把握高考方向 精准科学备考谈2018年高考化学复习
文档属性
| 名称 | 把握高考方向 精准科学备考谈2018年高考化学复习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 11.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-03-27 23:28:50 | ||
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文档简介
课件212张PPT。把握高考方向
精准科学备考第一部分 从宏观上把握复习的方向性
—— 精读考纲 抓准考题
第二部分 从微观上把握复习的高效性
——预测命题 精准备考
第一部分 从宏观上把握复习的方向性
—— 精读考纲 抓准考题
一、研究考纲及命题思想1、研究考纲(1)三本书(2)一本杂志2018与2017考纲不变必备知识关键能力学科素养核心价值立德树人
服务选拔
导向教学基础性性用应性新创综合性 一体
高考评价体系基础性、通用性知识（60%）：终身学习必须掌握运用知识能力：独立思考、分析问题和解决问题、交流合作，适应社会发展不同情景下利用知识和技能完成任务、应变能力，学科观念、学科视野，体现实践能力和创新精神在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观基础知识、基本能力和基本素养观察现象、分析和解决实际问题，理论联系实际能力和实践能力具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题考什么为什么考
怎么考2、命题思想： 一体四层四翼 3、有效研究 贯穿备考始终1.研究高考政策变化——明确高考命题大方向，避免走弯路，不做无用功
研究什么2.研究高考试题——明确怎么考（高频考点、命题方式、设问的角度与方式）
3.研究《考试说明》中的“知识内容”
——明确考什么、怎么考、考多难4.研究《考试说明》中的题型示例的变化——明确明年可能考哪个知识点与哪种题型不考5. 研究《试题分析》与“试题评价”——理解命题人与评价专家的想法，预测明年可能会怎样考6.研究教材——深入挖掘课本中的重要案例，将课本原型知识模型化7. 研究高考大数据——明确备考方向.重点.热点.难点.盲点；明确哪里易丢分, 哪里易得分8.研究学情、教法和学科思想——明确怎么抓落实、提效益、提分数海南：语.数.英全国Ⅱ卷，其余学科单独命题
参考资料 10-17年真题 （15套）13.14.15 各两套,16.17年各三套
《高考理科试题分析》教育部考试中心编写
全国卷省份高考试题分析
教育部考试中心——单旭峰的文章以文献为基础的高考化学真实情境命题策略探索*
———以元素化合物试题为例
国家考试中心 单旭峰对高中课程标准中有机化学内容的分析和思考*
国家考试中心 单旭峰1 .设计实验探究方案2 .设计合成路线 例如课程标准理综乙卷第3 8 题要求“ 参照异戊二烯的合成路线，设计一条由A和乙醛为原料制备“1,3-丁二烯”的合成路线。教育部考试中心为高考命题最新定调 化学试题可能增加化学反应图形和性能关联图形的体裁，让学生在获得化学信息的基础上，回归到基本反应原理和物质结构知识中去。通过延伸基本知识，在培养学生自学和探索精神方面进行积极探索。（一）试题内容结构1.模块分值分布图二、2017年全国新课标卷I分析评价考点内容基本上覆盖化学
与生活、基本慨念、元素化合物、
元素周期律、化学反应原理、
物质结构、有机物等模块。2.教材分值分布图必考部分涵盖必修模块
“必修1”、“必修2”和
“选修4-化学反应原理””
等内容，选考从“选修3-物质
结构与性质”、“选修5-有机
化学基础”中二选一，细化各
模块的分值分布相对均衡、合
理。能全面考察学生高中化
学的综合学习情况。（二）、2017年化学全国课标Ⅰ卷的命题特点1、试卷结构、题型2、五年全省的得分情况3、试卷主要考查内容3、试卷主要考查内容3、试卷主要考查内容4、全国1卷：选择题考点汇总（1）选择题部分知 识 点
STSE题
有机化合物基础知识
物质结构与元素周期律
化学实验
电化学原理
水溶液的离子平衡
阿伏加德罗常数
元素化合物
盖斯定律和反应热
化学反应速率与平衡
离子反应和微粒共存5、2016、2017年湖南省高考化学非选择题分值统计近八年高考化学学科难度分析高考百般滋味 需要坦然面对23二卷必考题题型稳定：
①实验探究（性质、定量、有机）
②无机综合（侧重元素）
③原理综合（侧重原理）
6、2017年新课标Ⅰ试题的命题特点1、注重考纲要求，突出考纲变化28(2)通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________.
(3)①H2S的平衡转化率 =_______%，
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 _____ ，
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N21、注重考纲要求，突出考纲变化36 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物 的合成路线________（其他试剂任选）。2、注重稳中求变，突出新颖试题8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2、注重稳中求变，突出新颖试题13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与 的变化关系
C．NaHX溶液中 c(H+)>c(OH-)
D．当混合溶液呈中性时， c(Na+)> c(HX-)>c(X2-)> c(OH-) = c(H+)2、注重稳中求变，突出新颖试题2、注重稳中求变，突出新颖试题27（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0 ×10-24 。2、注重稳中求变，突出新颖试题36．[化学——选修5：有机化学基础]
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力信息提供方式11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力27、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力 36、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力26、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法。3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力一“管”多用的主流知识的复习3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力27（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
35（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力26（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______%。27（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。28（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
26.已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力4、注重问题情境，突出化学学科的应用价值11题 介绍了“支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐”的工作原理；26题 介绍了在食品质检时常用到了“凯氏定氮法”27题 介绍了利用钛铁矿制备锂离子电池的电极材料36题 介绍了一种有机光电材料中间体的合成方法。8题 结合中华优秀传统文化，介绍《本草衍义》中的一句古文“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”5、注重思维多样性，突出发散性思维13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与 的变化关系
C．NaHX溶液中 c(H+)>c(OH-)
D．当混合溶液呈中性时， c(Na+)> c(HX-)>c(X2-)> c(OH-) = c(H+)5、注重思维多样性，突出发散性思维27（5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0 ×10-24 。一题多解27（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。5、注重思维多样性，突出发散性思维一题多思6、注重核心素养，突出实验探究与创新意识6、注重核心素养，突出实验探究与创新意识7、注重化学计算，突出思维过程计算分值统计（一）、阅卷基本流程三、2017年化学全国课标Ⅰ卷阅卷的情况专家和骨干教师讨论阅卷教师培训、讨论试评试卷、讨论正评评卷、仲裁、质检公平、公正、准确阅卷原则（二）、评分总则 反应方程式配平错误、放大或缩小系数、生成符号用“―”的均不给分。生成符号用可逆符号、→的都不扣分。 在顺序上正确、或在不引起误解的情况下，题目答错位置不扣分。（三）、非选择题阅卷情况26题评分说明（1）避免b中压强过大（2分）搅拌、引流等。
通入空气（氧气），导气等。
使之充分反应，加快反应速率，防止漏气等等。
平衡压强，写成平“恒”压强等。26题评分说明（2）防暴沸（1分）直形冷凝管（1分）防止写成“仿”止；暴沸写成“瀑”沸；防“聚”烈沸腾等。
冷“疑”管；蒸馏管；双向冷凝管；分流管；直流冷凝管；双向引流管；条形冷凝管；牛角管；双层玻璃瓶；长形冷凝管；双口试管等等。（3）c中温度下降，管路中形成负压。 （2分）26题评分说明c中压强增大；g中压强增大；b中压强减小等等。
装置内产生气压，烧瓶中存在压强等等。
冷却写成冷“确”等等。26题评分说明（4）①液封，防止氨气逸出 （2分）防止外界空气进入装置等。
检验装置气密性，检验k3是否漏气等等。26题评分说明26题评分说明（5）答案： （2分） （1分）
或 ；计算错误；空白等。
或 ；计算错误；空白等。
26题评分说明（5）答案： （2分） （1分）
错误答案有：
或 ；计算错误；空白等。
或 ；计算错误；空白等。
26题答卷抽样分值分布统计抽样数：176425 样品总数：196668
平均分（含零/不含零）：4.94/5.15
27题评分说明（1）100℃，2h；90℃，5h。 （2分）只写了一组方法；只写温度或只写时间等等。
时间单位写错；描述成90℃以上，5小时以上等。27题评分说明（2）答案：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O （2分）FeTiO3拆成了离子形式等等。
没有配平；产物书写错误，如Fe2+写成Fe3+或Fe等。
反应物没理解清楚，如写成了Li4Ti5O12等。27题评分说明（3）答案：低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高二增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。 （3分）
写成反应为吸热反应，故升高温度正向移动，转化率增大等。
写成40℃前未达到平衡，加热，转化率增大等。
写双氧水和氨水在40℃达到最适温度，活性最强等。
较多写成40℃双氧水和氨水恰好未分解，浓度最大、状态最稳定等等；40℃后开始分解，双氧水挥发。
答题角度错误，考虑的是TiO2的溶解度受温度影响。27题评分说明（4）4 （2分）
写成8等。
写成4mol或4NA等。27题评分说明镁离子的浓度仍用原溶液中的0.02mol/L代入公式计算。
计算出Qc完全的计算错误，或完全的不会列式计算。27题评分说明配平错误等。
产物书写错误，如写成H2CO3等。
反应物中Li2CO3写成LiCO3等化学式书写错误等。27题答卷抽样分值分布统计抽样数：166157 样品总数：196668
平均分（含零/不含零）：3.7/4.9
28题评分说明（1）D （2分）错误情况： 选BD或B28题评分说明（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=286kJ/mol （2分）
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=20 kJ/mol （2分） 系统Ⅱ （1分）第一空、第二空常见的错误
ΔH的单位未写，或者写错误了，如写成kJ/mol-1、kJ·mol、kJ·mol-、kg/mol等等。
热化学反应方程式物质的状态没有标准，或者标错了，如S(s)写成S(g)、H2O(l)写成H2O(g)，还有大部分学生的状态没有标完整，有些物质没有标状态等等。
ΔH的数值计算错误，或者写成了-286kJ/mol、-20 kJ/mol。还有部分考生表达成±286kJ/mol、±20 kJ/mol。
方程式书写错误，如未配平、左右有H2O未约去或方程式完全错误。
方程式的计量系数扩大了2倍，但是ΔH没有扩大等等。
