课件65张PPT。第 33 讲 重要的盐 有机物第三部分 物质科学(二)专题一 重要的盐
专题二 常见的有机物
内容索引实验探究与学科素养专题一 重要的盐返回基础知识一、盐的定义
从组成上看，盐是由_________(如K＋、Na＋)或________(NH )与 ________组成的化合物。盐可分为可溶性盐和不溶性盐。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水；盐酸盐中除_____不溶于水外，其它的均溶于水；硫酸盐中除 不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其它的均溶于水；碳酸盐大部分不溶于水，只有_______、K2CO3和(NH4)2CO3溶于水。梳理金属离子铵根离子酸根离子AgClNa2CO3BaSO4二、重要的盐
1.氯化钠(NaCl)：俗称_____，白色有咸味的晶体， 溶于水。
主要用途：①对维持人体体液平衡起重要作用；②重要化工原料，
广泛用于制烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等；③医药上用来配
制生理盐水(0.9% NaCl溶液)；④农业上可用NaCl溶液选种；⑤生活
上用作调味品、腌制食品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)：俗称____或____，是白色__溶于水的固体，其水
溶液中存在OH－离子，溶液呈___性。
主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。食盐纯碱苏打碱易易3.碳酸钙(CaCO3)：是_______、_______的主要成分，纯净的碳酸钙
是一种白色块状固体，___溶于水，在高温下能分解成CaO和CO2。
主要用途：重要的建筑材料、补钙剂。
三、盐的化学性质
1.与某些金属反应：金属＋盐→新金属＋新盐
Fe＋CuSO4===__________
Cu＋2AgNO3 ===_______________大理石石灰石难Cu＋FeSO42Ag＋Cu(NO3)22.与酸反应：盐＋酸→新盐＋新酸
Na2CO3＋2HCl===____________________
AgNO3＋HCl===______________
3.与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2===__________________
CuSO4＋2NaOH===__________________
FeCl3＋3NaOH===________________2NaCl＋CO2↑＋H2OAgCl↓＋HNO3CaCO3↓＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓4.与某些盐反应：盐＋盐→新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2===__________________
AgNO3＋NaCl===__________________
Na2SO4＋BaCl2===__________________
5.加热分解：
CaCO3 ____________
2KCl O3 ____________CaCO3↓＋2NaClAgCl↓＋NaNO3BaSO4↓＋2NaClCaO＋CO2↑2KCl＋3O2↑四、盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐的检验AgNO3BaCl2稀盐酸气泡浑浊特别提醒
(1)金属与盐的反应，除了必须符合置换反应条件外，盐也必须是可溶的；
(2)盐与碱、盐与盐之间的相互反应，除了必须符合复分解反应的条件外，反应物也必须是可溶的；
(3)盐的应用与检验一般与其性质有关，可联系其性质加以分析。命题点1 食盐的主要性质及用途
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它
有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是( )
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐答案 解析命题规律探究124536解析 氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法。命题规律探究124536命题点1 食盐的主要性质及用途
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它
有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是( )
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐答案 解析D124536命题规律探究2.(2017·来宾)下列物质的用途，正确的是( )
A.食盐可作发酵粉
B.石灰石可作建筑材料
C.碳酸氢钠可制玻璃
D.氢氧化钠可改良酸性土壤答案 解析124536解析 食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故A错误；
石灰石可作建筑材料，故B正确；
碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠，故C错误；
氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，故D错误。1245362.(2017·来宾)下列物质的用途，正确的是( )
A.食盐可作发酵粉
B.石灰石可作建筑材料
C.碳酸氢钠可制玻璃
D.氢氧化钠可改良酸性土壤B答案 解析124536命题点2 纯碱的主要性质及用途
3.(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH－
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH－
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色答案 解析124536解析 碳酸钠溶于水不能电离出OH－，Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因；往碳酸钠溶液中加稀硫酸，二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以溶液的pH降低；Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液显蓝色。124536命题点2 纯碱的主要性质及用途
3.(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH－
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH－
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色答案 解析A1245364.(2017·株洲)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国
后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱
法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOH B.NaHCO3
C.H2SO4 D.K2SO4 解析 纯碱是碳酸钠的俗称，与NaOH、NaHCO3、K2SO4不反应，H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。C答案 解析1245365.(2017·遵义)Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物
质的认识。
(1)Na2CO3俗称______； 解析 碳酸钠俗称纯碱。纯碱2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该
反应的化学方程式：____________________________； 解析 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。答案 解析124536(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3＋M→NaOH＋N，
写出该反应的化学方程式：____________________________________； 解析 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH答案 解析124536(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3
溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：124536答案 解析 解析 紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀。124536(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3
溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：124536答案 解析 Na2CO3溶于水呈碱性与CO有关 无明显现象
(溶液显紫色)过量CaCl2(BaCl2等)溶液 产生白色沉淀，
溶液红色消失命题点3 碳酸钙的主要性质及用途
6.(2016·陕西)某学习小组同学用如图1实验装置来探究鸡蛋壳里含有
CO (以CaCO3的形式存在)的可能性，请你一起参与学习探究。124536讨论交流 同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：__________________________________。答案 解析解析 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 124536进行实验 小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究。
提出问题 小红的实验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？124536做出猜想 小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO ；
小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体。
依据所学化学知识和生活常识，你认为_____的猜想是不合理的。答案 解析小红解析 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，依据所学化学知识和生活常识，小红的猜想是不合理的；124536实验验证 小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于2支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋的碎片，塞上到导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图2所示：
实验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是______。答案 解析解析 氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以白色沉淀的化学式是AgCl；AgCl124536实验结论 上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定_____(填“大于”或“小于”)盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO
的可能性。答案 解析大于解析 浓盐酸具有挥发性，上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定大于盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO 的可能性；124536反思应用 (1)实验室制备CO2时，最好选择___ (填“浓”或“稀”)盐酸；
(2)实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物__________可以加快反应速率。12453稀接触面积解析 (1)实验室制备CO2时，最好选择稀盐酸；
(2)实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率。6解析答案 返回专题二 常见的有机物返回基础知识一、有机物
1.定义：有机物是一类含__的化合物。但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，
因性质与无机物相似，通常将它们归类到无机物中。
2.有机物的主要特征：是含__的化合物，多数含__，有的还含氧、氮、硫、
磷、卤素等元素；熔、沸点一般较低，大多呈__态或__态；大多数__挥
发、__燃烧；一般易溶于________，不易溶于水。梳理碳碳氢气液易易有机溶剂二、常见的有机物
1.简单的有机物：
(1)甲烷(CH4)：_______、_____等的主要成分，具有可燃性，常用作燃料。
(2)丁烷(C4H10)：__________、打火机内液体的主要成分，具有可燃性。
(3)乙炔(C2H2)：在氧气中燃烧产生_____，可用于金属的焊接和切割。
(4)乙醇(C2H5OH)：用于_____和做燃料。
(5)乙酸(CH3COOH)：_____的主要成分。天然气沼气家用液化气高温消毒食醋2.生物体中的有机物：
(1)糖类：是生命活动所需____的主要来源；面条、面粉、米饭中主要含
有糖类物质。
(2)蛋白质：是构成______的基本物质；鸡肉、大豆、鱼肉中富含蛋白质。
(3)脂肪：是生命体重要的营养物质，主要起_________的作用。
3.有机合成材料：用人工方法制得的______化合物，如合成塑料、合成纤
维和合成橡胶等。能量生命体贮存能量高分子4.重要的化石能源：
(1)天然气：俗称_____、_______，是蕴藏在地壳中的可燃性气体，主要成分是_____ (化学式)，是一种清洁燃料。可燃冰是_______水合物的俗称。
(2)石油：是由远古的________在地下经漫长而复杂的变化而形成的棕黑色黏稠液体，是由多种物质组成的混合物，主要含____、___两种元素。
(3)煤：是古代植物在沼泽中大量沉积，经长期演变而成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要成分是___。沼气瓦斯气CH4天然气生物遗骸碳氢碳三、化石能源的使用对环境的影响
煤、石油中含有__、__等元素，大量使用的结果易造成大气污染，包括______超标、_____的产生等。此外，化石能源的大量使用还易导致大气中____浓度升高而加剧温室效应。SNPM2.5酸雨CO2命题点1 生活中常见的有机物
1.按照我国“西气东输”计划，某地正在铺设天然气管道，居民不久将用
上天然气。天然气是一种无色、无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。
(1)天然气的主要成分是CH4，它属于________ (填“有机物”或“无机
物”)。答案 解析命题规律探究解析 CH4(甲烷)是最简单的有机物，是无色无味的气体，如有泄漏很难被人们发现，天然气中加入硫醇(有强烈刺激性气味)有利于及时发现、处理。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸。有机物134562(2)在输送的天然气中混入硫醇的目的是______________________________。
(3)室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，此时一定不能做
的事情是：_____________________________________________。答案 有利于发生泄漏时及时发现、处理开灯、点火、打电话、脱衣服、撞击或摩擦金属等134562命题点2 辨认无机物和有机物
2.(2015·遵义)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的
是( )
A.有机物：甲烷、碳酸钡
B.化石燃料：石油、天然气
C.混合物：氮气、空气
D.复合肥料：硝酸钾、氯化铵答案 解析123456解析 有机物是指含有碳元素的化合物；化石燃料包括煤、石油和天然气；混合物由多种物质组成；复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中至少两种元素的肥料。
A、碳酸钡虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物；
B、石油和天然气属于化石燃料；
C、氮气是纯净物；
D、氯化铵中只含有氮元素，属于氮肥。123456命题点2 辨认无机物和有机物
2.(2015·遵义)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的
是( )
A.有机物：甲烷、碳酸钡
B.化石燃料：石油、天然气
C.混合物：氮气、空气
D.复合肥料：硝酸钾、氯化铵答案 解析B123456命题点3 淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
