三年级科学上册教案 节约用水 2（冀教版）
文档属性
| 名称 | 三年级科学上册教案 节约用水 2（冀教版） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 11.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 冀教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-24 19:16:00 | ||
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文档简介
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武汉二中2011届高一年级下学期期末考试
化学试卷
考试时间：2009年7月2日下午2：00—4：00
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Cu－64
一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）
1、随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A、H2与H3互为同位素 B、O2与O4互为同素异形体
C、C60的硬度比金刚石大 D、N离子中含36个电子
2、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （ ）
A、Ba2+、NO、NH、Cl－ B、Fe2+、H+、NH、NO
C、K+、Ba2+、Cl－、HSO D、Ca2+、NH、HCO、K+
3、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是 （ ）
A、原子半径为A＜C＜B B、A与C可形成离子化合物
C、B的金属性强于C D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物
4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4L
B、32g O2和O3混合气体含有NA个分子
C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子
D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子
5、下列说法正确的是 （ ）
A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料
C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等
D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料
6、已知4NH3+2F2NF3+3NH4F，下列有关叙述正确的是 （ ）
A、NF3分子呈三角锥形 B、NF3的氧化性比F2强
C、NF3是离子化合物 D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物
7、相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） （ ）
A、1:1:1 B、2:2:3 C、3:3:2 D、2:2:1
8、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是 （ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2
A、只有① B、只有③ C、①和③ D、②和③
9、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是 （ ）
A、用A表示的反应速率是4mol·L－1·min－1
B、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2:1
C、在2min末的反应速率，用B表示是3mol·L－1·min－1
D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
10、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、2.1mol的C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能为 （ ）
A、2 B、3 C、4 D、无法确定
11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 （ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、在Z导管口没有红棕色气体出现
12、下列除杂的操作方法，正确的是 （ ）
A、CO2中混有少量SO2气体：通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液中加热蒸干
D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
13、在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值
A、②③⑤ B、①②③ C、②③④⑥ D、①③④⑤
14、下列叙述中正确的是 （ ）
A、NH3、CO、CO2都是极性分子
B、CH4、CCl4都是含极性键的非极性分子
C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D、CS2、H2S、SO2都是直线型分子
15、25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为 （ ）
A、7.84 B、13.44 C、15.68 D、5.97
16、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B、少量的钠保存在煤油中
C、氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
17、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、向次氯酸钠溶液中加入HI： ClO-+H+=HClO
B、用氨水吸收少量的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O
C、铜与浓硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D、NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
18、向1L 0.4mol·L－1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L
第Ⅱ卷（共54分）
二、非选择题
19、（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
①用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；21世纪教育网
③用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
④用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；
⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；21世纪教育网
⑥用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；
⑦用浓硫酸干燥二氧化硫气体。
⑧用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；21世纪教育网
⑨用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。
20、（8分）（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 →NO2
①完成上述反应的化学方程式： 。
②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为： 。
（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
21、（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；
②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；
③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；
④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。21世纪教育网
（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：
。
22、（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。21世纪教育网
（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式 。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式
。
（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角 ， 。
（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3→CD的化学方程式
，已知C2A4，CA5中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式 ， 。
23、（8分）X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。物质之间的转化关系如图所示（其中反应条件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y组成元素是同主族时，按下列要求分别写出“A+X＝B+Y”
的化学方程式：
①若B为水，则化学方程式为： ；
②已知A、B都是氧化物，则化学方程式为： 。
（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X+Z＝B的化学方程式：
①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则化学方程式为 。
②若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素，则化学方程式为 。
24、（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：
（1）如何检查装置A的气密性 。
(2) 设计装置A的目的是 ；为达此目的，应如何操作
。
（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。
（4）装置E和F的作用是 ；为验证实验此作用，其操作方法和现象是 。
（5）D部分仪器a的作用是 。
三．计算题
25、（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
（1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值：
a＝ 。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)＝ 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)＝ 。
（4）原混合气体中，a:b＝ 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比：α (N2):α (H2)＝ ；
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝ 。
26、（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，消耗的HNO3的物质的量是 。
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。若欲使生成的气体在NaOH ( http: / / www. )溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.
