课件63张PPT。专题复习三 溶液与化学计算第五部分 二轮专题复习要点 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定
的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系，它不一定是无色，但一般透明，由溶质和溶剂组成。悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，不稳定，易分层。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液混合物，不稳定，易分层。热点考向1溶液、悬浊液和乳浊液典例1 (2015·绍兴)在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、
菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是( )
A.牛奶 B.食盐
C.菜油 D.面粉解析 A、牛奶不溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、菜油和水不互溶，属于乳浊液；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液。答案 解析B典例2 概念图能清晰地反映概念之间的
联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
(1)图中“？”是指______；答案 解析解析 溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“？”是指溶剂；溶剂(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的
烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_____________________________。答案 解析解析 不溶解的固体会沉积在烧杯底部，所以烧杯底部观察不到食盐固体颗粒，可以确定食盐固体“完全溶解”。烧杯底部观察不到食盐固体颗粒要点 一般来说，要确定某一溶质的溶液是否饱和，只要看在一定温
度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里能不能继续溶解该种溶质。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。热点考向2饱和溶液与不饱和溶液答案 解析典例3 取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下
实验后，所得结论正确的是( )
A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小解析 温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液蒸发水后，物质的溶解度不变，溶液中溶质质量分数不变；加入10g硝酸钾后，不能再溶解硝酸钾，溶质的质量分数不变；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。D要点 在配制一定质量分数的溶液时，无论稀释还是浓缩，在计算时，
一定要建立起前后不变的量，找到等量关系。溶液的配制包括计算、称量和溶解三个步骤。热点考向3溶质的质量分数与溶液的配制答案 解析典例4 (2015·福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数3.0%
的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞解析 明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量＝100.0g×3.0%＝3.0g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100.0g－3.0g＝97.0g(合97.0mL)，应选用100mL的量筒；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取；
C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解；
D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%。答案 解析典例4 (2015·福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数3.0%
的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞D答案 解析典例5 实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为
1.04g/cm3)，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________mL。某同学配制试剂的溶液溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？_________________________
___________________________________________________________________________。解析 设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.04g/cm3×x×6%＝50g×3%，x＝24.0cm3(24.0mL)。
某同学配制试剂的溶液溶质质量分数为2.5%，结果偏小，造成的原因有溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大。如计算错误、称量中有错误操作或药品中含有杂质等。计算错误：水计算多了，氯化钠计算少了；称量氯化钠时操作错误，如：用到了游码且氯化钠和砝码放反了，天平未调零等；用量筒取水时错误，如：量水时仰视读数；其它，如：氯化钠中含有杂质，烧杯中有水等。答案 解析典例5 实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为
1.04g/cm3)，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______mL。某同学配制试剂的溶液溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？_________________________
_______________________________________________________________________。24.0用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小(或用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了等)要点 净化水的方法：①静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状
物对杂质的吸附，使杂质沉降，来达到净水的目的。②吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味，但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。③过滤法：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。④蒸馏法：把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。单一项操作，净化程度由低到高的顺序是：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。热点考向4水的净化答案 解析典例6 炎炎夏日，上海世博会装了直饮水机，大大方便了来参加世博会
的市民。其中水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是( )
A.吸附杂质 B.过滤
C.杀菌消毒 D.蒸馏解析 超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤②对应的操作是过滤。B要点 根据质量守恒定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量
