2018高考化学三轮复习6.2018年高考化学试题命题预测（附化学预测试卷）

化学与材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等联系紧密,是这些科学的基础;化学又是一门创造新物质的科学,通过日益发展的合成技术,为人类社会提供了农药、化肥、医药和种类繁多的新材料等。预计2018年高考化学试题的命题依然会坚持“立足教材，稳中有变，注重创新”的原则，继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线，试题在试题素材、考核知识点以及情景设置等角度依然会从化学科学这一特点出发,牢牢把握化学的应用性,广泛联系实际创设化学应用情境,引领考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献,认识化学学科的价值。试题会要求学生将基础化学、基本化学原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活中相关的现象，解决工业生产的问题。　　
一、内容分析
1.STSE
试题结合传统文化、化学史、新科技、环境保护考查化学知识，素材可以是古代化学文明、现代化学文明,也可以是未来正在研发的物质，考查无机物或有机物的成分、性质、用途、使用、注意事项、处理方法等。命题者通过挖掘历史文献和顶级科研论文的合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果为素材及情景考核知识点等编制试题，呈现中国成就，传递爱国情怀，引导考生关注我们国家社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。
2. 阿伏加德常数
以阿伏加德常数为载体,结合物质组成、原子结构、氧化还原反应原理、弱电解质的电离和盐类的水解、物质的量的有关计算等知识进行考查。
3. 有机化学必考
给出陌生有机物考结构与性质的题型,近几年均没有出现过。预计2018年试题会结合有机物的结构简式考查有机物(烃、醇、酸、酯)的性质及反应类型，考查有机物的同分异构体种类(6个碳以下的有机物)，综合考查有机物的溶解性、共平面、熔沸点、组成、结构及用途。
4.元素周期律
以电子排布、物质性质、特征现象、周期表等为突破口进行元素推断,重点考查原子半径大小的比较、化学键类型、元素周期律及部分元素化合物的性质。
5.水溶液中的离子平衡
近四年水溶液中的离子平衡的考查均以坐标曲线图形式呈现, 预计2018年试题会以图表的形式考查中和滴定、pH计算、电离平衡移动及电离平衡常数、离子浓度大小的比较、溶度积计算等相关知识。试题不仅考查弱电解质的电离平衡规律,还要考查识图能力、科学的思维方式。
6.化学实验基础
近几年选择题必考一道叙述型实验,若叙述型实验考查的是基本操作,则一般会再考一道装置分析型实验；若叙述型实验考查的是基本操作、物质分离提纯、教材要求的基础实验综合拼凑,则只出一道实验题。预计2018年试题会考查实验基本操作、物质鉴别和分离、性质验证与探究、实验现象与结论分析。
7.化学反应速率与化学平衡
以化学生产中实际问题为载体,通过图像等直观手段,主要从影响化学平衡及化学反应速率的因素、化学反应速率的相关计算、化学平衡移动、平衡状态特征、化学平衡常数的变化及有关计算进行考查。
8.化学反应与能量
联系生产实际主要从盖斯定律、键能与焓变,热化学方程式的书写等角度进行考查。
9.电化学原理基础
近三年选择题都有电化学试题，在选择题中的考查频率较过去几年明显提高，预计2018年试题会以现实生活中的问题为载体,主要考查新型电池及燃料电池的工作原理、电极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动、电极的判断及相关计算,电解原理及在化工生产、环保、金属保护等方面的应用。
10.氧化还原反应
多数会出现在实验探究题和化学工艺流程题中，预计2018年试题会考查运用氧化还原反应原理分析参与反应的物质及方程式的配平,同时利用其原理进行相关的计算,书写陌生的氧化还原反应方程式和离子方程式是高考考查重点和难点。
11.金属及其化合物
主要是考查钠、镁、铝、铁、铜五种金属元素及其化合物。预计2018年试题会在选择题中考查物质的性质与用途，可能会在阿伏加德常数和化学实验题中穿插考查，单独命题的机会不大；非选择题中会以这些元素为载体，在实验题和流程题中出现。
12.非金属及其化合物
主要是考查H、C、N、O、Si、S、Cl及其化合物的转化。预计2018年试题会在选择题中考查物质的性质与用途，可能会在阿伏加德常数和化学实验题中穿插考查，单独命题的机会不大；非选择题中会以这些元素为载体，在实验题中出现，特别是气体的制备及综合应用。
13.化学实验设计
以性质实验、制备实验、定量实验为基础,考查仪器及试剂的选择、装置的连接、现象的描述及分析、实验评价及设计、数据处理等。
14.物质结构与性质（选考）
考查的知识点通常分三大块,即原子结构与性质(电子排布式、电子排布图、电离能、电负性、未成对电子、价层电子、电子云、轨道形状等)、分子结构与性质(化学键类型、氢键、配位键、杂化轨道、空间构型、分子的极性判断)、晶体结构与性质(晶体类型判断、熔沸点高低比较并说明理由、晶胞分析及计算、配位数等)。
15.有机化学基础（选考）
常以药物、材料、香料等主要成分的合成为载体,根据合成路线中有机物结构简式是否已知,可将命题形式分为全推断型、半推断型、无推断型。全国卷命题常以全推断型和半推断型为主,考查的知识点有命名、官能团、反应类型、核磁共振氢谱、同分异构体的判断、合成路线的设计,特别是结合题给信息设计某种物质的合成路线成为现在高考有机部分的热点。
二、能力分析
1.图表分析能力
图表分析能力即通过对图形、图表的阅读,获取有关信息,并进行初步加工、吸收,有序存储,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法解决简单的化学问题的能力。图表分析能力是全国卷考查的重点和热点,近三年全国卷中均有五处图表分析能力的考查,主要表现在电化学装置图分析、电解质溶液曲线分析、平衡图表曲线分析、工艺流程图分析等。
2.化学计算能力
化学计算是化学课程最难的考点之一,为有效拉开学生区分度,全国卷特别重视化学计算能力的考查。化学计算能力的考查分值约为15分,主要考查盖斯定律、热化学方程式、键能与焓变、平衡转化率、平衡常数、化学反应速率、溶度积、电离常数等相关计算;实验大题中主要涉及的产率计算、含量测定等;无机综合题中主要涉及的氧化还原反应的相关计算;阿伏加德罗常数中的计算以及电化学中涉及的电子转移与质量变化的计算等。
3.实验分析能力
实验分析能力即了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。化学实验的考查分值稳定在18~22分,实验分析与探究能力的考查通常表现为:定性的探究及定量的检测、现象的描述及合理解释、仪器(试剂)的选择及装置的连接、实验的评价及方案的设计。
4.信息读取能力
