第二节 等容变化和等压变化

课件18张PPT。回顾： 文字表述：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强P与体积V成反比。玻意耳定律 表达式： PV=C (C为常量） 成立条件：一定质量的气体，温度不变。 适用范围：压强不太大，温度不太低。（相对于标准大气压、常温状况）控制体积不变或压强不变，其他两个状态参量之间有什么样的关系呢？第二节 气体的等容变化和 等压变化——查理定律、盖·吕萨克定律一、气体的等容变化一定质量的气体，在体积不变的情况下其压强随温度的变化叫做等容变化。思考：装有一定气体的玻璃瓶用涂油的橡胶塞塞紧，加热玻璃瓶，大家预测下会发生什么现象？瓶内气体受热膨胀，气体体积不变，温度升高，瓶内压强变大。气体的等容变化实验气体的等容变化实验数据处理与分析：经过实验分析发现，当气体的体积一定时，各种气体的压强和温度有线性关系。图像：——查理定律如果把该图的AB直线延长至与横轴相交，把交点当做坐标原点，建立P—T的坐标系.图乙坐标原点的意义为“气体压强为0时其温度为0”并且可以证明“一定质量的气体压强不太大（相对于标准大气压），温度不太低时（相对于室温），坐标原点代表的温度就是热力学温度的零度，这就是热力学温度零点的物理意义。注意：摄氏温度的00C时的压强不是0，而热力学温标的0k时的压强为0Pa。查理定律文字表述：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。
在P—T图中通过坐标原点的直线叫做等容线文字表述：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强 P与热力学温度T成正比。 表达式： 成立条件：一定质量的气体，体积不变。 适用范围：压强不太大，温度不太低。查理定律①查理定律是实验定律，由法国科学家查理通过实验发现的．
②在p/T=C中的C与气体的种类、质量、体积有关．
　注意：p与热力学温度T成正比，不与摄氏温度成正比，但压强的变化?p与摄氏温度?t的变化成正比．
一定质量的气体在等容时，升高（或降低）相同的温度，所增加（或减小）的压强是相同的．
③解题时前后两状态压强的单位要相同，温度必须取国际单位制单位开尔文（K）注意事项：二、气体的等压变化一定质量的气体，在压强不变的情况下其体积随温度的变化叫做等压变化。气体的等压变化实验经过大量的实验研究得出：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比——盖—吕萨克定律在V—T图中通过坐标原点的直线叫做等压线二、气体的等压变化V=CT或盖—吕萨克定律文字表述：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度T成正比。 表达式： 成立条件：一定质量的气体，温度不变。 适用范围：压强不太大，温度不太低。V/T=C①盖·吕萨克定律是实验定律，由法国科学家盖·吕萨克通过实验发现的．
②在 V/Ｔ=C 中的C与气体的种类、质量、压强有关．
　注意： V正比于T而不正比于t，但 ?V??t
③ 温度单位必须转化成热力学温度的单位；解题时前后两状态的体积单位要统一．（5）注意事项：－27301. 由查理定律可知，一定质量的理想气体在体积不变时，它的压强随温度变化关系如图中实线表示。把这个结论进行合理外推，便可得出图中t0＝　 ℃；如果温度能降低到t0，那么气体的压强将减小到 Pa。2.一定质量的氢气在00C时的压强为9 ×104Pa，保持氢气体积不变，它在300C时的压强多大？分析：选一定质量的氢气为研究对象，状态变化是气体的等容变化，应用查理定律解题，须特注的是在应用查理定律解题，确定气体变化的初、末状态时要注意将温度的单位转换成热力学温度。本例提醒特注：在应用查理定律和盖·吕萨克定律解题前，确定气体变化的初、末状态时一定要将温度的单位转换成热力学温度。3、某种气体在状态Ａ时压强2×105Pa,体积为1m3,温度为200K。(1)它在等温过程中由状态A变为状态B,状态B 的体积为2m3,求状态B 的压强.(2)随后,又由状态B 在等容过程中变为状态C ,状态C 的温度为300K,求状态C 的压强.解(1)气体由状态A 变为状态B 的过程遵从玻意耳定律.
由pAVA= PBVB, 得状态B的压强 PB=105Pa
(2)气体由状态B变为状态C的过程遵从查理定律.
由 pc=1.5×105Pa