一、化学与社会——牢记22个名词
1．空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
3．酸雨：指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
4．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。
5．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
6．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
7．重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。
8．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
9．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。
10．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
11．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。
12．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。
13．原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝(预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和)×100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。
14．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
15．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。
16．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。
17．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。
18．可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。
19．一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。
20．二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。
21．荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。
22．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。七、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)
(一)有关实验操作的问题
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答 向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答 取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答 当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法
规范解答 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法
规范解答 在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法
(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答 向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法
规范解答 以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12.检验如图所示的装置气密性的操作方法
(1)空气热胀冷缩法
规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(2)液面差法
规范解答 将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答 将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。
注意：实验中最少称量4次。
(二)有关物质检验的问题
15．检验某溶液中是否含有SO的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO。
16．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检验某溶液中是否含有NH的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH。
18．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法
规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
21．检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检验二氧化硫气体的操作方法
规范解答 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO的实验方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO。
注意：要排除HSO的干扰。
24．检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法
规范解答 取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
规范解答 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法
规范解答 取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
规范解答 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是
无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→
检验H2O 检验SO2 除去SO2
品红溶液 → 澄清石灰水
检验SO2已经除尽 检验CO2
28．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法
规范解答 取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答 取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
规范解答 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
31．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
规范解答 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计
规范解答 CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液
主反应装置 检验CO2 除去CO2
→燃着的酒精灯
消除CO的污染
注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
33．实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计
已知信息：(1)乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
规范解答 各实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→
主反应装置 检验H2O
冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液
除去草酸蒸气 检验CO2 除去CO2
→浓硫酸 → 灼热氧化铜 → 澄清石灰水 →
除去水蒸气 检验CO 检验新生成的CO2
NaOH溶液 → 燃着的酒精灯
除去CO2 消除CO的污染
注意：(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。
(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
34．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计
褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。
(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。
注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题
35．明矾净水的原理
规范解答 明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
36．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答 Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
37．碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答 碳酸铵溶于水能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 的水解程度大于NH的水解程度，故溶液显碱性。
38．碳酸氢钠溶液显碱性的原因
规范解答 碳酸氢钠溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
39．蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
规范解答 在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
40．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
规范解答 温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
41．适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答 温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
42．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答 在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。
43．在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因
规范解答 阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：(1)列平衡；(2)写改变的条件；(3)说平衡移向；(4)说平衡移动的结果。
44．在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因
规范解答 增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
45．在化工生产流程图题中常考的三个问题
(1)将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。
(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
46．在尾气吸收装置中试剂的作用
规范解答 吸收尾气中××气体，防止污染空气。
47．在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用
规范解答 防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
48．在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因
规范解答 防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
49．在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用
规范解答 (1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
50．工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因
规范解答 在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。三、“NA”应用再思考
1．常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA(对)
2．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
3．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)
4．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
5．3.4 g H2O2完全分解，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
6．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)
7．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)
8．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)
9．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，
10．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2NA)
11．1 mol —OH中所含电子数为9NA(对)
12．1 mol CH所含的电子数为8NA(对)
13．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)
14．T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－(对)
15．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA(错，0.2NA)五、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH
2．核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O
3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)
(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)
(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)
(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1．化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：
CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)
Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)
K＝
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：
C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) K＝
(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：
N2O4(g)2NO2(g) K＝
N2O4(g)NO2(g) K′＝ K＝K′2
