
例题8（2017?来宾）空气中氧气含量的测定如图所示：
（l）燃烧匙内盛放的药品是 。
（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是
（答一条即可）。
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；
【解答】（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．由图示装置可知，该实验时，盛放在燃烧匙内的物质是一般是红磷，故填：红磷；
（2）若红磷量不足，装置漏气，实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹都会导致结果偏小；故填：红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
故答案为：（1）红磷；（2）红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式 。
（2）实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为 。
【分析】（1）根据铜粉与氧气反应生成氧化铜解答；
（2）根据实验时，铜粉过量的目的是除去空气中所有的氧气解答；根据木炭燃烧生成二氧化碳气体解答；
（3）根据反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml，从而计算出空气中氧气的体积分数解答。
【解答】
（1）该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO；
（2）实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）原装置内气体气体为30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。则反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为：×100%=20%；
故答案为：
（1）2Cu+O22CuO；
（2）除去空气中所有的氧气；不能；
（3）20%。
2．（2017?徐州）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是 %，燃烧结束试管里剩余气体主要是 （填化学式）。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析。
【解答】（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是50mL空气中含有9mL氧气，所以他测得氧气体积分数约是=18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气；故填：18；N2。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）18；N2。
3.（2017?临沂）如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：
（1）红磷燃烧时冒出浓厚的 ，反应的化学方程式是 。
（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的 减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
（3）燃烧结束后，当集气瓶 后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
【分析】（1）根据红磷燃烧的现象分析解答；
（2）根据磷与氧气反应，消耗了空气中的氧气，使内外产生压强差解答；
（3）根据从测定空气中氧气的含量实验原理去分析；
【解答】
（1）红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数；
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一；
故答案为：（1）白烟；4P+5O22P2O5；（2）压强；（3）冷却．
类型九：自然界中的水
掌握1、净化水的主要方法：沉降、过滤、吸附和结晶、蒸发和蒸馏；2、软硬水的定义、检验方法和软化硬水方法；3、熟悉自来水生成过程；4、电解水实验的步骤、现象、产物检验、结论和化学变化的本质。
【例题展示】
例题9（2017?贺州）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列有关问题：
（1）活性炭常用于净水，是利用其 。
（2）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入 可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过 的方法可降低水的硬度。
（3）实验室通常用如图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的 极相连；当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为 。
（4）下列做法有利于节水的是 （填字母序号）。
A．农业上改漫灌为滴灌 B．用大量水冲洗汽车
C．用淘米水浇花 D．用洗衣服水冲厕所
【分析】（1）活性炭具有吸附性；
（2）从日常生活中降低水硬度的方法、硬水与软水的区别方法去分析；
（3）由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是1：2，结合图示所示的气体体积进行分析有关的问题；
（4）依据节约用水的主要措施来解答此题。
【解答】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用于净水，故填：吸附性；
（2）通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；故填：肥皂水；煮沸；
（3）由电解水的简易装置示意图可知，A试管中收集的气体较多是氢气，应是电源的负极产生的气体，所以，A电极为电源的负极。由电解水的简易装置示意图可知，A、B两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比为2：1。所以当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为5mL；故填：负；2：1。
（4）节约用水有很多方式：工业生产中对污水进行处理，使工业用水重复使用、循环使用；生活中一水多用，使用节水器具，尽量少使用清洁剂、洗衣剂；农业生产方面，种植耐旱需水少的作物，推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，不提倡漫灌、自流灌溉这些浪费水的灌溉方式．用大量的水冲洗汽车可以造成水的浪费；故填：ACD。
故答案为：（1）吸附性；（2）肥皂水；煮沸；（3）负；2：1。（4）ACD。
【跟踪训练】
1．（2017?来宾）如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
①该反应是将电能转化 能。
②检验b管内气体的方法是 。
③若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是 mL。
【分析】①根据电解水时，该反应是将电能转化化学能解答；
②根据电解水的现象及生成气体的性质分析；
③根据电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍解答。
【解答】
①电解水时，该反应是将电能转化为化学能；
②与a试管相连的试管中产生的气体多，是氢气；与b电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，可以用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气；
③生成氢气的体积是氧气体积的2倍，若收集到a气体8mL，则在相铜条件下b管应收集到的气体是4ml；
故答案为：①化学；②用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气；③4。
2．（2017?日照）自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是 。
A、河水 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、自来水
（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的 。
（3）图中Ⅱ加入的物质X是 （填名称）。
（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是 。
【分析】（1）根据混合物和纯净物的定义解答；
（2）根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质解答；
（3）根据活性炭具有吸附性解答；
（4）根据化学变化前后原子种类、数目不变解答。
【解答】
（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，A、河水 C、生理盐水 D、自来水中除水以外，都含有其它乌镇，都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，B、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物；
（2）过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质；
（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，图中Ⅱ加入的物质X是活性炭；
（4）反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质M的化学式可表示为CaCl2。
故答案为：（1）B； （2）不溶性杂质； （3）活性炭；（4）CaCl2
