第三节 化学键
第1课时 离子键
对点训练
知识点一 离子键和离子化合物
1．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
2．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6和16 C．11和17 D．14和8
4．下列物质中有Cl－存在的是( )
A．KCl B．NaClO C．HCl D．KClO3
5．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI
知识点二 电子式
6．下列化合物的电子式书写正确的是( )
7．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
能力提升
8．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是( )21cnjy.com
A．氢化钠的电子式为
B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)
C. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．半径：H＋＞H－
9．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B．a和f C．d和g D．c 和g
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )21教育网
Y
Z
X
W
A.原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
11．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为______________，其阴、阳离子个数比为________。21世纪教育网版权所有
(2)CaO2与水反应的化学方程式为____________________________________________，生成1 mol单质气体，转移的电子数为______________。21·cn·jy·com
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________，该反应属于________。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
12．有A、B、C三种元素，已知：①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A________，B________，C________。
(2)A元素的离子结构示意图为________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程： __________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时的现象为有__________产生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。www.21-cn-jy.com
1. D [解析] 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3，A项错误；第ⅠA族的H和第ⅦA族元素原子化合时，不形成离子键，B项错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如NH4Cl，C项错误。2·1·c·n·j·y
2.C [解析] 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；AlCl3中不含离子键，B选项错误；NH4Cl含有NH、Cl－，所以属于离子化合物，C选项正确。【来源：21·世纪·教育·网】
3.C
4.A [解析] NaClO是由Na＋和ClO－构成，KClO3是由K＋和ClO构成，这两种化合物中不存在Cl－，B、D项错误；HCl是由氢原子和氯原子直接构成的，HCl分子中不存在Cl－，C项错误。21·世纪*教育网
5.C
6.D [解析] A项错误，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为；离子电荷（如R2－）与化合价（如）表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B项错误，应改为；简单阳离子符号周围不用方括号，故C项错误，应改为。www-2-1-cnjy-com
7.C [解析] NaBr的电子式应写成，A项错误；CaF2的电子式应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程时，应将“===”写成“―→”，D项错误。2-1-c-n-j-y
8.D [解析] 在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和H－，故A、C项正确。H＋和H－结构明显不同，H－的离子结构示意图为，它比H＋多一个电子层，故半径应为H－＞H＋，D项错误。在NaH与水的反应中，钠、氧的化合价没变，－1价的氢失去电子变为0价，那么得到电子的只能是＋1价的氢，即水为氧化剂。
9.B [解析] 能形成离子键的两元素一般为活泼金属与活泼非金属元素，M层电子数是1～7的元素为第三周期的元素，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl， a、b容易与f、g分别形成离子键，B项正确。21*cnjy*com
10.C [解析] 设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解之得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，故A项错误；非金属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，D项错误。【来源：21cnj*y.co*m】
11.（1）离子化合物 1∶1
（2）2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑ 1.204×1024
（3）2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B
[解析] CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，应为离子化合物，其电子式为?，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为1∶1。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。
12.（1）Ca Cl N （2）
（3）―→（4）大量白烟 NH4Cl 离子
[解析] 根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且A、B的离子核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。【出处：21教育名师】
第2课时 共价键
对点训练
知识点一 共价键和共价化合物
1．下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是( )
A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．(NH4)2SO4
2．下列物质中属于共价化合物的是( )
A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2
知识点二 共价分子的分子结构及形成过程的表示
3．下列电子式书写正确的是( )
4．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是( )
知识点三 化学键与分子间作用力
5．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
6．下列叙述中正确的是( )
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．物质中化学键被破坏了，一定发生化学变化
7．下列变化需克服共价键的是( )
A．干冰受热变成二氧化碳气体
B．金刚石熔化
C．蔗糖溶于水
D．食盐溶于水
能力提升
8．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
9．如图L1-3-1所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )
图L1-3-1
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
10．在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。21世纪教育网版权所有
(1)只有非极性键的是________。
(2)只有极性键的是________。
(3)只有离子键的是________。
(4)既有离子键，也有非极性键的是________。
(5)既有离子键，又有极性键的是________。
(6)属于离子化合物的是________。
(7)属于共价化合物的是________。
11．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有__________种。
(2)若这样的两种元素形成的化合物中，有两种化合物中的原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的化学式和名称： _____________、_______________；
②在这两种化合物中存在的化学键是______________；
③这两种化合物属于__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
12．已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，完成下列问题。21cnjy.com
(1)写出5种元素的名称：
A______________，B____________，C______________，D____________，E____________。21·cn·jy·com
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
(3) 写出D元素形成的单质的结构式：________。
(4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物____________；A、B、E形成的化合物____________；D、E形成的化合物__________________。【来源：21·世纪·教育·网】
1.C
2.C [解析] NH4Cl是由NH和Cl－形成的离子化合物，A项错误；CuSO4是Cu2＋与SO组成的离子化合物，B项错误；CO2是共价化合物，C项正确；Br2是共价单质，D项错误。
3.B 4.D
5.B [解析] A项H2O中只存在共价键；C项各物质中均只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。www.21-cn-jy.com
6.C
7.B [解析] 干冰变成二氧化碳气体破坏的是分子间作用力，A项错误；金刚石熔化是破坏碳原子间的共价键，B项正确；蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，C项错误；食盐溶于水破坏的是离子键，D项错误。21·世纪*教育网
8.B [解析] 短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。21教育网
9.C [解析] 根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；SiO2不能溶于水，D项错误。2-1-c-n-j-y
10.（1）④⑦ （2）①⑧⑨ （3）②③ （4）⑩ （5）⑤⑥ （6）②③⑤⑥⑩
（7）①⑧⑨
11.（1）7 （2）①Na2O2、过氧化钠 K2S2、过硫化钾 ②离子键、共价键 ③离子化合物
[解析] （1）这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。2·1·c·n·j·y
（2）这样的两种元素形成的化合物中，有两种化合物中的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。www-2-1-cnjy-com
12.（1）钠 氧 硫 氮 氢
（2）（3）N≡N （4）或
[解析] 因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，又电子总数为30，则每个离子的电子数为10，可推出A为Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，且原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A同周期，与B元素同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，是S。21*cnjy*com
