2017-2018学年人教版化学必修2第四章单元测评B
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年人教版化学必修2第四章单元测评B |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 222.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-04-07 20:41:18 | ||
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文档简介
单元测评(四)B
第四章
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分， 共100分，考试时间90分钟。21*cnjy*com
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括20小题，第1～12题每小题2分，13～20题每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
C．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%
2．下列关于石油的说法正确的是( )
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
3．冶炼金属的常用方法有：①还原剂还原法，②电解法，③热分解法，④物理提取法等。下列选项中给出的金属冶炼操作与方法不能正确对应的是( )
A
B
C
D
冶炼操作
湿法炼铜
氧化铝炼铝
铝热法炼锰
沙里淘金
方法
①
②
③
④
4.下列有关环境问题的说法错误的是( )
A．生活污水使用明矾杀菌消毒
B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C．推广使用可降解塑料防止白色污染
D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放
5．下列关于金属冶炼的说法不正确的是( )
A．电解熔融NaCl制取金属钠
B．可以用湿法炼铜和火法炼铜来制取铜
C．可用热分解法冶炼铝
D．铝热法可以制取铁、锰等难熔金属
6．我国最近从国外引进一套设备，它可以有效消除“白色污染”，它可把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为( )
A．裂解 B．裂化 C．分馏 D．干馏
7．我国城市环境中的大气污染物主要是( )
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
8．将足量海带灼烧成灰烬，不需要选用的仪器是( )
A．瓷坩埚 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁三脚架
9．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
10．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解。正确的生产顺序是( )21·cn·jy·com
A．①②③④⑤ B．⑤④③①②
C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
12．图CB4-1是石油分馏塔的示意图，下列关于a、b、c三种馏分的说法中，正确的是( )
图CB4-1
A．a的沸点相对较高 B．b的熔点最低
C．a是纯净物，b、c是混合物 D．c的分子含有的碳原子数相对较多
13．下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是( )
A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
B．将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH===NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2
14．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是( )
A．生物柴油是不同酯组成的混合物
B．动植物油脂是高分子化合物
C．“地沟油”可用于制备生物柴油
D．生物柴油由可再生资源制得
15．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入热的稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )www.21-cn-jy.com
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部
16．下列做法有利于环境保护的是( )
A．燃烧废旧电线提取铜线
B．工业废水直接排入河流、湖泊中
C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
17．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图CB4-2所示装置进行的是( )
图CB4-2
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
18．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图CB4-3所示。下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是( )2·1·c·n·j·y
图CB4-3
A．铝热法炼铁的原理是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
B．该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人
C．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应
D．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在2∶1左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应
19．已知在溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )21世纪教育网版权所有
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
20．绿色化学是人类和自然和谐的化学，是面向21世纪化学发展的方向和议题。绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是( )21·世纪*教育网
①减少“三废”排放量；②考虑有关原材料的再生利用；③对出现的污染问题及时治理；④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂；⑤拒绝使用无法替代、无法回收、再生和重复使用的有毒副作用、污染作用明显的原料。www-2-1-cnjy-com
A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
21．(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．裂解 B．分馏 C．裂化 D．干馏 E．蒸馏 F．萃取 G．蒸发
请将所选用方法的字母序号填在横线上(每一项只填一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭。________
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。________
(3)将海水淡化。________
(4)从煤焦油中分离出苯。________
(5)将石蜡油转化为乙烯、丙烯。________
(6)从溴水中提取溴单质。________
22．(8分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可以制取氯、溴、碘及其他化工产品。
(1)Cl的原子结构示意图是________。
(2)I在元素周期表中的位置是_______________________。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。该反应的离子方程式是__________________________。21cnjy.com
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式为____________。
23.(8分)在一定条件下可实现如图CB4-4所示的物质间的相互变化：
