《元素周期表》(第1课时)
教材分析
《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
教学目标
【知识与能力目标】
1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系；
4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
【过程与方法目标】
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【情感态度价值观目标】
1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体；
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
教学重难点
【教学重点】
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
【教学难点】
培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
教学过程
第1课时
【问】化学变化中的最小微粒是什么?原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【讲】原子结构模型的演变史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
6.电子云模型：现代物质结构学说
【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:
【投影】
【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？
【板书】第一节 元素周期表(一) —— 原子结构
【复习回顾】什么是原子、分子、元素？
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质的化学性质中的最小粒子。
元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。
【问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一.原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
【讲】原子是由原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
【阅读】构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒
电子
质子
中子
质量(kg)
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
0.005484
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10－19
1.602×10－19
0
电荷
-1
+1
0
【问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷
【板书】核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
【讲】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。
【讲】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：
【板书】2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
【讲】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子。
【投影】
【思考与交流】思考：168O2-各数字所表示的含义？
【随堂练习】
粒子符号
质子数Z
中子数N
质量数A
用AZX表示为
O
8
18
Al
14
27
Ar
18
22
Cl
3517Cl
H
11H
【讲】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下
【板书】
原子X
【思考与交流】1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？
2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
【讲】当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。
当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷
【随堂练习】
【板书】3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
【随堂练习】
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________ 。
3.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）
（A）b－m－n （B） b＋m＋n
（C）b－m＋n （D） b＋m－n
4.某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n （B）A－x＋n
（C）A＋x－n （D）A＋x＋n
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【投影】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种
【投影】
【问】三种原子结构有什么异同呢？
核内质子数相同，中子数不同
【问】那它们是否为同一种元素呢？
是，因为他们质子数相同
【讲】对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素
【板书】二.核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【讲】“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同
【板书】2、同位素的特点
① 化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
【讲】在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。
【板书】3、元素的相对原子质量
【投影】
【例题】
【随堂练习】1、硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B 和 11B的原子个数比为多少？
2、溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（ ）
【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【简介】1．放射性同位素用于疾病的诊断 2．放射性同位素用于疾病的治疗 3．未来的能添一一一核聚变能。
教学反思
略。
《元素周期表》(第3课时)
。
教材分析
《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
教学目标
【知识与技能】
以IA族元素为例，掌握同族元素递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
【过程与方法】
1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法
【情感态度价值观】
学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
教学重难点
【教学重点】
碱金属元素的特点
【教学难点】
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论
教学过程
【板书】元素性质与原子结构
【问】碱金属元素及卤素包含那些元素？
碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
【阅读资料】碱金属的发现史：
1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。
2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。
4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf,
1824-1887）和本生发现了铷。
5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”
碱金属的用途：
1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。
锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
【板书】1、碱金属元素
【科学探究】1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
元素名称
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
填写情况，总结异同点。
【板书】(1) 在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小→大；
电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
【讲】金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性
【思考与交流】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【探究实验】钾与氧气燃烧实验
【问】钾的保存及取用方法
煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
演示实验，观察现象与钠与氧气反应对比，有何不同？
燃烧更剧烈，火焰紫色。
【讲】钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）
【投影】 （一个氧分子得1个电子）
???? （在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）
【探究实验】钾与水反应实验
【学生分组实验】巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.
钾与水反应 钠与水反应
现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.
【思考交流】钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？
【投影】
【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同
【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验
【板书】 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律：
①相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）
2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
②递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
【随堂练习】完成下列方程式：Rb与Cs与水反应的方程式
【投影】与氧气反应差异性：
（橙黄色，超氧化钾）
（棕色、超氧化铷）
（红黄色、超氧化铯）
与水反应差异性：（剧烈燃烧、轻微爆炸）
（更猛烈、燃烧、爆炸）
【投影并小结】
【知识拓展】元素金属性判断标准：
【板书】 (3) 元素金属性判断标准
①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【点击试题】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3 为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
【板书】 、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【点击试题】氧化性 Al3＋ ﹥Mg2＋ ﹥Na+ ，则元素金属性顺序为_______。
【阅读】P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结。
【投影】碱金属的物理性质
【投影】
【板书】结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
【小结】碱金属元素作为金属元素代表性的一族，由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。在学习时要注意，结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较就会体会到从一般到特殊的规律性所在。
教学反思
略
《元素周期表》(第2课时)
教材分析
《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
教学目标
【知识与能力目标】
1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系
4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系
【过程与方法目标】
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
【情感态度价值观目标】
1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦
教学重难点
【教学重点】
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律
【教学难点】
培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
教学过程
第二课时
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
【板书】三、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【问】我们如何去描述核外电子的运动呢?
【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?
【板书】1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
【讲】小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的几率高低。
【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。
【板书】2、核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
【投影】
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 低 高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
【随堂练习】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【讲】请大家分析稀有气体原子电子层排布，稀有气体的最外层电子数有什么特点？
除He为2个外，其余均为8个
【讲】元素的化学性质主要决定于哪层电子？
主要决定于最外层电子数
【讲】稀有气体原名为惰性气体，为什么？
因为它们的性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应
【讲】我们把以上分析归纳起来，会得出什么样的结论呢?
原子最外层电子为8的结构的原子，不易起化学反应
【讲】好，通常，我们把最外层8个电子的结构，称为相对稳定结构，如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
【板书】3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）
【投影】
?
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
【知识拓展】10电子稳定结构：N3_、O2― 、F―、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH―、NH2-、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
【自我评价】
1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14 B.15 C.16 D.17
2.下列叙述正确的是:
A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C. 次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ___________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________
4.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.
教学反思
略
《元素周期表》(第4课时)
教材分析
《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
。
教学目标
【知识与技能目标】
1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律
2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
【过程与方法目标】
1、通过“活动·探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法
2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力
【情感态度价值观目标】
1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识
教学重难点
【教学重点】
元素性质与原子核间的关系
【教学难点】
元素周期表的应用
教学过程
【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素
【板书】2、卤族元素
【投影】卤素原子结构示意图：
【交流·探究】卤素在化学性质上的相似性和递变性
【板书】（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
【投影】资料卡片
【板书】（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
颜色逐渐加深
．状态：气态~液态~固态
．熔沸点：逐渐升高
．密度：逐渐增大
．溶解性：逐渐减小
【投影】卤素单质与氢气反应
名称
反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2======2HI
HI很不稳定
【板书】（3） 卤素单质与氢气反应
①卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
②生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为
HF>HCl>HBr>HI
反应通式：X2 + H2 === 2HX
【演示实验】卤素单质间的置换反应
【实验1】
溶液由无色变成橙黄色
结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来
【板书】（4）卤素单质间的置换反应：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
【实验2】
溶液由无色变成棕黄色
结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来
【板书】2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
【实验3】
溶液由无色变成棕黄色
结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来
【板书】2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
【讲】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。
【板书】 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
【板书】（5）非金属性强弱判断依据：
1、非金属素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
【小结】
【自我评价】
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为( )
A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26
2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期 B. 第二周期
C. 第Ⅳ主族 D. 第Ⅴ主族
3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3
C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
4、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( )
A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOH
5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A、钾的密度比钠小
B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化
6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体
8、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）
A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2ROm D、H2mROm
教学反思
略