3.（2017?天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是 （填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为 。
【分析】根据电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，进行分析解答即可。
【解答】
（1）电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，b产生的气体是氧气；
（2）A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；
B、水是直接由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成，故正确。
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）2：1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑+O2↑；
4.（2017?枣庄）上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。
（1）海水中含量排第六位的钾元素约有600万亿吨，可以从中求提取氯化钾作为肥料，如果农作物缺少钾元素，会出现 （填序号）。
A．叶色不浓绿 B．茎杆不粗壮 C．根系不发达
（2）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”（废水），天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于 ，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）自来水是通过水厂生成出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水，其生产过程中加入液氯的作用为 。
【分析】（1）根据钾肥的作用考虑本题；
（2）根据水的天然循环是在太阳能的作用下进行的，根据物理变化与化学变化的区别考虑；（3）根据自来水厂中加入液氯杀菌消毒；
【解答】（1）钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，缺少钾肥，会使茎杆不粗壮；
（2）水的天然循环是在太阳能的作用下进行的，水的三态变化属于物理变化；
（3）自来水厂中加入液氯杀菌消毒。
故答案为：（1）B；（2）太阳；物理；（3）杀菌消毒；
5. （2017?云南）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）下列关于水的说法中，错误的是 （填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
④肥皂水可以区分硬水和软水
（2）研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na2SO4以增强 ，接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为 。
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 （选填“吸附”、“消毒”、“蒸馏”），实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现 。
（4）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐。
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中 。
②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、 、蒸发；
③在食盐中加入适量的 元素可预防人体甲状腺肿大。
【分析】（1）①根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物解答；
②根据清澈、透明的泉水中含有可溶性物质解答；
③根据节约用水的方法解答；
④根据区分硬水和软水的方法解答；
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；为了增强水的导电性，通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠；
（3）根据蒸馏的原理及注意的事项分析；
（4）①根据风力越大、温度越高，水蒸发的越快进行解答；
②根据粗盐提纯的步骤进行解答；
③元素与人体的作用解答。
【解答】
（1）①水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故正确；
②清澈、透明的泉水中含有可溶性物质，是混合物，故错误；
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所，可以节约用水，故正确；
④肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
（2）电解水时，常在水中加入少量硫酸钠，作用是增强水的导电性，与电源负极相连的一边产生较多的气体，该气体燃烧火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水出现，可说明为氢气；与电源正极相连的一边产生气体可以使带火星的木条复燃，可说明为氧气；两边气体体积比为2：1。
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸。
（4）①风吹日晒的主要作用是促进海水中水蒸发。
②实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、过滤和蒸发结晶三个步骤。
③在食盐中加入适量的碘元素可预防人体甲状腺肿大。
故答案为：
（1）②；
（2）增强水的导电性；2：1；
（3）蒸馏；防止暴沸；
（4）①水蒸发；②过滤；③碘。
类型十：化学与生活
1、熟记人体六大营养素，以及各自的食物来源；2、熟记人体内主要元素的生理作用，以及元素缺乏症；3、掌握淀粉的检验方法。21教育名师原创作品
【例题展示】
例题10（2017?玉林）生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．
（1）加碘食盐中的碘元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”） 元素，碘元素摄入过量会引起 。21*cnjy*com
（2）蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是 。
（3）羊毛属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，在生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（4）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是 。
【分析】（1）根据元素的分类分析解答；根据碘元素的生理功能分析解答；
（2）根据鸡蛋中富含的营养素分析解答；
（3）根据材料的分类进行分析；根据生活中降低水的硬度常用的方法分析解答；
（4）根据灭火的原理进行分析。
【解答】（1）碘是人体中必须的微量元素；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿；
（2）鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；
（3）羊毛属于天然有机高分子材料；生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（4）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物。
故答案为：（1）微量；甲状腺肿大；（2）蛋白质；（3）天然；加热煮沸；（4）撤离可燃物。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。
（1）用化学符号表示下列微粒。
①磷原子： ；②铁离子： ；
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 元素。
（3）人体缺碘和碘过量均会导致 疾病。
【分析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；【来源：21·世纪·教育·网】
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）根据蛋白质的元素组成，进行分析解答；
（3）根据碘的生理功能和缺乏症等进行分析解答；
【解答】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故磷原子可表示为：P。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+。
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和氮元素。
（3）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏和碘过量均会患甲状腺肿大。
故答案为：（1）①P；②Fe3+；（2）氮；（3）甲状腺肿大。
2．（2017?济宁）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养，请回答：
（1）蛋白粉补充的营养成分是 ；
（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 。
【分析】（1）根蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白混合制成的粉剂进行分析；
（2）根据淀粉遇碘液变蓝色的特进行分析；
【解答】（1）蛋白粉补充的营养成分是蛋白质；
（2）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉。若碘液变蓝色，表明食物中有淀粉，若不变蓝色表明该食物中淀粉含量极少或没有。因此，在检测食物中是否含有淀粉时，所用的方法是滴加碘液。