第三空常见的错误：系统Ⅰ、H2S等等。28题评分说明（3）①2.5 （2分） 2.810-3 （2分）计算错误；只列表达式，未将结果算出等等。大部分未做，留空。② > （1分） > （1分）错误情况：填“<”或写成“大于”等。③B （1分）选D的错误情况较多。28题答卷抽样分值分布统计抽样数：167865 样品总数：196668
平均分（含零/不含零）：7.19/7.4
（1）苯甲醛 （2分）
36题评分说明将苯字写成“笨” 、 醛字草字头在酉上，或者没有草字头等关键字写错。
写成醛基苯、1-醛基苯、芳香醛、苯醛等等。36题评分说明（2）加成反应 （1分） 取代反应（1分）将加成反应写成加“层”反应 ；将酯化反应写成“脂”化反应等。36题评分说明（3） （2分）
（4） （3分）36题评分说明36题评分说明36题评分说明第一步环戊烷的取代，很多学生没有写光照的条件，有不少写错反应条件（如Fe、FeBr3）等等。
第二步氯代烃的消去，很多学生没有写醇，或者写了醇不写加热等等。
最后一步烯烃的加成，很多学生多写条件，如光照、Fe、FeBr3等等。
书写不规范，如Br2写为Br ，合成路线中 2-丁炔写为2丁炔，或者画结构只表示碳骨架，没有氢等等。36题答卷抽样分值分布统计抽样数：171268 样品总数：179770
平均分（含零/不含零）：5.44/5.83
35题答卷抽样分值分布统计抽样数：17409 样品总数：17409 （抽样时已全部改完）
平均分（含零/不含零）：1.01/3.952017年与2016年非选择题得分对比 从高考阅卷情况看，考生的问题主要集中在以下几个方面： ① 对基础知识没有真正掌握，导致题目不会分析，抓不住关键字词，不能按答题要求作答；
②对信息的挖掘、提取能力不高，导致看不到题中的隐含信息，不能将基本概念、基本理论和元素化合物有机结合；
③逻辑思维能力弱，审题答题方法欠缺，导致答案不规范，缺乏逻辑性、层次性；
④学科素养不高，运用知识不灵活，导致机械照搬知识，不能根据有效信息，灵活调动运用所学知识；
⑤书写能力差，字迹潦草，导致不能正确辨认答题内容而误判，无法得到相应分数，同时也严重影响阅卷进度和老师心情。失分总结
第二部分 从微观上把握复习的高效性
——预测命题 精准备考
1.突出主干核心内容考查，强调基础性。
受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。“基础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，
要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多 。
现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。四、高考新课标全国卷命题趋势（2014全国卷Ⅰ-11）溴酸银(AgBrO3)溶解度随
温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
题型一： 电解质溶液考查：沉淀溶解平衡、物质提纯方法(2016全国卷Ⅰ -12) 12．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12考查：酸碱中和滴定、指示剂的选择、弱电解质的电离、PH以及离子浓度大小比较等知识。
具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液(2017全国卷Ⅱ)结合图表图线考查弱电解质的电离平衡、pH以及离子浓度大小比较等知识。 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液(2015全国卷Ⅰ -13)．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当pH =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
考查：本题创建了新情境——图表图线信息，考查电离平衡相关知识。4个选项呈现多角度设问，对学生综合能力、应用相关知识解决问题能力要求高。
2016、2017年题型示例 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液考查：弱电解质电离平衡、盐的水解、离子浓度比较 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液结合图表图线信息综合考查弱电解质电离平衡相关知识及知识迁移应用能力(2017全国卷Ⅲ -13) 题型特点：
(1)考查频次高；
(2)题型主要呈现形式：陈述式、图表图线式。
(3)着重考查学生信息能力、推理思维能力、计算能力、综合应用知识解决化学问题能力 。
(4)难度偏难。主要考点①弱电解质的电离平衡。尤其是电离平衡常数推算。
②溶液pH的测定方法和pH的简单计算。 。
③盐类水解、影响因素、粒子浓度大小判断、三大守恒
（电荷守恒、物料守恒、质子守恒） 。
④难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积（Ksp）及其
表达式，和相关的计算。 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液(2017全国卷Ⅲ)原电池原理 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理考查原电池电极反应、电子守恒原理下电极材料相关计算。(2016全国卷Ⅱ -11)．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
考查：原电池原理、电极反应、内电路带电粒子的移动。原电池原理 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理(2016全国卷Ⅲ -11)．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）考查：原电池原理、电极反应、电解池原理、内电路带电粒子的移动、电子转移、气体摩尔体积计算。(2017全国卷Ⅰ)籍金属的防腐之外加电源的阴极保护法考查电解知识电解原理 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理(2017全国卷Ⅱ)籍金属铝的的防腐保护考查电解工作原理、电极反应式书写题型特点：
(1) 考查频次高.
(2)题型主要呈现形式：陈述式、图像式。
(3)趋向于考查新能源电池题为主，电解原理为辅。
(4)难度适中。主要考点①电极判断。
②电极反应式的书写。
③电解液中带电粒子的移动。
④电子转移及有关计算。 注意多池电解槽 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理 具体分析——选修4四种题型题型三： 盖斯定律、反应热(2013全国卷Ⅱ -12)．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/ 3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3(2014全国卷Ⅱ -13)．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3题型特点：
(1) 考查频次低。全国卷卷Ⅰ主要在主观题中考查。
(2)主要考查利用盖斯定律进行反应热的计算。
(3) 难度适中。 具体分析——选修4四种题型 题型四： 反应速率与化学平衡(2014全国卷Ⅱ -9)已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)题型特点：
(1) 考查频次低。全国卷卷Ⅰ主要在主观题中考查。
(2)重点考查催化剂对反应速率的影响、活化能等有关判断。
(3) 难度适中。2、注重新增内容的考查，体现新课标重要性
新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查：盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲线绘制，体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进行知识的拓展。如：难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点1、难溶电解质的溶解平衡
① 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质
② 没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于1×10－5mol/L可认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子
③ 相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度的计算选择点不同；恰好沉淀是用Ksp计算，而有离子过量是按过量离子计算
2、沉淀的生成
①溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度积。
②工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
③注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液 中的铜离子和铁离子，用水解反应，加入调节 PH的物质不引进杂质3、沉淀的溶解
① 氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。
强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于水则可溶于强酸。
4、沉淀的转化
① 沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再判断转化的方向；
②一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实现；反之较难实现，并非一定不能实现。
体现控制变量③ 沉淀转化注意控制变量（2013年11）已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO42-)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl－ （2014年11）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13题A选项涉及沉淀转化的实验（2015年28）（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(I-):c(Cl-)为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ks p（AgI）=8.5×10-17。
(2016年28)（3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3，标准溶液滴定溶液中 Cl-，利用Ag+ 与 CrO42-生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5 ）时，溶液中c(Ag+ ) 为__________ ，此时溶液中c( CrO42-)等于__________ 。（已知 Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10 ）。
（2017年27）（5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0 ×10-24 。2017全国Ⅰ卷2017全国Ⅱ卷如：平衡常数（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲线绘制新增内容的考查2017全国Ⅲ卷全国三套卷同时考此类涉及电离平衡常数的题！当年兑现，凸显高考和考纲的统一2017全国Ⅰ卷28题2017全国Ⅰ卷27题全国Ⅰ卷“通杀”全部新增考点！ 1.厘清基本概念对于考试“热点”,复习中应予重点突破,“绝不留情”！ 2.明确常考题型及应对策略3.确立平衡思想，形成思维体系 突破核心考点“平衡常数”，形成平衡思想方法的复习模型 例题1：25℃时，2.0x10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示:（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= ，
列式并说明得出该常数的理由 。例题2：（1）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________抓中性点计算抓等浓度点计算4.通过“高端专题”训练，建立解题思维模型112理综训练题关注各种常数之间的计算关系113理综训练题关注各种常数之间的计算关系114理综训练题关注各种常数之间的计算关系115理综训练题关注各种常数之间的计算关系116理综训练题关注各种常数之间的计算关系117理综训练题关注各种常数之间的计算关系 两个离子方程式都对吗？从原理上如何解读？5.挖掘问题本质，拓宽思维视野例1.(1)向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：
2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CO32－