3.(2016·金华)平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的
主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是( )
A.番茄、黄瓜 B.米饭、土豆
C.牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生答案 解析解析 番茄、黄瓜中富含维生素；米饭、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；色拉油、花生中富含油脂，花生中还富含蛋白质。B134562解析答案 4.(2017·黄石)下列哪一种是重要的营养物质( )
A.氮气 B.葡萄糖
C.硝酸钾 D.氧化镁解析 葡萄糖属于糖类，是人体主要的供能物质，属于人体必需的营养物质。B134562命题点4 天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对
环境的影响
5.(2017·绥化)燃料对环境的影响越来越受到人们的重视，以人为本，关
注健康，是人类永恒的主题。下列选项中，属于最清洁燃料的是( )
A.天然气 B.乙醇汽油
C.氢气 D.煤气答案 解析解析 天然气、汽油、煤气燃烧都会产生大量的二氧化碳，排放过多会造成温室效应；氢气的燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料。C1345626.(2016·长沙)保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源
是保护地球的重要途径。下列关于资源利用的说法中，错误的是( )
A.减少煤炭资源的过度开采
B.为方便出行，提倡多开私家车
C.倡导“低碳生活”，绿色出行
D.积极开发太阳能B返回解析答案1345解析 化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，且面临着被耗尽的危险，应合理开采；多开私家车出行，会浪费化石能源，加重空气污染；倡导“低碳生活”，绿色出行，可以节约能源，减少空气污染；太阳能是清洁能源，积极开发太阳能可以节约化石能源，减少空气污染。62实验探究与学科素养返回探究体验34物质的检验与鉴别典例1 (2016·金华)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸
钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3
克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色
气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有
产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离
子是________________________________。答案 解析解析 碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量。
碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以滤液中一定不存在离子的是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子。根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离
子是________________________________。答案 解析碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子(2)写出原白色固体所有可能组成________________________________
__________________________________________________________
____________________。答案 解析所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g＋1.42g＋2.08g＋1.06g＝6.64g。称取的固体样品是15g，所以白色固体的所有可能组成：氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。(2)写出原白色固体所有可能组成________________________________
__________________________________________________________
____________________。或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡，或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，答案 解析素养提升33拓展型信息迁移题要点 拓展型信息迁移题中给出的信息对我们来说完全陌生的，但它与
我们固有知识之间有密切联系，只要我们能把已学知识或已知规律进行适当的迁移，运用到新的环境中来，就能解决问题。题中新信息是旧知识的拓展，它侧重考查我们知识迁移、运用旧知识解决实际问题的能力。在解题时，要注意寻找新旧知识的联系，寻找新信息与旧知识的共性，再采用类比、联想和推理的方法解决问题。典例2 (2015·南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制
的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：(1)E点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理性质_________________
__________________________。解析 根据二氧化硫的物理性质分析回答，二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体，可溶于水，密度比空气大。(或无色有刺激性气味气体等)常温下是无色气体答案 解析(2)如图中可表示K2SO4这种盐的点是___(填字母)。解析 钾的化合价为＋1价，氧的化合价是－2价，设硫元素化合价是x，则：(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6，该物质属于盐，所以是D点。D答案 解析(3)A点表示的物质类别是______。解析 由图示可知，A点物质的化合价是零，所以物质的类别是单质。单质答案 解析(4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程____________
________________。解析 由图示可知，B点表示的化合物属于氧化物，化合价为＋6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。===Na2SO4＋H2OSO3＋2NaOH答案 解析典例3 (2015·济宁)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要
成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭
等的卫生消毒。请阅读信息并回答：(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
化学反应方程式为_________________________________。2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气
中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为________________
______________________。H2O===Na2CO3＋2HClO2NaClO＋CO2＋(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒
液必须_____保存。密封答案 返回本课结束考点跟踪练 33 重要的盐 有机物
A组 基础排查练
1．(2016·淄博)化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具，下列物质的俗名与化学式一致的是( )
A．食盐(NaCl) B．苛性钠(NaHCO3)
C．纯碱[Ba(OH)2] D．醋酸(CH3CH2OH)
2．(2016·重庆)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )
A．NaOH B．BaCl2