武汉二中2011届高一年级下学期期末考试
化学试卷答题卡
一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题
19、（2分）
20、（8分）
（1）① ②
（2）①
②
21、（6分）
（1）A ，C
（2）
22、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4） ，
（5）
23、（8分）
（1）① ②
（2）① ②
24、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
三、计算题
25、（6分）
（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
26、（8分）
（1）
（2）
武汉二中2011届高一年级下学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D B C C A A C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C C A B D A B A
二、填空题
19、（2分） ② ⑥ ⑦ ⑨
20、（8分）
（1）① P+5 HNO3==H3PO4+5 NO2↑+H2O。
② 11.2L
（2）① Si3N4
② 3SiCl 4+2N2+6H2== Si3N4 +12HCl
21、（6分）
（1）A NaClO ，C MgCl2
（2） CO32-+H+==HCO3-
22、（8分）
（1） NH3+HNO3==NH4NO3
（2） HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
（3） 2NO2 N2O4
（4） ， 109°28′
（5） 4NH3+5O2==4NO+6H2O
23、（8分）
（1）① 2H2S+O2== 2H2O+2S ② 2C+SiO2==Si+2CO
（2）① 2Al+3Cl2==2AlCl3 ② H2 +F2 ==2HF
24、（8分）
（1） 关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。
（2） 利用生成的CO2 气体将装置中的空气除尽
打开K,将CO2 气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K
（3） 铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝
3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O
（4） 验证无色气体为NO
推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红
（5） 防止液体倒吸
三、计算题
25、（6分）
（1） 16 （2） 8 （3） 5;4
（4） 2:3 （5） 1:2 （6） 3:3:2
26、（8分）
（1） a/128 a/32 （每空1分）
（2） a/32+b/22.4 a/64 100a
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催化剂
班级
姓名
考场
考号
密
封
线
班级
姓名
考场
考号
密
封
线
△
催化剂
△
·· ··
高温
点燃
点燃
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武汉二中2011届高一年级下学期期末考试
化学试卷
考试时间：2009年7月2日下午2：00—4：00
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Cu－64
一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）
1、随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A、H2与H3互为同位素 B、O2与O4互为同素异形体
C、C60的硬度比金刚石大 D、N离子中含36个电子
2、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （ ）
A、Ba2+、NO、NH、Cl－ B、Fe2+、H+、NH、NO
C、K+、Ba2+、Cl－、HSO D、Ca2+、NH、HCO、K+
3、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是 （ ）
A、原子半径为A＜C＜B B、A与C可形成离子化合物
C、B的金属性强于C D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物
4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4L
B、32g O2和O3混合气体含有NA个分子
C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子
D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子
5、下列说法正确的是 （ ）
A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料
C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等
D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料
6、已知4NH3+2F2NF3+3NH4F，下列有关叙述正确的是 （ ）
A、NF3分子呈三角锥形 B、NF3的氧化性比F2强
C、NF3是离子化合物 D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物
7、相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） （ ）
A、1:1:1 B、2:2:3 C、3:3:2 D、2:2:1
8、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是 （ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2
A、只有① B、只有③ C、①和③ D、②和③
9、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是 （ ）
A、用A表示的反应速率是4mol·L－1·min－1
B、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2:1
C、在2min末的反应速率，用B表示是3mol·L－1·min－1
D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
10、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、2.1mol的C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能为 （ ）
A、2 B、3 C、4 D、无法确定
11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 （ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、在Z导管口没有红棕色气体出现
12、下列除杂的操作方法，正确的是 （ ）
A、CO2中混有少量SO2气体：通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液中加热蒸干
D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
13、在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值
A、②③⑤ B、①②③ C、②③④⑥ D、①③④⑤
14、下列叙述中正确的是 （ ）
A、NH3、CO、CO2都是极性分子
B、CH4、CCl4都是含极性键的非极性分子
C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D、CS2、H2S、SO2都是直线型分子
15、25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为 （ ）
A、7.84 B、13.44 C、15.68 D、5.97
16、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B、少量的钠保存在煤油中
C、氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
17、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、向次氯酸钠溶液中加入HI： ClO-+H+=HClO
B、用氨水吸收少量的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O
C、铜与浓硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D、NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