信息读取能力即从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,通过有效提取、思维加工,与知识原型进行对比、迁移,最终达到理解应用的能力。信息读取能力可以有效地考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力,在全国卷中屡见不鲜,根据信息的作用,可将信息分为四类:性质呈现型信息、数据关系型信息、概念介绍型信息、原理阐述型信息。不管是哪类信息,能提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识才是解题关键。
三、题型分析
近三年高考全国I卷的选择题部分都注重基础知识的考察，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量多，涵盖的知识点多，7道选择题常涉及“元素及其化合物的性质与用途”、“物质的量与阿伏加德罗常数的关系”、“化学实验”、“有机化学”、“电解质溶液”、“电化学”、“化学反应与能量”或“反应速率”、“物质结构与性质”等内容。预计2016年高考“元素及其化合物的性质与用途”、 “化学实验”、“有机化学”、“电解质溶液”、“物质结构与性质”五个方面的内容出现几率较大，试题依然会注重对表格、图表等信息的分析能力和数据处理能力的考查，估计会有2道与表格、图表有关的选择题。选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多且评分较客观等优点，成为高考的重要题型之一。高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重(每题6分)，且是单选题容易得分，所以要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。
三道必考题常涉及“化学综合实验”、“元素及其化合物(生产工艺、实验流程或性质推断)”、“化学反应原理(反应与能量、速率与平衡)”。 三个必做题分别承担相应专题的主干知识的考查——元素知识、化学反应原理、实验基础知识，通过非选择题，实现基础向能力倾斜的考查。高考将会淡化题型划分，考查内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越鲜明，而且通过考查不同形式信息，考查考生认识图表、分析流程、辨认结构的能力。必考非选择题常考知识点有：化学反应与能量、盖斯定律、反应焓变的简单计算化学反应速率及化学平衡、化学平衡常数及有关的计算、电化学原理应用、有关溶度积常数计算、物质的分离与提纯、气体的鉴别与制备、实验方案的设计和评价、教材实验的延伸和拓展、定性和定量相结合的综合型实验等。
化学实验是提高学生综合素质的平台，通过实验，可以培养学生的思维能力、动手能力、观察能力、质疑能力。近三年常考考点有：化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性及漏液检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等）、常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接及安装、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等），常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理及化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称及作用等），化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（实验原理准确，实验流程合理；保护人身、保护环境、保护仪器；条件允许，效果明显，操作正确；简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求）、定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定）、化学探究性实验（原理准确、方案设计合理、实验操作及现象与结论相匹配）、实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）。
无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。全国卷Ⅰ无机综合题近年来使用过完整工艺和考点拼盘两种呈现方式，对元素及其化合物的考查比较灵活，从考查学生吸收、整合信息的能力要求看，前者的功能为后者所不能替代，尤其是实验探究题背景信息趋于常规的情况下，无机综合题必定更多的承担起“现场独立自学”能力的考查，试题整体观念难度较大，区分度较好，获取、分析信息的能力和运用所学知识解决实际生产或化学问题的能力要求较高。全国卷Ⅰ以氧化还原原理为依托，考查内容涉及常见元素及其化合物、化合价、物质的分类、离子反应、电极反应书写、氧化还原的本质与配平、反应条件及不同工艺对产物的控制和影响。强调对工艺流程的分析解读、围绕电化学实际应用的某些物质的性质及制备作为无机综合题命题背景的情况较多、新情境下书写化学方程式在全国卷中占比较重。
化学反应原理在高考命题中一直占有重要地位，在理科综合试卷中占30分左右，所占分值比例较大。全国卷Ⅰ反应原理题显示出强烈的中学与大学相衔接的特点，要求学生运用基础概念、基本规律进行分析、推理、计算。能力侧重点在于图表信息的获取、实验条件控制思维的应用，对于图像中定态的点和动态的点与对应的化学意义的相互转换能力要求显著，除了从图表中获取规律或结论外，还要能做出解释或用于解决实际问题。近三年常考考点有：热化学方程式书写（盖斯定律）、化学反应速率及化学平衡移动、电化学原理及简单计算、难溶电解质的溶解平衡及简单计算、氧化还原反应及简单计算等。
“二选一”的选考题包括“物质结构与性质”和“有机化学基础”。从近三年学生选考人数统计来看，物质结构与性质选考题难度不大，甚至略低于有机化学选考题，一般没有综合性的化学过程作为命题背景，因此读题审题障碍少，能力侧重点主要是晶体结构的观察、解析，数学见长的学生选做该题有优势，在理综考试时间普遍不够的情况下，选做本题可以在更短的时间里抢得更多的分数；有机化学选考题全国卷不仅强调根据分子式、官能团性质对未知物的推理，也强调通过有机物结构的对比分析对未知物的推理；不仅强调陌生反应机理的现学现用，也强调有机合成路线的迁移。同分异构体的考查一直备受重视，说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟。
“物质结构与性质”考试内容具有“起点高、落点低”的特点，高考试题中对物质结构与性质选考题的考查不涉及元素推断、知识点考查较为固定、难点为晶体结构及晶胞计算。全国卷Ⅰ常考知识点有：原子的电子排布式和轨道表示式的书写、价电子排布、化学键类型、分子的空间构型、熔沸点比较，氢键、电负性、第一电离能的比较、典型晶体结构、晶胞的相关计算、晶格能的比较等。