故答案为：（1）蛋白质；（2）滴加碘液（碘酒）。
3.（2017?无锡）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中，能提供大量维生素的是________________(填字母)。
②加铁酱油中的“铁”是指______(填“元素”或“原子”), 身体缺铁会引起贫血。
③厨房中能用来除水垢的物质是____________。
④为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是__________。
（2）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于______变化。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应：Pb+bO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O该反应涉及的物质中属于氧化物的有__________。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于___________（填字母）。
A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料
【分析】（1）①根据食物中富含的营养素来分析； ②根据加铁酱油中铁的存在形式分析回答； ③根据水垢的主要成分是碳酸钙分析； ④根据铁生锈的因素确定防止生锈的措施即可； （2）①根据石油受热分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化分析解答；根据物质的组成进行分析，氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物； ②根据复合材料的定义分析解答； ③根据粒子结构示意图的含义及原子和离子之间的转化进行分析。
【解答】（1）①A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误； B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； C、蔬菜中富含维生素，故选项正确； ②食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加铁酱油中的“铁”通常是指元素； ③食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应，生成溶于水的物质； ④铁在与水和氧气同时接触时易生锈，保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）可以防止生锈； （2）①；将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；由氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物可知：PbO2、H2O属于氧化物； ②由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料，故高铁车头的玻璃是复合材料； ③由结构示意图可知，核内质子数12＞核外电子数10，可知该粒子带有2个单位的正电荷，为阳离子；在失去电子之前，该原子最外层电子数2； 故答案为：（1）①C；②元素；③食醋；④保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）；（2）①物理；PbO2、H2O；②A；③2。
4. （2017?临沂）化学来源于生活、化学与生活密切相关；
（1）食品包装中充N2以防腐，是由于N2的化学性质 。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康，
①下列食品中富含糖类的是 （填序号，下同）。
A．鸡蛋 B．馒头 C．蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 元素的食品。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是 。
A．食用霉变的花生 B．倡导不吸
C．食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如果所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察蜡烛立即熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是 （填序号）。
A．移动可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至着火点以下
【分析】（1）根据氮气的化学性质稳定进行分析；
（2）①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
②根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答；
（3）根据物质是否对人体具有危害性来分析；
（4）根据灭火的原理进行分析；
【解答】（1）氮气的化学性质稳定、无毒，因此食品包装中充入氮气用以防腐；
故填：稳定；
（2）①鸡蛋中含有丰富的蛋白质，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素；
故填：B；
②缺钙会得佝偻病，故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；
故填：钙；
（3）食用霉变的花生不正确，因为霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素；倡导大家不吸烟是正确的，因为吸烟有害健康；甲醛会使蛋白质发生变性，因此不能食用甲醛溶液浸泡的海产品；
故填：B；
（4）蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物；
故填：A；
故答案为：（1）稳定；（2）①B；②钙；（3）B；（4）A；
5. （2017?聊城）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请根据所学知识回答下列问题：
（1）下列聊城特产，主要为我们提供维生素的是 （填字母序号）。
A．东昌府的沙镇呱嗒
B．冠县的鸭梨
C．高唐的老豆腐
D．阳谷的五更炉熏鸡
（2）王亮经常帮助家长做家务。他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的 作用。
（3）不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯，该物质属于 （填字母序号）。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．有机高分子材料
D．复合材料
（4）化肥对粮食增产有重要的作用。下列属于复合肥的是 （填字母序号）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
D．硝酸钾（KNO3）
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
（2）根据洗洁精具有乳化作用进行分析；
（3）根据材料的分类进行分析；
（4）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】（1）A、东昌府的沙镇呱嗒中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、冠县的鸭梨中富含维生素，故选项正确；
C、高唐的老豆腐中富含蛋白质，故选项错误；
D、阳谷的五更炉熏鸡中富含蛋白质，故选项错误；
故答案为：B；
（2）洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
故答案为：乳化；
（3）家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯（C2F4）n，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料；
故答案为：C；
（4）A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥，故选项正确；
D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
故答案为：CD；
故答案为：（1）B；（2）乳化；（3）C；（4）CD；
类型十一：能源与环境保护
掌握能源分类，了解三大化石燃料和新能源；了解白色污染和酸雨等环境问题；知道天然气、沼气、瓦斯和天然气水合物的主要成分是甲烷。21cnjy.com
【例题展示】
例题11（2017?玉林）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
（1）海底不仅蕴藏着大量的 、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是 和水。
（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是
。目前，氢氧燃料电池已经 被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为 能的装置。
（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染．乙醇汽油是 （填“混合物”或“纯净物”），乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
【分析】由题目的信息可知：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源。人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；乙醇汽油是混合物，乙醇属于可再生能源。
【解答】（1）海?