差确定某反应物或生成物的质量；可以推断反应物或生成物的组成元素；可以推断反应物或生成物的化学式。还可以根据质量守恒定律配平化学方程式，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量(有关化学方程式的计算)等。热点考向5质量守恒定律的应用典例7 漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为Ca(ClO)2，其中氯元
素的化合价为___；工业上制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：2Ca(OH)2＋2Cl2===X＋Ca(ClO)2＋2H2O，产物中X的化学式为______；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是(填写化学式)_______，所以漂白粉要密封保存，开封及时使用。答案 解析解析 本题利用化合价的原则计算指定元素的化合价，利用质量守恒定律来确定物质的化学式。
钙元素显＋2价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋2x＋(－2)×2＝0，则x＝＋1；
根据反应的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===X＋Ca(ClO)2＋2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中除X分子外，钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2；
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙。典例7 漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为Ca(ClO)2，其中氯元
素的化合价为___；工业上制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：2Ca(OH)2＋2Cl2===X＋Ca(ClO)2＋2H2O，产物中X的化学式为______；漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是(填写化学式)_______，所以漂白粉要密封保存，开封及时使用。答案 解析＋1CaCl2CaCO3答案 解析典例8 中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了
金刚石，化学方程式为：
3CO2＋4Na470℃80MPa xR＋C(金刚石)
则x 、R为( )
A.1、Na2CO3 B.2、Na2O2
C.4、Na2CO3 D.2、Na2CO3解析 由反应的化学方程式，可得知：反应前碳、氧、钠原子个数分别为3、6、4，反应后生成物C原子个数为1，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，则生成物R的x个分子中含有2个C原子、6个O原子、4个Na原子，则x＝2，物质R的化学式为Na2CO3。D要点 化学方程式计算常见的题型有：①有关纯净物的化学方程式的计
算(求反应物或生成物的简单计算)；②含杂质(杂质不参加反应)的计算；③与溶液相关的方程式计算。化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。热点考向6根据化学方程式进行计算典例9 (2015·江西)为测定某氨肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如
图标签相符，小林取一定量该氨肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：硫酸铵
(NH4)2SO4
纯度：96%
××化肥有限公司解 [反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为________g。解 反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g＋55g－76.7g＝23.3g。23.3解 解 设硫酸铵的质量为x，
(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132 233
x 23.3g(2)若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度
是否与标签相符。(请写出计算过程)故不符合标准。解 解 反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小。(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(填“不变”、“增大”或
“减小”)。减小解答典例10 (2017·湖州)军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学
方程式为：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：
(1)生成氢气的质量。解 设生成的H2的质量为x，
LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
8 2
12克 x答：生成氢气的质量为3克。解得x＝3克解答(2)所得溶液的溶质质量分数。解 设生成LiOH的质量为y，
LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
8 24
12克 y答：所得溶液的溶质质量分数为3.6%。解得y＝36克要点 自然界碳循环的基本过程如下：大气中的二氧化碳(CO2)被陆地
和海洋中的植物吸收，然后通过生物或地质过程以及人类活动，又以二氧化碳的形式返回大气中。随着工业的发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，大气中的二氧化碳含量增加，加剧了温室效应。大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。热点考向7自然界中的碳循环、氧循环答案 解析典例11 自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。
(1)氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破
坏作用，其过程可表示为：：①Cl＋O3→ClO＋O2；②ClO＋O→Cl＋O2。则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当________。(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)催化剂解析 反应前后催化剂的质量、性质均不变；反应前有Cl，反应后也有Cl，所以Cl是催化剂。答案 解析(2)大气中CO2含量的增加会加剧温室效应。下列反应都能吸收二氧化
碳气体，试判断，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是____(填序号)。
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
②6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2↑
③CO2＋H2O===H2CO3②解析 根据题目信息可知，能够吸收二氧化碳(和二氧化碳反应)的物质就符合条件，比较①②③三个反应可以发现：②(光合作用)是植物特有的吸收二氧化碳的方法，这也是植树造林的原因。答案 解析(3)科学家采取“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一
定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，请完成该反应的化学方程式：2CO2＋6H2===1______＋4H2O。C2H4解析 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目均不变。反应前碳原子2个，氧原子4个，氢原子12个；反应后氢原子8个，氧原子4个，所以，反应前后相差的原子种类与数目：碳原子2个，氢原子4个，又因为系数是1，所以该物质的分子式是C2H4。答案 解析(4)有一种将CO2转化的实验流程(如下图所示)，该实验流程中CO2转化
的最终产物为________(写化学式，下同)，有一种可循环利用的物质是_____。C和O2解析 二氧化碳含有的元素有碳元素和氧元素，根据质量守恒定律和流程图可知，最后的物质(含有碳元素或者氧元素)是碳和氧气；HCl既充当了反应物，也充当了生成物，因此HCl可以循环使用。HCl答案 解析典例12 今年6月8日至14日是全国节能宣传