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：
Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓ 利用多重平衡规则利用多重平衡规则例2：H2S+ CuSO4= H2SO4 + CuS↓。此反应违反了强酸才可以制弱酸的原理，为何可以发生？利用多重平衡规则3、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。
数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用。 “数缺形，少直观，形缺数，难入微” 。“数形结合百般好，割裂分家万事非”。——华罗庚 数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。12年新课标1卷
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(12－13)等表示]的大小_________； 对比近几年化学原理题图表，数形
转化能力14年新课标1 1.接受，吸收，整合新信息并会正确运用的能力
2.图表，数形转化
能力 对比近几年化学原理题2015新课标2 对比近几年化学原理题图表，数形
转化能力15年新课标1-28题
（4） 2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：①该反应的平衡常数K的计算式为：___________。翻译表格数据：
不管正向开始，还是逆向开始，达到平衡态时x(HI)的物质的量分数均为0.784，可以用来计算①平衡常数。 对比近几年化学原理题15年新课标1--28题（4） 原平衡
v正=v逆 新平衡
v正=v逆 v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示 原 新 对比近几年化学原理题 翻译图形：15新课标一28题（4）
②上述反应中，
正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，
其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1 k正/ k逆=
x(H2)·x(I2)/ x2(HI)=K，
故有： k逆= k正/K。接受，吸收，整合新信息并会正确运用的能力 对比近几年化学原理题本题对考生能力的考察体现得淋漓尽致！2.化学综合实验计算—热重曲线的计算例：为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(固体样品的起始质量(固体样品的剩余质量)×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 ℃时残留固体的成分为_______，
900 ℃时残留固体的成分为________，
(2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。CaOCaC2O4500 ℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)＝36.50 g÷146 g·mol－1＝0.25 mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 ℃时固体总质量可得128x＋100y＝36.50 g×76.16%，
根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，
解得x＝0.10，y＝0.15，
m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，
m(CaCO3)＝0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，
500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。4、注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，化工流程图题是一种命题趋势。 从2013年题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取而代之的是符合实际的热重曲线图和化工流程图。（2013年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。湖南平均分：2.49分工业流程图专项突破：二价金属离子与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成沉淀的离子方程式通式
二价金属离子与可溶性碳酸盐反应生成碱式碳酸盐
2M2++2CO32-+H2O=M2(OH)2CO3↓+CO2↑
二价金属离子与可溶性碳酸氢盐反应生成碳酸盐
M2++2HCO32-=MCO3↓+CO2↑+H2O
二价金属离子与可溶性碳酸氢盐反应生成碱式碳酸盐
2M2++4HCO32-=M2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（2015年27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：(2016年27)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下（2017年27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：陌生信息的提取和应用物料走向
主要步骤
主要操作
条件及操作标注全面工艺流程图的感性认识和加工分析和解决（解答）化学实际问题的能力考生提取以下信息会顺利解题本题特色和方向无机化工流程题解题初探1、高考考什么（1）呈现形式：流程图、表格、图像
（2）设问方式：措施、成分、物质、原因
（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力
（4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，
体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础
知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以
近年来高考该类型题持续出现。一、 解题方法1362、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？ 反应速率与平衡理论的运用；
氧化还原反应的判断、方程式书写；
利用控制pH分离除杂；
利用溶解度分离；
常用的分离方法、实验操作；
流程中的物质转化和循环；
绿色化学评价等。 137 3、工业生产流程主线与核心 原料预处理
除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制1384、解答无机化工流程试题的程序 此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确。
④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问。 139工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理分离提纯获得产品二、做好常见考点的整理、归纳1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率 ②溶解浸出 ③灼烧焙烧
④煅烧 ⑤反应条件控制2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温
⑤母液（滤液）结晶 ⑥萃取1403.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水、热水、特殊试剂等）
②蒸发、反应时的气体氛围（抑制水解）
③蒸发浓缩、冷却结晶
④蒸发结晶、趁热过滤
⑤重结晶
⑥完整流程：……结晶、过滤、洗涤、干燥
或……结晶、过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却4.其他常见考点：①方程式 ②实验仪器③计算 ④信息点 1415、突出科学探究，强调转变学习方式主要体现在实验题（2011年课标卷?28）…… （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。 金属钙和CaH2的化学性质很相似,要区分它们,一定要找到差异.分析金属钙和CaH2组成上的差异, CaH2中含有H,设计实验方案时一定要利用这一差异.在中学层面来看,只有与氧气反应才能区分金属钙和CaH2,前者只生成CaO,后者则可生成CaO与H2O,所以,只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的.（2015年?26）…… （3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。 证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。
证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。 ③现滴电位滴定时发定曲线有两个突跃。参考答案（3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2011-2014年全国高考理综(Ⅰ)（实验必做题）2015-2017年全国高考理综(Ⅰ)（实验必做题） 近三年全国 (Ⅰ)综合实验题选不同物质作载体。通常有8个左右填空；其中简答4个左右，主要以描述实验现象、解释原因、装置作用、设计步骤、操作目的、加入试剂目的等；仪器名称、装置选择、连接等、相关产品的定量分析与计算；反应物或产物判断、化学方程式或离子方程式书写等。未来可能会出现深层次的实验探究等（1）载体不同：无机物Pk有机物 2012-2014年全国Ⅰ卷以有机物的制备作为试题背景，其素材主要来源于大学有机实验和中学有机实验的改编；
2015年全国Ⅰ卷以有机物为载体，考查无机物检验；
2016年全国Ⅰ卷则以无机物为背景，考查物质探究。
如2012年对实验室制溴苯的装置进行改编。中学没有的
仪器“球形冷凝管”出现，但没有考查名称，反而在2014年
考查该仪器名称。
2013年醇脱水合成环己烯，由于中学教材没有，
故题目给出解题所需的反应、装置、相关数据等信息。
2014年制备乙酸异戊酯，同2013年题目也给出解题
所需的反应、装置、相关数据等信息。
2015年以草酸晶体为载体，考查CO、CO2等无机物检验，由有机物向无机物过渡。
2016年对NH3与NO2反应进行了探究，真正实现有机实验向无机实验的转化。
2017年又回到有机物中元素成分的分析，但主要还是考查与无机物相关的实验知识与能力。
（2）实验目的：制备实验Pk探究实验 2012--2014年全国Ⅰ卷以有机物溴苯、环己烯、乙酸异戊酯的制备作为试题背景。
其中，2012年以溴苯制备为背景，考查制备过程中产生的实验现象、仪器作用、有机物的分离与提纯、仪器选用等。
2013年以环己烯制备为背景，考查仪器名称、实验操作、有机物的分离与提纯、产率计算。
2014年以乙酸异戊酯的制备为背景，考查仪器名称、实验操作、有机物的分离与提纯、产率计算、产物收集等。
2015年以草酸晶体为载体，对实验过程中现象进行预测、装置作用、仪器连接、实验设计等。
2016年考查氨气制备装置选择、仪器连接，NH3与NO2反应探究，预测设计好的实验现象，并解释原因。
2017年以蛋白质中含氮量的测定为载体，着重考查实验原理、实验操作、实验原因与目的；同时运用滴定分析法进行定量测定。148（3）综合实验命题三个触发点)实验题答题策略（一）注重原理原型
1.萃取、分液、蒸馏、重结晶
2.盐酸与碳酸钠的反应、浓硝酸与铝的钝化、氧化铝与碱的反应、草酸与高锰酸钾溶液的反应
3.铁离子、亚铁离子的性质及检验
4.实验室制乙烯、乙烯的加成
5.CO、CO2的检验与性质、酸碱中和滴定
6.氨气的制备、喷泉实验的原理实验题答题策略（二）强调逻辑表述
1.注重实验意识的培养：安全意识、绿色意识、效能意识、质量意识、创新意识等
2.明确解题思路：明确实验目的、弄清实验原理、注重信息提示、选择装置药品、思考实验步骤、明确考点和意识、落实规范答题
3. 规范答题：①现象描述的类型 ②化学用语的表达
③操作过程陈述 ④分析原因、目的 ⑤数据处理及误差分析 ⑥装置链接答题 ⑦实验评价 ⑧实验设计6、跨学科综合，着重考查能力要求“2015年2卷26题：维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗Zn g。（已知F=96500C/mol）
2010年新课标卷35题：标称容量为2000mA.h的镍氢电池含镧镍金属 克。
“2011年新课标卷27题（5）
2013年1卷28题（5）
选考题的等值问题一直是新课程高考命题以来的关注焦点。但一直以来，化学学科的各选考题之间不等值现象十分严重并已经显现出某些不良倾向：