2NO2(g)N2O4(g) K″＝＝
(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当QK时说明反应在向逆反应方向进行。
2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)
(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)
(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
(5)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×)
(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)
(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
(9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)
(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)
(三)电解质溶液
1．判断电解质的强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2 的酸溶液稀释到原体积的100倍，若pH<4，则证明酸为弱酸，若pH＝4，则证明酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。
2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)
(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH＝b，则a>b(×)
(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)
(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)
(6)水解方程式都必须写“”(×)
(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)
(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)
(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大(×)
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)
(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)
(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)
(四)电化学原理常考点归纳
1．原电池、电解池的区别
(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
(2)从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。
电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
2．电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：
原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。
还可以用谐音帮助记忆：
阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。
3．原电池、电解池的工作原理
4．电解原理的应用
(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。
(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应：
负极：Fe－2e－===Fe2＋；
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
(2)防护方法：
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
6．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)
(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)八、经典方程式再书写
1．将Na2O2加入到Na2SO3溶液中(写化学方程式)
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4
2．将Na加入到FeCl3溶液中(写化学方程式)
6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
3．将Na2O2加入到FeCl3溶液中(写化学方程式)
6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑
4．将Na2O2加入到含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式)
4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
5．实验室利用KClO3和浓HCl反应制Cl2(写离子方程式)
ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O
6．工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
7．将SO2通入到碘水中(写离子方程式)
SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
8．漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式)
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
9．Cu和浓H2SO4反应(写化学方程式)
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
10．C和浓H2SO4反应(写化学方程式)
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
11．将H2S气体通入到FeCl3溶液中(写离子方程式)
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
12．将SO2气体通入到H2O2中(写离子方程式)
SO2＋H2O2===2H＋＋SO
13．工业上制粗硅
SiO2＋2CSi＋2CO↑
14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
15．将过量CO2气体通入到Na2SiO3溶液中(写离子方程式)
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
16．制水煤气
C＋H2O(g)CO＋H2
17．实验室制NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
18．NH3的催化氧化
4NH3＋5O24NO＋6H2O
19．C和浓HNO3的反应(写化学方程式)
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
20．Cu和稀HNO3的反应(写离子方程式)
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
21．过量Fe与稀HNO3的反应(写离子方程式)
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
22．Al和NaOH溶液的反应(写离子方程式)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
23．将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中(写离子方程式)
AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
24．AlCl3溶液和过量氨水的反应(写离子方程式)
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
25．将Al2S3固体投入到水中
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
26．将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合(写离子方程式)
3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
27．将Fe3O4和Al高温加热
3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
28．FeO和浓HNO3的反应(写离子方程式)
FeO＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O
29．将FeCl3溶液和KI溶液混合(写离子方程式)
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
30．将FeO加入到酸性KMnO4溶液中(写离子方程式)
5FeO＋18H＋＋MnO===5Fe3＋＋Mn2＋＋9H2O六、高考化学常见物质的颜色归纳
1．红色
(1)红色物质
Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
(2)变化过程中的红色
酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
2．黄色
(1)黄色物质
硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。
(2)变化过程中的黄色
含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。
3．蓝色
(1)蓝色物质
Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
(2)变化过程中的蓝色
石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
4．绿色
(1)绿色物质
Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。
(2)变化过程中的绿色
Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
5．紫色
(1)紫色物质
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。
(2)变化过程中的紫色
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。
6．黑色
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。
7．常见火焰的颜色
(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
(2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。十二、明确规范答题的9种要求
1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分
纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分
(1)工业上合成氨3H2＋N22NH3( )
(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( )
(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( )
(4)自然界中，硬度最大的是金钢石( )
(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯( )
(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应
( )
(7)乙酸分子的管能团为酸基( )
(8)动物酯肪和植物油均属于酯类( )
(9)酚醛树酯俗称电木( )
(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( )
(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆( )
(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2( )
(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( )
(14)液态水气化需要吸收热量( )
(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成( )
(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成( )
(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( )
(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑( )
(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色( )
(20)汽油能卒取溴水中的Br2( )
老师评分 (1)1分 (2)0分 (3)0分 (4)0分 (5)0分 (6)0分 (7)0分 (8)0分 (9)0分
(10)0分 (11)0分 (12)0分 (13)0分 (14)0分 (15)0分 (16)1分 (17)0分 (18)0分 (19)0分 (20)0分
纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250 mL容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)官能团 羧基 (8)脂肪 (9)酚醛树脂 (10)坩埚 泥三角 (11)研钵 研杵 (12)熔融 熔化MgCl2 (13)饱和 不饱和 (14)汽化 (15)蓝色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取
2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)
请订正下面错误写法：
(1)mgCl________，KmnO4________，铁元素Te________，钛元素TI________，氦元素HE________。
(2)C＋CO22Co____________________________________________________。
(3)硫酸铁化学式FeSO4________________________________________________________，
氯化铝化学式ALCl3______________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式CCl3H__________。
(4)硫化氢电子式________________，氨分子电子式______________________，次氯酸电子式 ____________，Na2O2电子式______________。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：
Fe－2e===Fe2＋________________________________________________________。
(6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式K＝______________。
*(7)苯()中碳原子为sp2杂化________，表示水分子间氧氢之间的氢键：O…H____________________。
*(8)δ键________，密度p________，质量分数W____________，摩尔Mol____________，毫升ML________________________________________________________________________，
速率单位mol·L－1·s________。
答案 (1)MgCl2 KMnO4 Fe Ti He
(2)C＋CO22CO
(3)Fe2(SO4)3 AlCl3 KCl CHCl3
(4)
(5)Fe－2e－===Fe2＋
(6)K＝
