(共9张PPT)
简介与评价
做人之道：人生在世，应该这样，在美丽自己的同时芬芳别人。
周克雄
这是《初中化学课堂教学优化设计的实践探索》（人教版“初中化学教案” ）一书的配套课件，这本书的形成历时十余年，是作者多年教学实践的积累，以“把每一节课当作礼物送给学生”作为设计追求！
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读者评价
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铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、烧水、涮肉，铝、铜还可用作热交换器、散热器等，说明什么？
全铜管热交换器
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21世纪载言
一M
课堂教学优化设计的实践探索
课堂教学
优化设计的
实践探索
(初中化学)
周克雄○著
(初中化学
周克雄◎著
诠释新课标理念
关注学生发展核心素养
构建“以生为本”的活力生态课堂
D吉林大學出版社
林太慧
鼠
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合肥
iPhone 6 Pl-WViFi
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谢谢老师的认可，合肥有
不少老师在您的推介下买了
我的书，昨晚一位合肥的老
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老师吗？他说是，他说您是
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云南省曲靖式
好的，非常感谢
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谢谢这么高的评价
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广东省东
周老师，书已经收到了。
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收到
谢谢！大致翻看了一下，很好用
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12:40
谢谢认可！在实用过程中发现什么问
题请告诉我，以不断完善。(共44张PPT)
人教版 九年级下
课题2 化学肥料
李明同学同时种下了两盆大蒜，可是它们的生长情况却大不相同：一盆生长茂盛，而而另一盆却枯黄矮小。这可能是什么原因造成的呢？
导入新知
可能种子不同、土壤不同，是否缺水或缺少阳光……
也可能是由于施肥情况不同等原因。
影响作物生长的因素很多，其中一个很重要的因素就是肥料。长在农村的同学可能都听说过一句话：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，它说明肥料跟农业生产有着密切的关系。
人类最初使用什么肥料？什么叫化肥？什么时候开始使用化肥？化肥的增产作用占各种增产因素总和的比例是多大？
【抽生阅读】P79第一段
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥。）
也许你听爷爷奶奶讲过，1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题，其中化肥在解决我国人民吃饭问题上起了重要作用。
【读图】图11-8
1．农作物必需的营养元素有哪些？其中，需要量最大的三种元素是什么？可以从哪儿摄取？
向土壤中施加含N、P、K的易溶于水的物质
农作物所必需的营养元素有碳(C)、氢(H) 、氧(O) 、氮(N) 、磷(P) 、钾(K) 、钙(Ca) 、镁(Mg) 、磷(P) 、硫(S) 、氯(Cl ) 、硅(Si)等，
其中需要量最大的有C、O、H，
可以从空气
和水中摄取。
2．农作物的生长发育所需要的其他元素主要要从土壤里吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素的量往往难以满足作物的需要。如果你是一名农技工作者，你准备怎么办？
探究新知
常见氮肥
尿素【CO(NH2)2】
氨水（NH3.H2O）
碳酸氢铵(NH4HCO3)
氯化铵（NH4Cl）
硝酸铵（NH4NO3）
硝酸钠（NaNO3）
硫酸铵(NH4)2SO4
常见氮肥
氮肥的作用
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用。
①植株矮小、瘦弱；
②叶绿素含量低、叶片变黄；
③产量、品质下降，果小皮硬。
缺氮症状
缺氮
缺氮
常见氮肥的性质和使用注意事项
性 质 使用注意事项
碳酸氢铵
（碳铵） 易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。
在土壤中不残留有害物质．
硝酸铵
（硝铵） 易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。
硫酸铵
（硫铵） 易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气．长期施用，会使土壤酸化、板结。
储存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。
不要与碱性物质混放或混用。
不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。
不宜长期施用。
不要与碱性物质混放或混用。
不要与碱性物质混放或混用。
不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。
N2+3H2 = 2NH3
N2+O2 = 2NO
2NO+O2 = 2NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
NH3+HNO3 = NH4NO3
【阅读材料】
在夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。其原因是空气中氮气和氧气受到雷电的电击产生一氧化氮，最后经过一系列的化学变化在土壤中形成庄稼需要的氮肥，这实质是雷电导致的固氮作用。 怪不得有 “一天一个暴，田埂上都长稻” 、“雷雨发庄稼”等说法。一次闪电能生成80～1500 kg的NO，每100 m2土地上空约有106 kg N2，这是巨大的氮资源。生成氮的化合物随雨水降落被农作物吸收。发生反应的化学方程式主要有：
放电
放电
放电
70年代刚使用化肥时，有一个生产队种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。这是为什么？ 其原因是豆科植物的根瘤菌能够把空气中的氮气直接转化成氮肥，一般高等植物不能直接吸收N2，必须将它转化为简单的氮的化合物才能被吸收。豆科植物的根部有许多根瘤，这些根瘤相当于一个个氮肥的加工厂，生产的氮肥能够满足植物对氮肥的需求，怪不得有“种豆不上肥，连种几年地更肥”的说法。
【阅读材料】
除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物如固氮蓝藻、自生固氮菌等体内都含有固氮酶，这类酶有固氮作用。使N2转化为NH3 ,最终合成蛋白质。这种自然固氮称为生物固氮，由于生物固氮的前景诱人，由此世界上掀起了研究“人工固氮”的热潮，人类研究一旦取得突破性进展，农业生产上所需要的氮肥就不需要通过化工厂生产，将会引起农业生产上的一场革命。人类的自然环境会有很大改善。目前，我国在“人工固氮”方面已经走在世界前列，前景非常乐观。
【阅读材料】
常见的磷肥
磷矿粉【Ca3(PO4)2】
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙【Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物】
视频：磷矿粉与过磷酸钙溶解性比较
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
磷肥的作用
缺磷小麦与正常小麦对比
缺磷