如宁夏考试题2008年-2011年四年中都是“有机”难于“结构”，而2012年却是“结构”难于“有机”，给考生造成了不良暗示，以至于造成高考考生的大量失分。2013年虽作了尝试和努力，但仍感觉“结构”难于“有机”，晶体密度的计算难度远大于有机同分异构体的书写。7、选考题分析河北省2012-2014年数据全国高考Ⅰ卷化学选考题难度的“画风”2014-2017年全国卷抽样数据选考选修3《物质结构与性质》的利与弊讲时不易，考时容易，考点固定，解答省时，要得满分难。 此题高考每年10个空左右，有简答和计算。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。2012-2017年全国高考理综Ⅰ（物质结构与性质选做题）2012-2017年物质结构与性质选做题 考点分布 有机化学选考题因为一种物质推理错误而使整体受牵连的情况少了，学生得分机会增大。不仅强调根据分子式、官能团性质对未知物的推理，也强调通过有机物结构的对比分析对未知物的推理；不仅强调陌生反应机理的现学现用，也强调有机合成路线的迁移。同分异构体的考查一直备受重视，说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟，出现的同分异构体达19种之多，学生需要用到分类后分步排列组合的基本思想才能快速准确解题。选做题难度稍增，有机合成题型稳定。有机化学高考命题规律有机化合物命名为例 有机化学高考命题规律同分异构体为例 有机化学高考命题规律1.同分异构体数目的判断例1：（1）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
（2）分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构）
A．15种 B．14种 C．13种 D．12种
（3）分子式为C4H7Cl，能使溴水褪色的有机物共有 种。
（4）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有(不考虑立体异构)
A．15种 B．28种 C． 32种 D．40种1.同分异构体数目的判断例2：
（1）组成和结构可用 表示的有机物共有
（不考虑立体结构）
A．24种 B．28种 C．32种 D．36种
（2） 有机化合物甲结构式为 其化学式为C14H20O 。已知乙是甲的酚类异构体，且分子结构中不含甲基。
试写出两种属于不同类别的酚的同分异构体(各举一例)。
（3） 如图为金刚烷的空间结构，它的一氯代物、二氯代物各有几种？2.限定条件同分异构体的书写与判断例3：（1）E（C7H5O2Cl）的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是 （写结构简式）。
（2）F(C8H8O2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （ 写结构简式）。
（3） F（ ） 的同分异构体中含有苯环的还有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为
6：2：2：1的是_____________________。（写出所有的结构简式）。
13 13 192.限定条件同分异构体的书写与判断例4：（1）I（ ）的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，
写出J的这种同分异构体的结构简式____________。
（2）芳香化合物X是F（ ）的同分异构体，X能与饱和碳酸
氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出符合要求的X的结构简式_____________________________________。18选考选修5《有机化学基础》的利与弊习惯讲授，知识点杂，关联密切，耗时较多，优生得分易。 一般有较长合成流程，8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，2015年开始考合成线路设计！2011-2017年全国高考理综Ⅰ（有机选做题）突出核心和主干知识的考查2012-2017年物质结构与性质选做题 考点分布1.信息型有机方程式的书写
a.已知有机物结构，书写方程式 例6：已知D是 ，写出检验D中含氧官能团的化学反应方程式。b.根据题给信息先推出物质结构，再书写方程式 例7：TFE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）E→F的化学方程式是_______________________。
c.根据未知新反应信息，先推结构，再书写方程式 例8：化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
（1）第①步反应的化学方程式是______________________。
（2）第⑥步反应的化学方程式是_______________________。 例9：已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以
为原料制备化合物X( )的合成路线流程图。
例10：已知：①苯胺（ ）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO)2O为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
例11：以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
1、注重基础、回归教材、规范答题五、2018年化学全国新课标卷备考启示基础知识基本概念基本理论基本实验操作元素及化合物的基本知识有机化学基本知识回归教材
①教材资源的他山之石，如苏教版的电离度、热值等。
②课本栏目的全覆盖，如模块绪言、学与问、思考与交流、科学探究、资料卡片等，视野拓展视情况有选择性了解。
③化学方程式要写准，如实验室制取氯气、氨气、铝与NaOH溶液反应、Cr2O72-与CrO42-的转化、MnO4-氧化C2O42-等化学（离子）方程式都曾直接考过。
④实验要悟准。将教材实验完整领会如铝箔在酒精灯上加热、铁与水反应、沉淀转化等。
⑤用途要记准。归纳记忆教材中出现的物质的用途如氢氧化铝、硅、二氧化硅、二氧化硫的用途等等。复习中还必须强调的一个原则是抓落实和滚动复习，知识点要落实，能力要落实，关键是得分要落实，最好的办法就是勤练多写，及时总结，不断落实，高考分是写出来的！
回归教材不要忽略所谓的边缘知识：
如：新型材料、金属材料、高分子化合物；油脂、糖类、蛋白质等基本营养物质；金属冶炼；海水资源的综合应用；煤和石油；熵变；环保；危险品标志；检验Fe2＋。案例分析—必修1氮元素及其化合物《考试大纲》要求
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。重点复习：常见氮元素及其化合物有N2、NO2、NO、NH3和
HNO3的主要性质、应用及对环境质量的影响。切忌补充了很多氮的化合物，如N2O、N2O3、N2O5、亚硝酸盐叠氮化物等等。高考试题来源于教材，高于教材！181课前一背—必修一课本P79182硅藻泥
?硅藻泥（英文：Diatom mud）是一种以硅藻土为主要原材料的内墙环保装饰壁材，具有消除甲醛、净化空气、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃、墙面自洁、杀菌除臭等功能。由于硅藻泥健康环保，不仅有很好装饰性，还具有功能性，是替代壁纸和乳胶漆的新一代室内装饰材料。183184向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。185生物柴油：是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温(230~250℃)下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯。
可再生2、注重模块整合、开拓思维 高考试题注重考查考生对知识的内在联系、学科基本规律与方法的理解和运用。必修1模块必修2模块选修模块整理、集成、组合、复合、糅合、相互融合3、注重计算、提高解决问题的能力创设
情境独立思考交流讨论展示过程 化学计算职能慢慢的发生变化，不再是单一的计算是否准确的考查，而是对于学生解决问题的能力的有效测试。（1）以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对应计算；氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算；热化学方程式热效应的计算；实验产率、转化率、纯度、中和滴定等的计算。
（2）以化学反应速率、平衡常数、平衡转化率、电离平衡、溶解平衡、反应热等化学原理的计算。（热点）
（3）以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、浓度、溶液组分浓度（pH）的计算。
（4）提供信息的化学计算。（热点）化学计算的三大核心4、注重核心素养、提升科学素养与学科能力对立统一思想（微观和宏观、量变和质变、定性和定量）控制变量思想一般与特殊、归纳与演绎思想；验证探究思想绿色化学思想学以致用思想建立守恒思想（质量、能量、原子、电荷守恒）2014-2017年新课标全国Ⅰ卷实验题得分情况仪器
操做
制备
检验
设计
评价实验方案的设计和评价六
项
知
识
能
力化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验三
大
专
题化学实验与探究能力提升策略1、亲自操作实验，亲身感受实验，增强实验情境感。2、难点分散复习，吃透教材实验，再展开专题复习。3、建立思维模型，培养实验素养。4、开放实验室，了解仪器、装置、挂图、模型。案例分析——物质制备实验建模实验目的实验原理实验装置发生
装置除杂
装置干燥
装置收集装置或
性质检验装置尾气处
理装置5、注重因材施教、制定科学评测体系以学情、班情推广分层作业，分层测试案例分析—分层教学精心设计晚自习试卷。
每周试卷分为A、B卷二卷。
A卷还分为必做题和附加题。分层效果：每个层次的学生都得到了极大的肯定，激发了学生学习化学的积极性和热情。鼓励有进步的学生做附加题或B卷。形成你追我敢的良好学习氛围。④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理28题答案：（1）① 先观察到CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色
②黄绿色气体消失，产生白烟 烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
（2）①C ②Cl2＋SO32－＋H2O = 2Cl－＋SO42－＋2 H+
③ 过滤、洗涤、干燥
④向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，
再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32－ FeI2 龙飞凤舞！0分！我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 懵了！我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 草稿！我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 给多少分？我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 啊！满分！我校高考化学的一轮复习6、注重教师的群体发展、提高整体教学水平教师创新才能带动学生创新，
具有创新素质的教师才能培养出具有创新素质的学生。第一轮 2017年8月----2018年1月底
章节复习 、单元过关、落实考点、全面铺开。
第二轮 2018年2月初----2018年4月底
专题复习、构建网络、突出重点、能力提升。
第三轮 2018年5月初----2018年6月初
查漏补缺、规范表达、模拟测试、树立信心。高三复习安排六、我校高三复习安排 突出主干，构建网络；
专题强化，形成能力；
针对弱点，强化训练；
关注热点，抓住重点；
每周一测，查漏补缺。 复习宗旨第一轮复习内容安排必修内容分为十二章，共37个小专题点。选修内容 选修5《有机化学基础》 4小专题点第二、三轮复习专题与进度第二、三轮复习专题与进度208
“全面”知识全面复习，对象面向全体学生。
“基础” 把握中下难度，不偏离教材考纲，课标的范围
“系统”前引后连有机结合 ，注意知识的完整性
“扎实”知识点复习要落实到位，正真理解、深化 力求做到：全面、基础、系统、扎实提高课堂效率 提升学生能力课堂教学课前预习回归教材 夯实基础 基础检测 教师任务展示大纲 知识归纳 易错设问 学生任务思考总结 交流提问 考点突破 练习和检测1、每日根据复习进度完成《名师导学》中的“考点集训”。2、学生自主安排薄弱专题复习巩固。《五年高考三年模拟》3、兄弟学校的阶段测试卷。4、近五年高考全国卷和各省自主命题的高考卷精练、巧练，防止低层次的重复练习（刷题）5、每周晚自习进行一次测试练习。全批全阅，当晚评析。
测试内容以全部是本周复习的内容。7、2018年1月开始每周周三上午进行理综测试。题型、题量、时间与高考完全相同。统一阅卷，交流问题，第二天讲评。 得理综，得一本！6、每月一次阶段测试。统一阅卷，成绩报表，反思教学。
测试内容重点为本月复习内容，范围为高考范围。
试题要求原创题或改编题，不能有网上能搜索到的原题，
不能有任何知识性错误。及时反馈 以考促学基础不够扎实：该记的没记住，存在盲点、漏洞。
审题不够仔细：审不全关键字、词；读不出新反应；看不懂新信息等。