周，活动主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”，根据如图碳循环的部分过程进行的有关分析中，错误的是( )A.②是指生产者、消费者和分解者的呼吸作用
B.在生物群落的食物链中，碳是以二氧化碳的形式进行传递的
C.在城市交通中少开汽车多骑自行车能减少①过程的发生
D.绿化环境、爱护草木有利于③过程的进行解析 ②过程包括动物、植物以及微生物的呼吸作用，故A正确；
碳元素在生物群落之间以含碳有机物的形式传递，在无机环境和生物群落之间是以CO2形式传递，故B错误；
在城市交通中少开汽车多骑自行车能减少大气中二氧化碳的排放，故C正确；
绿化环境、爱护草木有利于绿色植物的光合作用的进行，故D正确。答案 解析典例12 今年6月8日至14日是全国节能宣传
周，活动主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”，根据如图碳循环的部分过程进行的有关分析中，错误的是( )A.②是指生产者、消费者和分解者的呼吸作用
B.在生物群落的食物链中，碳是以二氧化碳的形式进行传递的
C.在城市交通中少开汽车多骑自行车能减少①过程的发生
D.绿化环境、爱护草木有利于③过程的进行B要点 物质的转化与制备从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择
与实验方案确定、操作实施的过程；从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质间转化所需要的物质性质与特殊的化学反应知识，特别是酸碱盐涉及到的主要离子间的特殊反应规律。考查的趋势将是化学知识与实验操作的结合，理论与生产实践、生活实际的结合。热点考向8物质的转化、制备与推断答案 解析典例13 (2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系
时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4解析 酸碱反应生成硫酸钡，酸为硫酸，碱为氢氧化钡。酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸(硫酸)提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子，乙盐为氯化钡或硝酸钡或碳酸钡。碱(氢氧化钡)和甲盐也生成了硫酸钡，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子。答案 解析典例13 (2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系
时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4C典例14 (2017·丽水)实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量
的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是( )A.碱 B.盐 C.金属单质 D.金属氧化物答案 解析解析 水中加入该固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体在炽热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。答案 解析典例14 (2017·丽水)实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量
的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是( )A.碱 B.盐 C.金属单质 D.金属氧化物D要点 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓
分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复)原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质(或产物)，以便于同被提纯物进行分离。热点考向9物质的分离、除杂和提纯答案 解析典例15 (2016·德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用
CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题：
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是______________________
______；解析 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；典例15 (2016·德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用
CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题：
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是______________________
______；答案 解析2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O答案 解析(2)“反应、分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_____；过滤解析 “反应、分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙和氢氧化钠的方法是过滤；答案 解析(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是_________。置换反应解析 氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。答案 解析典例16 (2016·温州)实验室用如图方法制取氢氧化铜固体。(1)步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固
体___克。8解析 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量＝200g×4%＝8g；答案 解析(2)请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材_______(可多选)。ABCD解析 步骤②过滤时需要用到的器材有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；答案 解析(3)步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在
氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：_____________________________
_____________________________________。液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在解析 检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，若观察到产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在往收集到的液体中滴加硝酸银溶要点 物质鉴别的基本思路：①鉴别主要是寻找各种物质现象的不同，
包括颜色、状态、气味、反应情况等；②如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对物品进行鉴别；③选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
鉴别方法：①物理方法，主要包括观察状态、颜色，闻气味，溶于水等情况；②化学方法，利用指示剂或加入其它试剂鉴别，通过加入试剂使物质呈现不同现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。如是气体，则利用各气体特性的差异进行鉴别。热点考向10物质的鉴别答案 解析典例17 (2015·天津)现有A、B、 C、
D、 E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
