2018年（下）高一化学人教版必修二第一章元素周期律综合练习
文档属性
| 名称 | 2018年（下）高一化学人教版必修二第一章元素周期律综合练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 54.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-03-29 20:48:25 | ||
图片预览
文档简介
必修二第一章元素周期律综合练习
一、单选题
1.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（?? ）
A.?酸性：H2SO4＞H3PO4??????????????????????????????????????B.?非金属性：O＞S C.?碱性：NaOH＞Mg（OH）2??????????????????????????????D.?沸点：HF＞HCl
2.化学键是一种相互作用，它存在于（ ）
A.?分子之间????????????????????????????????????????????????????????????B.?物质中的原子之间 C.?分子或原子团中相邻的原子之间?????????????????????????D.?构成物质的所有微粒之间
3.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（?? ）
A.?原子半径逐渐减小??????????????????????????????????????????????B.?元素原子得电子能力逐渐增强 C.?最高正化合价逐渐增大???????????????????????????????????????D.?气态氢化物稳定性逐渐增大
4.如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族??? ②第ⅣA族? ③第ⅢB族 ④第ⅠA族（????? ）
A.?①②???????????????????????B.?②③???????????????????????C.?①③?????????????????????????????D.?①④
5.含有极性键的共价化合物是（ ）
A.?Na2O2???????????????????B.?NaOH?????????????????C.?H2???????????????????????????????????D.?HCl
6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(???? )
A.?X元素位于ⅥA 族????????????????????????????????????????????????B.?A难溶解于B中 C.?A和C不可能发生氧化还原反应????????????????????????????D.?B的沸点高于C的沸点
7.过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（?? ）
A.?过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键????
B.?过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C.?过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D.?H2O2与H2O互为同位素
8.下列物质中含有离子键的是（?? ）
A.?CO2?????????????????????????????B.?NaCl???????????????????????C.?HCl?????????????????????????D.?CH4
9.下列物质属于离子化合物的是（?? ）
A.?N2???????????????????????????????????B.?NH4Cl?????????????????????????C.?H2O???????????????????D.?H2SO4
10.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（?? ）
A.?K＞Na＞Li???????B.?Mg2+＞Na+＞F﹣??????C.?Na+＞Mg2+＞Al3+?????????D.?Cl﹣＞F﹣＞F
11.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（?? ）
A.?CH4????????????????????B.?NH4+??????????????C.?Cl﹣??????????????????????D.?NH2﹣
12.下列化学用语使用正确的是
A.?F－离子的结构示意图：??????????????????B.?水分子的球棍模型： C.?HCN分子的结构式：H—C≡N?????????????D.?二氧化碳的电子式
13.钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（?? ）
A.?Pd和 Pd互为同位素?????????????????????????????????B.?钯是第五周期元素 C.?Pd2+核外有48个电子?????????????????????????????????????????D.?Pd的原子核内有62个中子
14.下列化学用语描述中不正确的是（?? ）
A.?中子数为20的氯原子： B.?K2O的电子式： C.?HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ D.?比例模型 可以表示CO2分子或SiO2
15.将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（ ）
A.?HCl的离子键被破坏????????????????????????????????????????????B.?NaCl的共价键被破坏 C.?HCl和NaCl的化学键均遭破坏?????????????????????????????D.?HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
二、填空题
16.D3O+所含电子数为________．
17.有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHSO4 ． ①其中只含共价键的是________； ②只含离子键的是________； ③既含有共价键又含有离子键的是________； ④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________．
18.写出下列物质的电子式 H2O________Na2O2____________?N2H4________．
19.下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨NaClO⑩K2O 只存在极性共价键的是________；属于离子化合物，但含有共价键的是________，属于非电解质的是________．
三、推断题
20.图为元素周期表的一部分，请根据元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期
IA
0
1
①
?
?