实验不够准确：基本实验操作、整体把握有机与实验、基本理论、简单计算相结合的思路不到位。
思维不够灵敏：不能充分利用题目条件进行分析推理，解答问题。
书写不够规范：书写分子式、结构简式、化学方程式不规范。
解题不够快捷：只做会求全对稳做中等题舍弃全不会。212经验教训
精准科学备考第一部分 从宏观上把握复习的方向性
—— 精读考纲 抓准考题
第二部分 从微观上把握复习的高效性
——预测命题 精准备考
第一部分 从宏观上把握复习的方向性
—— 精读考纲 抓准考题
一、研究考纲及命题思想1、研究考纲(1)三本书(2)一本杂志2018与2017考纲不变必备知识关键能力学科素养核心价值立德树人
服务选拔
导向教学基础性性用应性新创综合性 一体
高考评价体系基础性、通用性知识（60%）：终身学习必须掌握运用知识能力：独立思考、分析问题和解决问题、交流合作，适应社会发展不同情景下利用知识和技能完成任务、应变能力，学科观念、学科视野，体现实践能力和创新精神在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观基础知识、基本能力和基本素养观察现象、分析和解决实际问题，理论联系实际能力和实践能力具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题考什么为什么考
怎么考2、命题思想： 一体四层四翼 3、有效研究 贯穿备考始终1.研究高考政策变化——明确高考命题大方向，避免走弯路，不做无用功
研究什么2.研究高考试题——明确怎么考（高频考点、命题方式、设问的角度与方式）
3.研究《考试说明》中的“知识内容”
——明确考什么、怎么考、考多难4.研究《考试说明》中的题型示例的变化——明确明年可能考哪个知识点与哪种题型不考5. 研究《试题分析》与“试题评价”——理解命题人与评价专家的想法，预测明年可能会怎样考6.研究教材——深入挖掘课本中的重要案例，将课本原型知识模型化7. 研究高考大数据——明确备考方向.重点.热点.难点.盲点；明确哪里易丢分, 哪里易得分8.研究学情、教法和学科思想——明确怎么抓落实、提效益、提分数海南：语.数.英全国Ⅱ卷，其余学科单独命题
参考资料 10-17年真题 （15套）13.14.15 各两套,16.17年各三套
《高考理科试题分析》教育部考试中心编写
全国卷省份高考试题分析
教育部考试中心——单旭峰的文章以文献为基础的高考化学真实情境命题策略探索*
———以元素化合物试题为例
国家考试中心 单旭峰对高中课程标准中有机化学内容的分析和思考*
国家考试中心 单旭峰1 .设计实验探究方案2 .设计合成路线 例如课程标准理综乙卷第3 8 题要求“ 参照异戊二烯的合成路线，设计一条由A和乙醛为原料制备“1,3-丁二烯”的合成路线。教育部考试中心为高考命题最新定调 化学试题可能增加化学反应图形和性能关联图形的体裁，让学生在获得化学信息的基础上，回归到基本反应原理和物质结构知识中去。通过延伸基本知识，在培养学生自学和探索精神方面进行积极探索。（一）试题内容结构1.模块分值分布图二、2017年全国新课标卷I分析评价考点内容基本上覆盖化学
与生活、基本慨念、元素化合物、
元素周期律、化学反应原理、
物质结构、有机物等模块。2.教材分值分布图必考部分涵盖必修模块
“必修1”、“必修2”和
“选修4-化学反应原理””
等内容，选考从“选修3-物质
结构与性质”、“选修5-有机
化学基础”中二选一，细化各
模块的分值分布相对均衡、合
理。能全面考察学生高中化
学的综合学习情况。（二）、2017年化学全国课标Ⅰ卷的命题特点1、试卷结构、题型2、五年全省的得分情况3、试卷主要考查内容3、试卷主要考查内容3、试卷主要考查内容4、全国1卷：选择题考点汇总（1）选择题部分知 识 点
STSE题
有机化合物基础知识
物质结构与元素周期律
化学实验
电化学原理
水溶液的离子平衡
阿伏加德罗常数
元素化合物
盖斯定律和反应热
化学反应速率与平衡
离子反应和微粒共存5、2016、2017年湖南省高考化学非选择题分值统计近八年高考化学学科难度分析高考百般滋味 需要坦然面对23二卷必考题题型稳定：
①实验探究（性质、定量、有机）
②无机综合（侧重元素）
③原理综合（侧重原理）
6、2017年新课标Ⅰ试题的命题特点1、注重考纲要求，突出考纲变化28(2)通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________.
(3)①H2S的平衡转化率 =_______%，
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 _____ ，
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N21、注重考纲要求，突出考纲变化36 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物 的合成路线________（其他试剂任选）。2、注重稳中求变，突出新颖试题8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2、注重稳中求变，突出新颖试题13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与 的变化关系
C．NaHX溶液中 c(H+)>c(OH-)
D．当混合溶液呈中性时， c(Na+)> c(HX-)>c(X2-)> c(OH-) = c(H+)2、注重稳中求变，突出新颖试题2、注重稳中求变，突出新颖试题27（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0 ×10-24 。2、注重稳中求变，突出新颖试题36．[化学——选修5：有机化学基础]
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力信息提供方式11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力27、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力 36、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力26、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法。3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力一“管”多用的主流知识的复习3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力27（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
35（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力26（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______%。27（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。28（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
26.已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
3、注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力4、注重问题情境，突出化学学科的应用价值11题 介绍了“支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐”的工作原理；26题 介绍了在食品质检时常用到了“凯氏定氮法”27题 介绍了利用钛铁矿制备锂离子电池的电极材料36题 介绍了一种有机光电材料中间体的合成方法。8题 结合中华优秀传统文化，介绍《本草衍义》中的一句古文“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”5、注重思维多样性，突出发散性思维13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与 的变化关系
C．NaHX溶液中 c(H+)>c(OH-)
D．当混合溶液呈中性时， c(Na+)> c(HX-)>c(X2-)> c(OH-) = c(H+)5、注重思维多样性，突出发散性思维27（5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0 ×10-24 。一题多解27（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。5、注重思维多样性，突出发散性思维一题多思6、注重核心素养，突出实验探究与创新意识6、注重核心素养，突出实验探究与创新意识7、注重化学计算，突出思维过程计算分值统计（一）、阅卷基本流程三、2017年化学全国课标Ⅰ卷阅卷的情况专家和骨干教师讨论阅卷教师培训、讨论试评试卷、讨论正评评卷、仲裁、质检公平、公正、准确阅卷原则（二）、评分总则 反应方程式配平错误、放大或缩小系数、生成符号用“―”的均不给分。生成符号用可逆符号、→的都不扣分。 在顺序上正确、或在不引起误解的情况下，题目答错位置不扣分。（三）、非选择题阅卷情况26题评分说明（1）避免b中压强过大（2分）搅拌、引流等。
通入空气（氧气），导气等。
使之充分反应，加快反应速率，防止漏气等等。
平衡压强，写成平“恒”压强等。26题评分说明（2）防暴沸（1分）直形冷凝管（1分）防止写成“仿”止；暴沸写成“瀑”沸；防“聚”烈沸腾等。
冷“疑”管；蒸馏管；双向冷凝管；分流管；直流冷凝管；双向引流管；条形冷凝管；牛角管；双层玻璃瓶；长形冷凝管；双口试管等等。（3）c中温度下降，管路中形成负压。 （2分）26题评分说明c中压强增大；g中压强增大；b中压强减小等等。
装置内产生气压，烧瓶中存在压强等等。
冷却写成冷“确”等等。26题评分说明（4）①液封，防止氨气逸出 （2分）防止外界空气进入装置等。
检验装置气密性，检验k3是否漏气等等。26题评分说明26题评分说明（5）答案： （2分） （1分）
或 ；计算错误；空白等。
或 ；计算错误；空白等。
26题评分说明（5）答案： （2分） （1分）
错误答案有：
或 ；计算错误；空白等。
或 ；计算错误；空白等。
26题答卷抽样分值分布统计抽样数：176425 样品总数：196668
平均分（含零/不含零）：4.94/5.15
27题评分说明（1）100℃，2h；90℃，5h。 （2分）只写了一组方法；只写温度或只写时间等等。
时间单位写错；描述成90℃以上，5小时以上等。27题评分说明（2）答案：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O （2分）FeTiO3拆成了离子形式等等。
没有配平；产物书写错误，如Fe2+写成Fe3+或Fe等。
反应物没理解清楚，如写成了Li4Ti5O12等。27题评分说明（3）答案：低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高二增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。 （3分）
写成反应为吸热反应，故升高温度正向移动，转化率增大等。
写成40℃前未达到平衡，加热，转化率增大等。
写双氧水和氨水在40℃达到最适温度，活性最强等。
较多写成40℃双氧水和氨水恰好未分解，浓度最大、状态最稳定等等；40℃后开始分解，双氧水挥发。
答题角度错误，考虑的是TiO2的溶解度受温度影响。27题评分说明（4）4 （2分）
写成8等。
写成4mol或4NA等。27题评分说明镁离子的浓度仍用原溶液中的0.02mol/L代入公式计算。
计算出Qc
产物书写错误，如写成H2CO3等。
反应物中Li2CO3写成LiCO3等化学式书写错误等。27题答卷抽样分值分布统计抽样数：166157 样品总数：196668
平均分（含零/不含零）：3.7/4.9
28题评分说明（1）D （2分）错误情况： 选BD或B28题评分说明（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=286kJ/mol （2分）
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=20 kJ/mol （2分） 系统Ⅱ （1分）第一空、第二空常见的错误
ΔH的单位未写，或者写错误了，如写成kJ/mol-1、kJ·mol、kJ·mol-、kg/mol等等。
热化学反应方程式物质的状态没有标准，或者标错了，如S(s)写成S(g)、H2O(l)写成H2O(g)，还有大部分学生的状态没有标完整，有些物质没有标状态等等。
ΔH的数值计算错误，或者写成了-286kJ/mol、-20 kJ/mol。还有部分考生表达成±286kJ/mol、±20 kJ/mol。
方程式书写错误，如未配平、左右有H2O未约去或方程式完全错误。
方程式的计量系数扩大了2倍，但是ΔH没有扩大等等。
第三空常见的错误：系统Ⅰ、H2S等等。28题评分说明（3）①2.5 （2分） 2.810-3 （2分）计算错误；只列表达式，未将结果算出等等。大部分未做，留空。② > （1分） > （1分）错误情况：填“<”或写成“大于”等。③B （1分）选D的错误情况较多。28题答卷抽样分值分布统计抽样数：167865 样品总数：196668
平均分（含零/不含零）：7.19/7.4