(7)sp2 O—H…O
(8)σ ρ w mol mL mol·L－1·s－1或mol/(L·s)
3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分
如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。
请订正下面的错误：
①在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：
2NH＋5O2===2NO＋4H2O_______________________________________。
②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋____________________________________________。
③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿_____________________________________________。
④Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－_________________________。
⑤SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3_________________________。
⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO______________________________。
⑦HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO_______________________________。
⑧NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO_______________________。
⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O
________________________________________________________________________。
⑩铁片放入浓硫酸中：Fe＋2H2SO4(浓)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O
________________________________________________________________________。
表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ
________________________________________________________________________。
碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－－4e－
________________________________________________________________________。
铅蓄电池充电时，阳极上的电极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
________________________________________________________________________。
泡沫灭火器的反应原理：3HCO＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2_____________________。
答案 ①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋
②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
③主要发生反应3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色
④CO＋H2OHCO＋OH－
⑤2SO2＋O22SO3
⑥NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
⑦HCO＋H2OH2CO3＋OH－
⑧NaHSO4Na＋＋HSO
⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑩常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋
3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4.有机化学问题的答题规范
(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。
(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。
(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。
(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。
(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。
(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。
[自我订正]
(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。
①已知A是的单体，则A的化学式为CH2===CH—COOH
________________________________________________________________________。
②1,3 丁二烯的键线式CH2==CH—CH==CH2_________________________________。
③乙酸的实验式C2H4O2___________________________________________________。
④葡萄糖的结构简式C6H12O6________________________________________________。
⑤丙三醇的结构简式____________________________。
(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。
①乙二醛CHOCHO___________________________________________________。
②三硝基甲苯_____________________________________。
③对苯二酚_____________________________________________。
④苯磺酸____________________________________________。
⑤甘氨酸NH2CH2COOH____________________________________________________。
⑥聚丙烯CH2—CH—CH3_________________________________。
(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。
①____________________________________。
②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
________________________________________________________________________。
③C2H4＋Br2―→C2H4Br2___________________________________________________。
④CH3CH2OHCH2===CH2↑_________________________________________。
⑤nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2________________。
⑥nHO—CH2—CH2—OH＋______________________。
答案 (1)①C3H4O2 ② ③CH2O ④HOCH2(CHOH)4CHO ⑤
(2)①OHC—CHO ②③ ④
⑤H2NCH2COOH ⑥
(3)①
②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
③CH2===CH2＋Br2―→
④CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
⑤nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2
⑥nHOCH2CH2OH＋
(2n－1)H2O
5.实验设计类规范语言表述
[答题策略] 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
[答题模板]操作 现象 结论取样，加入…… 有……生成 ……的是……
[应用举例]
(1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。
(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。
(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)[2014·山东理综，31(4)改编]某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
答案 (1)答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
(3)方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。
方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。
(4)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
(6)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
6.实验现象描述类规范语言表述
[答题策略] 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：
(1)“海”(溶液)
①颜色由……色变成……色；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体)
①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。
(3)“空”(气体)
①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他
①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。
[应用举例]
(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：__________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氨气常用________________________________________________________________
________________________________________________________________________检验，
现象是________________________________________________________________________。
(4)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有____________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_____________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)
(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
(3)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(4)FeCl2 H2S 先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀
(5)通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色
7.仪器、装置作用规范语言表述
[答题策略] 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。
[应用举例]
(1)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是________________。
(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：
装置B中冷水浴的作用为______________________________________________________；
装置C的名称为______________________________________________。
(3)制备氮化镁的装置示意图如下：
C的作用是__________________，D的作用是______________________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是______________________。
(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
a.________________________________________________________________________；
b.________________________________________________________________________。
答案 (1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
(2)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 (球形)干燥管
(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气
(4)B装置为安全瓶，可以防止倒吸
(5)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中
起安全瓶的作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中
8.原因、理由类规范语言表述
[答题模板]“有理”——化学原理，“有据”——事实依据可采取以下两种方式：1“正说”——“直接原因＋根本目的”2“反说”——“如果……就……”
[应用举例]
(1)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
Ⅱ中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2 800 2 050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________。
(4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。
(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
请回答下列问题：
①解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②解释图像中V________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
当V>a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是_______________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)NH3 根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多
(2)复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失
(5)①亚硫酸钠溶液中SO水解，使溶液呈碱性
