课件58张PPT。专题复习二 物质的性质与转化第五部分 二轮专题复习要点 物质变化的判断：从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上
判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之是物理变化。物质性质的辨析：关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。热点考向1物质的变化与性质典例1 老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：
①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石
放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。
②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入
氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液
立即变成红色。
③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是( )
A.石灰石不具有受热分解的化学性质
B.实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化
C.化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石
分解的温度答案 解析解析 实验①用酒精灯加热石灰石，石灰石没有发生分解是由于温度达不到石灰石分解的温度。A(2)通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是( )
A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度
B.氧气能改变碳酸钙的性质
C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂
D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高
了灯焰温度答案 解析D解析 通入氧气，提高了酒精灯火焰的温度，使石灰石分解了，但氧气不能降低碳酸钙分解所需的温度，也不能改变其性质，更不是该反应的催化剂。(3)在初中阶段，涉及的物质的化学性质主要有：A.可燃性；B.热稳定
性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。
在上述变化中，酒精表现出的化学性质是(填代号，下同)___；盐酸表现出的化学性质是____。答案 解析A解析 酒精燃烧是化学变化，体现了酒精的可燃性这一化学性质；向变红的溶液中滴加盐酸，红色消失是由于盐酸与氢氧化钙发生了化学反应，体现了其酸性的化学性质。C典例2 下列物质的用途主要与化学性质相关的是( )
A.用铜制导线 B.用石墨制铅笔芯
C.用活性炭净化水 D.天然气用作燃料解析 用铜制导线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
用石墨制铅笔芯，是利用了石墨质软的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
用活性炭净化水，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
天然气用作燃料，是利用了天然气主要成分甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。答案 解析D要点 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液
酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。热点考向2溶液的酸碱性与pH答案 解析典例3 下列说法不正确的是( )
A.酸和碱都一定含有氢元素
B.pH大于7的溶液一定是碱的水溶液
C.硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性
D.硫酸根离子不具有酸性解析 酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，故选项A说法正确；
有些盐的水溶液也呈碱性，pH大于7，如碳酸钠的水溶液，故选项B说法错误；
硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子所带的正电荷总数与硫酸根离子所带的负电荷总数相等，其水溶液呈电中性，故选项C说法正确；
硫酸根离子无法电离出氢离子，所以不具有酸性，故选项D说法正确。答案 解析典例3 下列说法不正确的是( )
A.酸和碱都一定含有氢元素
B.pH大于7的溶液一定是碱的水溶液
C.硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性
D.硫酸根离子不具有酸性B要点 氧气是一种化学性质十分活泼的气体，具有氧化性，在氧化过
程中都产生热量。能与多种金属和非金属发生反应，但不同物质在氧气中燃烧的现象和产物不同。热点考向3氧气的化学性质答案 解析典例4 (2017·温州)如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，
他归纳了以下四点，其中不合理的是( )S＋O2 SO2
C＋O2 CO2
3Fe＋2O2 Fe3O4A.都是单质与单质反应 B.都是氧化反应
C.都生成了化合物 D.都生成了气体解析 图中三个化学反应的反应物都是单质，故A正确；
三个反应为氧气的燃烧反应，都属于氧化反应，故B正确；
化合物是含有两种或两种元素的物质，反应都生成了化合物，故C正确；
铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，属于黑色固体，故D错误。答案 解析S＋O2 SO2
C＋O2 CO2
3Fe＋2O2 Fe3O4典例4 (2017·温州)如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，
他归纳了以下四点，其中不合理的是( )A.都是单质与单质反应 B.都是氧化反应
C.都生成了化合物 D.都生成了气体D要点 气体的制备方法是由反应物和催化剂的状态以及反应条件决定，
不同的条件和状态要选择不同的实验装置。气体的收集和检验方法由气体的性质来决定。热点考向4氧气的实验室制备答案 解析典例5 实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气作比较，下列说法正
确的是( )
A.气体发生装置不相同
B.气体收集方法不可能相同
C.反应条件相同
D.反应的基本反应类型相同解析 A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，气体发生装置不相同，故选项说法正确。
B、氧气、二氧化碳的密度均比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，气体收集方法可能相同，故选项说法错误。
C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，反应条件不同，故选项说法错误。D、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙和水，属于复分解反应；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。答案 解析典例5 实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气作比较，下列说法正
确的是( )
A.气体发生装置不相同
B.气体收集方法不可能相同
C.反应条件相同
D.反应的基本反应类型相同A要点 金属活动性顺序的应用：①判断金属和酸能否发生置换反应；
②判断金属和盐能否发生置换反应；③根据有关实验现象推断金属活动性顺序；④设计实验探究金属活动性顺序。热点考向5金属的活动性顺序的应用答案 解析典例6 (2017·杭州)在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入
硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质
中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是( )
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag
D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强解析 根据题中的叙述可知：A、镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；
B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；
C、镁投入硝酸银溶液中，不但能置换出硝酸银中的银，还能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；
D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。答案 解析典例6 (2017·杭州)在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入
硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质
中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是( )
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag
D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强C要点 金属锈蚀条件有外因和内因。外因是水分、氧气等物质的相互作
用；内因是金属的内部结构。金属防锈方法：一是改变金属的内部结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢；二是表面覆盖保护膜，如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。热点考向6金属的锈蚀条件和防锈方法答案 解析典例7 如图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L端与R端的液面高度一致，
塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是( )
A.a，b管中铁钉都会生锈
B.该实验证明铁锈蚀与空气无关
C.L端与R端液面高度最终不能保持一致
D.将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈
蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大解析 a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b管中缺少水，铁钉不会锈蚀，故选项A推断错误；
a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，故选项B推断错误；
因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高，故选项C推断正确；
铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀。但是L端与R端的液面高度差最终差不多，故选项D推断错误。答案 解析典例7 如图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L端与R端的液面高度一致，
塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是( )
A.a，b管中铁钉都会生锈
B.该实验证明铁锈蚀与空气无关
C.L端与R端液面高度最终不能保持一致
D.将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈
蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大C要点 硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂变色，都能与活
泼的金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。硫酸与盐酸有一些相同的化学性质是因为硫酸与盐酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H＋)。但两种酸又各有个性特点。热点考向7硫酸与盐酸的共性和个性答案 解析典例8 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华
同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会
_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。偏大解析 测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大。答案 解析(2)图中①的现象是：__________。石蕊变红解析 酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色。(3)写出一个符合图中③的化学方程式_______
__________________________________。HCl＋解析 酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)答案 解析(4)图中性质④属于_______反应(填基本反应类型)。复分解解析 酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应。(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________
__________(填用途)。解析 铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈。盐酸除铁锈(合理即可)答案 解析典例9 下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.MgCl2、BaCl2、KNO3
C.NaOH、HNO3、NaCl
D.HCl、NaNO3、Ba(NO3)2解析 A、硫酸和NaOH反应无沉淀或气体生成，和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，和Na2CO3反应有二氧化碳气体生成，故这三种溶液只用硫酸就可以鉴别出来。
B、这三种物质中，只有硫酸和BaCl2反应有沉淀生成，其它两种都无明显现象，故B不适合。
C、NaOH和NaCl与硫酸反应都生成硫酸钠，不能鉴别，故C不适合。
D、三种物质中只有Ba(NO3)2与硫酸反应生成沉淀，HCl与硫酸不反应，NaNO3与硫酸反应没有沉淀或气体生成，故只能区别出Ba(NO3)2溶液，其它两种不能区别，故D不适合。答案 解析典例9 下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.MgCl2、BaCl2、KNO3
C.NaOH、HNO3、NaCl
D.HCl、NaNO3、Ba(NO3)2A要点 氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有着共同的化学性质：①碱能使
紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；②与酸反应生成盐和水；与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③与某些可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐。氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液的化学性质也有差异。热点考向8氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质答案 解析典例10 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点
化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_____。红色解析 在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答。
碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；答案 解析(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______________________
_______，所以氢氧化钠必须______保存。2NaOH＋CO2===Na2CO3解析 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；密封＋H2O答案 解析(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”或“碱”
或“盐”)。酸解析 非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____(填化学符号)。OH－解析 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。答案 解析典例11 某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg(OH)2、NaOH、Na2SO4中的
一种或几种组成的，实验记录如图：
下列分析正确的是( )
A.原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH
B.原固体中只含Mg(OH)2、BaCl2
C.原固体中不含BaCl2、Na2SO4
D.步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2解析 氢氧化镁沉淀难溶于水，溶于酸；氯化钡和硫酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氯化钡会生成白色沉淀碳酸钡。
白色固体加水溶解得到的白色固体加入稀盐酸会全部消失，所以白色固体一定不是硫酸钡，一定是氢氧化镁沉淀，混合物中只能含有氯化钡、硫酸钠中的一种；无色溶液A通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以白色固体乙是碳酸钡沉淀，混合物中一定含有氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠，可能含有氯化钠。A、原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH，故A正确；
B、原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH，可能含有氯化钠，故B错误；
C、原固体中不含Na2SO4，故C错误；
D、步骤②中得到的溶液中溶质有氯化氢和氯化镁，故D错误。答案 典例11 某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg(OH)2、NaOH、Na2SO4中的