（1）苯甲醛 （2分）
36题评分说明将苯字写成“笨” 、 醛字草字头在酉上，或者没有草字头等关键字写错。
写成醛基苯、1-醛基苯、芳香醛、苯醛等等。36题评分说明（2）加成反应 （1分） 取代反应（1分）将加成反应写成加“层”反应 ；将酯化反应写成“脂”化反应等。36题评分说明（3） （2分）
（4） （3分）36题评分说明36题评分说明36题评分说明第一步环戊烷的取代，很多学生没有写光照的条件，有不少写错反应条件（如Fe、FeBr3）等等。
第二步氯代烃的消去，很多学生没有写醇，或者写了醇不写加热等等。
最后一步烯烃的加成，很多学生多写条件，如光照、Fe、FeBr3等等。
书写不规范，如Br2写为Br ，合成路线中 2-丁炔写为2丁炔，或者画结构只表示碳骨架，没有氢等等。36题答卷抽样分值分布统计抽样数：171268 样品总数：179770
平均分（含零/不含零）：5.44/5.83
35题答卷抽样分值分布统计抽样数：17409 样品总数：17409 （抽样时已全部改完）
平均分（含零/不含零）：1.01/3.952017年与2016年非选择题得分对比 从高考阅卷情况看，考生的问题主要集中在以下几个方面： ① 对基础知识没有真正掌握，导致题目不会分析，抓不住关键字词，不能按答题要求作答；
②对信息的挖掘、提取能力不高，导致看不到题中的隐含信息，不能将基本概念、基本理论和元素化合物有机结合；
③逻辑思维能力弱，审题答题方法欠缺，导致答案不规范，缺乏逻辑性、层次性；
④学科素养不高，运用知识不灵活，导致机械照搬知识，不能根据有效信息，灵活调动运用所学知识；
⑤书写能力差，字迹潦草，导致不能正确辨认答题内容而误判，无法得到相应分数，同时也严重影响阅卷进度和老师心情。失分总结
第二部分 从微观上把握复习的高效性
——预测命题 精准备考
1.突出主干核心内容考查，强调基础性。
受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。“基础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，
要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多 。
现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。四、高考新课标全国卷命题趋势（2014全国卷Ⅰ-11）溴酸银(AgBrO3)溶解度随
温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
题型一： 电解质溶液考查：沉淀溶解平衡、物质提纯方法(2016全国卷Ⅰ -12) 12．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12考查：酸碱中和滴定、指示剂的选择、弱电解质的电离、PH以及离子浓度大小比较等知识。
具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液(2017全国卷Ⅱ)结合图表图线考查弱电解质的电离平衡、pH以及离子浓度大小比较等知识。 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液(2015全国卷Ⅰ -13)．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当pH =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
考查：本题创建了新情境——图表图线信息，考查电离平衡相关知识。4个选项呈现多角度设问，对学生综合能力、应用相关知识解决问题能力要求高。
2016、2017年题型示例 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液考查：弱电解质电离平衡、盐的水解、离子浓度比较 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液结合图表图线信息综合考查弱电解质电离平衡相关知识及知识迁移应用能力(2017全国卷Ⅲ -13) 题型特点：
(1)考查频次高；
(2)题型主要呈现形式：陈述式、图表图线式。
(3)着重考查学生信息能力、推理思维能力、计算能力、综合应用知识解决化学问题能力 。
(4)难度偏难。主要考点①弱电解质的电离平衡。尤其是电离平衡常数推算。
②溶液pH的测定方法和pH的简单计算。 。
③盐类水解、影响因素、粒子浓度大小判断、三大守恒
（电荷守恒、物料守恒、质子守恒） 。
④难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积（Ksp）及其
表达式，和相关的计算。 具体分析——选修4四种题型 题型一： 电解质溶液(2017全国卷Ⅲ)原电池原理 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理考查原电池电极反应、电子守恒原理下电极材料相关计算。(2016全国卷Ⅱ -11)．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
考查：原电池原理、电极反应、内电路带电粒子的移动。原电池原理 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理(2016全国卷Ⅲ -11)．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）考查：原电池原理、电极反应、电解池原理、内电路带电粒子的移动、电子转移、气体摩尔体积计算。(2017全国卷Ⅰ)籍金属的防腐之外加电源的阴极保护法考查电解知识电解原理 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理(2017全国卷Ⅱ)籍金属铝的的防腐保护考查电解工作原理、电极反应式书写题型特点：
(1) 考查频次高.
(2)题型主要呈现形式：陈述式、图像式。
(3)趋向于考查新能源电池题为主，电解原理为辅。
(4)难度适中。主要考点①电极判断。
②电极反应式的书写。
③电解液中带电粒子的移动。
④电子转移及有关计算。 注意多池电解槽 具体分析——选修4四种题型题型二： 电化学原理 具体分析——选修4四种题型题型三： 盖斯定律、反应热(2013全国卷Ⅱ -12)．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/ 3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3(2014全国卷Ⅱ -13)．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3题型特点：
(1) 考查频次低。全国卷卷Ⅰ主要在主观题中考查。
(2)主要考查利用盖斯定律进行反应热的计算。
(3) 难度适中。 具体分析——选修4四种题型 题型四： 反应速率与化学平衡(2014全国卷Ⅱ -9)已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)题型特点：
(1) 考查频次低。全国卷卷Ⅰ主要在主观题中考查。
(2)重点考查催化剂对反应速率的影响、活化能等有关判断。
(3) 难度适中。2、注重新增内容的考查，体现新课标重要性
新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查：盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲线绘制，体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进行知识的拓展。如：难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点1、难溶电解质的溶解平衡
① 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质
② 没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于1×10－5mol/L可认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子
③ 相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度的计算选择点不同；恰好沉淀是用Ksp计算，而有离子过量是按过量离子计算
2、沉淀的生成
①溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度积。
②工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
③注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液 中的铜离子和铁离子，用水解反应，加入调节 PH的物质不引进杂质3、沉淀的溶解
① 氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。
强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于水则可溶于强酸。
4、沉淀的转化
① 沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再判断转化的方向；
②一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实现；反之较难实现，并非一定不能实现。
体现控制变量③ 沉淀转化注意控制变量（2013年11）已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO42-)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl－ （2014年11）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13题A选项涉及沉淀转化的实验（2015年28）（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(I-):c(Cl-)为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ks p（AgI）=8.5×10-17。
(2016年28)（3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3，标准溶液滴定溶液中 Cl-，利用Ag+ 与 CrO42-生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5 ）时，溶液中c(Ag+ ) 为__________ ，此时溶液中c( CrO42-)等于__________ 。（已知 Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10 ）。
（2017年27）（5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0 ×10-24 。2017全国Ⅰ卷2017全国Ⅱ卷如：平衡常数（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲线绘制新增内容的考查2017全国Ⅲ卷全国三套卷同时考此类涉及电离平衡常数的题！当年兑现，凸显高考和考纲的统一2017全国Ⅰ卷28题2017全国Ⅰ卷27题全国Ⅰ卷“通杀”全部新增考点！ 1.厘清基本概念对于考试“热点”,复习中应予重点突破,“绝不留情”！ 2.明确常考题型及应对策略3.确立平衡思想，形成思维体系 突破核心考点“平衡常数”，形成平衡思想方法的复习模型 例题1：25℃时，2.0x10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示:（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= ，
列式并说明得出该常数的理由 。例题2：（1）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________抓中性点计算抓等浓度点计算4.通过“高端专题”训练，建立解题思维模型112理综训练题关注各种常数之间的计算关系113理综训练题关注各种常数之间的计算关系114理综训练题关注各种常数之间的计算关系115理综训练题关注各种常数之间的计算关系116理综训练题关注各种常数之间的计算关系117理综训练题关注各种常数之间的计算关系 两个离子方程式都对吗？从原理上如何解读？5.挖掘问题本质，拓宽思维视野例1.(1)向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：
2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CO32－
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：
Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓ 利用多重平衡规则利用多重平衡规则例2：H2S+ CuSO4= H2SO4 + CuS↓。此反应违反了强酸才可以制弱酸的原理，为何可以发生？利用多重平衡规则3、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。
