乙醇 公开课
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文档简介
(共23张PPT)
溶剂
饮料
消毒剂(75%
的乙醇溶液)
燃料
一、乙醇的物理性质
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
沸点78℃，易挥发
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中少量的水？
二、乙醇的分子结构
H—C—C—O—H
H H
H H
问题探究：
B
A
思考:
两者有什么区别？如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式
︱
︱
乙醇的分子结构
实验 钠与水反应 乙醇与水反应
实验现象
实验结论
开始时钠沉在试管底部
不熔化，无响声
有气体生成，反应较缓慢
若收集，可被点燃
乙醇能与钠反应，生成氢气
浮、游、熔、响
剧烈反应，
有氢气生成
水与钠反应，生成氢气
[实验3-2]乙醇与金属钠的反应
乙醇与钠反应也产生氢气,
有O－H键
H-C-C-O-H
H
H
H
H
说明乙醇分子中有类似于水的结构,
乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
H－C－C－OH
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
烃的衍生物
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
[拓展]其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应，均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H键断开
①
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
三、乙醇的化学性质
（取代反应或置换反应）
2.氧化反应
(1)乙醇的燃烧：
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
三、乙醇的化学性质
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
[分组实验]
①用小试管取３～４mL无水乙醇；
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热；
③将铜丝迅速趁热插到盛有乙醇的试管底部；
④反复操作几次，观察铜丝颜色并小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:
1、铜丝为什么会变黑？伸入乙醇中又变红说明铜丝发生了什么变化？
2、铜丝在此实验中起什么作用？
2Cu+O2=== 2CuO
红色→黑色:
黑色→红色:
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
分析
总反应方程式：
乙醛
刺激性气味液体
铜丝在实验中作催化剂
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
（2）乙醇的催化氧化
乙醇的催化氧化键的断裂
2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O
H
H
Cu / Ag
O
=
去H氧化规律：
去掉—OH上的H和
—OH所在的碳原子上H
学以致用
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。
这是什么原理呢？
(3)被氧化剂酸性高锰酸钾溶液(KMnO4）或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）氧化
CH3CH2OH
CH3COOH
2．氧化反应
[演示实验]将乙醇分别与橙色的酸性重铬酸钾、紫红色的酸性高锰酸钾溶液混合，振荡。观察溶液颜色变化
重铬酸钾溶液由橙色变为绿色
高锰酸钾溶液的紫色褪去
现象：
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。
资料卡片
应用
四、乙醇用途
用作燃料，如酒精灯、汽车的代用燃料等
制造饮料和香精等，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
一种有机溶剂，可用于溶解树脂，制造涂料等
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
①与活泼金属反应_______断裂
②氧化反应－－燃烧_______断裂
－－催化氧化______断裂
分子结构：
物理性质：
化学性质:
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
③
①
全部
小 结
乙醇
官能团－OH
③脱水反应生成乙烯_______断裂
④取代反应生成乙醚_______断裂
④
②
①
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过
分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用
乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾
兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子
深”的说法
A
[随堂检测]
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基
取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
c
4、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH D. CH3-O-CH3
B
作业
完成课本76页习题，1、2、3、4
整理归纳乙醇的性质
利用课余时间制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害
概念辨析
1.烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团
所取代而生成的一系列化合物。
概念辨析
2.官能团：
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
-X卤原子 -OH羟基 -NO2硝基
C=C
溶剂
饮料
消毒剂(75%
的乙醇溶液)
燃料
一、乙醇的物理性质
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
沸点78℃，易挥发
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中少量的水？
二、乙醇的分子结构
H—C—C—O—H
H H
H H
问题探究：
B
A
思考:
两者有什么区别？如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式
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乙醇的分子结构
实验 钠与水反应 乙醇与水反应
实验现象
实验结论
开始时钠沉在试管底部
不熔化，无响声
有气体生成，反应较缓慢
若收集，可被点燃
乙醇能与钠反应，生成氢气
浮、游、熔、响
剧烈反应，
有氢气生成
水与钠反应，生成氢气
[实验3-2]乙醇与金属钠的反应
乙醇与钠反应也产生氢气,
有O－H键
H-C-C-O-H
H
H
H
H
说明乙醇分子中有类似于水的结构,
乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
H－C－C－OH
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
烃的衍生物
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
[拓展]其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应，均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H键断开
①
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
三、乙醇的化学性质
（取代反应或置换反应）
2.氧化反应
(1)乙醇的燃烧：
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
三、乙醇的化学性质
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
[分组实验]
①用小试管取３～４mL无水乙醇；
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热；
③将铜丝迅速趁热插到盛有乙醇的试管底部；
④反复操作几次，观察铜丝颜色并小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:
1、铜丝为什么会变黑？伸入乙醇中又变红说明铜丝发生了什么变化？
2、铜丝在此实验中起什么作用？
2Cu+O2=== 2CuO
红色→黑色:
黑色→红色:
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
分析
总反应方程式：
乙醛
刺激性气味液体
铜丝在实验中作催化剂
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
（2）乙醇的催化氧化
乙醇的催化氧化键的断裂
2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O
H
H
Cu / Ag
O
=
去H氧化规律：
去掉—OH上的H和
—OH所在的碳原子上H
学以致用
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。
这是什么原理呢？
(3)被氧化剂酸性高锰酸钾溶液(KMnO4）或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）氧化
CH3CH2OH
CH3COOH
2．氧化反应
[演示实验]将乙醇分别与橙色的酸性重铬酸钾、紫红色的酸性高锰酸钾溶液混合，振荡。观察溶液颜色变化
重铬酸钾溶液由橙色变为绿色
高锰酸钾溶液的紫色褪去
现象：
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。
资料卡片
应用
四、乙醇用途
用作燃料，如酒精灯、汽车的代用燃料等
制造饮料和香精等，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
一种有机溶剂，可用于溶解树脂，制造涂料等
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
①与活泼金属反应_______断裂
②氧化反应－－燃烧_______断裂
－－催化氧化______断裂
分子结构：
物理性质：
化学性质:
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
③
①
全部
小 结
乙醇
官能团－OH
③脱水反应生成乙烯_______断裂
④取代反应生成乙醚_______断裂
④
②
①
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过
分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用
乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾
兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子
深”的说法
A
[随堂检测]
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基
取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
c
4、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH D. CH3-O-CH3
B
作业
完成课本76页习题，1、2、3、4
整理归纳乙醇的性质
利用课余时间制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害
概念辨析
1.烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团
所取代而生成的一系列化合物。
概念辨析
2.官能团：
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
-X卤原子 -OH羟基 -NO2硝基
C=C