2018年高考化学三轮复习每日一题2018年4月4日+氧化还原反应

4月4日 氧化还原反应
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4?的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：+3NH3+3H2O2M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是
A．M中Cr的化合价为+3
B．参与反应的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g
【参考答案】D
【试题解析】本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1mol O2，H2O2失去2mol电子，因反应生成1molM，得到（6－a）mol电子，由得失电子数目守恒可知，（6－a）=2，a=4，?故A错；由化学方程式可知，3mol H2O2参与反应，只有1mol O2生成说明H2O2?有一部分没有被氧化，故B错；由题意M中有2?个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错；由离子方程式可知，反应转移2mol电子，生成1molM，所以转移0.2mol电子时，生成M的质量为0.1mol ×167g/mol=16.7g，故D正确；答案选D。21教育网
四大规律及其应用
（1）强弱规律
内容：从化学反应方向的角度判断“剂＞物”，即同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。www.21-cn-jy.com
应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
（2）守恒规律
内容：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。【来源：21·世纪·教育·网】
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
（3）价态规律
内容：同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
反应：①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
（4）优先规律
内容：当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。21世纪教育网版权所有
应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
1．处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C．第二步发生的反应为2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ ++ 3Cl- + N2↑
D．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是21·世纪*教育网
A．还原性：I?＞Fe2+＞Br?
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I?)∶n(Br?)═2∶1∶3
1．【答案】D
是2:3，反应的离子方程式为：2OCN－+3ClO－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C错误；D、参加反应的NaCN的物质的量为=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO的物质的量为20mol×5/2=50mol，故选D。21·cn·jy·com
2．【答案】C
【解析】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。A、反应2Fe2++Br22Fe3++2Br?中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br?，所以还原性：Fe2+＞Br?，反应2 Fe3++2I?2Fe2++I2中，还原剂I?的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I?＞Fe2+，所以还原性I?＞Fe2+＞Br?，故A正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1～3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3～6 mol的过程中溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，故B正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，线段AB即在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，表示I?被氯气氧化，故C错误；碘离子的物质的量为2 mol，亚铁离子是4 mol，溴离子的物质的量是6 mol，n(Fe2+)∶n(I?)∶n(Br?)═2∶1∶3，故D正确，故选C。2·1·c·n·j·y
每日总结是为了更好的进步！
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用维生素C片去除高锰酸钾污迹
高锰酸钾俗称灰锰氧，人们常用它作外科手术器具和水果的消毒剂。高锰酸钾溶液是紫色的，如果不小心弄到衣服上，非常难以清除，这时可以将衣服浸入水中，加入磨成粉末的维生素C，揉搓一会儿，紫色就会消失。这是利用了维生素C的还原性，它与强氧化性的高锰酸钾发生了氧化还原反应，高锰酸钾被还原，紫色褪去。21cnjy.com