数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用。 “数缺形，少直观，形缺数，难入微” 。“数形结合百般好，割裂分家万事非”。——华罗庚 数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。12年新课标1卷
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(12－13)等表示]的大小_________； 对比近几年化学原理题图表，数形
转化能力14年新课标1 1.接受，吸收，整合新信息并会正确运用的能力
2.图表，数形转化
能力 对比近几年化学原理题2015新课标2 对比近几年化学原理题图表，数形
转化能力15年新课标1-28题
（4） 2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：①该反应的平衡常数K的计算式为：___________。翻译表格数据：
不管正向开始，还是逆向开始，达到平衡态时x(HI)的物质的量分数均为0.784，可以用来计算①平衡常数。 对比近几年化学原理题15年新课标1--28题（4） 原平衡
v正=v逆 新平衡
v正=v逆 v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示 原 新 对比近几年化学原理题 翻译图形：15新课标一28题（4）
②上述反应中，
正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，
其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1 k正/ k逆=
x(H2)·x(I2)/ x2(HI)=K，
故有： k逆= k正/K。接受，吸收，整合新信息并会正确运用的能力 对比近几年化学原理题本题对考生能力的考察体现得淋漓尽致！2.化学综合实验计算—热重曲线的计算例：为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(固体样品的起始质量(固体样品的剩余质量)×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 ℃时残留固体的成分为_______，
900 ℃时残留固体的成分为________，
(2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。CaOCaC2O4500 ℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)＝36.50 g÷146 g·mol－1＝0.25 mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 ℃时固体总质量可得128x＋100y＝36.50 g×76.16%，
根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，
解得x＝0.10，y＝0.15，
m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，
m(CaCO3)＝0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，
500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。4、注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，化工流程图题是一种命题趋势。 从2013年题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取而代之的是符合实际的热重曲线图和化工流程图。（2013年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。湖南平均分：2.49分工业流程图专项突破：二价金属离子与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成沉淀的离子方程式通式
二价金属离子与可溶性碳酸盐反应生成碱式碳酸盐
2M2++2CO32-+H2O=M2(OH)2CO3↓+CO2↑
二价金属离子与可溶性碳酸氢盐反应生成碳酸盐
M2++2HCO32-=MCO3↓+CO2↑+H2O
二价金属离子与可溶性碳酸氢盐反应生成碱式碳酸盐
2M2++4HCO32-=M2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（2015年27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：(2016年27)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下（2017年27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：陌生信息的提取和应用物料走向
主要步骤
主要操作
条件及操作标注全面工艺流程图的感性认识和加工分析和解决（解答）化学实际问题的能力考生提取以下信息会顺利解题本题特色和方向无机化工流程题解题初探1、高考考什么（1）呈现形式：流程图、表格、图像
（2）设问方式：措施、成分、物质、原因
（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力
（4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，
体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础
知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以
近年来高考该类型题持续出现。一、 解题方法1362、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？ 反应速率与平衡理论的运用；
氧化还原反应的判断、方程式书写；
利用控制pH分离除杂；
利用溶解度分离；
常用的分离方法、实验操作；
流程中的物质转化和循环；
绿色化学评价等。 137 3、工业生产流程主线与核心 原料预处理
除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制1384、解答无机化工流程试题的程序 此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确。
④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问。 139工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理分离提纯获得产品二、做好常见考点的整理、归纳1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率 ②溶解浸出 ③灼烧焙烧
④煅烧 ⑤反应条件控制2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温
⑤母液（滤液）结晶 ⑥萃取1403.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水、热水、特殊试剂等）
②蒸发、反应时的气体氛围（抑制水解）
③蒸发浓缩、冷却结晶
④蒸发结晶、趁热过滤
⑤重结晶
⑥完整流程：……结晶、过滤、洗涤、干燥
或……结晶、过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却4.其他常见考点：①方程式 ②实验仪器③计算 ④信息点 1415、突出科学探究，强调转变学习方式主要体现在实验题（2011年课标卷?28）…… （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。 金属钙和CaH2的化学性质很相似,要区分它们,一定要找到差异.分析金属钙和CaH2组成上的差异, CaH2中含有H,设计实验方案时一定要利用这一差异.在中学层面来看,只有与氧气反应才能区分金属钙和CaH2,前者只生成CaO,后者则可生成CaO与H2O,所以,只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的.（2015年?26）…… （3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。 证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。
证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。 ③现滴电位滴定时发定曲线有两个突跃。参考答案（3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2011-2014年全国高考理综(Ⅰ)（实验必做题）2015-2017年全国高考理综(Ⅰ)（实验必做题） 近三年全国 (Ⅰ)综合实验题选不同物质作载体。通常有8个左右填空；其中简答4个左右，主要以描述实验现象、解释原因、装置作用、设计步骤、操作目的、加入试剂目的等；仪器名称、装置选择、连接等、相关产品的定量分析与计算；反应物或产物判断、化学方程式或离子方程式书写等。未来可能会出现深层次的实验探究等（1）载体不同：无机物Pk有机物 2012-2014年全国Ⅰ卷以有机物的制备作为试题背景，其素材主要来源于大学有机实验和中学有机实验的改编；
2015年全国Ⅰ卷以有机物为载体，考查无机物检验；
2016年全国Ⅰ卷则以无机物为背景，考查物质探究。
如2012年对实验室制溴苯的装置进行改编。中学没有的
仪器“球形冷凝管”出现，但没有考查名称，反而在2014年
考查该仪器名称。
2013年醇脱水合成环己烯，由于中学教材没有，
故题目给出解题所需的反应、装置、相关数据等信息。
2014年制备乙酸异戊酯，同2013年题目也给出解题
所需的反应、装置、相关数据等信息。
2015年以草酸晶体为载体，考查CO、CO2等无机物检验，由有机物向无机物过渡。
2016年对NH3与NO2反应进行了探究，真正实现有机实验向无机实验的转化。
2017年又回到有机物中元素成分的分析，但主要还是考查与无机物相关的实验知识与能力。
（2）实验目的：制备实验Pk探究实验 2012--2014年全国Ⅰ卷以有机物溴苯、环己烯、乙酸异戊酯的制备作为试题背景。
其中，2012年以溴苯制备为背景，考查制备过程中产生的实验现象、仪器作用、有机物的分离与提纯、仪器选用等。
2013年以环己烯制备为背景，考查仪器名称、实验操作、有机物的分离与提纯、产率计算。
2014年以乙酸异戊酯的制备为背景，考查仪器名称、实验操作、有机物的分离与提纯、产率计算、产物收集等。
2015年以草酸晶体为载体，对实验过程中现象进行预测、装置作用、仪器连接、实验设计等。
2016年考查氨气制备装置选择、仪器连接，NH3与NO2反应探究，预测设计好的实验现象，并解释原因。
2017年以蛋白质中含氮量的测定为载体，着重考查实验原理、实验操作、实验原因与目的；同时运用滴定分析法进行定量测定。148（3）综合实验命题三个触发点)实验题答题策略（一）注重原理原型
1.萃取、分液、蒸馏、重结晶
2.盐酸与碳酸钠的反应、浓硝酸与铝的钝化、氧化铝与碱的反应、草酸与高锰酸钾溶液的反应
3.铁离子、亚铁离子的性质及检验
4.实验室制乙烯、乙烯的加成
5.CO、CO2的检验与性质、酸碱中和滴定
6.氨气的制备、喷泉实验的原理实验题答题策略（二）强调逻辑表述
1.注重实验意识的培养：安全意识、绿色意识、效能意识、质量意识、创新意识等
2.明确解题思路：明确实验目的、弄清实验原理、注重信息提示、选择装置药品、思考实验步骤、明确考点和意识、落实规范答题
3. 规范答题：①现象描述的类型 ②化学用语的表达
③操作过程陈述 ④分析原因、目的 ⑤数据处理及误差分析 ⑥装置链接答题 ⑦实验评价 ⑧实验设计6、跨学科综合，着重考查能力要求“2015年2卷26题：维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗Zn g。（已知F=96500C/mol）
2010年新课标卷35题：标称容量为2000mA.h的镍氢电池含镧镍金属 克。
“2011年新课标卷27题（5）
2013年1卷28题（5）
选考题的等值问题一直是新课程高考命题以来的关注焦点。但一直以来，化学学科的各选考题之间不等值现象十分严重并已经显现出某些不良倾向：