有机合成与推断题是对常见有机物的结构、性质及转化关系的综合性考查，是高考的重要题型，涉及的考点主要有有机物官能团的结构与性质、有机反应类型的判断、有机物结构的推断、同分异构体的书写与判断、有机化学反应方程式的书写，有的还涉及有机物合成路线的设计等，此类题目综合性大、情境新、难度较大、大多以框图转化关系形式呈现，并提供一定的物质结构、性质、反应信息，主要考查学生的综合分析问题和解决问题的能力，获取信息、整合信息和对知识的迁移应用能力。高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题。
四、备考策略
学科主干知识是高考重点考查的内容。高考复习应围绕物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素的周期律、化学反应速率、化学平衡理论、氧化还原反应、化学实验、有机化学知识和化学计算等主干知识，从基本概念、基本理论入手，融元素化合物知识和实验为一体，建立知识网络体系，切实夯实基础知识、基本技能。化学概念和理论是中学化学的基础，如果基本概念和基本理论掌握不好，考生高考命题要求考查的“四大能力”的提高就难以实现。概念和理论的学习，必须以理解为本，讲究方法，注重实效，通过关键字词的分析、挖掘，准确把握基本概念与基本理论的内涵外延，做到举一反三、灵活应用。从近几年高考化学试题可以看出，试题主要考查基础知识和基本技能，即使一部分涉及新信息、新情景的题目，让学生回答和解决的仍然是基础问题。所以，越临近高考，越要重视基础知识的复习和基本技能的训练。学习的重心从“记忆”化学事实转移到“理解”可迁移的化学观念和知识结构中来，在问题解决和感悟问题解决过程中感悟、构建、形成化学的核心观念（元素观、分类观、微粒观、结构观、能量转化观、定量研究观）。
高考化学试题以能力立意为核心，注重考查学生的综合素质和学科能力，如理解能力、推理能力、分析综合能力、实验设计能力、实验装置的绘图能力、获取并处理新信息的能力、化学用语表达能力、文字表述能力等。教学中要树立能力意识，以化学基本知识和基础理论为本，切实加强接受、吸收、整合化学信息的能力、分析和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力的培养与提高。从近两年高考化学试题涉及化学计算的得分来看，计算是考生的薄弱项目。
由于高考采用笔试形式考查实验能力，很难测试实验动手操作能力，很难区分做实验和不做实验、认真做实验和应付实验的考生。所以近年来高考化学实验试题增加了实验细节的考查，在测试动手能力方面作了有益的尝试。纵观近几年高考化学实验试题，考查实验操作细节已成为间接考查学生操作能力的一种新形式。实验复习中要注重对教材典型实验操作的理解，注重对实验基本知识的理解，基本实验现象的分析、表达，注重对实验仪器与装置的选择和使用，注重对实验方案的设计和评价，以及对实验进行创新设计等。要积极地渗透无形的实验探究、定量实验思想、控制变量思想、绿色化实验思想、对比实验思想、平行实验思想寓具体的实验活动中，达到认识化学知识、构建化学理论、参与探究过程，逐步树立化学实验学科思想。
要善于总结归纳化学考试中常丢分的地方，要高标准严要求，从平时做起，向规范要高分。如排列顺序时要分清“由大到小”、“由小到大”、“由强到弱”、“由高到低”等；不要忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件；要求写“名称”就不要写成分子式或其它化学式，要求写分子式或结构式就不要写名称；电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式要看清楚，不要张冠李戴；要求写离子方程式时不要错写成化学方程式；要分清原电池的正负极，电解池、电镀池阴阳极，不要把电极反应式写反了；“转化率”和“百分含量”不能混淆；有机结构简式中原子间的连结方式要正确表达，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等；化学用语不能写错别字。如“酯化”不能写“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”，酯化反应生成物不漏写“水”，缩聚反应的生成物不能漏写“小分子”等等。
审题不慎、急于求成、考虑不周，是考生解题失误的通病。教考试时要更好地理解命题意图，仔细、冷静地审题，找出题干设问的关键，不受思维定势的干扰。注意不要出现化学方程式书写缺条件、不配平、不写气体符号等。这些因审题不慎、表达不清、化学用语不规范造成的失分，是平时养成的不良习惯未得到及时纠正、缺乏规范的训练所造成的。要进行针对性的强化训练，如强调专用名词符合学科要求，符号符合规定，答案数据要有单位，电子式、结构简式、化学（离子）方程式要书写规范等，尽量减少失分。要加强文字表达能力的训练，必要时进行错题纠正训练，暴露错误和薄弱环节，对症下药，在知错、纠错过程中达到规范化训练的目的，切实提高应试能力。应考的策略归纳：积极暗示，充满信心；先易后难，敢于放弃；审题要慢，答题要快；运算要细，代数要准；先熟后生，合理用时；书写规范，计算严格。
五、考题预测
7.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴 含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程
A.①② B .②③ C.①④ D.③④
8.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
9. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Z＞Y＞W＞X
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
11. 我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al—Ag2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.Al电极是该电池的正极
B.Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应
C.该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O
D.该电池工作时，正极区溶液的pH减小
12.室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是(　　)
A.M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B.N点所示溶液中c(NH)＞c(Cl－)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