图CB4-4
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是________。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _____________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：___________________。2-1-c-n-j-y
(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。
24．(16分)铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图CB4-5所示：【来源：21cnj*y.co*m】
图CB4-5
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为__________。【版权所有：21教育】
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________L(计算结果请保留一位小数)。21教育名师原创作品
(4)若同时制取铵明矾晶体和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾晶体和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。21*cnjy*com
25．(14分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。某化学兴趣小组选用如图CB4-6所示实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(乙知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
图CB4-6
(1)若原料气从左到右流向时，上述装置连接的顺序：原料气→____→____→____→____→____(填字母)。
(2)装置②中发生反应的离子方程式为__________________________；当装置②出现__________________的现象时，立即停止通气。
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是( )
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已换算成标准状况下)。那么，SO2的含量是否超标？
1．D [解析] 汽车尾气污染物中含有氮氧化物，是空气中的氮气在(发动机)高温条件下生成的，A项错误；含磷污水如果直接排放到自然界的水体中，会引起水体的富营养化，导致水质变差，B项错误；石灰乳与Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，无法降低盐碱地的碱性，C项错误；最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%，D项正确。
2．B [解析] 煤、石油等化石能源属不可再生能源；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，是化学变化；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围分离，得到的各馏分都是混合物。
3．C [解析] 根据题给选项分析，湿法炼铜是用活泼性较强的金属将铜从铜盐溶液中还原出来；氧化铝炼铝是电解法；铝热法是用金属铝作还原剂将金属锰还原出来，不属于热分解法；沙里淘金是物理提取。
4．A [解析] 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，A项错误；燃煤产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，B项正确；推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，C项正确；提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，D项正确。
5．C [解析] Al是比较活泼的金属元素，加热含铝的化合物不会分解为铝单质，冶炼铝应采用电解法，C项错。
6．B [解析] 造成“白色污染”的废旧塑料一般是不饱和烃的加聚物，经过裂化可以得到碳链较短的汽油、煤油。
7．B
8．B [解析] 灼烧海带应选择酒精灯进行加热，在坩埚中进行，而坩埚要放在泥三角和铁三脚架上。
9．B [解析] 海带中碘以I－的形式存在，首先将其灼烧、溶解、过滤，得到含有I－的溶液，然后通入Cl2将I－氧化为碘单质，最后加入有机溶剂萃取。
10．C [解析] 海水中含有Mg2＋，要从中提取金属镁，首先要将海水进行富集，然后经过如下步骤：海水或卤水Mg(OH)2MgCl2晶体MgCl2Mg。
11．D
12．D [解析] 由图可知，a先分馏出来，c最后分馏出来，故熔、沸点高低顺序为a＜b＜c，熔、沸点越高，烃中含碳原子数越多。
13．C [解析] 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项错误。
14．B 15.C
16．D [解析] 燃烧废旧电线产生的气体能污染空气，A项错误；工业废水排入河流湖泊造成了水污染，B项错误；污染企业从城市迁往农村会造成农村的环境污染，C项错误；D项正确。
17．A [解析] 本装置可用于液＋固→气，也可用于液＋液→气的反应，但从绿色化学的理念出发，不能制取有毒的气体。A项中的反应可产生NOx，符合题意。
18．D [解析] 铝热法炼铁的原理是高温下铝把三氧化二铁中的铁置换出来，A项正确；若纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离过高，高温熔融物容易溅出，B项正确；镁条燃烧是剧烈的放热反应，产生的高温可以引发铝热反应，C项正确；由化学方程式可以计算出Fe2O3和Al粉的质量比约为3∶1，D项错误。
19．B [解析] 由题给反应，要证明IO应该用到I－、淀粉和酸。现给出碘化钾淀粉试纸，还需食醋便可完成上述实验。向待测液中加入食醋，然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝，即可证明含有IO。【出处：21教育名师】
20．C
21．(1)D (2)B (3)E (4)E (5)A (6)F
22．(1) (2)第五周期第ⅦA族
(3)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (4)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
23．(1)CO2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu (4)0.75
24．(1)SiO2 AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸发浓缩
(3)575.4 (4)3∶10
[解析] (1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2，Ⅱ中加过量烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)m(Al2O3)＝1000 kg×36%＝360 kg，
依据：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
102 294
360 kg m(H2SO4)
故m(H2SO4)＝ ≈1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4 L。
(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则Al3＋共3 mol，SO共5 mol，则加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。
25．(1)c d b a e (2)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 蓝色褪去
(3)AC (4)SO2的含量超标
[解析] (1)要确定SO2的含量，需知道SO2、N2、O2的体积。因此，先求出SO2的体积，再利用排水法测出N2、O2的体积，装置的连接顺序为c→d→b→a→e。
(2)由反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4知，利用②中溶液的蓝色变化来确定反应的过程。21教育网