如宁夏考试题2008年-2011年四年中都是“有机”难于“结构”，而2012年却是“结构”难于“有机”，给考生造成了不良暗示，以至于造成高考考生的大量失分。2013年虽作了尝试和努力，但仍感觉“结构”难于“有机”，晶体密度的计算难度远大于有机同分异构体的书写。7、选考题分析河北省2012-2014年数据全国高考Ⅰ卷化学选考题难度的“画风”2014-2017年全国卷抽样数据选考选修3《物质结构与性质》的利与弊讲时不易，考时容易，考点固定，解答省时，要得满分难。 此题高考每年10个空左右，有简答和计算。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。2012-2017年全国高考理综Ⅰ（物质结构与性质选做题）2012-2017年物质结构与性质选做题 考点分布 有机化学选考题因为一种物质推理错误而使整体受牵连的情况少了，学生得分机会增大。不仅强调根据分子式、官能团性质对未知物的推理，也强调通过有机物结构的对比分析对未知物的推理；不仅强调陌生反应机理的现学现用，也强调有机合成路线的迁移。同分异构体的考查一直备受重视，说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟，出现的同分异构体达19种之多，学生需要用到分类后分步排列组合的基本思想才能快速准确解题。选做题难度稍增，有机合成题型稳定。有机化学高考命题规律有机化合物命名为例 有机化学高考命题规律同分异构体为例 有机化学高考命题规律1.同分异构体数目的判断例1：（1）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
（2）分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构）
A．15种 B．14种 C．13种 D．12种
（3）分子式为C4H7Cl，能使溴水褪色的有机物共有 种。
（4）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有(不考虑立体异构)
A．15种 B．28种 C． 32种 D．40种1.同分异构体数目的判断例2：
（1）组成和结构可用 表示的有机物共有
（不考虑立体结构）
A．24种 B．28种 C．32种 D．36种
（2） 有机化合物甲结构式为 其化学式为C14H20O 。已知乙是甲的酚类异构体，且分子结构中不含甲基。
试写出两种属于不同类别的酚的同分异构体(各举一例)。
（3） 如图为金刚烷的空间结构，它的一氯代物、二氯代物各有几种？2.限定条件同分异构体的书写与判断例3：（1）E（C7H5O2Cl）的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是 （写结构简式）。
（2）F(C8H8O2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （ 写结构简式）。
（3） F（ ） 的同分异构体中含有苯环的还有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为
6：2：2：1的是_____________________。（写出所有的结构简式）。
13 13 192.限定条件同分异构体的书写与判断例4：（1）I（ ）的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，
写出J的这种同分异构体的结构简式____________。
（2）芳香化合物X是F（ ）的同分异构体，X能与饱和碳酸
氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出符合要求的X的结构简式_____________________________________。18选考选修5《有机化学基础》的利与弊习惯讲授，知识点杂，关联密切，耗时较多，优生得分易。 一般有较长合成流程，8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，2015年开始考合成线路设计！2011-2017年全国高考理综Ⅰ（有机选做题）突出核心和主干知识的考查2012-2017年物质结构与性质选做题 考点分布1.信息型有机方程式的书写
a.已知有机物结构，书写方程式 例6：已知D是 ，写出检验D中含氧官能团的化学反应方程式。b.根据题给信息先推出物质结构，再书写方程式 例7：TFE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）E→F的化学方程式是_______________________。
c.根据未知新反应信息，先推结构，再书写方程式 例8：化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
（1）第①步反应的化学方程式是______________________。
（2）第⑥步反应的化学方程式是_______________________。 例9：已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以
为原料制备化合物X( )的合成路线流程图。
例10：已知：①苯胺（ ）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO)2O为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
例11：以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
1、注重基础、回归教材、规范答题五、2018年化学全国新课标卷备考启示基础知识基本概念基本理论基本实验操作元素及化合物的基本知识有机化学基本知识回归教材
①教材资源的他山之石，如苏教版的电离度、热值等。
②课本栏目的全覆盖，如模块绪言、学与问、思考与交流、科学探究、资料卡片等，视野拓展视情况有选择性了解。
③化学方程式要写准，如实验室制取氯气、氨气、铝与NaOH溶液反应、Cr2O72-与CrO42-的转化、MnO4-氧化C2O42-等化学（离子）方程式都曾直接考过。
④实验要悟准。将教材实验完整领会如铝箔在酒精灯上加热、铁与水反应、沉淀转化等。
⑤用途要记准。归纳记忆教材中出现的物质的用途如氢氧化铝、硅、二氧化硅、二氧化硫的用途等等。复习中还必须强调的一个原则是抓落实和滚动复习，知识点要落实，能力要落实，关键是得分要落实，最好的办法就是勤练多写，及时总结，不断落实，高考分是写出来的！
回归教材不要忽略所谓的边缘知识：
如：新型材料、金属材料、高分子化合物；油脂、糖类、蛋白质等基本营养物质；金属冶炼；海水资源的综合应用；煤和石油；熵变；环保；危险品标志；检验Fe2＋。案例分析—必修1氮元素及其化合物《考试大纲》要求
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。重点复习：常见氮元素及其化合物有N2、NO2、NO、NH3和
HNO3的主要性质、应用及对环境质量的影响。切忌补充了很多氮的化合物，如N2O、N2O3、N2O5、亚硝酸盐叠氮化物等等。高考试题来源于教材，高于教材！181课前一背—必修一课本P79182硅藻泥
?硅藻泥（英文：Diatom mud）是一种以硅藻土为主要原材料的内墙环保装饰壁材，具有消除甲醛、净化空气、调节湿度、释放负氧离子、防火阻燃、墙面自洁、杀菌除臭等功能。由于硅藻泥健康环保，不仅有很好装饰性，还具有功能性，是替代壁纸和乳胶漆的新一代室内装饰材料。183184向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。185生物柴油：是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温(230~250℃)下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯。
可再生2、注重模块整合、开拓思维 高考试题注重考查考生对知识的内在联系、学科基本规律与方法的理解和运用。必修1模块必修2模块选修模块整理、集成、组合、复合、糅合、相互融合3、注重计算、提高解决问题的能力创设
情境独立思考交流讨论展示过程 化学计算职能慢慢的发生变化，不再是单一的计算是否准确的考查，而是对于学生解决问题的能力的有效测试。（1）以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对应计算；氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算；热化学方程式热效应的计算；实验产率、转化率、纯度、中和滴定等的计算。
（2）以化学反应速率、平衡常数、平衡转化率、电离平衡、溶解平衡、反应热等化学原理的计算。（热点）
（3）以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、浓度、溶液组分浓度（pH）的计算。
（4）提供信息的化学计算。（热点）化学计算的三大核心4、注重核心素养、提升科学素养与学科能力对立统一思想（微观和宏观、量变和质变、定性和定量）控制变量思想一般与特殊、归纳与演绎思想；验证探究思想绿色化学思想学以致用思想建立守恒思想（质量、能量、原子、电荷守恒）2014-2017年新课标全国Ⅰ卷实验题得分情况仪器
操做
制备
检验
设计
评价实验方案的设计和评价六
项
知
识
能
力化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验三
大
专
题化学实验与探究能力提升策略1、亲自操作实验，亲身感受实验，增强实验情境感。2、难点分散复习，吃透教材实验，再展开专题复习。3、建立思维模型，培养实验素养。4、开放实验室，了解仪器、装置、挂图、模型。案例分析——物质制备实验建模实验目的实验原理实验装置发生
装置除杂
装置干燥
装置收集装置或
性质检验装置尾气处
理装置5、注重因材施教、制定科学评测体系以学情、班情推广分层作业，分层测试案例分析—分层教学精心设计晚自习试卷。
每周试卷分为A、B卷二卷。
A卷还分为必做题和附加题。分层效果：每个层次的学生都得到了极大的肯定，激发了学生学习化学的积极性和热情。鼓励有进步的学生做附加题或B卷。形成你追我敢的良好学习氛围。④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理28题答案：（1）① 先观察到CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色
②黄绿色气体消失，产生白烟 烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
（2）①C ②Cl2＋SO32－＋H2O = 2Cl－＋SO42－＋2 H+
③ 过滤、洗涤、干燥
④向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，
再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32－ FeI2 龙飞凤舞！0分！我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 懵了！我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 草稿！我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 给多少分？我校高考化学的一轮复习④ 、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策中学化学应试易错点整理38题答案． I．B Ⅱ．(1)加成(或还原)，酯化(或取代) (2) 2 啊！满分！我校高考化学的一轮复习6、注重教师的群体发展、提高整体教学水平教师创新才能带动学生创新，
具有创新素质的教师才能培养出具有创新素质的学生。第一轮 2017年8月----2018年1月底
章节复习 、单元过关、落实考点、全面铺开。
第二轮 2018年2月初----2018年4月底
专题复习、构建网络、突出重点、能力提升。
第三轮 2018年5月初----2018年6月初
查漏补缺、规范表达、模拟测试、树立信心。高三复习安排六、我校高三复习安排 突出主干，构建网络；
专题强化，形成能力；
针对弱点，强化训练；
关注热点，抓住重点；
每周一测，查漏补缺。 复习宗旨第一轮复习内容安排必修内容分为十二章，共37个小专题点。选修内容 选修5《有机化学基础》 4小专题点第二、三轮复习专题与进度第二、三轮复习专题与进度208
“全面”知识全面复习，对象面向全体学生。
“基础” 把握中下难度，不偏离教材考纲，课标的范围
“系统”前引后连有机结合 ，注意知识的完整性
“扎实”知识点复习要落实到位，正真理解、深化 力求做到：全面、基础、系统、扎实提高课堂效率 提升学生能力课堂教学课前预习回归教材 夯实基础 基础检测 教师任务展示大纲 知识归纳 易错设问 学生任务思考总结 交流提问 考点突破 练习和检测1、每日根据复习进度完成《名师导学》中的“考点集训”。2、学生自主安排薄弱专题复习巩固。《五年高考三年模拟》3、兄弟学校的阶段测试卷。4、近五年高考全国卷和各省自主命题的高考卷精练、巧练，防止低层次的重复练习（刷题）5、每周晚自习进行一次测试练习。全批全阅，当晚评析。
测试内容以全部是本周复习的内容。7、2018年1月开始每周周三上午进行理综测试。题型、题量、时间与高考完全相同。统一阅卷，交流问题，第二天讲评。 得理综，得一本！6、每月一次阶段测试。统一阅卷，成绩报表，反思教学。
测试内容重点为本月复习内容，范围为高考范围。
试题要求原创题或改编题，不能有网上能搜索到的原题，
不能有任何知识性错误。及时反馈 以考促学基础不够扎实：该记的没记住，存在盲点、漏洞。
审题不够仔细：审不全关键字、词；读不出新反应；看不懂新信息等。
实验不够准确：基本实验操作、整体把握有机与实验、基本理论、简单计算相结合的思路不到位。
思维不够灵敏：不能充分利用题目条件进行分析推理，解答问题。
书写不够规范：书写分子式、结构简式、化学方程式不规范。
解题不够快捷：只做会求全对稳做中等题舍弃全不会。212经验教训
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