13.已知：i. 4KI+O2+2H2O=== 4KOH+2I2ii. 3I2+6OH-=== IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：
① 取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是
A. ②说明久置的KI固体中不含有I2
B.③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+=== 3I2+3H2O
C.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率
D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
26. （14分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取12.5?g胆矾溶于87.4?mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是，C中盛装的试剂应是。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是。
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1?g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7?g，F中产生沉淀19.7?g。则该蓝绿色固体的化学式为。
27.（14分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为　 　。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　 　；②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为　 　。
（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为　 　。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为　 　。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　 　。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　 　。
28. (15分)工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。
(1)水煤气变换：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
① 下列分析正确的是。
a. 水煤气变换反应的?H ＜0
b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
② 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下，结合化学方程式解释H2O(g)的作用：。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O(g)
固体产物
Fe3O4、Fe
Fe3O4
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)
① 起还原作用的物质是。
② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③ 膜Ⅰ侧所得气体，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
35．【化学--选修3：物质结构与性质】(15分）钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其中s轨道上总共有__________个电子。
（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，
分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
36．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是____________。
（2）①的反应条件是____________；②的反应类型是________。
（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是________(填字母)。
a．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大
b．能发生消去反应
c．能发生加聚反应
d．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：________________。
a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上
b．水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)。
参考答案
7.C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D 13.B
26.（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分） 8.0%（1分）
（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）
（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分） 浓硫酸（1分）
（4）NO＋NHN2↑＋2H2O（2分）
（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）
（6）b d（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）
28.(1)① a c（2分）②（2分）（2分）
(2)由方程式Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g) （1分）可知，加入H2O(g)后抑制Fe3O4被H2进一步还原（2分）
(3)① （2分）② （2分）③（2分）
35.（1）3d24s2 （1分） 8（1分）
（2）+4（1分） F-（1分）
（3）sp2、sp3 （1分） Cl （2分） CO2（2分）
（4）TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高（2分）
（5）（3分）
36.(除标注外，每空2分)
（3）ad