一种或几种组成的，实验记录如图：
下列分析正确的是( )
A.原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH
B.原固体中只含Mg(OH)2、BaCl2
C.原固体中不含BaCl2、Na2SO4
D.步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2A要点 酸与碱反应生成盐和水，其实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的
OH－结合生成水的过程。由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断酸碱反应的特点。酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。酸碱反应及其应用以及与酸碱指示剂、化学实验方案设计与评价等内容的结合是近年中考的热点。热点考向9酸碱反应答案 解析典例12 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈___色。红解析 氢氧化钠溶液是一种碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色；答案 解析(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”
或“不变”)，该反应的化学方程式是_________________________。解析 随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生酸碱反应生成氯化钠和水；盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；减小NaOH＋HCl===NaCl＋H2O答案 解析(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得
溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由__________
_________________。解析 b点的温度是由高到低的趋势，说明是酸碱反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量；的温度由高到降低酸性，溶液答案 解析(4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶
液不含氢氧化钠的实验方法是____
(填选项)。
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有
滑腻感 解析 在实验室中不能品尝试剂的味道；此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若变红或先变红、后变无色，证明其中没有氢氧化钠。C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色C答案 典例13 现有一无色溶液，取少量滴入无色酚酞试液变红色，再逐滴滴入
稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。试推断：该无色溶液中溶质的名称为_________，有关化学反应方程式为_________________________________。氢氧化钡Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O解析 向溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明该物质的水溶液呈现碱性，含有氢氧根离子；
再逐滴滴入稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明碱与酸发生了中和反应，且产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，因此该沉淀是与硫酸根离子有关的硫酸钡沉淀，从而得出该溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水。要点 盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；④盐和盐反应生成两种新盐。盐的化学性质是初中化学知识中的重点、难点内容，在中考命题中所占的比例较大，因此对盐的化学性质的正确理解和灵活运用十分重要。热点考向10盐的化学性质及其应用答案 解析典例14 在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )
A.K2O B.CaCO3
C.Na2CO3 D.CO2解析 A、氧化钾能与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误；
B、碳酸钙可以与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误；
C、碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳，也可以与碱反应如氢氧化钙等，还可以与盐反应如氯化钡等，故正确；
D、二氧化碳只能和碱反应，不能与酸及盐反应，故错误。C要点 H2和CO都具有可燃性和还原性，但两者反应后的产物不同。热点考向11氢气和一氧化碳的化学性质典例14 常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是( )A.①② B.①③ C.①③④ D.①②③④答案 解析解析 ①常温下CO2能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸；
②H2在点燃的条件下可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水；
③常温下Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀；
④Fe2O3与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水。答案 解析典例14 常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是( )A.①② B.①③ C.①③④ D.①②③④B答案 解析典例16 金属冶炼的过程中，氢气和一氧化碳气体常用作还原剂，在加
热条件下，氢气和一氧化碳气体都能从金属的氧化物中把金属还原出来。如图分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜粉末的实验装置，据图回答问题。(1)实验完毕后，在蒸发皿中看到的现象是_________________；解析 氢气还原氧化铜生成铜和水，白色硫酸铜粉末遇到水会变蓝色。白色固体变为蓝色答案 解析(2)请仔细观察装置Ⅱ，任意写出其中一个反应的化学方程式__________
____________________________________________________________________；解析 在加热的条件下，一氧化碳将氧化铜还原为铜，同时产生二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；尾气中的一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳。CuO＋CO2CO2 答案 解析(3)实验装置的设计必须要考虑反应物和生成物的性质以及反应发生的条件等因
素。请认真分析Ⅰ、Ⅱ两套实验装置的不同之处，并由此推断氢气和一氧化碳两种气体性质的不同点是__________________________。解析 根据氢气、一氧化碳的性质确定氢气、一氧化碳还原氧化铜的装置，比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因；如：气体有无毒性、是否处理尾气；各选什么特色装置适合本气体使用；产物有何不同，对装置有何要求等，如装置Ⅰ敞口，不用尾气处理；装置Ⅱ密闭，需要点燃尾气。氢气无毒，而一氧化碳有毒本课结束专题突破练2 物质的性质与转化
1．下列物质敞口放在空气中的变化与空气中的CO2或H2O(气)或O2都无关的是( )
A．铁生锈 B．浓硫酸增重
C．食物腐败 D．浓盐酸变轻
2．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是( )
A．不溶于水 B．呈黄褐色
C．可溶于盐酸 D．密度比铁小
3．下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是( )
A．氢氧化钡溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钾溶液 D．硝酸钡溶液
4．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验的说法不正确的是( )
A．若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe
B．若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有CuO
C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含Fe
D．若固体乙呈黑色，则原黑色固体粉末中一定含有C
5．右图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：a、AgNO3溶液；b、MgSO4溶液；c、BaCl2溶液；d、H2SO4溶液；e、Fe；f、Cu(NO3)2溶液。则图中①表示的物质的编号是( )
A．b B．f C．a D．c
6．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A. B. C. D.