(4)根据化学方程式I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4知，n(SO2)＝n(I2)，则V(SO2)＝0.05 mol·L－1×20×10－3L×22 400 mL·mol－1＝22.4 mL，所以每升空气中SO2的含量为×1000 mL＝70 mL，而国家规定的标准为每升空气中SO2的含量不超过×22 400 mL·mol－1＝0.007 mL。所以SO2的含量超标。
第四章
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分， 共100分，考试时间90分钟。21*cnjy*com
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括20小题，第1～12题每小题2分，13～20题每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
C．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%
2．下列关于石油的说法正确的是( )
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
3．冶炼金属的常用方法有：①还原剂还原法，②电解法，③热分解法，④物理提取法等。下列选项中给出的金属冶炼操作与方法不能正确对应的是( )
A
B
C
D
冶炼操作
湿法炼铜
氧化铝炼铝
铝热法炼锰
沙里淘金
方法
①
②
③
④
4.下列有关环境问题的说法错误的是( )
A．生活污水使用明矾杀菌消毒
B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C．推广使用可降解塑料防止白色污染
D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放
5．下列关于金属冶炼的说法不正确的是( )
A．电解熔融NaCl制取金属钠
B．可以用湿法炼铜和火法炼铜来制取铜
C．可用热分解法冶炼铝
D．铝热法可以制取铁、锰等难熔金属
6．我国最近从国外引进一套设备，它可以有效消除“白色污染”，它可把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为( )
A．裂解 B．裂化 C．分馏 D．干馏
7．我国城市环境中的大气污染物主要是( )
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
8．将足量海带灼烧成灰烬，不需要选用的仪器是( )
A．瓷坩埚 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁三脚架
9．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
10．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解。正确的生产顺序是( )21·cn·jy·com
A．①②③④⑤ B．⑤④③①②
C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
12．图CB4-1是石油分馏塔的示意图，下列关于a、b、c三种馏分的说法中，正确的是( )
图CB4-1
A．a的沸点相对较高 B．b的熔点最低
C．a是纯净物，b、c是混合物 D．c的分子含有的碳原子数相对较多
13．下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是( )
A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
B．将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH===NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2
14．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是( )
A．生物柴油是不同酯组成的混合物
B．动植物油脂是高分子化合物
C．“地沟油”可用于制备生物柴油
D．生物柴油由可再生资源制得
15．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入热的稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )www.21-cn-jy.com
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部
16．下列做法有利于环境保护的是( )
A．燃烧废旧电线提取铜线
B．工业废水直接排入河流、湖泊中
C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
17．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图CB4-2所示装置进行的是( )
图CB4-2
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
18．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图CB4-3所示。下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是( )2·1·c·n·j·y
图CB4-3
A．铝热法炼铁的原理是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
B．该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人
C．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应
D．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在2∶1左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应
19．已知在溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )21世纪教育网版权所有
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
20．绿色化学是人类和自然和谐的化学，是面向21世纪化学发展的方向和议题。绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是( )21·世纪*教育网
①减少“三废”排放量；②考虑有关原材料的再生利用；③对出现的污染问题及时治理；④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂；⑤拒绝使用无法替代、无法回收、再生和重复使用的有毒副作用、污染作用明显的原料。www-2-1-cnjy-com
A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
21．(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．裂解 B．分馏 C．裂化 D．干馏 E．蒸馏 F．萃取 G．蒸发
请将所选用方法的字母序号填在横线上(每一项只填一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭。________
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。________
(3)将海水淡化。________
(4)从煤焦油中分离出苯。________
(5)将石蜡油转化为乙烯、丙烯。________
(6)从溴水中提取溴单质。________
22．(8分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可以制取氯、溴、碘及其他化工产品。
(1)Cl的原子结构示意图是________。
(2)I在元素周期表中的位置是_______________________。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。该反应的离子方程式是__________________________。21cnjy.com
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式为____________。
23.(8分)在一定条件下可实现如图CB4-4所示的物质间的相互变化：
图CB4-4
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是________。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _____________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：___________________。2-1-c-n-j-y
