2018年高考化学三轮复习每日一题2018年4月6日+离子方程式的正误判断和书写类试题

4月6日 离子方程式的正误判断和书写类试题
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解MgCl2?溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2?溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-CaCO3↓++2H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI?溶液：2+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O
【参考答案】A
【试题解析】本题考查离子方程式的正误判断。用石墨电极电解MgCl2?溶液，阳极上Cl-放电生成Cl2，阴极上H2O放电生成H2和Mg(OH)2，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故A正确；向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子可发生双水解反应，反应的离子方程式为3H2O+2Al3++32Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错；向Ca(HCO3)2?溶液中滴加少量NaOH?溶液，过量的Ca2+与不共存，反应的离子方程式为：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O，故C错；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI?溶液，过量的HI与Fe3+反应不共存，反应的离子方程式为：
Fe3++3+12H++10I-Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D错；答案选A。
高考10大高频离子方程式
（1）硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（2）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O。
（3）用氨水吸收足量的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3。
（4）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，
Al3＋＋4OH－＋2＋2Ba2＋===＋2H2O＋2BaSO4↓。
（5）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
（6）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
（7）稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe＋2＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
（8）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋。
（9）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：
＋＋2OH－NH3↑＋＋2H2O。
（10）向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
1．解释下列事实的方程式书写正确的是
A．加热可增强纯碱溶液的去污力：＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO22CO2＋2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO?+2H++2Ag↓+3NH3↑+
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OH?NH3·H2O+H2O
D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH?CH2ClCOO?+H2O
1．【答案】C
【解析】的水解是分步进行的，第一步应为＋H2O＋OH－，A项错误；用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管，反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO22CO2＋2CaSO4，C项正确；碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，属于酸式盐和碱的反应，要考虑量的关系，当澄清石灰水少量时，反应要符合Ca(OH)2的组成比，正确的离子方程式应为2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O，D项错误。
【方法技巧】有“限量”条件的离子方程式书写技巧
1．定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应，Al3＋、、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
2．过量型：常用“少定多变”的方法进行书写
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。
每日总结是为了更好的进步！
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