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向等质量的锌、铁中滴加相同质量分数的稀盐酸
C．向一定的Fe2O3中通入CO气体并持续高温
D．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加H2SO4
7．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有______性。
(2)实验结束时，合理的操作顺序是 ________(选填“A”或“B”)。
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
B．先停止通氢气，再加热一会
8．(2017·衢州)硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________________，C点处溶液中的溶质有________________。
9．某校科学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：
(1)关闭K1，开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为__________________________________________；
(2)关闭K2，开启K1，可以将d导管口出来的干燥的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装________(填序号)；
A．澄清石灰水 B．水
C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是___________________________________________。
10．根据问题填空：
(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是____________________________________________，反应的化学方程式_______________________________________________________，过一会，又看到___________________，反应的化学方程式是___________________________________。
(2)氢氧化钠密封保存的原因是(用方程式表示)_________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)硫酸厂的污水中含有的硫酸可用________进行中和处理，反应的方程式为：________________________________________________________________________。
(4)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________(填字母)。
A．食醋(pH＜7) B．食盐水(pH＝7)
C．肥皂水(pH＞7)
(5)郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是：________(填字母)。
A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油
C．涂油漆
11．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
(1)上述盐的排列是依据________________顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_________________________(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成，他将这些知识间相互关系整理成如图，请将下图补充完整：a________，b________。
(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出其中1个有关硫酸亚铁生成的置换反应的化学方程式__________________________________________________。
12．如图所示是某科技小组设计并制作的一只喷气船。将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气体迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题。
(1)用作金属盒的金属具有的性质________________；(写一条即可)
(2)写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式______________________________________。
13．教你自制汽水！取一个干净的汽水瓶，瓶里加入约80%的冷开水，再加入蔗糖果味香精，然后加入2g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入3g柠檬酸，立即将瓶盖压紧即可。(简析：酸都能使紫色的石蕊试液变红)
(1)喝了这类汽水饮料后会打嗝，其原因是______________________________________
________________________________________________________________________；
(2)小明向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，发现________________________。
(3)小华将小明加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后该现象仍然存在，原因是________________________________________________________________________。
14．实验室常用草酸(化学式为H2C2O4)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。如图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。
(1)从安全角度讲，实验开始时应先加热________(填A或C)处。
(2)写出C处反应的化学方程式______________，D处的现象_______________________。
(3)为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置________和________之间还应增加个洗气瓶(如图2)，该同学在洗气瓶中加入的溶液是__________________________。
(4)从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是______________________________________。
15．同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。他们的实验探究过程如下：
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和____________共同作用的结果；
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是________(填序号)；
A．铁片浸入稀硫酸 B．铜片浸入氯化亚铁溶液
C．铝片浸入硫酸铜溶液 D．铁片浸入硫酸铜溶液
(3)上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：________________________________________________________________________。
课时作业答案精析
1. D 解析 钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果。浓硫酸在空气中易吸水而质量增加。食物腐败是与空气中的氧气发生缓慢氧化；浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低。
2. C 解析 铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水、呈黄褐色、密度比铁小，不需要通过化学变化就表现出来，是物理性质。铁锈可溶于盐酸是因为氧化铁能与盐酸发生化学反应，是在化学变化中表现出来的性质，是化学性质。