(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。
24．(16分)铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图CB4-5所示：【来源：21cnj*y.co*m】
图CB4-5
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为__________。【版权所有：21教育】
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________L(计算结果请保留一位小数)。21教育名师原创作品
(4)若同时制取铵明矾晶体和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾晶体和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。21*cnjy*com
25．(14分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。某化学兴趣小组选用如图CB4-6所示实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(乙知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
图CB4-6
(1)若原料气从左到右流向时，上述装置连接的顺序：原料气→____→____→____→____→____(填字母)。
(2)装置②中发生反应的离子方程式为__________________________；当装置②出现__________________的现象时，立即停止通气。
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是( )
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已换算成标准状况下)。那么，SO2的含量是否超标？
1．D [解析] 汽车尾气污染物中含有氮氧化物，是空气中的氮气在(发动机)高温条件下生成的，A项错误；含磷污水如果直接排放到自然界的水体中，会引起水体的富营养化，导致水质变差，B项错误；石灰乳与Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，无法降低盐碱地的碱性，C项错误；最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%，D项正确。
2．B [解析] 煤、石油等化石能源属不可再生能源；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，是化学变化；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围分离，得到的各馏分都是混合物。
3．C [解析] 根据题给选项分析，湿法炼铜是用活泼性较强的金属将铜从铜盐溶液中还原出来；氧化铝炼铝是电解法；铝热法是用金属铝作还原剂将金属锰还原出来，不属于热分解法；沙里淘金是物理提取。
4．A [解析] 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，A项错误；燃煤产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，B项正确；推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，C项正确；提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，D项正确。
5．C [解析] Al是比较活泼的金属元素，加热含铝的化合物不会分解为铝单质，冶炼铝应采用电解法，C项错。
6．B [解析] 造成“白色污染”的废旧塑料一般是不饱和烃的加聚物，经过裂化可以得到碳链较短的汽油、煤油。
7．B
8．B [解析] 灼烧海带应选择酒精灯进行加热，在坩埚中进行，而坩埚要放在泥三角和铁三脚架上。
9．B [解析] 海带中碘以I－的形式存在，首先将其灼烧、溶解、过滤，得到含有I－的溶液，然后通入Cl2将I－氧化为碘单质，最后加入有机溶剂萃取。
10．C [解析] 海水中含有Mg2＋，要从中提取金属镁，首先要将海水进行富集，然后经过如下步骤：海水或卤水Mg(OH)2MgCl2晶体MgCl2Mg。
11．D
12．D [解析] 由图可知，a先分馏出来，c最后分馏出来，故熔、沸点高低顺序为a＜b＜c，熔、沸点越高，烃中含碳原子数越多。
13．C [解析] 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项错误。
14．B 15.C
16．D [解析] 燃烧废旧电线产生的气体能污染空气，A项错误；工业废水排入河流湖泊造成了水污染，B项错误；污染企业从城市迁往农村会造成农村的环境污染，C项错误；D项正确。
17．A [解析] 本装置可用于液＋固→气，也可用于液＋液→气的反应，但从绿色化学的理念出发，不能制取有毒的气体。A项中的反应可产生NOx，符合题意。
18．D [解析] 铝热法炼铁的原理是高温下铝把三氧化二铁中的铁置换出来，A项正确；若纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离过高，高温熔融物容易溅出，B项正确；镁条燃烧是剧烈的放热反应，产生的高温可以引发铝热反应，C项正确；由化学方程式可以计算出Fe2O3和Al粉的质量比约为3∶1，D项错误。
19．B [解析] 由题给反应，要证明IO应该用到I－、淀粉和酸。现给出碘化钾淀粉试纸，还需食醋便可完成上述实验。向待测液中加入食醋，然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝，即可证明含有IO。【出处：21教育名师】
20．C
21．(1)D (2)B (3)E (4)E (5)A (6)F
22．(1) (2)第五周期第ⅦA族
(3)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (4)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
23．(1)CO2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu (4)0.75
24．(1)SiO2 AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸发浓缩
(3)575.4 (4)3∶10
[解析] (1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2，Ⅱ中加过量烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)m(Al2O3)＝1000 kg×36%＝360 kg，
依据：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
102 294
360 kg m(H2SO4)
故m(H2SO4)＝ ≈1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4 L。
(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则Al3＋共3 mol，SO共5 mol，则加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。
25．(1)c d b a e (2)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 蓝色褪去
(3)AC (4)SO2的含量超标
[解析] (1)要确定SO2的含量，需知道SO2、N2、O2的体积。因此，先求出SO2的体积，再利用排水法测出N2、O2的体积，装置的连接顺序为c→d→b→a→e。
(2)由反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4知，利用②中溶液的蓝色变化来确定反应的过程。21教育网
(4)根据化学方程式I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4知，n(SO2)＝n(I2)，则V(SO2)＝0.05 mol·L－1×20×10－3L×22 400 mL·mol－1＝22.4 mL，所以每升空气中SO2的含量为×1000 mL＝70 mL，而国家规定的标准为每升空气中SO2的含量不超过×22 400 mL·mol－1＝0.007 mL。所以SO2的含量超标。