C．KNO3 D．AgNO3
3．(2016·重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是( )
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
4．(2017·嘉兴)为了安然度过寒冷而又食物匮乏的冬季，许多哺乳动物也具有冬眠的本领。大量累积脂肪是动物在冬眠前储存能源的常用策略，相对于糖类和蛋白质，脂肪更适合作为储能物，这是因为______________________________________________________。
5．(2015·湖州)现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用______________；
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是______________；
(3)上述溶液中属于盐溶液的是______________。
6．(2017·成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A．HCl B．KNO3
C．K2CO3 D．FeCl3
7．乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油(含乙醇10%的汽油)为车用燃料。制取乙醇的一种方法是：先将淀粉消解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析回答下列问题：
(1)乙醇属于________(填“有机物”或“无机物”)，乙醇汽油属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在汽车发动机里，乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧，既提高了________的利用率，又减少了尾气中________、碳氢化合物等有毒气体和________颗粒的排放。
(3)由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：_________________________________________。
(4)廉价的植物秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用下也能转化成葡萄糖。请你设想，当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后，生产乙醇的一条重要途径是：________________________________________________________________________。
8．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如表：
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
(1)该实验中测得水的质量为________g，二氧化碳的质量为________g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。(相对原子质量：H—l；C—12；O—16)
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？________(填“能”或“不能”)。
(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________________________。
9．(2017·沈阳)表中是四种常见的食品添加剂：
名称
亚硝酸钠
阿斯巴甜
β－胡萝卜素
环七糊精
化学式
NaNO2
C14H18O5N2
C40H56
(C6H10O5)7
类别
防腐剂、
护色剂
甜味剂
着色剂、营
养强化剂
增稠剂
最大使用量
(每1kg)
腊肉0.15g
膨化食品
0．5g
淡奶油
0．02g
胶基糖果
20．0g
根据信息，请回答下列问题：
(1)NaNO2属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)阿斯巴甜中含有________种元素。
(3)β—胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是________。
(4)1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，________(填“符合”或“不符合”)其使用标准。
(5)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：__________________________________________________________(写出一条即可)。
10．(2015·杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式________________。
(3)原白色固体中含有的物质________________________________________________。
B组 深化突破练
11．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
12．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和________(填化学式)的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想______不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有______________(填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
13．(2016·台州)牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？
【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。
【实验步骤】
①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量。
②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作。
【数据记录】如图，请回答下列问题：
(1)从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是__________________________________。
(2)下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是__________________________________。
A．倒入食醋的量 B．被测样品的体积
C．烧杯的大小
(3)上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是________________________________________。
(4)据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是_________。
A．选择食品前，应先研读其标签
B．购买食品时，主要看口味
C．食品价格越贵，对健康越有益
D．根据膳食平衡，选择食品
14．(2017·衢州)2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。
材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
(1)写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式______________________________。
(2)CH4·8H2O碳元素的质量分数为________。
(3)下列关于可燃冰的说法正确的是________。
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应
课时作业答案精析
1. A 解析 A．氯化钠俗称食盐，化学式正确；B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，而NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打；C.碳酸钠又称纯碱，其化学式为Na2CO3；D.醋酸的化学式为CH3COOH。