3. A 解析 A、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显变化；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，均能观察到不同实验现象，符合题意。
B、碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸反应均产生二氧化碳气体，均会观察到有气泡产生，不符合题意。
C、氯化钾溶液与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液均不反应。
D、硝酸钡溶液与稀盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应。
4. D 解析 A、若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe正确，因为硫酸亚铁溶液是浅绿色的，但不符合题意；
B、若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有CuO正确，固体乙呈红色，说明置换出了铜，但不符合题意；
C、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含Fe正确，说明没有把铜离子置换出来，但不符合题意；
D、若固体乙呈黑色，则原黑色固体粉末中一定含有C错误，因为铁粉、氧化铜都是黑色固体，符合题意。
5. A 解析 硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应，氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应，硝酸铜会与铁反应。可以看出，硝酸铜会发生一个反应，所以⑤是硝酸铜；硝酸银会发生四个反应，所以③是硝酸银；铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸三个发生反应，所以⑥是铁；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，所以④是硫酸；②是氯化钡；最后剩余的①是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应，所以①是硫酸镁。
6. C 解析 A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；
B、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，B不正确；
C、向一定的Fe2O3中通入CO气体并持续高温，固体的质量会逐渐减少，完全反应后，将不再减少，故C正确；
D、BaCl2和NaOH混合溶液中加稀硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，开始就会产生沉淀，故D不正确。
7. 还原 A 解析 (1)黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性。
(2)如果先停止通入氢气，则会导致铜在温度比较高的情况下被空气中的氧气重新氧化为氧化铜，所以要先停止加热，继续通入氢气直到试管冷却。
8. 产生白色沉淀 Mg(NO3)2和MgSO4 解析 (1)将硫酸镁(MgSO4)逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀(BaSO4)出现和可溶于水Mg(NO3)2；此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量，溶液增加速度较慢；当硝酸钡反应完后溶液的增加量就是加入的硫酸镁的质量，溶液总质量增加速度较快。由以上分析可知，B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
9. (1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (2)D 减少碳的排放，提高原料利用率 解析 (1)②一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
(2)①CO具有可燃性，所以在实验中的CO一定要纯净；此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；②过量的CO从d排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。
10. (1)Fe2O3 红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)熟石灰 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)C (5)AB
11. (1)金属活动性 (2)K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓ (3)酸 碱 (4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 解析 (1)根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的；
(2)硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓；
(3)酸和碱都能与某些物质反应生成盐；
(4)根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，其中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应。
12. (1)密度小(或耐腐蚀等，合理即可) (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 解析 (1)将船浮在室内游泳池的水面上，说明使用的金属的密度小；再水中进行实验，该金属应具有耐腐蚀的性质(合理即可)。(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
13. (1)温度升高，气体在水中的溶解度减小 (2)紫色石蕊试液变红 (3)液体中还有柠檬酸 解析 (1)喝了碳酸类汽水饮料后会打嗝，是因为温度升高，二氧化碳在水中的溶解度减小的缘故；
(2)向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，二氧化碳溶于水呈酸性，则紫色石蕊试液变红；
(3)加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后仍为红色，是因为液体中还有柠檬酸。
14. (1)A (2)CuO＋COCu＋CO2 澄清石灰水变浑浊 (3)A B 氢氧化钠溶液(NaOH溶液)或足量澄清石灰水 (4)没有对尾气进行处理 解析 (1)因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火可能会发生爆炸，所以开始应驱除尽装置内的空气，以防止爆炸。故从安全角度讲，实验开始时应先加热A处，当C处空气排出后再加热C装置。
(2)C处是一氧化碳在加热条件下与氧化铜发生反应，所以反应的化学方程式为CuO＋COCu＋CO2；该反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D处澄清石灰水会变浑浊。
(3)由于D中澄清石灰水的作用是检验CuO与CO反应后的产物CO2，而原来草酸反应也生成了CO2，它会对CuO与CO反应生成的CO2的检验产生干扰，必须要先除去，故在装置A和B之间增加个装有氢氧化钠溶液(NaOH溶液)或足量石灰水的洗气瓶，就可以除去这部分CO2。
(4)CO是有毒气体，如果不对多余的CO进行处理，会污染环境，所以从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是尾气没有处理。
15. (1)二氧化碳 (2)C (3)4Al＋3O2===2Al2O3 解析 (1)铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，则生成铜锈需要含有碳元素的物质，应该是二氧化碳。(2)在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①能证明铝＞氢，②证明氢＞铜，③证明铝＞铁，补充的实验应该能够证明铁和铜的顺序就可。铁片浸入稀硫酸可以证明铁＞氢；铜片浸入氯化亚铁溶液不反应，证明铁＞铜；铝片浸入硫酸铜溶液，铝片表面有红色物质析出，只能证明铝＞铜，而不知道铁和铜金属活动顺序，故C错误；将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出，证明铁＞铜。(3)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