(1)B中的溶质是_______(填化学式)。CuSO4解析 硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色。碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀。答案 (2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的
物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成
的反应的化学方程式____________
______________________；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl成的反应的化学方程式________________
____________________。===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2答案 解析典例18 实验室中区分下列各组物质的两种方法不都正确的是( )解析 A、取样品，加水溶解，不溶于水的是磷酸钙，溶于水的是氯化铵，现象不同，可以鉴别；加入熟石灰研磨，有产生刺激性气味气体的是氯化铵，没有明显现象的是磷酸钙，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，加水溶解的现象不同，可以鉴别；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，而不能使氢氧化钠的水溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、碳酸钾和硫酸钾与硝酸钡混合都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别；两种物质都易溶于水，加水溶解现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别；加热、煮沸，有沉淀生成的是硬水，没有明显现象的是软水，现象不同，可以鉴别，故D正确。答案 解析典例18 实验室中区分下列各组物质的两种方法不都正确的是( )C要点 矿物能源是不可再生能源，人类必须树立节能意识。当今世界提
倡低碳社会，保护环境是每个公民应尽的义务。热点考向11节约能源和环保典例19 (2015·汕尾)为减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和
汽车制造技术方面采取了一些措施。
(1)有些城市的部分汽车改用压缩天然气(CNG)，天然气的主要成分是
______。解析 天然气的主要成分是甲烷；答案 解析甲烷(2)氢化镁(化学式：MgH2)固体可作为氢动力汽车的能源提供剂，提供
能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为_______________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_______________________。解析 MgH2可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑。氢气作为能源的优点是：生成物是水，不污染环境，产热量高，来源广泛。答案 解析MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑生成物是水，不污染环境答案 解析典例20 地球所有的水资源都汇集到一起也只能形成一滴直径约1384
千米的水珠，如图。保护水资源是每个地球公民应尽之责，下列做法正确的是( )
A.填湖造房 B.分类处理生活污水
C.直接排放工业废水 D.过量施用农药化肥解析 A中填湖造房会使水资源更加紧缺，错误；
B中分类处理生活污水，可以减少水污染，正确；
C中直接排放工业废水会造成水资源污染，错误；
D中过量施用农药化肥会造成水资源污染，错误。B本课结束专题突破练3 溶液与化学计算
1．(2015·丽水)20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
2．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t′℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克。下列叙述中，错误的是( )
A．A物质的溶解度随温度的升高而增大
B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C．在t′℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出
D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克
3．(2017·嘉兴)2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是( )
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法
4.(2017·绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
5．(2017·衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
6．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是( )
A．固体a是铜
B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
7．(2017·杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
实验序号
1
2
…
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管＋加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为_________________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2＋2KClO32KMnO4＋Cl2↑＋O2↑
第2步：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
第3步：K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因__________________
________________________________________________________________________。
8．(2017·丽水)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是________________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。
9．(2017·金华)在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是________。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是________。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
10．(2017·衢州)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
(1)乙烧杯中的溶液________(选填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化钠饱和溶液
(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是__________________________________
________________________________________________________________________。
11．(2017·杭州)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x 的测定结果________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
12．(2017·丽水)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为________克；
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
13．(2017·绍兴)某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。
