课题3 溶液的浓度（第一课时）教学设计
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文档简介
课 题
课题3 溶液的浓度（第一课时）
课 型
新授
授课教师
王湘文
授课日期
教
学
目
标
知识与能力
目 标
1、通过观察现象、动手实验以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握溶质的质量分数的简单计算。
过程与方法
目 标
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养定量分析的能力。
情感、态度
价值观目标
让学生在练习的过程中，了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
教学重点
形成溶液浓度的概念、溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
实验探究，启发教学
教学环节
教学过程与内容
设计意图
一、创设情境：
同学们喝过糖开水吗？那我想请问喝过的同学：在两杯等量的水中各加入一勺糖和两勺糖，待完全溶解后品尝，你们觉得是一勺甜还是两勺甜一点？为什么？
[学生发言]①．喝过/没喝过。
②．肯定是两勺。
③．两勺糖溶解的溶质不一样；两杯糖开水的浓度不一样……。
二、探究学习：
1、PPT展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言] ①．三种溶液颜色深浅不同。
②．它们可能是不同物质的水溶液。
③．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液……。
2、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色，哪种溶液最稀？哪种最浓？在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[交流活动结果] ①．填充上表结果(略)。
②．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
③．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[思考] 溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?（区分依据不同）
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
①．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
②．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
③．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
3、活动与探究(学生分两组动手配制)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[交流实验结果]
(1) ×100％＝10％。(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言] ①．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
②．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论] ①．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
②．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
三、反思质疑：
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克氯化钠(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
四、巩固练习：
在20g溶质的质量分数为10%的硝酸钾不饱和溶液中放入 2g水或2g硝酸钾，求：所得溶液的溶质质量分数。
五、课后讨论：
1．已知：20oC时氯化钠的溶解度36g。有人说：“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
2．溶质的质量分数36% 和溶质20oC时溶解度36g分别是指什么？比较溶质质量分数与溶解度。
六、小结作业：
P45 练习与应用 第2题
通过与生活相关的现象创设情境，引入新课，激发学生学习兴趣；同时让同学们回顾化学药品绝不能品尝。
培养学生观察能力。直观上感觉溶液颜色不同；溶液的溶质质量分数不同。
进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数。
培养学生的动手能力、分析问题和解题能力。
通过例题讲解加深对溶质质量分数计算的理解。
通过反思质疑加深理解。
通过巩固练习加深记忆。
板书
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．计算公式：溶质的质量分==
二、溶液中溶质质量分数的计算
教学后记
课题3 溶液的浓度（第一课时）
课 型
新授
授课教师
王湘文
授课日期
教
学
目
标
知识与能力
目 标
1、通过观察现象、动手实验以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握溶质的质量分数的简单计算。
过程与方法
目 标
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养定量分析的能力。
情感、态度
价值观目标
让学生在练习的过程中，了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
教学重点
形成溶液浓度的概念、溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
实验探究，启发教学
教学环节
教学过程与内容
设计意图
一、创设情境：
同学们喝过糖开水吗？那我想请问喝过的同学：在两杯等量的水中各加入一勺糖和两勺糖，待完全溶解后品尝，你们觉得是一勺甜还是两勺甜一点？为什么？
[学生发言]①．喝过/没喝过。
②．肯定是两勺。
③．两勺糖溶解的溶质不一样；两杯糖开水的浓度不一样……。
二、探究学习：
1、PPT展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言] ①．三种溶液颜色深浅不同。
②．它们可能是不同物质的水溶液。
③．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液……。
2、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色，哪种溶液最稀？哪种最浓？在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[交流活动结果] ①．填充上表结果(略)。
②．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
③．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[思考] 溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?（区分依据不同）
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
①．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
②．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
③．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
3、活动与探究(学生分两组动手配制)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[交流实验结果]
(1) ×100％＝10％。(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言] ①．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
②．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论] ①．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
②．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
三、反思质疑：
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克氯化钠(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
四、巩固练习：
在20g溶质的质量分数为10%的硝酸钾不饱和溶液中放入 2g水或2g硝酸钾，求：所得溶液的溶质质量分数。
五、课后讨论：
1．已知：20oC时氯化钠的溶解度36g。有人说：“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
2．溶质的质量分数36% 和溶质20oC时溶解度36g分别是指什么？比较溶质质量分数与溶解度。
六、小结作业：
P45 练习与应用 第2题
通过与生活相关的现象创设情境，引入新课，激发学生学习兴趣；同时让同学们回顾化学药品绝不能品尝。
培养学生观察能力。直观上感觉溶液颜色不同；溶液的溶质质量分数不同。
进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数。
培养学生的动手能力、分析问题和解题能力。
通过例题讲解加深对溶质质量分数计算的理解。
通过反思质疑加深理解。
通过巩固练习加深记忆。
板书
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．计算公式：溶质的质量分==
二、溶液中溶质质量分数的计算
教学后记
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