缺磷
常见的钾肥
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
长期施用，会使土壤酸化、板结，所以硫酸钾不宜长期使用
注意：
钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能。
钾肥的作用
缺钾的症状
缺钾的大豆(左)、甘蓝（右）
有些化肥同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做复合肥料。
常见的复合肥料
磷铵【NH4H2PO4（磷酸二氢铵）和(NH4)2HPO4（磷酸氢二胺）的混合物】
硝酸钾（KNO3）
能均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
复合肥料的特点
我们还可以根据需要专门加工配制复合肥料，如磷铵钾是在磷酸铵的基础上添加钾盐配制加工而成的。
钾盐
＋
提高农作物的产量
一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷的升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化、大气环境和污染。
化肥的利和弊
利：
弊：
开阔视野
水体富营养化和水华
1.水体富营养化。水体富营养化是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓慢流动的水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体内含氧量下降，水质恶化。
2.水华。水华是指水体中营养盐类和有机污染物大量累积，引起藻类异常增殖，导致水质恶化的现象。它是水体富营养化的重要标志。水华爆发时，形成水华的蓝藻会大量地汇聚在水体表面，形成一层厚厚的油漆状的绿“膜”，蓝藻会分泌有害的毒素，在藻类腐烂分解时也会释放出硫化氢等有毒物质，致使水体腥臭，使鱼类和其他水生生物因缺氧窒息而死。
常见的农药
植物生长调节剂
杀鼠剂
除草剂
杀菌剂
杀虫剂
农药的利和弊
农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。
保证农业的高产丰收
农药的使用不当对自然环境和人体健康会带来不利影响，怎样合理施用农药？
在施用农药时，要根据有害生物的发生，发展规律，对症下药、适时用药，并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
【看图】
图11-12并抽生说“图意”
【讨论】
P82“讨论”栏目
试一试，看你知道了多少？
小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
（1）小明家的庄稼缺两种元素，它们是（ ）元素和 （ ）元素。
（2）某生产资料公司的化肥价格如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝酸铵 碳酸氢铵 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 150 1000 350 800 650
小明已买回了碳酸氢铵化肥，从经济实用角度考虑，他还需要买的另种一化肥是（ ）。
氮
钾
氯化钾
初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法
庄稼长势不好，急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认，怎样鉴别呢？
探究
1.比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
氮 肥 磷 肥 钾 肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观
气味
溶解性
白色固体
灰白色固体
灰白色固体
白色固体
白色固体
白色固体
有刺激性氨味
没有气味
没有气味
没有气味
没有气味
没有气味
能溶于水
部分溶于水
不溶于水
能溶于水
能溶于水
能溶于水
△
NH4 HCO3 = CO2↑ + NH3↑ +H2O
常温下就能分解，加热分解得更快
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =
CaSO4+2 NH3↑ +2H2O
CaCl2 +2 NH3↑ +2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2=
向含有NH4+离子的盐中加入Ca(OH)2
会产生有刺激性气味的NH3，可用这种方法检验NH4+。
2.取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰，混合、研磨，能否嗅到气味？
氮 肥 钾肥
硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾
加入熟石灰粉末研磨
有刺激性氨味
有刺激性氨味
没有气味
没有气味
或NaOH
初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的
步骤和方法
1.看外观，颜色为灰白色的为磷肥，颜色为白色的是氮肥和钾肥。
2.取氮肥、钾肥各少许加少量熟石灰研磨，有氨味产生的是铵盐氮肥，没有氨味产生的是钾肥。
铵盐氮肥
尿素【CO(NH2)2】、硝酸钠（NaNO3） 是氮肥，但不是
资料卡片
氮肥的简易鉴别
氯化铵（NH4Cl） 硝酸铵（NH4NO3）硫酸铵(NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2
其它氮肥可按右图所示步骤鉴别
呈液态
有强烈的氨味
氨水（NH3.H2O）
碳酸氢铵(NH4HCO3)
其它氮肥怎么鉴别呢？
(NH4)2SO4
2NH4Cl
2NH4NO3
CO(NH2)2
/
也可加NaOH
=CaSO4 + 2 NH3↑ + 2H2O
=CaCl2 + 2 NH3↑+ 2H2O
=Ca(NO3)2 + 2 NH3↑ + 2H2O
→
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
+
+
+
(NH4)2SO4
= BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
NH4Cl
+ Ba(N O3)2
+ Ba(NO3)2
+ Ba(NO3)2
≠
≠
NH4NO3
+ AgNO3
+ AgNO3
=AgCl↓ + NH4NO3
NH4NO3
NH4Cl
≠
视频:鉴别硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
常用化肥的鉴别
课堂小结
1.氮服、磷肥和钾肥是重要的肥料。
2.化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但民会带环境问题。要合理施用化肥肉和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
3.利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法:
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白色晶体 灰白金色粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水
或部分溶于水
加热石灰 放出具有刺激气味
的氨气（尿素除外） 无具有刺激性气体
的氨气放出 /
习题评讲
4.根据复分解反应发生的条件，并利用书附录Ⅰ所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
KOH+HCl=KCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑
不反应，不符合复分解反应的条件(或无气体、沉淀和水的生成)
CuSO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓
谢谢
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