(2)无色气体的质量是________克。
(3)固体甲的成分是________________。
(4)这种白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
14．(2017·衢州)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
(1)配平化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O______NaAlO2＋3H2↑
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
课时作业答案精析
1. C 解析 相同温度，相同溶剂，氯化钠有剩余，蔗糖没有剩余，则两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误；相同温度，相同溶剂，氯化钠有剩余，蔗糖没有剩余，说明两种物质的溶解度不同，故B错误；由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20℃时，在50g水中溶质不能继续溶解，为饱和溶液，故C正确；因在20℃时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D错误。
2. D 解析 据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确。升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，故B正确。在t′℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，故C正确。在t℃时，100g水中含有A物质的质量是ag，故D错误。
3. B 解析 不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；异味物质可利用活性炭吸附性去除，故B正确；氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。
4. B 解析 从图可以看出，②中仍有蔗糖未溶解，说明②是饱和溶液，故A正确；②加热后，蔗糖全部溶解得到溶液③，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；②③中溶剂水的质量相同，溶解的蔗糖的质量不相同，故溶质的质量分数不同，故C正确；②③中溶剂水的质量相同，③中溶解了更多的蔗糖，故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故D正确。
5. A 解析 A图反应无物质跑出，也无物质进入，可以验证质量守恒定律，故A正确；B图是扩散现象，未出现化学反应，故B错误；C图中镁条燃烧生成的氧化镁，因氧来自空气所以质量增加，不能验证质量守恒定律，故C错误；D图反应生成的氧气跑出，容器内质量减小，不能验证质量守恒定律，故D错误。
6. C 解析 因为加入的铁屑是过量的，所以a中肯定有过量的铁屑，故A错误；X溶液要将钡离子沉淀出来也可以用Na2CO3，故B错误；溶液A是Fe(NO3)2、Ba(NO3)2加入过量NaOH，Fe(NO3)2被反应完生成NaNO3，所以C正确；6.4g固体如果全是生成的铜，计算可得加入了5.6g铁屑，但因为6.4包含了过量的铁屑，所以加入的铁屑不是5.6g，故D错误。
7. (1)防止冷凝水倒流引起热试管破裂 (2)m1＋m2＋m3－m4＝ρV (3)部分氯气散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可) 解析 (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
(2)根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为m1＋m2＋m3－m4＝ρV；
(3)由于加热后产生的Cl2部分散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2的质量小于加热前MnO2质量。
8. 质量分数为10%的稀硫酸的密度 烧杯 解析 (1)配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；(2)配制溶液需要用到的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。
9. (1)甲 (2)②④ 解析 (1)由题可知，最终甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液；(2)最终甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂质量不同，故溶质质量分数不同；加50mL水的过程中逐渐减小的是溶质质量分数，溶液的密度。
10. (1)可能是 (2)加快液面空气流速 解析 (1)乙烧杯中底部没有晶体，可能是恰好达到饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以只能填可能是；(2)要在烧杯中常温下加快氯化钠晶体析出，只有通过加快液面空气的流速。
11. (1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl (2)偏高 解析 (1)根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl； (2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀量减小，故测定水结果偏高。
12. (1)坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着MgSO4溶液的加入，产生硫酸钡的同时，生成氯化镁，P点BaCl2溶液恰好完全反应，因此溶质为氯化镁；
(2)根据质量守恒定律，100g＋100g－176.7g＝23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
(3)设BaCl2质量为x
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
208 233
x 23.3g
＝
x＝20.8g
原BaCl2溶液的溶质量分数为：×100%＝20.8%；
答：原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%。
13. (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，过滤出溶液中的沉淀；(2)根据化学反应前后质量守恒定律，气体质量＝7.33g－5.13g＝2.2g；(3)过滤步骤Ⅰ所得固体甲，加热灼烧，有无色气体产生，且有固体残留，说明沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡的混合物；
(4)取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和沉淀，确定一定不含有硫酸铜；
(5)解：设参加反应的碳酸钙质量为x，则
CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
x 2.2克
＝
x＝5克
设参加反应的硫酸钠质量为y，则
Na2SO4＋Ba(NO3 )2===BaSO4↓＋2NaNO3
142 233
y 4.66克
＝
y＝2.84克
设参加反应的硫酸钠质量为z，硝酸钡的质量为w，则
Na2SO4＋Ba(NO3 )2＝BaSO4↓＋2NaNO3
142 261 233
z w 2.33克
＝，＝
z＝1.42克
w＝2.61克
总质量为：2.61克十1.42克＋2.84克＋5克＝11.87克。
14. (1)根据质量守恒定律可知是2；
(2)解：反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g＝0.6g，
设参加反应的铝质量为x
2Al＋2NaOH＋H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54 6
x 0.6g
＝
解得x＝5.4g
Al%＝×100%＝×100%＝27%
答：该样品中铝的质量分数为27%。
(3)A选项撒出了部分粉末导致铝的质量分数减小；B选项由于反应过程中有水蒸气逸出，我们在计算时误将水蒸气当作氢，由此计算得到的铝的质量分数增大；C选项没有等装置中氢气全部排尽就称量，由于氢气质量比等体积的空气质量小，称量反应后的总质量偏小，而使反应前后的质量差增大，也就是计算时的氢气质量增大，由此得到的铝的质量分数也偏大；故答案选B、C。