2. C 解析 A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存；B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存；C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存；D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中。
3. A 解析 A、由反应的化学方程式：NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠沉淀，符合复分解反应发生的条件；
B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的，均属于盐；
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3；
D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，故反应后的溶液中还能继续溶解NaCl。
4. 相同质量的脂肪储存能量更多 解析 同质量的糖类、脂肪、蛋白质，脂肪氧化分解释放的能量最多，所以脂肪是良好的储能物质。
5. (1)紫色石蕊试液 (2) CaCO3 (3)氯化钠溶液 解析 (1)紫色石蕊试液在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊试液，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；
(3)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液。
6. C 解析 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与HCl反应但均无明显变化，不能鉴别；KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应；K2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别；氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应，均生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能鉴别。
7. (1)有机物 混合物 (2)能量(或燃料) 一氧化碳 炭黑 (3)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ (4)植物纤维素→葡萄糖→酒精(合理即可)
8. (1)1.8 4.4 (2)6∶1 (3)不能 (4)与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水的质量包含参加反应的氧气所含氧元素的质量 (5)不能 空气中的水也被装置Ⅱ、Ⅲ吸收
9. (1)无机化合物 (2)4 (3)5∶7 (4)符合 (5)不正确，在规定范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可，不必禁止使用
10. (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)BaCO3 (3)碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾 解析 取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙；然后往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氢氧化钾、氯化钡，因为二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
11. C 解析 A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡沉淀的质量应该先逐渐增加，而后不变。
B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，质量不变。
C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小，当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量，所以溶质质量变大，故C正确。
D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变。
12. 【查阅资料】Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 【提出猜想】BaC12 【实验探究】(1)3 (2)白色沉淀生成 【问题讨论】(1)能 (2)不能 解析 【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【提出猜想】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在反应过程中，如果二者恰好完全反应，则滤液中的溶质只有NaCl；若Na2CO3有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl，还有Na2CO3；若BaCl2有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl，还有BaCl2。
【实验探究】(1)由题意可知，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性，酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色。取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明滤液里没有碱性的物质，故猜想3不成立。
(2)由于结论是猜想2成立，滤液中溶质有NaCl和BaCl2，则加入Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀(BaCO3)生成。
【问题讨论】(1)证明滤液中溶质有NaCl和BaCl2，也可加入Na2SO4溶液，因为硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀(BaSO4)生成。
(2)证明滤液中溶质有NaCl和BaCl2，不能加入AgNO3溶液。因为加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反应生成沉淀。NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，其反应的化学方程式为：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；BaCl2和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钡，其反应的化学方程式为：BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2；所以无法证明溶液中含有BaCl2。
13. (1)奶茶样品单一 (2)AB (3)牛奶、奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素 (4)AD 解析 (1)从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一；
(2)所取食醋和样品的量的多少会影响生成沉淀的质量，而烧杯的大小不会对滤渣质量多少产生影响；
(3)由氮元素的含量求出蛋白质的含量，前提是牛奶、奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素才能计算出蛋白质的含量；
(4)选择食品前，应先研读其标签，观察是否安全，故A正确；购买食品时，不能主要看口味，还应该关注其营养成分，故B错误；食品价格越贵，不一定对健康越有益，故C错误；根据膳食平衡，选择食品，要合理膳食，故D正确。
14. (1)CH4＋2O2CO2＋2H2O (2)7.5%或0.075 (3)AB 解析 (1)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水。
(2)CH4·8H2O碳元素的质量分数为：
×100%＝7.5%。
(3)可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水，没有污染物，属于清洁能源，故A正确；甲烷和水形成可燃冰的过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程的反应物中没有单质，所以不属于置换反应，故C错误。