②由于发生反应：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋浓度逐渐增大
当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H＋，又使H＋浓度逐渐减小
9.理论型简答题规范语言表述
[答题策略] 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。
[答题模板]……存在……平衡，……条件使平衡向……方向移动，……结论
[应用举例]
(1)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
(2)已知汽缸中生成NO的反应为
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：_________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应：
2NOx＋2xCO2xCO2＋N2 ΔH<0
氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710 K后，随温度的升高，转化率降低的原因可能是______________；在温度低于710 K时，单位时间内氮氧化物的转化率随着温度升高而增大的原因是________________。
(5)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用沉淀溶解平衡原理解释)。
(6)某二元酸H2X的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－X2－＋H＋。回答下列问题：
①KHX溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②若0.1 mol·L－1KHX溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“<”“>”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是_____________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)H2S饱和溶液中S2－浓度小，滴加一定量的氨水使混合溶液的碱性增强，使得H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的电离平衡正向移动，使S2－浓度增大，与Zn2＋产生ZnS沉淀。
(2)温度升高，反应速率加快，平衡正向移动
(3)CaC2O4(s)C2O(aq)＋Ca2＋(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融
(4)由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低 710 K之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，NOx转化率增大
(5)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动
(6)①酸性 ②< 由于H2X的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的H＋对HX－的电离起抑制作用十、信息型电极反应式书写再提高
1．工业上还可以将铜的阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 TeO＋ 3H2O＋ 4e－===Te＋ 6OH－
2．将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，阳极的反应式为_______________________________________________________。
答案 CO2 C－4e－＋2CO===3CO2↑
3．MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为MoO3·H2O＋xA===AxMoO3·H2O(某文献记载：式中0答案 LixMoO3·H2O－xe－===MoO3·H2O＋xLi＋
4．一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl－向________(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 下 Mg2＋＋2e－===Mg
5．亚磷酸(H2PO5)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：
阴极的电极反应式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________；
产品室中反应的离子方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2H＋＋2e－===H2↑ HPO＋2H＋===H3PO3
6．研究人员设计出一种新型太阳能电池，能直接把CO2和H2O转化为CO、H2和O2，原理如图所示，该装置中能量转化方式为_____________________________________________
________________________________________________________________________，
催化剂b表面的电极反应式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 太阳能转化为电能，电能转化为化学能
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)、
2H＋＋CO2＋2e－===CO＋H2O
7．以铝作阳极，常温下，离子液体(由有机阳离子、Al2Cl、AlCl组成)作为电解质溶液，可在金属制品上镀铝。电镀过程中，不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应。则阳极的电极反应式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
8．用电化学法也可以去除废水中的氨氮。在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图所示，b为电极________极，电解时阴极的电极反应式为___________________
________________________________________________________________________。
答案 正 2H2O＋2NH＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑(或2H＋＋2e－===H2↑)
9．CuFe2O4可用电化学方法得到，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 Cu＋2Fe＋4O2－－8e－===CuFe2O4
10．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：电解反应在温度小于900 ℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阴极的电极反应式为____________________________________________
________________________________________________________________________；阳极的电极反应式为_____________________________________________________________。
答案 3CO2＋4e－===C＋2CO
2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑四、氧化还原反应
1．双线桥理解基本概念
2．多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质的还原性一般比作正极物质的还原性强。
3．典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：
氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。九、信息型方程式书写再练习
1．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为____________________________。
答案 4SO2＋3CH4 4H2S＋3CO2＋2H2O
2．在微生物作用下，土壤中的NH最终被O2氧化为NO，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋
3．FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
4．《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 PbO＋2OH－===PbO＋H2O
5．在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20～70 ℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。该反应的化学方程式为_______________________________________。
答案 C2H2＋8HNO3H2C2O4·2H2O＋8NO2↑＋2H2O
6．将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。则离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋
7.已知N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 4Cu＋NO＋10H＋===4Cu2＋＋NH＋3H2O
8．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如下图所示：
写出反应①中主反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S↓＋2H2O
9．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2Co(OH)3＋4H＋＋SO===2Co2＋＋SO＋5H2O
10．以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。
氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案 CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2↑
11．海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
(1)溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为________________、____________。
(2)在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)HCO CO
(2)Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(共14张PPT)
九、信息型方程式书写再练习
回扣基础 排查考点 规范答题
1.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为
____________________________________。
3.FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________________________________。
4.《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________
______________。
PbO＋2OH－===
5.在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20～70 ℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。该反应的化学方程式为_____________
_________________________________________。
C2H2＋8HNO3
6.将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。则离子方程式为______________________________________________。
12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋
7. 已知N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子
方程式为_________________________________________。
8.某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如下图所示：
写出反应①中主反应的离子方程式：______________________________
_______。
2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S↓
＋2H2O
9.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为____________________
___________________________。
2Co(OH)3＋4H＋＋
10.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。
氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为____________________
_______________。
CuFe2O4－x＋xH2O===
CuFe2O4＋xH2↑
11.海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
(1)溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_______、_______。
(2)在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________________________________。
本课结束二、基本概念正误判断“20例”
1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)
3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)
6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)
7．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)
8．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)
9．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)
10．凡有能量变化的过程都是化学变化(×)
11．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)
12．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)
13．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√)
14．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)
15．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×)
16．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)
17．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)
18．氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应(×)
19．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)
20．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)