课件23张PPT。【学习目标】掌握离子键的概念；
掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；
通过实验钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。化学键原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着 相互作用非直接相邻原子之间(较弱)(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用一、化学键1.概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2.特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：
离子键，共价键，金属键，配位键分析氯化钠的形成过程电子转移不稳定稳定阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 阳、阴离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。成键微粒：成键本质：成键过程：1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。二、离子键*含有离子键的化合物就是离子化合物。 2.?离子键的形成活泼金属元素的原子阳离子 活泼非金属元素的原子
（原子团）阴离子 。。。。。 离子键失 e－得 e－【思考】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。3.哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间
如：K2S、MgCl2等(2)活泼的金属阳离子、 NH4＋与OH-、CO32-、SO42-等原子团之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等【思考】判断下列哪些物质是离子化合物1.MgCl2 2.Br2
3.H2O 4.NH3
5.H2O2 6.CO2
7.NaOH 8.Na2O2
9.Na2CO3 10.CH41、下列说法正确的是（ ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力；
B、所有金属与所有非金属元素都能形成离子键；
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键；
E、只有金属离子与其他阴离子才能形成离子键。C【练习】2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )
A、10与19
B、6与16
C、11与17
D、14与8 C 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。1、原子的电子式：注意：以后统一用点“·” 来表示其最外层电子数。三、电子式2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。（1）阳离子的电子式： 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。（2）阴离子的电子式：【练习】 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴原子，硫离子，溴离子 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型3、离子化合物的电子式：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾【练习】4、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示溴化钙的形成过程 1、阴、阳离子都必须标出电荷数，阴离子必须加中括号；
2、要用“→”而不用“＝”；
3、“→”前一定是原子的电子式；
4、箭头右方相同的微粒不可以合并。
小结：写微粒的电子式或用电子式表示物质形成过程时应注意：用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程成键微粒：相互作用：离子化合物一定含有离子键
含有离子键的化合物一定是离子化合物
阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）成键条件：活泼的金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。【小结】课件21张PPT。【学习目标】了解化学键的概念和化学反应的本质。
认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；
通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。阴、阳离子原 子得失电子共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中不同种非金属元素的原子间同种非金属元素的原子间 极性和非极性共价键共价键非极性共价键极性共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如：
→→→→下列叙述中，正确的是（ ）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键A D 稀有气体原子(分子)之间没有化学键
共价型分子里的化学键都是共价键
离子化合物里的化学键，
有的全是离子键(如NaCl、CaCl2 )，
有的既有离子键又有共价键( NH4Cl、 NaOH、Na2SO4 等 )
既有离子键又有极性共价键-----NaOH
既有离子键又有非极性共价键-----Na2O2*金属键在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做金属键。金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。注：金属键的形成只有阳离子和自由电子，并无阴离子。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键一、化学键相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。定义： 化学反应的本质： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？【讨论】 就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（又称范德华力）。二、分子间作用力和氢键对分子间作用力的理解：（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力与化学键的比较原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和
物理性质影响物理性质
（熔沸点等）（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如卤素单质，四卤化碳的溶沸点：一些氢化物的沸点为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？2、氢键 由于氢原子的存在而使分子之间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。定义：（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴。对氢键的理解：（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。只有HF、H2O、NH3三分子间易形成氢键。（3）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等；氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水；氢键的形成对物质不同状态的结构也有影响，如：水结冰后密度减小。三 键参数3 键角2 键长1 键能分子中两原子核间的平衡距离称为键长。 断开1molAB为A、B时吸收的能量称为A-B键的键能1、下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物；
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键；
E、离子化合物中可以有共价键；
F、所有非金属单质中都存在共价键。【练习】BE2、下列说法正确的是（ ）
A、单质分子中一定存在共价键；
B、气态物质中一定有共价键；
C、在共价化合物中一定有共价键；
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。C3、下列说法正确的是 （ ）
A、化学键只存在于分子之间；
B、化学键只存在于离子之间；
C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用；
D、化学键是相邻分子之间的相互作用；
E、氢键也是一种化学键。C4、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 。
A、H2O B、BF3
C、CCl4 D、PCl5
E、NH3 F、CO2、CF课件26张PPT。【学习目标】使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；
能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
理解极性键、非极性键、化学键的概念；
通过思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件。 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）分析氯化氢的形成过程一、共价键1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒：3、相互作用：原子共用电子对成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：AlCl3实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 4、成键条件： 同种或不同种非金属元素原子之间
（稀有气体元素除外）。5、共价键的存在: 共价键广泛存在于非金属单质、共价化合物以及复杂的离子中，如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH—等。注意：稀有气体单质中不存在共价键 以共用电子对形成分子的化合物。 6、共价化合物：含有共价键的化合物不一定是共价化合物 或只以共价键形成的化合物。含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体判断：【练习】 7、常见物质的电子式： H2 HCl N2 H2O H2O2 CO2 NH38、结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O、N≡N等H—O—HO=C=O【练习】用电子式、结构式表示共价键H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→氢分子的形成： 9、用电子式表示共价化合物形成过程注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②没有形成离子．碘 ＋→【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程水 氨 2H ·＋→3 H ·＋→硫化氢 2H ·＋→二氧化碳 ＋2→ ﹕O C O ﹕﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程过氧化氢【练习】写出下列物质的电子式：NaOHNa2O2 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。*含有共价键的化合物不一定是共价化合物判断下列哪些物质中含有共价键1.MgCl2 2.Br2
3.H2O 4.NH3
5.H2O2 6.CO2
7.NaOH 8.Na2O2
9.Na2CO3 10.CH4H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？同种原子不同种原子 相同不相同不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性非极性键
极性键非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 A－A 型极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B 型
二、极性共价键和非极性共价键1、下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物；
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键；
E、离子化合物中可以有共价键；
F、所有非金属单质中都存在共价键。BE【练习】2、下列说法正确的是（ ）
A、单质分子中一定存在共价键；
B、气态物质中一定有共价键；
C、在共价化合物中一定有共价键；
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。C3、下列电子式中，书写错误的是（ ）
A、H:O:H B、N N
C、[ :O:H ]- D、[:S:]2- ·· ·· ··B4、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是( )
A、K
B、Ca
C、Cl
D、NeC5、在下列五种物质中
① Ar ② CO2 ③ SiO2
④NaOH ⑤ K2S ⑥ MgCl2
只存在共价键的是 ，
只存在离子键的是 ，
既存在离子键又存在共价键的是 ，
不存在化学键的是 。 ② ③⑤ ⑥④①