18、向1L 0.4mol·L－1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L
第Ⅱ卷（共54分）
二、非选择题
19、（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
①用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；21世纪教育网
③用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
④用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；
⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；21世纪教育网
⑥用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；
⑦用浓硫酸干燥二氧化硫气体。
⑧用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；21世纪教育网
⑨用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。
20、（8分）（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 →NO2
①完成上述反应的化学方程式： 。
②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为： 。
（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
21、（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；
②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；
③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；
④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。21世纪教育网
（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：
。
22、（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。21世纪教育网
（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式 。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式
。
（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角 ， 。
（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3→CD的化学方程式
，已知C2A4，CA5中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式 ， 。
23、（8分）X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。物质之间的转化关系如图所示（其中反应条件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y组成元素是同主族时，按下列要求分别写出“A+X＝B+Y”
的化学方程式：
①若B为水，则化学方程式为： ；
②已知A、B都是氧化物，则化学方程式为： 。
（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X+Z＝B的化学方程式：
①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则化学方程式为 。
②若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素，则化学方程式为 。
24、（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：
（1）如何检查装置A的气密性 。
(2) 设计装置A的目的是 ；为达此目的，应如何操作
。
（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。
（4）装置E和F的作用是 ；为验证实验此作用，其操作方法和现象是 。
（5）D部分仪器a的作用是 。
三．计算题
25、（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
（1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值：
a＝ 。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)＝ 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)＝ 。
（4）原混合气体中，a:b＝ 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比：α (N2):α (H2)＝ ；
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝ 。
26、（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，消耗的HNO3的物质的量是 。
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。若欲使生成的气体在NaOH ( http: / / www. )溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.
武汉二中2011届高一年级下学期期末考试
化学试卷答题卡
一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题
19、（2分）
20、（8分）
（1）① ②
（2）①
②
21、（6分）
（1）A ，C
（2）
22、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4） ，
（5）
23、（8分）
（1）① ②
（2）① ②
24、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
三、计算题
25、（6分）
（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
26、（8分）
（1）
（2）
武汉二中2011届高一年级下学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D B C C A A C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C C A B D A B A
二、填空题
19、（2分） ② ⑥ ⑦ ⑨
20、（8分）
（1）① P+5 HNO3==H3PO4+5 NO2↑+H2O。
② 11.2L
（2）① Si3N4
② 3SiCl 4+2N2+6H2== Si3N4 +12HCl
21、（6分）
（1）A NaClO ，C MgCl2
（2） CO32-+H+==HCO3-
22、（8分）
（1） NH3+HNO3==NH4NO3
（2） HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
（3） 2NO2 N2O4
（4） ， 109°28′
（5） 4NH3+5O2==4NO+6H2O
23、（8分）
（1）① 2H2S+O2== 2H2O+2S ② 2C+SiO2==Si+2CO
（2）① 2Al+3Cl2==2AlCl3 ② H2 +F2 ==2HF
24、（8分）
（1） 关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。
（2） 利用生成的CO2 气体将装置中的空气除尽
打开K,将CO2 气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K
（3） 铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝
3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O
（4） 验证无色气体为NO
推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红
（5） 防止液体倒吸
三、计算题
25、（6分）
（1） 16 （2） 8 （3） 5;4
（4） 2:3 （5） 1:2 （6） 3:3:2
26、（8分）
（1） a/128 a/32 （每空1分）
（2） a/32+b/22.4 a/64 100a
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