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________?（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： A B C 若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为________． 对应的反应①的离子方程式为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
二、填空题
16.【答案】10
17.【答案】N2、CH4 ；CaO、Na2S；KOH、NaHSO4? ；CH4? ；CaO、Na2S、KOH、NaHSO4
18.【答案】；；；
19.【答案】①④⑤⑦；③⑧⑨；④⑤
三、推断题
20.【答案】（1）H2SO4、HNO3；NaOH （2）O2﹣＞Na+＞Al3+ （3）离子键、共价键 （4）2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （5）Al（OH）3；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O
一、单选题
1.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（?? ）
A.?酸性：H2SO4＞H3PO4??????????????????????????????????????B.?非金属性：O＞S C.?碱性：NaOH＞Mg（OH）2??????????????????????????????D.?沸点：HF＞HCl
2.化学键是一种相互作用，它存在于（ ）
A.?分子之间????????????????????????????????????????????????????????????B.?物质中的原子之间 C.?分子或原子团中相邻的原子之间?????????????????????????D.?构成物质的所有微粒之间
3.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（?? ）
A.?原子半径逐渐减小??????????????????????????????????????????????B.?元素原子得电子能力逐渐增强 C.?最高正化合价逐渐增大???????????????????????????????????????D.?气态氢化物稳定性逐渐增大
4.如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族??? ②第ⅣA族? ③第ⅢB族 ④第ⅠA族（????? ）
A.?①②???????????????????????B.?②③???????????????????????C.?①③?????????????????????????????D.?①④
5.含有极性键的共价化合物是（ ）
A.?Na2O2???????????????????B.?NaOH?????????????????C.?H2???????????????????????????????????D.?HCl
6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(???? )
A.?X元素位于ⅥA 族????????????????????????????????????????????????B.?A难溶解于B中 C.?A和C不可能发生氧化还原反应????????????????????????????D.?B的沸点高于C的沸点
7.过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（?? ）
A.?过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键????
B.?过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C.?过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D.?H2O2与H2O互为同位素
8.下列物质中含有离子键的是（?? ）
A.?CO2?????????????????????????????B.?NaCl???????????????????????C.?HCl?????????????????????????D.?CH4
9.下列物质属于离子化合物的是（?? ）
A.?N2???????????????????????????????????B.?NH4Cl?????????????????????????C.?H2O???????????????????D.?H2SO4
10.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（?? ）
A.?K＞Na＞Li???????B.?Mg2+＞Na+＞F﹣??????C.?Na+＞Mg2+＞Al3+?????????D.?Cl﹣＞F﹣＞F
11.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（?? ）
A.?CH4????????????????????B.?NH4+??????????????C.?Cl﹣??????????????????????D.?NH2﹣
12.下列化学用语使用正确的是
A.?F－离子的结构示意图：??????????????????B.?水分子的球棍模型： C.?HCN分子的结构式：H—C≡N?????????????D.?二氧化碳的电子式
13.钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（?? ）
A.?Pd和 Pd互为同位素?????????????????????????????????B.?钯是第五周期元素 C.?Pd2+核外有48个电子?????????????????????????????????????????D.?Pd的原子核内有62个中子
14.下列化学用语描述中不正确的是（?? ）
A.?中子数为20的氯原子： B.?K2O的电子式： C.?HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ D.?比例模型 可以表示CO2分子或SiO2
15.将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（ ）
A.?HCl的离子键被破坏????????????????????????????????????????????B.?NaCl的共价键被破坏 C.?HCl和NaCl的化学键均遭破坏?????????????????????????????D.?HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
二、填空题
16.D3O+所含电子数为________．
17.有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHSO4 ． ①其中只含共价键的是________； ②只含离子键的是________； ③既含有共价键又含有离子键的是________； ④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________．
18.写出下列物质的电子式 H2O________Na2O2____________?N2H4________．
19.下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨NaClO⑩K2O 只存在极性共价键的是________；属于离子化合物，但含有共价键的是________，属于非电解质的是________．
三、推断题
20.图为元素周期表的一部分，请根据元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期
IA
0
1
①
?
?
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________?（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： A B C 若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为________． 对应的反应①的离子方程式为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
二、填空题
16.【答案】10
17.【答案】N2、CH4 ；CaO、Na2S；KOH、NaHSO4? ；CH4? ；CaO、Na2S、KOH、NaHSO4
18.【答案】；；；
19.【答案】①④⑤⑦；③⑧⑨；④⑤
三、推断题
20.【答案】（1）H2SO4、HNO3；NaOH （2）O2﹣＞Na+＞Al3+ （3）离子键、共价键 （4）2Mg+CO2 C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （5）Al（OH）3；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O